初中化学《常见的酸》练习题
九年级化学上册(常见的酸)练习 试题
币仍仅州斤爪反市希望学校田家炳九年级化学上册<常见的酸>练习教班级一、选择题〔每题只有一个正确的答案，每个2分，共20分〕1.酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是〔〕A．能与指示剂作用B．能与碱发生中和反响 C．能解离出H+D．都含有氢元素2.以下各变化属于物理变化的是( )A. 用稀盐酸除去金属外表的铁锈B. 盐酸使指示剂变色C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成3.以下物质溶于水，能使无色酚酞试液变红的是〔〕A .干冰 B. 食醋 C. 食盐 D. 生石灰4.将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内〔〕A. 两瓶酸溶液质量都减小B. 两瓶酸溶液质量都增大C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大5.小明在做酸的性质实验时，不小心将某酸滴到手上，以下正确的处理方法是〔〕A.立即用大量水冲冼，再涂上硼酸溶液B.立即用大量水冲冼，再涂上一些石灰水C.立即用大量水冲冼，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液D.立即用大量水冲冼，再涂上3%-5%的氢氧化钠溶液6.如右图所示装置，向试管里的水中参加某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，那么参加的物质可能是〔〕A.氢氧化钠B.生石灰C.氯化钠D.硝酸铵7.将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反响，产生氢气的质量与反响时间的关系如右图。
关于甲、乙两金属判断合理的是〔〕A．铁、镁 B．铁、锌 C．锌、铁 D．锌、镁8.以下不能由金属和酸直接反响得到的物质是〔〕A.氯化镁B.硫酸锌C.氯化亚铁D.硫酸铜9.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，以下表达：①铁钉外表产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的选项是〔〕A．②③ B．①②④ C．①②③D．①②③④10.要使右图装置中的小气球鼓起来，那么使用的固体和液体可以是〔〕①锌和稀硫酸②石灰石和盐酸③氯化钠和水④氧化钙和水A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④二、填空题〔化学方程式2分1个，其余为每空1分，共35分，〕1.人的胃液中含有，呈___________性。
2023年中考化学专题《常见的酸和碱》精选考点专练含答案解析
专题12 常见的酸和碱知识梳理一、浓盐酸和浓硫酸的性质1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。
浓盐酸在空气中打开瓶塞，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。
工业盐酸因含有杂质而呈黄色。
2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。
浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。
3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。
4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。
5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸不变变大变大变小二、酸的化学性质1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。
2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。
反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。
）3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。
方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。
（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。
）(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。
常见的酸练习题
常见的酸练习题酸是化学中一类常见且重要的物质，在生活和实验中都有广泛的应用。
了解和掌握酸的性质、特点以及相关练习题能够帮助我们更好地理解和应用化学知识。
本文将介绍一些常见的酸练习题，希望对读者有所帮助。
题目一：给出以下物质的化学式，并判断它们是酸还是碱。
1. HCl，化学式中的H代表氢，Cl代表氯。
这是一种酸，常见的盐酸。
2. NaOH，化学式中的Na代表钠，OH代表氢氧根。
这是一种碱，常见的氢氧化钠。
3. H2SO4，化学式中的H代表氢，S代表硫，O代表氧。
这是一种酸，常见的硫酸。
4. KOH，化学式中的K代表钾，OH代表氢氧根。
这是一种碱，常见的氢氧化钾。
题目二：简答题，回答下列问题。
1. 酸的性质有哪些？酸的性质主要包括以下几个方面：- 酸味：酸具有酸味，但不是所有酸都有明显的酸味。
- 酸性反应：酸能够和碱进行中和反应，酸的水溶液具有导电性，并且能使酸性指示剂变红。
- 腐蚀性：酸对金属、皮肤以及其他一些物质具有腐蚀作用。
- 酸的溶液呈酸性：酸的溶液的pH值小于7。
2. 酸与金属的反应有哪些特点？酸与金属的反应主要表现为酸蚀金属的现象，具体特点包括：- 产生气体：酸与某些金属反应会产生氢气，如酸和锌的反应：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑。
- 产生盐：酸与金属反应会产生相应的盐，如酸和铁的反应：2HCl+ Fe → FeCl2 + H2↑。
- 产生氢离子：酸与金属反应会产生氢离子，从而使反应液呈酸性。
- 产生热：酸和金属反应是放热反应，反应容器会感到热。
3. 酸与碱的反应有哪些特点？酸与碱的反应是一种中和反应，具体特点包括：- 生成盐和水：酸与碱反应会生成相应的盐和水，如硫酸与氢氧化钠的反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。
- pH值变化：反应前是酸性或碱性的物质，在反应后pH值会趋近于中性（pH=7）。
- 反应放热：酸碱中和反应是放热反应，反应过程会产生热能。
初三化学常见的酸练习题
初三化学常见的酸练习题酸是化学中常见的一类物质，其具有许多重要的特性和应用。
掌握酸的相关知识对于我们理解化学反应及其原理是至关重要的。
本文将针对初三化学中常见的酸，为你提供一些练习题，帮助你巩固和深入理解相关概念。
一、选择题1. 下列物质中属于酸的是：A. 醋B. 糖C. 酒精D. 绵羊奶2. “盐酸”是哪种气体溶解于水得到的酸溶液？A. 二氧化碳B. 氨气C. 氢气D. 氯气3. 高锰酸钾溶液的颜色是：A. 无色B. 黄色C. 紫色D. 红色4. 酸性溶液的pH值一般在以下哪个范围内？A. 0~3B. 4~7C. 7~10D. 10~145. 酸与金属反应时一般会产生哪种气体？A. 氧气B. 氢气C. 氮气D. 二氧化碳二、填空题1. 硝酸的化学式是________。
2. 强酸可以与________反应。
3. 碳酸氢盐溶液通常具有________性质。
4. 氢离子浓度高的溶液具有________性质。
5. 稀盐酸与________反应会放出氯气。
三、解答题1. 酸与金属的反应可以生成什么产物？请写出反应方程式，并选择适当的实验条件。
2. 请解释“酸性溶液的pH值越低，酸性越强”这个现象。
3. 苹果、葡萄、柠檬汁等常见水果中含有酸性物质，请解释为什么这些水果带有酸味。
四、应用题1. 一瓶标称质量为10g的硝酸溶液浓度为20%，问其中含有多少克的硝酸？2. 稀盐酸与5g锌粉反应，如果完全反应，生成盐酸的质量是多少？3. 一瓶酸性溶液的pH值为4，另一瓶溶液的pH值为7，哪一个溶液酸性更强？五、综合题某化学实验室中有几种常见的酸溶液，分别是盐酸、硫酸、稀醋酸和酒石酸。
现有以下实验需求，请根据所学知识和实验条件回答以下问题：1. 如何通过酸溶液的观察特性来区分盐酸、硫酸、稀醋酸和酒石酸？2. 你选择哪种酸溶液来与铁片反应？请解释原因。
3. 选择适当的酸溶液来制备可食用盐。
请写出实验步骤和相应的反应方程式。
中考复习第10单元第一节《常见的酸》强化训练题(含答案)
2017年中考复习第10单元第一节《常见的酸》强化训练题1、酸具有相似的化学性质的原因是（）A．溶液中都含有酸根离子B．溶液中阳离子都是氢离子C．溶液都能导电D．都是化合物2．从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是( )A. 酸都能在水中电离出H＋B. 酸都含有酸根C. 酸中都含有氢气D. 酸中都含有氧元素3．人被蚊虫咬后(含甲酸)，可以用下列哪种物质缓解（）A．肥皂水B．醋酸C．酒精D．食盐水4．下列有关硫酸的说法，正确的是( )A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液C. 实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D. 把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡5．要除去铁制品表面的铁锈，可以用下列哪种物质( ) A．水B．食盐C．稀盐酸D．氢氧化钠6. 某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。
该同学所用的两种无色液体可能是( )A. NaOH溶液、酚酞溶液B. CuSO4溶液、NaOH溶液C. 紫色石蕊溶液、酚酞溶液D. 酚酞溶液、“雪碧”饮料7．下列图示的实验操作，正确的是（）8.只用石蕊试液就能将下列各组溶液区分开来的是（）A．NaCl NaOH NaNO3B．NaOH H2SO4KNO3C．HCl NaCl Na2SO4D．NaCl BaSO4CuSO49.如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变．则x、y、z可能是（）A．A B．B C．C D．D10硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。
(1)水溶液的pH都________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
常见的酸练习
常见的酸练习 Prepared on 24 November 2020一、我学会了1、盐酸（HCl）的个性：（1）形成：盐酸是由气体溶于水得到的溶液，属于（填纯净物或混合物）。
（2）物理性质：纯净的盐酸是色透明的液体；工业盐酸因含杂质Fe3+，呈色。
浓盐酸具有性，打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有气味的气体，该气体和空气中的水蒸气相结合，使瓶口有形成。
（3）盐酸能与硝酸银溶液发生反应，现象是。
化学方程式。
硝酸银溶液和稀硝酸用于检验离子的存在。
2、盐酸的化学性质（1）与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，不能使无色酚酞试液；（2）与碳酸钙反应。
反应现象是。
化学方程式。
（3）与某些金属氧化物反应：盐酸可以除铁锈，反应现象是。
化学方程式。
与氧化铜反应，反应现象是。
化学方程式。
（4）与碱发生反应，胃酸可以用“胃舒平”（复方氢氧化铝）的药片来治疗，写出化学方程式。
（5）与较活泼的金属反应，除锈后的铁钉继续与盐酸反应，反应现象是。
化学方程式。
3、硫酸的个性：（1）纯净的浓硫酸是液体，常见的浓硫酸的质量分数为，密度1.84g/ml，无挥发性。
（2）浓硫酸具有很强的腐蚀性。
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用拭去，然后用大量冲洗，最后用溶液冲洗，严重时应立即送医院。
（3）浓硫酸具有吸水性，用作某些气体的剂。
（4）浓硫酸具有性，会使纸张或皮肤等物质中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水而。
（5）浓硫酸的稀释：把沿玻璃棒慢慢倒入中，并不断地。
4、硫酸的化学性质（1）与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，不能使无色酚酞试液；（2）与氯化钡反应。
反应现象是。
化学方程式。
（3）与某些金属氧化物反应：与氧化铜反应，反应现象是。
化学方程式。
（4）与碱发生反应，能把蓝色固体氢氧化铜逐渐溶解，写出化学方程式。
（5）与较活泼的金属反应，实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应现象是。
化学方程式。
二、我理解了5、浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是--------------------------------------------------（）A．浓盐酸电离出氯离子 B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴6、下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是--------------------------------（） A．紫色石蕊试液 B．氯化钠溶液 C．铁粉 D．pH试纸7、下列物质不能用金属和稀盐酸直接反应制得的是-----------------------------------（） A．FeCl3 B．AlCl3 C．ZnCl2 D．MgCl28、稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是--------（） A．除去熟石灰中的石灰石 B．除去铜粉中混有的铁粉C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D．清洗铁丝表面的锈迹9、将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是----------------------------------（） A．镁条B．铜丝 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3溶液10、有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的----------------------------------------------------------------（）A．Ag＋和CO32－ B．Ag＋C．SO42－ D．Ag＋或SO42－11、下列叙述正确的是------------------------------------------------------------------------（） A．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B．将100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50 gC．100 mL水和100 mL酒精混合后体积小于200mL，说明水和酒精会发生化学反应D．在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以，酸有一些相似的性质12、16．稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的------------（）A．BaCl2B．AgNO3 C．KOH D．Fe13、某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是--（） A．用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pHB．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pHC．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pHD．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH14、实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：(1)向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是__________________，反应的化学方程式是_________________________。
化学：常见的酸(九年级训练考试卷)
常见的酸一、单选题(共10道，每道10分)1.硫酸、盐酸、硝酸都是常见的酸，之所以认为它们是酸，是因为()A.它们都有酸味B.水溶液中都含有酸分子C.组成中含有氢元素D.它们电离产生的阳离子只有氢离子2.如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有等量浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会()A.无法判断B.左端下沉C.右端下沉D.仍平衡3.下列关于盐酸的描述，错误的是()A.盐酸具有刺激性气味B.盐酸能使石蕊溶液变蓝C.人体胃液中含有盐酸，可帮助消化D.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现4.关于浓盐酸和浓硫酸，下列说法正确的是()A.将浓盐酸与浓硫酸敞口放置于空气中，其溶质质量分数都会减小B.浓盐酸与浓硫酸都能做干燥剂C.打开装有浓硫酸的试剂瓶，可以看到白雾D.浓盐酸敞口放置在空气中，质量会增加5.下列关于稀释浓硫酸的实验操作或实验现象的描述不正确的是()A.稀释浓硫酸时，将水慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌B.稀释浓硫酸时，若手上不慎沾上少量浓硫酸，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液C.稀释浓硫酸时，用手接触烧杯外壁，会感到烧杯外壁温度明显升高D.稀释浓硫酸不能在量筒中进行而应选择在烧杯中进行6.苯甲酸（C H COOH）是一种酸，可用于食品防腐。
下列说法正确的是()65A.苯甲酸能使紫色石蕊溶液变蓝B.苯甲酸能和铜反应产生氢气C.苯甲酸在水溶液中能够电离出H+D.在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期7.盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替的是()A.金属表面除锈B.实验室制取二氧化碳C.溶解氧化铜D.与锌反应制取氢气8.下列试剂或药品中，不能证明食醋显酸性的是()A.石蕊溶液B.酚酞溶液C.铁粉D.氧化锌9.白蚁会分泌出一种酸，能腐蚀很多建筑材料。
下列建筑材料中最不容易被白蚁腐蚀的是()A.大理石B.铝合金C.铜制品D.钢筋10.某同学要从以下家庭用品中选择一种物质，用于除去卫生间瓷砖上的铁锈（主要成分是Fe O）痕迹。
常见的酸习题 中考化学
一 基础知识回顾（1）金属+酸盐 + 氢气举两例：（2）酸+碱盐+水 （中和反应）举2例：（3）酸+盐 新盐 + 新酸举2例：（4）金属氧化物+酸 盐+水举2例：（5）酸碱指示剂＋酸二 习题精选1.(2008年宜昌市)构建知识网络是一种重要的学习方法。
下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“ ”表示一种物质转化成另一种物质，A 、C 属于不同类别的化合物。
完善这个知识网络：(1)写出A 、B 、C 的化学式：A______；B______；C______。
(2)根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式：_________________________2．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是 （ ）A 、溶质的质量减小B 、溶剂的质量减小C 、溶液的质量减小D 、溶质质量分数减小3.按右图所示装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装入水。
打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中。
（1）你可观察到什么现象？（2）分析产生上述现象的原因。
（3）实验室怎样稀释浓硫酸？4.关于硫酸的下列叙述中正确的是（）A.稀释浓硫酸时，一定要把水倒入浓硫酸中及时搅拌B.由于硫酸不具有挥发性，故实验室制备CO2时用硫酸比盐酸好C.判断未知溶液是否是硫酸，可将氯化钡溶液滴入，观察是否有白色沉淀，有则是硫酸D.硫酸溶液具有导电性，是因为硫酸在水中能电离产生阳离子和阴离子5 下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质是（）A．能与碳酸钠反应放出二氧化碳 B．能与锌反应放出氢气C．能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀 D．能与氢氧化铁反应生成有色溶液6 现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98％的浓硫酸，另一瓶是10％的稀硫酸，请你用学过的物理和化学知识，用两种方法将它们鉴别出来。
物理方法：①_______________________ ②_______________________化学方法：①_______________________ ②_______________________7．下列化学反应发生后，将使用过的仪器浸泡于稀盐酸中，然后用水冲洗，不能将仪器处理干净的是（）。
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《常见的酸》
1、向某溶液里滴入BaCl2溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该白色沉淀（）
A、BaSO4
B、AgCl
C、BaCO3
D、BaSO4或AgCl
2、下列酸与金属锌反应，一般不生成氢气的是（）
A、稀硫酸
B、稀盐酸
C、浓盐酸
D、稀硝酸
3、用石蕊试液或酚酞试液都能区别的一组溶液是（）
A、稀盐酸和稀硝酸
B、稀盐酸和食盐水
C、盐酸和氢氧化钠溶液
D、稀硫酸和稀盐酸
4、下列反应属于复分解反应的是（）
A、3CO + Fe3O4Δ 3CO2 + 2Fe
B、Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
C、CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+H2O
D、Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
5、稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可加入适量的物质是（）
A、BaCl2
B、AgNO3
C、KOH
D、CuO
6、根据反应方程式：H2SO4 + Na2S2O3 == Na2SO4 + S + X + H2O，推断物质X的化学式为（）
A、SO2
B、SO3
C、H2S
D、Na2O
7、把50克质量分数为37%的盐酸加热蒸发掉1克水后，这时它的质量分数将（）
A、增大
B、减小
C、不变
D、不能确定
8、在检验Cl-或SO42-时要加入稀硝酸，其目的是（）
A、使现象明显
B、防止杂质干扰
C、加快反应速度
D、提高效率
9、下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除去的是（）
A、氯化钠中混有少量碳酸钠
B、硫酸钠中混有少量碳酸钙
C、铜粉中混有少量铁屑
D、氯化钾混有少量氢氧化钾
10、热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以用把它们除去。
写出有关的化学方程式；。
11、鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是；除去盐酸中混有的少量硫酸，可先加入适量的，然后，再，就可以得到较纯的盐酸；若要证明混合溶液中含有Cl-和SO42-应先加入适量的，再加稀硝酸，证明SO42-存在并除去SO42-，将沉淀滤去，在滤液中，再加入适量的，再加证明Cl-存在。
12、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸。
反应停止后，过滤除去不溶物，向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化，则滤出不溶物中一定含有；可能含有
；溶液中一定含有；不可能含有。
13、写出下列事实或现象中包含的化学方程式：
（1）治疗胃酸过多的药物中含有氢氧化铝
（2）向氯化银和碳酸银的混合物中加入足量的稀硝酸，固体部分溶解切有气体产生。
14、分别向等质量分数、等质量的稀硫酸中加入适量的①Mg ②MgO ③Mg(OH)2④MgCO3（皆完全反应），反应所得溶液的质量分数相同的是。
15、某溶液中含有Na+、H+、Cl-、SO42-，欲证明两种阴离子确实存在，实验的最佳方案是：先向溶液中滴加足量的溶液至沉淀完全；再取上层清液滴加
溶液，又出现白色沉淀，则可得出结论。
16、某学生学习了“盐酸跟金属氧化物反应”后说，可以用盐酸除去螺母表面一层厚铁锈，使螺母“再生”，被重新使用，达到节约的目的，这句话对吗？为什么？。
17、实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个方案：
稀硫酸氧化铜稀硫酸铁
（1）Fe ------→H2 -----→ Cu (2)CuO -----→ CuSO4 -----→ Cu
两种方案中，较好的是哪个？简述理由。
18、某同学使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入澄清的石灰水中。
他较长的一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是。
19、往100克质量分数为20%的NaOH溶液中，加入一定量的19.6%的稀硫酸，恰好完全反应。
试求：
（1）用去19.6%的稀硫酸多少克？（2）所得溶液的溶质质量分数是多少？。