天津市部分区2018-2019学年高一上学期期末六校联考化学试卷
2018～2019学年度第一学期期末六校联考高一化学静海一中王冠琴杨村一中诸葛娟可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共60分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。
2．选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂。
一、选择题（本题20个小题，每题3分，每题只有一个选项符合题意，共60分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A．焰火中呈现的绚丽色彩，是金属元素焰色反应形成的B．小苏打既是制作糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标2．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确．．．的是A．金属钠着火时，可立即用干燥的沙土覆盖B．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗3．某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析，下列说法正确的是A．BaSO4、CH3COONH4都属于强电解质B．SiO2、NO2都属于酸性氧化物C．NaCl溶液、牛奶都属于溶液D．CuSO4·5H2O、水玻璃都属于纯净物4．下列物质露置于空气中易变质的是①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠A．除⑤外B．除②③外C．除②③⑥外D．全部易变质5．下列因果关系表述正确的是A．硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B．常温下铁遇浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸C．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化D．SO2具有漂白性，所以SO2能使酸性KMnO4溶液褪色6．下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是A．水的沸点、水分子的数目B．水的质量、水的相对分子质量C．水的体积、水中所含原子的数目D．水的密度、水的摩尔质量7．有NH4Cl、FeCl2、FeCl3、Na2SO4、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是A．H2SO4B．Ba(OH)2C．AgNO3D．KSCN 8．下列离子在指定溶液中可能大量共存的是A．c(H＋)＝0.1 mol·L－1溶液中：K＋、Fe2＋、NO3－、SO32－B．某无色透明溶液中：Fe3＋、NH4+、NO3-、SCN－C．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、SiO32－、NO3－D．c(OH－)＝0.1 mol·L－1溶液中：HCO3－、K＋、Na＋、AlO2－9．下列有关反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOB．Fe溶于足量稀HNO3：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O＝O2↑＋2OH－＋2Na＋10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含氧原子数为2N AC．常温常压下，7.8g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.2 N AD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A11．下列实验结论正确的是A．某溶液加入苯，苯层显紫色，证明原溶液中存在I－B．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+C．检验某溶液中是否含有SO42－时，为排除某些离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，无明显现象后再滴入氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀D．一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落，证明铝的熔点高于三氧化二铝12．下列实验能达到目的的是13．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3 ⑤Al ⑥NaAlO2⑦SiO2A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③④⑤⑥D．全部14．下列除去杂质的实验方法正确的是A．除去Cl2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铜粉，过滤D．除去NaCl溶液中混有的I2：加入四氯化碳后，振荡、静置分液15．1L 1mol/L KOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32－与HCO3－的物质的量浓度之比为A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2 16．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋x OH－＝Fe3O4＋S4O62－＋2H2O。
下列说法正确的是A．O2、S2O32－都是氧化剂B．x＝2C．每转移3 mol电子，有1.5 mol Fe2＋被氧化D．氧化产物只有S4O62－17．已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是A．②中溶液为无色B．③中溶液的溶质组成有2种情况C．④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种D．加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡18．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是选项W X Y ZA S SO2SO3H2SO4B Na Na2O2NaOH NaClC Fe FeCl3Fe(OH)2FeCl2D Al AlCl3NaAlO2Al2(SO4)319．在硫酸铁溶液中，加入少量铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是A．最后得到的溶液中只含Cu2＋B．残余固体可能为铁、铜混合物C．残余固体一定全部是铜D．最后得到的溶液中含有Fe3＋20．某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应（已知NO3－被还原为NO），最终溶液体积为1L。
下列说法正确的是A．所得溶液中c(NO3－)＝2.75 mol·L－1B．所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝1：2C．反应后生成NO的体积为33.6 L（标准状况下）D．所得溶液中的溶质只有FeSO4第Ⅱ卷（填空题共40分）二、填空题21．（7分）关注饮用水，保证生活质量。
请回答下列问题：（1）饮用水中的NO3－对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3－的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3－还原为N2，其化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。
上述反应中，_________元素的化合价升高，则该元素的原子_______（填“得到”或“失去”）电子。
当有1mol N2生成时，反应中转移电子的数目为____________。
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为__________________________________________________。
（3）KA1(SO4)2•12H2O的俗名为_________，因其溶于水生成_____________（化学式）可以吸附杂质，从而达到净水作用。
22．（15分）X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：（1）若W为一种一元强碱，Y具有两性，X到Z的离子方程式为_____________。
（2）若X是一种黄绿色的气体，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。
①检验溶液Z是否变质最灵敏的一种试剂是____________________（名称）；②Y与W转化为Z的离子反应方程式_________________________________；③一定条件下W与水反应的化学方程式_______________________________。
（3）X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法______________ _____________________，X转化为Y的化学方程式为______________________；A B C D浓硫酸Z 与水反应的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为__________________。
（4）X 为一元强碱溶液，W 是形成酸雨的主要气体。
①则Y 到Z 的离子方程式为________________________________________； ②请画出向含0.01molX 和0.01molY 的溶液中逐滴加入0.1mol/L 稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像。
23．（18分）化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。
I ．实验室配制220mL 1 mol·L －1的稀H 2SO 4溶液：（1）用量筒量取浓H 2SO 4（密度为1.84g·mL －1，质量分数为98%）的体积为________mL 。
（2）配制该溶液时需用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________、________等。
（3）误差分析：下列情况使配制结果偏大的是________。
①溶解后未冷却即转移、定容 ②定容时仰视容量瓶刻度线③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶 II ．如图A 、B 、C 是实验室常见的几种气体发生装置：（1）实验室如果用B 装置制备氨气，其化学方程式是___________________________。
（2）若想制得干燥的氨气，应选用的干燥剂是_______（填序号，下同）。
①无水CaCl2②碱石灰③浓硫酸④无水CuSO4（3）若用A装置与D装置相连制备并收集X气体，则X可以是下列气体中的_______。
①CO2②NO ③Cl2④H2其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________________。
III．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_____________________________，D：________________________。
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_____________________________，D：________________________。
2018-2019学年天津一中高一(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年天津一中高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共21小题，共42.0分）1.2013年3月，黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是（）A. 加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法B. 加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性C. 用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法D. 用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化【答案】D【解析】解：A．活性炭池能滤去水中不溶性杂质，吸附掉一些可溶性杂质，除去水中的异味，故A正确；B．加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性，故B正确；C．用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法，故C正确；D．聚合硫酸铁作为净水剂作用原理是Fe3+在水中生成Fe（OH）3胶体，是化学变化，胶体能吸附水中的悬浮物，使物质沉淀，是物理变化，故D错误；故选：D。
A．活性炭具有吸附性，能吸附一些异味和杂质；B．臭氧的净水的原理是利用其强氧化性；C．生物法去除氨氮是在指废水中的氨氮在各种微生物的作用下，通过硝化和反硝化等一系列反应，最终形成氮气，从而达到去除氨氮的目的；D．聚合硫酸铁作为净水剂作用原理是Fe3+在水中生成Fe（OH）3胶体，胶体能吸附水中的悬浮物，使物质沉淀，达到净水的目的．本题主要考查了自来水厂进行水质处理的方法，掌握各自的原理是解题的关键．2.下列属于纯净物的是（）A. 蓝宝石B. 钢化玻璃C. 王水D. 氮化硅【答案】D【解析】解：A．蓝宝石成分为氧化铝，为混合物，故A错误；B．钢化玻璃是普通玻璃熔融急剧冷却得到，成分为混合物，故B错误；C．王水是浓盐酸和浓硝酸的混合溶液，故C错误；D．氮化硅是一种物质组成的纯净物，故D正确；故选：D。
同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，纯净物在宏观上是一种物质，微观上是一种分子。
本题考查了物质分类、物质名称和成分的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
天津市津南区名校2018-2019学年高一化学期末试卷
天津市津南区名校2018-2019学年高一化学期末试卷一、单选题1．周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。
请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间A．第八周期第IA族B．第七周期第ⅦA族C．第七周期第0族D．第六周期ⅡA族2．向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀溶解的是A．Na2SiO3 B．BaCl2 C．FeCl3 D．NaAlO23．我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，其反应的化学方程式是 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应不属于A．复分解反应 B．置换反应 C．离子反应 D．氧化还原反应4．下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是A．用加热分解法分离NaCl和KNO3的固体混合物B．用蒸馏法分离乙醇和水(沸点分别为78℃、100℃)的混合物C．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合液D．用酒精萃取分液法分离碘单质和水的混合液5．电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为:HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列判断错误的是A．原子半径: X>Y>ZB．气态氢化物稳定性: X>Y>ZC．元素原子得电子能力: X>Y>ZD．单质与氢气反应由易到难顺序为:X>Y>Z6．下列说法不正确的是A．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染B．使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害C．使用氯气对自来水消毒时生成的有机氯化物可能对人体有害D．食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼7．下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是A．在含有大量OH－的溶液中：NO3－、Na＋、Cl－、AlO2-B．在强酸性溶液中： K＋、HCO3－、SO42-、ClO-C．在含有大量SO42-的无色溶液中：Mg2+、Na＋、Cu2＋、Cl－D．在含有大量Fe2+的溶液中：H＋、Na+、Cl－、ClO-8．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
2019学年天津市五区县高一上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】
2019学年天津市五区县高一上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，则采用的分离方法是（________ ）A．过滤________ B．蒸馏_________ C．分液_________________ D．萃取2. 下列实验操作中：① 过滤② 蒸发结晶③ 溶解④ 取液体试剂⑤ 取固体试剂⑥ 配制一定物质的量浓度的溶液．一定要用到玻璃棒的是（________ ）A．① ② ③ ⑥______________________________ B．④⑤________________________ C．① ④ ⑥____________________ D．① ③ ⑤ ⑥3. 下列说法中不正确的是（________ ）A．不用试剂就可以鉴别 Al(OH) 3 胶体和食盐水B．鉴别NO 2 和Br 2 蒸汽，可以用 AgNO 3 溶液C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D．鉴别 NaCl 与Na 2 SO 4 两种溶液，可以用 AgNO 3 溶液4. 下列离子方程式的书写正确的是（________ ）A．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液： SO 4 2- +Ba 2+ =BaSO 4 ↓B．向漂白粉溶液中通入过量CO 2 : Ca 2+ +2ClO - +CO 2 +H 2 O=CaCO 3↓+2HClOC．澄清石灰水与盐酸反应 Ca(OH) 2 +2H + =2H 2 O+Ca 2+D．碳酸钠与氯化钙混合： CO 3 2- +Ca 2+ =CaCO 3 ↓5. 下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种产物种类改变的是（________ ）A．Na和 O 2________ B． Na O H 和CO 2_________ C．S和 O 2___________D． AlCl 3 和Na O H6. 下列说法错误的是（________ ）A．强碱溶液会腐蚀光导纤维B．硅是良好的半导体，是信息技术的关键材料C．碳化硅具有金刚石结构，硬度大，可以作砂轮的磨料D．水晶镜片所用原料为晶体硅7. 在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是（________ ）A、盐酸中逐滴加入食盐溶液B、醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C、氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸溶液D、醋酸中逐滴加入氨水8. 下列关于铵盐的叙述中正确的是（________ ）①所有铵盐中，氮元素化合价都是-3价；②所有铵盐都易溶于水③铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用；④铵盐都是由离子构成的化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应；⑥铵盐受热分解一定都会产生氨气A．① ③ ④______________ B．② ③ ④___________ C．① ② ③ ④⑥_________ D．① ② ③ ④ ⑤ ⑥9. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：① FeCl 2 ②Fe 2 O 3 ③ Zn ④KNO 3 ，铜粉可以溶解的是（________ ）A．① ②___________________ B．① ④______________ C．② ④___________ D．② ③ ④10. 下列有关说法中正确的是（________ ）A．赤铁矿的主要成分是 Fe 3 O 4B． Al(OH) 3 胶体在酸或碱溶液里都能溶解C．除去 FeCl 2 溶液中的 FeCl 3 杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D． Fe 3+ 与 K SC N产生红色沉淀11. 下列说法中正确的是（________ ）A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为 O 2 ，对环境没有污染B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比 1: 3配成的混合液，可以溶解Au、 P tC．氨水能够导电，说明氨气是电解质D．新制备的氯水中存在三种分子和多种离子12. 用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（________ ）A．含有N A 个原子的氢气在标准状况下的体积约为22 . 4LB．25 ℃ ，1.01×10 5 Pa，64gSO 2 中含有的原子数为3 N AC．40gNaOH 溶解在 1 L水中，所制得的 100 mL 溶液中含N a + 数为 0.1N AD．标准状况下， 11.2LH 2 O含有的分子数为 0.5N A13. 在碱性溶液中能大量共存的离子组是（）A．K + 、Cl - 、Fe 2+ 、SO 4 2-_________________ B．Na + 、SO 4 2- 、NO 3 - 、CO 3 2-C．Na ＋、NO 3 - 、SO 4 2- 、HCO 3 - D．Cu 2+ 、SO 4 2- 、S 2- 、Cl -14. 己知 X 、 Y 中含有相同的元素， Z、W中也含有相同的元素，根据反应X +H 2 O =Y+ H 2 ； Z + H 2 O = W+O 2 ( 方程式均未配平 )，可推断 X 、 Y 中及 Z、W 中相同元素的化合价的高低顺序为（）A． X >Y、 Z >W B． X< Y 、Z< W_________ C． X > Y 、 Z< W________D．X<Y、Z>W15. 把4 . 6g钠放入100 mL0.1mol/LAlCl 3 溶液中，待其充分反应后（设溶液体积不变），下列叙述中错误的是 ( )A． C l - 浓度不变___________________________________ B．溶液变浑蚀C．溶液中几乎不存在 Al 3+_________ D．溶液中存在最多的离子是Na +16. 下列说法正确的是（）A．将碘水倒入分液漏斗．加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液滴加B a(NO 3 ) 2 溶液再加稀盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定有SO 4 2-D．除去 CO 2 中少量的 SO 2 , 可将气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶17. 下列实验方案鉴别Na 2 CO 3 和N aHCO 3 粉末，不能达到预期目的的是（________ ）A．分别加等体积、等浓度的稀盐酸．比较生成气体的快慢B．分别加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将两种粉末配成溶液，然后加入澄清的石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将两种粉末加热．并将产生的气体通入澄清的石灰水，比较澄清石灰水是否变浑浊18. SO 2 通入下列各溶液中，一定不会产生沉淀的是（________ ）A．氯化钙溶液________ B．澄清的石灰水_________ C．硝酸钡溶液________ D．硅酸钠溶液19. 在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（________ ）A．在含等物质的量的B a( OH ) 2 和K O H的混合溶液中，缓慢的通入足量CO 2 ，反应的先后顺序为 Ba(OH) 2 、KOH、K 2 CO 3 、BaCO 3B．在含等物质的量的FeBr 2 、 FeI 2 的溶液中，缓慢的通入氯气，离子反应发生的先后顺序为 I - 、Br - 、 Fe 2+C．在含有等物质的量的N H 4 Cl 、A lCl 3 的溶液中．缓慢滴加 NaOH溶液，先生成NH 3 ·H 2 O 后生成Al ( OH ) 3 沉淀D．在含有等物质的量的 Al O 2 - 、 OH - 、 CO 3 2- 的溶液中 , 逐滴加入盐酸，离子反应发生的先后顺序为 Al O 2 - 、OH - 、CO 3 2-20. 有 Al 、 CuO 、 Fe 2 O 3 组成的混合物共 10.0g ，放入500 mL 某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入 250mL2. 0 mol/ L的 NaOH 溶液时，得到的沉淀最多。
天津市六校(静海一中、宝坻一中、杨村一中等)1819学年
天津市六校2018—2019学年度上学期期末考试高一英语试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分120分,考试时间100分钟。
第I卷选择题（共80分）第一部分：听力（共两节，满分15分）第一节（共5小题，每小题1分，满分5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. What is the woman going to do?A. Have a coffee.B. Attend a meeting.C. Clean her office.2. What is the man looking for?A. His phone.B. His book.C. His pen.3. How many members are there in Alice’s group now?A. Two.B. Four.C. Six.4. Who is paying the lunch now?A. The man.B. The woman.C. They share the bill.5. Why did the man fail to answer the phone?A. His phone was broken.B. The TV was too noisy.C. He went to sleep early.第二节：（共10小题；每小题1分，满分10分）听下面几段材料。
每段材料后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听每段材料前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。
每段材料读两遍。
听下面一段对话，回答第6至第8小题。
6. Why has the man hardly seen the woman lately?A. She had a traffic accident.B. She moved to another place.C. She is working unusual hours.7. Where does the conversation take place?A. In an office.B. At a bus stop.C. In an apartment.8. What do the speakers agree to do soon?A. Go out together.B. Take care of each other.C. Share the same apartment.听下面一段对话，回答第9至第11小题。
2018-2019学年天津市部分区高一(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年天津市部分区高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列气体中，不会造成空气污染的是（）A. N2B. NOC. NO2D. SO2【答案】A【解析】解：A．氮气为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故A正确；B．NO有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B错误；C．NO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故C错误；D．SO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D错误。
故选：A。
氮气为空气的主要成分，不是污染物，而NO、NO2、SO2都有毒，排放在空气中，造成空气污染，以此来解答．本题考查有毒气体和环境污染，熟悉常见的空气污染物即可解答，题目较简单．2.下列物质中，不属于电解质的是（）A. NaOHB. H2SO4C. 蔗糖D. NaCl【答案】C【解析】解：A：NaOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故A错误；B：H2SO4 能电离出H+和SO42-在水溶液中能导电是电解质，故B错误；C：蔗糖是共价化合物不导电，属非电解质，故C正确；D：NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故D错误；故选：C。
水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．本题较简单，主要考查电解质的定义，熟悉常见的酸、碱、盐都属于电解质来解答．3.当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（）A. 醋酸B. Fe（OH）3胶体C. 医用酒精D. 泥水【答案】B【解析】解：A．醋酸溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误；B．氢氧化铁胶体是胶体分散系，能产生丁达尔效应，故B正确；C．医用酒精溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；D．泥水是悬浊液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故D错误；故选：B。
天津市六校(静海一中、宝坻一中、杨村一中等)2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题
2018～2019学年度第一学期期末六校联考高一化学可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 Cu： 64第Ⅰ卷（选择题共60分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。
2．选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂。
一、选择题（本题20个小题，每题3分，每题只有一个选项符合题意，共60分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A．焰火中呈现的绚丽色彩，是金属元素焰色反应形成的B．小苏打既是制作糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标2．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确．．．的是A．金属钠着火时，可立即用干燥的沙土覆盖B．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗3．某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析，下列说法正确的是A．BaSO4、CH3COONH4都属于强电解质B．SiO2、NO2都属于酸性氧化物C．NaCl溶液、牛奶都属于溶液D．CuSO4·5H2O、水玻璃都属于纯净物4．下列物质露置于空气中易变质的是①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠A．除⑤外B．除②③外C．除②③⑥外D．全部易变质5．下列因果关系表述正确的是A．硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B．常温下铁遇浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸C．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化D．SO2具有漂白性，所以SO2能使酸性KMnO4溶液褪色6．下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是A．水的沸点、水分子的数目B．水的质量、水的相对分子质量C．水的体积、水中所含原子的数目D．水的密度、水的摩尔质量7．有NH4Cl、FeCl2、FeCl3、Na2SO4、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是A．H2SO4B．Ba(OH)2C．AgNO3D．KSCN8．下列离子在指定溶液中可能大量共存的是A．c(H＋)＝0.1 mol·L－1溶液中：K＋、Fe2＋、NO3－、SO32－B．某无色透明溶液中：Fe3＋、NH4+、NO3-、SCN－C．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、SiO32－、NO3－D．c(OH－)＝0.1 mol·L－1溶液中：HCO3－、K＋、Na＋、AlO2－9．下列有关反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOB．Fe溶于足量稀HNO3：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O＝O2↑＋2OH－＋2Na＋10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含氧原子数为2N AC．常温常压下，7.8g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.2 N AD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A11．下列实验结论正确的是A．某溶液加入苯，苯层显紫色，证明原溶液中存在I－B．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+C．检验某溶液中是否含有SO42－时，为排除某些离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，无明显现象后再滴入氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀D．一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落，证明铝的熔点高于三氧化二铝12．下列实验能达到目的的是13．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3 ⑤Al ⑥NaAlO2⑦SiO2A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③④⑤⑥ D．全部14．下列除去杂质的实验方法正确的是A．除去Cl2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铜粉，过滤D．除去NaCl溶液中混有的I2：加入四氯化碳后，振荡、静置分液15．1L 1mol/L KOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32－与HCO3－的物质的量浓度之比为A．1∶3B．2∶1C．2∶3D．3∶216．水热法制备F e3O4纳米颗粒的总反应为3F e2＋＋2S2O32－＋O2＋x O H－＝F e3O4＋S4O62－＋2H2O。
天津市2019届高一化学上学期期末考试试题(含解析)
天津市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；Zn 65；Fe 56；S 32最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。
第一卷（40 分）一、选择（每个小题只有一个正确答案，请将正确的答案填图在机读卡上）1．自然界里常见金属元素存在最多的是 Al，其次是铁，铜的含量较少。
然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是A．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现C．铜矿较易还原，铝矿很难还原D．以上说法是错误的【答案】C【考点定位】本题考查金属的冶炼【名师点晴】注意把握金属冶炼的一般原理，学习中注意常见金属的冶炼方法是解答的关键。
金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。
2．化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是A．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维B．二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒C．硅酸可以用于刻蚀玻璃D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同【答案】B【解析】试题分析：A、光导纤维的成分是SiO2，A错误；B、SO2具有漂白性，能漂白纸浆，SO2有毒，能杀菌消毒，B正确；C、HF可以用于刻蚀玻璃，C错误；D、明矾净水是利用Al3＋水解成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮固体颗粒，达到净水目的，不具有杀菌消毒，漂白粉不具有净水作用，利用漂白粉的强氧化性，进行杀菌消毒，D错误。
2018-2019学年天津市静海一中、杨村一中、宝坻一中等六校联考高一(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年天津市静海一中、杨村一中、宝坻一中等六校联考高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是（）A. 焰火中呈现的绚丽色彩，是金属元素焰色反应形成的B. 小苏打既是制作糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C. 氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同D. 装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标【答案】C【解析】解：A．焰色反应时能呈现出来很多的色彩，因此可用作焰火，故A正确；B．小苏打成分为碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，是制作糕点的膨松剂，且碳酸氢钠能与盐酸反应，消耗盐酸，所以还是治疗胃酸过多的一种药剂，故B 正确；C．明矾中的铝离子在水中水解生成氢氧化铝胶体，能吸附悬浮颗粒，而净水，氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，能杀死水中的细菌和病毒，所以二者作用原理不同，故C错误；D．乙醇属于易燃液体，所以装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标，故D正确；故选：C。
A．焰色反应时能呈现出来很多的色彩；B．碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，碳酸氢钠能与盐酸反应，消耗盐酸解答；C．明矾没有强氧化性，氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性D．醇的性质为：无色的液体，易燃烧，可知乙醇属于易燃液体，没有腐蚀性，据此进行判断应该使用的正确图标。
本题考查焰色反应、物质性质、盐类水解、化学安全及事故处理方法等，需要明确什么行为是安全的，能够知道这些行为为什么是不安全的，并且知道怎样处理是正确的，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
2.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A. 金属钠着火时，可立即用干燥的沙土覆盖B. 温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集C. 洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗【答案】D【解析】解：A．钠与水发生反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水灭，应用沙子盖灭，故A正确；B．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集，防止重金属污染，故B正确；C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭，可起到隔绝空气的作用，可熄灭，故C正确；D．浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故D错误；故选：D。
天津市部分区2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷 含答案
天津市部分区2018～2019学年度第一学期期末考试高一化学以下数据可供解题时参考。
相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共40分）本题共20个小题，每小题只有一个选项最符合题意。
（每小题2分，共40分）1．下列气体中，不会．．造成空气污染的是A．N2 B．NO C．NO2D．SO22．下列物质中，不属于．．．电解质的是A．NaOH B．蔗糖C．H2SO4 D．NaCl3．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是A．醋酸B．Fe(OH)3胶体C．医用酒精D．泥水4．下列关于物质的叙述不正确．．．的是A．水泥是传统的硅酸盐产品B．氯气是一种黄绿色、有毒的气体C．玛瑙的主要成分是硅D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料5．关于粗盐提纯的下列说法正确的是A．溶解粗盐时，加水越多越好B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得的晶体转移到过滤器中用大量水进行洗涤6．将5mol·L－1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是A．0.05mol·L－1 B．0.25mol·L－1 C．0.1mol·L－1D．0.5m o l·L－17．下列电离方程式不正确．．．的是A．AlCl3在溶液中的电离方程式为：AlCl3 ═Al3++Cl3－B．Ba(OH)2的电离方程式为：Ba(OH)2 ═Ba2++2OH－C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4（熔融）═Na++HSO4－D．CH3COONH4的电离方程式为：CH3COONH4 ═NH4++CH3COO－8．已知①2Fe3++2I－═2Fe2++I2②2Fe2++Cl2 ═2Fe3++2Cl－据此判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序是A．Fe3+>Cl2>I2B．Cl2>Fe3+>I2 C．I2>Cl2>Fe3+D．Cl2>I2>Fe3+ 9．称量14g铁放入100mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液中，反应析出铜的质量为A．0.32g B．0.64g C．16g D．32g10．下列有关实验的说法正确的是A．过滤、蒸发和溶液的配制中都要用到玻璃棒，作用相同B．可以用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C．用酒精做萃取剂萃取碘水中的碘单质D．蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处11．在某无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．Fe2+、Na+、SO42-、Cl- B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-C．Cu2+、K+、Cl-、SO42- D．K+、Na+、Cl-、CO32-12．下列离子方程式不正确．．．的是A．氯气溶于水：Cl2 + H2O ═ H+ + Cl- + HClOB．Fe和盐酸反应：Fe + 2H+═ Fe3+ + H2↑C．NO2溶于水的反应：3NO2 + H2O ═ 2H+ + 2NO3- + NOD．氧化铜与硫酸反应：CuO ＋ 2H＋═ Cu2+＋ H2O13．已知Na2S2O3（S的价态为+2价）可与氯气发生如下反应：4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有关该反应的叙述正确的是A．Cl2在该反应中被还原B．H2SO4是还原产物C．反应中硫元素的化合价降低D．反应中H2O被氧化14．实验室里，想使硫酸铝溶液中的铝离子全部转化为沉淀分离出来，应选用下列试剂中的A．硫酸B．氨水C．氢氧化钠D．氯化钡15．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2+D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3+16．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，4.48L水中分子的数目为0.2N AB．标准状况下，1.12L氨气中氢原子的数目为0.05N AC．常温常压下，16g O2和O3的混合气体中氧原子的数目为N AD．0.2mol/L BaCl2溶液中含Cl-的数目为0.4N A17．下列说法不正确．．．的是A．液氨常用于制冷剂B．“84”消毒液的主要成分是NaClO C．Na2O2可用于潜水艇中的供氧剂D．常温下，浓硫酸与Fe反应放出SO218．配制100mL1.0mol/L NaOH溶液。
天津市第一中学2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题
天津市第一中学2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题一、单选题1．下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是 ( )① Al2O3 ②SiO2③ Al ④CaCO3⑤ Fe(OH)3⑥NaHCO3⑦ NaHSO4⑧Al(OH)3A．①．③．⑧ B．除⑤．⑥．⑦．⑧外C．①．③．⑥．⑧ D．①．②．⑥．⑦2．下列物质中，不可作漂白剂的是（）A．SO2 B．Ca(ClO)2 C．Na2SiO3 D．NaClO3．据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。
铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。
”这里的”铜青”是指A．CuO B．Cu2O C．Cu D．Cu2(OH)2CO34．铝能用于作铝热剂和冶炼难熔金属的原因是A．铝的导热性很好B．在高温下能燃烧C．还原性较强且在反应中放出大量的热D．铝在空气中能稳定存在5．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用．下列说法正确的是A.Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C.醋酸、纯碱、明矾和石灰石分别属于酸、碱、盐和化合物D.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物6．将一定量的Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，可收集到标况下a L的气体，若将同样的混合物投入到足量盐酸中，会收集到标况下b L的气体，则Na2CO3物质的量分数为( )A． B． C． D．7．已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（）A．①②③④ B．①②③ C．②④ D．①④8．在下列溶液中，能大量共存的离子组是A．常温下pH=13的溶液中能大量存在：Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．与金属铝反应有大量气泡产生的无色溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN﹣、I﹣、Na+、Cl﹣D．溶液通入足量氨气后各离子还能大量存在：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣9．下列物质的检验，其结论正确的是A．用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+B．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－C．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32－D．向某溶液中先加氯水再加KSCN 溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中一定含Fe2+10．对16O叙述正确的是A．16O原子的核外电子数为8 B．16O与 18O 互为同素异形体C．16O的中子数为16 D．氧元素的近似相对原子质量是1611．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物浓度、用量等)改变，不会引起产物改变的是( )A．Na和O2B．N2和O2C．Cu和HNO3D．Na2CO3和HCl12．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。