化学平衡教学设计2
化学平衡第二课时优秀教案设计
化学平衡第二课时优秀教案设计一、课程目标1. 了解化学平衡的概念及其基本特征；2. 掌握法拉第定律，并应用于简单的化学平衡计算；3. 理解平衡常数的概念及其应用；4. 培养学生的实验操作能力，理解实验过程中化学动态平衡的变化。
二、教学内容三、教学重点与难点重点：理解化学平衡的概念及其基本特征；难点：掌握平衡常数的概念及其计算；四、教具准备1. 试剂：氢氧化钠固体、盐酸、酚酞指示剂；2. 仪器：酸碱滴定管、电子天平、试剂瓶等。
五、教学方法1. 课堂讲授；2. 实验操作；3. 组织讨论。
六、教学步骤1. 导入（5分钟）通过回顾上节课内容引入本节课的内容，帮助学生恢复对化学平衡的基本概念的认识。
2. 讲解化学平衡及法拉第定律（15分钟）1）化学平衡的概念及其基本特征；2）法拉第定律的概念及其应用；3）化学平衡条件的表达式及其计算。
3. 讲解平衡常数的概念及其计算（15分钟）1）平衡常数的定义；2）平衡常数与化学反应的热力学可能性；3）平衡常数的计算公式及其应用。
4、实验演示及讲解（30分钟）1）实验目的；2）实验操作步骤；3）实验结果及解释；4）实验注意事项及实验的意义讲解。
5、巩固练习（15分钟）教师通过例题巩固本节课所学知识点。
6、课堂小结（5分钟）评价本节课的教学效果，帮助学生遇到问题及时解决和总结本节课的重点和难点。
七、教学评估1. 学生反馈法；2. 教学效果评估表。
八、教学扩展1. 扩展实验：利用滴定法测定醋酸铵与氨水的化学平衡；2. 探究化学平衡的影响因素及其解析。
化学平衡教案(优秀4篇)
化学平衡教案（优秀4篇）化学平衡教案篇一班级：姓名：组别：主备人：裴拥爱编号：7神木中学“352”高效课堂高二年级化学导学案【课题】化学平衡中的图像问题【学习目标】1.深化外界条件对化学平衡产生的影响，会将其转化为对应图像2.通过探究掌握几类图像问题的分析方法【重点、难点】图像与平衡知识的结合【学习方法】自主探究讨论学习【方法归纳】处理图像问题的步骤：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律），七作判断，做出答案。
【合作探究案】探究一：浓度（物质的量）-时间图在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2 MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍探究二：速率-时间图对达到平衡状态的可逆反应X＋YZ＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（）A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体探究三：含量-时间-温度（压强）图一可逆反应m A（s）＋n B（g）e C（g）＋f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（）A．达平衡后，加入催化剂则C％增大B．达平衡后，若升温，平衡左移C．化学方程式中n＞e+fD．达平衡后，增加A的`量有利于平衡向右移动探究四：含量-温度-压强图如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）（正反应为放热反应），在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）【效果检测】1．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
化学平衡教学设计优秀6篇
化学平衡教学设计优秀6篇化学平衡教案篇一教学目标知识目标使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。
能力目标培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100％。
通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。
平衡的有关计算（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。
例1 445℃时，将0.1l I2与0.02l H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03lHI生成。
求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。
②平衡混合气中氢气的体积分数。
引导学生分析：c始／l／L 0.01 0.05 0c变／l／L x x 2xc平／l／L 0.0150+2x=0.015 l／Lx=0.0075l／L平衡浓度：c（I2）平=C（I2）始-℃C（I2）=0.05 l／L -0.0075 l／L=0．0425l／Lc（H2）平=0.01-0.0075=0.0025l／Lc（HI）平=c（HI）始+℃c（HI）＝0.015l／Lw（H2）=0.0025／（0.05+0.01）通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学平衡的计算。
【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。
②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。
（2）转化率的有关计算例2 02lCO与0.02×100％=4.2％l水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2in达平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003l／（L·in），求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。
℃c（CO）＝V（CO）·t=0.003l／（L·in）×2in=0.006l／La=℃c／c（始）×100％=0.006／0.01×100％=60％【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。
化学教师的化学平衡教案
化学教师的化学平衡教案引言：化学平衡是化学领域中一个重要的概念，也是学生在学习化学过程中较难理解和掌握的内容之一。
为了帮助学生更好地理解化学平衡，本文将提供一个化学平衡的教案，通过有趣的实验和互动的讨论，使学生对化学平衡有更深入的认识。
一、教学目标1. 理解化学平衡的概念及其特征。
2. 掌握化学平衡的表达式和平衡常数的计算方法。
3. 学会预测和解释影响化学平衡位置的因素。
4. 能够分析和解决与化学平衡相关的实际问题。
二、教学内容和方法1. 化学平衡的概念和特征通过简明的讲解介绍化学平衡的概念和特征，引导学生思考化学平衡的定义及其在化学反应中的应用。
2. 化学平衡的表达式和平衡常数通过实验演示和学生参与，引导学生发现化学平衡表达式的建立过程，并结合实例计算平衡常数。
3. 影响化学平衡位置的因素通过实验和讨论，让学生探究温度、浓度、压力等因素对化学平衡位置的影响，并引导学生解释影响的原因。
4. 解决与化学平衡相关的实际问题通过案例分析和讨论，引导学生应用所学知识解决与化学平衡相关的实际问题，提高学生的问题解决能力。
三、教学步骤1. 导入环节通过展示一个与化学平衡相关的实际例子，引起学生对化学平衡的兴趣，并激发他们的思考。
2. 知识讲解简明扼要地讲解化学平衡的概念和特征，引导学生理解化学平衡的含义。
3. 实验演示选择一个与化学平衡相关的实验，如铁离子和硫氰酸根离子的反应。
通过实验演示，让学生观察到反应在达到平衡时的特征，并帮助学生建立化学平衡表达式。
4. 学生参与让学生通过小组讨论的方式，分析实验结果，计算平衡常数，并与其他小组共享结果和讨论。
5. 探究因素设计不同条件下的实验，如不同温度下反应速率的测定、反应物浓度对平衡位置的影响等。
通过实验和讨论，让学生发现和解释这些因素对化学平衡的影响。
6. 案例分析提供一些与化学平衡相关的实际问题，让学生分析和解决这些问题，并在小组内进行讨论。
7. 总结归纳对本节课的内容进行总结归纳，强调重点和难点，帮助学生加深对化学平衡的理解。
高中化学下学期《化学平衡》教学设计-人教版高中全册化学教案
《化学平衡》教学设计析图表：书29页合成HI达到平衡时的数据关系在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO。
工程师认为这是由于CO和铁矿石的接触时间不够长所造成的，于是在英国建造了一个高大的炼铁高炉，以增加CO和铁矿石的接触时间。
经检测，用这个高炉炼铁，高炉气中CO含量还是不变。
【情景提问】【过渡】这个问题也正是我们今天要一起探讨的内容：影响化学平衡移动的因素，掌握这个知识后，大家一定能成为一名优秀的工程师轻易的解决这个问题。
像以上这样，当化学反应条件改变时，原有的平衡被破坏，平衡时混合物里各组分的含量也就随着改变而在新的条件下达到新的平衡状态的过程，我们就叫做化学平衡的移动。
1、对于一个可逆反应而言，CO的含量保持不变，这是达到了什么状态，该状态具备什么样的特点?（提示：高炉炼铁的反应为可逆反应）（复习上节课内容）2、如果你作为一名工程师，会尝试改变哪些条件来减少CO的含量?浓度，温度，压强等培养学生的读图能力、观察能力、思维能力学以致用（一）化学平衡移动的定义化学反应条件改变，原有的平衡被破坏，平衡混合物里各组分的含量也就随着改变而在新的条件下达到新的平衡状态的过程。
反应速率的变化 V（正）＞V（逆） V （正）＜V（逆） V（正）＝V（逆）移动方向由此可知，化学平衡之所以会移动是应为改变了反应条件，其实质则是条件改变时反应速率发生了变化使得V正≠V逆，既然如此，影响化学平衡移动的因素可能有哪些？它们的改变又会对平衡产生怎样的影响呢？由此可知，化学平衡之所以会移动是应为改变了反应条件，其实质则是条件改变时反应速率发生了变化使得V正≠V逆，既然如此，影响化学平衡移动的因素可能有哪些？它们的改变又会对平衡产生怎样的影响呢？【实验1】课本实验，由老师和学生共同完成增大平衡混合物中任何一种反应物的浓度，都促使化学平衡向正反应方向进行。
为什么增加任一反应物的浓度都能促使平衡向正反应方向移动？（提示：请从正，逆反应速率的改变来考虑）1、2.SO2氧化成SO3时为何要通入过量浓度对平衡影响的v-t（1）分析图如果增大生成物的浓度，化学平衡向什么方向移动？并画出相应v-t（2）分析图如果减少反应物浓度或减少生成物浓度呢？（二）影响化学平衡移动的因素1、浓度：(其他条件不变时)增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡均向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡均向逆反应方向移动。
人教版高中化学选修一化学平衡 (第二课时)-教学设计
三、平衡常数的应用
[活动3]结合平衡常数的表达式,思考平衡常数的大小表达的含义。
素材1:25 ℃时,生成卤化氢反应的平衡常数。
素材2:25Leabharlann ℃时,合成氨的平衡常数较大但速率慢。
[讲解辨析]从对实例的探讨中理解,化学平衡常数的大小反映的是反应进行的程度大小,并不涉及反应时间和反应速率。也就是说,某个化学反应的平衡常数很大,可能化学反应速率却很小。
教学重点:影响平衡常数的因素；平衡常数的应用
教学难点:平衡常数的应用
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
4分钟
一、平衡常数表达式的书写
[引入]回顾上一节课中平衡常数的概念和表达式。
[活动1]写一写:书写所给化学方程式的平衡常数表达式。
在此基础上梳理出书写平衡常数表达式的注意事项。
8分钟
二、影响平衡常数的因素
（2）CO的量不变,将气态H2O的投料改为0、3 mol,达到平衡时,CO的浓度为多少?CO的转化率为多少?
[整理归纳]通过对以上两个问题的计算理解:可以根据平衡常数计算平衡时各物质的浓度及反应物的转化率。
（3）CO的量不变,将气态H2O的投料改为0、375 mol,反应一段时间后测得体系中c(CO)＝0、0025 mol·L-1,此时反应是否达到平衡状态?
课程基本信息
课题
化学平衡（第二课时）
教科书
书名:选择性必修1 化学反应原理
出版社:人民教育出版社 出版日期:2020 年 5 月
教学目标
教学目标:通过对具体实例的书写和探讨,进一步深入理解平衡常数表达式书写的注意事项。并通过对实验数据的分析,归纳得出影响平衡常数的因素。在对实验数据的计算分析中,获取证据,学会应用平衡常数,层层深入地建构概念。
化学教案-化学平衡(优秀8篇)
化学教案－化学平衡〔优秀8篇〕化学教学教案篇一一、教材分析：从本节课题开始，学生将从以往的宏观世界走向微观世界，对奇妙的微观世界有所了解。
从认识到分子、原子的存在开始，逐步了解分子、原子在化学反响中的不同变化，来形成分子、原子的概念。
本课题首先从学生学生亲身体验〔教师在第一排喷洒空气清新剂，而坐在教室每个地方的学生都能闻到清新的气味〕及红墨水在水中扩散的现象提出问题，引起学生思考，然后结合教材中的图片和多媒体，用简单的几句话将人类对分子、原子的原始思索与现代证明略作描述，确立物质是由分子、原子等微观粒子构成的观点。
课堂教学中通过浓氨水的扩散比照实验让学生探究得出结论——分子是不断运动的，并利用这一结论对前述现象作出具体解释，对如何运用微观粒子运动规律来解释宏观现象起到了很好的示范作用。
关于分子间有间隔的内容，通过用100mL酒精和100mL水混合，总体积小于200mL的实验探究，让学生总结出：分子之间有间隔，同时延伸到物质的热胀冷缩，物质三态的变化，向车胎里打气等学生熟悉的生活现象，让学生确认分子间有间隔的事实。
教材中还设计了水电解生成氢气和氧气的微观示意图，让学生讨论在化学变化中，发生变化的是分子还是原子？把对微观世界的探索引向深入，引导学生用分子、原子的观点分析、比拟以前学习过的一些变化〔物理变化、化学变化〕和化学反响，进一步从化学变化中认识分子、原子的特性，形成概念。
通过本课题的学习，让学生领悟从宏观物质进入微观粒子，为后期学习作好知识铺垫。
二、学情分析：在初二物理课的学习中，学生已经初步了解了一些关于分子和原子的知识，知道分子和原子体积非常小，肉眼无法直接观察到，但其确实客观存在。
因此，本课题的引入并不困难，但从化学角度讲解涉及的一些化学微观概念较为抽象，学生不容易理解和掌握；学生能熟练掌握的是物理学上常提到的一些变化，如蒸发、扩散，物质三态以及热胀冷缩。
三、教学目标知识与特能：1、认识物质的微粒性，知道构成物质的微粒有质量小、体积小、不断运动、有间隔等根本特征；知道分子、原子等微小粒子是构成物质的微粒。
化学学科的化学平衡教案
化学学科的化学平衡教案教案：化学平衡一、引入在化学学科中，平衡是一个非常重要的概念。
化学平衡是指在化学反应中，反应物和生成物的浓度或物质的状态不再发生明显变化的状态。
本节课将引导学生了解化学平衡的概念、条件以及平衡常数等相关知识。
二、发展1. 化学平衡的概念化学平衡是指反应物和生成物在化学反应中的浓度或物质的状态不再发生明显变化的状态。
学生通过实例和观察，理解化学平衡的概念。
2. 化学平衡的条件讲述化学反应达到平衡的条件。
引导学生探讨温度、压力和浓度对化学反应平衡的影响，进而理解Le Chatelier原理。
3. 平衡常数的概念及计算介绍平衡常数的概念及计算方法。
通过示例和公式推导，引导学生计算平衡常数。
4. 平衡常数与化学反应的关系通过实验和示例，讲解平衡常数与化学反应的关系。
引导学生理解不同平衡常数大小对反应方向的影响。
5. 影响化学平衡的因素讲述影响化学平衡的因素，如温度、浓度、压力和催化剂等。
通过实验和案例分析，引导学生进一步理解影响化学平衡的因素。
三、拓展1. 动态平衡和静态平衡引导学生理解动态平衡和静态平衡的概念，并通过图示和实例进行说明。
2. 平衡移位通过Le Chatelier原理，讲解平衡移位现象，并解释平衡移位的原理。
3. 工业上的应用通过实际案例，介绍工业上化学平衡的应用，如氨合成、硝酸生产等，引导学生深入理解化学平衡概念在工业领域的重要性。
四、总结通过本节课的学习，学生应该掌握化学平衡的概念、条件、平衡常数以及影响化学平衡的因素，并能够运用所学知识解释和理解实际化学反应中产物和反应物的浓度变化情况。
五、作业要求学生结合所学知识，选择一种化学反应，分析其平衡条件和平衡常数，并解释在不同条件下反应方向的变化情况。
六、教学反思通过本节课的教学，学生对于化学平衡的概念和相关知识有了较为深入的了解。
通过引用实例和案例，使学生更容易理解和接受化学平衡的概念和原理。
同时，通过实验和计算的训练，提高学生解决化学平衡问题的能力。
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第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡（2）主备教师：课时：5课时一、内容及其解析本节课要学的内容包括浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响及勒夏特列原理，其核心内容是浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响，理解它关键是利用数据、图片、演示实验引发学生思考，把抽象的知识适度地直观化。
学生已经在必修2中学习过化学平衡的内容，本节课的内容就是在其基础上的发展。
由于它还与后续学习的电离平衡、水解平衡等有着密切的联系，并有承上启下的作用。
教学重点是浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响。
解决重点的关键是利用数据、图片、演示实验引发学生思考，把抽象的知识适度地直观化，引发学生的联想，从而培养学生的思维能力。
二、目标定位及其解析1、目标定位（1）掌握浓度对化学平衡的影响；（2）掌握压强对化学平衡的影响；（3）掌握温度对化学平衡的影响。
（4）掌握催化剂对化学平衡的影响。
（5）理解勒夏特列原理，会用勒夏特列原理来解释浓度、压强、温度对化学平衡的影响。
2、目标解析（1）浓度对化学平衡的影响：①增大反应物浓度，或减小生成物浓度。
化学平衡向正反应方向移动。
②减小反应物浓度，或增大生成物浓度。
化学平衡向逆反应方向移动。
（2）压强对化学平衡的影响：对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下：①、增大压强，会使化学平衡向着总体积减小的方向移动。
②、减小压强，会使化学平衡向着总体积增大的方向移动。
（3）温度对化学平衡的影响：如果升高温度，平衡向吸热的方向移动；降低温度平衡向放热的方向移动。
（4）催化剂对化学平衡的影响：催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但是可以改变达到平衡所需要的时间。
（5）夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
三、问题诊断与分析在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是不能正确理解化学平衡的移动的原因，不能很好的利用化学平衡的移动图像分析问题。
，产生这一问题的原因是这一部分知识比较抽象，难懂。
要解决这一问题，就要从溶解平衡导入化学平衡，利用数据、图片、演示实验引发学生思考，把抽象的知识适度地直观化，引发学生的联想，从而培养学生的思维能力和知识迁移能力。
四、教学支持条件分析在本节课教学中，准备使用数据、图片、演示实验。
因为使用数据、图片、演示实验有利于引发学生思考，把抽象的知识适度地直观化，引发学生的联想。
五、教学过程设计第一部分自学一、知识回顾：必修4第2章第2节影响化学反应速率的因素二、教材梳理：（一）、化学平衡的移动1、定义：在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件（如温度、浓度、压强等），化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。
这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。
2、图示表示：（二）、外界条件对化学平衡的影响1、浓度：2、温度：3、压强：（三）、勒夏特列原理1、原理2、注意事项：三、学生发现问题及相互探讨第二部分本讲学习问题一、浓度是怎样影响化学平衡的？设计意图：让学生理解浓度对化学平衡的影响。
【问题1】【演示实验2-5】观察试验，得到什么结论？答：在其他条件不变的情况下，①、增大反应物浓度，或减小生成物浓度。
化学平衡向正反应方向移动。
②、减小反应物浓度，或增大生成物浓度。
化学平衡向逆反应方向移动【注意】：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。
浓度与化学平衡移动图像如下：平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线任一平衡体系增大反应物的浓度v正增大、v逆不变，且v正>v逆正向移动减小反应物的浓度v正减小、v逆不变，且v逆>v正逆向移动增大生成物的浓度v正不变、v逆增大，且v逆>v正逆向移动减小生成物的浓度v正不变、v逆减小，且v正>v逆正向移动【例题1】：FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是（AD ）(A) 平衡向逆反应方向移动 (B) 平衡向正反应方向移动(C) 溶液由浅绿色变成黄色 (D) 溶液由浅绿色变为深绿色变式训练：对于密闭容器中进行的反应2SO2＋O22SO3如果温度保持不变，下列说法中正确的是( A D )。
A．增加SO2的浓度，正反应速率先增大，后减小，最后保持不变B．增加SO2的浓度，正反应速率逐渐增大C．增加SO2的浓度，平衡向逆反应方向移动D．增加SO2的浓度，平衡向正反应方向移动【师生活动】1、教师引导学生解决问题，巡视了解学生对问题的解决情况2、学生对问题先进行独立思考，再合作探究，最后小组推出代表发言，小组内其它同学可以补充，其它小组同学可以反驳质疑问题二、压强是怎样影响化学平衡的？设计意图：让学生理解压强对化学平衡的影响。
【问题1】对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强改变，化学平衡是怎样移动的？ 答：对于3H 2（g ）+N 2(g) 2NH 3(g) 在反应中1体积的N 2与3体积的H 2反应生成2体积的NH 3，即反应前后气态物质的总体积发生了变化，反应后气体总体积减少了。
下表列入的是450℃时，N 2与H 2反应生成NH 3的实验数据。
压强/MPa1 5 10 30 60 100 NH 3/% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4由上表实验数据可以算出：对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下：①、增大压强，会使化学平衡向着总体积减小的方向移动。
②、减小压强，会使化学平衡向着总体积增大的方向移动。
【思考1】：对于有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有发生变化，2HI(g)H 2(g)+I 2(g)，压强改变时，化学平衡会移动吗？答：在这种情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。
【思考2】平衡混合物都是固体或液体 ，压强改变时，化学平衡会移动吗？答：固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以忽略不计。
因此，如果平衡混合物都是固体或液体 ，可以认为改变压强不能使化学平衡移动。
压强与化学平衡移动图像如下： 正反应方向气体体积增大增大压强v 正、v 逆均增大，且v 逆>v 正 逆向移动 减小压强 v 正、v 逆均减小，且v 正>v 逆正向移动【例题2】： 在一定的温度和压强下，合成氨反应 3H 2+N 22NH 3达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（ C ）（A ） 恒温恒压充入氨气 （B ） 恒温恒压充入氮气（C ） 恒温恒容充入氦气 （D ） 恒温恒压充入氦气变式训练：压强变化不会使．．．下列化学反应的平衡发生移动的是（ A ）。
A. )()(22g I g H +)(2g HI B. )()(322g N g H +)(23g NH C. )()(222g O g SO +)(23g SO D. )()(2g CO s C +)(2g CO【师生活动】1、教师引导学生解决问题，巡视了解学生对问题的解决情况2、学生对问题先进行独立思考，再合作探究，最后小组推出代表发言，小组内其它同学可以补充，其它小组同学可以反驳质疑【注意】：加入惰性气体后平衡体系是否发生移动，取决于平衡体系所占据的体积是否发生变化。
若在恒容的条件下加入惰性气体，它并不能引起体系中其它物质的浓度改变，所以平衡不移动；若在恒压情况下加入惰性气体，必然引起平衡体系占据的体积增大，体系中其它物质的浓度发生变化，使平衡发生移动。
问题三、温度是怎样影响化学平衡的？设计意图：让学生理解温度对化学平衡的影响。
【问题1】任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。
大家观察试验2-7，得出什么结论？答：如果升高温度，平衡向吸热的方向移动；降低温度平衡向放热的方向移动。
正反应方向为放热反应升高温度v正、v逆均增大，且v逆>v正逆向移动降低温度v正、v逆均减小，且v正>v逆正向移动【例题3】：在高温下，反应2HBr（气）H2（气）+Br2（气）(吸热反应)，达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（ C ）A、减小压强B、缩小体积C、升高温度D、增大氢气浓度变式训练：在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A B（气）+C（固），且达到化学平衡。
当升高温度时其容器内气体的密度增大，则（AC ）A. 若正反应是吸热反应，则A为非气态B. 若正反应是吸热反应，则A为气态C. 若正反应是放热反应，则A为气态D. 若正反应是放热反应，则A为非气态【师生活动】1、教师引导学生解决问题，巡视了解学生对问题的解决情况2、学生对问题先进行独立思考，再合作探究，最后小组推出代表发言，小组内其它同学可以补充，其它小组同学可以反驳质疑问题四、催化剂对化学平衡有什么影响？设计意图：让学生掌握催化剂对化学平衡的影响。
催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但是可以改变达到平衡所需要的时间。
任一平衡体系 正催化剂v 正、v 逆同等倍数增大 平衡不移动问题五、什么是勒夏特列原理设计意图：让学生理解勒夏特列原理的概念。
浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动的原理，也叫勒夏特列原理，勒夏特列原理就是指如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
【例题4】：能引起化学平衡移动的是（ C ）A 、化学反应速率发生了变化。
B 、有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强。
C 、由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化。
D 、可逆反应达到平衡后，使用催化剂变式训练：(2000年上海高考试题) 对于反应222O SO32SO ，下列判断正确的是（ BC ）A. 2体积2SO 和足量2O 反应，必定生成2体积3SOB. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C. 平衡时，2SO 消耗速率必定等于2O 生成速率的两倍D. 平衡时，2SO 浓度必定等于2O 浓度的两倍 【师生活动】1、教师引导学生解决问题，巡视了解学生对问题的解决情况2、学生对问题先进行独立思考，再合作探究，最后小组推出代表发言，小组内其它同学可以补充，其它小组同学可以反驳质疑 六、课堂小结（1）浓度对化学平衡的影响：①增大反应物浓度，或减小生成物浓度。
化学平衡向正反应方向移动。
②减小反应物浓度，或增大生成物浓度。
化学平衡向逆反应方向移动。
（2）压强对化学平衡的影响：对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下：①、增大压强，会使化学平衡向着总体积减小的方向移动。
②、减小压强，会使化学平衡向着总体积增大的方向移动。