遵义专版2020中考化学命题研究第二编重点题型突破篇专题七常见的化学计算精讲试题
专题七 常见的化学计算,中考专题精讲)一、有关化学式的计算此类试题解题时要抓住两个关键量，即相对原子质量和各原子个数。
解题方法如下： 例如：在化合物A x B y 中，已知A 、B 两元素的相对原子质量分别为a 、b ，则有： （1）A x B y 的相对分子质量为ax ＋by 。
（2）A x B y 中A 、B 两种元素的质量比为ax ：by 。
（3）A x B y 中A 元素的质量分数为ax ax ＋by ×100%，B 元素的质量分数为byax ＋by×100%。
（4）m g A x B y 中A 元素的质量为maxax ＋byg 。
二、关于不纯物质的计算1.有关混合物的计算（混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应）。
2.原理。
将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量带入化学方程式进行计算。
3.公式。
（1）纯净物的质量＝混合的质量×纯度（或质量分数）； （2）纯度＝纯净物的质量混合物的质量（样品的质量等）×100%；（3）纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数。
4.注意事项。
（1）化学方程式中每一项都应是纯净的物质。
（2）化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净物的质量。
（3）有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如反应不完全，该未反应部分质量不能按反应的质量进行计算。
三、有关溶质质量分数的计算 常用的公式及注意事项：（1）溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%＝溶质质量溶质质量＋溶剂质量×100%。
（2）溶质的质量分数与溶液的体积和密度之间的换算： 溶液质量（m ）＝溶液的体积（V ）×溶液的密度（ρ）； 溶质质量分数＝溶质质量溶液的体积（V ）×溶液的密度（ρ）×100%。
注意：溶液的质量可以直接相加减，但溶液的体积不能直接相加减。
（3）溶液的稀释（用水稀释）。
原理：稀释前后溶液中溶质的质量相等。
稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数。
（4）进行溶液中化学方程式的计算时，要注意将溶液质量换算成溶质质量，利用化学方程式所求得的物质质量都是实际参加反应的（或生成的）物质的质量。
,中考题型分类示例)有关化学方程式的简单计算【例1】（2015，贵阳）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。
若氢气在氧气中燃烧生成水的质量为270 g ，则需要氢气的质量是多少克？【答案】解：设需要氢气的质量为x 。
2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 4 36x 270 g436＝x 270 gx ＝30 g 答：需要氢气的质量为30 g 。
有关化学方程式与溶液的综合计算【例2】（2015，黔南）某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数，取来了一些锌粒样品，并取稀硫酸800 g ，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀硫酸中，进行实验（杂质不与稀硫酸反应），结果如下：实验12 3 4 加入样品的质量/g 6.5 13 19.5 26 生成H 2的质量/g0.160.320.40m（1）上表中m 的数值是 。
（2）试计算这种锌粒样品中锌的质量分数（写出计算过程）。
【解析】分析四次实验数据，对比实验1和实验2数据，样品质量不同，但稀硫酸用量相同，产生氢气的质量与样品质量成正比，说明第一次实验中硫酸过量，第三次实验中锌完全反应，对比实验2与实验3数据，样品质量不同，稀硫酸用量一样，产生氢气与样品质量不成比例，说明硫酸已完全反应，即200 g 稀硫酸完全反应，可产生0.40 g 氢气，所以第4次实验中样品过量，稀硫酸完全反应，产生氢气的质量为0.40 g ，即m ＝0.40。
【答案】解：（1）0.40；（2）设13 g 锌粒样品中Zn 的质量为x 。
Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 65 2x 0.32 g652＝x 0.32 gx ＝10.4 g 锌粒样品中锌的质量分数为10.4 g13 g×100%＝80% 答：锌粒样品中锌的质量分数为80%。
,2017中考预测演练)1.（2016，绵阳）现有铁与另一种金属组成的混合物 1.2 g ，与足量稀硫酸反应生成H 2 0.1 g ，则混合物中的另一种金属可能是（ B ）A.MgB.AlC.ZnD.Cu2.10 g 溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液与40 g 溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液混合后，溶液中溶质的质量分数是（ B ）A.8%B.16%C.24%D.25%3.（2016，泸州）某有机物R 与氧气置于完全密闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水。
实验测得的反应前后物质质量变化如下表：R O 2 CO 2 H 2O 反应前质量/g 51 96 0 0 反应后质量/gx8854下列说法中不正确的是（ B ） A.x 值为5B.R 物质只含有碳、氢元素C.R 物质中碳、氢质量比为4∶1D.反应生成二氧化碳和水的分子个数比为2∶34.（2016，扬州）以FeSO 4为原料制备铁黑颜料Fe 3O 4（其中Fe 既有＋2价，也有＋3价）的过程如下： “转化”过程的反应为：4Fe （OH ）2＋O 2＋2H 2O===4Fe （OH ）3。
若原料中含FeSO 4 9.12 t ，下列说法正确的是（ C ）A.理论上与FeSO 4反应的NaOH 溶液的质量为4.8 tB.理论上“转化”过程参与反应的O 2的质量为320 kgC.该方法理论上最终可以获得Fe 3O 4的质量为4.64 tD.若“转化”过程参与反应的O 2过量，则最终所得固体的质量偏小5.将C 、CaCO 3的混合物在空气中充分加热，生成CO 2的质量等于原混合物的质量。
求原混合物中碳元素的质量分数。
解：原混合物中碳元素质量分数C CO 2×100%＝1244×100%≈27.27%解析：因为生成CO 2的质量与原混合物质量相等，且原混合物中的碳元素全部转化为CO 2，故CO 2中C 的质量分数即为所求。
6.（2016，成都）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料。
某工厂每天燃烧的煤含硫0.16 t ，根据化学方程式计算该工厂每天产生二氧化硫的质量。
解：设该工厂每天产生二氧化硫的质量为x 。
S ＋O 2=====点燃SO 2 32 64 0.16 t x 3264＝0.16 t xx ＝0.32 t答：该工厂每天产生二氧化硫的质量为0.32 t 。
7.（2016，黄冈）200 g 稀硫酸与13 g 锌恰好完全反应，反应后所得溶液的质量是多少？ 解：设生成氢气的质量为x 。
Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 65 2 13 g x6513 g ＝2xx ＝0.4 g 则反应后所得溶液的质量为200 g ＋13 g －0.4 g ＝212.6 g 答：反应后所得溶液的质量为212.6 g 。
8.兴趣小组的同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们将25 g 该样品放入盛有100 g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），测得反应后烧杯中剩余物质的质量（m ）与反应时间（t ）的关系如图：求（1）生成二氧化碳的质量。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数。
解：（1）根据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量＝125 g －116.2 g ＝8.8 g ； （2）设参加反应的碳酸钙的质量为x 。
CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 100 44x 8.8 g100x ＝448.8 gx ＝20 g 石灰石中碳酸钙的质量分数＝20 g25 g ×100%＝80%答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
9.（2016，河北）某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。
他们的实验过程和相关数据如图所示。
请计算：（1）实验中生成沉淀的质量为 10 g 。
（2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
（2）设反应生成氢氧化钠的质量为x 。
Ca （OH ）2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH 100 80 10 g x10080＝10 g x x ＝8 g 所得溶液中溶质的质量分数为8 g185.6 g －105.6 g×100%＝10%答：所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。
10.（2016，威海）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5 g 样品于烧杯中，加入30 g 水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生成沉淀1.97 g ，求：（1）样品中碳酸钠的质量分数。
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
解：设参加反应的碳酸钠的质量为x ，生成的氢氧化钠的质量为y 。
Na 2CO 3＋Ba （OH ）2===2NaOH ＋BaCO 3↓ 106 80 197x y 1.97 g106197＝x 1.97 gx ＝1.06 g 样品中碳酸钠的质量分数＝1.06 g5 g×100%＝21.2% 19780＝1.97 g yy ＝0.8 g 反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为5 g －1.06 g ＋0.8 g ＝4.74 g答：样品中碳酸钠的质量分数是21.2%；反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为4.74 g 。
11.（2016，广安）向160 g 硫酸铜溶液中，逐滴加入40 g NaOH 溶液，恰好完全反应，生成4.9 g 沉淀，如图所示，回答下列问题：（1）恰好完全反应后，溶液的质量为 195.1 g 。
（2）将反应结束后的混合物过滤，滤液中的溶质是 Na 2SO 4 （填化学式）。
（3）求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
解：设原硫酸铜溶液中溶质的质量为x 。
CuSO 4＋2NaOH===Cu （OH ）2↓＋Na 2SO 4 160 98x 4.9 g16098＝x 4.9 gx ＝8 g 原硫酸铜溶液中溶质的质量分数＝5% 答：原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为5%。
2020年中考化学专题突破 综合计算题
2020 年中考化学专题突破 综合计算题（含答案）1.200 g 稀硫酸与 13 g 锌恰好完全反应，反应后所得溶液的质量是多少？2.往 100 克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入 21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH 变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：(1)a →b 段表示碳酸钠与混合溶液中的________反应。
(1)反应到 c 点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，精确到 0.1%)3.某学习小组在实验室中用加热 KClO 和 MnO 混合物的方法制取 O ，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。
(1)制取 O 的质量是________g 。
(2)原混合物中 KClO 的质量分数。
(写出计算过程，计算结果精确到 0.1%)3 2 2 2 34.过氧化钙(CaO)是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。
过氧化钙与水反应方程式为：2CaO＋2H O===2Ca(OH)＋O↑。
(1)若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气32g，请计算该过氧化钙样品的纯度(样品中CaO的质量分数)是多少？(2)往150g上述过氧化钙工业样品逐渐加入水至过量，在图中画出产生氧气的曲线图。
(3)下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠(化学式为Na O，化学性质与CaO类似)样品的一些数据：物质Na O CaO 相对分子质量7872纯度98%94%价格(元/kg)252422222 2222222用 3000 元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O (已知用 3000元购买过氧化钙样品可制得 26.1 kg O )?2 25.实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验。
现取瓶中17.3g样品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200 g一定溶质质量分数的稀盐酸。
实验过程如图所示。
遵义专版2018中考化学总复习第2编重点题型突破篇专题七常见的化学计算精讲练习
专题七 常见的化学计算,备考攻略)化学计算是中考的必考内容，近几年的中考中，有用单独计算题的形式命题，也有在实验题或探究题添加计算的综合形式命题，分值在4～7分，考的主要内容是利用化学方程式进行计算，也包括与溶液中的溶质质量分数的综合计算，计算难度相对较小。
预计2018年中考中将计算穿插到探究题中或实验题中进行综合考查的可能性极大，难度不会发生大的变化，其中计算部分的分值在4～6分。
策略一 有关化学式的计算(2016年中考5题、2015年中考13题)此类试题解题时要抓住两个关键量，即相对原子质量和各原子个数。
解题方法如下：例如：在化合物A x B y 中，已知A 、B 两元素的相对原子质量分别为a 、b ，则有： (1)A x B y 的相对分子质量为ax ＋by 。
(2)A x B y 中A 、B 两种元素的质量比为ax ∶by 。
(3)A x B y 中A 元素的质量分数为ax ax ＋by ×100%，B 元素的质量分数为byax ＋by ×100%。
(4)m g A x B y 中A 元素的质量为maxax ＋byg 。
策略二 关于不纯物质的计算(2017年中考16题)1．有关混合物的计算(混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应)。
2．原理将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量带入化学方程式进行计算。
3．公式(1)纯净物的质量＝混合物的质量×纯度(或质量分数)。
(2)纯度＝纯净物的质量混合物的质量（样品的质量等）×100%。
(3)纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数。
4．注意事项(1)化学方程式中每一项都应是纯净的物质。
(2)化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净物的质量。
(3)有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如反应不完全，该未反应部分质量不能按反应的质量进行计算。
策略三 有关溶质质量分数的计算(2017年中考10题、2016年中考14题、2015年中考18题) 常用的公式及注意事项(1)溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%＝溶质质量溶质质量＋溶剂质量×100%。
2020年中考化学专题分类卷 题型七 化学计算(含答案)
2020年中考化学专题分类卷 题型七 化学计算一、选择题1．现有质量相同的铁、铜、银三块金属，其中所含原子个数 最多的是(铁、铜、银的相对原子质量分别为56、64、1O8) ( ) A ．铁 B ．铜 C ．银 D ．一样多2．O Fe 32、CuO 的固体混合粉末a g ，高温下用足量氢气还原，得到金属混合物2.40 g ，将生成的水用足量的浓硫酸吸收后，浓硫酸增重0.9克，则a 的值为 ( ) A.3.20 B.3.30 C.4.0 D.4.203．“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为O H C 465276。
下列说法错误的是 ( ) A ．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成B ．一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C ．单宁酸中碳、氧元素的质量比为38：23D ．单宁酸中氢元素的质量分数最小4．取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50克14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是 ( ) A ．6.4克 B ．3.2克 C ．1.6克 D ．O.8克5．现有一包由氧化铜、氢氢化铜、碱式碳酸铜组成的混合物5g ，向其中加入50 g 溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则该混合物中铜元素的质量分数为 ( )A ．50%B ．60%C ．64%D ．80%6．将10 g 质量分数为10%的氯化钠溶液浓度变为20%，下列操作正确的是 ( ) A ．蒸发5g 水 B ．加入氯化钠固体1gC ．倒出一半溶液D ．加入10 g 质量分数为20%的氯化钠溶液7．从一瓶久置的氢氧化钠固体中取出22.6 g 于烧杯中，向其中加入足量的水，充分溶解后，加入适量氢氧化钡溶液使其恰好完全反应，过滤，将滤液蒸干得固体20 g 。
则该瓶固体中变质的氢氧化钠占原氢氧化钠固体的质量分数为 ( ) A.40% B ．47% C 53% D ．60%8．某可燃物4.6 g 在足量氧气中充分燃烧，生成8.8 g 二氧化碳和5.4 g 水，则该可燃物的组成为 ( )A ．一定含碳、氢元素，可能含氧元素B ．一定含碳、氢、氧三种元素C ．一定含碳、氢元素，不含氧元素D ．无法确定其元素种类9．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。
初中化学中考复习 重难点考点11—化学计算题专题突破(原卷版)
重、难点考点11—化学计算题专题突破（二）考点剖析：此题型在中考中主要考查化学方程式的计算，化学方程式的计算题应注意的问题：1：正确书写题目中相关的化学方程式。
2：对题目中所给的数据，表格及图像进行正确的分析，确定已知量和未知量。
3：根据题意写出相关的化学方程式式，并正确设出未知量。
4：在化学方程式式中列出相关物质的相对分子质量并把已知和未知的数据写到相关物质的下面。
5：正确列出比例式，并正确求解。
6：对所求出的数据或化学量进行作答。
典例剖析：例1:（2020年河北中考）某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。
取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。
请计算：（1）生成氢气的总质量为g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
例2：（2020年广元中考）某兴趣小组同学将100g氢氧化钠溶液分五次加入到139.6g硫酸铜溶液中，测得实验数据如下表所示：（1）表格中m的值为多少。
（2）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
（写出计算过程）例3：（2019河北中考试题）为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150gCuSO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见表。
请计算：（1）溶液完全反应时，所得沉淀的质量为g 。
（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。
例4：（2020年黑龙江齐齐哈尔中考）合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。
某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了下图所示实验：请计算：（1）生成氢气的质量为多少g，黄铜中锌的质量为多少g。
（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。
例5：（2020年自贡中考）取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入过量稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧（金属元素在产物中显+2价）。
固体质量与各步实验的时间关系如图。
（1）b点时溶液中溶质的化学式为。
(遵义专)2020中考化学总复习第2编重点题型突破篇专题二坐标曲线、图表题(精讲)练习
专题二坐标曲线、图表题,备考攻略) 在试题顶用坐标曲线、图表来表达物质发生变化或化学反应的规律，是中考题中常有的题型，也是中考的必考点，近几年的观察中各样题型均有波及，特别是在观察物质溶解度时，溶解度曲线屡次出现，观察分值在3～6 分，预计2020年中考取仍会用选择题来观察物质的溶解度，可能用填空题来观察溶液的酸碱性变化(即pH)曲线，也可能在研究题或选择题中观察物质在化学反应中的变化曲线，分值在3～5分。
策略一pH变化曲线1．酸碱中和反应中的pH曲线图像：图1图2解析：图1，碱入酸，滴定前，溶液的pH＜7，此时溶液呈酸性；当酸碱恰巧完好反应时，溶液的着碱的连续加入，溶液的pH＞7，溶液呈碱性。
图2，酸入碱，滴定前，溶液的pH＞7，此时溶液呈碱性；当酸碱恰巧完好反应时，溶液的连续加入，溶液的pH＜7，溶液呈酸性。
pH＝7；随pH＝7；跟着酸的2．溶液稀释的pH曲线图像：图3图4解析：图3，碱性溶液稀释时，由于碱性溶液的pH＞7，而水的pH＝7，跟着加入水的质量增加，pH不断减小，但不会小于等于7。
图4，酸性溶液稀释时，由于酸性溶液的pH＜7，而水的pH＝7，跟着加入水的质量增加，pH不断增大，但不会大于等于7。
策略二溶质质量分数的变化曲线物质溶解时，溶质质量分数的变化。
图像：图1图21/91/9解析：图1，在必定温度下，向某不饱和溶液中连续加入某溶质，该溶质的质量分数跟着溶质的增加而增大，当溶液达到饱和时，溶质质量分数不变。
图2，溶液稀释时，溶质的质量不变，而溶液的总质量不断增加，所以溶质质量分数不断减小。
策略三化学反应中物质质量的变化曲线(2020年中考10题，2020年中考15题)1．化学反应中反应物的质量变化图像：图1图2解析：跟着反应的进行，反应物质量不断减小，若反应物有节余，则图像如图1所示；若反应物没有节余，则图像如图2所示。
2．化学反应中生成物的质量变化(1)一种物质和另一种物质的反应图像：图3图4解析：图3，跟着反应的进行，生成物的质量不断增加，当反应结束时，生成物的质量达到最大；今后，生成物质量将不再随加入物质质量(或时间)发生变化。
2020年中考化学专题分类卷 题型七 化学计算(含答案)
2020年中考化学专题分类卷题型七化学计算一、选择题1．(江西)我省参与制造的C919大飞机采用的复合材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅(NSi43)，其中硅元素的化合价为+4价，则氮元素的化合价为 ( )A. -3 B．+2 C．+3 D．+42．（盐城）工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰(CaO)。
现有一包CaCO3和CaO的固体混合物，已知Ca元素与C元素的质量比是5:1，则此混合物中Ca 元素与O元素的质量比是 ( )A. 15:16B.15:14C.5:4D.15:83．（孝感）某固体混合物由硫化钠(SNa2)和亚硫酸钠(SONa32)两种物质组成。
已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%，则该固体混合物中钠元素的质量分数为( )A. 23% B．46% C．5O% D．78%4．（邰阳）在2A+B2C反应中，已知A的相对分子质量是28，C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是 ( )A. 16 g B．16 C．32 g D．325．(泰安)在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表。
下列关于此反应的认识，正确的是 ( )A．若W为水，则X或Y必定为酸或碱B．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应C．m的数值为32D．参加反应的X与Y的质量比为1:46．（荆州）将乙酸(COOHCH3)和葡萄糖(OHC6126)溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为( )A. 1- 9aB.1-8aC.12aD.8a7．（德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4 g，并得到残留固体6.4 g。
则原混合物粉末的质量是 ( )A.8.0 gB.11.2 gC.16.0 gD.24.8 g8．（孝感）将40 g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6 g，再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为 ( )A．无法确定 B．44.4 gC．33.3 g D．35.6 g9．(德阳)向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6 g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14 g。
2020中考化学复习方案专项07化学计算试题
专项(七)化学计算|典题训练|1.[2019·台州]高氯酸钾(化学式为KClO4)是烟花中常用的氧化剂,可增加烟花的亮度。
高氯酸钾中氯元素的化合价为()A.-7B.-1C.+5D.+72.[2019·眉山]厨师烹饪时常往食物中加入少量的酒和食醋,是因为酒和食醋在一定条件下能反应生成具有香味的乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)。
关于乙酸乙酯的说法错误的是()A.乙酸乙酯的相对分子质量为88B.乙酸乙酯中氢元素的质量分数为9.1%C.乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为4∶8∶2D.1个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成3.食醋是厨房中常用的调味品,它的主要成分是乙酸,乙酸分子的模型如图G7-1所示,其中“子,“”代表氢原子,“”代表氧原子。
下列说法不正确的是()”代表碳原图G7-1A.乙酸是一种化合物B.乙酸的相对分子质量为60C.乙酸中碳元素的质量分数为60%D.乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶14.工业上用100t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石,理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是()A.56tB.58.3tC.70tD.72.9t5.[2019·泸州改编]我国科学家屠呦呦因成功提取了青蒿素(分子式为C15H22O5)而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素的使用在全世界“拯救了几百万人的生命”。
青蒿用乙醚浸泡,可提取其有效成分青蒿素,再利用乙醚沸点低易分离的特点,回收循环利用乙醚,回答下列问题。
(1)提取青蒿素的过程是(填“物理”或“化学”)变化。
(2)一个青蒿素分子中含有个原子,其中碳、氢原子个数比为。
(3)青蒿素的相对分子质量是,各元素的质量比为。
6.[2019·杭州]工业合成氨的相关反应方程式为N2+3H22NH3。
(1)合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是。
(2)当前,原料气 H 2 可用天然气来制取,理论上每生产 1 吨 H 2 会同时产生 5.5 吨 CO 2。
(遵义专版)2020中考化学总复习第2编重点题型突破篇专题二坐标曲线、图表题(精讲)练习
专题二坐标曲线、图表题, 备考攻略 )在试题顶用坐标曲线、图表来表达物质发生变化或化学反响的规律，是中考题中常有的题型，也是中考的必考点，近几年的考察中各样题型均有波及，特别是在考察物质溶解度时，溶解度曲线屡次出现，考察分值在分，估计 2020 年中考取仍会用选择题来考察物质的溶解度，可能用填空题来考察溶液的酸碱性变化( 即3～ 6 pH) 曲线，也可能在研究题或选择题中考察物质在化学反响中的变化曲线，分值在3～5 分。
策略一pH 变化曲线1．酸碱中和反响中的pH 曲线图像：图 1 图2分析：图1，碱入酸，滴定前，溶液的pH＜ 7，此时溶液呈酸性；当酸碱恰巧完整反响时，溶液的着碱的持续加入，溶液的pH＞ 7，溶液呈碱性。
图 2，酸入碱，滴定前，溶液的pH＞ 7，此时溶液呈碱性；当酸碱恰巧完整反响时，溶液的持续加入，溶液的pH＜ 7，溶液呈酸性。
2．溶液稀释的pH 曲线pH＝ 7；随pH＝ 7；跟着酸的图像：图3图4分析：图3，碱性溶液稀释时，因为碱性溶液的pH＞ 7，而水的pH＝7，跟着加入水的质量增添，pH 不停减小，但不会小于等于7。
图 4，酸性溶液稀释时，因为酸性溶液的pH＜ 7，而水的pH＝7，跟着加入水的质量增添，pH 不停增大，但不会大于等于7。
策略二溶质质量分数的变化曲线物质溶解时，溶质质量分数的变化。
图像：图1图2分析：图 1 ，在必定温度下，向某不饱和溶液中持续加入某溶质，该溶质的质量分数跟着溶质的增添而增大，当溶液达到饱和时，溶质质量分数不变。
图 2，溶液稀释时，溶质的质量不变，而溶液的总质量不停增添，因此溶质质量分数不停减小。
策略三化学反响中物质质量的变化曲线(2020 年中考 10 题， 2020 年中考 15 题 )1．化学反响中反响物的质量变化图像：图1 图 2分析：跟着反响的进行，反响物质量不停减小，若反响物有节余，则图像如图 1 所示；若反响物没有节余，则图像如图 2 所示。
中考命题研究(遵义)2020中考化学 阶段综合测评(第7-9章)(无答案)
阶段综合测评(第7～9章)限时：60分钟总分：60分一、选择题(本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个正确答案)1．酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，总结了如图所示的关系。
图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是( )A．紫色B．蓝色C．红色D．无色2．下列俗称表示的物质不是氢氧化钠的是( )A．火碱 B．烧碱 C．苛性钠 D．纯碱3．物质A可发生下列所示的两个反应，则A可能是( )①A＋碱→盐＋H2O ②A＋金属氧化物→盐＋H2OA．CaO B．CO2 C．Ca(OH)2 D．HCl4．下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是( )A．锌与稀盐酸 B．烧碱溶液与稀硫酸C．氧化铁与稀硫酸 D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液5．现代城市中有各类喷泉，其原理都是利用了水的压强差，化学中喷泉原理与其相似，应用了烧瓶内外的压强差。
如图所示，烧杯内盛有NaOH溶液，滴管a中有NaOH溶液，实验时，先从滴管a处挤入几滴NaOH溶液，随即打开止水夹b，若要形成喷泉，烧瓶内的气体X不可能是( )A．SO2 B．CO2 C．H2 D．HCl6．下列转化不能一步实现的是( )A．Ca(OH)2→NaOH B．H2SO4→HClC．Fe→Fe(OH)3 D．Cu→Cu(NO3)27．向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有( )A．Ag、Cu、Mg B．Cu、Mg、Zn C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Mg、Zn8．下列离子能在pH＝13的水溶液中大量共存的是( )A．SO2－4、Cl－、Na＋、H＋ B．K＋、SO2－4、Cu2＋、NO－3C．Cl－、K＋、SO2－4、Na＋ D．Ca2＋、Cl－、CO2－3、Na＋9．糖类、油脂、蛋白质三类物质中，有关说法错误的是( )A．都含有碳、氢、氧、氮四种元素 B．糖类习惯上可称为碳水化合物C．都是人体需要的营养物质 D．都属于有机物10．下图中物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是( ),A.钛合金表链,B.紫砂壶,C.手机塑料外壳,D.真丝围巾二、非选择题(本大题包括8小题，共40分)11．(3分)化学用语是学习和交流化学知识的通用语言。