安徽省江南十校2016届高三第一次联考化学试题
B．正反应速率：v(a)＞v(c) v(b)＞v(d)
C．平均摩尔质量：M(a)＜M(c) M(b)＞M(d)
D．平衡时a点一定有n(CO)：n(H2)＝1:2
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17、（10分）下表给出了五种元素的相关信息，其中w、X、Y、Z为短
周期元素，原子序数依次递增。
铜的化合物，其化学式可能为CuCl
（2）实验验证：
取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实
验，验证阴极产物
实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，无水硫酸铜不变色。
0.46NA 3、下列相关反应的离子方程式书写错误的是 A．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO—+4OH—+2Fe(OH)3＝3Cl—+5H2O+2FeO42— B．少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O—+SO2+H2O＝2C6H5OH+SO32
—
C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4—+6H++5H2O2＝ 2Mn2++5O2↑+8H2O D．SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO—+OH—＝SO42—+Cl—+H+ 4、下列有关说法错误的是 A．电解质溶液导电，使品红褪色，缓慢氧化，酸碱指示剂变色一定都 属于化学变化
碱性最强
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
径最高
+2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
或最低 化合价
—2
—3 —1
—3
B．图甲表示Zn—Cu原电池反应过程中的电流强度的变化。T时可能加 入了H2O2
C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变
水
C．该反应可以用于鉴定Mn2+离子
D．该反应可以用浓盐酸
酸化
13、下列叙述正确的是
A．将pH＝2的盐酸和pH＝2的醋酸等体积混合，混合后溶液的pH＝2
B．HA—比HB—更难电离，则NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大
C．在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动
D．某温度下，Ba(OH)2溶液中，Kw＝10—12，pH＝8的该溶液中加入等
图1
图2
A．图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环
使用
B．a极上发生氧化反应，产生的气体X是H2
C．图2溶液中阳离子从B极流向A极
D．c极上发生的电极反应是O2+2H2O+4e—＝4OH—
11、下列叙述与对应图式正确的是
A．由下列短周期元素性质的数据推断元素最高价氧化物对应的水化物
D
测定等物质的量浓度的HF与HCl溶液的 证明非金属性Cl
pH，后者较小
＞F
16、用CO合成甲醇（CH3OH）的化学反应方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H＜0
按照相同的物质的量投料，测的CO在不同温度下的平衡转化率与压强 的关系如右图所示。下列说法正确的是
A．平衡常数：K(a)＞K(c) K(b)＝K(d)
C．由水电离出的c(OH—)＝1×10—12mol·L—1的溶液中：NH4+、HCO3
—、Na+、Cl—
D．c(H+)/c(OH—)＝1×10—14的溶液中：K+、Na+、Cl—、SiO32—
7、下列各组物质，不能按照关系X—Y—Z—X（“—”表示反应一步完
成）相互转化的是
物质 A
B
C
D
X
CaO
BaCl2
颜色、性质
氢氧化铜 Cu(OH)2
蓝色固体不 硫酸铜
溶液呈蓝色
溶于水
（CuSO4）
氧化亚铜 （CuO）
红色固体不 氯化铜
溶于水
（CuCl2）
溶液呈绿色，稀 溶液呈蓝色
氯化亚铜
白色固体不 碱式氯化铜 绿色固体不溶于
（CuCl）
溶于水
水
Ⅱ、探究实验
（1）提出假设：①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；②白色物质为
。
（3）操作④中，酸化时，CrO42—转化为Cr2O72—，写出平衡转化的离
子方程式
；
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因
。
（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL与腆量瓶
中，加入10mL2mol/ LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+)，放
于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用
洛芬的一条合成路线。
（1）反应①为取代反应，该步反应物Me2SO4中的“Me”表示
，D中官能团的名称是
。
（2）写出E的结构简式：
。
（3）G能发生的反应类型是
（填字母序号）
A．取代反应 B．酯化反应 C．加聚反应 D．还原反应 E．加成
反应
（4）写出F在NaOH溶液中反应的化学方程式：
。
（5）写出所有满足下列条件的B的同分异构体：
程式是
。
（4）化合物丙仅由W、X、Y、Z、T中的四种元素组成，四种元素的质
量比为1：6：40：64，化合物丙中含有两种阴离子，写出燃烧丙的化学
方程式
。
18、（10分）一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX(g)，发生反
应X(g)
Y(s)+2Z(g)△H＞0测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表 反应时间t/min 0 1 2 3 4 6 8
。
①只含有一个环（既苯环）的芳香族化合物；②核磁共振氢谱中氢峰的
个数相比B的其它同分异构体最少。
21、（8分）某校化学小组的同学进行以碳棒为电极电解氯化铜溶液时
发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探
究阴极碳棒上的产物，设计了如下过程：
Ⅰ、有关资料
铜的化合物颜色性质如下：
物质
颜色、性质 物质
体积p·L—1HA水溶液中（HA为弱酸）。用NaOH调节溶
液pH（忽略体积变化），得到c(HA)、c(A—)与溶液pH的变化关系如下
图所示。下列说法错误的是
A．当pH＝3时，溶液中c(A—)＞c(Na+)
B．当c(A—)＞c(HA)，溶液一定呈碱性
D．图丙表示元素周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氢化物酸
性最强
12、铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠
（NaBiO3）可氧化硫酸锰（MnSO4），反应的离子方程式为
5NaBiO3+2Mn2++14H+＝2MnO4—+5Bi3++Na++7H2O，下列说法错误的
是
A．若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子 B．铋酸钠难溶于
Cu(NO3)2
K2SO4
Y
CaCl2
Ba(NO3)2
Cu(OH)2
KCl
Z
CaCO3
BaCO3
CuSO4
KNO3
8、实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是
①
②
③
④
A．装置①常用于分离互相溶解且沸点相差l0℃以上的液态混合物
B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止到吸
C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红 褐色沉淀
下，溶解度 Mg(OH)2＞Fe(OH)3
B
向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已 滴定其中NaOH含
知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂）
量
C
两种一元碱溶液X和Y（X的pH比Y大 l），分别加水稀释l00倍后，pH相等
证明稀释前c(X) ＝10c(Y)
件，改变的条件可能是
、
（填写两顶）
（4）下列哪些情况表明容器中已达平衡状态
（填字母序号）
A．容器体积一定时气体密度不再变化
B．反应的平衡常数不再变化
C．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
D．Y的物质的量不再发生变化
E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍
19、（12分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用
。XY2由固态变为气态所
需克服的微粒间作用力是
。
（2）化合物甲是一种强氧化剂，由元素Y和Z组成，写出甲的化学式：
，
（3）化合物乙由元素W和X组成，乙是同时含极性共价键和非极性共价
键的相对分子质量最小的分子。在25℃、l0lkpa下，已知2g的气体乙在
Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热QkJ，该燃烧反应的热化学方
B．对CrCl3·6H2O加热脱水可得CrCl3
C．Cr2O3既能溶于水，又能溶于NaOH溶液
D．CrO2—水解使溶液显酸性
6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0mol·L—1NaClO溶液中：Fe2+、K+、I—、Cl—
B．加入铝片能放出H2的溶液中：K+、Ba2+、Cl—、NH4+
D．装置④可用于干燥、收集氨气，若将碱石灰改成五氧化二磷，可用
于干燥、收集氯化氢
9、硫酸奎宁片是一种防治热病尤其是疟疾的特效药，其结构简式如图
所示。下列关于硫酸奎宁的描述正确的是
2016江南十校联考化学答案
2016安徽省“江南十校”高三联考化学参考答案与评分标准DCBCAAC26.（1）分液漏斗（2分）（2）除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）（2分）（3）烧杯、玻璃棒、（量筒）（2分）（4）温度计水银球位置（2分）尾接管与锥形瓶接口密封（2分）（5）54.0％（2分）（6）在通风橱中实验（1分）防止明火（1分）(其他合理答案均可）27.（1）①-538（2分）②ABC（2分选D不得分，少选得1分）（2）500（2分）加压（1分）（3）N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+（3分）（4）300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大；300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小（2分）300℃之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大；300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小。
（2分）28.（1）2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2（3分）（2）8N A（2分）CO+CO32--2e-=2CO2（3分）（3）稀盐酸BaCl2溶液（2分）（4）CaCO3（2分）（5）2NO2+4SO32-=N2+4SO42-（3分）36题(1)加热，搅拌等（2分）（其他合理也可以，给出一种合理答案就给分）(2)pH计（或者酸度计，写pH试纸也给分）（2分）(3)将Fe2+氧化成Fe3+（2分）(4)Zn+Cu2+= Zn2++Cu（2分）(5)MnSO4+(NH4)2S2O8 +2H2O= MnO2 +(NH4)2SO4 +2H2SO4（2分）(6) C （2分）(7)10-1.6mol/L（3分）37.（1）3d104s1(1分) 跃迁（1分）（2）6（1分）sp3(2分)（3）Cu2X（2分）8（2分）（4）折线形（V形或角形）（2分）< (1分)（5）cm或者（3分）38题（1）对氟苯甲醛（或者4-氟苯甲醛）（2分）（2）氧化反应（1分）消去反应（1分）（3）(2分）（4）（3分）（5）O CH2OHHOH2C（3分）（6）KMnO4(H+) （1分）HCHO （1分）C COOH COOHHOOCCOOH（1分）。
安徽省“江南十校”联考2016届高考化学模拟试卷
2016年安徽省“江南十校”联考高考化学模拟试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用．下列叙述正确的是（）A．葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质B．自来水厂用明矾净水，也可以用ClO2代替C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种原子没有中子，Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，W所在的周期数和族序数相同．下列说法正确的是（）A．W的最高价氧化物对应水化物是强碱B．原子半径：Y＜Z＜WC．X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物D．原子最外层电子数：W＞Z＞Y3．下列说法正确的是（）A．由反应SiO2+4HF═SiF4+2H2O，可知SiO2是碱性氧化物B．由酸性溶液中MnO4﹣可以氧化Cl﹣，可知酸性溶液中MnO4﹣也能氧化Br﹣C．由反应CuSO4+H2S═CuS+H2SO4，可知酸性H2S＞H2S04D．由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液4．我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖．已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（）A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4B．能发生加成反应，不能发生取代反应C．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H25．常温下向25mL 0.1mol．L﹣1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L﹣1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的K a=10﹣4.7）．下列说法正确的是（）A．水电离出的c（H+）：A点小于B点B．在B点，离子浓度大小为c（OH﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（N3﹣）C．在C点，滴加的V（HN3）=12.5 mLD．在D点，c（Na+）=2c（HN3）+2 c（N3﹣）6．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．18 g H216O和20 g H218O含有的质子数均为10N AB．1L 1mol/L的KAl（SO4）2溶液中阳离子总数为2N AC．0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3N AD．反应N2+3H2⇌2NH3达平衡时，每消耗3molH2同时有2N A个N﹣H断裂．．．．三、非选择题：包括必考题和选考题两个部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共129分）8．丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图1所示：CH2=CHCOOH+HOCH3→CH2=CHCOOCH3+H2O①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热．②充分反应后，冷却，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性．③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70﹣90℃馏分．（1）仪器c的名称是．（2）混合液用5%Na2CO3溶液洗涤的目的是．（3）请写出配制100g 5%Na2CO3溶液的所使用的玻璃仪器．（4）关于产品的蒸馏操作（夹持装置未画出），图2中有2处错误，请分别写出、．为检验产率，设计如下实验：①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/L 的KOH 溶液10.00mL ，加热使之完全水解．②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L 的HCl 溶液，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL ．（5）计算本次酯化反应丙烯酸的转化率 ．（6）请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施 ．9．雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等．（1）汽车尾气中的NO （g ）和CO （g ）在一定温度和催化剂的条件下可净化．2NO （g ）+2CO （ g ）⇌N 2（ g ）+2CO 2（9）△H= kJ/mol②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t ．时刻达到平衡状态，则下列示意图 不符合题意的是 （填选项序号）．（下图中V 正、K 、n 、P 总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）（2）在t 1℃下，向体积为10L 的恒容密闭容器中通人NO 和CO ，测得了不同时间时NO CO1K= ，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是 ．（写出一种即可）（3）如图l所示，以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式．（4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/C（NO）、不同温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响，给出合理的解释：．10．硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺．以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：（1）写出反应Ⅰ的化学方程式．（2）反应Ⅲ中每生成lmol硫化钙理论上转移电子数；为充分利用副产品CO，有人提出以熔融的K2C03为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应．（3）为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有．（4）根据合成流程，可以循环利用的是．（5）（NH4）2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式．（二）选做题：[化学-选修2：化学与技术]11．高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素．从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害．图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程．已知：﹣1pH过二硫酸铵是一种强氧化剂．③ZnSO4+4NH3=[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水．回答下列问题：（1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？（举出1种）．（2）上述流程测得溶液pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是．（3）加入MnO2的目的是．（4）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式．（5）写出过二硫酸铵把硫酸锰（MnSO4）氧化的化学方程式．（6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是A、锌粉B、氨水C、（NH4）2CO3D、NaOH（7）若pH=5.0时，溶液中的Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值．[化学-选修3：物质结构与性质]12．安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题，（1）请写出基态Cu原子的外围电子排布式．焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了而变为激发态．（2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，图1是松脂酸铜的结构简式请分析1个松脂酸铜中π键的个数；加“*”碳原子的杂化方式为．（3）图2是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式（以X表示某元素符号）；与X等距离且最近的X原子个数为（4）黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2，SO2分子的几何构型，比较第一电离能：S O（填“＞”或“＜”）（5）黄铜合金可以表示为Cu3Zn，为面心立方晶胞，晶体密度为8.5g/cm3，求晶胞的边长（只写计算式，不求结果）．．[化学-选修5：有机化学基础]13．阿伐他汀是一种临床广泛使用的降血脂药，它的一种合成路线如下（部分步骤省略），根据题意回答问题：已知：R、R′代表烃基）（1）写出的名称．（2）判断反应类型①；④．（3）写出有机物C的结构简式．（4）写出反应③的化学方程式．（5）写出一种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：．①分子含有一个5元环．②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为：1：l：l：2．（6）参考上述流程，设计由环戊二烯合成产品G的流程如下，反应条件1所选择的试剂为；反应条件2所选择的试剂为；产品G的结构简式为．。
安徽省江南十校高三化学3月联考试题
2016年安徽省“江南十校”高三联考理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是A．葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种原子没有中子，Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，W所在的周期数和族序数相同。
下列说法正确的是A．W的最高价氧化物对应水化物是强碱B．原子半径：Y<Z<WC.X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物．D．原子最外层电子数：W>Z>Y9．下列说法正确的是A．由反应SiO2+4HF =SiF4 +2H2O，可知SiO2是碱性氧化物B．由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，可知酸性溶液中MnO4-也能氧化Br—C．由反应CuSO4+H2S =CuS +H2SO4，可知酸性H2S>H2S04D．由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液10.我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。
已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4B．能发生加成反应，不能发生取代反应C．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4 L H211.常温下向25 mL 0.1 mol．L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol．L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。
安徽省“江淮十校”联考高三化学上学期第一次月考试题(含解析)
2015-2016学年安徽省“江淮十校”联考高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意．）1．SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NO x，分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4NH3═5N2+6H2O；②6NO2+8NH3═7N2+12H2O；③NO+NO2_2NH3═2N2+3H2O，下列说法正确的是（）A．NO2为酸性氧化物B．H2O很稳定是因为水分子之间存在氢键C．反应③中每生成22.4 LN2，转移电子数1.5N AD．NH3的沸点比PH3的沸点高2．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，正确的是（）A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D．焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化3．下列物质、类别、用途或储存方法对应关系都正确的是（）选项 A B C D物质Na2CO3CH3COOH NH3•HO2Na2SiO3类别碱弱电解质非电解质强碱弱酸盐用途或储存方法氯碱工业产品之一制食醋棕色瓶密封保存带玻璃塞的试剂瓶保存A．A B．B C．C D．D4．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LCCl4中含Cl原子数目为0.4N AB．白磷分子（P4）呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P﹣P键数目为0.6N AC．5.6 g铁粉在2.24l（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AD．常温常压下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1N A5．下列化学用语表示正确的是（）A．N2分子的电子式：B．中子数为18的氯原子的原子符号：C．18O2﹣的结构示意图：D．CO2的比例模型：6．下列说法不正确的是（）A．臭氧空洞、温室效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C．低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D．可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液7．利用如图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是（）选项足量气体A 甲中试剂乙中试剂现象解释A CO2Na2SiO3BaCl2甲浑浊、乙澄清酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3B Cl2紫色石蕊Fe（SCN）2开始均变红Cl2溶于水显酸性C SO2品红溶液KMnO4均褪色SO2具有漂白性D NH3AgNO3AlCl3现象相同NH3•H2O电离出OH﹣A．A B．B C．C D．D8．常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．含0.1 mol．L﹣1SO2的溶液．中：Na+、Ba2+、Br﹣、Cl﹣B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、Mg2+、N03﹣、SO42﹣C．=10﹣12的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣D．不能使酚酞变红的无色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、I﹣9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2B．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：HCO3﹣+OH+CO32﹣+H2OC．稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++H2O10．在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+，下列说法不正确的是（）A．可以利用该反应检验Mn2+B．氧气性比较：S2O82﹣＞MnO4﹣C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol11．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A依次减小，B和E同主族．下列推断不正确的是（）A．A、B、E一定在不同周期B．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性C．A、D可能在同一主族D．C和D的单质可能化合形成离子化合物12．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr3Cl﹣②KMnO4H2O2H2SO4Cl2Mn2+③KClO3浓盐酸O2A．表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化B．表中②组反应的离子方程式是2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2OC．表中③组反应的还原产物是KC1，电子转移数目是6e﹣D．氧化性强弱比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br213．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法不正确的是（）A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．A电极上发生氧化反应，B为正极C．电极A极反应式为2NH3﹣6e﹣=N2+6H+D．当有2.24LNO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.4mol14．下列说法中正确的是（）A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B．丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯中所有原子都处于同一平面D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多15．一定条件下，将3molA和l mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌C（g）+2D（s）.2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间变化情况如图．下列判断正确的是（）A．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态B．2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动C．反应过程中A和B的转化率之比为3：1D．开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为0.3mol•L﹣1•min﹣116．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置部分已略去）正确的是（）A B C D实验分离Na2CO3溶液和CH3CH2OH 除去Cl2中含有的少量HCl 做Cl2对NaOH溶液的喷泉实验制取少量氨气装置或仪器A．A B．B C．C D．D17．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下，下列叙述正确的是（）A．有机物A属于芳香烃B．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应C．有机物A中含有两种官能团D．l mol A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH18．某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：下列说法正确的是（）A．固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定B．固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3C．固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2D．固体混合物中一定含有（NH4）2SO4、MgCl2二、填空题（共4大题，共46分．）19．（14分）（2015秋•冠县校级月考）N、O、Na、Mg、S、Br是常见的六种元素．（1）Br位于元素周期表第周期第族；Na和O形成1：1的化合物的电子式：．该物质含有的化学键为：．（2）用“＞”或“＜”填空：稳定性粒子半径熔点键的极性NH3H2O O2﹣Mg2+ SO3Na2O2H﹣OH﹣N（3）已知多硫化钠一溴储能电池是一种二次电池，结构如图．电池总反应为：2Na2S3+2NaBr3Na2S2+Br2①放电时Na+向极迁移（填“a或b，”）．②放电时负极的电极反应式为：（4）已知N4为正四面体结构，N﹣N键能为167kJ•mol﹣1，N≡N键能为942kJ•mol﹣1．写出N4（g）转化为N2（g）的热化学方程式．20．三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．同学们利用废铁屑（含少量铜杂质）来探究制备FeCl3•6H2O的方法，同学甲设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有足量的稀硝酸，实验时先打开a并关闭b，用分液漏斗向A中加入过量的盐酸充分反应，此时溶液呈浅绿色；再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3•6H2O晶体．填写下列空白：（1）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是．（2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是（用离子方程式表示）．（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是．（4）乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯盛接滤液，加入适当的试剂，然后在HC1的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl3•6H2O，你认为加入的试剂可以是．（填序号）①适量氯气②适量过氧化氢和稀盐酸③酸性高锰酸钾溶液④氢氧化钠溶液．21．（12分）（2015秋•冠县校级月考）回收铅蓄电池的电极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制备热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO•PbSO4•H2O），其实验流程如下：（1）物质X可以循环利用，该物质是．最后一次过滤之后需要洗涤，检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是．（2）从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品．若检验该晶体中结晶水的含量，所需的硅酸盐材质仪器有、、、玻璃棒、石棉网、干燥器等．（3）流程中不直接利用H2SO4溶液与PbO、PbCO3反应制取PbSO4，原因可能是．（4）生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为．（5）向铅膏浆液中加入Na2SO4溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO．若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO2的质量分数为15.0%，则要将PbO2全部还原，至少需加mL 1.0mol•L﹣l Na2SO3溶液．22．（12分）（2015秋•安徽月考）某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程．【实验】在0.1mol•L﹣l MgSO4，0.05mol•L﹣l﹣Al2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol．L﹣1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于（填仪器名称）中滴加．（2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是．（3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：推测l：生成Mg（ OH）2沉淀，消耗OH ﹣；推测2：；推测3．．若推测l符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为，请据此描述Mg（ OH）2，A1（ OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异．（4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：较大量存在的含金属元素的离子检验方法2015-2016学年安徽省“江淮十校”联考高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意．）1．SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NO x，分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4NH3═5N2+6H2O；②6NO2+8NH3═7N2+12H2O；③NO+NO2_2NH3═2N2+3H2O，下列说法正确的是（）A．NO2为酸性氧化物B．H2O很稳定是因为水分子之间存在氢键C．反应③中每生成22.4 LN2，转移电子数1.5N AD．NH3的沸点比PH3的沸点高【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氧化还原反应．【分析】A．二氧化氮与碱反应生成硝酸盐、水外，还生成了NO；B．水稳定是由于水分子中的氢氧共价键稳定，与氢键无关；C．根据氮元素化合价的变化来分析，且不是标况下；D．利用相对分子质量分析分子间作用力，并注意氨气分子中有氢键．【解答】解：A．酸性氧化物与碱反应生成盐和水，而二氧化氮与碱反应还生成NO气体，所以二氧化氮不属于酸性氧化物，故A错误；B．水分子的稳定性与共价键有关，而氢键影响水的沸点，故B错误；C．N元素的化合价变化为NO中+2→0化合价降低，NO2中+4→0化合价降低，NH3中﹣3→0化合价升高，每生成标况下的22.4LN2，转移电子数3N A，故C错误；D．因结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3，故D正确；故选D．【点评】本题考查氮的氧化物、氮气、有关氮元素的氧化还原反应以及物质熔沸点的比较，题目难度中等，侧重考查物质的结构与性质，明确氢键与化学键的关系为解答关键．2．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，正确的是（）A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D．焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化【考点】胶体的应用；常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅；焰色反应．【分析】A、明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水；B、SiO2制成的玻璃纤维，被用于制造通讯光缆与导电能力强弱无关；C、鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少废弃物的排放，有效利用资源．D、焰色反应利用了电子跃迁知识，属于物理变化．【解答】解：A、明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，但不能杀菌消毒，故A错误；B、二氧化硅具有良好的导光性，则用于制造通讯光缆，与导电能力强弱无关，故B错误；C、鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少废弃物的排放，有效利用资源，起到节能减排的目的，故C正确；D、焰色反应利用了电子跃迁知识，属于物理变化，故D错误；故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及明矾净水、焰色反应、环境污染等知识，为高考常见题型，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．3．下列物质、类别、用途或储存方法对应关系都正确的是（）选项 A B C D物质Na2CO3CH3COOH NH3•HO2Na2SiO3类别碱弱电解质非电解质强碱弱酸盐用途或储存方法氯碱工业产品之一制食醋棕色瓶密封保存带玻璃塞的试剂瓶保存A．A B．B C．C D．D【考点】强电解质和弱电解质的概念；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【分析】A、碳酸钠是盐不是碱，烧碱工业是制备氢氧化钠；B、醋酸是弱电解质，可以用来做调料；C、一水合氨是电解质，浓氨水需要密闭保存；D、硅酸钠是正盐，溶液不能存在玻璃塞的试剂瓶中．【解答】解：A、碳酸钠是盐不是碱，氯碱工业是制备氢氧化钠的方法，碳酸钠是用侯氏制碱法来制取，故A错误；B、醋酸在溶液中不能完全电离，是弱电解质，可以用来做调料食醋，故B正确；C、一水合氨在溶液中能电离出自由移动的离子，是电解质，浓氨水密闭保存，故C错误；D、硅酸钠是正盐，溶液不能存在玻璃塞的试剂瓶中，硅酸钠溶液是矿物胶把瓶口和瓶塞粘结打不开，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质性质和保存方法，物质类别的分析判断，题目较简单．4．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LCCl4中含Cl原子数目为0.4N AB．白磷分子（P4）呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P﹣P键数目为0.6N AC．5.6 g铁粉在2.24l（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AD．常温常压下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下，四氯化碳为液态；B、求出白磷的物质的量，然后根据1mol白磷中含6molP﹣P键来分析；C、求出铁的物质的量和氯气的物质的量，然后判断两者反应的量的情况；D、水溶液中水中也含氧原子．【解答】解：A、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；B、12.4g白磷分子（分子式为P4）的物质的量是=0.1mol，白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P﹣P共价键，所以0.1mol白磷分子中含有0.6molP﹣P键，含有P﹣P 共价键数目为0.6N A，故B正确；C、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，由于与氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁粉应消耗0.15mol氯气，而标况下2.24L氯气的物质的量才是0.1mol，故氯气不足，铁粉过量，故应根据氯气的量来计算转移的电子的情况，由于反应后氯元素变为﹣1价，故0.1mol氯气转移0.2mol电子，故C错误；D、溶剂水中含有氧原子，10g92%酒精水溶液含氧原子总数大于0.2N A，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．下列化学用语表示正确的是（）A．N2分子的电子式：B．中子数为18的氯原子的原子符号：C．18O2﹣的结构示意图：D．CO2的比例模型：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氮气分子内是通过共用电子对形成共价键；氮原子核外有5个电子，形成氮氮三键；B．根据符号Z A X的意义以及“质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）”解题；C．氧离子核内8个质子；D．碳原子半径大于氧原子半径．【解答】解：A．氮气分子内是通过共用电子对形成共价键；氮原子核外有5个电子，形成氮氮三键，氮分子的电子式为，故A正确；B．从符号Z A X的意义可知A表示质量数，由质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）得：A=17+18=35，原子符号：1735Cl，故B错误；C．氧离子核外有10个电子，其电子排布为2、8，所以其结构示意图为，故C错误；D．二氧化碳的分子式为CO2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，氧原子半径大，实际碳原子半径大于氧原子半径，故D错误．故选A．【点评】本题考查了常见化学用语的书写，题目难度中等，涉及电子式、原子结构示意图、元素符号、比例模型等知识，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，审题培养了学生规范答题的能力．6．下列说法不正确的是（）A．臭氧空洞、温室效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C．低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D．可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液【考点】常见的生活环境的污染及治理；物理变化与化学变化的区别与联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】A．温室效应与二氧化碳有关；B．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成；C．低碳经济是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态．D．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应．【解答】解：A．温室效应与二氧化碳有关，与氮氧化物无关，故A错误；B．裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度（700℃～800℃，有时甚至高达1000℃以上），使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程，属于化学变化；煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气，属于化学变化；海水制镁由镁离子生成镁单质；火棉就是硝酸纤维，是硝酸和纤维素发生酯化反应生成的等；以上过程中都有新物质生成，包含化学变化，故B正确；C．低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式，故C正确；D．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，氯化铁溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应鉴别，故D正确．故选A．【点评】本题考查常见的环境污染、煤和石油加工、胶体性质等，比较基础，注意基础知识的掌握．7．利用如图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是（）选项足量气体A 甲中试剂乙中试剂现象解释A CO2Na2SiO3BaCl2甲浑浊、乙澄清酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3B Cl2紫色石蕊Fe（SCN）2开始均变红Cl2溶于水显酸性C SO2品红溶液KMnO4均褪色SO2具有漂白性D NH3AgNO3AlCl3现象相同NH3•H2O电离出OH﹣A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．碳酸酸性比硅酸强，但比盐酸弱；B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，具有强氧化性，可氧化亚铁离子；C．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应；D．氨气可与硝酸银发生络合反应．【解答】解：A．碳酸酸性比硅酸强，可生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，但比盐酸弱，与氯化钡不反应，可证明酸性强弱，故A正确；B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，具有强氧化性，可氧化亚铁离子，表现的性质不同，故B错误；C．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，故C错误；D．氨气可与硝酸银发生络合反应，先生成沉淀后溶解，而氯化铝只生成沉淀，现象不同，故D错误．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及性质比较以及探究，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．8．常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．含0.1 mol．L﹣1SO2的溶液．中：Na+、Ba2+、Br﹣、Cl﹣B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、Mg2+、N03﹣、SO42﹣C．=10﹣12的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣D．不能使酚酞变红的无色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、I﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．含0.1 mol．L﹣1SO2的溶液具有酸性和还原性；B．能与金属铝反应放出氢气的溶液为非氧化性酸溶液或强碱溶液；C．=10﹣12的溶液呈碱性；D．不能使酚酞变红的无色溶液可能呈中性、弱碱性或酸性．【解答】解：A．含0.1 mol．L﹣1SO2的溶液具有酸性和还原性，离子之间不发生反应，且不生成沉淀，可大量共存，故A正确；B．能与金属铝反应放出氢气的溶液为非氧化性酸溶液或强碱溶液，碱性条件下Mg2+不能大量共存，酸性条件下因存在N03﹣而不能生成氢气，故B错误；C．=10﹣12的溶液呈碱性，NH4+不能大量共存，故C错误；D．酚酞的变色范围为8～10，不能使酚酞变红的无色溶液可能呈中性、弱碱性或酸性，酸性条件下ClO﹣具有强氧化性，ClO﹣、I﹣不能大量共存，故D错误．故选A．【点评】本题考查离子共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息以及常见离子的性质和反应类型的判断，难度中等．9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2B．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：HCO3﹣+OH+CO32﹣+H2OC．稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碘化氢过量，铁离子和硝酸根离子都完全反应，漏掉了硝酸根离子与碘离子的反应；B．漏掉了氨根离子与氢氧根离子的反应；C．电子转移数目不守恒；D．过氧化氢具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子．【解答】解：A．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，铁离子和硝酸根离子都参与反应，正确的离子方程式为：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故A错误；B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，离子方程式：HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+H2O+CO32﹣，故B错误；C．．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管的离子反应为3Ag+4H++NO3﹣═3Ag++NO↑+2H2O，故C 错误；D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意原子个数、电荷数守恒，题目难度不大．10．在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+，下列说法不正确的是（）A．可以利用该反应检验Mn2+B．氧气性比较：S2O82﹣＞MnO4﹣C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol【考点】氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．酸性条件下，锰离子能被过二硫酸根离子氧化生成高锰酸根离子，高锰酸根离子呈紫色；B．同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；C．盐酸为强还原性酸，能被过二硫酸根离子氧化；D．根据氧化产物和转移电子之间的关系式计算转移电子数．【解答】解：A．酸性条件下，锰离子能被过二硫酸根离子氧化生成高锰酸根离子，锰离子无色，高锰酸根离子呈紫色，所以可以用该反应检验Mn2+，故A正确；B．该反应中，过二硫酸根离子得电子化合价降低为氧化剂，锰离子失电子化合价升高为还原剂，则高锰酸根离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性比较：S2O82﹣＞MnO4﹣，故B正确；C．盐酸为强还原性酸，能被过二硫酸根离子氧化生成氯气，所以不能用盐酸作酸性介质，故C错误；D．Mn2+++H2O→MnO4﹣++H+转移电子1mol 5mol0.1mol 0.5mol所以若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol，故D正确；故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，注意盐酸是强酸且是强还原性酸，易被强氧化剂氧化，为易错点．11．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A依次减小，B和E同主族．下列推断不正确的是（）A．A、B、E一定在不同周期B．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性C．A、D可能在同一主族D．C和D的单质可能化合形成离子化合物【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A依次减小，B和E同主族，则A在第一周期，为H元素；B在第二周期，E在第三周期，C 在第二周期B的后方，D在第三周期E的前方，以此来解答．【解答】解：A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A依次减小，B和E同主族，则A在第一周期，为H元素；B在第二周期，E在第三周期，C在第二周期B的后方，D在第三周期E的前方，A．A在第一周期，B在第二周期，E在第三周期，则一定不在同周期，故A正确；B．C在第二周期B的后方，且B、E同主族，则C应为非金属元素，C的最高价氧化物的水化物可能显酸性，故B错误；C．D可能为Na，则A、D可能都在ⅠA族，故C正确；D．D为金属，C为非金属，C和D的单质可能化合形成离子化合物，故D正确；故选B．【点评】本题考查位置、结构、性质，熟悉元素周期表和元素周期律，明确短周期中IA族和ⅥA族的元素是解答本题的关键，并熟悉元素周期律来解答，难度不大．12．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr3Cl﹣。
安徽省江南十校2016届高三3月联考理综化学试题-Word版附答案
2016年安徽省“江南十校”高三联考理科综合能力测试7．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是A．葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种原子没有中子，Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，W所在的周期数和族序数相同。
下列说法正确的是A．W的最高价氧化物对应水化物是强碱B．原子半径：Y<Z<WC.X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物．D．原子最外层电子数：W>Z>Y9．下列说法正确的是A．由反应SiO2+4HF =SiF4 +2H2O，可知SiO2是碱性氧化物B．由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，可知酸性溶液中MnO4-也能氧化Br—C．由反应CuSO4+H2S =CuS +H2SO4，可知酸性H2S>H2S04D．由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH 溶液10.我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。
已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4B．能发生加成反应，不能发生取代反应C．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生 22.4 L H2 11.常温下向25 mL 0.1 mol．L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol．L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。
下列说法正确的是A．水电离出的c(H+)：A点小于B点B．，在B点，离子浓度大小为c（OH-）>c(H+)>c(Na+)>c(N3-)C．在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mLD．在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)12.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．18 g H216O和20gH218O含有的质子数均为10 N AB. l Ll mol/L的KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为2 N AC. 0.2 mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3 N A D．反应N2+3H2 2NH3达平衡时，每消耗3 molH2同时有2 N A个N-H 断裂13.根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是26.（14分）丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示：①取10.0 g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。
安徽省“江淮十校”2016届高三第一次联考化学试卷(扫描版).pdf
“江淮十校”2016届高三第一次联考·化学
参考答案及评分标准
一、选择题（本卷共18小题，每小题3分，共54分。
题号123456789101112131415161718答案DCBBAAAADCBACBDCDD19.（1）四ⅦA 离子键，非极性共价键 （ 电子式2分其它每空1分）
（2）＜＞＜ ＞ （ 每空1分）
（3）b（1分）3S22- -2e-=2S32- （2分）
（4）N4（g）=2N2（g） △H=-882 kJ/mol （ 2分）
20.（，）⑴废铁屑中的不溶性杂质与Fe在盐酸中构成原电池，加快了反应速率⑵（将Fe2＋全部氧化成Fe3＋NO3－+ 4H＋ + 3Fe2＋=3Fe3＋ + NO↑+ 2H2O ⑶使装置内部与外界大气相通，便于A中液体流下
(2)坩埚 酒精灯 泥三角（每空1分）
(3) PbSO4不溶于水，覆盖在固体表面阻碍反应的进一步发生（2分）（其他合理答案也可）
(4)4PbSO4＋6OH－=3PbO·PbSO4·H2O＋3SO＋2H2O（2分）
(5)30（2分）
22.（12分，1分）
⑴ 碱式滴定管 ⑵ 生成白色沉淀并逐渐增多
⑶ 生成Al(OH)3沉淀，消耗OH－ Al(OH)3沉淀溶解，消耗OH－
（2分）（2分）Al3++3OH-－ Al(OH)3↓ Al(OH)3比Mg(OH)2更难溶于水
⑷。
安徽省“江南十校”高三联考.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2016年安徽省“江南十校”高三联考理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是A．葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种原子没有中子，Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，W所在的周期数和族序数相同。
下列说法正确的是A．W的最高价氧化物对应水化物是强碱B．原子半径：Y<Z<WC.X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物．D．原子最外层电子数：W>Z>Y9．下列说法正确的是A．由反应SiO2+4HF =SiF4 +2H2O，可知SiO2是碱性氧化物B．由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，可知酸性溶液中MnO4-也能氧化Br—C．由反应CuSO4+H2S =CuS +H2SO4，可知酸性H2S>H2S04D．由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液10.我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。
已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4B．能发生加成反应，不能发生取代反应C．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4 L H211.常温下向25 mL 0.1 mol．L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol．L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。
安徽省江南十校高三上学期摸底联考——化学化学
安徽省江南十校2016届高三上学期摸底联考化学试题（本卷满分100分，限时100分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5第I卷选择题（第I卷包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该．．．提倡的是A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．在田间焚烧大量秸秆D．深入农村和社区宣传环保知识2．水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．K+、Na+、SO42-、MnO4-C．Na+、H+、NO3-、HCO3-D．Cl-、NO3-、Fe2+、H+3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1N AB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC．Na2O2与足量H2O反应产生0.1molO2，转移电子的数目为0.2N AD．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N A4．二氧化硫能使品红褪色，说明二氧化硫具有A．还原性B．氧化性C．酸性D．漂白性5．下列化学反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H＋C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O6．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是A. 加入催化剂，减小了反应的热效应B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 ＝H2O+1/2O2△H<07．下列比较不正确．．．的是A．氢化物热稳定性：H2S>HCl B．酸性：H2SO4>H3PO4C．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．离子半径：O2->Na+8．高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH ＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是A．ClO−做还原剂B．制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子C．高铁酸钾中铁的化合价为+7 D．Fe(OH)3在反应中被还原，发生还原反应9．下列有关化学用语表达正确的是A．HCl的电子式：B．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．乙酸的结构简式：C2H4O2D．质子数为17、中子数为20的氯原子：10．下列关于有机化合物的说法正确的是A．聚乙烯分子中含碳碳双键B．油脂的皂化反应属于加成反应C．丁烷有3种同分异构体D．以淀粉为原料可以制备乙醇12．下列装置能达到实验目的的是A．图1证明酸性：CH3COOH>H2CO3>苯酚B．图2用排水法收集NOC．图3萃取碘水中I2，分出水层后的操作D．图4验证乙烯的生成13．下图是某同学做完Zn-Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，在卡片上，描述合理的是A．①③B．①④C．②③D．③④14．室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。
2016年安徽省江南十校联考化学卷(精校word版)
2016年安徽省“江南十校”高三联考理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷7．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是 A ．葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质 B ．酸雨是指pH<7.0的雨水C ．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO ，预防中毒D ．用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应8．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期元素，X 的一种原子没有中子，Y 、Z 易形成质量比为3:4和3:8的两种常见化合物，W 所在的周期数和族序数相同。
下列说法正确的是A ．W 的最高价氧化物对应水化物是强碱B ．原子半径：Y<Z<WC ．X 、Y 可以形成既有极性键也有非极性键的化合物D ．原子最外层电子数：W>Z>Y 9．下列说法正确的是A ．由反应SiO 2 + 4HF = SiF 4↑+ 2H 2O ，可知SiO 2是碱性氧化物B ．由酸性溶液中MnO 4-可以氧化Cl -，可知酸性溶液中MnO 4-也能氧化Br -C ．由CuSO 4+ H 2S = CuS ↓+ H 2SO 4 ，可知酸性H 2S > H 2SO 4D ．由常温下金属钠、铝可溶于NaOH 溶液，可知金属镁也能溶于NaOH 溶液10．我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。
已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是二羟甲戊酸A ．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C 8H 18O 4B ．能发生加成反应，不能发生取代反应C ．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应D ．标准状况下1mol 该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H 2 11．常温下向25 mL0.1 mol·L -1 NaOH 溶液中逐滴滴加0.2 mol·L -1的HN 3(叠氮酸)溶液， pH 的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的K a =10-4.7）。
2016年安徽省“江南十校”联考高考化学模拟试卷
2016年安徽省“江南十校”联考高考化学模拟试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用．下列叙述正确的是（）A．葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质B．自来水厂用明矾净水，也可以用ClO2代替C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应2．（6分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种原子没有中子，Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，W所在的周期数和族序数相同．下列说法正确的是（）A．W的最高价氧化物对应水化物是强碱B．原子半径：Y＜Z＜WC．X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物D．原子最外层电子数：W＞Z＞Y3．（6分）下列说法正确的是（）A．由反应SiO2+4HF═SiF4+2H2O，可知SiO2是碱性氧化物B．由酸性溶液中MnO4﹣可以氧化Cl﹣，可知酸性溶液中MnO4﹣也能氧化Br﹣C．由反应CuSO4+H2S═CuS+H2SO4，可知酸性H2S＞H2S04D．由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液4．（6分）我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖．已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（）A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4B．能发生加成反应，不能发生取代反应C．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H25．（6分）常温下向25mL 0.1mol．L﹣1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L﹣1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的K a=10﹣4.7）．下列说法正确的是（）A．水电离出的c（H+）：A点小于B点B．在B点，离子浓度大小为c（OH﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（N3﹣）C．在C点，滴加的V（HN3）=12.5 mLD．在D点，c（Na+）=2c（HN3）+2 c（N3﹣）6．（6分）N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．18 g H216O和20 g H218O含有的质子数均为10N AB．1L 1mol/L的KAl（SO4）2溶液中阳离子总数为2N AC．0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3N AD．反应N2+3H2⇌2NH3达平衡时，每消耗3molH2同时有2N A个N﹣H断裂A．A B．B C．C D．D三、非选择题：包括必考题和选考题两个部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共129分）8．（14分）丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图1所示：CH2=CHCOOH+HOCH3→CH2=CHCOOCH3+H2O①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热．②充分反应后，冷却，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性．③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70﹣90℃馏分．（1）仪器c的名称是．（2）混合液用5%Na2CO3溶液洗涤的目的是．（3）请写出配制100g 5%Na2CO3溶液的所使用的玻璃仪器．（4）关于产品的蒸馏操作（夹持装置未画出），图2中有2处错误，请分别写出、．为检验产率，设计如下实验：①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加热使之完全水解．②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL．（5）计算本次酯化反应丙烯酸的转化率．（6）请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施．9．（14分）雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等．（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（9）△H=kJ/mol②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是（填选项序号）．（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）（2）在t1℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NOt1℃时该反应的平衡常数K=，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是．（写出一种即可）（3）如图l所示，以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式．（4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/C（NO）、不同温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响，给出合理的解释：．10．（15分）硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺．以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：（1）写出反应Ⅰ的化学方程式．（2）反应Ⅲ中每生成lmol硫化钙理论上转移电子数；为充分利用副产品CO，有人提出以熔融的K2C03为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应．（3）为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有．（4）根据合成流程，可以循环利用的是．（5）（NH4）2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式．（二）选做题：[化学-选修2：化学与技术]（15分）11．高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素．从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害．图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程．已知：﹣1②过二硫酸铵是一种强氧化剂．③ZnSO4+4NH3=[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水．回答下列问题：（1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？（举出1种）．（2）上述流程测得溶液pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是．（3）加入MnO2的目的是．（4）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式．（5）写出过二硫酸铵把硫酸锰（MnSO4）氧化的化学方程式．（6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是A、锌粉B、氨水C、（NH4）2CO3D、NaOH（7）若pH=5.0时，溶液中的Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值．[化学-选修3：物质结构与性质]（15分）12．（15分）安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题，（1）请写出基态Cu原子的外围电子排布式．焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了而变为激发态．（2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，图1是松脂酸铜的结构简式请分析1个松脂酸铜中π键的个数；加“*”碳原子的杂化方式为．（3）图2是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式（以X表示某元素符号）；与X等距离且最近的X原子个数为（4）黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2，SO2分子的几何构型，比较第一电离能：S O（填“＞”或“＜”）（5）黄铜合金可以表示为Cu3Zn，为面心立方晶胞，晶体密度为8.5g/cm3，求晶胞的边长（只写计算式，不求结果）．．[化学-选修5：有机化学基础]（15分）13．阿伐他汀是一种临床广泛使用的降血脂药，它的一种合成路线如下（部分步骤省略），根据题意回答问题：已知：R、R′代表烃基）（1）写出的名称．（2）判断反应类型①；④．（3）写出有机物C的结构简式．（4）写出反应③的化学方程式．（5）写出一种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：．①分子含有一个5元环．②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为：1：l：l：2．（6）参考上述流程，设计由环戊二烯合成产品G的流程如下，反应条件1所选择的试剂为；反应条件2所选择的试剂为；产品G的结构简式为．2016年安徽省“江南十校”联考高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）（2016•安徽模拟）化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用．下列叙述正确的是（）A．葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质B．自来水厂用明矾净水，也可以用ClO2代替C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应【分析】A．葡萄糖的相对分子质量在10000以下；B．明矾净化水与水解生成的胶体有关，ClO2具有强氧化性；C．CO不溶于石灰水；D．二氧化碳是导致温室效应的主要原因．【解答】解：A．葡萄糖的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而蛋白质为高分子，葡萄糖和蛋白质都是人体必需的营养物质，故A错误；B．明矾净化水与水解生成的胶体有关，ClO2具有强氧化性，可杀菌消毒，则自来水厂用明矾净水，也可以用ClO2代替，故B正确；C．CO不溶于石灰水，则居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，不能预防中毒，故C错误；D．二氧化碳是导致温室效应的主要原因，则用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应，故D正确；故选BD．【点评】本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的组成和性质、发生的反应为解答关键为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2．（6分）（2016•安徽模拟）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种原子没有中子，Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，W所在的周期数和族序数相同．下列说法正确的是（）A．W的最高价氧化物对应水化物是强碱B．原子半径：Y＜Z＜WC．X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物D．原子最外层电子数：W＞Z＞Y【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X元素X的一种原子核内无中子，应为H元素；Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，则形成两种化合物为YZ、YZ2，所以该常见化合物为CO、CO2，则Y为C元素，Z为O元素；W所在的周期数和族序数相同，而且原子序数大于O，所以W为Al元素；结合对应的化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X元素X的一种原子核内无中子，应为H元素；Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，则形成两种化合物为YZ、YZ2，所以该常见化合物为CO、CO2，则Y为C元素，Z为O元素；W所在的周期数和族序数相同，而且原子序数大于O，所以W为Al元素，A．W为Al元素，其最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，故A错误；B．电子层数越多，原子半径越大，电子层相同时，原子序数越大，半径越小，所以原子半径：Z＜Y＜W，故B错误；C．H、C可以形成既有极性键也有非极性键的化合物，如C2H6，故C正确；D．原子最外层电子数：O＞C＞Al，即Y＞Z＞W，故D错误．故选C．【点评】本题考查原子结构和元素性质，题目难度不大，涉及化学键、酸性强弱判断、原子半径的比较、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，结合物质的结构性质解答．3．（6分）（2016•安徽模拟）下列说法正确的是（）A．由反应SiO2+4HF═SiF4+2H2O，可知SiO2是碱性氧化物B．由酸性溶液中MnO4﹣可以氧化Cl﹣，可知酸性溶液中MnO4﹣也能氧化Br﹣C．由反应CuSO4+H2S═CuS+H2SO4，可知酸性H2S＞H2S04D．由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液【分析】A、SiO2属于酸性氧化物；B、溴离子的还原性强于氯离子，能被高锰酸根离子氧化；C、氢硫酸是弱酸，硫酸是强酸；D、金属铝可以和氢氧化钠反应，但是金属镁不能和氢氧化钠反应．【解答】解：A、SiO2属于酸性氧化物，但是可以和氢氟酸之间反应，故A错误；B、溴离子的还原性强于氯离子，氯离子能能被高锰酸根离子氧化，所以溴离子更能，故B 正确；C、氢硫酸是弱酸，硫酸是强酸，酸性H2S＜H2S04，反应发生不是强酸制弱酸原理，而是因为反应生成更难溶的物质，故C错误；D、金属铝可以和氢氧化钠反应，但是金属镁不能和氢氧化钠反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生物质的性质知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．4．（6分）（2016•岳阳二模）我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖．已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（）A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4B．能发生加成反应，不能发生取代反应C．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2【分析】由结构可知，含2个﹣OH、1个﹣COOH，结合醇、羧酸的性质来解答．【解答】解：A．只有﹣COOH可与乙醇发生酯化反应，由原子守恒可知，与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H16O4，故A错误；B．含﹣COOH，不能发生加成反应，故B错误；C．含﹣OH，﹣CH2OH在铜的催化下与氧气反应的产物含﹣CHO可以发生银镜反应，故C 正确；D．﹣COOH、﹣OH均与钠反应生成氢气，则标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生1.5mol×22.4L/mol=33.6LH2，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意醇和羧酸的性质考查，题目难度不大．5．（6分）（2016•安徽模拟）常温下向25mL 0.1mol．L﹣1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L﹣1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的K a=10﹣4.7）．下列说法正确的是（）A．水电离出的c（H+）：A点小于B点B．在B点，离子浓度大小为c（OH﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（N3﹣）C．在C点，滴加的V（HN3）=12.5 mLD．在D点，c（Na+）=2c（HN3）+2 c（N3﹣）【分析】A．A点为氢氧化钠溶液，B点为氢氧化钠和NaN3的混合液，氢氧化钠浓度越小，水的电离程度越大；B．B点呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），由于pH=8，氢离子、氢氧根离子浓度较小，则c （Na+）＞c（N3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；C．当加入12.5mLHN3（叠氮酸）溶液时，恰好反应生成NaN3，N3﹣部分水解，溶液呈碱性；D．根据D点的物料守恒判断．【解答】解：A．A点为氢氧化钠溶液，氢氧化钠浓度越大，水的电离程度越小，B点为氢氧化钠和NaN3的混合液，N3﹣水解促进了水的电离，则水电离出的c（H+）：A点小于B点，故A正确；B．B点呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），由于pH=8，混合液中的氢离子、氢氧根离子浓度较小，则正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（N3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C．滴加的V（HN3）=12.5 mL时，恰好反应生成NaN3，N3﹣部分水解，溶液呈碱性，而C 点溶液的pH=7，所以C点V（HN3）＞12.5 mL，故C错误；D．在D点，V（HN3）=25 mL，根据物料守恒可知：2c（Na+）=c（HN3）+c（N3﹣），故D 错误；故选A．【点评】本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH计算、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确图象曲线对应溶质组成为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够根据电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断离子浓度大小，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．6．（6分）（2016•安徽模拟）N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．18 g H216O和20 g H218O含有的质子数均为10N AB．1L 1mol/L的KAl（SO4）2溶液中阳离子总数为2N AC．0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3N AD．反应N2+3H2⇌2NH3达平衡时，每消耗3molH2同时有2N A个N﹣H断裂【分析】A、求出两者的物质的量，然后根据H216O和H218O中均含10个质子来分析；B、铝离子水解导致阳离子个数增多；C、铁和稀硝酸反应不能生成氢气；D、反应达平衡时，每当消耗3mol氢气则反应掉2mol氨气．【解答】解：A、18gH216O和20gH220O均为1mol，而H216O和H218O中均含10个质子，故1mol两者中均含10N A个质子，故A正确；B、铝离子在溶液中水解：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，导致阳离子个数增多，故溶液中的阳离子个数多于2N A个，故B错误；C、铁和稀硝酸反应不能生成氢气，生成的是NO，故C错误；D、反应达平衡时，每当消耗3mol氢气则反应掉2mol氨气，而1mol氨气中含3molN﹣H 键，故反应掉2mol氨气则有6N A条N﹣H键断裂，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．【分析】A．银镜反应必须在碱性条件下进行；B．溴乙烷中检验溴元素，先将溴元素转化为溴离子，再用硝酸酸化的硝酸银检验溴离子；C．碱不足，氢氧化铜与葡萄糖的反应在碱性条件下；D．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化．【解答】解：A．银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验过程中没有滴加NaOH中和酸，所以实验不成功，故A错误；B．溴乙烷中检验溴元素，先将溴元素转化为溴离子，再用硝酸酸化的硝酸银检验溴离子，其检验方法是溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化呈酸性，加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明溴乙烷发生水解生成溴离子，故B正确；C．碱不足，氢氧化铜与葡萄糖的反应在碱性条件下，则实验中不会出现红色沉淀，但葡萄糖中含醛基，故C错误；D．加热时乙醇挥发导致Y中含有乙醇，乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以Y是混合物，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案评价，涉及官能团检验、物质检验等知识点，明确实验原理是解本题关键，注意从实验反应原理及实验原理分析解答，易错选项是D．三、非选择题：包括必考题和选考题两个部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共129分）8．（14分）（2016•安徽模拟）丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图1所示：CH2=CHCOOH+HOCH3→CH2=CHCOOCH3+H2O①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热．②充分反应后，冷却，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性．③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70﹣90℃馏分．（1）仪器c的名称是分液漏斗．（2）混合液用5%Na2CO3溶液洗涤的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）．（3）请写出配制100g 5%Na2CO3溶液的所使用的玻璃仪器烧杯、玻璃棒、量筒．（4）关于产品的蒸馏操作（夹持装置未画出），图2中有2处错误，请分别写出温度计水银球位置、尾接管与锥形瓶接口密封．为检验产率，设计如下实验：①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加热使之完全水解．②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL．（5）计算本次酯化反应丙烯酸的转化率54.0%．（6）请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施通风橱中实验、防止明火．【分析】（1）根据装置图可知仪器c的名称；（2）混合液中有丙烯酸甲酯、丙烯酸、甲醇，丙烯酸能与Na2CO3溶液反应，甲醇能溶于碳酸钠溶液中；（3）配制100g 5% Na2CO3溶液通常用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、量筒；（4）蒸馏装置中温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，尾接管与锥形瓶接口不能密封，据此答题；（5）中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL，即0.5×0.02mol=0.01mol，所以用于水解的KOH的物质的量为0.025mol﹣0.01mol=0.015mol，所以用于生成CH2=CHCOOCH3的CH2=CHCOOH的质量为0.015mol×72g/mol=1.08g，参加实验的样品为原样品的，据此可计算丙烯酸的转化率；（6）丙烯酸和甲醇都是易燃的所以要防止明火，甲醇易挥发，所以要在通风橱中实验．【解答】解：（1）根据装置图可知仪器c的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）混合液中有丙烯酸甲酯、丙烯酸、甲醇，丙烯酸能与Na2CO3溶液反应，甲醇能溶于碳酸钠溶液中，所以用5%0Na2CO3溶液洗涤的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度），故答案为：除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）；（3）配制100g 5% Na2CO3溶液通常用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、量筒，故答案为：烧杯、玻璃棒、量筒；（4）蒸馏装置中温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，尾接管与锥形瓶接口不能密封，所以装置图中的错为温度计水银球位置、尾接管与锥形瓶接口密封，故答案为：温度计水银球位置、尾接管与锥形瓶接口密封；（5）中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL，即0.5×0.02mol=0.01mol，所以用于水解的KOH的物质的量为0.025mol﹣0.01mol=0.015mol，所以用于生成CH2=CHCOOCH3的CH2=CHCOOH的质量为0.015mol×72g/mol=1.08g，参加实验的样品为原样品的，所以丙烯酸的转化率为×100%=54.0%，故答案为：54.0%；（6）丙烯酸和甲醇都是易燃的所以要防止明火，甲醇易挥发，所以要在通风橱中实验，所以本实验中需要采取的安全防护措施为通风橱中实验、防止明火，故答案为：通风橱中实验、防止明火．【点评】本题考查有机物的合成，侧重对化学实验的考查，涉及对装置的理解、物质的分离提纯、对实验条件的控制、对数据的分析处理等，难度中等，需要学生基本知识的基础与灵活运用能力．9．（14分）（2016•安徽模拟）雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等．（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（9）△H=﹣538kJ/mol②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是ABC（填选项序号）．（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）（2）在t1℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO1K=500，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是加压．（写出一种即可）（3）如图l所示，以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+．（4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/C（NO）、不同温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，而300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小，给出合理的解释：300℃之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大；300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小．【分析】（1）①化学反应的焓变等于反应物旧键断裂吸收的能量和产物中新键生成释放的能量之差，据此回答计算；②根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；（2）依据平衡常数概念是利用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，代入平衡浓度即可计算出平衡常数；根据影响反应速率和平衡移动的因素来回答；（3）电解池中阳极上N2O4失电子生成N2O5，结合电子守恒计算分析；（4）根据图示得到温度和脱氮率的关系300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大；300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小，据此结合温度对平衡移动的影响知识来回答即可．【解答】解：（1）①化学反应的焓变等于反应物旧键断裂吸收的能量和产物中新键生成释放的能量之差，所以2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的△H=（2×632+1072×2）﹣（750×4+946）kJ/mol=﹣538kJ/mol，故答案为：﹣538kJ/mol；②A、t1时正反应速率仍然在变化，说明没有达到平衡状态，故A错误；B、平衡常数只受温度的影响，反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，K始终不变，故B错误；C、t1时二氧化碳和一氧化氮的物质的量还在变化，说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故C错误；D、反应前后气体的系数和变化，所以总压不变的状态达到了平衡状态，故D正确；故选ABC；（2）NO和CO反应生成CO2和N2，反应方程式为：2NO+2CO⇌2CO2 +N2起始浓度：1×l0﹣2 3.6×l0﹣20 0转化浓度：0.9×l0﹣2 0.9×l0﹣2 0.9×l0﹣2 0.45×l0﹣2平衡浓度：0.1×l0﹣2 2.7×l0﹣2 0.9×l0﹣2 0.45×l0﹣2反应的平衡常数K==500，加压既能增大反应速率又能使平衡正向移动，故答案为：500；加压；（3）Pt是阳极，阳极上N2O4失电子生成N2O5，电极反应式为：N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+，故答案为：N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+；（4）根据图示信息得到：300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大；300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小，这是因为：300℃之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大；300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小，故答案为：300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，而300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小；300℃之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大；300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小．【点评】本题考查了盖斯定律的应用、化学平衡状态的判断、平衡常数的计算以及影响反应速率的因素等知识，难度不大．10．（15分）（2016•安徽模拟）硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺．以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：。