(word完整版)初中化学物质分离与提纯的常用方法小结
初中化学物质的分离和提纯的方法
初中化学物质的分离和提纯的方法（一）分离与提纯的区别：分离后混合物的组分都有不改变，而提纯只要求得到被提纯物。
(二)提纯的原则1、所用的试剂只能与杂质反应，不能与所提纯或分离的主要成分反应；2、不能引入新杂质；不会减少被提纯的物质；3、杂质与试剂反应的生成物要易于分离（除旧不迎新，简明又易分）（1）过滤法：适用于固体、液体混合物的分离和提纯，且固体不溶于水，溶液可透过滤纸流下，固体留在滤纸上。
例1：从加热分解氯酸钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰例2：除去粗盐中的泥沙例3：将碳酸钠和碳酸钙分离等。
（2）降温结晶法：适用于两种物质在水中的溶解度随温度变化差异较大的物质分离提纯。
例：除去硝酸钾中少量的氯化钠等。
（3）蒸发结晶法：适用于固体物质在水溶液中溶解度随温度变化不大的物质分离提纯。
例1：从食盐溶液中回收氯化钠晶体，例2：除去食盐中少量的硝酸钾等。
(4)蒸馏法：适用于沸点不同的几种液体混合物的分离提纯。
例1：除去水中混有的少量的酒精例2：从石油中练出汽油例3：分离液态空气制取氧气。
（5）差异法：例1：除去铜粉中的铁粉用磁铁吸取例2：从砂石中分离出碘，加热混合物使碘升华。
2、化学方法（1）加热分解法：适用于热稳定性差异较大的混合物分离提纯。
如○1除去CaO中CaCO3，相关化学方程式；○2除去Na2CO3中NaHCO3，相关化学方程式；○3除去CaCO3中的Ca(HCO3)2。
相关化学方程式。
（2）加酸法：适用于混合物中各成分与酸反应不同的分离提纯。
如：○1除去NaCl中的Na2CO3,向混合物中加盐酸至不再产生气泡为止。
相关化学方程式；○2除去铜粉中的铁粉，向混合物中加盐酸至不再产生气泡为止等。
相关化学方程式；（3）加碱法：适用于混合物中各成分与碱反应不同的分离提纯。
如：○1除去NaOH溶液中的Na2CO3，向混合物中加Ca(OH)2至不再产生沉淀为止,过滤。
相关化学方程式；○2除去NaCl中NH4Cl，向混合物中加入适量的NaOH，加热至不再产生气体为止等。
初中化学提纯知识点总结
初中化学提纯知识点总结一、提纯的基本概念提纯是指通过一系列化学反应或物理方法，从混合物中除去杂质，以获得高纯度目标物质的过程。
在初中化学中，提纯是实验技能的重要组成部分，它有助于学生理解物质的性质和变化规律。
二、常见的提纯方法1. 结晶法：利用物质在不同温度下溶解度的差异，通过蒸发溶剂或降低温度使溶液中的溶质结晶出来，从而实现提纯。
2. 蒸馏法：基于不同物质的沸点不同，通过加热使一部分物质蒸发，再通过冷凝收集纯物质。
3. 萃取法：利用两种不相溶的溶剂，将目标物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，实现分离和提纯。
4. 层析法：通过物质在固定相和流动相中的不同分配比例，实现不同组分的分离。
5. 沉淀法：向含有杂质的溶液中加入沉淀剂，使杂质形成沉淀物，通过过滤分离出目标物质。
三、提纯操作的注意事项1. 选择合适的提纯方法：根据目标物质和杂质的性质，选择最合适的提纯方法。
2. 控制实验条件：如温度、pH值、溶剂的选择等，以确保提纯效果。
3. 避免二次污染：在提纯过程中应避免引入新的杂质。
4. 确保安全：使用化学试剂时应佩戴适当的防护装备，如实验服、手套和护目镜。
四、提纯实验的常见操作步骤1. 溶解：将含有目标物质的固体溶解在适当的溶剂中。
2. 过滤：通过滤纸或滤网去除不溶性杂质。
3. 蒸发：在恒温或逐渐升温的条件下，蒸发掉部分或全部溶剂，使目标物质结晶。
4. 结晶：在适当的条件下，使溶液中的溶质形成结晶。
5. 洗涤：用适当的溶剂洗涤结晶，去除附着的杂质。
6. 干燥：将洗涤后的结晶在室温或烘箱中干燥，得到纯净的目标物质。
7. 重结晶：对于纯度要求较高的物质，可进行多次结晶过程以提高纯度。
五、提纯在初中化学中的应用实例1. 食盐提纯：通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤，从海水或含盐的地下水中提取纯净的食盐。
2. 铜的精炼：利用电解法提纯粗铜，得到高纯度的铜。
3. 硫酸铜晶体的制备：通过溶解硫酸铜粉末、加热、冷却、结晶等步骤，制备硫酸铜晶体。
物质的分离和提纯方法
物质的分离和提纯方法物质的分离和提纯方法可以根据物质的性质和分离目的选择不同的方法。
下面将介绍常见的物质分离和提纯方法。
1.过滤法：过滤是一种常见的固液分离方法。
根据物质的粒度的不同，可以选择不同孔径的滤纸或滤膜进行过滤。
物质在过滤中被分离，固体残渣留在滤纸或滤膜上，液体通过滤纸或滤膜收集。
2.蒸发法：蒸发是把溶液中的溶质从液态转变为气态，并使其分离的方法。
通过加热溶液，使溶剂蒸发，溶质在容器中残留下来。
蒸发法适用于溶质的沸点较高或降低溶剂体积的要求。
3.冷凝法：冷凝是将气态物质以适当的方式冷却，使其由气态转变为液态，从而实现气液分离。
通常是通过冷却管或冷却器等设备将气体冷却，使其凝结为液体。
4.结晶法：结晶是指溶质从溶液中析出并形成晶体的过程。
通过控制温度的变化，使溶质从过饱和溶液中结晶出来。
结晶法常用于提纯固体物质或从溶液中回收有用的成分。
5.萃取法：萃取是利用溶剂选择性地向物质中提取其中的一种或几种成分。
根据溶剂与待提取物质的相互作用力的不同，可以实现不同物质的萃取分离。
6.蒸馏法：蒸馏是利用液体的不同挥发性，在恰当的条件下使液体沸腾，然后通过冷凝，使挥发物冷凝成液体，从而实现液体的分离和纯化。
7.析出法：析出是指通过加入或调节溶液的条件，使溶质在溶液中发生沉淀或析出。
可以通过沉淀剂与溶质之间的反应性差异实现物质的分离。
8.电解法：电解是利用电流通过溶液或熔融物质，使其发生化学反应，从而实现物质的分离和提纯。
电解法通常应用于电解质溶液中的离子分离和纯化。
9.层析法：层析是一种基于物质在固定相和流动相之间的分配系数差异进行分离的方法。
通过调节流动相条件和固定相的性质，可使不同组分在固定相上形成色带或色斑，从而实现分离。
10.气相色谱法：气相色谱法是利用色谱柱中填充物对样品中的组分进行分离的一种方法。
样品经过蒸发器气化后，进入柱中，各个组分在柱中的停留时间不同，从而实现物质的分离。
这些方法都是常见的物质的分离和提纯方法，根据具体情况，可以选择合适的方法进行操作。
化学物质的分离与提纯方法
化学物质的分离与提纯方法化学物质的分离与提纯是化学实验和生产中非常重要的步骤。
通过分离和提纯可以从混合物中获取纯净的化学物质，用于进一步的研究或工业应用。
本文将介绍化学物质的常见分离与提纯方法。
一、溶剂萃取法溶剂萃取法是通过溶剂的选择性溶解性质，将需要分离的化合物从混合物中分离出来的方法。
常见的溶剂萃取法包括简单萃取、逆萃取和溶剂萃取。
简单萃取是通过两种溶剂的选择性溶解性质，将需要分离的化合物溶解在某一种溶剂中，再将其从另一种溶剂中分离出来。
逆萃取则是通过选择性溶解性质相反的溶剂，将需要分离的化合物从原溶剂中提取出来。
溶剂萃取则是通过多次溶剂的选择性溶解性质，逐渐分离出所需的化合物。
二、结晶法结晶法是通过溶质溶解在溶剂中，然后通过溶液的冷却或者浓缩，使溶质逐渐结晶出来的方法。
结晶法一般适用于固体与液体之间的分离，常见的结晶法包括普通结晶法和溶剂结晶法。
普通结晶法是通过溶质在溶剂中的溶解度与温度的关系，控制溶剂的降温或浓缩程度，使溶质逐渐结晶出来。
溶剂结晶法则是通过选择性溶解性质相反的溶剂对溶质进行结晶。
三、蒸馏法蒸馏法是通过液体的沸腾、汽化和冷凝来实现液体混合物中成分的分离的方法。
根据液体成分的不同，蒸馏法可以分为简单蒸馏、真空蒸馏和气相色谱等。
简单蒸馏适用于沸点差异较大的两种液体分离，真空蒸馏则适用于沸点差异较小的液体。
气相色谱则是通过分离气体混合物中的成分，利用气体在固定填充物上的吸附、解吸、扩散和渗透性质的分配差异，实现各组分的分离。
四、吸附法吸附法是利用固体吸附剂对混合物中的组分进行吸附分离的方法。
常见的吸附法包括亲吸附、离子交换和分子筛等。
亲吸附是通过固体吸附剂对混合物中的某一成分有较高的吸附能力，从而将其分离出来。
离子交换则是利用固体吸附剂上的离子交换基团对溶液中的离子进行吸附分离。
而分子筛则是利用孔道结构对混合物中的分子大小、极性等性质的不同吸附选择性，实现分子的分离和提纯。
综上所述，化学物质的分离与提纯是化学研究和生产中的重要步骤。
化学中考常见物质与杂质分离方法总结
化学中考常见物质与杂质分离方法总结化学中，分离物质与杂质是常见的实验操作之一。
这些分离方法可以帮助我们将目标物质从杂质中分离出来，以便更好地进行分析和研究。
本文将总结一些常见的物质与杂质分离方法。
1. 过滤法过滤法是最常见的分离方法之一，适用于固体与液体以及固体与固体之间的分离。
通过使用滤纸、过滤器等设备，可以将固体颗粒从液体中分离出来。
完成过滤后，我们可以得到纯净的溶液或悬浮液。
2. 蒸馏法蒸馏法是利用物质的沸点差异来进行分离的方法。
当混合物中有液体组分具有不同的沸点时，我们可以通过加热混合物使其中一个组分汽化，然后凝结收集，从而实现分离。
蒸馏法广泛应用于纯化液体和分离混合溶液中的挥发性组分。
3. 结晶法结晶法适用于分离固体溶解物与溶剂的混合物。
通过加热混合物使其溶解，然后冷却慢慢结晶，可以得到纯净的晶体。
这种方法常用于制备纯净的化合物。
4. 萃取法萃取法是将目标物质从混合物中分离的一种有效方法。
通常使用有选择性的溶剂来溶解目标物质，然后与混合物进行反复的摇匀与分离，最终将目标物质从混合物中提取出来。
5. 离心法离心法通过利用离心力来分离混合物中不同密度的组分。
将混合物放入离心机中旋转，可以使颗粒较重的组分沉淀在离心管底部，而颗粒较轻的组分则沉淀在上方。
这种方法常应用于分离固体与液体，或液体与液体之间的分离。
6. 色谱法色谱法是一种基于分配平衡原理的分离方法，常用于分离和纯化化合物。
通过将混合物沿着色谱柱中的吸附剂进行吸附和解吸，不同化合物根据吸附和解吸程度的不同而分离出来。
色谱法具有高效、快速和高分辨率的优点。
7. 电泳法电泳法是一种利用电场作用的分离技术。
通过在电场中施加电压，带电的粒子会向着相反电极移动，根据粒子的电荷大小和大小来实现分离。
电泳法常用于分离DNA、蛋白质等生物大分子。
总结：化学中的物质与杂质分离方法多种多样，本文介绍了一些常见的方法，包括过滤法、蒸馏法、结晶法、萃取法、离心法、色谱法和电泳法。
初中化学物质的分离和提纯
--WORD格式--专业资料--可编辑---- 物质的分离和提纯一、基本原理1.物质的分离是把混合物经过处理和转化分开后，要求恢复原来的状态。
2.物质的提纯只要求弃去杂质，不要求将杂质复原。
在除去杂质过程中必须遵循：不增——所选试剂不能带入新的杂质不减——所选试剂只与杂质反应而不与被提纯的物质反应易分——试剂与杂质反应的产物与被提纯的物质容易分离二、物质分离与提纯的物理方法1.过滤过滤适用于液体和其中不溶性固体的分离。
明：过滤操作三原则——一贴、二低、三靠。
2.结晶如从双氧水制氧后的废物中提取MnO2。
说结晶用于分离可溶性固体与液体，包括浓缩结晶和冷却结晶。
如果溶质的溶解度随温度的变化较小，则用浓缩结晶，如从 NaCl 溶液中分离出NaCl ；如果溶质的溶解度随温度的变化较大且溶液饱和，则用冷却结晶，如从 KNO3 饱和溶液中分离 KNO3 。
说明：蒸发操作中要二防——①防止晶体飞溅，故不得蒸干；②防止蒸发引起化学变化（水解、氧化、分解），如 AlCl3 溶液蒸发过程中要不断充入 HCl ，蒸发 NaHCO3 溶液时要在低温、低压下进行。
3/蒸馏蒸馏适用于沸点不同且互溶的液体之间的分离。
如分离酒精和水，分离H2SO4 和醋酸。
说明：操作四注意——①加热之前先加碎瓷片；②温度计水银球位于烧瓶的支管口处；③冷凝管中的水流方向是“低口进入，高口流出”；④不可蒸干。
4/观察法观察被鉴别物质的颜色、状态如CuCl2 、 FeCl3 、NaCl溶液；O2和Cl25.嗅闻法判断气体或有挥发性的物质的不同气味，如NH3与O2三、化学方法1.加热法常用于易分解的物质，如碳酸氢盐、硝酸盐、氨盐；难溶碱、结晶水合物失水2.显色法利用某些离子在特定试剂中显示特殊颜色检验，如石蕊、酚酞、pH 试纸检验H+或OH—； Fe3+遇 SCN —呈红色，遇苯酚呈紫色3.水融法被鉴别物质加水后有特殊现象，如硫酸铜及水变蓝；4.点燃法CaC2 加水产生气体主要用于被鉴别物质的助燃性或可燃性，及可燃物的燃烧现象、产物。
初中化学物质的分离和提纯的方法
初中化学物质的分离和提纯的方法（一）分离与提纯的区别：分离后混合物的组分都有不改变，而提纯只要求得到被提纯物。
(二)提纯的原则1、所用的试剂只能与杂质反应，不能与所提纯或分离的主要成分反应；2、不能引入新杂质；不会减少被提纯的物质；3、杂质与试剂反应的生成物要易于分离（除旧不迎新，简明又易分）（1）过滤法：适用于固体、液体混合物的分离和提纯，且固体不溶于水，溶液可透过滤纸流下，固体留在滤纸上。
例1：从加热分解氯酸钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰例2：除去粗盐中的泥沙例3：将碳酸钠和碳酸钙分离等。
（2）降温结晶法：适用于两种物质在水中的溶解度随温度变化差异较大的物质分离提纯。
例：除去硝酸钾中少量的氯化钠等。
（3）蒸发结晶法：适用于固体物质在水溶液中溶解度随温度变化不大的物质分离提纯。
例1：从食盐溶液中回收氯化钠晶体，例2：除去食盐中少量的硝酸钾等。
(4)蒸馏法：适用于沸点不同的几种液体混合物的分离提纯。
例1：除去水中混有的少量的酒精例2：从石油中练出汽油例3：分离液态空气制取氧气。
（5）差异法：例1：除去铜粉中的铁粉用磁铁吸取例2：从砂石中分离出碘，加热混合物使碘升华。
2、化学方法（1）加热分解法：适用于热稳定性差异较大的混合物分离提纯。
如○1除去CaO中CaCO3，相关化学方程式；○2除去Na2CO3中NaHCO3，相关化学方程式；○3除去CaCO3中的Ca(HCO3)2。
相关化学方程式。
（2）加酸法：适用于混合物中各成分与酸反应不同的分离提纯。
如：○1除去NaCl中的Na2CO3,向混合物中加盐酸至不再产生气泡为止。
相关化学方程式；○2除去铜粉中的铁粉，向混合物中加盐酸至不再产生气泡为止等。
相关化学方程式；（3）加碱法：适用于混合物中各成分与碱反应不同的分离提纯。
如：○1除去NaOH溶液中的Na2CO3，向混合物中加Ca(OH)2至不再产生沉淀为止,过滤。
相关化学方程式；○2除去NaCl中NH4Cl，向混合物中加入适量的NaOH，加热至不再产生气体为止等。
物质分离和提纯的方法与技巧
物质分离和提纯的方法与技巧一、过滤法过滤法是一种常用的物质分离方法，它适用于将悬浮物与溶液进行分离。
常见的过滤装置有漏斗、布和薄膜等。
过滤时，首先将混合物倒入过滤漏斗中，然后通过重力或负压等方式，将溶液从悬浮物中分离出来。
如果要进一步提纯溶液，还可以通过再次过滤或冷冻结晶等方法进行。
二、沉淀法沉淀法是一种通过沉淀形成固体颗粒的方法，常用于分离混合液中的固体颗粒与溶液。
沉淀法通常使用沉淀剂，如盐酸、硫酸、氯化亚铵等，在适当的条件下与混合液反应生成沉淀。
沉淀形成后，可以通过离心、过滤等方式将其与溶液分离，进而进行提纯。
三、蒸馏法蒸馏法是一种通过液体的挥发和重新凝结实现物质分离的方法，适用于混合物中有挥发性物质的情况。
蒸馏装置通常由蒸馏烧瓶、冷凝管和接收瓶组成。
混合物在加热的过程中，其中的挥发性物质首先蒸发，并通过冷凝管冷凝重新形成液体，在接收瓶中收集。
这样，就实现了挥发性物质与非挥发性物质的分离和提纯。
四、结晶法结晶法是一种通过溶解物质在溶剂中溶解，然后逐渐降温或加入沉淀剂等方式使其重新结晶的方法。
结晶法适用于需要纯净的固体产物的情况，常用于提纯无机盐类和有机物。
结晶法的重点是通过优化结晶条件，如控制溶剂量、冷却速度和晶种等，以获得较大且纯净的结晶。
结晶成功后，可以通过过滤或离心等方式将结晶物与溶液分离。
五、萃取法萃取法是一种通过不同溶解性质或可溶性差异来分离组分的方法，常用于分离不同相溶性的有机物或有机物与无机物的混合物。
根据萃取原理的不同，分为液液萃取、固液萃取和液固萃取等。
萃取法通常使用一个或多个溶剂，在适当条件下与混合物发生相互作用，从而实现目标物质的提取和提纯。
总结起来，物质分离和提纯的方法和技巧很多，适用于不同类型的混合物和目标物质。
其中过滤法、沉淀法、蒸馏法、结晶法和萃取法都是常用且有效的方法。
根据实验要求和实际情况，可以选择合适的方法和技巧进行物质分离和提纯，从而获得纯净的目标物质。
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初中化学物质分离与提纯的常用方法小结
物质的分离是将几种物质通过物理或化学方法分开，提纯则要求把不纯物质中的杂质除去。
提纯的原则是：
①不增：即在除掉杂质时不增加新杂质。
②不减：即被提纯的物质不能减少或改变。
③易分：即操作简便易行，杂质易分离除去。
④最佳：即最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。
一、常用的物理方法
1. 过滤法：适用于固体与液体的混合物进行分离。
①先将混合物溶于水。
②过滤。
③将滤液蒸发得某溶质。
2、蒸发：适用于可溶性固体溶质与溶剂的分离。
3、降温结晶（重结晶）法：适用于两种可溶性固体的溶解度受温度影响变化明显不同的混合物进行分离。
溶解度变化大的那种物质被提纯出来。
可按如下步骤：①在高温下制成饱和溶液，②结晶，③过滤。
4、特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。
如：Cu粉中混有Fe粉，可用磁铁吸出铁粉。
二、常用的化学方法
原理：所用试剂能与杂质反应，不能与提纯物反应，把杂质转化
成水；气体；沉淀除去，又不能引入新的杂质。
1、沉淀法：即加入一种试剂和杂质反应生成沉淀经过滤而除去。
如：HNO3中混有H2SO4，可加入适量的Ba(NO3)2溶液：
2、化气法：即加入一种试剂和杂质反应，使其生成气体而除去。
如一般某盐中混有少量碳酸盐、碳酸氢盐等常用此法除去。
如NaCl溶液中混有Na2CO3，可加入适量的稀盐酸：
3、置换法：即在某盐溶液中加入某金属，把盐溶液中的金属置换出来，从而把杂质除去。
如Zn SO4溶液中含有CuSO4，可加入过量的锌：
4、转化法：即通过某种方法，把杂质转化为被提纯的物质。
如CO2气体中混有少量的CO，可将混合气体通过盛有足量灼热的CuO的试管：。