原子结构与性质 高考第一轮课件
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2023届高三化学高考备考一轮复习第一章《原子结构与性质》课件
baXn－，下列说法正确的是 A．baXn－含有的中子数为 a＋b B．baXn－含有的电子数为 a－n C．X 原子的质量数为 a＋b＋n
( D)
D．1 个 X 原子的质量约为6.02×b 1023 g
〔对点集训 1〕 (1)(2022·黑龙江哈尔滨模拟)重水(D2O)是重要的核
工业原料，下列说法错误的是
原 AZX子 原子核质 中子 子围绕____原AZ____－子___个Z核__做个每 相高个 对中 相速质 质对子运子 量质_动_带 约不量__一 为带_约_个__为_1_单_电____位_1_____正___电荷
核 __外_Z_电_个子每 相个 对电 质子 量带 约一 为个 一单 个位 质子__负_中__子_电的荷1
确的是
(D)
A．N＋ 5 中含有 36 个电子
B．O2 与 O4 属于同分异构体
C．C60 和 12C、14C 互为同位素
D．H2 与 H3 属于同素异形体
微考点 2 原子中各种微粒数目之间的关系与计算
典例 2 (1)(2022·山东淄博高三检测)质子数和中子数之和为 A，核 内中子数为 N 的 R2＋与 16O 所形成的 W g 氧化物中所含质子的物质的量
(√) (×) (×)
(4)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素
就有多少种原子。
( √)
(5)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是
化学变化。
(× )
(6)235 g 核素23952U 发生裂变反应：23952U＋10n—裂—变→9308Sr＋13564Xe＋1010n，
±c
3．一个信息丰富的微粒符号——AZXmn ±中各字母的含义
2018高考化学鲁科版一轮课件：11.1原子结构与元素的性质
选考部分
选修3
物质结构与性质
第1节
原子结构与元素的性质
-4-
考纲要求:1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原 理,能正确书写1~36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和 轨道表示式。 2.了解电离能的含义,并能用以说明元素的某些性 质。 3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。 4.了 解电负性的概念,并能用以说明元素的某些性质。
O:
。
-15基础梳理 考点突破
例1(1)(2016全国甲)镍元素基态原子的电子排布式 为 ,3d能级上的未成对电子数为 。 (2)(2016全国乙)①基态Ge原子的核外电子排布式为 [Ar] ,有 个未成对电子。 ②光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的 良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大到小的顺序 是 。 (3)(2016全国丙)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作 微型激光器或太阳能电池的材料等。 ①写出基态As原子的核外电子排布 式 。 ②根据元素周期律,原子半径Ga As,第一电离能Ga As。(填“大于”或“小于”)
-10基础梳理 考点突破
4.基态原子核外电子排布的表示方法
表示方法 以硫原子为例 1s22s22p63s23p4 电子排布式 简化电子排布式 [Ne]3s23p4 轨道表示式 价电子排布式 3s23p4
5.原子状态与原子光谱 (1)原子的状态。 ①基态原子:处于最低能量的原子。 ②激发态原子:基态原子的电子吸收能量后,从基态跃迁到激发 状态的原子。
-5基础梳理 考点突破
考点一原子结构 1.电子层、能级和最多容纳电子数之间的关系
电子层 (n) 序数 符号 一 K 二 三 L M
四
N
选修3
物质结构与性质
第1节
原子结构与元素的性质
-4-
考纲要求:1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原 理,能正确书写1~36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和 轨道表示式。 2.了解电离能的含义,并能用以说明元素的某些性 质。 3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。 4.了 解电负性的概念,并能用以说明元素的某些性质。
O:
。
-15基础梳理 考点突破
例1(1)(2016全国甲)镍元素基态原子的电子排布式 为 ,3d能级上的未成对电子数为 。 (2)(2016全国乙)①基态Ge原子的核外电子排布式为 [Ar] ,有 个未成对电子。 ②光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的 良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大到小的顺序 是 。 (3)(2016全国丙)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作 微型激光器或太阳能电池的材料等。 ①写出基态As原子的核外电子排布 式 。 ②根据元素周期律,原子半径Ga As,第一电离能Ga As。(填“大于”或“小于”)
-10基础梳理 考点突破
4.基态原子核外电子排布的表示方法
表示方法 以硫原子为例 1s22s22p63s23p4 电子排布式 简化电子排布式 [Ne]3s23p4 轨道表示式 价电子排布式 3s23p4
5.原子状态与原子光谱 (1)原子的状态。 ①基态原子:处于最低能量的原子。 ②激发态原子:基态原子的电子吸收能量后,从基态跃迁到激发 状态的原子。
-5基础梳理 考点突破
考点一原子结构 1.电子层、能级和最多容纳电子数之间的关系
电子层 (n) 序数 符号 一 K 二 三 L M
四
N
精品：2015届高考化学大一轮课件：12-37原子结构与性质
增大 。 14 ________ □
(2)电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气 态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用I1表示)， 一价气态基态正离子再失去一个电子所需消耗的最低能量叫 做第二电离能(用I2表示)，依此类推，可得到I3、I4„„同一 种元素的逐级电离能的大小关系为I1＜I2＜I3＜I4＜„„即一 个原子的逐级电离能是逐渐增大的。这是因为随着电子的逐 个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电 子需克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多。
特别提醒
确定某个原子轨道需能层、能级、伸展方向
三个方面，而确定某个电子运动状态需能层、能级、伸展方 向、自旋状态四个方面。
助学微博
三个要点 原子结构“三、二、一”要点 三个原理：核外电子排布三个原理——能量最低原理、 泡利原理、洪特规则 两个图式：核外电子排布两个表示方法——电子排布 式、电子排布图 一个顺序：核外电子排布顺序——构造原理
3．基态原子核外电子排布式书写应遵循的规律 4 基态原子核外电子排布式的书写要考虑□
泡利不相容原理 洪特规则 能量最低原理 5 ___________________ 6 __________ ______________、□ 、□
等多方面因素。
“能量相同的原子轨道在全满(如p6，d10)、半满(如p3， d5)和全空(p0，d0)状态时，体系的能量最低”，这一点违反 了洪特规则，可看成是洪特规则的特例。如：24Cr的电子排 布式：1s22s22p63s23p63d54s1(3d5、4s1均为半充满状态)；29Cu 的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1(3d10为全充满状态， 4s1为半充满状态)。
(2)核外电子排布与族的划分：族的划分与原子的价电子 数和价电子排布有关。
(2)电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气 态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用I1表示)， 一价气态基态正离子再失去一个电子所需消耗的最低能量叫 做第二电离能(用I2表示)，依此类推，可得到I3、I4„„同一 种元素的逐级电离能的大小关系为I1＜I2＜I3＜I4＜„„即一 个原子的逐级电离能是逐渐增大的。这是因为随着电子的逐 个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电 子需克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多。
特别提醒
确定某个原子轨道需能层、能级、伸展方向
三个方面，而确定某个电子运动状态需能层、能级、伸展方 向、自旋状态四个方面。
助学微博
三个要点 原子结构“三、二、一”要点 三个原理：核外电子排布三个原理——能量最低原理、 泡利原理、洪特规则 两个图式：核外电子排布两个表示方法——电子排布 式、电子排布图 一个顺序：核外电子排布顺序——构造原理
3．基态原子核外电子排布式书写应遵循的规律 4 基态原子核外电子排布式的书写要考虑□
泡利不相容原理 洪特规则 能量最低原理 5 ___________________ 6 __________ ______________、□ 、□
等多方面因素。
“能量相同的原子轨道在全满(如p6，d10)、半满(如p3， d5)和全空(p0，d0)状态时，体系的能量最低”，这一点违反 了洪特规则，可看成是洪特规则的特例。如：24Cr的电子排 布式：1s22s22p63s23p63d54s1(3d5、4s1均为半充满状态)；29Cu 的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1(3d10为全充满状态， 4s1为半充满状态)。
(2)核外电子排布与族的划分：族的划分与原子的价电子 数和价电子排布有关。
高考化学一轮复习课件微专题8 原子结构与性质
能较C、O两种元素高,因此C、N、O、F四种元素的第一电离能从小到大的顺序
为C<O<N<F,满足这一规律的图像为a。
高考考什么
(2)[2022•全国甲卷节选] 图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势
(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是 a (填标号),判断的根据是
同__一__周__期__第__一__电__离__能__总__体__呈__上__升__趋__势__,_但__由__于__N_元__素__的__2_p_能__级__为__半__充__满__状__态__,因__此__N__
能 力
O是非金属元素,Na是活泼金属元素,Na比O更易失去电子,故电离能:I1(O)>I1(Na),
C错误;
元素的金属性:Na>Al,则碱性:NaOH>Al(OH)3,D错误。
高考考什么
迁移应用 (1)[2023•全国乙卷节选] 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。
探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(MgxFe2-xSiO4)。基态Fe原子的价电子排布式
力
高考考什么
(2)[2022•全国甲卷节选] 图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势
(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是 a (填标号),判断的根据是
同__一__周__期__第__一__电__离__能__总__体__呈__上__升__趋__势__,_但__由__于__N_元__素__的__2_p_能__级__为__半__充__满__状__态__,因__此__N__
·
夯 实
反常,如第一电离能N>O、P>S。
必
备
高考考什么
(2)电离能的应用
2015届高考化学大一轮复习课件：专题12 第1讲 原子结构与元素性质(苏教版)
题组一
解析
1
2
题组二
3
4
(1)A 元素基态原子次外层有 2 个电子， 故次外层为 K 层，
A 元素有 2 个电子层，由题意可写出其轨道表示式为 ，则该元素核外有 6 个电
子，为碳元素，其元素符号为 C，另外氧原子同样也符合要求， 其轨道表示式为
(2)B 、C 的电子层结构都与 Ar 相同，即核外都有 18 个电子， 则 B 为 17 号元素 Cl，C 为 19 号元素 K。
＋
的电子式 __________________。
题组一
1
2
题组二
3
4
(4) 磷 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式
2 2 6 2 3 1s 2s 2p 3s 3p _______________________，
2 3 3s 3p 外围电子排布式________________， 外围轨道表示式
K
(3)Fe
(4)Cu (5)2
1s22s22p63s23p63d64s2 或[Ar]3d64s2
1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar]3d104s1 2p
题组一
1
2
题组二
3
4
归纳总结
化学用语的规范使用及意义
为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各个元 素。 元素符号 原子(核素)符号 原子结构示意图
题组一
1
2
题组二
解析
3
4
2. 气态电中性基态原子的原子核外 电子排布发生如下变化，吸收能 量最多的是 ( B )
np3 处于半充满结构，稳 定，失去一个电子吸收的 能量多。
A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2→ 1s2 2s22p63s23p63d104s24p1
2024届高考一轮复习物理课件(新教材鲁科版)：原子结构、原子核
提升 关键能力
1.两类能级跃迁 (1)自发跃迁：高能级→低能级，释放能量，发射光子. 光子的频率 ν＝ΔhE＝E高－h E低. (2)受激跃迁：低能级→高能级，吸收能量. ①吸收光子的能量必须恰好等于能级差hν＝ΔE.(注意：当入射光子能量 大于该能级的电离能时，原子对光子吸收不再具有选择性，而是吸收以 后发生电离) ②碰撞、加热等：只要入射粒子能量大于或等于能级差即可，E外≥ΔE.
3.三种射线的比较
名称 构成 符号 电荷量
α射线 __氦__核 42H
＋2e
β射线 _电__子__ －01e
－e
γ射线 光子 γ
0
质量 电离能力 贯穿本领
4u 1 1 837 u
0
最_强__ 较强 最_弱__
最_弱___ 较强
最_强___
4.原子核的衰变 (1)衰变：原子核自发地放出α粒子或β粒子，变成另一种 原子核 的变化 称为原子核的衰变. (2)α衰变、β衰变
衰变后两个新核速度方向相反，受力方向也相反， 根据左手定则可判断出两个粒子带同种电荷， 所以衰变是α衰变，衰变后的新核由洛伦兹力提供向心力， 有 Bqv＝mvr2，可得 r＝mqBv， 衰变过程遵循动量守恒定律，即mv相同， 所以电荷量与半径成反比，有q1∶q2＝r2∶r1， 但无法求出质量比，故A、D错误，B、C正确.
2.氢原子光谱 (1)光谱：用棱镜或光栅可以把光按波长(频率)展开，获得光的 波长(频率) 和强度分布的记录，即光谱. (2)光谱分类： ①线状谱是一条条的 亮线 . ②连续谱是连在一起的 光带 .
(3)氢原子光谱的实验规律： ①巴耳末系是氢原子光谱在可见光区的谱线，其波长公式1λ＝R∞212－n12(n ＝3,4,5，…)，R∞是里德伯常量，R∞＝1.10×107 m－1，n 为量子数，此公 式称为巴耳末公式. ②氢光谱在红外和紫外光区的其他谱线也都满足与巴耳末公式类似的关 系式.
(人教)高考化学(全国)一轮复习课件：第5章物质结构、元素周期律基础课时1
质子数
考点一
考点二
3.核外电子排布与元素性质的关系 (1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易_失__去__电子， 形成阳离子，表现出_还__原__性，在化合物中显正化合价。 (2) 非 金 属 元 素 原 子 的 最 外 层 电 子 数 一 般 大 于 或 等 于 4 ， 较 易 _获__得__电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要 显负化合价。 (3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构， 不易失去或得到电子，通常表现为0价。
考点一
考点二
提醒：①核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一， 不能孤立地应用其中一条，如当M层不是最外层时，最多排布的 电子数为2×32＝18个，而当M层是最外层时，则最多只能排布8 个电子。 ②书写原子结构示意图时要注意审题和书写规范：看清是原子还 是离子结构示意图，勿忘记原子核内的“＋”号。
考点一
考点二
[题组精练·提考能]
题组一 原子的构成 1.据科学家预测，月球的土壤中蕴含着数百万吨的32He，每百吨32He
核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。在地 球上氦元素主要以42He 的形式存在。下列说法正确的是( ) A.42He 原子核内含有 4 个质子 B.32He 原子核内含有 3 个中子 C.32He 和42He 互为同位素 D.42He 的最外层电子数为 2，所以42He 在反应中容易失去电子
考点一
考点二
பைடு நூலகம்
题组二 以同位素为核心的概念辨析
3.具有广泛用途的2670Co 放射源首次实现了国内批量生产。另外， 钴还有多种原子，如5267Co、5277Co、5287Co 和5297Co。下列关于钴原 子的说法正确的是( ) A.5267Co、5277Co、5287Co、2579Co 和6207Co 是摩尔质量不同的五种同素 异形体 B.6207Co 放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于
2014高考化学一轮复习课件专题十第一单元原子结构与元素的性质(60张PPT)
越小 易程度 ________。第一电离能数值______，原子______失去一个电子， 越易 越大 越强 该元素的金属性______；反之第一电离能数值_______，原子 越强 越难 ______失去一个电子，该元素的非金属性就______。
(3)规律 最小 ①同周期：从左向右碱金属元素的第一电离能______，稀有 最大 气体元素的第一电离能______，总体呈现_________________ 从左到右逐渐增大 的变化趋势。 越来越小 ②同族元素：从上至下第一电离能__________。 ＜ ③同种原子：逐级电离能越来越___ (即I1______I2_____I3…)。 ＜ 大
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有
一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的 核外电子排布式为____________________________________
_____________________________________________。
2.电负性
吸引电子 (1)含义：衡量元素在化合物中__________能力的标度。元 吸引电子 素的电负性越大，表示其原子在化合物中__________的能 强 力越____。 4.0 (2)标准：以最活泼的非金属氟的电负性为_____作为相对
标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。 (3)规律 ＜1.8 ①金属元素的电负性一般______，非金属元素的电负性一 ＞1.8 般______，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、
1s22s22p63s23p63d64s2。
3．特殊原子的核外电子排布式 如24Cr：先按原子轨道能量从低到高排列为 1s22s22p63s23p64s23d4，因3d5半充满稳定，因此需要将4s2 上的一个电子调整到3d轨道，得1s22s22p63s23p64s13d5， 再将同一层的原子轨道排到一起，得该原子的核外电子 排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
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② 同位素的质量数不同，核外电子数相同，化 学性质几乎完全相同；
③ 同位素构成的化合物是不同化合物，如H2O、 D2O的物理性质不同，化学性质几乎相同
３、原子结构表示方法
a.b.c.d.e各表示什么含义?
b a
cd
Xe
a: 质子数位置
d: 离子的电荷符号位置
b: 质量数位置 e: 分子中原子数位置
1、元素:具有相同核电荷数 的同一类原子的总称
核素：具有一定数目的质子和
元素
核
核
素
素
……
一定数目的中子的一种原子。 （质子数相同）互为同位素
如1H(H)、2H(D)、3H(T)就各为一种核素。
同位素：同一元素的不同核素之间互称同位素。 16O、17O、18O是氧元素的三种核素，互为同位素
注意：
① “同一类”指质子数相同，各种不同的原子 和简单离子，如H、D、T、H+、H—；
４、同素异形体、同位素、同系物和同分异构 体的区别
同素异形体 同位素 同系物 同分异构体
概念
同一种元素 的不同单质
相同质子数、结构相似,组 不同中子数 成相差若干
相同分子 组成,不同
的原子
个CH2
分子结构
研究 对象
单质
原子 有机物 有机物
实例白磷和红磷 11H和21H 甲烷和乙烷 丁烷和异丁烷
2、元素、核素与同位素
常见的 核外电子总数为10个电子的微粒
阳离子：Na+_M___g_2_+_A__l_3+____N_H__4_+__H__3_O__+__H2F+
阴离子：N3－__O_2_—__F_—____O_H__—___N_H__2—____ 分子：HF__H__2O____N_H__3 _C_H__4__N_e________
c: 化合价价标位置
二、原子核外电子排布的规律
1．能量最低原高理:电子先占据
能量低 的轨道，再依次
进入能量
的轨道.
原3p、子核、外4S电、子3d4排p、布5的s…轨…道（能构量造顺原序理：）1s、2s、2p、3s、
2．泡2个利不自相旋容状原态理不同:每的个电原子子.轨道上最多只能容纳
3．洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能 分占 不的同轨道，且自旋状态 相，同这样整个原子
Xm+和Yn-的核外
电子排布相同，则下列关系正确的是
a- b = n-m
B、a- b = n+m
B A、
C、a-b= m-n D、a-b= -m-n
【例题2】下列说法正确的是 A．质子数不同的原子其质量数也一定不同
B
B．质子数相同的粒子其化学性质不一定相同
C．原子核都是由质子和中子构成
D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同
的能量最低。
4 ． 洪 特 规 则 的 特 例 : 在 等 价 轨 道 的 全 充 满 （ p6 、 d10 、
f14）、半充满（p3、d5、f7），具有较低的能量和较大
的稳定性。 如24Cr 、 29Cu
5.原子的表示方式
写出21-35号所有基态原子的电子排布式 外围（价电子）电子排布式 离子电子排布式
高三化学第一轮复习
第 39 讲原子结构与性质
一、原子的组成与结构
（一）
质子 质子数决定元素种类、元素位置
原子核 (Z)
原 子
中子 中子数决定原子种类 (N) 中子与质子决学性质
(二）构成原子的粒子之间的关系
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 原子： 质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数 阳离子：质子数=核外电子数+离子所带电荷数 阴离子：质子数=核外电子数-离子所带电荷数
常见的核外电子总数为18个电子的微粒 阳离子：K+____C_a_2_+_ 阴离子：P3－__S_2_—__C__l—____H_S_—_______ 分子：HCl_H__2_S__P_H__3 _S_iH__4__A_r__F_2__H__2O__2__C__H_3OH 等
【例题1】已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子
③ 同位素构成的化合物是不同化合物，如H2O、 D2O的物理性质不同，化学性质几乎相同
３、原子结构表示方法
a.b.c.d.e各表示什么含义?
b a
cd
Xe
a: 质子数位置
d: 离子的电荷符号位置
b: 质量数位置 e: 分子中原子数位置
1、元素:具有相同核电荷数 的同一类原子的总称
核素：具有一定数目的质子和
元素
核
核
素
素
……
一定数目的中子的一种原子。 （质子数相同）互为同位素
如1H(H)、2H(D)、3H(T)就各为一种核素。
同位素：同一元素的不同核素之间互称同位素。 16O、17O、18O是氧元素的三种核素，互为同位素
注意：
① “同一类”指质子数相同，各种不同的原子 和简单离子，如H、D、T、H+、H—；
４、同素异形体、同位素、同系物和同分异构 体的区别
同素异形体 同位素 同系物 同分异构体
概念
同一种元素 的不同单质
相同质子数、结构相似,组 不同中子数 成相差若干
相同分子 组成,不同
的原子
个CH2
分子结构
研究 对象
单质
原子 有机物 有机物
实例白磷和红磷 11H和21H 甲烷和乙烷 丁烷和异丁烷
2、元素、核素与同位素
常见的 核外电子总数为10个电子的微粒
阳离子：Na+_M___g_2_+_A__l_3+____N_H__4_+__H__3_O__+__H2F+
阴离子：N3－__O_2_—__F_—____O_H__—___N_H__2—____ 分子：HF__H__2O____N_H__3 _C_H__4__N_e________
c: 化合价价标位置
二、原子核外电子排布的规律
1．能量最低原高理:电子先占据
能量低 的轨道，再依次
进入能量
的轨道.
原3p、子核、外4S电、子3d4排p、布5的s…轨…道（能构量造顺原序理：）1s、2s、2p、3s、
2．泡2个利不自相旋容状原态理不同:每的个电原子子.轨道上最多只能容纳
3．洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能 分占 不的同轨道，且自旋状态 相，同这样整个原子
Xm+和Yn-的核外
电子排布相同，则下列关系正确的是
a- b = n-m
B、a- b = n+m
B A、
C、a-b= m-n D、a-b= -m-n
【例题2】下列说法正确的是 A．质子数不同的原子其质量数也一定不同
B
B．质子数相同的粒子其化学性质不一定相同
C．原子核都是由质子和中子构成
D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同
的能量最低。
4 ． 洪 特 规 则 的 特 例 : 在 等 价 轨 道 的 全 充 满 （ p6 、 d10 、
f14）、半充满（p3、d5、f7），具有较低的能量和较大
的稳定性。 如24Cr 、 29Cu
5.原子的表示方式
写出21-35号所有基态原子的电子排布式 外围（价电子）电子排布式 离子电子排布式
高三化学第一轮复习
第 39 讲原子结构与性质
一、原子的组成与结构
（一）
质子 质子数决定元素种类、元素位置
原子核 (Z)
原 子
中子 中子数决定原子种类 (N) 中子与质子决学性质
(二）构成原子的粒子之间的关系
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 原子： 质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数 阳离子：质子数=核外电子数+离子所带电荷数 阴离子：质子数=核外电子数-离子所带电荷数
常见的核外电子总数为18个电子的微粒 阳离子：K+____C_a_2_+_ 阴离子：P3－__S_2_—__C__l—____H_S_—_______ 分子：HCl_H__2_S__P_H__3 _S_iH__4__A_r__F_2__H__2O__2__C__H_3OH 等
【例题1】已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子