华东师大版初中科学九上生活中的酸和碱
2.1生活中的酸和碱教学设计-2024-2025学年华东师大版九年级上册科学
4.酸碱在日常生活中的应用：
-酸的应用：例如，在烹饪中使用醋作为调味品，在医疗中使用胃酸作为消化剂等。
-碱的应用：例如，在清洁中使用碱性清洁剂去除油污，在制药中使用碱性物质制备药物等。
内容逻辑关系
1.酸和碱的基本概念：
-重点知识点：酸的定义、碱的定义、酸和碱的性质。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：学生自主完成作业和拓展学习。
-反思总结法：学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。
作用与目的：
-巩固学生在课堂上学到的酸碱中和反应知识。
-通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。
-通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。
知识点梳理
本节课的主要知识点来自于华东师大版九年级上册科学第2章“生活中的酸和碱”，具体包括以下几个方面：
-中和反应的化学方程式：例如，HCl + NaOH → NaCl + H2O。
-中和反应的原理：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合形成水，酸中的阴离子与碱中的阳离子结合形成盐。
3.酸碱指示剂：
-酸碱指示剂的定义：能够根据溶液的酸碱性变化而改变颜色的物质。
-酸碱指示剂的作用：用于检测溶液的酸碱性，判断中和反应是否完成。
-设计预习问题：提出问题如“酸和
-监控预习进度：通过在线平台收集学生的预习笔记和疑问。
学生活动：
-自主阅读预习资料：学生在家阅读PPT和视频，理解酸碱中和反应的基本概念。
-思考预习问题：学生针对问题进行思考，记录自己的理解和疑问。
-关键词：中和、盐、水、化学方程式、氢离子、氢氧根离子。
-板书设计：
①中和反应的定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
华师大版科学九年级上册：第2章 酸和碱 复习课件(共37张PPT)
由以上实验说明，稀释浓硫酸时，为了防止
事故的发生，一定要把_浓__硫__酸__沿着器壁慢慢 注入___水____里，并不断用玻璃棒搅动。
我们接着来探究
1.将1根生锈的铁丝放入试管中，再向试管中加入1~2mL稀盐酸。 2.将1根生锈的铁丝放入试管中，再向试管中加入1~2mL稀硫酸。
注意观察： （1）铁钉表面的铁锈发生怎样的改变？ （2）液体的颜色发生怎样的改变？
重要化工原料。用于生产化肥、
硫 酸
农药、火药、染料以及冶炼金属、冶 炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它
做干燥剂。
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两 个试剂瓶，敞口放置一段时间后 （不考虑水分的蒸发），两瓶酸的 质量、溶质质量分数各有何变化？ 应如何保存？
课堂练习
1.下图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛 有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时
相信你会总结：
本节课，你学到了哪些新的知识？
酸
1.酸能使紫色石蕊溶液变红色，
能
酸不能使无色酚酞溶液变色。
解 离
决定 2.酸能与活泼金属反应生成氢气。
出
H+
3.酸能与金属氧化物反应生成水。
本节课，你运用了哪些学习方法？
你能运用“酸的化学性质”解决实际问题吗？
1.生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸 除锈时，能否长时间浸泡？为什么？
A.天平的托盘上 B.滤纸上
C.小烧杯内
D.试管中
4.盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体， 请选用一种试剂将它们区别开来 。
回答鉴别题的一般方法：
1.取样 2.操作方法或加入试剂 3.看到的现象 4.得出结论
分别取三种液体样品2mL于三支小试管中， 再分别滴入紫色石蕊试液，若溶液变红色，则 样品为盐酸；若溶液不变色，则样品为水；若 溶液变蓝色，则样品为氢氧化钠。
华师大版九上科学第二章第一节生活中的酸和碱练习题(有答案)
华师大版九上科学第二章第一节生活中的酸和碱练习题1．__酸__和__碱__是两类与我们日常生活密切相关的化学物质。
2．找一找生活中的酸和碱。
生活中的酸：醋酸、柠檬酸；生活中的碱：氨水、氢氧化钙。
3．用什么方法测试溶液的酸碱性？酸碱指示剂。
4．常用的酸碱指示剂有__石蕊试液__、__酚酞试液、广泛pH试纸。
5．紫色石蕊试液遇酸显__红__色，遇碱显__蓝__色；无色酚酞试液遇酸显__无__色，遇碱显__红__色。
6．广泛pH试纸在pH分别为1、3、5、7、9、11、13时显示的颜色恰好是彩虹的七色：__赤__、__橙__、__黄__、__绿__、__蓝__、__靛__、__紫__。
7．日常生活中下列溶液是碱性的(C)A．柠檬B．生理盐水C．纯碱溶液D．食用醋8．广泛pH试纸测试未知溶液的酸碱性操作要领。
用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，确定溶液pH值。
9．广泛pH试纸测试溶液的酸碱性是粗略的，为了更精确地测定溶液的酸碱性，可以用__精密pH试纸__、__数字pH计__或酸度计。
10．[2013·黄石]下列是人体中几种体液的正常pH值，酸性最强的是(D) A．胆汁(6.8～7.4) B．唾液(6.6～7.1)C．血液(7.35～7.45) D．胃液(0.8～1.5)11．[2013·大连]下列物质中，碱性最弱的是(A)A．鸡蛋清(pH∶7～8)B．牙膏(pH∶8～9)C．肥皂(pH∶10～11)D．炉具清洁剂(pH∶12～13)12．[2013·株洲]一些物质在常温下的近似pH如下表：下列有关上述四种物质的说法中正确的是(B)A．只有葡萄汁显酸性B．只有血浆显碱性C．正常雨水显中性D．胃酸过多的人应多饮用葡萄汁13．[2013·青岛]某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。
为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹(D)A．食醋(pH≈2)B．牛奶(pH≈6.5)C．矿泉水(pH≈7)D．肥皂水(pH≈10)14．[2013·昆明]下列物质呈中性的是(A)A．食盐水pH＝7B．炉具清洁剂pH＝12C．酱油pH＝4D．柠檬汁pH＝315．[2013·苏州]向2mL氨水中滴加5至6滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成(D)A．红色B．紫色C．无色D．蓝色16．[2013·泉州]几种作物适宜生长的pH范围如下表。
华师大版科学九上《日常生活中的酸和碱》ppt课件1
第一站 看看谁能吹
向试管中加入少量紫色石蕊，向其中吹气，观察颜色变化。
我们如何证明二氧化碳溶于水的 同时生成了一种酸?
第二站 如何识别酸
[实验探究一]
紫色石蕊试液在不同溶液中的颜色变化
操作提示
1.请同学们分别取少量(4-5滴)
白醋 氢氧化钠溶液 食盐水
果汁 肥皂水
蔗糖水
依次滴在井穴板的凹槽中
2.向其中分别加入2-3滴紫色石蕊试液
遇碱变红色
红色石蕊试纸遇碱变蓝 石蕊试纸
蓝色石蕊试纸遇酸变红
第五站
深入思考
白醋中含有醋酸，柠檬 汁中含有柠檬酸，为什么 不同酸的溶液都能使石蕊 试液变红呢？
通过观察,找出不同的酸溶液中共同含
有的微粒
微
盐酸
观
HCl
世
硫酸 H2SO4
H+ 和
界
酸
很
根
精
离
彩
子
H+ 、Cl-
H+ 、SO42-
通过观察,找出不同的碱溶液中共
• （1）小红选用的调味品可能是________________。
• （2）如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上则喇叭花应 显_________色。
• （3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的 ___________性质相似。
二．溶液酸碱性的强弱程度
1.溶液酸碱性强弱程度用pH表示
我的课堂·我做主
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
阅 p溶H液酸0碱1性2的3强4 弱5 程6 度7 8跟9什1么0 1有1 关12？13 14
（盐酸）
尿液
5.0～7.0
三、酸和碱对生命活动的意义
几种作物生长最适宜的pH范围
第二章酸和碱知识点2溶液的酸碱性与ph值的关系华东师大版九年级上册科学
知识点2、溶液的酸碱性与pH值的关系1．生活中一些常见食物的pH如表：物质柠檬汁西红柿纯水鸡蛋清漂白液pH7上述物质中，酸性最强的是（）A．柠檬汁B．西红柿C．鸡蛋清D．漂白液2．某同学不小心被黄蜂蜇了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹（）A．浓硫酸B．食盐水（pH＝7）C．食醋（pH＝3）D．苏打或肥皂水（pH＝9～10）3．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。
下列说法错误的是（）A．洗手液b的酸性比a弱B．洗手液c能使石蕊试液变蓝色C．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小D．洗手液d和a混合液的pH可能等于74．常见食物pH的近似值范围如表：常见食物橘子汁泡菜酸牛奶鸡蛋清pH（近似值）下列说法中，不正确的是（）A．鸡蛋清显碱性B．酸牛奶比橘子汁的酸性强C．橘子汁能使石蕊溶液变红D．胃酸过多的人应少吃泡菜5．下列是人体内的一些液体的正常pH范围，其中碱性最强的是（）A．胃液（0.9～1.5）B．唾液（6.6～7.1）C．胆汁（7.1～7.3）D．胰液（7.5～8.0）6．一些物质的pH如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．胃酸过多的人不宜多吃苹果B．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强C．肥皂水可以使无色酚酞溶液变红D．厕所清洁剂与炉具清洁剂混用，清洁效果更好7．下列物质加水以后测得pH变大的是（）A．酱油（酸性）B．肥皂水（碱性）C．葡萄糖溶液（中性）D．硫酸钡（固体）8．如图表示的是几种物质的近似pH。
下列说法错误的是（）A．洁厕剂显酸性B．酱油的酸性比西瓜汁的强C．鸡蛋清能使石蕊试液变红D．84消毒液能能使无色酚酞试液变红9．如图是甲、乙、丙、丁四种液体对应的pH，下列判断不正确的是（）A．甲的pH＝1B．甲比乙的酸性强C．丙可能是白醋D．丁可能是碳酸钠溶液10．部分水果及饮料的pH如图，下列说法正确的是（）A．西瓜汁显碱性B．橘子汁中滴入石蕊溶液，溶液变红C．苏打水显酸性D．胃酸过多的人应该多喝柠檬水11．取一滤纸条，等间距10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图所示），两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。
华师大版科学九上第一章酸碱盐word教案
第一章酸碱盐第一节日常生活中的酸和碱1.酸：电离时阳离子全都是氢离子的化合物。
2.碱：电离时阴离子全都是氢氧根的化合物。
3.常用的酸碱指示剂有石蕊试液、酚酞试液、广泛PH试纸等。
4.紫色石蕊试液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显蓝色；无色酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液显红色。
第二节重要的酸1.盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、和硝酸（HNO₃）是化学实验室中最常见的三种酸。
2.浓硫酸有强烈的腐蚀性、挥发性和吸水性。
3.如果不慎将浓硫酸沾到了皮肤或衣服上，应立即用布吸干，再用大量的水冲洗，然后涂上3%－5%的碳酸氢钠溶液。
化学方程式：Mg+2HCl=MgCl₂+MgCl₂+H₂↑Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑Mg+ H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑HCl+NaOH=NaCl+H₂O2HCl＋Ca(OH)₂=CaCl₂=2H₂OH₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄＋2H₂OH₂SO₄＋Ca(OH)₂= Ca SO₄＋2H₂OCuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂OCuO+2HCl=CuCl₂+H₂OFe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)+ 3H₂OFe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑2HCl+ Na₂CO₃=2NaCl+ H₂O+CO₂↑H₂SO₄＋Na₂CO₃=Na₂SO₄+ H₂O+CO₂↑H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl第二节1、检验稀盐酸，就是检验Cl——离子，用试剂AgNO3和稀HNO3HCl+AgNO3===AgCl↓+ HNO3反应后有白色沉淀生成，稀硫酸与硝酸银溶液也能反应，但生成物硫酸银能溶于稀硝酸，故此反应可用于检验盐酸。
2、检验稀硫酸，就是检验SO42- 离子，用BaCl2溶液和稀HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl反应后有白色沉淀生成，稀盐酸无此反应，故此反应可检验硫酸。
2018华师大版物理九年级上册1.1《日常生活中的酸和碱》(第2课时)ppt课件
使用pH试纸测定溶液的酸碱性的正确操作：
用洁净的玻璃棒醮取少量待测溶液， 涂在PH试纸上，观察试纸的颜色，并将其 与标准比色卡对照，读出其PH值。
活动3：练习使用pH试纸测试未知溶 液的酸碱性（学生分组实验）。
记录结果 ：
A溶液
B溶液C溶液ຫໍສະໝຸດ 测得的pH实验结论： A溶液呈__酸__性，B溶液呈__酸__性，C溶液呈
3．健康人的体液pH必须维持在一定的范围内。如果体液pH 超越正常范围，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出 现“酸中毒”或“碱中毒”。
植物生长与土壤的酸碱性
作物 水稻、小麦、玉米
番茄、西瓜 棉花 大豆
pH 6.0-7.0 6.0-7.0 6.0-6.8 6.5-7.5
作物 甘蔗、桑树、苹果树
松树、烟草 柑橘树 茶树
第1章 酸 碱 盐
第1节 日常生活中的酸和碱 (第2课时)
杜江 慈溪市鸣鹤中学
指示剂在溶液中变色结论:
酸性 溶液
中性 溶液
碱性 溶液
石蕊
红
紫
蓝
试液
色
色
色
酚酞
无
无
红
试液
色
色
色
活动1：用紫色石蕊试液和无色酚酞 试液测试未知溶液的酸碱性（学生
分组实验） 实验现象：
A溶液
B溶液
C溶液
加入紫色石蕊试液 变成红色
pH 6.0-8.0 5.0-6.0 5.0-7.0 5.0-5.5
大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生 长，酸性太强（pH小于4）或碱性太强（pH 大于8）的土壤都不适宜农作物的生长。
课堂小结：
测
使用石蕊试液、酚酞试液测试
试
华师大版科学九年级上册1.1《日常生活中的酸和碱》参考教案
华师大版科学九年级上册第一章酸碱盐第一节日常生活中的酸和碱一、教学目标：1、知道醋酸、碳酸是日常生活中常见的酸，氢氧化钙，氨水是生活中常见的碱。
2、了解酸碱指示剂，如石蕊、酚酞、PH试纸可以测试溶液的酸碱性。
3、会进行测试溶液酸碱性的操作。
4、对化学知识在生活中的广泛应用有所体会。
二、教学重点：1、让学生知道醋酸、碳酸、柠檬酸等是日常生活中常用到的酸，氢氧化钙，氨水是常见的碱。
2、让学生了解测定溶液酸碱性的方法，练习测试溶液酸碱性的正确操作。
3、让学生对科学知识在生活中的广泛应用有所体会。
三、教具：食醋、氨水、盐酸、石灰水、、葡萄、桔子、苹果、雪碧、可乐、橘子汁、番茄酱、柠檬汁、自来水、洗洁精、、肥皂水、橘子汁、苹果、洗衣粉、试管、PH试纸和标准比色卡、、石蕊试液、酚酞、玻璃棒等相关实验器材及器具，媒体课件。
四、教学方法：探究式、讨论、实验等。
五、教学过程：新课引入：情景师：1、假如你口渴了，又一下找不到水喝，请问你想到哪个成语感觉会好些呢？生：“望梅止渴”因为青梅是酸的。
师：2、假如你手脏了洗手，请问你会用什么？生：用肥皂洗手，因为肥皂是碱性的。
师：3、假如烧菜忘了放盐，则小菜会淡而无味。
这些生活经验与酸、碱、盐三类化学物质有密切关系，酸、碱、盐是人们日常生活中常见的物质，也是科研和工农业生产三类重要的化合物，本章我们将学习酸碱盐。
新课学习（一）、日常生活中的酸和碱1、媒体展示：食醋、汽水、柠檬，粉刷墙壁的石灰水等大家熟悉的物质导入新课：酸和碱是与我们日常生活密切相关的两类物质。
2、设问：你认为我们生活中哪些物品可能含酸或碱？（课前布置的问题）3、学生：食醋、橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁、雪碧、可乐等含有某些酸性物质小苏打、纯碱、肥皂水、石灰水、各种洗涤剂等它们的水溶液具有一定的碱性。
4、出示学生回答的某些物质（如清洁剂、肥皂、橘子汁、柠檬汁、可乐、洗衣粉等，尽可能选取多种生活中的物质来实验，从而激发学习酸碱盐的欲望和兴趣），(二)、测试溶液的酸碱性酸碱指示剂1、师：有三种物质无色溶液，你用什么方法测试溶液的酸碱性？生：可以用PH试纸来测试溶液的酸碱性，也可以用石蕊试液判断溶液的酸碱性。