小儿腹泻液体疗法

小儿腹泻液体疗法
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腹泻的主要危害是水、电解 质、酸碱平衡紊乱
液体疗法是腹 泻病主要治疗
措施之一
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临床表现
胃肠道症状
腹泻 呕吐 腹痛
水、电解质 酸碱平衡紊乱
脱水 电解质紊乱 代谢性酸中毒
不同程度脱水表现
轻
中
失水量(占体重%) 5%
5~10%
精神 漠
良好或稍萎 萎、烦躁
眼泪
有
少
口干 +++
---如0.9%NaCl溶液渗透压=(0.9×10000×2)/58.5=308mosm/L 该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为1，故该溶液张力为1张
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常用混合液组成成分
────────────────────────────
种类
5~10%GS N.S 1.4%SB或
最终张力
1.87%乳酸钠 （张）
+
++
皮肤弹性
无变化
较差
眼眶、前囟

稍凹
明显凹陷
重
>10% 极萎、淡
无
极差 深度凹陷
不同性质脱水体征
等渗脱水
低渗脱水
血钠
130~150mEq/L
<130mEq/L
皮肤颜色
发灰花纹
发灰花纹更明显
皮肤温度
凉
冰凉
皮肤弹性
差
极差
皮肤湿度
干
湿而粘
粘膜
干
稍湿
眼眶及前囟
凹陷
凹陷
神志
嗜睡
昏迷
脉搏
快
快
血压
正常或低
很低
高渗脱水
>150mEq/L 发灰有/无
凉或热 尚可 极干
干焦,极度口渴 凹陷
易激惹 稍快
正常或稍低
腹泻病液体疗法需要掌握的 三个基本内容
液体疗法时常用补液溶液 儿科常用液体的配制 腹泻病液体疗法方法
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液体疗法时常用补液溶液
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非电解质液
-- 5 % GS --10 % GS
体内代谢 GS —— CO2 + H2O + 能量 故葡萄糖溶液在液体疗法中看作只补充能量
公式：10%氯化钠(毫升)=需要配制的0.9%氯化钠（ 毫升）×0.09 5%葡萄糖（ml）=需要配制的0.9%氯化钠（毫 升） - 10%氯化钠(毫升）
举例：用10%氯化钠和5%葡萄糖配制成150ml生理 盐水 10%氯化钠ml=150×0.09=13.5ml 5%葡萄糖ml=150-13.5=136.5ml
举例： 用5%碳酸氢钠、10%氯化钠和5%葡萄糖配成
200ml 2:1等张含钠液 5%碳酸氢钠=200×0.093=18ml 10%氯化钠ml=200×0.06=12ml 5%葡萄糖ml=200-18-12=170ml
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常用液体的配制
5.用10%氯化钠和5%碳酸氢钠及葡萄糖配制不同张力 的液体
。缺点同NS。 (5) 10%氯化钾 用于低血钾和维持生理需要量每0.75ml＝1mmol (6)5%碳酸氢钠 用于纠正酸中毒
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等渗液与等张液
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等张液：溶液的渗透 压接近血浆
如0.9%NaCl、 1.4%NaHCO3
而10%NaCl、 5%NaHCO3、10%KCl 为高张液
GS不算张力
─────────────────────────
适应症
2:1等张含钠液液
2
1
1
扩容用
4:3:2液
3
渗性脱水
4
2
2/3
高
2:3:1液
3
渗性脱水
2
1
1/2
等
2:6:1液
6
2
1
1/3
2:9:1液
9
生理需要
2
1
1/4
或
2:12:1液
12
上
2
1
1/5
同
1:1含钠液液 1
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1/2
常用液体的配制
1.用10%的氯化钠和葡萄糖注射液配制0.9%的生理 盐水
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溶液中物质浓度和渗透压计算公式
1.某物质毫摩尔浓度（mmol/L）＝该物质浓度（分子）×10000÷该物 质的分子量
---如0.9%氯化钠=0.9×10000÷58.5=154 mmol/L 其中钠离子、氯离子各154 mmol/L
2.溶液渗透压=（百分比浓度×10×1000×每个分子所能离解的离子数） /分子量
和用作溶媒的无张力液体 “水”
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电解质液
(1)生理盐水（0.9%氯化钠, NS） 其中： [Na+] 154mmol/L [Cl-] 154mmol/L 缺点： Na+ 与血浆浓度近似，而Cl- 则高出血浆浓度（102mmol/L）
约1/3；故单纯用NS补液，易发生高氯酸中毒 (2) 10%氯化钠-常用于配置混合液体 (3) 3%氯化钠－用于纠正低钠血症 每ml含钠 0.5mmol (4) 复方氯化钠溶液（林格氏溶液）：在NS中加入生理浓度的K+、Ca2+
10%氯化钠ml=150 ×1/5×0.09=2.7ml 5%葡萄糖ml=150-2.7=147.3ml
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常用液体的配制
3.用5%碳酸氢钠和葡萄糖注射液配制成 1.4%碳酸氢钠
公式：
5%碳酸氢钠（ml）=需配制1.4%碳酸氢钠（ml） ×0.28 5%葡萄糖ml=需配制1.4%碳酸氢钠（ml）-5%碳酸 氢钠（ml）
公式： 10%氯化钠（ml）=液体总量（ml）×液体张力×0.06 5%碳酸氢钠(ml)=液体总量(ml)×液体张力×0.093 5%葡萄糖(ml)=液体总量(ml)- 10%氯化钠（ml）- 5%碳酸氢钠(ml) 举例：
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常用液体的配制
2.用10%的氯化钠和葡萄糖注射液配制1:4 含钠液
公式：10%氯化钠(毫升)=需要配制的0.9%氯化钠（
毫升）×1/5 × 0.09 5%葡萄糖（ml）=需要配制的0.9%氯化钠（毫升
） - 10%氯化钠(毫升）
举例：用10%氯化钠和5%葡萄糖配制成150ml 1:4 含钠液
溶液张力
---张力是指溶液溶质的微粒对水的吸引力，溶液的浓度越大,对水的吸引 力越大
---判断某溶液的张力，是以它的渗透压与血浆渗透压正常值(280～ 320mosm/L，计算时取平均值300mosm/L)相比所得的比值，它是 一个没有单位但却能够反映物质浓度的一个数值
等渗液体为等张液，张力为1 高渗液体为高张液，渗透压是等渗液的几倍，其张力即为几 低渗液为低张液，渗透压是等渗液的几分之一，其张力即为几分之一
举例：
用5%碳酸氢钠和5%的葡萄糖配成50ml 1.4%的碳酸 氢钠 5%碳酸氢钠ml=50ml×0.28 =14ml 5%葡萄糖ml=50ml-14ml=36ml
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常用液体的配制
4.用10%氯化钠和5%碳酸氢钠配制2：1等张含钠液 公式：
10%氯化钠ml=2/3×液体总量ml×0.09=0.06×液体总量 ml 5%碳酸氢钠ml=1/3×液体总量ml×0.28=0.093×液体总量 ml 5%葡萄糖ml =液体总量ml -10%氯化钠ml-5%碳酸氢钠ml