空气和氧气

§2.1空气和氧气

适宜对象：九年级学生设计者：朱瑞荣

一、课程标准、学科要求与教学内容分析

内容分析：《空气》是教材第二章第一节的内容，整节课教学内容分为三课时。第一课时的内容是空气的主要成分及它们的体积百分含量、探究空气中氧气的体积百分含量；第二课时和第三课时是氧气的物理性质和化学性质；第四课时和第五课时是氧气的实验室制法。

《课标》中的相关表述：空气的成分、空气的污染、氧气、稀有气体。

《学科要求（考纲）》中要求：知道空气的主要成分及它们的体积百分含量；知道稀有气体的化学性质不活泼和稀有气体的主要用途；常识性了解空气污染的原因和防止空气污染的措施；知道氧气的主要物理性质；理解氧气的化学性质，正确书写有关反应的化学方程式，描述实验现象；理解实验室用双氧水以及氯酸钾制取氧气的反应原理，正确书写化学方程式；会根据反应物选择仪器，装配制取氧气的实验装置；会使用加热固体的方法制取氧气；用排水集气法收集氧气，并检验氧气是否收集满；知道催化剂的概念，以及二氧化锰在过氧化氢分解、氯酸钾受热分解中的催化作用；知道氧气的用途。

核心概念：氧气、化学性质、实验室制法

核心技能：知道、理解

二、标准具体化

1、核心概念分解

2、核心技能分解

三、学习目标

1.知道空气的主要成分（氮气、氧气）及它们的百分含量。

2.知道稀有气体的不活泼性及主要用途。

3.了解空气污染的原因和防治措施。

4.能说出氧气的用途。

5.能说出氧气的主要物理性质。

6.理解氧气的化学性质并能正确书写有关化学方程式，能描述实验的现象。

7.理解实验室用氯酸钾及双氧水制取氧气的实验原理，能正确书写化学方程式，会根

据反应物装配仪器，会使用加热固体的方法制取氧气，知道用排水集气法收集氧气的原理，并会检验氧气是否收集满。

8.知道催化剂的概念，并知道催化剂的催化作用。

四、学习重点

重点：1、氧气的化学性质

2、氧气的实验室制法

五、知识结构图

六、学习过程

目标1：知道空气的主要成分（氮气、氧气）及它们的体积百分含量。

活动一：你知道空气中都有些什么气体吗？请根据比例图回答：

问题1：空气是由哪些物质组成的混合物？

问题2：组成空气的物质各自所占的体积分数是多少？

问题3：空气中体积百分比最多的是什么气体？其次是什么？

问题4：空气中含量最高的元素是什么？

活动二：探究空气中氧气的体积分数。

小资料：1774年，英国化学家普利斯特里用聚光镜加热氧化汞得到了氧气，当时他并不知道这是氧气。第二年11月，他到巴黎讲学时，在法国科学院当众表演了这个制氧实验，在场的有法国化学家拉瓦锡。拉瓦锡由此得到启示，设计了一个具有划时代意义的钟罩实验（如图）：将汞放入曲颈甑内加热，汞面浮起红色渣滓，继续加热12天，至红色渣滓不再增加。停止实验，冷却后测定，瓶内气体体积减少了1/5 ，固体比原来的重。把点燃的烛火深入玻璃钟罩内，烛火立即熄灭。他又把红色渣滓收集起来加热分解，得到汞和无色气体，汞的质量和原先一样，气体的体积正好等于原先减少的体积。再把这种气体放入钟罩内，得到的混合气体跟空气性质完全一样，从而发现了空气的组成。

问题1：实验的现象是什么？

加热后，甑内水银面上红色粉末逐渐增多，钟罩内液面逐渐上升。连续加热12天后，水银还有剩余，红色固体不再增多，停止加热，冷却到室温后测得容器里的空气体积差不多减少了五分之一。

问题2：实验的结论是什么？

与汞发生反应的气体在空气中所占体积比为五分之一。

问题3：实验的原理是什么?

汞与密闭容器内的某种气体反应，使装置内的压强减小，通过一定的压强差将液体压入装置

问题4：实验操作要点有哪些？为什么？

a.容器要密闭

b.反应要充分

c.生成物的状态为固体

d.前后温度要一致

问题5：能否根据拉瓦锡实验的原理设计一个简易装置来证明空气中氧气的体积分数？

1、选择除去空气中氧气的物质

小资料：常见的能在空气中燃烧的物质有镁、硫、磷、碳。

镁+氧气

氧化镁镁+氮气氮化镁

硫+氧气二氧化硫（气体）

碳+氧气二氧化碳（气体）

磷+氧气五氧化二磷（固体）

小结：镁在既能跟空气中的氧气反应，又能跟空气中的氮气反应，因此排除；

硫跟氧气反应生成的二氧化硫为气态，因此排除；

碳跟氧气反应生成的二氧化碳为气态，因此排除；

磷只能跟空气中的氧气反应而且生成的五氧化二磷为固体，因此可以作为除去空

气中氧气的物质。

2、设计实验装置

根据给出的仪器组装成合理的装置

3、确定操作步骤

导管烧杯集气瓶酒精灯

橡皮塞燃烧匙

点燃

点燃

点燃

点燃

点燃

（1）检查装置的

（2）用弹簧夹夹住橡皮管

（3）将红磷放入燃烧匙中点燃

（4）将燃烧匙迅速插入集气瓶中，并塞紧塞子

（5）待燃烧完毕后，，将橡皮管放入烧杯中打开弹簧夹观察

4、实验现象

实验中观察到：白磷剧烈燃烧，集气瓶内产生浓厚的白烟，瓶壁微热

实验后打开止水夹观察到：

5、写出有关化学反应的文字表达式：

6、实验结论：

7、实验结果分析：

如果集气瓶内水位小于五分之一,可能原因有哪些？

如果集气瓶内水位大于五分之一，可能原因有哪些？

自我诊断

1、通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的科学家是（）

A、道尔顿 B. 舍勒 C. 拉瓦锡 D. 牛顿

2、氧气在空气中所占的体积百分含量是（）

A. 21%

B. 32%

C. 0.94%

D. 78%

3、如图某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，该同学的实验步骤如下：

(1)将图中的集气瓶装少量水，并分为5等份，作好标记。

(2)在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止

水夹夹紧，点燃红磷，并立即伸入集气瓶内塞紧橡皮塞。

(3)充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。

请回答下列问题：

①该实验中红磷需稍过量，目的是。

②步骤(3)中打开止水夹后观察到的现象是。

由此可得出空气中氧气的体积分数约为__________，还可推论出氮气_________(填“易”或“难”，)溶于水，化学性质的结论。

4.某班同学用上图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察集气瓶内水面变化

情况。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5,乙同学的广口瓶内水面上升显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是（）

①甲同学可能使用的红磷量不足，瓶内氧气没有消耗完

②甲同学可能未塞紧瓶塞红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内

③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内空气受热从导管逸出

④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内空气受热逸出

A.只有①③

B.只有②④

C.只有①②

③ D.①②③④

5、某同学在培养皿中放好蜡烛，倒入一种无色液体，点燃蜡烛迅速倒扣上小烧杯，观察液面逐渐上升，蜡烛熄灭后冷却到室温，液面上升约1/5，得出空气中氧气约占1/5 。你认为是真是假，为什么？

小资料：

点燃

石蜡 + 氧气→二氧化碳+水

我认为是，因为

目标2：知道稀有气体的不活泼性及主要用途。

小资料：空气中除了含有大量的氮气和氧气外，还含有约1%的稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡），它们被发现得较晚，却有奇特的性质和用途。

稀有气体的性质很稳定，一般条件下不与其他物质发生化学反应，人们曾称它们为“惰性气体”。利用这一性质，稀有气体常用作保护气。稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。

自我诊断

将稀有气体的性质和用途进行连线

稀有气体性质很稳定氦气在原子反应堆中可作冷却剂

在电焊金属时用氩气隔绝空气作保护气，

氩气填充的灯泡经久耐用

稀有气体在通电时能发出不同颜色的光作霓虹灯，氙灯称为“人造小太阳”

氦气是密度最小的气体之一代替氢气填充气球

目标3：了解空气污染的原因及主要防治措施。

小资料：

空气污染的来源有三类：工业污染源、农业污染源、燃料燃烧污染源。二氧化碳含量过高会导致温室效应；二氧化硫含量过高会导致酸雨。

◆自我诊断

1、下列气体中，会形成酸雨的是（）

A.SO2

B.CO2

C.NO2

D.CO

2、下列气体中，会形成温室效应的是（）

A.SO2

B.CO2

C.NO2

D.CO

3、下列情况一般不造成空气污染的是（）

A.煤燃烧生成的烟

B.汽车排气生成的烟雾

C.人呼出的二氧化碳

D.放鞭炮产生的烟雾

目标4:能说出氧气的用途。

阅读课本

◆自我诊断

氧气的重要用途主要是和

目标5：能说出氧气的物理性质

阅读课本

◆自我诊断

物理性质：常温下氧气是色、味的体，密度为1.43g/L，比空气（大/小）。在101.3千帕下，-183℃时，液化成淡蓝色液体，在-218℃变成雪花状的淡蓝色固体。

液态氧和固态氧都是色（可/难）溶于水，1升水中只溶解30ml氧气。

目标6：理解氧气的化学性质并能正确书写有关化学方程式，能描述实验的现象。

●活动一：将带有火星的木条伸到盛满氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃。

现象：带火星的木条复燃。

结论：氧气能使带火星的木条复燃。

●活动二：观察木炭在氧气中燃烧的现象

实验步骤：将一小块木炭用坩埚钳夹住，在空气中点燃后，观察现象，然后伸入盛满氧气的集气瓶中，观察现象。待燃烧停止后，取出坩埚钳，向瓶中倒入少量澄清石灰水，震荡，观察现象。

记录现象：木炭在空气中燃烧，发出红光，氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热。澄清石灰水变浑浊。

试试看：你能根据现象写出反应的表达式吗？

反应表达式：

实验结论：木炭在氧气中燃烧能生成二氧化碳。

检验二氧化碳气体的方法是：二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊。

●活动三：观察硫磺在氧气中燃烧的现象

实验步骤：取少量硫放在燃烧匙中，加热至硫燃烧，观察现象。再将燃烧匙伸到盛满氧气的集气瓶中，观察现象。

记录现象：硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，并放出热量。

试试看:你能写出反应的表达式吗？

反应表达式：

实验结论：硫在氧气中燃烧生成具有刺激性气味的气体二氧化硫。

考考你：二氧化硫大量排放到空气中，会导致什么空气污染？

如何防止二氧化硫排放到大气中？可采取什么措施？

在集气瓶底放少量水或氢氧化钠溶液来吸收，最好是氢氧化钠溶液。

●活动四：观察红磷在氧气中燃烧的现象

实验步骤：取少量红磷放在燃烧匙中，加热至红磷燃烧，再将燃烧匙伸到盛满氧气的集

气瓶中，观察现象。

记录现象：红磷在氧气中剧烈燃烧，产生浓厚的白烟，并放出大量热。

试试看：你能写出反应的表达式吗？

反应表达式：

实验结论：白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，白烟的成份是五氧化二磷的小颗粒。

●活动五：观察铁丝在氧气中燃烧的现象

实验步骤：在螺旋状的细铁丝末端系上火柴梗，用坩埚钳夹住铁丝并点燃火柴梗，待火柴梗将燃尽时，将它们伸入盛满氧气的集气瓶中，观察现象。（在集气瓶底预先放少量水或砂子）

记录现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，并放出大量热。

反应表达式：

实验结论：铁丝在氧气中生成黑色固体四氧化三铁。

想一想：在集气瓶底预先放少量水或砂子的目的是什么？

为了防止熔化物溅落瓶底使瓶底炸裂。

◆自我诊断

1、氧气的化学性质。

（1）、助燃性：

氧气能使带火星的木条，能使燃着的木条。

（2）、与木炭、硫、铁丝的反应：

结论：（1）燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。

物质燃烧与_________浓度有关,浓度越大反应越容易进行.

（2）某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。

思考：(1) 做硫在氧气中燃烧实验时，为何要将燃烧匙自上而下缓慢的插入？

(2)回忆一下我们以前学过的知识, 在测定空气中氧气含量的时候,我们用的是什么药品?想一想,能否利用硫、木炭或铁丝来测定空气中氧气的含量吗？为什么?

2、根据铁丝在氧气中燃烧的有关知识，回答下列问题。

（1）选用的细铁丝应先用砂纸擦拭干净，这个变化是_______变化。

（2）铁丝要盘成螺旋状，目的是_______________铁丝前端系一根火柴是为了_________点燃火柴后，铁丝插入集气瓶中的适宜时刻和方法是__________________________这样做的目的是____________________________。

（3）实验前要在集气瓶中装少量水或铺一层细沙是防止__________________而硫在氧气中燃烧时，要在集气瓶中预先放少量水，其目的是_________________

（4）观察到铁丝在氧气中燃烧的现象是________________________________

（5）实验过程中未看到“火星四射”的现象的可能原因有（至少写三种）①__________②______________③________________。

（6）写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式_________________

3、硫在氧气中燃烧是化学变化的主要依据是

A、发出明亮的蓝紫色火焰

B、生成有刺激性气味的气体

C、放出大量的热

D、硫粉逐渐减少

4、木炭在氧气中燃烧的化学方程式_________________________,若将反应

的产物收集起来,通入澄清的石灰水中,产生的现象是__________________________.

目标7：理解实验室用氯酸钾及双氧水制取氧气的实验原理，能正确书写化学方程式，会根据反应物装配仪器，会使用加热固体的方法制取氧气，知道用排水集气法收集氧气的原理，并会检验氧气是否收集满。

掌握气体的实验室制法你需要先了解这些:

气体的实验室制法首先要掌握化学反应的原理，再根据参加化学反应的反应物的状态、发生化学反应的实验条件及被制取气体的物理性质来选择实验仪器和装配实验装置。气体的制取一般分为两类：一类是反应物均为固态，发生化学反应需要加热；另一类是反应物分别为固体和液体，或均为液体，在化学反应过程中不需要加热。

活动一：实验室要制取氧气反应物应如何选取呢？

要得到某种物质，应当从富含这种物质的地方去寻找。要得到氧气，首先就要找哪些物质是富含氧元素的。

看图片说出哪些物质中含有氧元素？

、二氧化锰 MnO2（黑色难溶于水粉末状固体）

原料：双氧水（过氧化氢H2O2）溶液（无色）、二氧化锰 MnO2（黑色粉末状固体）

活动三：根据反应物的状态、反应的条件选择合适的发生装置

（固-固加热型制气体）（液体不加热型制气体）

考考你：

方法一中氧气的制取应选择发生装置______

方法二中氧气的制取应选择发生装置______

方法三中氧气的制取应选择发生装置______

活动三：根据生成物的性质选择合适的收集装置

向上排空气法 向下排空气法 排水法

提示：

收集气体的方法分为排空气法和排水法，排空气法又分为向上排空气法和向下排空气法 向上排空气法适合收集密度明显大于空气的气体（式量大于29）

向下排空气法适合收集密度明显小于空气的气体（式量小于29）

排水法适合收集难溶于水而且不跟水反应的气体

排水法收集到的气体比排空气法更为纯净。

考考你：

1、气体的收集方法的选择取决于气体的__________________________和

活动四：加热氯酸钾和二氧化锰制氧气和双氧水制氧气的反应原理

2KClO 3 2KCl+ 3O 2↑ 2H 2O 2 2H

2O+ O 2↑ 活动五：加热氯酸钾和二氧化锰制氧气的操作过程及要点

1、查 检查装置气密性

带火星的木条放在瓶口复燃 有气泡从瓶口逸出 △ MnO 2

MnO 2

2、装 装药品(KClO

3、MnO 2)

3、定 固定装置

4、点 点燃酒精灯（先预热）

5、收 收集氧气（导管口有大量连续性气泡冒出再收集）

6、离 先将导管离开水槽

7、熄 后熄灭酒精灯

问题解决：

1、为什么要等导管口有大量气泡冒出再收集？

开始时，试管内有空气，所以开始的气泡并不是氧气，或者是含杂质的氧气。

2、为什么先取出水槽中的导管，再熄灭酒精灯？

先熄灭酒精灯，试管内气体冷却后收缩，水会倒流入灼热的试管，引起试管破裂。 活动六：用过氧化氢制氧气的操作要点

1、在反应容器中加入少量二氧化锰

2、在分液漏斗中加入3%左右的过氧化氢水溶液（双氧水）

3、调节加入过氧化氢溶液的速率，使反应能保持较平稳地进行。

自我诊断

1．从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是_______。

A. 通电使水分解：2H 2O ???→通电2H 2↑＋O 2↑

B. 过氧化氢催化分解：2H 2O 22MnO ???→2H 2O ＋O 2↑

C. 氯酸钾加热分解：2KClO 32MnO ???→△2KCl ＋3O 2↑

D. 氧化汞加热分解：2HgO ??→△

2Hg ＋O 2↑ 2．实验室用过氧化氢的水溶液和二氧化锰来制取氧气，这个反应的化学方程式是________。

3．实验室还可以用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式是______________________________________。充分反应后的残留固体和足量的水混合，经搅拌、过滤，所得黑色滤渣是___________，滤液中的溶质是______________。

4．氧气还可以用向上排空气法来收集，并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满。这是利用了氧气的______________、______________性质。

5．实验室用加热分解氯酸钾的方法制取氧气，有下列实验步骤：

①将氯酸钾装入试管，固定在铁架台上 ②给试管加热，用排水法收集氧气

③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤将导管移出水槽。正确的操作顺序是： （ ）

A ①②③④⑤

B ①③②⑤④

C ③①②⑤④

D ③①②④⑤

6．在下图所示装置中，其中收集氧气时可选用 ( )

A ．①和② B．②和③ C．①和④ D．①和⑤

7．检验一集气瓶中是否充满氧气，正确的方法是()

A.将带有火星的木条伸入集气瓶内

B.将燃着的木条伸入集气瓶内

C.将烧红的木炭缓慢伸入集气瓶内

D.将带火星的木条放在集气瓶口

8．下图是某同学设计的实验室制取氧气的装置图。

1．写出标有数字的仪器名称。

①，②，③，

④，⑤。

2．指出图中的四处错误并改正。

(1)；

(2)；

(3)；

(4)。

目标8：知道催化剂的概念，并知道催化剂的催化作用。

实验探究：氧气是由什么物质生成的？

实验设计：

结论：氧气由氯酸钾产生。

二氧化锰的作用：加快氯酸钾的分解速度或催化作用

催化剂——在化学反应中，能使其他物质的反应速度加快，而本身的质量和化学性质保持不变。

催化剂特点：

一快二不变；

专一性（不同反应，催化剂不同）

不增产，但能增加产率

自我诊断

1．实验室用氯酸钾与二氧化锰混合后加热制取氧气，下列的叙述正确的是()

A.因为氯酸钾中含有氧气

B.加入二氧化锰是为了产生更多的氧气

C.二氧化锰只能加快氯酸钾分解

D.只有加入二氧化锰，氯酸钾才分解放出氧气2．用双氧水制取氧气时，忘记加二氧化锰，其结果是（）A．不放出氧气 B．放出氧气速率很慢

C．放出氧气总量会减少 D．放出氧气速率不变

3．催化剂在化学反应中的作用是（）A．增加生成物的质量B．作为反应物参加反应

C．加快反应速率D．能使不反应发生反应

4．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气时，二氧化锰来说发生改变的是：

A. 反应前后的质量

B. 反应前后的化学性质

C. 反应前后元素的化合价

D. 反应前后在固体混合物中的质量分数（质量百分含量）

七、自我评价

（一）、巩固练习

1．氮气的用途很多，以下不是氮气用途的是：（）

A．充入灯泡延长使用寿命B．食品包装中充氮气保鲜

C．帮助燃料燃烧D．液氮作医疗冷冻剂

2．关于催化剂的叙述：①能加快反应的速率，②能增加产物的质量，③不用催化剂反应不会发生，④反应前后催化剂质量不变，⑤反应前后催化剂性质不变。以上正确的是：（）A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③④D．①④

3．当今社会面临的三大环境问题是：酸雨、全球变暖和臭氧层破坏，其中酸雨被称为“空中死神”，导致酸雨的主要物质是：（）

A．CO2B．SO2C．He D．CO

4．实验室以氯酸钾和二氧化锰制取氧气（用排水法收集）主要有以下步骤：①KClO3和MnO2的混合物装入试管，②点燃酒精灯，先预热试管再固定加热，③检查装置的气密性，④把导管先移出水面，⑤气泡连续成串冒出时收集气体，⑥熄灭酒精灯，正确的顺序是：（）A．①③②④⑤⑥B．③①②⑤⑥④C．③①②⑤④⑥D．①③②⑤⑥④

5..要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶

中燃烧可达到目的的是：（）

A．木炭B．硫磺C．铁丝D．红磷

6.下列关于燃烧现象的描述，正确的是：（）

A．氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟B．红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射

7错误！未指定书签。．夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，放在空气中，饮料瓶外壁会潮湿，说明空气中含有：（）

A．氮气B．氧气C．水蒸气D．二氧化碳

8错误！未指定书签。．室内空气污染已引起广泛重视，以下不会造成室内空气污染的是：（）

A．厨房中炒菜时产生的油烟B．吸烟产生的刺鼻烟气

C ．一些装修材料、家具挥发的气体

D ．苹果、菠萝散发的水果味

9错误！未指定书签。．在上海市每天发布空气质量报告中，监测的污染物是 、 、 。建筑工地、道路交通的扬尘，会造成其中的 大量增加。

10．空气是由多种成分组成的，生活中的一些现象，能证明空气中的某些成分（填写化学式）：

（1）寒冷的冬天，房间窗户上有冰花。 证明空气中含有

（2）点燃的蜡烛在空气中持续燃烧。 证明空气中含有

（3）放在烧杯中的石灰水表面结了一层白膜。 证明空气中含有

11.小包装糕点常采用充气包装，氮气是常用的充填气体，这利用了氮气

的性质。空气中氮气的体积百分数为 。

12．检查装置的气密性是实验室制气体的第一步。

（1）小米按右图所示的方法检查，发现装置的气密性良好，她判断

时依据的现象是： 。

（2）接着她用手捂住试管，不一会儿看到 ，

这进一步说明了装置的气密性是好的。对于这一现象，用物理知识

的解释是（气体压

强） ；

用化学知识的解释是（微粒） 。

（3）最后她把手拿开，一段时间后，又看到一个明显的现象。请在图上画出这一现象

（二）、提高练习

1．氧气在空气中的体积百分数为 ，第一位准确测定出空气中氧气体积百分数的，是法国的科学家 。在实验室中，利用右图也能 I 、 （1

（2）、冷却过程中，钟罩内水面上升，因为钟罩内的气压 （填“＞”“＜”或“＝”） 外面的大气压。在图上画出冷却到室．．．．．．．．．温后钟罩内水面的位置．．．．．．．．．．

。 （3）、小贝同学提出：“实验时，可以先把燃烧匙放在酒精灯上，点燃里面的红磷，再放入钟罩内并塞紧橡皮塞。”与图示的实验方案相比，你认为哪个方案更好？ ，理由是：

。

（4）、最后钟罩内剩余的主要气体是 ，由试验可以推测它的化学性质（写出一种即可）：

。

2．兴趣小组对影响化学反应速度的因素进行了一系列的探究。

（1）兴趣小组针对H 2O 2分解生成O 2的反应进行了如下探究：

①在盛有5mL 浓度是5%的H 2O 2溶液的试管中，伸入带火星的木条，不复燃

②在盛有5mL 浓度是5%的H 2O 2溶液的试管中，加入1克MnO 2，伸入带火星的木条，复燃 ③在盛有5mL 浓度是5%的H 2O 2溶液的试管中，加入1克Fe 2O 3，伸入带火星的木条，复燃

太阳光

④经检验，②、③反应后的试管中MnO 2和Fe 2O 3仍然是各1克

根据以上实验得知：MnO 2和Fe 2O 3在上述反应中的作用是：

（2）兴趣小组还对溶液浓度．．．．、催化剂种类．．．．．

等因素进行了探究，实验数据记录如下： 制取一瓶O 2所用的时间

根据表中数据分析：

I 、得出的结论有哪些？ 。

II 、实验室制取氧气，选择表中哪组试剂较好？ 。

（3）小米同学查阅资料时得知：“在常温下，双氧水会缓慢地分解，生成氧气。”于是他们进

I 、这一实验中他们探究的“影响化学反应速度的因素”是 。

II 、B 、C 中所用的双氧水浓度a%= 为宜。

III 、从实验中可以得出的结论

是

。

3. 实验室有下列仪器和氯酸钾、二氧化锰、5%双氧水三种药品及木块、火柴等实验用品。某同学想利用这些仪器和药品制取氧气，请回答下列问题：

(1)如果用氯酸钾制取氧气时，发生装置应选择的仪器是 （填序号），还缺少的仪器是__ ___(填名称)，为了确保实验的成功，装药品前应首先检验装置的

________，该反应的化学反应式

________ ____ ____ _，该反应中二氧化锰的作用是 。若该反应中发生试管炸裂，试分析产生试管炸裂的原因：

。

(2)如果用H 2O 2分解制取氧气，要求发生装置能控制反应的速率，该发生装置所选用的仪器是____ ___(填序号)。若要收集较纯净的氧气选用收集装置所需的仪器是 (填序号)。写出该反应的化学反应式： ，该反应的基本类型是 。

4．实验小组用如下的装置进行实验。

双氧水 20℃水 双氧水 80℃水 双氧水 40℃水

A:没有气泡 B:少许气泡

C:较多气泡

在理解上述实验的基础上，请你归纳本实验的目的：（不超过20个字）