空气和氧气
初中化学“空气、氧气”知识点
初中化学“空气、氧气”知识点一、空气成分的研究史1.18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。
2.法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定1.实验现象：A.红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B.（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
2.实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
3.原理4.注意事项：A.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B.要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C.装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D.要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
E.点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞（否则测量结果偏大）。
思考：（1）可否换用木炭、硫磺、铁等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）（2）可否用镁代替红磷？不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。
会远远大于氧气的体积。
5..实际在实验中测得的结果比真实值小其原因可能是 A.红磷量不足；B.装置气密性差；C.未冷却至室温就打开止水夹；D.没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分按体积分数：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气。
四、物质的分类纯净物和混合物1.纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
鉴别氧气和空气的方法
鉴别氧气和空气的方法氧气和空气是我们生活中经常接触到的两种气体，它们在化学性质上有一定的区别。
本文将介绍一些鉴别氧气和空气的方法，帮助大家更好地认识和了解这两种气体。
从化学组成上来看，氧气和空气的主要区别在于氧气是由纯净的氧元素（O）组成的，而空气则是由氧气、氮气（N2）、水蒸气以及其他微量气体组成的混合物。
因此，我们可以通过将待测气体与氢气（H2）反应来区分氧气和空气。
实验方法如下：首先，将待测气体与氢气混合，并通过点燃观察其燃烧现象。
如果产生火焰，并且火焰燃烧强烈，那么说明待测气体中含有氧气。
因为氧气是一种能够支持燃烧的气体，它能与氢气反应生成水（H2O）。
而空气中的氮气则不具备这样的性质，无法支持氢气的燃烧。
因此，如果待测气体与氢气反应后没有产生明显的火焰，那么可以判断该气体为空气。
除了通过燃烧现象来鉴别氧气和空气外，我们还可以利用氧气和空气的密度差异进行区分。
氧气的密度相较于空气较大，因此可以通过密度测量来判断气体的成分。
实验方法如下：首先，取一定量的待测气体，将其装入一个密闭的容器中，然后通过称重的方法测量容器的质量。
接下来，将容器完全倒置，将其置于水中，使其充满水。
然后，再次测量容器的质量。
根据测量结果，我们可以计算得到待测气体的密度。
如果测得的密度值接近于空气的密度（约为1.29g/L），那么说明待测气体为空气。
而如果密度值较大，接近于氧气的密度（约为1.43g/L），则说明待测气体为氧气。
除了燃烧和密度测量外，我们还可以利用化学试剂来鉴别氧气和空气。
氧气具有较强的氧化性，可以与许多物质发生氧化反应。
因此，我们可以通过将待测气体与一些易被氧气氧化的物质接触，观察是否发生氧化反应来判断气体的成分。
实验方法如下：首先，将待测气体与一种易被氧气氧化的物质接触，例如将待测气体通过一定的装置通入到含有铁粉的试管中。
然后，观察试管内是否出现明显的氧化反应，如铁粉被氧气氧化生成铁锈。
如果出现明显的氧化反应，那么说明待测气体中含有氧气。
专题四 空气和氧气
专题四 空气和氧气一、知能要点1.空气是一种 （填“纯净物”或“混合物”）。
按体积计算，大约是2N 占 ，2O 占 ，稀有气体占 ，2CO 占 ，其他气体和杂质占 。
2.证明空气中2O 体积占15的实验：如图5-1所示，把一个钟罩入在盛水的水槽中，以水面为基准线，把钟罩分成五等份，然后点燃过量的 红磷，等烯烧停止后，降到室温，可观察到水面上升到钟罩窖约15处，证明空气中含有 。
以上实验可说明氮所性质有 、 。
测定的氧气体积含量往往偏低，引起这样结果的原因可能是 。
3.空气的污染分两类：有害气体 、 、 三种及粉法。
污染原有 的燃烧，工厂排出的废气，汽车尾气，农作物秸秆的焚烧等。
净化空气的措施： 、 （写出两点）。
4.氧气的物理性质：氧气是一种没有颜色、没有气味的气体，密度比空气略大，溶解性： 。
5.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质 活泼的气体，具有 性和 性。
碳在氧气中燃烧的反应属于 反应，化学方程 。
硫在氧气中燃烧生成一种 的气全，化学方程式 。
铁在氧气中燃烧生成 （填化学式），而不是 （填化学工），化学方程式 。
7.危害：各种事物都具有两面性，氧气对人有有利的一面，但也有有害的一面，如缓慢氧化造成的 、 。
8.反应原理（写出化学方程式）：（1）在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰（常温） ；（2）在氯酸钾中加入少量二氧化锰（加热） ；（3）加热高猛酸钾 ；9.实验仪器：试管、导管、铁架台、洒精灯、集气瓶、玻璃征、水槽等。
10. ⎧⎨⎩（氧气不易溶于水） 收集方法-（氧气的密度比空气大）11.操作步骤：1查——2装——3固定——4装水——5加热——6收集——7先移导管——8后熄灯。
12.注意事项：（1）试管口要略向下倾斜，以防止 。
（2）排水法收集完毕，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，以防止 。
二、知能运用典型例题例1：某同学利用图18-7所示装置测定空气中氧气的含量，红磷燃烧后到室温，打开弹簧夹发现进入广口瓶的液体液面高度超过广口瓶窖的15。
空气与氧气知识点总结
空气与氧气知识点总结氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在自然界中以分子形式存在，化学符号为O2。
氧气的密度较小，所以在空气中占有较大的比例。
它是大气层中最重要的气体之一，对于维持地球上生物的生存起着重要作用。
氧气的生产途径有多种多样，主要包括植物光合作用、化石燃料的燃烧以及工业生产。
植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，是地球上氧气的主要来源。
此外，化石燃料的燃烧过程也会释放大量的氧气。
工业生产中，氧气可以通过分离空气中的其他成分来得到。
氧气在人类生活中有多种用途，其中最为重要的是呼吸。
通过呼吸，人体从空气中摄取氧气，供给身体组织和器官的正常运作。
此外，氧气还可以用于燃烧和氧化反应，工业生产中的氧气主要用于金属冶炼、火焰切割、炼钢等方面。
除了人类和动植物的呼吸需求之外，氧气还对地球上的大气环境和生态系统起着重要的调节作用。
它可以与其他气体发生氧化反应，清除大气中的有害气体和微粒，保持大气的清洁和透明。
此外，氧气还是水的氧化剂，在水体中起着重要的氧化作用，维持水质的清洁和生物的生存。
在医疗方面，氧气也是一种重要的治疗气体。
临床上常用的氧气治疗包括吸氧疗法、氧气雾化疗法和高压氧疗法等，可以有效治疗呼吸系统和心血管系统的疾病。
但是，正如所有化学物质一样，氧气也有一定的危害性。
长时间处于高氧环境中会导致氧中毒，出现头晕、恶心、呕吐、抽搐等症状。
此外，氧气还容易与其他物质发生剧烈的化学反应，导致爆炸或火灾。
总的来说，氧气是生物生存的必需品，对地球生态系统的平衡和维持起着重要的作用。
人们应该正确地利用氧气，保护和改善大气环境，在呼吸和工业生产中合理使用氧气，以确保人类和地球上的其他生物能够获得足够的氧气供应。
空气和氧气知识点总结
空气和氧气知识点总结一、空气1. 空气的组成空气主要由氮气、氧气、二氧化碳、氩气等多种气体组成。
其中氮气约占空气的78%，氧气约占21%，其他稀有气体占约1%。
2. 空气的性质（1）无色无味（2）具有质量和体积（3）能被压缩（4）是一种混合气体3. 空气的重要性（1）维持生命——人类、动植物都需要氧气进行呼吸（2）促进燃烧——空气中的氧气是燃烧必不可少的条件（3）保护地球——大气层起到了屏蔽宇宙射线、阻挡陨石撞击地球等作用（4）调节气候——大气中的温室气体能够调节地球的温度4. 空气的污染随着工业化的发展，大量的工业废气排放、机动车尾气排放、生活垃圾处理等导致空气污染严重。
空气污染对人类健康和环境造成了严重的危害。
5. 空气的净化采取适当的措施，如大气环境治理、减少工业废气排放、加强环境监测等措施可以有效的减少空气污染，保护大气环境。
二、氧气1. 氧气的性质（1）氧气是一种无色、无味、无臭的气体（2）氧气具有化学活性，是支持燃烧的气体（3）氧气能够支持生物的呼吸作用2. 氧气的来源地球上的氧气主要来自于植物的光合作用。
植物通过光合作用中将水和二氧化碳转化为有机物质和氧气释放出来。
此外，地球的大气层中也含有大量的氧气。
3. 氧气的应用（1）医疗领域——氧气是医疗机构中的重要药品，可以治疗呼吸系统疾病、血氧供应不足等疾病。
（2）工业生产——氧气在冶金、化工等生产过程中起到重要的作用，也是一种重要的工业原料。
（3）航空航天领域——氧气是航空飞行员和宇航员在高空高原环境中的必备物品，保障其正常呼吸和生命4. 氧气的危害氧气是一种氧化剂，能够促进某些物质的氧化反应。
在高浓度下，氧气有引起火灾、爆炸等危险。
5. 氧气的保护为了保护氧气资源，减少空气污染，我们应该采取有效的措施。
如减少化石燃料的燃烧、推广清洁能源、加强植物保护等。
结语：空气和氧气是地球上最重要的自然资源，它们对人类的生存和发展有着重要的意义。
《空气与氧气》PPT 图文
生成大量白烟 (P2O5小颗粒)
空气中氧气占总体积约为五分之一。
（1）装置不能漏气（检查气密性） （2）集气瓶中加少量水（降温、吸收有害的白烟） （3）红磷应过量（将氧气充分反应完） （4）待装置冷却后，方可打开止水夹 （5）点燃红磷后要立即伸入瓶中，并塞紧塞子
在实验中如果进入水的体积小于集气瓶 总体积的1/5，可能有哪些原因呢？
（1）装置漏气； （2）红磷量不足； （3）未冷却到室温就打开止水夹……
燃着的红磷伸入太慢……
HgO
➢普提斯特利[英国] 最早用加热氧化汞 方法制得氧气。
➢拉瓦锡[法国]最早提出“燃烧学说”， 通过实验得出空气由氮气和氧气组成。
延长灯泡寿命
食品充气包装
保护气
冷冻剂
成分 体积分数 氮气（N2） ——78%
氧气（ O2 ）——21%
空 稀有气体 ——0.94% 气 （He、Ne、Ar…）
二氧化碳（ CO2 ）——0.03% 水蒸气及其他气体杂质 ——0.03%
（ H2 O）
1、空气中按体积计算，含量最多的气体 是（ B ）
A、 氧气
B 、氮气
C 、二氧化碳 D 、稀有气体
2、在100升空气里氧气的体积大约是（ C ）
春夏秋冬大千世界，芸芸众生，我们 每个人 就像一 粒小小 的尘埃 ，于春 夏秋冬 的轮回 里，在 风风雨 雨中飘 渺，在 阳光下 微笑人 的一生 中，会 品尝着 各种酸 甜苦辣 的味道 ，当回 眸看看 所走过 的路程 ，会让 我们渐 渐明白 一个道 理：人 需有一 颗淡然 的心来 对待这 世间百 态，需 用一颗 平常心 简简单 单过好 生活， 因为淡 然，会 使人简 单，简 单了， 就有快 乐。 在忙碌的生活里，谁都会遇到难处，在 现实的 生活中 ，谁都 有苦楚 ，人的 一生， 总是有 一些纠 结，会 让我们 无助； 总是有 太多的 奈何， 会让我 们无可 。所以 ，有些 事，可 以认真 对待， 但不可 去较真 。当然 ，说说 容易， 做起来 可能就 较难， 很多时 候，我 们往往 会始终 执着一 个人， 一件事 ，一段 情，这 种执着 仅仅是 一种执 念也就 罢了， 有些封 存的往 事，只 会让你 显得落 寞和孤 寂，将 岁月纠 结于此 ，往往 让人痛 不欲生 。岁月 静好， 可是， 你的人 生并非 安好， 许多的 事，我 们自己 是做不 了主的 ，对人 生旅途 中的风 景，我 们也没 有能力 做出选 择，但 是我们 可以对 自己的 心态进 行调整 ，时不 常地换 个角度 待人看 事，就 会给自 己带来 不一样 的感觉 。748219美文 网
空气氧气类比推理
空气氧气类比推理空气氧气类比推理空气和氧气是人类生存必需的两种物质，它们在人类生命活动中起到了至关重要的作用。
同样地，类比推理也是人类思维过程中不可或缺的一部分，它能够帮助我们更好地理解和解决问题。
下面将从空气和氧气的角度出发，探讨类比推理在日常生活中的应用。
一、空气和氧气的重要性1. 空气对人体健康的影响空气中含有大量的有益元素，如二氧化碳、水蒸汽、微量元素等，这些元素对人体健康至关重要。
同时，空气还能够帮助人体排出代谢产物，保持身体健康。
2. 氧气对人体健康的影响作为呼吸过程中必不可少的元素，氧气对于维持身体正常运转至关重要。
它能够促进新陈代谢，增强免疫力，并且对心血管系统有良好的保护作用。
二、空气和氧气之间的关系1. 空气与生命空气是支撑生命的基础，没有空气就没有生命。
空气中含有大量的氧气，它是人体呼吸过程中必不可少的元素。
同时，空气中还含有其他有益元素，如二氧化碳、水蒸汽等，这些元素对于人体健康也非常重要。
2. 氧气与呼吸呼吸是人体生命活动中必不可少的过程，而呼吸过程中需要用到大量的氧气。
当人体呼吸时，肺部会将空气中的氧气吸入，并将其输送到身体各个部位进行新陈代谢。
因此，没有足够的氧气，身体就无法正常运转。
三、类比推理在日常生活中的应用1. 类比推理在学习和工作中的应用类比推理能够帮助我们更好地理解和学习新知识，在工作中也能够帮助我们更好地解决问题。
例如，在学习数学时，我们可以通过类比推理将已知问题与未知问题进行类比，并利用已知问题的解法来解决未知问题。
2. 类比推理在健康管理中的应用类比推理还能够帮助我们更好地管理自己的健康。
例如，我们可以将身体健康与汽车保养进行类比，通过定期体检、锻炼身体等方法来保持身体健康，就如同定期对汽车进行保养一样。
3. 类比推理在决策和判断中的应用在日常生活中，我们经常需要做出决策和判断。
类比推理能够帮助我们更好地分析问题，并作出正确的决策。
例如，在购买商品时，我们可以通过类比推理将不同品牌的商品进行对比，并选择最适合自己的商品。
空气 氧气知识点总结
空气氧气知识点总结一、空气的组成1. 空气是一种混合气体，由氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳以及其他稀有气体组成。
其中氮气占78%，氧气占21%，其他稀有气体加起来不到1%。
2. 空气的成分中，氧气对于人类和动物的生存至关重要，可以通过呼吸作用进入到身体内，参与新陈代谢过程中的能量合成和氧化反应。
二、氧气的性质1. 氧气是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气大约为1.43倍，方便用于气体灌装或储存。
2. 在常温下，氧气是一种不可燃的气体，但能够促进其他物质的燃烧，属于氧化剂。
3. 氧气在高温下能与其他元素或化合物反应，形成氧化物。
三、氧气的生产1. 工业上常用的氧气生产方法包括利用空分设备分离空气中氮气和氧气、电解水制取氢氧气或者通过过氧化氢的分解来制备氧气。
2. 实验室中，可以通过过氧化氢的分解、氯酸钾的分解或者氢氧化钠和过氧化氢的反应来制取氧气。
四、氧气对于生物的重要性1. 氧气对于动物和许多微生物的生存至关重要，是进行呼吸作用的必需物质。
2. 氧气是参与细胞呼吸作用的关键物质，能够促进食物中的营养物质被氧化分解，产生能量。
3. 氧气对于人体细胞的生长、代谢和免疫功能具有重要作用，是人体健康的保障。
五、氧气的应用1. 医学上，氧气可以用于治疗低血氧症、心脏病、中暑和一些呼吸系统疾病。
2. 工业上，氧气被用于冶金、化工、医药和食品加工等领域，并且在焊接、切割、铁路和航天等方面也有广泛的应用。
六、氧气的危害1. 过量的氧气会引起氧中毒，表现为头痛、乏力、恶心、呕吐等症状，甚至可引起中毒死亡。
2. 高浓度氧气与可燃物混合，易产生爆炸，并且可能导致大火灾。
3. 氧气是一种强氧化剂，在某些情况下会对物质产生腐蚀作用。
总之，空气中的氧气对于地球上的生物来说至关重要，它参与了许多生命活动的过程，对于人类的生活和工业生产也具有重要意义。
因此，保持大气层的氧气含量的平衡和净化工作，对于人类和地球的未来发展都至关重要。
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§2.1空气和氧气适宜对象：九年级学生设计者：朱瑞荣一、课程标准、学科要求与教学内容分析内容分析：《空气》是教材第二章第一节的内容，整节课教学内容分为三课时。
第一课时的内容是空气的主要成分及它们的体积百分含量、探究空气中氧气的体积百分含量；第二课时和第三课时是氧气的物理性质和化学性质；第四课时和第五课时是氧气的实验室制法。
《课标》中的相关表述：空气的成分、空气的污染、氧气、稀有气体。
《学科要求（考纲）》中要求：知道空气的主要成分及它们的体积百分含量；知道稀有气体的化学性质不活泼和稀有气体的主要用途；常识性了解空气污染的原因和防止空气污染的措施；知道氧气的主要物理性质；理解氧气的化学性质，正确书写有关反应的化学方程式，描述实验现象；理解实验室用双氧水以及氯酸钾制取氧气的反应原理，正确书写化学方程式；会根据反应物选择仪器，装配制取氧气的实验装置；会使用加热固体的方法制取氧气；用排水集气法收集氧气，并检验氧气是否收集满；知道催化剂的概念，以及二氧化锰在过氧化氢分解、氯酸钾受热分解中的催化作用；知道氧气的用途。
核心概念：氧气、化学性质、实验室制法核心技能：知道、理解二、标准具体化1、核心概念分解2、核心技能分解三、学习目标1.知道空气的主要成分（氮气、氧气）及它们的百分含量。
2.知道稀有气体的不活泼性及主要用途。
3.了解空气污染的原因和防治措施。
4.能说出氧气的用途。
5.能说出氧气的主要物理性质。
6.理解氧气的化学性质并能正确书写有关化学方程式，能描述实验的现象。
7.理解实验室用氯酸钾及双氧水制取氧气的实验原理，能正确书写化学方程式，会根据反应物装配仪器，会使用加热固体的方法制取氧气，知道用排水集气法收集氧气的原理，并会检验氧气是否收集满。
8.知道催化剂的概念，并知道催化剂的催化作用。
四、学习重点重点：1、氧气的化学性质2、氧气的实验室制法五、知识结构图六、学习过程目标1：知道空气的主要成分（氮气、氧气）及它们的体积百分含量。
活动一：你知道空气中都有些什么气体吗？请根据比例图回答：问题1：空气是由哪些物质组成的混合物？问题2：组成空气的物质各自所占的体积分数是多少？问题3：空气中体积百分比最多的是什么气体？其次是什么？问题4：空气中含量最高的元素是什么？活动二：探究空气中氧气的体积分数。
小资料：1774年，英国化学家普利斯特里用聚光镜加热氧化汞得到了氧气，当时他并不知道这是氧气。
第二年11月，他到巴黎讲学时，在法国科学院当众表演了这个制氧实验，在场的有法国化学家拉瓦锡。
拉瓦锡由此得到启示，设计了一个具有划时代意义的钟罩实验（如图）：将汞放入曲颈甑内加热，汞面浮起红色渣滓，继续加热12天，至红色渣滓不再增加。
停止实验，冷却后测定，瓶内气体体积减少了1/5 ，固体比原来的重。
把点燃的烛火深入玻璃钟罩内，烛火立即熄灭。
他又把红色渣滓收集起来加热分解，得到汞和无色气体，汞的质量和原先一样，气体的体积正好等于原先减少的体积。
再把这种气体放入钟罩内，得到的混合气体跟空气性质完全一样，从而发现了空气的组成。
问题1：实验的现象是什么？加热后，甑内水银面上红色粉末逐渐增多，钟罩内液面逐渐上升。
连续加热12天后，水银还有剩余，红色固体不再增多，停止加热，冷却到室温后测得容器里的空气体积差不多减少了五分之一。
问题2：实验的结论是什么？与汞发生反应的气体在空气中所占体积比为五分之一。
问题3：实验的原理是什么?汞与密闭容器内的某种气体反应，使装置内的压强减小，通过一定的压强差将液体压入装置问题4：实验操作要点有哪些？为什么？a.容器要密闭b.反应要充分c.生成物的状态为固体d.前后温度要一致问题5：能否根据拉瓦锡实验的原理设计一个简易装置来证明空气中氧气的体积分数？1、选择除去空气中氧气的物质小资料：常见的能在空气中燃烧的物质有镁、硫、磷、碳。
镁+氧气氧化镁镁+氮气氮化镁硫+氧气二氧化硫（气体）碳+氧气二氧化碳（气体）磷+氧气五氧化二磷（固体）小结：镁在既能跟空气中的氧气反应，又能跟空气中的氮气反应，因此排除；硫跟氧气反应生成的二氧化硫为气态，因此排除；碳跟氧气反应生成的二氧化碳为气态，因此排除；磷只能跟空气中的氧气反应而且生成的五氧化二磷为固体，因此可以作为除去空气中氧气的物质。
2、设计实验装置根据给出的仪器组装成合理的装置3、确定操作步骤导管烧杯集气瓶酒精灯橡皮塞燃烧匙点燃点燃点燃点燃点燃（1）检查装置的（2）用弹簧夹夹住橡皮管（3）将红磷放入燃烧匙中点燃（4）将燃烧匙迅速插入集气瓶中，并塞紧塞子（5）待燃烧完毕后，，将橡皮管放入烧杯中打开弹簧夹观察4、实验现象实验中观察到：白磷剧烈燃烧，集气瓶内产生浓厚的白烟，瓶壁微热实验后打开止水夹观察到：5、写出有关化学反应的文字表达式：6、实验结论：7、实验结果分析：如果集气瓶内水位小于五分之一,可能原因有哪些？如果集气瓶内水位大于五分之一，可能原因有哪些？自我诊断1、通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的科学家是（）A、道尔顿 B. 舍勒 C. 拉瓦锡 D. 牛顿2、氧气在空气中所占的体积百分含量是（）A. 21%B. 32%C. 0.94%D. 78%3、如图某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，该同学的实验步骤如下：(1)将图中的集气瓶装少量水，并分为5等份，作好标记。
(2)在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，点燃红磷，并立即伸入集气瓶内塞紧橡皮塞。
(3)充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。
请回答下列问题：①该实验中红磷需稍过量，目的是。
②步骤(3)中打开止水夹后观察到的现象是。
由此可得出空气中氧气的体积分数约为__________，还可推论出氮气_________(填“易”或“难”，)溶于水，化学性质的结论。
4.某班同学用上图装置测定空气里氧气的含量。
先用弹簧夹夹住乳胶管。
点燃红磷伸入瓶中并塞上瓶塞。
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察集气瓶内水面变化情况。
实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5,乙同学的广口瓶内水面上升显大于瓶内空气体积的1/5。
下列对这两种现象解释合理的是（）①甲同学可能使用的红磷量不足，瓶内氧气没有消耗完②甲同学可能未塞紧瓶塞红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内空气受热从导管逸出④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内空气受热逸出A.只有①③B.只有②④C.只有①②③ D.①②③④5、某同学在培养皿中放好蜡烛，倒入一种无色液体，点燃蜡烛迅速倒扣上小烧杯，观察液面逐渐上升，蜡烛熄灭后冷却到室温，液面上升约1/5，得出空气中氧气约占1/5 。
你认为是真是假，为什么？小资料：点燃石蜡 + 氧气→二氧化碳+水我认为是，因为目标2：知道稀有气体的不活泼性及主要用途。
小资料：空气中除了含有大量的氮气和氧气外，还含有约1%的稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡），它们被发现得较晚，却有奇特的性质和用途。
稀有气体的性质很稳定，一般条件下不与其他物质发生化学反应，人们曾称它们为“惰性气体”。
利用这一性质，稀有气体常用作保护气。
稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。
自我诊断将稀有气体的性质和用途进行连线稀有气体性质很稳定氦气在原子反应堆中可作冷却剂在电焊金属时用氩气隔绝空气作保护气，氩气填充的灯泡经久耐用稀有气体在通电时能发出不同颜色的光作霓虹灯，氙灯称为“人造小太阳”氦气是密度最小的气体之一代替氢气填充气球目标3：了解空气污染的原因及主要防治措施。
小资料：空气污染的来源有三类：工业污染源、农业污染源、燃料燃烧污染源。
二氧化碳含量过高会导致温室效应；二氧化硫含量过高会导致酸雨。
◆自我诊断1、下列气体中，会形成酸雨的是（）A.SO2B.CO2C.NO2D.CO2、下列气体中，会形成温室效应的是（）A.SO2B.CO2C.NO2D.CO3、下列情况一般不造成空气污染的是（）A.煤燃烧生成的烟B.汽车排气生成的烟雾C.人呼出的二氧化碳D.放鞭炮产生的烟雾目标4:能说出氧气的用途。
阅读课本◆自我诊断氧气的重要用途主要是和目标5：能说出氧气的物理性质阅读课本◆自我诊断物理性质：常温下氧气是色、味的体，密度为1.43g/L，比空气（大/小）。
在101.3千帕下，-183℃时，液化成淡蓝色液体，在-218℃变成雪花状的淡蓝色固体。
液态氧和固态氧都是色（可/难）溶于水，1升水中只溶解30ml氧气。
目标6：理解氧气的化学性质并能正确书写有关化学方程式，能描述实验的现象。
●活动一：将带有火星的木条伸到盛满氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃。
现象：带火星的木条复燃。
结论：氧气能使带火星的木条复燃。
●活动二：观察木炭在氧气中燃烧的现象实验步骤：将一小块木炭用坩埚钳夹住，在空气中点燃后，观察现象，然后伸入盛满氧气的集气瓶中，观察现象。
待燃烧停止后，取出坩埚钳，向瓶中倒入少量澄清石灰水，震荡，观察现象。
记录现象：木炭在空气中燃烧，发出红光，氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热。
澄清石灰水变浑浊。
试试看：你能根据现象写出反应的表达式吗？反应表达式：实验结论：木炭在氧气中燃烧能生成二氧化碳。
检验二氧化碳气体的方法是：二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊。
●活动三：观察硫磺在氧气中燃烧的现象实验步骤：取少量硫放在燃烧匙中，加热至硫燃烧，观察现象。
再将燃烧匙伸到盛满氧气的集气瓶中，观察现象。
记录现象：硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，并放出热量。
试试看:你能写出反应的表达式吗？反应表达式：实验结论：硫在氧气中燃烧生成具有刺激性气味的气体二氧化硫。
考考你：二氧化硫大量排放到空气中，会导致什么空气污染？如何防止二氧化硫排放到大气中？可采取什么措施？在集气瓶底放少量水或氢氧化钠溶液来吸收，最好是氢氧化钠溶液。
●活动四：观察红磷在氧气中燃烧的现象实验步骤：取少量红磷放在燃烧匙中，加热至红磷燃烧，再将燃烧匙伸到盛满氧气的集气瓶中，观察现象。
记录现象：红磷在氧气中剧烈燃烧，产生浓厚的白烟，并放出大量热。
试试看：你能写出反应的表达式吗？反应表达式：实验结论：白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，白烟的成份是五氧化二磷的小颗粒。
●活动五：观察铁丝在氧气中燃烧的现象实验步骤：在螺旋状的细铁丝末端系上火柴梗，用坩埚钳夹住铁丝并点燃火柴梗，待火柴梗将燃尽时，将它们伸入盛满氧气的集气瓶中，观察现象。
（在集气瓶底预先放少量水或砂子）记录现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，并放出大量热。
反应表达式：实验结论：铁丝在氧气中生成黑色固体四氧化三铁。
想一想：在集气瓶底预先放少量水或砂子的目的是什么？为了防止熔化物溅落瓶底使瓶底炸裂。