空气与氧气
初中化学“空气、氧气”知识点
初中化学“空气、氧气”知识点一、空气成分的研究史1.18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。
2.法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定1.实验现象：A.红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B.（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
2.实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
3.原理4.注意事项：A.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B.要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C.装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D.要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
E.点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞（否则测量结果偏大）。
思考：（1）可否换用木炭、硫磺、铁等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）（2）可否用镁代替红磷？不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。
会远远大于氧气的体积。
5..实际在实验中测得的结果比真实值小其原因可能是 A.红磷量不足；B.装置气密性差；C.未冷却至室温就打开止水夹；D.没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分按体积分数：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气。
四、物质的分类纯净物和混合物1.纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
鉴别氧气和空气的方法
鉴别氧气和空气的方法氧气和空气是我们生活中经常接触到的两种气体，它们在化学性质上有一定的区别。
本文将介绍一些鉴别氧气和空气的方法，帮助大家更好地认识和了解这两种气体。
从化学组成上来看，氧气和空气的主要区别在于氧气是由纯净的氧元素（O）组成的，而空气则是由氧气、氮气（N2）、水蒸气以及其他微量气体组成的混合物。
因此，我们可以通过将待测气体与氢气（H2）反应来区分氧气和空气。
实验方法如下：首先，将待测气体与氢气混合，并通过点燃观察其燃烧现象。
如果产生火焰，并且火焰燃烧强烈，那么说明待测气体中含有氧气。
因为氧气是一种能够支持燃烧的气体，它能与氢气反应生成水（H2O）。
而空气中的氮气则不具备这样的性质，无法支持氢气的燃烧。
因此，如果待测气体与氢气反应后没有产生明显的火焰，那么可以判断该气体为空气。
除了通过燃烧现象来鉴别氧气和空气外，我们还可以利用氧气和空气的密度差异进行区分。
氧气的密度相较于空气较大，因此可以通过密度测量来判断气体的成分。
实验方法如下：首先，取一定量的待测气体，将其装入一个密闭的容器中，然后通过称重的方法测量容器的质量。
接下来，将容器完全倒置，将其置于水中，使其充满水。
然后，再次测量容器的质量。
根据测量结果，我们可以计算得到待测气体的密度。
如果测得的密度值接近于空气的密度（约为1.29g/L），那么说明待测气体为空气。
而如果密度值较大，接近于氧气的密度（约为1.43g/L），则说明待测气体为氧气。
除了燃烧和密度测量外，我们还可以利用化学试剂来鉴别氧气和空气。
氧气具有较强的氧化性，可以与许多物质发生氧化反应。
因此，我们可以通过将待测气体与一些易被氧气氧化的物质接触，观察是否发生氧化反应来判断气体的成分。
实验方法如下：首先，将待测气体与一种易被氧气氧化的物质接触，例如将待测气体通过一定的装置通入到含有铁粉的试管中。
然后，观察试管内是否出现明显的氧化反应，如铁粉被氧气氧化生成铁锈。
如果出现明显的氧化反应，那么说明待测气体中含有氧气。
空气与氧气知识点总结
空气与氧气知识点总结氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在自然界中以分子形式存在，化学符号为O2。
氧气的密度较小，所以在空气中占有较大的比例。
它是大气层中最重要的气体之一，对于维持地球上生物的生存起着重要作用。
氧气的生产途径有多种多样，主要包括植物光合作用、化石燃料的燃烧以及工业生产。
植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，是地球上氧气的主要来源。
此外，化石燃料的燃烧过程也会释放大量的氧气。
工业生产中，氧气可以通过分离空气中的其他成分来得到。
氧气在人类生活中有多种用途，其中最为重要的是呼吸。
通过呼吸，人体从空气中摄取氧气，供给身体组织和器官的正常运作。
此外，氧气还可以用于燃烧和氧化反应，工业生产中的氧气主要用于金属冶炼、火焰切割、炼钢等方面。
除了人类和动植物的呼吸需求之外，氧气还对地球上的大气环境和生态系统起着重要的调节作用。
它可以与其他气体发生氧化反应，清除大气中的有害气体和微粒，保持大气的清洁和透明。
此外，氧气还是水的氧化剂，在水体中起着重要的氧化作用，维持水质的清洁和生物的生存。
在医疗方面，氧气也是一种重要的治疗气体。
临床上常用的氧气治疗包括吸氧疗法、氧气雾化疗法和高压氧疗法等，可以有效治疗呼吸系统和心血管系统的疾病。
但是，正如所有化学物质一样，氧气也有一定的危害性。
长时间处于高氧环境中会导致氧中毒，出现头晕、恶心、呕吐、抽搐等症状。
此外，氧气还容易与其他物质发生剧烈的化学反应，导致爆炸或火灾。
总的来说，氧气是生物生存的必需品，对地球生态系统的平衡和维持起着重要的作用。
人们应该正确地利用氧气，保护和改善大气环境，在呼吸和工业生产中合理使用氧气，以确保人类和地球上的其他生物能够获得足够的氧气供应。
空气和氧气知识点总结
空气和氧气知识点总结一、空气1. 空气的组成空气主要由氮气、氧气、二氧化碳、氩气等多种气体组成。
其中氮气约占空气的78%，氧气约占21%，其他稀有气体占约1%。
2. 空气的性质（1）无色无味（2）具有质量和体积（3）能被压缩（4）是一种混合气体3. 空气的重要性（1）维持生命——人类、动植物都需要氧气进行呼吸（2）促进燃烧——空气中的氧气是燃烧必不可少的条件（3）保护地球——大气层起到了屏蔽宇宙射线、阻挡陨石撞击地球等作用（4）调节气候——大气中的温室气体能够调节地球的温度4. 空气的污染随着工业化的发展，大量的工业废气排放、机动车尾气排放、生活垃圾处理等导致空气污染严重。
空气污染对人类健康和环境造成了严重的危害。
5. 空气的净化采取适当的措施，如大气环境治理、减少工业废气排放、加强环境监测等措施可以有效的减少空气污染，保护大气环境。
二、氧气1. 氧气的性质（1）氧气是一种无色、无味、无臭的气体（2）氧气具有化学活性，是支持燃烧的气体（3）氧气能够支持生物的呼吸作用2. 氧气的来源地球上的氧气主要来自于植物的光合作用。
植物通过光合作用中将水和二氧化碳转化为有机物质和氧气释放出来。
此外，地球的大气层中也含有大量的氧气。
3. 氧气的应用（1）医疗领域——氧气是医疗机构中的重要药品，可以治疗呼吸系统疾病、血氧供应不足等疾病。
（2）工业生产——氧气在冶金、化工等生产过程中起到重要的作用，也是一种重要的工业原料。
（3）航空航天领域——氧气是航空飞行员和宇航员在高空高原环境中的必备物品，保障其正常呼吸和生命4. 氧气的危害氧气是一种氧化剂，能够促进某些物质的氧化反应。
在高浓度下，氧气有引起火灾、爆炸等危险。
5. 氧气的保护为了保护氧气资源，减少空气污染，我们应该采取有效的措施。
如减少化石燃料的燃烧、推广清洁能源、加强植物保护等。
结语：空气和氧气是地球上最重要的自然资源，它们对人类的生存和发展有着重要的意义。
《空气与氧气》PPT 图文
生成大量白烟 (P2O5小颗粒)
空气中氧气占总体积约为五分之一。
（1）装置不能漏气（检查气密性） （2）集气瓶中加少量水（降温、吸收有害的白烟） （3）红磷应过量（将氧气充分反应完） （4）待装置冷却后，方可打开止水夹 （5）点燃红磷后要立即伸入瓶中，并塞紧塞子
在实验中如果进入水的体积小于集气瓶 总体积的1/5，可能有哪些原因呢？
（1）装置漏气； （2）红磷量不足； （3）未冷却到室温就打开止水夹……
燃着的红磷伸入太慢……
HgO
➢普提斯特利[英国] 最早用加热氧化汞 方法制得氧气。
➢拉瓦锡[法国]最早提出“燃烧学说”， 通过实验得出空气由氮气和氧气组成。
延长灯泡寿命
食品充气包装
保护气
冷冻剂
成分 体积分数 氮气（N2） ——78%
氧气（ O2 ）——21%
空 稀有气体 ——0.94% 气 （He、Ne、Ar…）
二氧化碳（ CO2 ）——0.03% 水蒸气及其他气体杂质 ——0.03%
（ H2 O）
1、空气中按体积计算，含量最多的气体 是（ B ）
A、 氧气
B 、氮气
C 、二氧化碳 D 、稀有气体
2、在100升空气里氧气的体积大约是（ C ）
春夏秋冬大千世界，芸芸众生，我们 每个人 就像一 粒小小 的尘埃 ，于春 夏秋冬 的轮回 里，在 风风雨 雨中飘 渺，在 阳光下 微笑人 的一生 中，会 品尝着 各种酸 甜苦辣 的味道 ，当回 眸看看 所走过 的路程 ，会让 我们渐 渐明白 一个道 理：人 需有一 颗淡然 的心来 对待这 世间百 态，需 用一颗 平常心 简简单 单过好 生活， 因为淡 然，会 使人简 单，简 单了， 就有快 乐。 在忙碌的生活里，谁都会遇到难处，在 现实的 生活中 ，谁都 有苦楚 ，人的 一生， 总是有 一些纠 结，会 让我们 无助； 总是有 太多的 奈何， 会让我 们无可 。所以 ，有些 事，可 以认真 对待， 但不可 去较真 。当然 ，说说 容易， 做起来 可能就 较难， 很多时 候，我 们往往 会始终 执着一 个人， 一件事 ，一段 情，这 种执着 仅仅是 一种执 念也就 罢了， 有些封 存的往 事，只 会让你 显得落 寞和孤 寂，将 岁月纠 结于此 ，往往 让人痛 不欲生 。岁月 静好， 可是， 你的人 生并非 安好， 许多的 事，我 们自己 是做不 了主的 ，对人 生旅途 中的风 景，我 们也没 有能力 做出选 择，但 是我们 可以对 自己的 心态进 行调整 ，时不 常地换 个角度 待人看 事，就 会给自 己带来 不一样 的感觉 。748219美文 网
空气氧气类比推理
空气氧气类比推理空气氧气类比推理空气和氧气是人类生存必需的两种物质，它们在人类生命活动中起到了至关重要的作用。
同样地，类比推理也是人类思维过程中不可或缺的一部分，它能够帮助我们更好地理解和解决问题。
下面将从空气和氧气的角度出发，探讨类比推理在日常生活中的应用。
一、空气和氧气的重要性1. 空气对人体健康的影响空气中含有大量的有益元素，如二氧化碳、水蒸汽、微量元素等，这些元素对人体健康至关重要。
同时，空气还能够帮助人体排出代谢产物，保持身体健康。
2. 氧气对人体健康的影响作为呼吸过程中必不可少的元素，氧气对于维持身体正常运转至关重要。
它能够促进新陈代谢，增强免疫力，并且对心血管系统有良好的保护作用。
二、空气和氧气之间的关系1. 空气与生命空气是支撑生命的基础，没有空气就没有生命。
空气中含有大量的氧气，它是人体呼吸过程中必不可少的元素。
同时，空气中还含有其他有益元素，如二氧化碳、水蒸汽等，这些元素对于人体健康也非常重要。
2. 氧气与呼吸呼吸是人体生命活动中必不可少的过程，而呼吸过程中需要用到大量的氧气。
当人体呼吸时，肺部会将空气中的氧气吸入，并将其输送到身体各个部位进行新陈代谢。
因此，没有足够的氧气，身体就无法正常运转。
三、类比推理在日常生活中的应用1. 类比推理在学习和工作中的应用类比推理能够帮助我们更好地理解和学习新知识，在工作中也能够帮助我们更好地解决问题。
例如，在学习数学时，我们可以通过类比推理将已知问题与未知问题进行类比，并利用已知问题的解法来解决未知问题。
2. 类比推理在健康管理中的应用类比推理还能够帮助我们更好地管理自己的健康。
例如，我们可以将身体健康与汽车保养进行类比，通过定期体检、锻炼身体等方法来保持身体健康，就如同定期对汽车进行保养一样。
3. 类比推理在决策和判断中的应用在日常生活中，我们经常需要做出决策和判断。
类比推理能够帮助我们更好地分析问题，并作出正确的决策。
例如，在购买商品时，我们可以通过类比推理将不同品牌的商品进行对比，并选择最适合自己的商品。
空气和氧气
第1课时 我们周围的空气（一）
1．空气的主要成分及含量：空气是一混合物，由多种气体组成，其中含量最多的是 它约占空气体积．．的 或 ；第二多的是 ，它约占空气体积．．
的 或 。
2．空气对人类和其他动植物都非常重要，保护空气人人有责！造成空气污染的两类物质 是 和 ，其中有害气体主要是： 、 和 。
3．氧气的物理性质：氧气是一种无色、无味的气体，它的密度比空气的密度 、 溶于水。
氧气在加压、降温的条件下能变成 色的液体或固体。
4．氧气的化学性质：
5．氧气的重要作用： 和 。
6．氧气的实验室制法：
（1）原理（化学方程式）
①过氧化氢溶液制氧气：；
②加热氯酸钾制氧气：；
③加热高锰酸钾制氧气：。
（2）收集方法：①法（因为氧气的密度于空气密度）
②法（因为氧气溶于水）
（3）检验方法：（4）验满方法：。
《空气与氧气作业设计方案》
《空气与氧气》作业设计方案一、课程背景本作业设计方案是为了帮助学生更好地理解空气与氧气的相关知识，加深对这一主题的理解和认识。
空气与氧气是中学生物课程中的重要内容，也是生活中不可或缺的元素，通过本次作业设计，学生将能够更加深入地了解空气和氧气的性质、组成和作用。
二、教学目标1. 知识目标：了解空气和氧气的组成、性质和作用。
2. 能力目标：培养学生的观察、实验设计和数据分析能力。
3. 情感目标：培养学生对环境珍爱的认识，强化对空气质量的重视。
三、作业设计内容1. 实验设计：学生将根据教师提供的实验材料和操作步骤，设计一项有关空气和氧气的实验。
实验内容可以包括氧气的制备、氧气的性质以及空气中氧气的含量等。
2. 实验操作：学生将按照实验设计的步骤进行实验操作，并记录实验数据。
3. 数据分析：学生将根据实验数据进行分析，总结实验结果，回答实验中提出的问题。
4. 实验报告：学生将根据实验结果撰写实验报告，包括实验的目标、原理、步骤、结果和结论等内容。
四、作业要求1. 实验设计要切实可行，操作步骤清晰明了。
2. 实验数据要准确记录，实验结果要客观分析。
3. 实验报告要结构完备，内容详尽，语言通顺。
4. 作业提交时间为一周后，逾期不接受。
五、评分标准1. 实验设计：10分2. 实验操作：20分3. 数据分析：20分4. 实验报告：30分5. 完成度：20分六、教师评语通过本次作业设计，学生将能够更加深入地了解空气和氧气的相关知识，培养实验设计和数据分析能力，提高对环境珍爱的认识。
希望学生们能够认真完成作业，取得优异的成绩。
以上为《空气与氧气》作业设计方案，希朓能够对学生们的进修有所帮助，谢谢！。
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2.探究空气的成分
（1）如何证明空气中有氧气？
1、将一根燃烧的木条放入一 瓶二氧化碳气体中，木条是否 继续燃烧？ 2、将一根燃烧的木条放入一瓶 氧气中，木条是否继续燃烧？ 是否烧得更旺？两次实验现象 说明了什么？ 3、将一根燃烧的木条放入一 瓶空气中，木条是否继续燃烧？ 是否烧得更旺？说明了什么？
自然界中——降水 证明空气中含有水份 实验室中——实验设计 方法：>>>>>>>
演示: 把一滴水滴在无水硫酸铜粉末上.无水 白 色,遇水变_____ 蓝 色. 硫酸铜的颜色是____ 方法把一些碎冰放进一个干燥的烧杯里,用 表面皿盖在烧杯口上,过一会儿,在表面里加 一些无水硫酸铜,你有什么发现? 无水硫酸铜由白色变蓝色 ______________________________________
放热 ，说明集气瓶中含有 ________ 氧 气，冷却后，打开弹簧夹时 ____ 的现象是烧杯里的水流入集气瓶里 __________________ , _______________, 占集气瓶容积的 1/5 说明空气中的 氧气约占总体积的________. 1/5 （3）为什么烧杯内的水会进入到集气瓶内? 集气瓶中的氧气参加了反应,而生成的P2O5是固态, 所以反应后瓶内气压减小,大气压把水压进集气瓶.
2. 空气的成分按体积计算，大约占78 氮 气,占21％的是___ 氧 气,占0.94 ％的是___ ％的是_________, 稀有气体 占0.03 ％的是 二氧化碳 _________气体,其他气体占0.03 ％.因 氮 气和___ 此空气的成分主 要以___ 氧 气为 主.
3.用混合物与纯净物填空 纯净物 混合物 洁净的空气______ 氧气________ 纯净物 混合物 氮气 ________ 生锈的铁片________ 混合物 水_______ 纯净物 呼出的气体_______ 混合物 汽水_______ 混合物 自来水________
钢瓶内装的是什么物 质?呈什么状态?用什 么方法装入?
淡蓝色的液态氧
通过加压的方法液化.
氧气在1标准大气压下,当降温到-183℃ 时液化成淡蓝色液体,-218 ℃变成雪花 状的蓝色固体.
动动脑
你能总结氧气的物理性质吗? 在通常状况下，氧气是一种_____ 无 色____ 无 味的气体. 不易 ____溶于水,密度比空气略大 ____, 可液化成淡蓝色液体也可变成雪化状蓝 色固体.
磷 氧气 五氧化二磷 (固 态) 镁 氧气 氧化镁 (固 态) 镁 氮气 氮化镁 (固 态)
点燃 点燃
利用身边的材料,你能设计一个简单的 实验来测定空气里氧气的含量吗?
食品包装袋中充入的氮气还是二氧化 碳？你能否设计一个实验进行验证。 请与同学们交流你的设计方案，并合 作完成这一实验。
淡红
淡蓝 淡黄 无
说明空气中有污染-------
固体尘埃、其他杂质！
一、空气的组成（体积分数）
氧气（O2） 21％
氮气（ N2） 78％ 一百份体积的空气
稀有气 体 0.94％
二氧化碳 0.03％
其他气体和固 体杂质0.03％
一、空气里有什么？
0
二、空气的应用
空 气 光合作用的原料； 制冷剂； 是 灭火； 工业原料等 一 种 供给植物生长所需的氮； 重 冷冻剂； 制化肥、炸药； 要 食品充氮防腐等 的 天 稀有气体用于飞艇、闪光灯、 然 液氦冷冻机、霓虹灯等 资 源 助燃； 供呼吸等
燃料燃烧、炼钢、气焊离不开氧气！
除氧气外，空气中还有什么？
拉 瓦 锡
（1743—1794）
法国化学家，他建立料燃烧理论，创立了化学 物质分类新体系，开创了化学发展新纪元。 首先研究得出空气由氮气和氧气组成
氮气占空气总体积的 五分之四.具有广泛 用途，它是制炸药和 化肥的重要原料！
医疗上可在液氮冷冻 麻醉条件下做手术；
方案二:1、用排水法收集一瓶人呼出的气体
2、另盛一瓶空气
3、分别点燃的线香放入二个瓶内，观察现象。
放在呼出气体瓶内线香较早熄灭。
实验结论： 人呼吸时，吸进氧气，呼出二氧化碳
（二氧化碳能灭火）
灭火
人工降雨
制 饮 料
二氧化碳
干冰 致冷剂
氧气
二氧化碳是植物 光合作用原料。
说明空气中有水蒸气
空气成分的简单测定-----H2O
空气与氧气
调节气候
生命支柱
如果我们生活的地球上没有空气， 那我们的地球会是什么样子？
易受到陨石的袭击 温差很大 没有天气的变化 没有生命
1、空气就在你的周围，你能描述它 有哪些物理性质吗？ 2、空气是一种单一的物质吗？它主 要有哪些成分组成呢？
探究
根据你现有的能力,你能通过实验 证明空气中的哪些成份?
（
①铁丝为什么要绕成螺旋状? 使铁丝受热面积增大 。
②铁丝前端为什么要系一根火柴?
引燃铁丝
。
③集气瓶内为什么要预先装少量水或铺一层细沙？
为了防止生成物或熔化的铁溅落使集气瓶破裂木炭在氧气中燃烧的现象: 木炭在氧气中燃烧更旺,发出白光,放出热量, 生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体. 点燃 C ＋ O2 CO2 红磷在氧气中燃烧的现象: 红磷在氧气中燃烧发出白光,冒出白烟,放出热量. 点燃 ＋ 4P 5O2 2P2O5
氧气在水中的溶解能力不大. (不易溶于水,30ml/L) 2、盛有氧气的集气瓶为什么是正放的而 不倒放？ 氧气的密度为1.429g/L， 比空气略大。
实验室收集氧气的方法
向上排空气法 （密度比空气略大）
排水集气法 （氧气不易溶解于水）
如何判断集气瓶里是否装满了氧气？
把带火星的木条或是烧红的木炭放在 集气瓶口。如果带火星的木条复燃， 或烧红的木炭发出白光，表示瓶内氧 气是满的，否则不满。
出现这一现象的原因是 证明空气中有水蒸气 ______________________________.
稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的 总称
这些气体没有颜色没有气味
一般不与其他物质发生化学反应，故又叫 惰性气体
稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可 制成多种用途的电光源，如 航标灯、强照明灯、闪光灯， 霓虹灯等！
(3)若把红磷换成木炭，重新做此实验，你能看到 什么现象？它测定的空气中的含氧量将偏_____. 小 为 什么？（已知木炭燃烧生成二氧化碳气体） 水进入集气瓶的水的体积少于瓶子容积的1/5 生成的二氧化碳气体,它是一种微溶于水的气体 (4)若把红磷换成镁，重新做此实验，它测定的空 气中的含氧量将偏_____. 大 为什么？ 点燃 已知
二、化学性质：
实验: 硫在氧气中燃烧 黄 色的固体粉末 1、硫是_____ 淡蓝 色火焰 2、硫在空气中燃烧发出______
3、硫在纯氧中燃烧发出_________ 蓝紫 色火焰,反 刺激性 气味的二氧化硫 应后生成一种具有__________ (化学式为_____), SO2 手摸集气瓶外壁的感觉是 热 说明硫燃烧能____ 放 热. ____,
4、这个变化属于______ 化学 变化,参加反应 的物质是_______ 和______, 硫 氧气 反应后生成 的物质是__________ 二氧化硫 。
5、如何用文字和化学式表示上述变化过 程呢? 硫 + 氧气 S + O2
点燃 点燃
二氧化硫 SO2
实验: 铁丝在氧气中燃烧
银白 色的金属 1、铁是________
生 锈 的 铜 币
生锈的铁制品
金鱼
急救
这些现象的产生与什么物质有关呢?
1.什么是物质的物理性质？ 2.什么叫化学性质？
写出下列符号: 1、氧元素 2、一个氧分子
O O2
2O
3、2个氧原子
注意：氧气的性质是O2决定的
一、氧气的性质
1、观察一瓶氧气的颜色和状态 2、用手轻轻地在瓶口扇动，使少 量氧气飘进鼻孔，闻一闻它的气 味。
无 色____ 无 味的气体。 氧气是一种____
3、将一根带火星的木 条分别伸入一瓶空气 和一瓶氧气中，观察 现象。
（1）带火星的木条在空 气中没有变化； （瓶底留少量水） （2）带火星木条在氧气中复燃；
氧气的检验方法是： 用带火星的木条检验氧气的存在。
1、瓶底留有水,却还能使带火星的木条 复燃,这说明了什么?
慢 变浑浊的速度怎么样?______(“ 快”或 “慢”) 二氧化碳 少
这说明空气中含有________.含量较_____ (“多”或 “少”)
实验设计
证明人体呼出的气体主要是二氧化碳。
方案一:向澄清石灰水中吹气,观察现象: 澄清石灰水变浑浊 结论： 能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳 CO2 ＋ Ca(OH)2 CaCO3 ＋ H2O
空
氧 气 （21%） 二氧化碳 (0.03%) 氮 气 （78%）
气
的
组
成
成
分
稀有气体 （0.93%）
其他气体 （0.04%）
一般说来，空气的成分是比较固定的
空气的密度为
1.293克/升 29
空气的平均分子量为
课堂练习 1、空气中按体积计算，含量最多
的气体 是（ B ） A 氧气 B 氮气 C 二氧化碳 D 稀有气体
利用左图装置做空气O2含量 测定，步骤如下： 1、用夹子夹紧橡皮管， 2、点燃燃烧匙里的红磷， 3、将燃烧匙插入集气瓶， 塞上塞子；
4、燃烧完毕后，打开夹子.
实验发现测定的氧气体积分数小于1/5，试分析原因。
原因一:红磷熄灭后瓶内还有残余的氧气 应该如何避免这种情况的发生? 放置过量的磷,使氧气没有剩余
超导材料在液氮的 低温环境下能显示 超导性能。
食品包装时 充氮以防腐；
氮气具有广泛用途，由于氮气的化学性质不活 泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮作保 护气，灯泡中充氮以延长使用寿命。