高考化学一轮复习第6章化学反应与能量转化专项突破“多池”组合装置分析与电化学计算学案鲁科版
(十三)“多池”组合装置分析与电化学计算
(对应学生用书第128页)
突破1| “多池”组合装置的原理分析
[考纲知识整合]
1．直接判断
非常直观明显的装置，如燃料电池、铅蓄电池等在电路中，则其他装置为电解池。
如图：A为原电池，B为电解池。
2．根据电池中的电极材料和电解质溶液判断
(1)原电池一般是两种不同的金属电极或一种金属电极一个碳棒；而电解池则一般都是两个惰性电极，如两个铂电极或两个碳棒。
(2)原电池中的电极材料和电解质溶液之间能发生自发的氧化还原反应，电解池的电极材料一般不能和电解质溶液自发反应。
如图：B为原电池，A为电解池。
3．根据电极反应现象判断
在某些装置中根据电极反应或反应现象可判断电极，并由此判断电池类型，如图：
若C极溶解，D极上析出Cu，B极附近溶液变红，A极上放出黄绿色气体，则可知乙是原电池，D是正极，C是负极；甲是电解池，A是阳极，B是阴极。
B、D极发生还原反应，A、C极发生氧化反应。
[高考命题点突破]
命题点“多池”组合装置的原理分析
1．(2018·沈阳质检)用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解Na2SO4溶液，已知固体氧化物在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过，其工作原理如图所示(c、d均为惰性电极)。
下列有关说法正确的是( )
A．电路中电子流向为a→d→c→b
B．电极b为负极，电极反应式为O2＋4e－===2O2－
C．电解后烧杯中溶液pH增大
D．理论上b极消耗气体和c极生成气体质量相等
D[在溶液中没有电子的流动，只有离子的流动，A项错误；通入O2的一极(电极b)为电池的正极，发生还原反应，B项错误；惰性电极电解Na2SO4溶液实质上是电解水，溶液的pH 不变，C项错误；c极生成O2，根据得失电子守恒可知D项正确。
]
2．烧杯A中盛放0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1 mol·L－1的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是( )
A．A中Fe极质量减少，C极有气体产生
B．A为电解池，B为原电池
C．当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 mol
D．经过一段时间，B烧杯中溶液的pH增大(不考虑Cl2溶于水)
B[构成A装置的活动性不同的电极、电解质溶液，两极形成了闭合的回路，所以A为原电池装置，且A为B的电解提供电能。
电极反应式分别为(烧杯A中)C正极：2H＋＋2e－===H2↑，Fe负极：Fe－2e－===Fe2＋。
(烧杯B中)阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑。
烧杯B中电解氯化铜溶液，铜离子浓度减小，水解程度减小，pH增大。
]
突破2| 电化学计算
[考纲知识整合]
1．计算原则
电化学的反应是氧化还原反应，各电极上转移电子的物质的量相等，无论是单一电池还是串联电解池，均可抓住电子守恒计算。
关键：a.电极名称要区分清楚；b.电极产物要判断准确；c.各产物间量的关系遵循电子得失守恒。
2．三种计算方法
提醒：在电化学计算中，还常利用Q＝I·t和Q＝n(e－)×N A×1.60×10－19 C来计算电路中通过的电量。
[典例导航]
500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO－3)＝0.3 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体 1.12 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 ( )
A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L－1
B．电解后溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1
C．上述电解过程中共转移0.4 mol电子
D．电解后得到的Cu的物质的量为0.1 mol
【答案】 B
(1)整个电解过程，阴极电极反应式为
____________________________________________________________。
(2)如何使电解后溶液复原？______________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】(1)Cu2＋＋2e－===Cu、2H＋＋2e－===H2↑
(2)加入4.9 g Cu(OH)2(或同时加入4 g CuO和0.9 g H2O)
[易错防范]
电解一定量NaCl或CuSO4溶液时，注意电解的程度，当溶液中的Cl－或Cu2＋放电完全后，再电解时相当于电解H2O，故判断复原物质要注意前期与后期减少的物质，确定加什么物质复原。
[高考命题点突破]
命题点电化学的有关计算
1．(2018·大连模拟)用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。
则电解过程中转移电子的物质的量为 ( ) 【导学号：95160178】A．0.4 mol B．0.5 mol
C．0.6 mol D．0.8 mol
C[Cu2(OH)2CO3可改写为2CuO·H2O·CO2，因反应后生成的CO2离开溶液，所以加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3相当于加入0.2 mol CuO、0.1 mol H2O，根据
2Cu ～O2～4e－
2 mol 4 mol
0．2 mol 0.4 mol
2H2O ～O2～4e－
2 mol 4 mol
0．1 mol 0.2 mol
转移电子的物质的量＝0.4 mol＋0.2 mol＝0.6 mol。
]
2．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。
当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
【导学号：95160179】
(1)甲池为________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH 3OH 电极的电极反应式为_______________________________________
________________________________________________。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应式为_________________________________________________
_________________________________________________________________。
(3)当乙池中B 极质量增加5.40 g 时，甲池中理论上消耗O 2的体积为________mL(标准状况)，丙池中________极析出________g 铜。
(4)若丙池中电极不变，将其溶液换成NaCl 溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH 将________(填“增大”“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH 将________(填“增大”“减小”或“不变”)，若将丙中溶液复原，需加入________。
【解析】 (1)甲池为原电池，通入CH 3OH 的电极为负极，电极反应式为CH 3OH －6e －
＋8OH －===CO 2－3＋6H 2O 。
(2)乙池中为用惰性电极电解AgNO 3溶液，其中A 作阳极，B 作阴极，总反应式为4AgNO 3＋2H 2O=====通电4Ag ＋O 2↑＋4HNO 3。
(3)根据各电极上转移的电子相同，则n (Ag)＝4n (O 2)＝2n (Cu)，故V (O 2)＝14×5.40108
×22.4 L＝0.28 L ＝280 mL ，m (Cu)＝12×5.40108
×64 g＝1.6 g 。
(4)若丙池中电极不变，将其溶液换成NaCl 溶液，根据丙中总反应式为2NaCl ＋2H 2O=====
通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，溶液pH 增大，而甲中总反应式为2CH 3OH ＋3O 2＋4KOH===2K 2CO 3＋6H 2O ，溶液pH 减小。
【答案】 (1)原电池 CH 3OH －6e －＋8OH －===CO 2－3＋6H 2O
(2)阳极 4AgNO 3＋2H 2O=====通电4Ag ＋O 2↑＋4HNO 3
(3)280 D 1.6 (4)减小 增大 HCl。
高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量转化 第3节 化学能转化为电能——电池教案 鲁科版
学习资料第3节化学能转化为电能——电池考纲定位要点网络1。
理解原电池的构成、工作原理及应用，能写出电极反应和总反应方程式。
2。
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3。
了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
原电池工作原理及其应用知识梳理1．原电池的构成(1)概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。
（2)构成条件反应能发生自发进行的氧化还原反应(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)电极一般是活泼性不同的两电极（金属或石墨)闭合回路①电解质溶液②两电极直接或间接接触③两电极插入电解质溶液中[辨易错］（1）中和反应放热，可以设计原电池。
（）（2）右图可以形成原电池. ( )(3）原电池中的两电极一定是活泼性不同的金属材料. （）［答案］(1）×（2）×(3)×2．原电池的工作原理如图是Cu.Zn原电池，请填空：(1）两装置的反应原理电极名称负极正极电极材料Zn Cu电极反应Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu反应类型氧化反应还原反应(2①电子方向：从负极流出沿导线流入正极。
②电流方向:从正极沿导线流向负极。
③离子的迁移方向：电解质溶液中,阴离子向负极迁移,阳离子向正极迁移。
盐桥溶液中阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。
［深思考](1）Ⅱ中盐桥的作用是什么？（2）Ⅱ装置比Ⅰ装置有哪些优点？［答案］(1）①连接内电路，形成闭合回路②平衡溶液中电荷，溶液呈电中性，使电池不断地产生电流（2)电流转化效率高，电流稳定，且持续时间长.3．原电池原理的应用（1）比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。
（2）加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率加快.例如，在Zn与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快.(3）设计制作化学电源①首先将氧化还原反应分成两个半反应。
近年高考化学一轮复习第6章化学反应与能量检测(二十二)电能转化为化学能——电解鲁科版(2021年整
2019版高考化学一轮复习第6章化学反应与能量跟踪检测（二十二）电能转化为化学能——电解鲁科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学一轮复习第6章化学反应与能量跟踪检测（二十二）电能转化为化学能——电解鲁科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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跟踪检测（二十二) 电能转化为化学能—-电解1．(2018·绵阳模拟)下列表述不正确的是（)A B C D盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝粗铜的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－极移动，A正确;根据电解原理,a为阳极,其电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，b为阴极，Cu2＋＋2e－===Cu，因此a极产生的气体能使淀粉碘化钾试纸变蓝，B正确；粗铜作阳极，Cu－2e－===Cu2＋,C错误；发生吸氧腐蚀，正极得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D正确。
2．用饱和氯化钠溶液润湿的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是（）A．甲是原电池,乙是电解池B．甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀C．d电极上的电极反应是Fe－2e－===Fe2＋D．b电极上的电极反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－解析：选 C 据原电池和电解池的构成条件可知，甲是原电池，乙是电解池，A正确；甲中铁为原电池的负极，发生反应Fe－2e－===Fe2＋，乙中Fe 为电解池阴极，发生反应2H＋＋2e－===H2↑，Fe被保护，B正确；乙中d为阴极，阴极上电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑,C错误；甲中铁发生吸氧腐蚀,b 为正极，正极上电极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－,D正确。
备考2025届高考化学一轮复习讲义第六章化学反应与能量变化第8讲多池连接及电化学的相关计算
第8讲 多池连接及电化学的相关计算课标要求核心考点五年考情核心素养对接能分析、说明原电池和电解池的工作原理多池连接及电化学的相关计算2024山东，T13；2024北京，T15；2024全国Ⅲ，T12证据推理与模型认知：能分析、识别困难的电解装置并进行推理命题分析预料1.多池串联主要考查电极类型推断、电极反应式的书写等；原电池和电解池的相关计算主要包括两极产物的定量计算、溶液pH 的计算、依据电荷量求产物的量、依据产物的量求电荷量等。
2.预料2025年高考仍会考查电池中利用得失电子守恒计算两极产物的量，另外，电池的电流效率的计算也可能是热点；电化学跨学科命题更能考查考生的综合实力，是高考命题的重要趋势考点 多池连接及电化学的相关计算1.原电池、电解池连接依据两池电极材料活动性或两池电极上的反应物的还原性强弱推断负极（还原性强的为负极）；或依据两池电极上的反应物的氧化性强弱推断正极（氧化性强的为正极）。
装置工作原理利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N 2O 5，装置如图所示：左池为[1] 原电池 ，a 极的电极反应为[2] SO 2－2e －＋2H 2O S O 42－＋4H ＋ 、b 极的电极反应为[3] O 2＋4e －＋4H＋2H 2O 。
右池为[4] 电解池 ，c 极的电极反应为[5] N 2O 4－2e－＋2HNO 32N 2O 5＋2H ＋、d 极的电极反应为[6] 2H ＋＋2e－H 2↑左池总反应为[7] 2SO 2＋2H 2O ＋O 22S O 42－＋4H ＋；右池总反应为[8] N 2O 4＋2HNO32N2O5＋H2↑。
左池和右池中的隔膜分别为[9]阳（填“阴”或“阳”，后同）离子交换膜、[10]阳离子交换膜2.多个电解池串连装置工作原理[12]Ag＋＋e－Ag｡乙池中阳极反应式：[13]2Cl－－2e－Cl2↑，阴极反应式：[14]2H2O＋2e－H2↑＋2OH－。
适用于新高考新教材备战2025届高考化学一轮总复习第6章化学反应与能量第33讲多池(或多室)电化学装
第33讲多池(或多室)电化学装置及分析层次1基础性1.高氯酸在化工生产中有广泛应用,工业上以NaClO4为原料制备高氯酸的原理如图所示。
下列说法正确的是( )A.上述装置中,f极为光伏电池的正极B.阴极的电极反应式为2H2O-4e-4H++O2↑C.d处得到较浓的NaOH溶液,c处得到HClO4溶液D.若转移2 mol电子,理论上生成100.5 g HClO42.(2023·广东六校第三次联考)二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保二位一体的结合,可以解决酸雨等环境污染问题,原理如图所示。
下列说法正确的是( )A.该电池放电时电子流向:Pt1电极→负载→Pt2电极→质子交换膜→Pt1电极B.Pt1电极附近发生的反应:SO2+2H2O-2e-H2SO4+2H+C.放电过程中若消耗22.4 L O2(标准状况),理论上可以消除2 mol SO2D.H+移向Pt1电极,导致Pt2电极附近pH减小3.(2023·广东深圳模拟)某科研小组利用下图装置完成乙炔转化为乙烯的同时为用电器供电。
其中锌板处发生的反应有:①Zn-2e-Zn2+;②Zn2++4OH-[Zn(OH)4]2-;③[Zn(OH)4]2-ZnO+2OH-+H2O。
下列说法不正确的是( )A.电极a的电势高于电极b的电势B.放电过程中正极区KOH溶液浓度保持不变C.电极a上发生的电极反应为C2H2+2H2O+2e-C2H4+2OH-D.电解足量CuSO4溶液,理论上消耗2.24 L(标准状况)C2H2时,生成6.4 g Cu4.(2023·陕西榆林联考)某微生物燃料电池可用于高浓度有机废水(有机物以C6H12O6代表)和高浓度硝酸根废水的净化,其原理如图所示。
下列说法中不正确的是( )A.净化污水时,中间室中Cl-向左室移动B.每消耗2 mol N O3-,发生迁移的Na+为12 molC.理论上生成CO2的体积大于N2(同温同压下)D.C6H12O6转为CO2过程中会向溶液中释放H+5.(2023·广东茂名二模)一款可充放电固态卤离子穿梭电池工作时原理如图所示,Ⅰ室、Ⅱ室、Ⅲ室均为HGPE凝胶聚合物电解质,下列说法正确的是( )A.放电时,b为正极,发生还原反应B.放电时,a电极反应为FeOCl+e-FeO+Cl-C.交换膜1、2分别为氯离子交换膜和阳离子交换膜D.充电时,每转移1 mol电子,b电极增重35.5 g6.(2023·陕西榆林统考二模)三室膜电渗析分离硫酸锂并回收酸碱的装置示意图如图,下列说法正确的是( )A.酸碱的浓度:进等于出B.右侧电极的电极反应式为2H2O+2e-2OH-+H2↑C.装置工作一段时间后,n(a)∶n(b)=2∶1D.右侧离子交换膜为阴离子交换膜7.工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染,模拟工艺如图所示,写出电解时铁电极发生的电极反应:______________________________。
高考化学一轮复习第章化学反应与能量转化专项突破十三多池组合装置分析与电化学计算学案鲁科
(十三)“多池”组合装置分析与电化学计算(对应学生用书第128页)突破1| “多池”组合装置的原理分析[考纲知识整合]1．直接判断非常直观明显的装置，如燃料电池、铅蓄电池等在电路中，则其他装置为电解池。
如图：A为原电池，B为电解池。
2．根据电池中的电极材料和电解质溶液判断(1)原电池一般是两种不同的金属电极或一种金属电极一个碳棒；而电解池则一般都是两个惰性电极，如两个铂电极或两个碳棒。
(2)原电池中的电极材料和电解质溶液之间能发生自发的氧化还原反应，电解池的电极材料一般不能和电解质溶液自发反应。
如图：B为原电池，A为电解池。
3．根据电极反应现象判断在某些装置中根据电极反应或反应现象可判断电极，并由此判断电池类型，如图：若C极溶解，D极上析出Cu，B极附近溶液变红，A极上放出黄绿色气体，则可知乙是原电池，D是正极，C是负极；甲是电解池，A是阳极，B是阴极。
B、D极发生还原反应，A、C极发生氧化反应。
[高考命题点突破]命题点“多池”组合装置的原理分析1．(2018·沈阳质检)用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解Na2SO4溶液，已知固体氧化物在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过，其工作原理如图所示(c、d均为惰性电极)。
下列有关说法正确的是( )A．电路中电子流向为a→d→c→bB．电极b为负极，电极反应式为O2＋4e－===2O2－C．电解后烧杯中溶液pH增大D．理论上b极消耗气体和c极生成气体质量相等D[在溶液中没有电子的流动，只有离子的流动，A项错误；通入O2的一极(电极b)为电池的正极，发生还原反应，B项错误；惰性电极电解Na2SO4溶液实质上是电解水，溶液的pH不变，C项错误；c极生成O2，根据得失电子守恒可知D项正确。
]2．烧杯A中盛放0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1 mol·L－1的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是( )A．A中Fe极质量减少，C极有气体产生B．A为电解池，B为原电池C．当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 molD．经过一段时间，B烧杯中溶液的pH增大(不考虑Cl2溶于水)B[构成A装置的活动性不同的电极、电解质溶液，两极形成了闭合的回路，所以A 为原电池装置，且A为B的电解提供电能。
高考化学一轮复习第六章 化学反应与能量 (讲义及答案)及答案
高考化学一轮复习第六章化学反应与能量 (讲义及答案)及答案一、选择题1．人们利用原电池原理，制作了多种电池，如电子计算机所用纽扣电池就是其中一种。
它的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn +2OH--2e-═ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-下列判断正确的是A．锌为正极，Ag2O为负极B．原电池工作时，负极区溶液pH增大C．锌为负极，Ag2O为正极D．原电池工作时，溶液中K+向负极移动【答案】C【分析】【详解】A．根据电极反应式，锌失电子发生氧化反应，所以锌为负极，故A错误；B．负极反应Zn +2OH--2e-═ZnO+H2O，消耗氢氧根离子，溶液pH减小，故B错误；C．锌失电子发生氧化反应，所以锌为负极，故C正确；D．溶液中K+向正极移动，故D错误。
2．下列反应属于放热反应的是A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．能量变化如图所示的反应C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D．燃烧反应和中和反应【答案】D【分析】反应物总能量大于生成物总能量，或反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的热量，该反应为放热反应，据此进行分析。
【详解】A项，氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应，故A不选；B项，生成物的总能量比反应物的总能量大，为吸热反应，故B不选；C项，化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应为吸热反应，故C不选；D项，可燃物的燃烧以及酸碱中和反应都属于放热反应，故D可选；故答案选D。
3．反应2SO 2+O 22SO 3经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4mol/L ，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04mo1/（L.s ），则这段时间为( )A ．0.1sB ．2.5sC ．5sD ．10s【答案】C 【详解】根据反应方程式2SO 2+O 22SO 3，一段时间后SO 3的浓度增加了0.4mol•L -1，那么氧气的浓度必然减少0.2mol•L -1，根据v(O 2)=0.2t=0.04mol•L -1•s -1 ，t=5s ，故选C 。
2024版新教材高考化学全程一轮总复习第六章化学反应与能量微专题大素养16新型电源工作原理学生用书
微专题·大素养○16新型电源工作原理【知识基础】1．知识迁移破解陌生电池装置2.可充电电池(二次电池)(1)可充电电池的分析流程①可充电电池有充电和放电两个过程，放电时是原电池反应，充电时是电解池反应。
②放电时的负极反应和充电时的阴极反应互为逆反应，放电时的正极反应和充电时的阳极反应互为逆反应。
将负(正)极反应式变换方向并将电子移项即可得出阴(阳)极反应式。
③充、放电时电解质溶液中离子移动方向的判断分析电池工作过程中电解质溶液的变化时，要结合电池总反应进行分析。
a．首先应分清电池是放电还是充电。
b．再判断出正、负极或阴、阳极。
(2)可充电电池的思维模型因此，充电时电极的连接可简记为“负接负后作阴极，正接正后作阳极”。
3．锂电池与锂离子电池(1)锂电池锂电池是一类由金属锂或锂合金为负极材料、使用非水电解质溶液的电池。
锂电池的负极材料是金属锂或锂合金，工作时金属锂失去电子被氧化为Li＋，负极反应均为Li－e－===Li ＋，负极生成的Li＋经过电解质定向移动到正极。
(2)锂离子二次电池①锂离子电池基于电化学“嵌入/脱嵌”反应原理，替代了传统的“氧化—还原”理念；在两极形成的电压降的驱动下，Li＋可以从电极材料提供的“空间”中“嵌入”或者“脱嵌”。
②锂离子电池充电时阴极反应式一般为C6＋x Li＋＋x e－===Li x C6；放电时负极反应是充电时阴极反应的逆过程：Li x C6－x e－===C6＋x Li＋。
③锂离子电池的正极材料一般为含Li＋的化合物，目前已商业化的正极材料有LiFePO4、LiCoO2、LiMn2O4等。
充电、放电时正极材料上的电极反应、电池总反应如下表：微点拨几种特殊的原电池一般情况下，能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池，但也存在一些特殊情况。
(1)沉淀反应、中和反应等非氧化还原反应也可以设计为原电池。
如(2)利用离子浓度差也可以设计成原电池，即“浓差电池”，其总反应是一个体系的物理状态的变化。
近年高考化学总复习第6章化学反应与能量微专题强化突破12电化学串联装置的两大模型专题集训新人教版(
2019版高考化学总复习第6章化学反应与能量微专题强化突破12 电化学串联装置的两大模型专题集训新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学总复习第6章化学反应与能量微专题强化突破12 电化学串联装置的两大模型专题集训新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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微专题强化突破12 电化学串联装置的两大模型一、选择题1．如图用氢氧燃料电池电解硫酸钠溶液（均为惰性电极)，下列说法正确的是( ）选项甲池乙池A放电过程中KOH浓度不变滴加酚酞试液d极区域溶液先变红B OH－移向a电极OH－移向d电极C a电极消耗2。
24 L H2时（标准状况）c电极生成1.12 L O2（标准状况）D a电极反应:H2－2e－===2H＋d电极反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2Od电极是阴极，而放电过程中会产生水,氢氧化钾的浓度降低,故A错误.甲池中氢氧根离子移向a电极，乙池中氢氧根离子移向c电极，故B错误。
a电极消耗2。
24 L的氢气转移0。
2 mol电子，则c电极生成0.05 mol 氧气，即1.12 L（标准状况），故C正确.a电极是氢气失电子但是为碱性环境，故书写错误，d电极应该进行的是还原反应,故D错误.2．某同学按下图所示的装置进行实验。
A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时,Y极上产生黄绿色气体。
下列分析正确的是( ）A．溶液中c(A2＋）减小B．B极的电极反应：B－2e－===B2＋C．Y电极上有Cl2产生，发生还原反应D．反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀解析：选D。
高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量转化突破全国卷专题讲座(六) 鲁科版
命题点三 新型电池充放电时各物质变化的判断
电池充电的实质是把放电时发生的变化再复原的过程，即放
电是原电池、充电是电解的过程，如铅蓄电池放电、充电的
变化为
放电时
充电时
负极：Pb―→PbSO4―对―应→阴极：PbSO4―→Pb 正极：PbO2―→PbSO4―对―应→阳极：PbSO4―→PbO2 解决该类题目时，先分清原电池放电时的正、负式 第一步 分析物质得失电子情况，据此确定正、负极上发生 反应的物质。 第二步 分析电极反应生成的物质是否跟电解质溶液中的 离子发生反应。 第三步 写出比较容易书写的电极反应式。 第四步 若有总反应式，可用总反应式减去第三步中的电极 反应式，即得另一极的电极反应式。
第6章 化学反应与能量转化
突破全国卷专题讲座(六) 新型化学电 源的命题视角及解题指导
[备考分析] 尽管新型化学电源题目情境新颖，但考查的知识点不变，常 考查的电池类型有(1)熔融电解质电池；(2)燃料电池；(3)可充 电电池等。考查的知识点：正、负极的判断，电子、电流、 离子的流向，电极反应式的书写及正误判断，简单计算等。 解答此类题目须做到“以不变应万变”，即掌握原电池、电解 池工作原理，应对相关的问题。
[命题解读] 化学新情景题由于设题背景、设问角度、解答方式新颖等特 点而备受高考命题专家的青睐。新型化学电源的种类繁多， 且随着社会发展和科技不断进步，电子产品不断更新，高考 对原电池的考查一直是常考常新。
命题点一 新型电池的正负极的判断 该类电池一般会告诉相应的反应物、生成物或反应方程式， 只要根据元素的常见价态去判断即可： 新型电池中负正极极材材料料元发元发素生素生化氧化还合化合原价反价反升应降应高的低的的物的物物质物质质质
命题点五 电化学与化学实验有机融合 电化学知识中会涉及对电极材料、电解液中的离子等进行分 析，因而就容易与化学实验融合在一起进行考查，如电解液 的制备、净化，电极反应产物的检验，电化学装置的设计等， 提高了试题的综合度。
【化学】高考化学一轮总复习第六章化学反应与能量专题讲座电化学组合装置的问题分析
【关键字】化学专题讲座电化学组合装置的问题分析将原电池和电解池结合在一起，综合考查化学反应中的能量变化、氧化还原反应、化学实验和化学计算等知识，是高考试卷中电化学部分的重要题型。
该类题目的考查内容通常有以下几个方面：电极的判断、电极反应方程式的书写、实验现象的描述、溶液离子的移动、pH的变化以及电解质溶液的恢复、运用电子守恒处理相关数据等。
解答该类试题，透彻理解电化学原理是基础，准确判断电池种类是关键，灵活利用电子守恒是处理数据的法宝。
具体可按以下三个步骤进行：第一步：多池串联装置中电池类型的判断1．直接判断：非常直观明显的装置，如燃料电池、铅蓄电池等在电路中，则其他装置为电解池。
如下图：A为原电池，B为电解池。
2．根据电池中的电极材料和电解质溶液判断：原电池一般是两种不同的金属电极或一种金属电极一个碳棒做电极；而电解池则一般都是两个惰性电极，如两个铂电极或两个碳棒。
原电池中的电极材料和电解质溶液之间能发生自发的氧化还原反应，电解池的电极材料一般不能和电解质溶液自发反应。
如图：B为原电池，A为电解池。
3．根据电极反应现象判断：在某些装置中根据电极反应或反应现象可判断电极，并由此判断电池类型，如图：若C极溶解，D极上析出Cu，B极附近溶液变红，A极上放出黄绿色气体，则可知乙是原电池，D是正极， C是负极；甲是电解池， A是阳极，B是阴极。
B、D极发生还原反应，A、C极发生氧化反应。
第二步：利用相关概念进行分析判断在确定了原电池和电解池后，有关概念的分析和判断如：电极的判断、电极反应方程式的书写、实验现象的描述、溶液中离子的移动方向、pH的变化及电解质溶液的恢复等。
只要按照各自的规律分析就可以了。
第三步：串联装置中的数据处理原电池和电解池综合装置的有关计算的根本依据就是电子转移的守恒，分析时要注意两点：①串联电路中各支路电流相等；②并联电路中总电流等于各支路电流之和。
在此基础上分析处理其他各种数据。