物理化学B(一)(答案及评分标准)
物理化学习题4套含答案（大学期末复习资料）
习题一一、选择题：（本题共5小题，每小题3分，共15分）1、作为熵增原理,下述表述中,错误的是( )A. 孤立体系的熵值永远增加B. 在绝热条件下,趋向平衡的过程中封闭体系的熵值增加C. 孤立体系的熵值永不减少D. 可用体系的熵的增加或不变来判断过程是否可逆2、溶液内任一组分的偏摩尔体积( )A. 不可能是负B. 总是正值C. 可能是正值，也可能是负值D. 必然和纯组分的摩尔体积相等3、在T 时，一纯液体的蒸气压为8000 Pa，当0.2 mol 的非挥发性溶质溶于0.8 mol的该液体中时，溶液的蒸气压为4000 Pa，若蒸气是理想的，则在该溶液中溶剂的活度系数是( )A. 2.27B. 0.625C. 1.80D. 0.2304、同一温度下，微小晶粒的饱和蒸汽压和大块颗粒的饱和蒸汽压哪个大? ( )A. 微小晶粒的大B. 大块颗粒的大C. 一样大D. 无法比较5、在10 cm3，1mol·dm-3的KOH溶液中加入10cm3水，其摩尔电导率将（）A. 增加B. 减小C. 不变D. 不能确定二、填空题：（本题共6小题，每空1分，共15分）1、状态函数的特征是，功、热、体积、焓和熵中不是状态函数的有。
2、化学反应的等温方程式为，化学达平衡时等温方程式为，判断化学反应的方向用参数，等温等压条件下若使反应逆向进行，则应满足条件。
3、形成负偏差的溶液，异种分子间的引力同类分子间的引力，使分子逸出液面的倾向，实际蒸气压依拉乌尔定律计算值，且△mi x H0，△mi x V0。
4、NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,自由度f＝。
5、液滴越小，饱和蒸气压越__________；而液体中的气泡越小，气泡内液体的饱和蒸气压越__________ 。
6、当一反应物的初始浓度为 0.04 mol ·dm -3时，反应的半衰期为 360 s ，初始浓度为0.024 mol ·dm -3时，半衰期为 600 s ，此反应级数n ＝ 。
2007B卷_答案,考核评分标准
H2O(l) dT=0、dp=0 T2 = 373.15 K ΔS p2 = 101.325 kPa 可逆蒸发， 2
物理化学 B 卷答案和评分标准
科目： 物理化学 班级：105090301－4 班 测试、考核时间：
一. 填空题（20 分，每空 1 分）
1．小于，大于。2. 分子间作用力，化学键作用力。3、发生氧化反应的电极， 发生还原反 应的电极。4、隔离系统。5、3，3，2。6、600kJ，0kJ。7、气液，气相。8、正比，反比。9、 定义（或物理意义或单位） ，数值（或量纲） 。10、0.2，500 kJ
1．
H2(100kPa)}+AgCl(s)
+ Cl2(100 kPa)
Ag(s)+HCl (0.1)
Cd2+ (0.01) +2Cl-(0.5)
2．Cd(s) 3．
Hg2Cl2(s) + 2Ag(s)
2Hg(l) +2AgCl(s)
H 2O (l )
4． H 2 ( g ,100kPa ) + 0.5O2 ( g ,100kPa )
Θ + + 2 3
E = E （甘汞，饱） − E {H Sb O ( s ) Sb} + (0.05916 pH )V = 0.228V （2 分） E = E （甘汞，饱） − E {H Sb O ( s ) Sb} + (0.05916 pH )V （2 分）
B卷评分标准
试题B参考答案及得分要点评分标准（得分）一、 (5小题,共12分)[2分]1. 或nCV,m ( T2－T1)[4分]2. 2.302 8 mol (Δξ=Δn A/νA)2.822 4 mol[2分]3. = (∆S = nRln(V2/V1))[2分]4. 2 1[2分]5. (p / p)2二、 (5小题,共10分)[2分]1. 考虑到有效功W’不一定为零，故( 1 )、( 2 )、( 3 )、均不完全。
( 4 )循环过程∆U = 0正确。
[2分]2. (1)[2分]3. （1）[2分]4. (1)[2分]5. (3) 三、 (3小题,共3分)[1分]1. 不是[1分]2. 是[1分]3. 不是四、 (1小题,共26分)解：（1）a：Φ = 2 , F = 2- 2 +1 =1, b：Φ= 2 , F = 2- 1 +1 =2, c：Φ = 3 , F = 0, d ：Φ = 2 , F = 0 ,e：Φ= 3 , F = 0, f :：Φ= 2 , F = 1。
(6分) （2）约 wZ n= 0.22 ； (2分) （3） = = 0.95 (2分)又总量为 1 000 g ，解得 m(s) =487 g , 即析出Zn 487 g， (4分)e 点组成wZ n= 0.1 ，a：最多能析出m (Zn) = ⨯ 1 000 g = 556 g (4分) （4）= = ， (2分)m ( l ) = 78 g 能得到 78g 低共熔点混合物； (2分)（5）300 ︒C 时溶解度w Z n =0.22 , = 0.22 (2分)x = 28 g (1分) 则可溶解 Zn 28 g 。
(1分)五、 (4小题,共49分)[10分]1.解：∆U = 0，∆H = 0 (2分) p 2 = nRT / V 2= 34045.8 Pa (2分)= －3 mol×8.314 J·mol -1·K -1×273 K×ln[ ( 0.1×106) Pa / 34045.8 Pa ] = －7.337 kJ (4分) Q = －W = 7.337 kJ (2分)[13分]2.解：－dc A /dt = kc A α c B β（1）α=1，β=0，即－dc A /dt = kc A(2分)1－x A,2=0.0625=6.25% ； (3分)（2）α =β =1，－dc A /dt = kc A c B = kc(1分)1－x A,2=0.1429=14.29%； (3分)（3）α =β =0，－dc A /dt= k(1分) x A,2 =t 2·x A,1/ t 1 = 1.5x A,2 >1无意义 ，说明反应物在2 h 以前已消耗完。
物理化学B考试题及答案
物理化学B考试题及答案一、单项选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质的摩尔质量最大？A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氮气（N2）D. 二氧化碳（CO2）答案：D2. 根据理想气体定律，当温度不变时，气体的压强与体积成什么关系？A. 正比B. 反比C. 无关D. 先正比后反比答案：B3. 热力学第一定律表明能量守恒，其表达式为：A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔG = Q + WD. ΔS = Q/T答案：A4. 以下哪种物质在室温下是液体？A. 氦气（He）B. 氮气（N2）C. 水（H2O）D. 二氧化碳（CO2）答案：C5. 根据范德华方程，实际气体与理想气体的主要区别在于：A. 分子间存在相互作用力B. 分子体积可以忽略不计C. 分子间没有相互作用力D. 分子体积不可忽略答案：A二、填空题（每题3分，共15分）1. 阿伏伽德罗常数的值约为 ________ mol^-1。
答案：6.022 x 10^232. 1摩尔理想气体在标准大气压下的体积为 ________ L。
答案：22.43. 热力学第二定律表明，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不引起其他变化，这被称为 ________。
答案：开尔文表述4. 物质的三相点是指 ________、 ________ 和 ________ 共存的一个特定温度和压强。
答案：固态、液态、气态5. 根据吉布斯自由能的定义，当ΔG < 0时，反应是 ________。
答案：自发的三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述熵的概念及其物理意义。
答案：熵是描述系统无序程度的物理量。
在热力学中，熵的增加表示系统从有序状态向无序状态的自发转变。
熵的物理意义在于它衡量了系统内部微观状态的多样性，以及系统与环境之间能量分布的均匀程度。
2. 什么是化学势？它在相平衡中的作用是什么？答案：化学势是描述在恒温恒压下，系统增加一个粒子时自由能变化的物理量。
09-10学年第1学期物理化学试卷B评分标准
09-10学年第1学期物理化学试卷B评分标准（勤奋、求是、创新、奉献）2009～2010 学年第1 学期考试试卷主考教师：徐菁利学院化学化工学院班级__________ 姓名__________学号___________ 《物理化学（二）》课程试卷B参考答案与评分标准（本卷考试时间120分钟）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分）1、NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有: ( A )(A) C= 2，Φ = 2，f= 2(B) C= 1，Φ = 2，f= 1(C) C= 2，Φ = 3，f= 2(D) C= 3，Φ = 2，f= 32、298 K 时，φ? (Au+/Au) = 1.68 V，φ? (Au3+/Au) = 1.50 V，φ? (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V 则反应2Fe2++ Au3+= 2Fe3++ Au+的平衡常数K?= ( A)(A) 4.33×1021(B) 2.29×10-22(C) 6.61×1010(D) 7.65×10-233、在通常情况下,对于三组分物系能平衡共存的最多相为： ( D )(A) 2(B)3(C) 4(D)54、某反应物反应掉7/8 所需的时间恰好是它反应掉1/2 所需时间的3 倍，则该反应的级数是：( B ) (A) 零级(B) 一级反应(C) 二级反应(D) 三级反应5、在平行反应中要提高活化能较高的反应的产率，应采取的措施为：( A )(A) 升高反应温度(B) 降低反应温度(C) 反应温度不变(D) 不能用改变温度的方法。
6、对于形成简单低共熔混合物的二组分液-固平衡相图，当组成为x 的样品冷却到T 时（如图所示），固液二相的质量比为：（ C ）（A ）m s ：m l = ac ：ab （B ） m s ：m l = bc ：ab （C ）m s ：m l =ac ：bc （D ） m s ：m l =bc ：ac A x B B7、对于二组分气-液平衡系统，哪一个可以用蒸馏或精馏的方法将两个组分分离成纯组分？( A )(A) 接近于理想的液体混合物 (B) 对拉乌尔定律产生最大正偏差的双液系 (C) 对拉乌尔定律产生最大负偏差的双液系 (D) 部分互溶的双液系8、下列电池的电动势，哪个与Br -的活度无关：（ A ）(A) Ag(s)|AgBr(s)|KBr(aq)|Br 2(l),Pt (B) Zn(s)|ZnBr 2(aq)|Br 2(l),Pt(C) Pt,H 2(g)|HBr(aq)|Br 2(l),Pt(D) Hg(l)|Hg 2Br 2(s)|KBr(aq)||AgNO 3(aq)|Ag(s)9、溶胶的光学性质是其高度分散性和不均匀性的反映, 丁铎尔效应是最显著的表现, 在下列光学现象中,它指的是： ( B ) (A) 反射(B) 散射(C) 折射 (D) 透射10、溶胶（憎液溶胶）在热力学上是： ( B )(A) 不稳定、可逆的体系 (B) 不稳定、不可逆体系 (C) 稳定、可逆体系 (D) 稳定、不可逆体系二、填空题（本题共10小题，每题2分，共20分）1、用同一电导池分别测定浓度为0.01 mol ·dm -3和0.1 mol ·dm -3的1-1型电解质溶液，其电阻分别为1000 Ω及600 Ω，则它们的摩尔电导率之比为 6/1 。
大学物理化学试卷两张(含答案)
2010 ─ 2011 学年 第 1 学期 《物理化学B 》课程考试试卷( A 卷)注意：1、本试卷共 4 页； 2、考试时间：120分钟3、姓名、学号必须写在指定地方4、专业：09级食科和农资专业一、选择题（每小题 2 分，共 24 分）1. 关于循环过程，下列表述正确的是（ ）。
A. 可逆过程一定是循环过程B. 循环过程不一定是可逆过程C. 循环过程⎰=δ0QD. 对理想气体⎰≠0dT C V 2. 下述化学势的公式中，不正确的是（ ）。
A. B C n n p T B n G ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂,, B. BC n n p S B n H ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, C. B C n n ,p ,T Bn A ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D. BC n n V S B n U ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, 3. 在相图上，当系统处于下列哪一点时，只存在一个相（ ）。
A. 恒沸点B. 熔点C. 临界点D. 低共熔点 4. 单原子分子理想气体的C V , m =23R ，温度由T 1变到T 2时，等压过程系统的熵变 ΔS p 与等容过程熵变ΔS V 之比是（ ）。
A. 1 : 1B. 2 : 1C. 3 : 5D. 5 : 35. 298 K ，当 H 2SO 4溶液的浓度从 0.01 mol·kg -1增加到 0.1 mol·kg -1时，其电导率 k 和摩尔电导率Λm 将（ ）。
A . k 减小，Λm 增加 B. k 增加，Λm 增加C. k 减小，Λm 减小D. k 增加，Λm 减小 6. 对化学反应进度ξ，下列表述正确的是（ ）。
A. ξ值与反应式的写法无关B. ξ值是体系的状态函数，其值不小于零C. 对指定的反应，ξ值与物质的选择有关D. 对指定的反应，随反应的进行ξ值不变7. 某电池反应为 2 Hg （l ）＋O 2（g ）＋2 H 2O （l ）＝2 Hg 2+＋ 4OH -，当电池反应达平衡时，电池的电动势E 必然是（ ）。
2009级生物工程《物理化学》B试题参考答案评分标准.doc
----------------------------------------------------------------------------------------------------------- 化学化工学院 命题教师： ）课程考核 参考答案及评分标准考试课程：物理化学 学年学期：2010-2011学年第1学期 试卷类型：B 考试用时：120分钟 适用专业：生命科学与技术学院生物工程2009级 层次：本科一、选择题（每小题2分，共20分）1 B ；2 C ；3 C ；4 D ；5 C ；6 A ；7 D ；8 D ；9 B ；10 A二、判断题（每小题1分，共10分）1×、2×、3√、4×、5×、6√、7×、8√、9×、10√三、填空题（每小题2分，共20分）1. >2. 222983. 增大4. -5.53 5. P/(RT)6. t 1 < t 27. 5.48. 0.59. 变小 10. 胶溶作用四、简答题（10分）(1) I 区：φ＝1、f = C -φ+1=2-1+1=2 (1分) II 区：φ＝2、f = C -φ+1=2-2+1=1 (1分) III 区：φ＝2、f = C -φ+1=2-2+1=1 (1分) IV 区：φ＝2、f = C -φ+1=2-2+1=1 (1分)(2) 金属A 和B 在压强为P 时的熔点分别为：720 K ，827 K (1分)(3) O 点：低共熔点 (0.5分)；O 点的组成称：低共熔混合物 (0.5分) O 点温度：415 K (0.5分)；组成：含31％的B (0.5分)；自由度：f = C -φ+1=2-3+1=0(1分)(4) a 、b 的步冷曲线为：(2分)五、计算题（每小题10分，共40分）1. 解：对于等温可逆膨胀过程，12lnV V nRT W -= (2分) 即：11310ln 314.811085.41V V T ⨯⨯⨯-=⨯-，得 T = 2186 K (2分) 331108968.01065.2022186314.81m p nRT V =⨯⨯⨯== (2分) a415 T/K t /min b-----------------------------------------------------------------------------------------------------------第 2 页 共 2 页 ∆U = ∆H = f (T ) = 0 (2分)Q = –W = 41.85 kJ (2分)2. 解：甲苯的摩尔质量M = 0.09214 kg·mol -1。
物理化学第7版B卷
4．下列过程中系统的熵减少的是A 在900O C时CaCO3(s)→CaO(S)+CO2(g)B 在0O C、常压下水结成冰C 理想气体的恒温膨胀D 水在其正常沸点气化5．工作在400K和300K的两个大热源间的卡诺热机，其效率约为A 33%B 25%C 100%D 20%6．对于纯物质的单相封闭体系，要确定它的状态，至少需要指定的强度性质的个数为A 1B 2C 3D 47．已知373K时，液体A的饱和蒸气压为105Pa，液体B的饱和蒸气压为0.5×105Pa，设A 和B构成理想溶液，当A在溶液中的摩尔分数0.5时，则在气相中A的摩尔分数为A 1B 1/2C 2/3D 1/38．在0℃时，气体从状态p1=50×101.325kPa，变化到状态p2=10×101.325kPa，则化学势的变化值Δμ=μ2-μ1为A 0B 5J·mol-1C 1/2 J·mol-1D .-3653J·mol-19．恒温恒压下，某一化学反应达到平衡时，一定成立的关系式是A Δr G m>0B Δr G m<0C Δr G m=0D Δr G mθ<010．反应2A(g)→B(g)，在温度T下达到平衡时标准平衡常数为Kθ，A的转化率为α，当压力升高时平衡常数Kθ＇，A转化率为α＇，下列关系何者正确A Kθ>Kθ＇，α<α＇B Kθ=Kθ＇，α>α＇C Kθ>Kθ＇，α>α＇D Kθ=Kθ＇，α<α＇11．如果某个反应的速率常数k的量纲为[浓度][时间]-1则该反应是A 零级反应B 一级反应C 二级反应D 三级反应12．下图为气液平衡相图，图中M点A 代表温度为T1时气相的组成B 代表温度为T1时液相的组成C 是温度为T1时气相中物质B的物质的量D 是温度为T1时液相中物质B的物质的量13. 当水处在三相点而平衡时，突然增大压力，水的相态将如何变化?A 气相、固相消失，全部变成液态B 气相、液相消失，全部变成固相C 液相、固相消失，全部变成气态D 固相消失，气液两相共存14. 硫酸与水可形成H2SO4⋅H2O(s)，H2SO4⋅2H2O(s)，H2SO4⋅4H2O(s)三种水合物，问在101.325 kPa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种？A 3B 2C 1D 015．对于水平液面，其值为零的物理量是A 表面自由能B 表面张力C 附加压力D 比表面能二、是非题(每题1分共10分)注意：正确的打“T”，错误的打“F”请将答案填入第一页表格中。