构成物质的微粒原子
构成物质的粒子 元素
【典例 3】 中国科学院的全超导的“人造太阳”——托克马克核 聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世 界前列。氘和氚是核聚变的原料(氘、氚原子核内都只有 1 个质 子，但含不同数目的中子)，聚变发生后，氘、氚原子核转变为 氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是 ( ) A. 核聚变是化学变化 B. 氘原子和氚原子属于不同种元素 C. 氘原子和氚原子是氢的两种同位素 D. 氘原子和氚原子的相对原子质量相同
称，例如，H-1、H-2、H-3 分属不同原子，但均属于氢
金属元素 6．组成物质的元素 非金属元素
元素。
现在人们已知的元素已有 110 多种。
7．元素在自然界中的分布是不均匀的
(1)地壳中含量最高的四种元素依次是氧、硅、铝、铁。 (2)人体中含量最高的元素依次是氧、碳、氢。
8．元素符号表示的意义 宏观意义：表示一种元素； 微观意义：表示这种元素的一个原子。 对于由原子构成的物质，元素符号还可以表示该种物 质。
6
C 表示核内有 6 个质子和 7 个中子的碳 I和
53 127
53
131
I 的说法错误 的是 ．．
(
)
A. 各一个原子相比较，质子数相同 B. 各一个原子相比较，中子数相同 C. 各一个原子相比较，核外电子数相同 D. 属于同种元素
【解析】 因为具有相同的质子数，属于同种元素，两者 互为同位素，同位素之间的区别在于中子数不同。
9．植物生长过程中需要量较多的是含氮、磷、钾元素的 无机盐。植物生长缺乏 氮元素时，植株矮小，叶色发 黄；缺乏磷元素时，植株暗绿带红；缺乏钾元素时， 植株矮小，叶片上带许多褐斑。
10．元素、原子、离子和分子的比较见下表： 项目 元素 原子 离子 具有相同核 电 荷 数 的 一 化学变化 中的 概念 带电的原子或原子团 类 原 子 的 总 最小微粒 称 含义 只分种类不 论个数 既可表示种类又可表示个数
教学反思《构成物质的微粒——原子》
对《构成物质的微粒—原子》一课的反思相对原子质量是本节教学的难点，学生很难理解为什么要提出相对原子质量这一概念，以及相对原子质量到底是什么意思。
总体来说本节课的内容相较于以前的内容更加抽象，在教学过程中可以借助其它道具进行讲解，帮助学生理解。
本节课的重点是让学生理解相对原子质量的定义，知道相对原子质量的计算公式。
我用粉笔为例，设一根绿色粉笔是一个碳-12原子，取这个碳原子的十二分之一，以这十二分之一的质量为标准，说这个标准相对于原来的质量是1，然后提问，另一根蓝色粉笔中有多少个这样的标准？如何计算？学生很快想到用蓝色粉笔的实际质量除以标准的实际质量，这样就可以得到有a个标准，既然之前说过一个标准的相对质量是1，那蓝色粉笔的相对质量是a。
接着就能够总结出相对原子质量的计算公式，辅助公式说出相对原子质量的概念。
接着带入氧-16原子的实际质量进行计算，得到氧-16原子的相对原子质量，接着让学生总结相对原子质量与原子内的什么数有关系？学生自主得出相对原子质量约等于质子数加中子数。
此外，在教学过程中教师还要强调相对原子质量有单位，单位是1，而原子的实际质量的单位是kg。
综上所述，在教学过程中教师的引导较多，在教师的引导下学生能够自主总结出相对原子质量的概念，调动了学生学习的积极性，有利于提高学生的学习能力。
中考化学复习专题01-构成物质的微粒和物质的组成
D 6、（2014 届北京市东城区第一学期期末）对生活中下列现象的解释错．误．的是
现象
解释
湿衣服在夏天比在冬天干得快 A
温度升高，分子运动速 率加快
6000L 氧气在加压下可装入容积为 气体分子间间隔大，易
B
40L 的钢瓶中
于压缩
在无外力作用下，花粉会在平静的水 分子在不断运动 C
面上移动
D 自行车轮胎在 阳光下暴晒而炸裂
【典型例题 5】（2014 届甘肃省镇原县平泉中学第一学期期末试题）某元素的原
子结构示意图如右图所示，该元素符号为 Br。
（1）右图中 x＝ 7
，Br 属于 非金属 元素（填“金属” 或“非
金属”）。
（2）下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是
C （填序号，下
同），与 Br 化学性质相似的是
E。
【答案】（1）7 ，非金属 （2）C ,E 【解析】 试题分析：（1）核外电子数=质子数=35 ，故 X＝35-28＝7 ；Br 的最外层电子数
注意：1、上述规律对初中的大多数物质起作用。 2、混合物的构成微粒要按其中所含物质的成分来分析。
二、微粒的基本性质： 构成物质的微粒有以下性质： 1、微粒很小（质量小、体积小） 2、微粒时刻不停地做规则运动（运动速率与温度成正比） 3、微粒间有间隔（间隔与温度成正比，与压强成反比） 4、同种微粒，化学性质相同
四、三种构成物质的微粒的联系与区别
1、分子和原子
分子
原子
定义
保持物质化学性质的最小微粒 化学变化中的最小微粒
联系
分子
分裂 构成
原子
本质区别 在化学变化中分子可分而原子不可分
2、原子和离子
原子
2.3 构成物质的微粒(‖)—原子和离子
相互联系：分子
分裂 原子 构成
注意：分子和原子不能比较大小 一切分解反应都可以说明在化学变化中分 子可分，原子不可分。 微粒之间的间隔大小决定物质有三态
例1、能证明分子在化学反应中可以再分的变化是（ A、碘受热变成碘蒸气 B、一定条件下用二氧化碳制干冰 C、块状硫研磨成硫粉 D、加热氧化汞产生氧气
构成原 子的粒 子 质量/kg 相对质 量
电子 质子 9.109×10－31
原子核 中子
1.673×10－27 1.675×10－27
1/1836
1.007
1.008
结论：原子核虽小，但整个原子的质量几乎
集中在原子核上。（质子和中子）
1、原子的内部结构是怎样的？
2、原子不显电性的原因？
3、原子的核外电子是怎样排布的？
2.3
构成物质的微粒（‖）— 原子和离子
（第三课时）
原子的质量有多大 离子怎样形成
原子核比原子小得多 原子（体育场 ） 原子核（蚂蚁）
原子很小，原子核更小
原子很小，让我们看看一个原子有多重：
一个碳原子的质量是：
即1．993×10-26千克 一个氧原子的质量是： 0．00000000000000000000000002657千克 即2．657×10-26千克 一个铁原子的质量是： 0．00000000000000000000000009288千克 即9．288×10-26千克
）
6、分子、原子、物质之间的关系
原子 构成 分子 构成 物质
直接构成
注：直接由原子构成的物质有：金属、稀有气体、 固体非金属。
检查站（课本47页）
空气中的物质 氮气N2 氧气O2 二氧化碳CO2 水蒸气H2O 稀有气体He Ne 构成该物质的分 构成该分子的原 子 子
2.3_构成物质的微粒(原子)
质量/kg
相对质量
质子
1.6726×10-27
1 1
1 1840
中子
1.6748×10-27
电子
9.1176×10-31
2、相对原子质量= 质子数+中子数
练习： 1、已知P的相对原子质量为31， 求中子数 2、硫的质子数为16，中子数16， 求硫的相对原子质量
相对原子质量
碳原子的质量的1/12约 1.66×10-27千克
得失电子
化学性质 （活泼与 否）
8
2
（He为
不易得失、 结构 稳定 ） 相对稳定
稳定
一般 一般
< >
4个 4个
不稳定结构 易 失去 电子 不稳定 不稳定 得到 电子 不稳定 结构 易
所 以 ， 最外层电子数 决定了元素的化学性质 。
练习 指出下列哪几种元素的化学性质相似 B和D， C和E
A
B
C
D
E
原子的特性：(与 分子一样)
1、原子是在不断地运动。 2、原子间存在间隙。 3、原子的质量和体积很小。 4、同种原子性质相同，不同种原子性质 不同。
5、原子在化学变化中不能再分。
分子、原子的区别与联系
分子
相同 点
原子
质量、体积小；彼此间存在间隙；不断运动； 同种分子(原子)性质相同，反之。
3.根据下列的图形给物质分类（混合物、 纯净物）
纯净物
纯净物
混合物
纯净物
离子的形成
原子核的半径约为原子半径的十 万分之一，电子在核外作高速运动。
电子在核外是怎么作高速运动的？ 电子多了会不会出现“撞车”现象？ 会不会被原子核吸掉？会不会飞到原 子的外面来？
构成物质的微粒———分子、原子、离子
。
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5
构成物质的微粒——分子、原子、离子
分子
概念
保持物质化__学__性___质_的最小
微粒(由分子构成的物质)
原子
____化__学__变化中的 最小微粒
离子 化学变化中，原子___得__失___ 电子后形成的__带__电____微粒
是否 再分
化学变化中可__以__再__分__
化学变化中 不__可__再__分__
第一讲 分子 原子 离子
【考试说明】 １． 理解物质构成的微粒性。 ２． 了解分子、离子、原子等都是构成物质的
微粒。 ３． 能用微粒的观点解释某些常见的现象。 ４． 了解原子是由原子核与核外电子构成的。 ５． 了解原子可以结合成分子，同一元素的原
子和离子可以相互转化。 ６． 理解核外电子在化学反应中的应用。
（ ３ ）普通氢原子核内无中子。
（ ４ ）原子的质量集中在
上。
（ ５ ）在化学变化中原子的种类不变，是指原子核没有发生变化，但
核外电子数可以得失。
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第 2讲 元素及元素周期表
１． 理解氢、碳、氮、氧等与人类关系密切的 常见元素。
２． 掌握一些常见元素的名称和符号。 ３． 了解元素的简单分类。 ４． 能根据原子序数在元素周期表中找到指定 的元素。 ５． 理解“化学变化过程中元素不变”的观念。
一、构成物质的粒子有：
、
、
等。
1． 分子
（ １ ）定义：分子是保持物质
的最小粒子(由分子构成的物质)。
（ ２ ）特点：在
中，分子可以再分；在物理变化中，分子不能再分。
（ ３ ）物质构成：由分子构成的物质包括气态非金属单质、非金属化合物、酸类、有机物等。
《构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子》知识总结
2.3构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子一、原子：1、原子是构成物质的另一种微粒。
原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。
2、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是化学变化中的最小粒子。
（注意：原子不是构成物质的最小粒子。
）※、分子与原子的比较化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
二、原子的构成原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。
在不显电性的粒子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子。
原子只是化学变化中的最小粒子；普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
（1）原子结构示意图的认识核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，第二、三层最多容纳8个电子。
按顺序背诵：质子数从1～18的元素符号和名称： 氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅 磷硫氯氩 （1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 （2）原子的质量主要集中原子核 上决定元素种类 质子数（核电荷数） （3）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数 决定原子的质量 原子核（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构） 稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数） 最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）； 最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价三、相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。
10 构成物质的微粒(解析版)-2021年中考化学(人教版)
专题10 构成物质的微粒考点扫描☆聚焦中考构成物质的微粒，是每年中考的必考内容之一，考查的知识点包括原子的发现史、原子结构和性质等；相对原子质量；原子核外电子排布；离子的概念、分类、书写等。
总体来看，难度系数低，以选择和填空题为主。
结合近年全国各地中考的实例，我们从三个方面进行构成物质微粒问题的探讨：（1）原子、分子和离子；（2）核外电子排布；（3）现象的微观解释和构成物质的微粒；考点梳理☆温习理解一、原子1、原子发现史（1）道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。
（2）汤姆森：英国科学家汤姆森发现电子，认为原子在一定的条件下是可分的。
并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带负电的电子，布丁是带正电的物质。
（3）卢瑟福：α粒子轰击金箔实验现象及分析：①大多数α粒子穿过金箔，不改变方向，说明原子内部有很大的空间。
②部分α粒子方向偏转，带正电的α粒子与带正电的原子核产生斥力，方向偏转。
③极少数α粒子被反弹过来说原子核的质量比α粒子大很多。
结论：原子是由原子核和核外电子构成。
2、原子结构原子核（带正电）质子（带正电）（1）原子（不显电性）中子（不带电）核外电子（带负电）（2）核电荷数：原子核所带电荷数。
（3）原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。
（4）在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数3、原子或分子的基本性质1、质量和体积都很小；2、粒子之间都有间隔；3、粒子总在不断的运动；4、保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是分子，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是原子。
保持水的化学性质的粒子是水分子；保持铁的化学性质的粒子是铁原子。
同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
4、相对原子质量（1）定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。
（2）公式：相对原子质量=质子数+中子数（3）理解：①相对原子质量不是个质量是个比值；②有单位，是“1”常省略不写；③相对原子质量之比等于原子实际质量之比；④引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。
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A. 13 B. 14 C. 40 D. 27 2、下列粒子带正电荷的是（② ④ ） ①电子② 质子③中子④原子核⑤原子⑥分子 3、2011年3月，日本近海强震引发的海啸，造成 福岛核电站发生核泄漏事件，导致周边环境出现 碘131超标。碘131原子的核电荷数为53，相对原 子质量为131碘原子的核外电子数为（ D ） A.131 B.127 C.78 D.53
创设问题情境：1、为什么大部分的α粒子能穿透 金箔，而且不改变原来前进方向？ 2、为什么一小部分α粒子改变原来的运动途径？ 3、问什么极少数α粒子像碰到坚硬的质点而被弹 回来？
解释1：在原子内部的原子核外有很大的空间，
几乎是空心的，所以大部分的粒子能够很顺 畅的通过 2：因为粒子带正电，原子核也带正电荷，同 种电荷相互排斥由于斥力的原因 ，所以有极 少数的粒子会有偏转 3、因为在原子中有原子核的存在，而且体积 小，质量大，所以只有很少的机会与粒子向 碰撞，并且能反弹。
②核电荷数=质子数=核外电子数（与中子数 无关）；
③不同种类的原子，其核内质子数不同。
原子核（+）
质子（+） 中子（不带电）
1、原子
（电中性）
核外电子（ ）
2、原子中：核电荷数=质子数=核外电子数
填写课本50页的检查站：
1、 原子中共有40个微粒，其中14个微粒是 中子，则它的质子数为（ A ）
原子与原子核的相对大小示意图
原子核体积虽小,但几乎集中了原子的全部质量
讨论3：质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正电荷
中子不带电
1个电子带一个单位负电荷
原子种类
氢
质子数
1
中子数
0
核外电子数
1
碳
氧 钠 镁
6
8 11 12
6
8 12 12
6
8 11 12
①并不是所有原子均由质子、中子、电子构 成。如氢原子原子核内无中子；
分子是保持物质化学性质的最小微 粒 不同点
原子是化学变化中的最小微粒
在化学反应中，分子可以分裂为原 在化学反应中不可再分，不能变成其他原 子，原子又可以重新组合成新的分 子 子
相互关系
本质区别
Байду номын сангаас
在化学变化中，分子可分，原子不可分
问题：
原子是化学变化中的最小微粒， 原子还能再分吗?
对原子的认识是一个漫长的过程 （1）19世纪初，英国科学家道尔顿提 出近代原子学说，他认为原子是微小的 不可分割的实心球体。
（3）卢瑟福原子模型
卢瑟福模型：在原子中，原子核居于中央，它集 中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量，而 电子带负电，在核外很大的空间内做无规则的高 速运动。
二、原子的内部有何奥秘
讨论1： 原子的构成、原子核的构成是怎样的?
讨论2：原子核在原子中所占的体积如何？
原子核的半径约为原子半径的十万 分之一，体积只占原子体积的几千 亿分之一。
2.3构成物质的微粒（Ⅱ） ——原子、离子 第一课时
一、原子是什么
葛洪《抱朴子》中记述：“丹砂烧之成水银，积 变又还成丹砂。”
结论：①分子由原子构成； ②有的物质可以有原子直接构成； ③汞原子和硫原子本身在化学变化中没 有改变，只是改变了组合方式，它们重 新组合成新的物质。
1、原子是构成物质的另一种微粒。原子
构成分子，原子也可以直接构成物质。
2、在化学变化中，分子本身发生变化，而原 子本身没有变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。 所以，原子是化学变化中的最小微粒。
3、原子的基本性质 ①原子的质量和体积都很小； ②原子是不断运动的； ③原子之间有间隙。
分子和原子的区别于联系
分子 原子 相同点 ①总是在不停地运动，质量和体积都非常小，彼此间有间 隔； ②同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不相同； ③都具有种类和数量的含义； ④均可直接构成物质
（2）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。 表明原子内部结构比较复杂，原子并不是 构成物质的最小微粒。
试验：用α粒子轰击金箔
α粒子带两个单位正电荷氦原子
现象： 绝大部分的α粒子沿着原来的进行方 向 ，没有发生偏转；少部分α粒子的运动 方向有所改变；极少数的α粒子由很大的 偏转，甚至是180°