高中化学会考方程式复习
高中会考化学方程式复习题及参考答案
高中会考化学方程式复习题及参考答案高中会考化学方程式复习题及参考答案一、非金属单质（F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === nF2 +2M=== (M表示大部分金属) 2F2 +2H2O=== Cl2 +H2 ===3Cl2 +2P===Cl2 +PCl3 ===Cl2 +2Na=== 3Cl2 +2Fe===Cl2 +2FeCl2 === Cl2+Cu===2Cl2+2NaBr=== Cl2 +2NaI ===Cl2 +Na2S=== Cl2 +H2S===Cl2+SO2 +2H2O=== 2O2 +3Fe===S+H2=== S+Fe===S+2Cu=== N2+3H2===N2+3Mg== P4+6H2==2．还原性S+O2===SO2S+6HNO3(浓)==3S+4 HNO3(稀)=== N2+O2===4P+5O2=== C+2Cl2===2C+O2(少量)=== C+O2(足量)===C+CO2=== C+H2O===2C+SiO2=== Si+2NaOH+H2O===Si(粉)+O2===3．（碱中）歧化Cl2+H2O=== （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===2Cl2+2Ca（OH）2===二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2=== 4Na+O2===2Na2O+O2=== 2Na+O2===2Na+S=== （爆炸）2Na+2H2O===4Na+TiCl4（熔融）=== Mg+Cl2===MgCl22Mg+O2=== 2Mg+TiCl4（熔融）===Mg+2H2O=== Mg+H2SO4===2Mg+CO2=== 2Al+3Cl2===4Al+3O2===4Al+3MnO2===2Al+Cr2O3=== 2Al+3FeO===2Al+Fe2O3=== 2Al+3H2SO4===2Al+6HCl=== Al+4HNO3(稀)===2Al+6H2SO4(浓)=== (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) 2Al+2NaOH+2H2O=== 2Fe+3Br2===Fe+I2===FeI2Fe+S===3Fe+4H2O(g)=== Fe+2HCl===Fe+CuCl2=== Fe+SnCl4===(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡三、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2== 4NH3+5O2==2H2S+O2(少量)=== 2H2S+SO2===H2S+H2SO4(浓)=== 3H2S+2HNO3(稀)===2,酸性:4HF+SiO2=== 此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）H2S+CuCl2=== H2S+2AgNO3==NH3+HCl=== NH3+HNO3===2NH3+H2SO4==NH3+NaCl+H2O+CO2=== （此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2H2O=== 2H2O2=== H2S===四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===SO2+Cl2+2H2O=== SO2+Br2+2H2O===SO2+I2+2H2O=== 2NO+O2===2CO+O2=== CO+CuO===3CO+Fe2O3=== CO+H2O===氧化性：SO2+2H2S===NO2+2KI+H2O=== 不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）CO2+2Mg=== (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2=== SiO2+2Mg===3,与水的作用:SO2+H2O=== SO3+H2O===3NO2+H2O=== N2O5+H2O===P2O5+H2O=== CO2+H2O===P2O5+3H2O=== (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===4,与碱性物质的作用:SO2+Ca(OH)2== (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO=== SO3+Ca(OH)2===CO2+2NaOH(过量)=== CO2(过量)+NaOH===CO2+Ca(OH)2(过量)=== 2CO2(过量)+Ca(OH)2===CO2+2NaAlO2+3H2O=== CO2+C6H5ONa+H2O===SiO2+CaO=== SiO2+2NaOH=== (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3=== SiO2+CaCO3===五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2=== FeO+4HNO3===2,氧化性:MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2=== (制还原铁粉) Fe3O4+4H2===3,与水的作用:Na2O+H2O===2Na2O2+2H2O=== (此反应分两步:Na2O2+2H2O=== ;2H2O2=== . H2O2的制备可利用类似的反应)MgO+H2O=== (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3=== Na2O+CO2===Na2O+2HCl=== 2Na2O2+2CO2===MgO+SO3=== MgO+H2SO4===(Al2O3是两性氧化物)Al2O3+2NaOH=== Al2O3+3H2SO4===FeO+2HCl=== Fe2O3+6HCl===Fe3O4+8HCl===六、含氧酸1,氧化性:(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C=== 2H2SO4(浓)+S===H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe=== 2H2SO4(浓)+Cu===H2SO4(浓)+2HBr=== H2SO4(浓)+2HI===H2SO4(稀)+Fe=== 2H2SO3+2H2S===4HNO3(浓)+C=== 6HNO3(浓)+S===5HNO3(浓)+P=== 6HNO3+Fe===4HNO3+Fe===2,还原性:H2SO3+X2+H2O=== (X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2=== 5H2SO3+2KMnO4===H2SO3+2FeCl3+H2O===3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2=== H2SO4(浓)+NaCl===H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑H2SO4(浓)+NaNO3==2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2HNO3+CaCO3===（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2=== （重钙）H3PO4（浓）+NaBr=== H3PO4（浓）+NaI===4，不稳定性：2HClO=== 4HNO3===H2SO3=== H2CO3===H4SiO4===七、碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）=== NaOH+SO2（足量）===2NaOH+SiO2=== 2NaOH+Al2O3===2NaOH+Cl2=== NaOH+HCl===NaOH+H2S（足量）=== 2NaOH+H2S（少量）==3NaOH+AlCl3=== NaOH+Al（OH）3==NaOH+NH4Cl=== Al(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2=== 2Al(OH)3===2Fe(OH)3=== Cu(OH)2===八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe=== 2FeCl3+Cu===2FeCl3+Zn=== FeCl2+Mg===2FeCl3+H2S=== 2FeCl3+2KI===2,还原性:2FeCl2+Cl2=== 2Na2SO3+O2===3,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O=== AlCl3+3NH3.H2O===FeCl3+3NH3.H2O===4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl=== Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl=== NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O=== 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===5,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4=== NH4Cl==2Cu(NO3)3=== 2KMnO4===2KClO3=== 2NaHCO3===Ca(HCO3)2=== CaCO3===MgCO3==高二有机方程式1、C H4的燃烧2、C H4高温分解丁烷的裂解C H4+C l2（1：1）实验室制乙烯乙烯燃烧乙烯与溴水丙烯与氯化氢的加成乙烯和水制聚乙烯制乙炔乙炔燃烧乙炔与溴水乙炔与氯化氢（1：1）制聚氯乙烯苯燃烧烃燃烧的通式有机物燃烧的通式苯与溴反应苯的硝化反应苯的磺化反应苯与氢气反应甲苯的硝化C16H34的裂化乙醇与钠反应酒精燃烧乙醇的催化氧化2—丙醇的分子内脱水2—丙醇的催化氧化乙醇的成醚反应（分子间脱水）乙醇的消去反应（分子内）乙醇与氢溴酸反应：苯酚在水溶液中的电离：苯酚与氢氧化钠苯酚与碳酸钠溶液苯酚与钠反应苯酚钠溶液中通C O2苯酚溶液与溴水苯酚制三硝基苯酚过量苯酚与甲醛在盐酸作用下反应：乙炔水化法制乙醛乙烯氧化发制取乙醛乙醛与氧气乙醛与氢气实验室制取银氨溶液：乙醛银镜反应甲醛与足量的银氨溶液反应乙醛与新制C u(O H)2甲酸与新制C u(O H)2反应（常温）甲酸与新制C u(O H)2反应（加热）用醋酸除水垢制乙酸乙酯制乙二酸乙二酯制乙二酸二乙酯制二乙酸乙二酯2-羟基丙酸的酯化反应（1）一分子的成环（2）两分子的成六元环（3）两分子的成简单酯（4）多分子的成连酯化乙酸乙酯的水解苯甲酸苯甲酯在NaOH 水溶液中水解葡萄糖的银镜反应葡萄糖与新制2)(OH Cu 反应甲酸甲酯与银氨溶液反应：葡萄糖与氧气蔗糖的水解麦芽糖的水解淀粉的水解葡萄糖两步制取酒精纤维素水解纤维素硝酸酯的制取纤维素醋酸酯的制取油酸甘油酯的氢化硬脂酸甘油酯酸水解硬脂酸甘油酯碱水解（油脂的皂化反应：）甘氨酸与NaOH 溶液反应；乙二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应氯乙烷在NaOH 溶液中水解成醇：氯乙烷在NaOH 醇溶液中消去成烯：一、非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ）1, 氧化性：F 2 + H 2 === 2HF nF 2 +2M===2MFn (M 表示大部分金属) 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2 Cl 2 +H 2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2Cl2 +Na2S===2NaCl+S↓Cl2 +H2S===2HCl+S↓Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl 2O2 +3Fe===Fe3O4S+H2===H2S S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S N2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2P4+6H2===4PH32．还原性S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===2P2O5C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO↑(制得粗硅) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑Si(粉)+O2===SiO23．（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3C+SiO2===SiC+2CO↑二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl22Mg+O2===2MgO 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2H2O===Mg (OH)2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Mg+CO2===2MgO+C 2Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2A l+6HCl===2AlCl3+3H2↑Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+N O↑+2H2O 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al,Fe 在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr 3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O 2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O2H2S+O2(少量)===2S↓+2H2O 2H2S+SO2===3S↓+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O 2,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）H2S+CuCl2===CuS↓+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO33，碱性：NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2H2O===2H2↑+O2↑2H2O2===2H2O+O2↑H2S===H2↑+S ↓四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO3SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI 2NO+O2===2NO22CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2ONO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）CO2+2Mg===2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3CO2+H2O===H2CO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3) 4,与碱性物质的作用: SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5O Na+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3===CaSiO3+C O2↑五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2 H2O 2,氧化性:MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2O(Al2O3是两性氧化物)Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OFeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸1,氧化性:(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O 2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H2SO3+2H2S===3S↓+2H2 O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2↑+2H2O 6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O 6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO45H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+ K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF↑H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+H NO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）22HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4，不稳定性：2HClO===2HCl+O2↑4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2OH2SO3===H2O+S O2↑H2CO3===H2O+CO2↑H4SiO4===H2SiO3+H2O七、碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3↓+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O Cu(OH)2===CuO+H2O八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2 KCl+I22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl32Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O=== 4Al(OH)3↓3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2+6NaCl5,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2ONH4Cl===NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑2KNO3===2KNO2+O↑2 2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2↑+O2↑2KMnO4===K2MnO4+ MnO2+O2↑2KClO3===2KCl+3O2↑2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2===CaCO3↓+H2O+CO2↑CaCO3===CaO+CO2↑MgCO3===MgO+CO2↑。
高中会考必背化学方程式
高中会考必背化学方程式在化学中，方程式是一个表达化学反应的简单方式。
此外，方程式是我们学习化学的重要组成部分，因为它们是理解化学反应与转化的基础。
在高中化学会考中，方程式也是非常重要的考点，因此，掌握一些基本的方程式是非常必要的。
下面，我们来学习一些高中会考必背的化学方程式。
一、物质的分类1.元素化合反应：AB → A + B这个方程式表示从一个化合物分解成其组成元素。
AB表示一个化合物，而A和B分别是它所包含的元素。
例如：NaCl → Na + Cl2这个示例显示在氯化钠分解为钠和氯2等份。
2.氧化还原反应：A + B → AB氧化还原反应是指化学反应中的电子转移。
在这种情况下，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质得到电子（被还原）。
这里的A和B可以是任何化合物或元素。
例如：2Fe+3Cl2 → 2FeCl3这个方程式代表了铁和氯的氧化还原反应，产生了亚铁三氯和氯离子。
3.酸碱反应：AC + B → BC + A酸碱反应是指酸和碱之间的反应。
在酸碱反应中，酸可以使溶液变得更酸（增加氢离子浓度），而碱可以使溶液变得更碱（减少氢离子浓度）。
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O这个方程式代表了盐酸和氢氧化钠之间的酸碱反应，产生了氯化钠和水。
二、碳的化学1.燃烧反应：C + O2 → CO2这个方程式代表了碳在氧气中燃烧产生二氧化碳的反应。
在这种情况下，碳是还原剂（失去电子），氧气是氧化剂（得到电子）。
例如：C + O2 → CO2这个方程式代表了碳在氧气中燃烧产生二氧化碳。
2.甲烷的燃烧反应：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O这个方程式代表了甲烷在氧气中燃烧产生二氧化碳和水的反应。
在这种情况下，甲烷是还原剂，氧气是氧化剂。
例如：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O这个示例显示甲烷在氧气中燃烧产生二氧化碳和水。
三、机械能的电子转化1.光合作用：6CO2 + 6H2O + 光能→ C6H12O6 + 6O2这个方程式表示绿色植物利用光能将二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放出氧气。
高一化学学业水平考试方程式复习总结
乙烯通入溴水中
乙烯与氢气反应
乙烯与氯化氢反应
乙烯与水反应
乙烯生成聚乙烯
苯的燃烧
苯与液溴反应
苯的硝化反应
苯与氢气反应
乙醇的燃烧
乙醇与钠反应
反应类型
乙醇催化氧化 乙酸与碳酸钠溶液反应 乙酸乙酯制取 蔗糖水解 麦芽糖水解 淀粉或纤维素水解
ห้องสมุดไป่ตู้
反应 CO 与 Fe2O3 反应 Al 与 Fe2O3 反应 H2 与 CuO 反应 C 与 CuO 反应 CO 与 CuO 反应 Fe 与 CuSO4 反应 电解熔融 Al2O3 碳还原 MgO 电解熔融 MgCl2 电解熔融 NaCl 制水煤气 十六烷 辛烷 丁烷 丁烷
小苏打溶液中滴加稀盐酸
碳酸氢钠受热分解
小苏打溶液跟烧碱反应
铝跟硫酸的反应
铝跟氢氧化钠反应
铝在氧气中燃烧
铝在氯气中燃烧
氧化铝溶于稀盐酸
氧化铝溶于氢氧化钠溶液
氯化铝溶液中滴加少量氢
氧化钠溶液
氯化铝溶液中滴加过量氢
氧化钠溶液
氯化铝溶液中滴加少量（过 量）氨水 氢氧化铝溶于盐酸 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶 液 氢氧化铝分解 偏铝酸钠溶液滴加少量（过 量）盐酸 铝和氧化铁反应 铁跟水蒸气的反应 铁在氧气中燃烧 氧化亚铁溶于稀盐酸 氧化铁溶于稀盐酸 四氧化三铁溶于稀盐酸 硫酸亚铁溶液中滴加氢氧 化钠溶液 氯化亚铁溶液中滴加氨水 氯化亚铁溶液中滴加新制 氯水 氢氧化亚铁变成红褐色 铁片溶于氯化铁 氢氧化铁分解 铜片溶于氯化铁 铜溶于浓 HNO3 铜溶于稀 HNO3
高一化学学业水平考试方程式复习
写出下列反应的方程式，能写离子方程式的写出离子方程式。
必修 1 第 3 章 金属及其化合物
人教版 高中化学会考必考必备知识点复习
高中化学会考复习1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素 、Ag 、H ： +1 Ca 、Mg 、Ba 、Zn ： +2 Cu ： +1， +2 Fe ： +2， +3 Al ： +3Mn ： +2， +4， +6， +7 2、氧化还原反应必修 1、2 必背考试点F ： — 1Cl ： — 1， +1， +5， +7 O ： —2S ： —2， +4， +6 P ： —3， +3， +5 N ： —3， +2， +4， +5定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得—— 降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应定义：有离子参加的反应 离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶 (如 CaCO 3 、BaCO 3 、BaSO 4 、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等)， 难电离(H 2CO 3、H 2S 、 CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3 、NH 3· H2O 、H 2O 等)， 气体(CO 2 、SO 2 、NH 3 、Cl 2 、O 2 、H 2 等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3 等)不拆第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如： Ba 2+和 SO 42-， Fe 2+和 OH -) ②是否生成弱电解质(如： NH 4+和 OH -， H +和 CH 3COO -) ③是否生成气体(如： H +和 CO 32-， H +和 SO 32-)④是否发生氧化还原反应(如： H + 、NO 3-和 Fe 2+/I -， Fe 3+和 I -)氧化还原反应 化合置换分解复分解5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
高中会考化学方程式
Cl2＋2Na2NaClHClSCu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O2NO2△NH4Cl NH3↑＋HCl↑NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OO O22322Al＋3Cl22AlCl33Fe＋2O2Fe3O42Fe＋3Cl22FeCl3（稀）Fe(NOFe(SCN)有机反应的化学方程式(1) 取代反应烷烃的卤代：CH4+ Cl2−−→−光照CH3Cl + HCl................苯的取代+ Br2 (液溴) −→−Fe+HBr+ HNO3浓H2SO450~60℃H2O (又可称硝化反应)甲苯的硝化 3浓H2SO450~60℃+ 3H2O乙醇分子间脱水2CH3CH2OH浓H2SO4140℃CH3CH2 O CH2CH3 + H2O酯化反应CH3COOH +CH3CH2OH浓H2SO4△CH3COOCH2CH3 + H2O(2) 加成反应:烯烃和氢气、溴水、卤化氢、水的加成:CH2＝CH2+ H2−−−→−催化剂CH3CH3 CH2＝CH2 + Br2−→−CH2BrCH2Br CH2＝CH2 +HCl −−−→−催化剂CH3CH2Cl CH2＝CH2 +H2O −−−→−一定条件CH3CH2OH 炔烃和氢气、溴水、卤化氢的加成CH≡CH+ 2H2（足量）−−−→−催化剂CH3CH3 CH≡CH + 2Br2（足量）−→−CHBr2CHBr2 CH≡CH + HCl −−−→−催化剂CH2＝CHCl CH≡CH + H2O −−−→−一定条件CH3CHO苯和氢气的加成+ 3H2催化剂△（环己烷）(3)消除反应2NO2O2N乙醇的分子内脱水 CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4170℃CH 2＝CH 2 ↑+H 2O(4) 加聚反应乙烯的加聚 n CH 2＝CH 2 −−−→−一定条件氯乙烯的加聚 n CH 2＝CHCl −−−→−一定条件丙烯的加聚 n CH 2＝CHCH 3−−−→−一定条件(5) 氧化反应 CxHy ＋(4y x +)O 2 点燃 xCO 2＋2y H 2OCxHyOz ＋(24z y x -+)O 2 点燃 xCO 2＋2y H 2O2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2O 2CH 3CHO ＋O 2催化剂 △2CH 3COOHCH 3CHO ＋2Cu(OH)2△CH 3COOH ＋Cu 2O↓＋2H 2O HCHO ＋2Cu(OH)2△HCOOH ＋Cu 2O↓＋2H 2OCH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]OH CH 3COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3↑＋H 2OHCHO ＋2[Ag(NH 3)2]OH HCOONH 4＋2Ag↓＋3NH 3↑＋H 2O(6) 还原反应（加成反应） CH 3CHO ＋H 2催化剂 △ CH 3CH 2OH HCHO ＋H 2 催化剂 △CH 3OHCH 2－CH 2n CH 2－CHnClCu△ 水浴 △水浴△ CH 2－CHnCH 3。
高中会考化学知识点总结
1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 O：—2Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6Al：+3 P：—3，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3•H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
高中化学常用常考的145个化学方程式，年后学习重点！
【原】高中化学常用常考的145个化学方程式，年后学习重点！2022-08-08 发表于安徽给大家整理了高高中化学常考的145个化学方程式，年前年后都是学习重点。
希望对大家有所帮助，提高复习效率。
如需下载打印版，请直高中化学常用常考的145个化学方程式1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl- =AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH –+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH –+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3- +H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3- +CH3COOH=CO2 ↑+H2O+CH3COO -7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3- +Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH –=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH –=CaCO3↓+H2O10 、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH –+HCO3- =CaCO3↓+H2O11 、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH –+CO3=CaCO3↓+H2O12 、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13 、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH –+2HCO3- =CaCO3↓+CO32– +2H2O14 、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH –+Ca2+=CaCO3↓+H2O15 、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH –+NH4++HCO3- =BaCO3↓+H2O+NH3?H2O 16 、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-或 CO32–+2H+=CO2↑+H2O17 、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32 –+H2O18 、过量的 CO2 通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19 、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH –=NH3↑+CO32–+2H2O20 、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21 、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O 22 、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23 、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24 、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH –=Ca3 (PO4)2 ↓+6H2O25 、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2 ↑+H2O26 、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH –+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27 、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH –+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28 、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42 –+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29 、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42 –+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30 、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42 –+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2– +4H2O 31 、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32 、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH –+2H2O=2AlO2–+3H2↑33 、物质的量之比为1 ：1NaAl 合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2 –+2H2↑34 、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH –=2AlO2 –+H2O35 、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36 、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH –=AlO2 –+2H2O37 、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38 、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3- =Al(OH)3 ↓+CO2↑39 、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32 –+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40 、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41 、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3 ↓+3H +42 、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2 –+6H2O=4Al(OH)3↓43 、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2 –+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3 ↓44 、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2 –+H++H2O=Al(OH)3↓45 、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2 –+4H+=Al3++2H2O46 、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2 –+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47 、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48 、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49 、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50 、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51 、硫化钠与盐酸反应：S2 –+2H+=H2S↑52 、硫化钠溶液中加入溴水：S2 –+Br2=S↓+2Br–53 、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl –54 、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55 、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2 –=S↓+2Fe2+56 、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2 –=S↓+2FeS↓57 、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I –=2Fe2++I258 、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH –=Fe(OH)3↓59 、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60 、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN –=Fe(SCN)361 、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62 、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Z n2++H2↑63 、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO –+Zn2++H2↑64 、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65 、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266 、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67 、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68 、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69 、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70 、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71 、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72 、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73 、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74 、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75 、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76 、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77 、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78 、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79 、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80 、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81 、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82 、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83 、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84 、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85 、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86 、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87 、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO) ：Fe+NO3-+4H+=Fe 3++NO↑+2H2O88 、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO) ：3Fe+2NO3- +8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 89 、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3- +8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90 、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3- +4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91 、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92 、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93 、用氨水吸收过量的SO?2 ：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94 、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42- +2NO↑+4H+ 95 、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42- +2NO2↑96 、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O97 、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl -+2H+98 、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32- +H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3 -99 、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2 H+100 、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2- +Cu2+=CuS↓101 、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 2OH- +H2↑+Cl2 ↑102 、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103 、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2 ↑104 、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-( 熔融 ) 2Na+Cl2 ↑105 、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑106 、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl- +4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O107 、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108 、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109 、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110 、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl- +2H+=Cl2↑+H2O111 、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl- +6H+=3Cl2↑+3H2O112 、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32- +6H+=3S↓+3H2O113 、 NO2 溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3- +NO↑114 、 NO2 通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42- +NO↑115 、硫化钠的第一步水S2-+H2O HSO3-+OH-116 、碳酸钠的第一步水CO32-+H2O HCO3-+OH-117 、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42- =BaSO4↓118 、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119 、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42- =BaSO4↓+2CH 3COOH 120 、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121 、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122 、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123 、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124 、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125 、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126 、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127 、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2 ↑+H2O+HCOO -128 、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129 、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130 、Na2C2O4 溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4- +16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 131 、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4- +6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O132 、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133 、 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+134 、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4- +36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O 135 、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136 、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137 、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138 、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+139 、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O140 、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO- +NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141 、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓142 、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143 、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O144 、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145 、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O转藏分享献花（0）来自： >0条评论请遵守用户类似文章•••••••••••[转][转][转][转]喜欢该文的人也喜欢热门阅读最新原创。
高中会考化学方程式复习总结
高中会考化学方程式复习总结高中会考化学反应方程式总结碱金属元素：1. 常温：4Na+O2 ＝2Na2O2. 加热或点燃：2Na+O2Na2O23. 2Na+S＝Na2S4. 钠和水的反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑5. 过氧化钠和水反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑6. Na2O2和CO2的反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O27. Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑8. NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑9 . 2NaHCO 3Na2CO3+ H2O+CO2↑卤族元素：10. H2+Cl22HCl（苍白色火焰或爆炸）11. 红热的铜丝在Cl2中燃烧Cu+Cl2CuCl2（棕黄色的烟）12. 氯气和水的反应Cl2+H2O＝HCl+HClO（次氯酸）2HClO2HCl+ O2↑（次氯酸不稳定）13. Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（常用于尾气处理）14 工业制漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物15.实验室制氯气：4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋2H2O＋Cl2↑16. 溴化银光照下分解2AgBr2Ag＋Br217. 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br218. 2KI＋Cl2＝2KCl＋I219. 2KI＋Br2＝2KBr＋I2 （氧化性：Cl2>Br2 >I2）氧族元素：20. 过氧化氢的分解2H2O22H2O+O2↑21. 二氧化硫和氧气反应2SO2+O2 2SO322. SO2+H2O H2SO323 . SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBrSO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl24 . 2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑25. 2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑氮族元素：29.工业上合成氨 N2＋3H22NH2NH3N2 + O 22NO30. 雷雨发庄稼2NO＋O2＝2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO31. 氨气与水反应NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－32.氨气与氯化氢的化合NH3＋HCl＝NH4Cl（白烟）33. 氨的催化氧化4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O34. 氯化铵受热分解NH4Cl NH3↑＋HCl↑35.碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑36. 实验室制氨气2NH4Cl(固) +Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3↑+2H2O37. 硝酸不稳定性4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑38. Cu＋4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O39. 3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O40.C＋4HNO3(浓)2H2O＋4NO2↑＋CO2↑几钟重要的金属：41. 2Al＋2NaOH＋2H2O ＝ 2NaAlO2（偏铝酸钠）＋3H2↑2Al＋6HCl ＝ 2AlCl3＋3H2↑42. Al2O3＋2NaOH ＝2NaAlO2＋H2OAl2O3＋6HCl＝ 2AlCl3＋3H2O43. Al(OH)3＋NaOH ＝ NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2O44. 铝热反应2Al+ Fe2O3 2Fe+ Al2O345. 铁丝在氯气中燃烧2Fe + 3Cl22FeCl346. 红热的铁与水蒸气反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑47. Fe + 2HCl＝FeCl2(氯化亚铁)+ H2↑48. 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2Fe3O449. Fe＋S FeS（硫化亚铁）50. 2Cu+S Cu2S（硫化亚铜）51. Fe + 2FeCl3＝3FeCl2碳族元素：26.硅与氧气反应Si+O2SiO227. 工业制硅SiO2+2C Si+2CO28 . SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(装碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞) 烃：1甲烷燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O （氧化反应）2光照下甲烷与氯气取代反应：CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl …3. 甲烷隔绝空气受热分解4. 实验室制乙烯CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O （消去反应） 5 乙烯燃烧：（氧化反应） 6 乙烯使溴水褪色：CH 2=CH 2+ Br 2→CH 2Br─CH 2Br （加成反应） 7. 工业制乙醇：CH 2=CH 2+H 2OCH 3CH 2OH（加成反应） 8. 乙烯的加聚反应9. 制乙炔：CaC 2（电石）+ 2H 2O →H C ≡C H ↑+ Ca(OH)210.乙炔燃烧2C 2H 2＋5O 2 4CO 2＋2H 2O(火焰明亮浓黑烟)（氧化反应）11 乙炔使溴水褪色：HCCH+2Br 2→CHBr 2—CHBr 2（加成反应） 12. 苯与溴发生反应（取代反应） 13.苯的硝化反应（取代反应） 14 苯燃烧2C 6H 6+15O 212CO 2+6H 2O（氧化反应）15 苯和氢气加成烃的衍生物：16乙醇的催化氧化2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2O （氧化反应） 17.乙醇消去反应CH 3CH 2OH CH 2＝CH 2↑+H 2O18.乙醇和钠 2CH 3CH 2OH ＋2Na→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑19. 苯酚和氢氧化钠溶液反应20 苯酚溶液中滴加浓溴水（取代反应）21. 乙醛和氢气加成CH 3CHO ＋H2CH 3CH 2OH（加成反应）22. 乙醛催化氧化 2CH 3CHO ＋O 2 2CH 3COOH（氧化反应）23. 乙醇和乙酸的酯化反应（取代反应）24. 乙酸乙酯酸性条件下水解（取代反应）25. 乙酸乙酯碱性条件下水解CH 3COOC 2H 5 ＋ NaOH → CH 3COONa ＋ C 2H 5OH（取代反应）糖类油脂蛋白质：26. 葡萄糖在人体内进行的氧化反应 C 6H 12O6 ＋6O 2 →6CO 2 ＋6H2O27.葡萄糖的酒化反应C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH ＋ 2CO 228.淀粉的水解29.纤维素的水解（加成反应）。
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高一至高三化学方程式总结1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2第四章90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3 112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3 113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸170摄氏度）两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。