2010高三化学高考二轮专题复习课件：物质组成,性质和分类
2．物质的性质 物理性质： 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现 物 质 的 性 质 出的性质．如物质的颜色、状态、 出的性质．如物质的颜色、状态、 气味、熔点、沸点、硬度、密度等． 气味、熔点、沸点、硬度、密度等． 化学性质：物质在化学变化中表现出的性质． 化学性质：物质在化学变化中表现出的性质． 可燃性、稳定性、氧化性、 如：可燃性、稳定性、氧化性、 还原性、酸碱性等． 还原性、酸碱性等．
(2008·海南高考)HBr分子的电子式为( (2008·海南高考)HBr分子的电子式为( 海南高考)HBr分子的电子式为 B．H＋Br－ D．H－Br
)
A．HB C．H＋[
]－
【自主尝试】 ________ 自主尝试】 79%.学生易错选 【评卷析题】 本题的正选率仅为79%.学生易错选C或 评卷析题】 本题的正选率仅为79%.学生易错选C D.HBr为共价化合物， D.HBr为共价化合物，氢原子和溴原子通过一对共用电 为共价化合物 子对形成共价键，而不是形成的离子键，故选项A正确． 子对形成共价键，而不是形成的离子键，故选项A正确． 【阅卷心语】 阅卷心语】 电子式的书写常以正误判断和第Ⅱ 电子式的书写常以正误判断和第Ⅱ卷填空题的形式出现在 近几年的高考试题中．解题时： 近几年的高考试题中．解题时：一要准确判断原子间的成 键方式(离子键或共价键) 二要书写规范． 键方式(离子键或共价键)．二要书写规范．学生书写电子 式时常出现的错误有： 式时常出现的错误有：
下列化学用语正确的是( 1．下列化学用语正确的是(
)
中氧元素的化合价为－ A．Na2O2中氧元素的化合价为－2 B．乙醇的分子式：CH3CH2OH 乙醇的分子式： C．S的原子结构示意图： 的原子结构示意图：
D．甲烷的结构式： 甲烷的结构式：
解析： 中氧元素显－ 乙醇的分子式为C 解析：Na2O2中氧元素显－1价；乙醇的分子式为C2H6O，结 构简式为CH OH； 的原子结构示意图为 构简式为CH3CH2OH；S的原子结构示意图为 ，因 此A、B、C错误，D正确． 错误， 正确．
C．原子核内有10个中子的氧原子： 原子核内有10个中子的氧原子： 10个中子的氧原子
D．对氯甲苯的结构简式： 对氯甲苯的结构简式：
【解析】 硫的原子结构示意图应为；` 解析】 硫的原子结构示意图应为；
Cl的电子式为 NH4Cl的电子式为
；对氯甲苯的
结构简式为 【答案】 C 答案】
化学用语是专门的化学语言，其包含的内容很多， 化学用语是专门的化学语言，其包含的内容很多，贯 穿整套化学试卷的始终， 穿整套化学试卷的始终，解答此类题目时要特别注意以下 两点： 两点： (1)仔细审题，看清题目要求． (1)仔细审题，看清题目要求．如题目要求是书写离 仔细审题 子方程式还是化学方程式． 子方程式还是化学方程式． (2)规范书写题目中的化学用语 规范书写题目中的化学用语， (2)规范书写题目中的化学用语，如醛基的结构简式 为－CHO，而不能写成－COH. CHO，而不能写成－
考点
常用化学用语 一般以中学化学教材中常出现的物质为背景考
角度 查学生对化学用语的掌握情况． 查学生对化学用语的掌握情况． 考向 化学用语的规范书写及正误判断． 化学用语的规范书写及正误判断．
A．硫原子的原子结构示意图： 硫原子的原子结构示意图：
B．NH4Cl的电子式： Cl的电子式 的电子式：
答案： 答案：D
考点 一般以物质的组成与分类中的特例对题目描 角度 述的基本概念的正误作出判断． 述的基本概念的正误作出判断． 考向 判断不同物质分类的正误． 判断不同物质分类的正误．
物质的组成与分类
(2009·佛山市模拟) (2009·佛山市模拟)某学习小组讨论辨 佛山市模拟 析以下说法： 油脂的硬化属于化学变化； 析以下说法：①油脂的硬化属于化学变化；②沼气和水煤 气都是可再生能源； 明矾、石膏、冰醋酸都是电解质； 气都是可再生能源；③明矾、石膏、冰醋酸都是电解质； ④氨气、二氧化碳、蔗糖、乙醇都是非电解质；⑤盐酸、 氨气、二氧化碳、蔗糖、乙醇都是非电解质； 盐酸、 漂白粉、水玻璃，水银都是混合物；⑥同种元素组成的物 漂白粉、水玻璃，水银都是混合物； 质一定是纯净物； 甘油不是油，纯碱不是碱， 质一定是纯净物；⑦甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是 冰．上述说法正确的是 A．①②③④ C．②⑤⑥⑦ B．①②⑤⑥ D．①③④⑦ ( )
②Na2O ⑦Fe
③CH3COOH
④CO2 ⑩澄
பைடு நூலகம்
⑧金刚石 ⑨Cl2
清石灰水 ⑪NaOH 属于混合物的是 ⑦⑧⑨ 有 于酸式盐的有 ⑤ ⑩ ；属于单质的 ④ . ；属
；属于酸性氧化物的有 ；属于碱的有 ⑥⑪
2．氨气的化学式为
NH3
，电子式为
，过
氧化钠的电子式为Na＋[]2－Na＋，其中氧元 氧化钠的电子式为Na＋ ]2－Na＋，其中氧元 Na ＋，
1．物质的组成
2．物质的分类
金属单质 纯 净 物 无 物 质 机 化 物 合 物 氧 化 物 化物 化物 有 物 机 物 的 物 化物 单 质 金属单质
3．化学用语
化学用语
化学 化 学 用 语 化学用语
化学 化学 化学用语 化学
化
1．下列物质中：①NaCl 下列物质中： ⑤NaHCO3 ⑥NH3·H2O
结构式： 结构式：如
结构简式： 结构简式：如CH2===CH2
高考考查化学用语的方式， 高考考查化学用语的方式，一是直接判断所列化学用 语是否正确．二是在第Ⅱ卷填空题中以具体问题的形式规 语是否正确．二是在第Ⅱ 范地表示出来． 范地表示出来．
1．单质 金属： Al、Fe、Cu等 金属：如Al、Fe、Cu等 单质 非金属： Si、 非金属：如O2、Si、P4等 稀有气体： He、Ne等 稀有气体：如He、Ne等 2．氧化物 碱性氧化物： CuO等 碱性氧化物：如Na2O、CuO等 酸性氧化物： 酸性氧化物：如P2O5、SO3等 氧化物 两性氧化物： 两性氧化物：如Al2O3等 不成盐氧化物：CO、NO等 不成盐氧化物：CO、NO等
3．化合物
4．酸
5．碱
6．盐
(1)NO、CO是不成盐氧化物．它们既不和酸反应又不和 (1)NO、CO是不成盐氧化物． 是不成盐氧化物 碱反应，此性质可作为无机框图推断题的突破点． 碱反应，此性质可作为无机框图推断题的突破点． 不属于碱性氧化物，为过氧化物． (2)Na2O2不属于碱性氧化物，为过氧化物． (3)在氯的含氧酸中，HClO的氧化性最强，HClO4的酸 (3)在氯的含氧酸中，HClO的氧化性最强， 在氯的含氧酸中 的氧化性最强 性最强． 性最强．
考纲下载 了解分子、原子、离子等概念的含义． 1．了解分子、原子、离子等概念的含义．了解原子团的 定义． 定义． 理解物理变化与化学变化的区别与联系． 2．理解物理变化与化学变化的区别与联系． 理解混合物和纯净物、单质和化合物、 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属 的概念． 的概念． 理解酸、 氧化物的概念及其相互联系． 4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号． 5．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号． 熟悉常见元素的化合价． 6．熟悉常见元素的化合价．能根据化合价正确书写化学 分子式) 或根据化学式判断化合价． 式(分子式)，或根据化学式判断化合价． 了解原子结构示意图、分子式、 7．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的 表示方法． 表示方法．
考情上线 物质的组成、性质和分类， 物质的组成、性质和分类，化学用语是中学化学最 基础的概念，是历年高考的必考内容， 基础的概念，是历年高考的必考内容，也是新课标所要 求的重点内容，属于热点问题，但试题一般难度都不大， 求的重点内容，属于热点问题，但试题一般难度都不大， 主要以生活中的化学知识或重大科技成果为背景， 主要以生活中的化学知识或重大科技成果为背景，以相 关的基础化学知识为考点． 关的基础化学知识为考点．重点侧重概念的类比和辨 析．突出对概念的准确理解和化学用语的书写规范．预 突出对概念的准确理解和化学用语的书写规范． 计今后的高考中对本专题内容的考查不会有太大的变 化．但考查的方式会因试题的变化而变化． 但考查的方式会因试题的变化而变化．
【解析】 油脂硬化是加成反应(也是还原反应)，属于化 解析】 油脂硬化是加成反应(也是还原反应) 学变化；生产水煤气需要煤，煤是不可再生能源，故水煤 学变化；生产水煤气需要煤，煤是不可再生能源， 气也属于不可再生能源；甘油属于醇、纯碱是盐、 气也属于不可再生能源；甘油属于醇、纯碱是盐、干冰是 固态二氧化碳，不是冰(冰是固态的水) 固态二氧化碳，不是冰(冰是固态的水)． 【答案】 D 答案】
素的化合价为 －1 3．下列变化中：①蒸馏 下列变化中： ⑤电解 ⑥钝化
. ②干馏 ③风化 ④金属导电
⑦焰色反应 ①④⑦ ； .
其中属于物理变化的有： 其中属于物理变化的有： 属于化学变化的有
②③⑤⑥
1．五种符号 符号 五 种 符 化 号 符号 符号 符号
2．四种式子 分子式(化学式) 分子式(化学式)：如H2O 电子式： 电子式：如 四 种 式 子
1．物质的变化 物理变化：没有新物质生成的变化， 物理变化：没有新物质生成的变化，只有状 物 态、形态的变化． 形态的变化． 质 化学变化：有新物质生成的变化， 的 化学变化：有新物质生成的变化，化学变化中 往往伴随着现象的发生( 发光、 往往伴随着现象的发生(如：发光、 变 发热、颜色变化，气体的生成， 发热、颜色变化，气体的生成， 化 沉淀的生成等) 沉淀的生成等)．
2．(2009·滨州高三模拟)分类是化学学习和研究中的 (2009·滨州高三模拟) 滨州高三模拟 常用手段．下列分类依据和结论都正确的是( 常用手段．下列分类依据和结论都正确的是( A．NaF、MgO、Al2O3均由活泼金属和活泼非金属 NaF、MgO、 作用形成， 作用形成，都是离子化合物 均具有氧化性， B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 HCl、 HCl、 C．Na2O、HCl、BaSO4、SO2在熔融状态或溶于水时 能导电， 能导电，都是电解质 HCOOH、 中均含有氧， D．H2O、HCOOH、CuSO4中均含有氧，都是氧化物 )
合集下载
高考化学总复习课件物质的组成性质和分类
模拟试卷
使用模拟试卷进行模拟考试，检验自己的备考水平和应试能力。
错题总结
对模拟考试中出现的错题进行总结分析，找出自己的薄弱环节并加强 复习。
THANKS
感谢观看
04
常见物质组成、性质与用途
常见气体组成、性质与用途
氧气（O2）
无色无味气体，支持燃烧，供 给呼吸，用于炼钢、气焊、宇
宙航行等。
氮气（N2）
无色无味气体，化学性质不活 泼，用于填充灯泡、保护食品 等。
氢气（H2）
无色无味气体，密度最小，具 有可燃性，用于填充气球、高 能燃料等。
二氧化碳（CO2）
元素周期律
元素性质随着原子序数的递增而 呈现周期性变化，包括原子半径 、电离能、电子亲和能、电负性 等。
原子结构与化学键
原子结构
原子由原子核和核外电子组成，核外 电子分层排布形成电子云，决定元素 的化学性质。
化学键
原子之间通过化学键相互结合形成分 子或晶体。化学键包括离子键、共价 键、金属键等。
分子间作用力与晶体类型
常见固体组成、性质与用途
氯化钠（NaCl）
白色固体，易溶于水，有咸味，用于调味、腌制食品、化工原料 等。
碳酸钙（CaCO3）
白色固体，难溶于水，是大理石、石灰石的主要成分，用于建筑材 料、制水泥等。
氢氧化钠（NaOH）
白色固体，易潮解，具有强碱性，用于造纸、纺织、洗涤剂生产等 。
05
实验探究物质组成和性质
多数金属氧化物为碱性氧化物，与 酸反应生成盐和水；金属氢氧化物 多呈碱性，能与酸发生中和反应。
金属活动性顺序
钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡 、铅、氢、铜、汞、银、铂、金， 活动性逐渐减弱。
非金属元素及其化合物性质
使用模拟试卷进行模拟考试，检验自己的备考水平和应试能力。
错题总结
对模拟考试中出现的错题进行总结分析，找出自己的薄弱环节并加强 复习。
THANKS
感谢观看
04
常见物质组成、性质与用途
常见气体组成、性质与用途
氧气（O2）
无色无味气体，支持燃烧，供 给呼吸，用于炼钢、气焊、宇
宙航行等。
氮气（N2）
无色无味气体，化学性质不活 泼，用于填充灯泡、保护食品 等。
氢气（H2）
无色无味气体，密度最小，具 有可燃性，用于填充气球、高 能燃料等。
二氧化碳（CO2）
元素周期律
元素性质随着原子序数的递增而 呈现周期性变化，包括原子半径 、电离能、电子亲和能、电负性 等。
原子结构与化学键
原子结构
原子由原子核和核外电子组成，核外 电子分层排布形成电子云，决定元素 的化学性质。
化学键
原子之间通过化学键相互结合形成分 子或晶体。化学键包括离子键、共价 键、金属键等。
分子间作用力与晶体类型
常见固体组成、性质与用途
氯化钠（NaCl）
白色固体，易溶于水，有咸味，用于调味、腌制食品、化工原料 等。
碳酸钙（CaCO3）
白色固体，难溶于水，是大理石、石灰石的主要成分，用于建筑材 料、制水泥等。
氢氧化钠（NaOH）
白色固体，易潮解，具有强碱性，用于造纸、纺织、洗涤剂生产等 。
05
实验探究物质组成和性质
多数金属氧化物为碱性氧化物，与 酸反应生成盐和水；金属氢氧化物 多呈碱性，能与酸发生中和反应。
金属活动性顺序
钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡 、铅、氢、铜、汞、银、铂、金， 活动性逐渐减弱。
非金属元素及其化合物性质
物质的组成、性质及分类PPT教学课件
④丁达尔效应都是胶体的性质，但未必属于其特 有的性质，布朗运动便是其典型例子;⑤胶粒的直 径一般在1 nm~100 nm之间透过滤纸;⑥难溶物 （如BaSO4、CaCO3等）的饱和溶液的浓度仍然很 小，而有些易溶物(如H2SO4、KNO3等)的不饱和 溶液的浓度一般较大;⑦胶体能稳定存在的主要原 因是胶粒的直径较小，表面积较大，同种胶体的 胶粒因吸附分散剂中相同的离子而使胶体粒子带 有同种电荷，彼此相互排斥，阻碍了胶粒的凝聚。 答案 ①
化物
解析 Na2SO4中含Na+，它是钠盐；含SO24，它 是硫酸盐；电离出的阳离子只有Na+，阴离子只
有SO
2 4
，没有其他的阴、阳离子，故它属正盐。
从组成看,1个HNO3分子只电离出1个H+，故它是
一元酸;从酸性强弱看,HNO3在溶液中完全电离成
H+和NO
3
，故它是强酸;从挥发性看,HNO3容易挥
至溶液呈 红褐色 ,停止加热,即制得Fe(OH)3胶
体，化学方程式为 FeCl3+3H2O （胶体）+3HCl
Fe(OH)3
易错点拨 胶体与其他分散系的本质区别:胶
体粒子的直径在1 nm~100 nm之间,这是胶体
的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依
据，同时也决定了胶体的性质。
要点精讲
要点一 物质的分类
基础回归 宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由 分子、原子或离子构成的。
1.元素、物质及微粒间的关系：
2.同素异形体 （1） 由同种元素形成的性质不同的单质 ， 叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方 式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排
（2）同素异形体之间的性质差异主要体现在 物理 性质上，同素异形体之间的变化属于 化学 特别提醒 不同的元素可以形成不同的物质； 相同的元素也可以形成不同的物质（同素异 形体）。
高考化学二轮复习 专题2 物质的组成、性质和分类课件
考法4 胶体的性质与应用
3.胶体性质的应用 (1)利用电泳的性质，可以分离氨基 酸和蛋白质；利用血清电泳可诊断疾 病等；冶金工业可用电泳除尘。 (2)明矾(或FeCl3)的净水原理。 (3)工业制皂的盐析：油脂皂化生成 的高级脂肪酸钠与水及甘油构成胶体， 加入食盐细粒，则使高级脂肪酸钠从 混合物中析出，浮在液面上，从而和 甘油、食盐水分离。
常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；②高分子化合物(如蛋白 质、纤维素、淀粉等)；③常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏 分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、 氨水、王水等。
考法1 物质的分类
2．氧化物中的“不一定”
(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物。 (3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。 (4)酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物。 (5)与酸反应能生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物。
返回
考点5
分散系 胶体
600分知识 700分考法
考法3：溶液、胶体的区分与本质区别 考法4：胶体的性质与应用
考法5：胶体的分离与提纯
1．分散系
(1)分散系的分类 ①根据分散质和分散剂的状 态不同，把分散系分为气气、 气液、气固、液液、固液等 类型。 ②根据分散质粒子的直径不 同可将分散系分为溶液、胶 体、浊液。 （2）三类分散系的比较
2．胶体
(1)胶体的分类
2．胶体
(2)胶体的性质 ①丁达尔效应：可以用于区别溶液与胶体。 ②布朗运动：它并非胶粒专属，水中的花粉也有此现象。 ③电泳：电泳现象证明胶粒带有电荷，因此电泳可用来提纯胶体，如冶 金厂的大量烟尘可用静电除尘装置除去。 ④聚沉：一定条件下，使胶体粒子凝固而产生沉淀。
高考化学复习课件基础课时1 物质的组成、性质和分类
)
)
• 点击进入
• 考点二
物质的性质与变化
• 1．物质的性质和变化
•
要点提取
物理变化 三馏 四色 蒸馏、分馏 焰色反应 化学变化 干馏 显色反应、颜色反应、指示剂变色 反应
• 常见的物理变化和化学变化
五解
十八 化
潮解
熔化、汽化、 液化、酸化
分解、电解、水解、裂解
氢化、氧化、水化、风化、炭化、 钝化、催化、皂化、歧化、卤化、 硝化、酯化、裂化、油脂的硬化
• 所得到的体系。
• (2)分类：按照分散质粒子的大小
• 2．胶体的性质及应用 • (1)丁达尔效应
光亮的通路
• 可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到
，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用
此性质来鉴别溶液和胶体。
•(2)聚沉
沉淀
•(ⅰ)概念：使胶体凝聚形成析出的现象。
•(ⅲ)应用：如制作豆腐，明矾净水。
• (3)金属氧化物一定是碱性氧化物(
• (4)碱性氧化物一定是金属氧化物(
)
)
•(6)能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性
氧化物( )
•(7)能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性 氧化物( ) )
•(8)溶于水呈酸性的是酸，呈碱性的是碱(
•(9)HCOOH含有两个氢，所以是二元酸(
•(10)盐一定由金属离子和酸根离子组成(
③一种分子变成另一种分子 ⑤一个质子变 ⑦有毒
④一种单质变成另一种单质 成一个中子
⑥混合物变成纯净物
有污染的物质变成无毒无污染的物质
属变成非金属
⑧金
• 答案 ①⑤⑧
• 点击进入
• 考点三
分散系
胶体
高考化学二轮复习课件专题一 基本概念第1讲物质的组成、性质、分类和化学用语 (共85张PPT)
17
6．熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分 子式)，或根据化学式判断化合价。
7．掌握原子结构示意图、分子式、电子式、结构式及结构 简式的表示方法。
8．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
18
二、命题报告 1．Ⅰ卷 (1)考查“变化”：物理变化和化学变化。 (2)考查“分类”：结合物质俗名，认识常见物质的分类。 (3)考查“化学用语”：判断物质化学式、电子式、结构式、 结构示意图等化学用语使用的正误。 (4)考查“组成”：物质成分的判断。
19
2．Ⅱ卷 (1)考查“式子”：分子式、电子式、结构式、结构简式、化 学方程式的正确书写。 (2)考查“化学用语”：考查化合价的计算，考查物质的分类 和化学用语的综合运用。 (3)考查“分类”：根据性质，判断物质归属。
20
高考必备
构建体系 明确重点
21
[网络构建]
22
[核心提取] 1．理解“5 组”概念的分类标准 (1)物理变化和化学变化：是否旧键断裂新键形成，是否有新 物质生成。 (2)混合物和纯净物：是否由同种物质(或分子)组成。 (3)酸性、碱性和两性氧化物：是否与酸、碱反应生成盐和水。 (4)电解质、非电解质：水溶液、熔融状态下能否导电的化合 物。 (5)溶液、浊液与胶体：分散质微粒直径的大小。
CO2
B 天然橡胶 生石膏
SO2
CH3CH2OH
C
王水
冰
H2SiO3
Cl2
D
胆矾
玻璃
H2CO3
NH3
40
[解析] 本题考查物质的分类知识，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、 胆矾(CuSO4·5H2O)、生石膏(CaSO4·2H2O)等结晶水合物都是纯净 物；玻璃是多种硅酸盐的混合物；冰是固态的水，是纯净物；蔗 糖有固定的组成(C12H22O11)，是纯净物；天然橡胶是高分子化合 物，一般来说高分子化合物都不是纯净物；王水是浓硝酸和浓盐 酸的混合物。H2SiO3、H2CO3 均是弱电解质；NaHCO3 是强电解 质；SO2、CO2、CH3CH2OH、NH3 均是非电解质；Cl2 是单质， 既不是电解质也不是非电解质。
6．熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分 子式)，或根据化学式判断化合价。
7．掌握原子结构示意图、分子式、电子式、结构式及结构 简式的表示方法。
8．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
18
二、命题报告 1．Ⅰ卷 (1)考查“变化”：物理变化和化学变化。 (2)考查“分类”：结合物质俗名，认识常见物质的分类。 (3)考查“化学用语”：判断物质化学式、电子式、结构式、 结构示意图等化学用语使用的正误。 (4)考查“组成”：物质成分的判断。
19
2．Ⅱ卷 (1)考查“式子”：分子式、电子式、结构式、结构简式、化 学方程式的正确书写。 (2)考查“化学用语”：考查化合价的计算，考查物质的分类 和化学用语的综合运用。 (3)考查“分类”：根据性质，判断物质归属。
20
高考必备
构建体系 明确重点
21
[网络构建]
22
[核心提取] 1．理解“5 组”概念的分类标准 (1)物理变化和化学变化：是否旧键断裂新键形成，是否有新 物质生成。 (2)混合物和纯净物：是否由同种物质(或分子)组成。 (3)酸性、碱性和两性氧化物：是否与酸、碱反应生成盐和水。 (4)电解质、非电解质：水溶液、熔融状态下能否导电的化合 物。 (5)溶液、浊液与胶体：分散质微粒直径的大小。
CO2
B 天然橡胶 生石膏
SO2
CH3CH2OH
C
王水
冰
H2SiO3
Cl2
D
胆矾
玻璃
H2CO3
NH3
40
[解析] 本题考查物质的分类知识，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、 胆矾(CuSO4·5H2O)、生石膏(CaSO4·2H2O)等结晶水合物都是纯净 物；玻璃是多种硅酸盐的混合物；冰是固态的水，是纯净物；蔗 糖有固定的组成(C12H22O11)，是纯净物；天然橡胶是高分子化合 物，一般来说高分子化合物都不是纯净物；王水是浓硝酸和浓盐 酸的混合物。H2SiO3、H2CO3 均是弱电解质；NaHCO3 是强电解 质；SO2、CO2、CH3CH2OH、NH3 均是非电解质；Cl2 是单质， 既不是电解质也不是非电解质。
第二轮专题之1物质的组成分类性质及化学用语 公开课PPT课件
山西特级教师 张观成
【考点搜索】
1.了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的涵义，初步 了解原子团的定义，理解物理变化与化学变化的区别与联系。
2.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概 念,了解同素异形体的概念,理解酸、碱、盐、氧化物的概念 及其相互关系.
3.熟记正确书写常见元素的名称、符号、离子符号,熟悉常见 元素的化合价.能根据化合价正确书写化学式(分子式),并能根 据化学式判断化合价，掌握电子式、原子结构示意图、分子 式、结构式、和结构简式的表示方法。
（2）若以上反应均为非氧化还原反应：
①若D为酸，则A、B、C分别为（写化学方程式）
②若D为NaOH溶液时，则A、B、C分别为（写离子方程式）
➢ 如图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质， 凡是用直线相连的两种物质能发生化学反应 （已知：高温下氨气能还原氧化铁）
①
②
③
④
⑤
⑥
a.Al b.Fe2O3 c.NaOH d.氢碘酸 e.NH3 f.Cl2 图中 ⑤ 表示的物质是
在高考第二轮复习之前,许多同学认为时间 紧张，大势已去。其实不然，只要掌握科目复习 和高考的特点，一定会事半功倍，取得令你预想 不到的优异成绩。
高考研究名师
王宝玉
模块① 基本概念
专题1
物质的组成、分类、性质及化学用语
• 读得懂(试题题目), • 写得准(化学用语), • 说得清(知其所以然).
【课前导引】
➢某些化学反应可用下式表示:
A+B
C + D + H2O (未配平)
(1)A、C、D均含Cl元素,A中Cl的化合价介于C与D之间, 则反应的离子方程式为
(2)C、D均为气体,都能使澄清石灰水变浑浊,则A与B的 组合是
【考点搜索】
1.了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的涵义，初步 了解原子团的定义，理解物理变化与化学变化的区别与联系。
2.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概 念,了解同素异形体的概念,理解酸、碱、盐、氧化物的概念 及其相互关系.
3.熟记正确书写常见元素的名称、符号、离子符号,熟悉常见 元素的化合价.能根据化合价正确书写化学式(分子式),并能根 据化学式判断化合价，掌握电子式、原子结构示意图、分子 式、结构式、和结构简式的表示方法。
（2）若以上反应均为非氧化还原反应：
①若D为酸，则A、B、C分别为（写化学方程式）
②若D为NaOH溶液时，则A、B、C分别为（写离子方程式）
➢ 如图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质， 凡是用直线相连的两种物质能发生化学反应 （已知：高温下氨气能还原氧化铁）
①
②
③
④
⑤
⑥
a.Al b.Fe2O3 c.NaOH d.氢碘酸 e.NH3 f.Cl2 图中 ⑤ 表示的物质是
在高考第二轮复习之前,许多同学认为时间 紧张，大势已去。其实不然，只要掌握科目复习 和高考的特点，一定会事半功倍，取得令你预想 不到的优异成绩。
高考研究名师
王宝玉
模块① 基本概念
专题1
物质的组成、分类、性质及化学用语
• 读得懂(试题题目), • 写得准(化学用语), • 说得清(知其所以然).
【课前导引】
➢某些化学反应可用下式表示:
A+B
C + D + H2O (未配平)
(1)A、C、D均含Cl元素,A中Cl的化合价介于C与D之间, 则反应的离子方程式为
(2)C、D均为气体,都能使澄清石灰水变浑浊,则A与B的 组合是
高考化学二轮复习第2章物质的组成性质和分类课件
2021/12/11
第十五页，共十六页。
内容(nèiróng)总结
考点4 物质的组成、性质和分类。③电泳：电泳现象能证明胶粒带有电荷，因此可利用电泳来提纯胶体。将饱和FeCl3溶液滴入沸腾(fèiténg)的蒸馏 水中，并继续煮沸至生成红褐色液体，即得Fe(OH)3胶体。3．共价化合物和离子化合物的区分。④Al2O3和SiO2都能溶于强碱，因此都是酸性氧化物。用 于溶液和胶体的鉴别： 有丁达尔效应的为。不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉溶液没有电泳现象。冶金工业可用于高压除尘
No
Image
12/11/2021
第十六页，共十六页。
(1)只含一种元素的物质 不一是定 纯净物，如含有O2和O3的物质是混合物。
(2)含水的物质 不一定是混合物，结晶水合物为
，纯如净物CuSO4·5H2O。
(3)“同位素单质”混合在一起是
，如H2、D2。
(4) 常见特殊(tèshū)的混合物：石油、石纯油净物的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福 尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、王水等。
3．共价化合物和离子(lízǐ)化合物的区分
4．物质中离子种类的判断
(1)由非金属元素组成的化合物
是共价
化合物，如铵盐（NH4Cl、NH4NO3等不）一为定 化合物。
(2)由金属元素和非金属元素组成的化合物
是离子化合物，如Al离Cl子3、BeCl2为
化合
物。
不一定
(1)含有阳离子的物质中 不含一有定 阴离子，如
②氢氧化钡(qīnɡ yǎnɡ huàbèi)、氯化铵、过氧化钠、氢化 钠都属于离子化合物
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强
电解质和弱电解质
高考化学 第3讲 物质的组成、性质及分类课件
元素
化 合 物 :⑥ 由 多 种 pp元 t精素 选组 成 的 纯 净 物 。
2
d.元素在物质中的存在形态 游离态:元素以⑦ 单质 形式存在的状态。 化合态:元素以⑧ 化合物 形式存在的状态。 (2)同素异形体 a.同种元素形成的不同⑨ 单质 叫同素异形体。同素异形体的形成有 两种方式:原子个数不同,如O2和O3;原子排列方式不同,如金刚石和石墨。 b.同素异形体之间的性质差异主要体现在⑩ 物理 性质上,同素异形体 之间的转化属于 化学 变化。
ppt精选
3
(3)混合物和纯净物 a.纯净物:由 同种 单质或化合物组成的物质。 b.混合物:由几种 不同 的单质或化合物组成的物质。 2.物质的性质与变化 (1)物质的性质包括 物理性质 和 化学性质 。 (2)物质的变化包括 物理变化 和 化学变化 。
ppt精选
4
题组二 物质的分类和转化 1.物质的分类方法 a.单一分类法 单一分类法就是对被分类的对象① 只用一种标准 进行分别归类的分 类方法,如: 化 学 物 质
ppt精选
5
b.交叉分类法 交叉分类法就是将被分类的对象按⑦ 多种不同的分类标准 进行分类, 如:
ppt精选
6
c.树状分类法
ppt精选
7
2.物质间的转化关系
其中反应 、 、 的化学方程式分别为: CaO+H2O Ca(OH)2 , Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O , CO2+H2O H2CO3 。
ppt精选
10
b.原因:胶体分散质粒子细小而具有较大的 比表面积 ,吸附能力很强, 能选择性地吸附溶液中的离子而带有电荷。 (3)介稳性 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间,在一定条件下能稳定存在,属于介稳体 系,其原因是: a.胶体粒子的 电性 相同,相互排斥; b.胶体粒子的 布朗运动 。 5.Fe(OH)3胶体的制备 a.将烧杯中的蒸馏水 加热至沸腾 。 b.向沸水中逐滴加入适量饱和 FeCl3溶液 。