化学能与电能教学设计
化学能转化为电能教案（推荐五篇）
化学能转化为电能教案（推荐五篇）第一篇：化学能转化为电能教案《化学能转化为电能》教案【引入】在上课伊始，先请大家观看一个最近网上热传的实验-小马达实验。
【演示】小马达实验（用展台）【教师】是什么使得小马达转动起来的呢？【学生】电池【教师】电池释放的电能来自哪里？今天我们就将循着科学家们的足迹，通过实验再一次去探究电池的起源及其工作原理。
请同学们根据学案上的要求完成【实验探究一】，将实验现象记录在表格中，并根据提示思考、讨论学案上的两个问题。
【学生】做实验、思考、讨论【教师】现在找一位学生代表向大家报告你所观察到的实验现象【教师】通过实验，大家共同分析产生如此现象的原因何在。
锌片上为何产生气体？因为锌是一种比较活泼的金属，能从酸中置换出氢来。
铜上无气泡是因为铜与酸不反应。
连接导线后，铜上却有气泡了为什么呢？这个问题大家就打个大问号，放在这，先看下一个实验现象。
电流表转动了说明有电流产生。
以上实验中看到的现象早在1799年就被意大利物理学家伏打捕捉并加以研究，从而发明了世界上第一个把化学能转化为电能的装置-伏打电池，即原电池。
【板书】一、原电池【教师】为了更好的解释这两个现象，我们可以借助学案上的第一个问题。
铜与稀硫酸不反应，但与锌片连接后，铜片上有气泡产生，气体最可能是什么？是由什么粒子转化而来？该粒子所得到的电子最可能是谁提供的？【学生回答】气体是氢气，由氢离子转化而来……锌铜用导线相连后，锌失去电子形成锌离子进入溶液，因为锌失去电子，发生什么反应？氧化还是还原？锌片的周围有许多来不及扩散到溶液中去的锌离子，锌离子对氢离子有排斥作用，使氢离子很难在锌片上直接得到电子。
失去的电子经过导线流入铜片，铜片周围的氢离子得电子生成氢气。
铜片附近溶液的氢离子减少了，锌片附近溶液中增加的锌离子就会向铜片附近游动，硫酸根离子向锌片附近游动。
从而使电极和溶液形成了一个电流回路。
其中锌片是流出电子的一极，铜片是流入电子的一极。
化学能与电能教案
化学能与电能教案一、教学目标：1. 让学生了解化学能和电能的概念，理解化学能转化为电能的原理。
2. 培养学生运用实验方法探究化学能与电能转化过程的能力。
3. 引导学生通过合作交流，提高团队协作能力和科学探究能力。
二、教学内容：1. 化学能和电能的概念及其相互转化。
2. 探究化学能转化为电能的实验方法及注意事项。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：化学能与电能的概念、化学能转化为电能的原理及实验方法。
2. 教学难点：化学能转化为电能的实验操作及原理分析。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学能与电能的关系。
2. 运用实验教学法，让学生亲身体验化学能转化为电能的过程。
3. 采用小组合作交流，培养学生的团队协作能力和科学探究能力。
五、教学准备：1. 实验器材：电池、导线、灯泡、电解质溶液等。
2. 教学工具：PPT、黑板、粉笔等。
3. 教材或其他相关教学资源。
六、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，引导学生关注化学能与电能的关系。
2. 讲解化学能与电能的概念，阐述化学能转化为电能的原理。
3. 演示实验，让学生直观感受化学能转化为电能的过程。
4. 分析实验现象，引导学生理解化学反应与电能产生的关系。
5. 总结本节课的主要内容，布置课后作业。
七、课后作业：1. 复习本节课所学的化学能与电能的知识点。
2. 完成实验报告，记录实验过程和观察到的现象。
3. 思考题：探讨化学能转化为电能在其他领域的应用。
八、课程评价：1. 课堂表现：观察学生参与课堂讨论、提问和回答问题的积极性。
2. 实验操作：评估学生在实验过程中的操作技能和安全意识。
3. 课后作业：检查学生的作业完成情况，巩固所学知识。
九、教学反思：1. 总结本节课的成功与不足之处，不断改进教学方法。
2. 关注学生的学习反馈，调整教学内容和难度，提高教学效果。
3. 加强课后辅导，帮助学生巩固化学能与电能的知识。
十、拓展活动：1. 组织学生参观化学实验室，了解化学能转化为电能的实际应用。
《化学能与电能》教学设计(教案)
《化学能与电能》教学设计(教案)第一章：化学能与电能概述1.1 化学能的概念与特点1.2 电能的概念与特点1.3 化学能与电能的关系第二章：原电池原理2.1 原电池的组成及工作原理2.2 原电池的分类及应用2.3 原电池的能量转换过程第三章：电解质与电解3.1 电解质的概念与分类3.2 电解质的电离与离子迁移3.3 电解过程中的能量变化第四章：化学电源4.1 化学电源的分类及特点4.2 常见化学电源的结构与工作原理4.3 化学电源的应用及实例第五章：化学能与电能转换的效率5.1 化学能转换为电能的效率计算5.2 影响化学能转换效率的因素5.3 提高化学能转换效率的途径本教案旨在帮助学生了解化学能与电能的基本概念、原理和应用，掌握化学能与电能之间的转换过程及影响因素，培养学生的实验操作能力和科学思维。
在教学过程中，应注意理论与实践相结合，激发学生的学习兴趣，提高教学效果。
第六章：原电池的设计与应用6.1 原电池的设计原则6.2 原电池的设计实例6.3 原电池在实际应用中的案例分析第七章：电解质的性质与应用7.1 电解质的导电性质7.2 电解质溶液的pH值与离子强度7.3 电解质在电池中的应用与选择第八章：电化学腐蚀与防护8.1 电化学腐蚀的基本原理8.2 电化学腐蚀的类型与影响因素8.3 电化学腐蚀的防护方法第九章：化学传感器9.1 化学传感器的原理与分类9.2 化学传感器在电化学检测中的应用9.3 化学传感器的未来发展第十章：能量转换与环境保护10.1 化学能与电能转换的环保意义10.2 能源转换过程中的污染问题10.3 绿色能源技术的发展与挑战本教案的五个章节，主要围绕原电池的设计与应用、电解质的性质与应用、电化学腐蚀与防护、化学传感器以及能量转换与环境保护等主题进行展开。
通过学习这些章节，学生将更深入地理解化学能与电能之间的转换过程，掌握相关应用技术，并认识到能量转换在环境保护方面的重要性。
高中化学必修化学能与电能教案
高中化学必修化学能与电能教案教学目标：
1. 了解化学能与电能的定义和特点
2. 掌握化学能与电能的相互转化过程
3. 认识化学反应中能量变化的重要性
教学重点：
1. 化学能的定义和种类
2. 化学能与电能的相互转化
3. 化学反应中的能量变化
教学难点：
1. 化学能与电能的相互转化过程
2. 化学反应中的能量变化的计算
教学方法：
1. 讲授与示范相结合
2. 实验与讨论相结合
3. 案例分析与问题解答相结合
教学过程：
一、引入
通过实验展示化学能和电能的转化过程，引出本节课的主题。
二、化学能的定义和种类
1. 讲解化学能的概念和种类
2. 示例化学能转化为电能的实际应用
三、化学能与电能的相互转化
1. 讲解化学能与电能的相互转化原理
2. 实验演示化学能转化为电能的过程
四、化学反应中的能量变化
1. 讲解化学反应中的能量变化的计算方法
2. 举例说明化学反应中能量变化的重要性
五、案例分析与讨论
1. 分组讨论化学反应能量示意图并解决相关问题
2. 汇总各组讨论结果，展示交流成果
六、课堂小结
通过课堂小结，强调化学能与电能的关系及重要性。
教学反思：
通过本节课的教学，学生能够深入了解化学能与电能的概念、相互转化过程及其在化学反应中的作用。
同时，通过案例分析和讨论，激发学生的思维能力和创新意识，提高他们的实践能力和解决问题的能力。
在今后的教学中，可以结合更多生活中的实际例子来引导学生深入理解化学能与电能的应用和意义。
化学能与电能教案
化学能与电能教案一、教学目标：1.理解化学能和电能的定义和特点；2.掌握概念的转化和计算方法；3.能够应用所学知识分析解决问题。
二、教学内容：1.化学能的概念和特点；2.电能的概念和特点；3.化学能与电能的转化；4.化学能与电能的计算方法。
三、教学过程：1.导入（10分钟）教师引入话题，让学生回答：“你们平时接触过哪些能量？有什么特点？”学生可能举出的例如：动能、热能、光能等。
2.知识讲解（20分钟）a.化学能的概念和特点：化学能是物质在化学反应中转化为其他形式能量的能力，通常以化学键能形式存在。
化学能是一种潜在能，具有体积小、易储存、易转化等特点。
b.电能的概念和特点：电能是电荷在电场中产生的能量，是一种可利用的能量形式。
电能是一种动能，具有易传输、易转换等特点。
c.化学能与电能的转化：化学能可以通过化学反应转化为电能，这种转化过程称为化学电池。
例如，电池中的化学能可以转化为电能。
3.概念运用（30分钟）学生进行小组讨论，解决以下问题：a.如果有一个含有反应物A和B的反应装置，通过该反应产生电能，应该如何设计实验装置？b.如何计算化学能转化为电能的效率？4.实验操作（40分钟）学生根据自己的实验设计，完成相关实验操作。
5.总结与拓展（10分钟）学生将实验结果进行总结并归纳了一些相关概念。
引导学生思考：在现实生活中，化学能转化为电能的应用有哪些？四、课堂作业：1.阅读参考书籍相关章节，进一步加深对化学能和电能的理解；2.思考并给出化学能与电能转化的例子。
五、板书设计：化学能：-定义：物质在化学反应中转化为其他形式能量的能力；-特点：潜在能，体积小，易储存，易转化。
电能：-定义：电荷在电场中产生的能量；-特点：动能，易传输，易转换。
六、教学反思：本节课以化学能和电能为切入点，通过讲解概念与特点，分析化学能与电能的转化过程，以及实验操作和课堂讨论等方式，使学生能够理解和掌握相关知识。
通过实际操作和小组讨论，学生积极参与，提高了课堂的互动性，有效促进了学生的学习。
化学能与电能教学设计
化学能与电能教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）理解化学能与电能之间的转化关系。
（2）掌握原电池的工作原理和构成条件。
（3）能正确书写原电池的电极反应式和电池总反应式。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
（2）通过小组合作，培养学生的团队协作精神和交流表达能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，感受化学知识在生活中的实际应用。
（2）培养学生的创新意识和环保意识。
二、教学重难点1、教学重点（1）原电池的工作原理。
（2）原电池的构成条件。
2、教学难点（1）电极反应式的书写。
（2）从氧化还原反应的角度理解原电池的工作原理。
三、教学方法讲授法、实验探究法、小组讨论法四、教学准备1、实验仪器和药品锌片、铜片、导线、电流表、稀硫酸、酒精、水果（如橙子、苹果）、发光二极管等。
2、多媒体课件五、教学过程（一）导入新课同学们，大家都知道生活中离不开电，手机、电脑、电灯等等都需要电才能工作。
那电是从哪里来的呢？其实啊，化学能也可以转化为电能。
今天咱们就一起来探究化学能与电能之间的奇妙转化。
我记得有一次，我家里停电了，晚上黑漆漆的，什么都干不了。
我就想，如果能有一种装置，能把化学能直接转化为电能，那该多好啊！这不，今天咱们要学习的原电池就能实现这个愿望。
（二）新课讲授1、实验探究一：锌与稀硫酸反应（1）在一支试管中加入适量的稀硫酸，然后放入一片锌片，观察现象。
（2）引导学生观察到锌片表面产生气泡，溶液温度升高。
（3）提问：这是什么反应？（学生回答：锌与稀硫酸发生置换反应，生成氢气和硫酸锌。
）2、实验探究二：铜片与稀硫酸反应（1）在另一支试管中加入适量的稀硫酸，然后放入一片铜片，观察现象。
（2）学生观察到铜片表面没有明显现象。
（3）提问：为什么铜片与稀硫酸不反应？（引导学生从金属活动性顺序的角度思考。
）3、实验探究三：锌片和铜片同时插入稀硫酸中（1）将锌片和铜片用导线连接起来，中间串联一个电流表，然后同时插入稀硫酸中，观察现象。
化学能与电能说课稿（精选五篇）
化学能与电能说课稿（精选五篇）第一篇：化学能与电能说课稿化学能与电能各位领导、老师们大家好！我说课的题目是人教版化学必修二《化学能与电能》.下面我将从说教材、说教法、说学法、教学过程等几个方面展开说课。
说教材教材的地位与作用本节教材是教学大纲和考纲要求的重要知识点，也是高中化学的教学难点之一。
在本专题的教学中，本节教材起着承前启后的作用。
它融合了之前所学的氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识，在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，能培养学生创造性思维。
教材的重点重点：原电池的原理，原电池的形成条件，电极方程式的书写。
难点：原电池原理在生产、生活中的实际运用，电极方程式的书写。
教学目标[知识与技能]1.通过实验探究，了解原电池的形成条件，能够判断所给装置能否构成原电池。
2.理解原电池的工作原理，并能够正确书写正负极的电极反应式。
[过程与方法]通过设疑诱导、实验探索、现象比较等体会科学探究中的常用方法和一般过程，培养学生敏锐的观察能力，分析能力。
[情感态度与价值观]通过学生实验，激发学生学习的兴趣，培养学生探究和合作学习的精神教具准备教学媒体、课件；有关实验试剂和仪器说教法本节课主要采用实验探究法，辅以多媒体教学、问题讨论等方法进行教学。
以“问题”为线索，挖掘学生的好奇心，激发学习兴趣，从而进行探究性实验，教师引导学生进行启发式学习，最后通过学生自主学习而接受新知识；使学生的学习过程和认知规律融为一体，由感性认识上升到理性认识，从而理解了原电池的相关知识。
说学法1.实验探究法2.边讨论边比较法学生主要运用实验观察、分析、比较、讨论、概括、练习等学习手段，通过亲自动手参与实验，分析讨论实验现象，解决问题，得出结论的过程培养其探索精神及分析问题、解决问题的能力。
同时，也能够培养学生的主体性与合作精神。
教学程序导入新课，以疑激思，揭示新知通过美国的“自由女神像”患上金属腐蚀病引出课题。
设疑：她是怎么患上这种病的呢？那学完本节课——化学能与电能后，同学们就能解开这个谜团了。
《化学能与电能》优秀的教学设计(精选6篇)
《化学能与电能》优秀的教学设计（精选6篇）《化学能与电能》优秀的教学设计1一.教材分析原电池原理是中学化学重要基本理论之一，从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量……能量也是守恒的;化学能是能量的一种形式，可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的丰富和完善。
从反应物之间电子转移的角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用;从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对火力发电的原理“化学能→热能→机械能→电能”思维方式的反思和突破。
二.教学目标1.知识与技能目标：(1)知道原电池是一种化学能转化为电能的装置，知道原电池的本质是氧化还原反应。
(2)掌握原电池的组成条件，会判断正负极，会判断电流、电子、溶液中离子流动的方向。
会书写铜锌原电池的电极反应式。
(3)能用日常生活中的材料制作简易水果电池。
(4)能举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。
初步认识传统干电池、二次电池及常见的新型电池。
2.过程与方法目标：(1)通过分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧化还原反应的本质的分析，提出实现新思路的各种推测和猜想等，培养创新思维能力。
(2)通过实验2-4(改进)的层层推进，培养学生在实验中观察现象、分析现象解决问题的能力，从而自己归纳、概括形成“原电池”的概念，并根据已有电学知识生成跟原电池相关的概念(正负极、离子移动方向判断等)。
(3)通过科学探究，让学生根据实验2-4的已有知识设计实验，并初步学会控制实验条件的方法。
(4)通过思考与交流，让学生学会联系实验和已有知识，学会用比较归纳的方法认识事物的本质特征。
(5)利用氧化还原反应的知识分析常见化学电源，学会用基本理论指导实际应用。
3.情感态度与价值观目标(1)通过科学探究和实践活动——水果电池的制作，体验科学探索的乐趣。
(2)通过化学电源的发展和新型化学电源开发利用的介绍，让学生体会化学的实用性和创造性，通过认识化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观。
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《化学能与电能》教学设计
淮安市北京路中学戴乐
课型新授课
课时第一课时
教学内容化学能与电能的相互转化
教材内容分析本节内容位于《普通高中课程标准实验教科书》化学必修2第二章第二节《化学能与电能》第一部分。
其教学内容分成四部分：（1）能源
的简单分类（2）化学能转化成电能方式（3）原电池的概念及其构成要
件。
（4）原理池原理的实验探究。
本节课内容是学生学习了化学必修1
《氧化还原反应》与必修2的《化学能与热能》等内容之后而学习的，
学好本节内容能为以后学好化学选修1（化学与生活）中金属腐蚀与防
护，以及选修化学的学生学好化学选修4（化学反应原理）中的电解原
理等知识打下基础。
教学三维目标
知识与技能
1、获得化学能与电能转化的基础知识和基本技能。
2、学习以实验探究问题的方法，能设计化学能直接转化成电能的探究实验方案。
3、形成原电池的概念，探究原电池的构成要件。
过程与方法
1、通过对化学能直接转化成电能的化学实验探究的过程，进一步理解实验探究的意义；
学习科学探究的基本方法，提高学生科学探究的能力。
2、能对自己探究原电池的概念及其形成条件的学习过程，进行计划、反思、评价和调
控进一步提高自己学习化学能力。
情感、态度与价值观
提高学习化学的兴趣，乐于探究化学能直接转化成电能的奥秘，体会科学研究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙。
教学重点1、化学能转化成电能方式
2、原电池的概念及其构成要件
3、原电池正负极的判断方法
4、原电池两极反应式的书写
5、原电池原理实验方案的设计
教学难点1、原电池正负极的判断与两极反应的书写
2、探究化学能直接转化成电能的条件
3、原电池原理实验方案的设计
教学方法讲授法实验探究法讨论分析法读书指导法练习法归纳法
教具准备多媒体（原电池课件）、烧杯、导线、电流表、发光二极管、Cu 片、Zn片、Fe片、Mg片、Zn片、Al片、石墨棒；稀硫酸、NaOH溶液、酒精、蔗糖溶
液、橙汁、苹果汁、柠檬汁、苹果、桔子等。
教学过程
导入新课
[多媒体播放] 教材提供的情景素材：能源的分类；电能的应用、电厂生产过程；停电后为何一般的台式电脑不能正常工作而笔记本电脑可以正常工作？等等[讲解]化石燃料燃烧的发电称为火力发电，占世界总装机量的95%以上。
中国煤炭资源丰富也是世界上最大的煤炭生产国与消费国。
[提问] 请指出媒体播放中的火电站，从开始到结束能量是怎样转化的？
推进新课
[板书] 第二节化学能与电能
一、化学能与电能的相互转化
（一）火力发电
[阅读]P40图2-8 火电站工作原理示意图
[分析] 能量转换过程：
化学能热能机械能电能
[讨论]火力发电的利与弊
[小结]优点1、我国煤炭资源丰富，廉价方便。
2、电能清洁安全，快捷方便。
缺点1、产生温室效应。
2、酸雨
3、三废（废气、废水、废渣）
4、能量转化率低
[提问] 能否将化学能真接转化成电能？能否设计一个装置来实现上述目的？
[板书]
（二）化学能直转化成电能的原理与装置
[阅读]教材P40第二、三段。
[思考] 下列问题（投影）
1、当氧化剂和还原剂直接接触进行反应时，化学能需要经过一些一列的转化才能
转化成电能。
2、是否能将氧化剂和还原剂分开，使两者反应分别在不同的区域内进行。
3、能否在氧化剂和还原剂之间设计桥梁使电子从氧化剂区域流向还原剂区域。
4、考虑氧化反应和还原反应发生的条件与环境，以及化学物质的选择。
5、从物理学角度考虑仪器的选择与组装问题。
[讨论]分组讨论建立思维模型。
[点拨]1、思考氧化反应区域与还原反应区域拆开。
2、选择什么样的化学物质？
3、电子怎样转移？能量如何转化？
4、画出装置图
[实验探究1]
从各讨论小组所遇到的探究情况中，筛选不同的问题继续讨论。
[投影]
实验设计
1、Cu-Zn/稀H2SO4原电池实验
①Cu、Zn分别插入稀H
2SO
4
中
②Cu、Zn同时插入稀H
2SO
4
中，但两者不接触
②Cu、Zn同时插入稀H
2SO
4
中，两者上部接触
④Cu、Zn同时插入稀H
2SO
4
中，用导线连接
⑤Cu、Zn同时插入稀H
2SO
4
中，用导线连接电流表或发光二极管
⑥Cu、Zn同时插入稀H
2SO
4
中，用导线互换连接电流表
[观察现象]1、有无气泡产生？
2、气泡产生的位置？
3、电流表指针针偏转情况有何不同？
[分析] 上述实验中完成化学能直接转化成电能的实验有几种？（④⑤⑥）
[板书]1、原电池的概念：将化学能直接转化成电能的装置叫原电池。
[讨论分析]上述化学反应的实质？用化学用语将其表示出来。
[板书]
Zn片Zn-2e-====Zn2+负极氧化反应
Cu片2H＋+ 2e-==H2↑正极还原反应
总离子方程式：Zn+2H＋==Zn+H2↑
[讨论]原电池的构成要件
①两极：两种金属活动性不同的金属（或能导电的非金属单质）作电极
②一液：电解质溶液
③一闭合：形成闭合电路。
④氧化还原反应能自发发生
[实验探究2]
[投影]①Zn-Zn/稀H2SO4
②Cu-Cu/稀H2SO4
③Zn-石墨/稀H2SO4
④Cu-石墨/稀H2SO4
⑤Fe-Zn/稀H2SO4
⑥Cu-Zn/乙醇
[小结]（1）③④⑤可产生电流即形成原电池，而其余不能。
（2）①②相同电极
（3）⑥没有电解质溶液
[探究实验3] 投影：先思考与讨论，再通过观察实验现象以及正负极的判断。
①将Zn片、Cu片用导线连接，同时插入稀H2SO4溶液中，发现Cu片冒气泡同
时，Zn片也有少量气泡冒出，请分析原因。
②Mg 片与Al片，电解质溶液换成稀H2SO4溶液，实验中的现象如何？
③Mg 片与Al片，电解质溶液换成NaOH溶液，实验中的现象
④Fe片与Cu片，电解质溶液为稀硝酸的实验中现象
⑤Fe 片与Cu 片，电解质溶液为浓硝酸的实验中现象
⑥教材P 41“科学探究”Cu 片、Fe 片，橙汁、苹果汁、柠檬汁为材料形成原电池。
⑦Cu-Zn 与一个西红柿进行实验。
⑧Cu-Zn 与两个西红柿进行实验。
[小结] （1）①说明Zn 片不纯，本身也能形成原电池。
（2）②③④⑤说明原电池正负电极与电解质溶液种类、浓度有关。
（3）⑥⑦⑧说明，形成原电池的材料并不是非常神秘的。
[练习] 写出上述能形成原电池的电极反应式
课堂巩固练习 [投影]
1、某些物质发生化学反应时，化学能可以转化成电能，这类反应是 （ ） A 、非氧化还原反应 B 、氧化还原反应 C 、吸热反应 D 、放热反应
2、关于Cu-Zn/稀H 2SO 4原电池中，下列说法正确的是 （ ） A 、Cu 为正极，有气泡产生，发生氧化反应。
B 、Zn 为正极，有气泡产生，发生还原反应。
C 、Cu 为负极，无气泡产生，发生还原反应。
D 、Zn 为负极，无气泡产生，发生氧化反应。
3、下列关于原电池的说法正确的是 （ ） A 、构成原电池的正极与负极必须是两种不同的金属 B 、原电池是将化学能直接转化成电能的装置
C 、在原电池中，电子流出的一极是负极，该极被还原
D 、原电池在放电时，电流的方向是从负极到正极
（ ） NaCl 溶液 HCl 溶液 C
u SO 4溶液 蔗糖溶液 A B C
D
4、下列现象与原电池无关的是 （ ） A 、黄铜（铜锌合金）制作铜锣不易生锈 B 、生铁比纯铁（几乎是纯铁）容易生锈
C 、铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生锈 D
、银质奖章（纯银制成）久置后表面变暗
5、在如图所示装置中，观察到电流表指针偏转；M 棒变粗，N 棒变细，由此判断下列表中，所列M 、N 、P 物质，其中可以成立的是 （ ） N
本节课内容小结：
[投影]
1、能源的分类：一次能源与二次能源
2、化学能与电能的相互转化的方式
3、化学能直转化成电能的原理与装置
（1）原电池概念
（2）原电池的构成要件
①两极：两种金属活动性不同的金属（或能导电的非金属单质）作电极
②一液：电解质溶液
③一闭合：形成闭合电路。
④氧化还原反应能自发发生
4、怎样判断原电池的正负极？
5、怎样正确书写原电池的电极反应式？
6、原电池的实验方案设计
布置作业
附：板书设计：
第二节化学能与电能
一、化学能与电能的相互转化
（一）火力发电
（二）化学能直转化成电能的原理与装置
1、原电池概念：将化学能直接转化成电能的装置叫原电池。
负极Zn片Zn—2e- === Zn2+ 氧化反应
正极Cu片2H＋+ 2e-=== H2↑还原反应
总离子方程式：Zn+2H＋==Zn+H2↑
2、原电池的构成要件
①两极：两种金属活动性不同的金属（或能导电的非金属单质）作电极
②一液：电解质溶液
③一闭合：两极形成闭合电路。
④氧化还原反应能自发发生
3、原电池电极反应式的书写
4、原电池的实验方案的设计。