(完整版)化学能与电能教案
《化学能与电能》优秀教学设计
《化学能与电能》优秀教学设计《化学能与电能》优秀教学设计作为一位优秀的人民老师，常常要依据教学需要编写教学设计，借助教学设计可以提高教学质量，收到预期的教学效果。
那要怎么写好教学设计呢？以下是我细心整理的《化学能与电能》优秀教学设计，欢迎阅读，希望大家能够宠爱。
《化学能与电能》优秀教学设计1三维目标：①通过试验探究初步熟识一些常见的化学电源。
学问与技能：②能从能量转化、装置、电极反应等方面区分充电和放电反应。
③初步了解化学电源在生产和生活中的应用。
过程与方法：①学会运用观看、试验、查阅资料等多种方法猎取信息。
②通过对几种新型有用电池的熟识，提高自主学习化学的力气。
情感、态度①将电池的学问应用于生产实际，使同学体会学以致用。
与价值观②通过了解电池对社会的贡献，逐步形成可持续进展的思路。
教学重点：各种电池的区分及优缺点教学难点：能量转化、装置、电极反应等方面区分充电和放电反应教学方法：分析比较法教学预备：多媒体课件、试验用品教学过程：其次课时【复习】请同学们利用铜和硝酸银的反应设计一个原电池，指出正负极，写出电极反应。
[引言] 干电池是我们常用的电池，干电池大家特殊生疏，其实干电池是化学电源的一种，化学电源就是利用原电池原理制造的具有实际应用价值的各种电池。
它的内部构造大家清楚吗？它的放电原理是什么？下面让我们具体来了解化学电源。
化学电源就是利用原电池原理制造的具有实际应用价值的各种电池，简称电池。
二、进展中的化学电源1、干电池最早使用的，大家生疏的干电池——锌锰电池。
它是一种一次性电池，放电后不能充电（内部的氧化还原反应是不行逆的）。
[观看]干电池的外型，说出在日常生活中的用途，了解干电池的内部结构。
【图片和实物呈现】①干电池的构造：石墨棒、MnO2糊、NH4Cl糊、锌筒。
②电极反应：正极：2NH4++ 2e- = 2NH3+H2 负极：Zn － 2e- → Zn2+总反应：Zn +2NH4+= Zn2++ 2NH3+H22MnO2+H2=2MnO(OH) ZnCl2+4NH3=[Zn(NH3)4]Cl2③优缺点：优点：体积小，携带便利。
化学能与电能教案
化学能与电能教案一、教学目标：1. 让学生了解化学能和电能的概念，理解化学能转化为电能的原理。
2. 培养学生运用实验方法探究化学能与电能转化过程的能力。
3. 引导学生通过合作交流，提高团队协作能力和科学探究能力。
二、教学内容：1. 化学能和电能的概念及其相互转化。
2. 探究化学能转化为电能的实验方法及注意事项。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：化学能与电能的概念、化学能转化为电能的原理及实验方法。
2. 教学难点：化学能转化为电能的实验操作及原理分析。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学能与电能的关系。
2. 运用实验教学法，让学生亲身体验化学能转化为电能的过程。
3. 采用小组合作交流，培养学生的团队协作能力和科学探究能力。
五、教学准备：1. 实验器材：电池、导线、灯泡、电解质溶液等。
2. 教学工具：PPT、黑板、粉笔等。
3. 教材或其他相关教学资源。
六、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，引导学生关注化学能与电能的关系。
2. 讲解化学能与电能的概念，阐述化学能转化为电能的原理。
3. 演示实验，让学生直观感受化学能转化为电能的过程。
4. 分析实验现象，引导学生理解化学反应与电能产生的关系。
5. 总结本节课的主要内容，布置课后作业。
七、课后作业：1. 复习本节课所学的化学能与电能的知识点。
2. 完成实验报告，记录实验过程和观察到的现象。
3. 思考题：探讨化学能转化为电能在其他领域的应用。
八、课程评价：1. 课堂表现：观察学生参与课堂讨论、提问和回答问题的积极性。
2. 实验操作：评估学生在实验过程中的操作技能和安全意识。
3. 课后作业：检查学生的作业完成情况，巩固所学知识。
九、教学反思：1. 总结本节课的成功与不足之处，不断改进教学方法。
2. 关注学生的学习反馈，调整教学内容和难度，提高教学效果。
3. 加强课后辅导，帮助学生巩固化学能与电能的知识。
十、拓展活动：1. 组织学生参观化学实验室，了解化学能转化为电能的实际应用。
《化学能与电能》教学设计(教案)
《化学能与电能》教学设计(教案)第一章：化学能与电能概述1.1 化学能的概念与特点1.2 电能的概念与特点1.3 化学能与电能的关系第二章：原电池原理2.1 原电池的组成及工作原理2.2 原电池的分类及应用2.3 原电池的能量转换过程第三章：电解质与电解3.1 电解质的概念与分类3.2 电解质的电离与离子迁移3.3 电解过程中的能量变化第四章：化学电源4.1 化学电源的分类及特点4.2 常见化学电源的结构与工作原理4.3 化学电源的应用及实例第五章：化学能与电能转换的效率5.1 化学能转换为电能的效率计算5.2 影响化学能转换效率的因素5.3 提高化学能转换效率的途径本教案旨在帮助学生了解化学能与电能的基本概念、原理和应用，掌握化学能与电能之间的转换过程及影响因素，培养学生的实验操作能力和科学思维。
在教学过程中，应注意理论与实践相结合，激发学生的学习兴趣，提高教学效果。
第六章：原电池的设计与应用6.1 原电池的设计原则6.2 原电池的设计实例6.3 原电池在实际应用中的案例分析第七章：电解质的性质与应用7.1 电解质的导电性质7.2 电解质溶液的pH值与离子强度7.3 电解质在电池中的应用与选择第八章：电化学腐蚀与防护8.1 电化学腐蚀的基本原理8.2 电化学腐蚀的类型与影响因素8.3 电化学腐蚀的防护方法第九章：化学传感器9.1 化学传感器的原理与分类9.2 化学传感器在电化学检测中的应用9.3 化学传感器的未来发展第十章：能量转换与环境保护10.1 化学能与电能转换的环保意义10.2 能源转换过程中的污染问题10.3 绿色能源技术的发展与挑战本教案的五个章节，主要围绕原电池的设计与应用、电解质的性质与应用、电化学腐蚀与防护、化学传感器以及能量转换与环境保护等主题进行展开。
通过学习这些章节，学生将更深入地理解化学能与电能之间的转换过程，掌握相关应用技术，并认识到能量转换在环境保护方面的重要性。
高中化学必修化学能与电能教案
高中化学必修化学能与电能教案教学目标：
1. 了解化学能与电能的定义和特点
2. 掌握化学能与电能的相互转化过程
3. 认识化学反应中能量变化的重要性
教学重点：
1. 化学能的定义和种类
2. 化学能与电能的相互转化
3. 化学反应中的能量变化
教学难点：
1. 化学能与电能的相互转化过程
2. 化学反应中的能量变化的计算
教学方法：
1. 讲授与示范相结合
2. 实验与讨论相结合
3. 案例分析与问题解答相结合
教学过程：
一、引入
通过实验展示化学能和电能的转化过程，引出本节课的主题。
二、化学能的定义和种类
1. 讲解化学能的概念和种类
2. 示例化学能转化为电能的实际应用
三、化学能与电能的相互转化
1. 讲解化学能与电能的相互转化原理
2. 实验演示化学能转化为电能的过程
四、化学反应中的能量变化
1. 讲解化学反应中的能量变化的计算方法
2. 举例说明化学反应中能量变化的重要性
五、案例分析与讨论
1. 分组讨论化学反应能量示意图并解决相关问题
2. 汇总各组讨论结果，展示交流成果
六、课堂小结
通过课堂小结，强调化学能与电能的关系及重要性。
教学反思：
通过本节课的教学，学生能够深入了解化学能与电能的概念、相互转化过程及其在化学反应中的作用。
同时，通过案例分析和讨论，激发学生的思维能力和创新意识，提高他们的实践能力和解决问题的能力。
在今后的教学中，可以结合更多生活中的实际例子来引导学生深入理解化学能与电能的应用和意义。
化学能与电能教案
化学能与电能教案一、教学目标：1.理解化学能和电能的定义和特点；2.掌握概念的转化和计算方法；3.能够应用所学知识分析解决问题。
二、教学内容：1.化学能的概念和特点；2.电能的概念和特点；3.化学能与电能的转化；4.化学能与电能的计算方法。
三、教学过程：1.导入（10分钟）教师引入话题，让学生回答：“你们平时接触过哪些能量？有什么特点？”学生可能举出的例如：动能、热能、光能等。
2.知识讲解（20分钟）a.化学能的概念和特点：化学能是物质在化学反应中转化为其他形式能量的能力，通常以化学键能形式存在。
化学能是一种潜在能，具有体积小、易储存、易转化等特点。
b.电能的概念和特点：电能是电荷在电场中产生的能量，是一种可利用的能量形式。
电能是一种动能，具有易传输、易转换等特点。
c.化学能与电能的转化：化学能可以通过化学反应转化为电能，这种转化过程称为化学电池。
例如，电池中的化学能可以转化为电能。
3.概念运用（30分钟）学生进行小组讨论，解决以下问题：a.如果有一个含有反应物A和B的反应装置，通过该反应产生电能，应该如何设计实验装置？b.如何计算化学能转化为电能的效率？4.实验操作（40分钟）学生根据自己的实验设计，完成相关实验操作。
5.总结与拓展（10分钟）学生将实验结果进行总结并归纳了一些相关概念。
引导学生思考：在现实生活中，化学能转化为电能的应用有哪些？四、课堂作业：1.阅读参考书籍相关章节，进一步加深对化学能和电能的理解；2.思考并给出化学能与电能转化的例子。
五、板书设计：化学能：-定义：物质在化学反应中转化为其他形式能量的能力；-特点：潜在能，体积小，易储存，易转化。
电能：-定义：电荷在电场中产生的能量；-特点：动能，易传输，易转换。
六、教学反思：本节课以化学能和电能为切入点，通过讲解概念与特点，分析化学能与电能的转化过程，以及实验操作和课堂讨论等方式，使学生能够理解和掌握相关知识。
通过实际操作和小组讨论，学生积极参与，提高了课堂的互动性，有效促进了学生的学习。
化学能与电能教案最全版
课题(高一)化学能与电能梁秀红2008.4.人教社化学必修2第二章化学反应与能量第二节化学能与电能(第一课时) 教学目标知识与技能：1、了解化学能与电能的转化关系及其应用。
2、知道电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。
3、通过制作简易原电池的实验，了解原电池的概念和原理，学习实验研究的方法。
过程与方法：通过经历假设与猜想、设计方案、进行实验、总结解释实验现象、得出结论、应用结论解决问题的过程，学习科学探究的方法，提高科学探究能力。
通过分组实验培养观察能力与分析思维能力，提高与他人交流、合作的能力。
情感态度与价值观：(1)通过对我国电力状况的探讨和火力发电利弊分析及电池的开发，树立能源观、环保观、转化观，增强社会使命感。
(2)通过原电池实验设计体会到科学探究的艰辛与喜悦，以及化学在生活中的巨大实用价值，进一步激发学习化学的兴趣和信心。
教学重点：初步认识原电池概念、原理、组成及应用。
教学难点：通过实验探究从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。
教学方法：实验探究法一一通过实验，分析、讨论、思考、交流、归纳、小结教学用具：实验仪器：250mL烧杯、电流表、导线、小灯泡、金属夹实验药品：锌片、铜片、镁条、铁钉、石墨、稀硫酸、桔子电教设备：电脑、投影仪选择朋友要经过周密考察，要经过命运的考验，不论是对其意志力还是理解力都应事先检验，看其是否值得信赖。
此乃人生成败之关键，但世人对此很少费心。
虽然多管闲事也能带来友谊，但大多数友谊则纯靠机遇。
人们根据你的朋友判断你的为人：智者永远不与愚者为伍。
乐与某人为伍，并不表示他是知已。
有时我们对一个人的才华没有信心，但仍能高度评价他的幽默感。
有的友谊不够纯洁，但能带来快乐；有些友谊真挚，其内涵丰富，并能孕育成功。
一位朋友的见识比多人的祝福可贵得多。
所以朋友要精心挑选，而不是随意结交。
聪明的朋友则会驱散忧愁，而愚蠢的朋友会聚集忧患。
此外，若想让友谊地久天长。
这需要技巧和判断力。
化学能与电能教学设计
化学能与电能教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）理解化学能与电能之间的转化关系。
（2）掌握原电池的工作原理和构成条件。
（3）能正确书写原电池的电极反应式和电池总反应式。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
（2）通过小组合作，培养学生的团队协作精神和交流表达能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，感受化学知识在生活中的实际应用。
（2）培养学生的创新意识和环保意识。
二、教学重难点1、教学重点（1）原电池的工作原理。
（2）原电池的构成条件。
2、教学难点（1）电极反应式的书写。
（2）从氧化还原反应的角度理解原电池的工作原理。
三、教学方法讲授法、实验探究法、小组讨论法四、教学准备1、实验仪器和药品锌片、铜片、导线、电流表、稀硫酸、酒精、水果（如橙子、苹果）、发光二极管等。
2、多媒体课件五、教学过程（一）导入新课同学们，大家都知道生活中离不开电，手机、电脑、电灯等等都需要电才能工作。
那电是从哪里来的呢？其实啊，化学能也可以转化为电能。
今天咱们就一起来探究化学能与电能之间的奇妙转化。
我记得有一次，我家里停电了，晚上黑漆漆的，什么都干不了。
我就想，如果能有一种装置，能把化学能直接转化为电能，那该多好啊！这不，今天咱们要学习的原电池就能实现这个愿望。
（二）新课讲授1、实验探究一：锌与稀硫酸反应（1）在一支试管中加入适量的稀硫酸，然后放入一片锌片，观察现象。
（2）引导学生观察到锌片表面产生气泡，溶液温度升高。
（3）提问：这是什么反应？（学生回答：锌与稀硫酸发生置换反应，生成氢气和硫酸锌。
）2、实验探究二：铜片与稀硫酸反应（1）在另一支试管中加入适量的稀硫酸，然后放入一片铜片，观察现象。
（2）学生观察到铜片表面没有明显现象。
（3）提问：为什么铜片与稀硫酸不反应？（引导学生从金属活动性顺序的角度思考。
）3、实验探究三：锌片和铜片同时插入稀硫酸中（1）将锌片和铜片用导线连接起来，中间串联一个电流表，然后同时插入稀硫酸中，观察现象。
《化学能与电能》优秀的教学设计(精选6篇)
《化学能与电能》优秀的教学设计（精选6篇）《化学能与电能》优秀的教学设计1一.教材分析原电池原理是中学化学重要基本理论之一，从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量……能量也是守恒的;化学能是能量的一种形式，可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的丰富和完善。
从反应物之间电子转移的角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用;从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对火力发电的原理“化学能→热能→机械能→电能”思维方式的反思和突破。
二.教学目标1.知识与技能目标：(1)知道原电池是一种化学能转化为电能的装置，知道原电池的本质是氧化还原反应。
(2)掌握原电池的组成条件，会判断正负极，会判断电流、电子、溶液中离子流动的方向。
会书写铜锌原电池的电极反应式。
(3)能用日常生活中的材料制作简易水果电池。
(4)能举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。
初步认识传统干电池、二次电池及常见的新型电池。
2.过程与方法目标：(1)通过分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧化还原反应的本质的分析，提出实现新思路的各种推测和猜想等，培养创新思维能力。
(2)通过实验2-4(改进)的层层推进，培养学生在实验中观察现象、分析现象解决问题的能力，从而自己归纳、概括形成“原电池”的概念，并根据已有电学知识生成跟原电池相关的概念(正负极、离子移动方向判断等)。
(3)通过科学探究，让学生根据实验2-4的已有知识设计实验，并初步学会控制实验条件的方法。
(4)通过思考与交流，让学生学会联系实验和已有知识，学会用比较归纳的方法认识事物的本质特征。
(5)利用氧化还原反应的知识分析常见化学电源，学会用基本理论指导实际应用。
3.情感态度与价值观目标(1)通过科学探究和实践活动——水果电池的制作，体验科学探索的乐趣。
(2)通过化学电源的发展和新型化学电源开发利用的介绍，让学生体会化学的实用性和创造性，通过认识化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观。
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人教版高中化学新教材必修(2)第二章化学反应与能量第二节化学能与电能一、教材分析:在学习本节课之前已经学过氧化还原反应和电解质溶液并且介绍过电解方法冶炼金属(必修2第四章学习)，电解方法冶炼金属属于把电能转化为化学能的过程。
而原电池则是通过氧化还原反应把化学能转化为电能的过程。
从教学内容上分析，教材内容的安排顺序是根据学生已有的金属性质设计实验创设学习情景，引入认知冲突，并通过铜锌原电池实验的分析，领悟原电池的组成和原理，再利用原电池原理认识常见的化学电源，解释常见的金属腐蚀问题(必修教材没有改内容)。
在教学过程中重点是通过铜锌电池实验的分析使学生理解原电池的工作原理，和通过学生自己动手进行实验探究来总结原电池的形成条件。
并且难点是通过铜锌电池实验的分析让学生理解原电池的工作原理。
原电池是对金属与电解质溶液知识的结合。
通过学生学习要求达到对有关“电解质溶液的酸碱性、化学反应的能量变化、氧化还原反应、金属的性质及活动强弱比较”等知识的整和。
从学生认知发展的需要分析，学生达到由认识纯金属的性质到认识不纯金属的性质的要求。
在此前学习的是纯金属的性质，日常生活中接触的金属制品都是不纯金属成合金，如何解释常温下金属制品生锈的现象呢(必修教材已经删除该内容)？通过本节学习学生实现书本知识（理论）与生活实践的结合，再由生活实践的感性认识向书本知识的认识的飞跃，提高学生关注自然，社会和生活现象的热情。
二、学情分析:在学习原电池之前，学生学生已经学习了氧化还原反应，并且对带电粒子定向移动也非常了解。
这为学生学习原电池两极变化和外电路电子流向，理解原电池原理提供了理论依据。
学生通过对原电池的学习增加学生对原电池的感性认识，对原电池的探究，掌握逻辑推理方法，学会归纳化学反应原理的过程和运用相关原理解决实际问题的演绎过程。
但在学习过程中由于学生缺乏知识连贯性，学生可能不会判断氧化还原反应，对原电池中正负极判断及电极方程式书写会存在问题。
三、教学思路分析：本节以构建主义理论为依据，采用实验探究教学模式。
首先，创设情境（让学生来当医生，提高自己动手的积极性）→引导学生提出猜想（阿呆的病因：假牙）→设计实验验证猜想（模拟口腔环境）→学生进行自主探究（铜和锌与稀硫酸三者间的反应）→由实验概括出概念（原电池的概念）→教师提问，学生思考的方式对铜锌电池构成进行分析→学生总结原电池的工作原理→总结原电池的特点→通过练习加深理解→再通过实验探究的方式学习原电池的构成条件→总结其构成条件→再通过课堂练习加深理解→回顾课程内容→课后活动。
教学方案设计【教学目标】1、知识与能力：（1）使学生了解原电池的概念，理解原电池的化学原理。
（2）初步掌握形成原电池的基本条件。
能正确规范书写电极反应方程式。
2、过程与方法：（1）通过实验培养学生观察能力与分析思维能力。
（2）通过化学实验引导学生以问题为中心的学习方法。
学会发现问题、解决问题的方法。
加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思维方法。
3情感态度与价值观：（1）通过原电池的课堂实验，培养学生实事求是勇于创新的科学态度。
（2）激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感。
【教学重点、难点】1、教学重点：（1）原电池的工作原理。
（2）原电池的形成条件。
2、教学难点：原电池的工作原理【教学方法】1、实验探究法2、讨论法3、讲授法【教学准备】教师准备:锌片、铜片、稀硫酸、乙醇、烧杯、导线、电流计学生准备:预习人教版高中化学新教材必修（2）第二章第二节内容【教学过程】【创设情境】首先，通过一个小故事来引入新课：阿呆是位漂亮、开朗、乐观的女孩,当她开怀大笑的时候，人们可以发现她一口整齐洁白的牙齿中镶有两颗假牙其中一颗是黄的,另一颗是不锈钢的。
令人百思不解的是，自从有了这两颗假牙以后，阿呆经常头痛、失眠、心情烦躁…医生绞尽脑汁，阿呆的病情仍未好转……一位年轻的化学家来看望阿呆，为阿呆揭开了病因，让她重新开怀大笑起来。
【问题导入】今天，假设一下同学们就是那位年轻的化学家，请你们来为阿呆诊断一下，的病因在哪里，并为她开一个处方，让她重新开怀大笑起来。
【初步猜想】病因到底出在哪里呢？会不会是那两颗假牙【设计方案】是不是假牙引起的呢？我们现在模拟口腔中的环境，把烧杯想象成口腔，稀硫酸当成口腔中的唾液，用Zn和Cu分别代表口腔中的两颗假牙——不锈钢和黄金，并通过以下实验进行探究，来查找病因。
（两个同学一组进行探究）【探究实验一】将一锌片、铜片平行插入同一烧杯中（烧杯中装有稀硫酸）。
【学生】动手进行实验【回忆】在此之前学过金属活动顺序表，排在氢前面的金属可以从酸中置换出氢气，排在氢后面的则不能从酸中置换氢气。
所以锌片会与稀硫酸反应放出氢气，铜片不会与稀硫酸反应【问题一】我们可观察到什么现象？说明了什么问题？【学生】观察并回答【讲解】锌片溶解且有气泡产生，发生反应的方程式是Zn + 2H+ = Zn2+ +H2↑铜片处没有现象【探究实验二】在实验一的基础上用一根导线将铜片和锌片连接起来【问题二】我们又观察到什么现象？铜片上的气泡可能是什么气体？【学生】观察思考并回答【讲解】锌片溶解并有气泡冒出、铜片上有大量气泡冒出，这种气体有可能是氢气【过渡】假设产生的气体就是氢气，H元素原来是以什么形式存在的？从氢离子到氢气，氢离子是得到电子还是失去电子？得到的电子是谁失去的？锌失去的电子是怎样转移到铜片上去的？怎么验证你的猜想？【学生】努力思考中【讲解】通过验证可知铜片上冒出的气体是氢气，由此可知两金属上发生的变化是：锌：Zn - 2e_ == Zn2+ (发生氧化反应)铜：2H+ + 2e- = H2↑(发生还原反应)【实验探究三】在实验二的基础上，在导线中接入一电流计【问题三】仔细观察电流计指针有什么变化?【学生】观察并回答【过渡】电流计偏转说明有电流产生，有电流产生就可向外界输出电功，因此这是一套什么装置？【学生】思考并回答【教师】同学们回答得很好，这是一套自行放电的装置，我们把它叫做原电池，也就是我们今天要讲的新内容原电池。
在生活中的电池就是应用它的原理制成的。
【板书】原电池一、概念：把化学能转化为电能的装置是原电池【过渡】既然上述装置是一个原电池装置，那么它就应该有正负极，可以用电流计指针偏转方向判断该原电池的正负极并判断外电路电子、电流的方向以及原电池内部电流流向及阴阳离子移动方向。
【学生】思考并回答【讲解】电流计指针偏向铜片那端，所以铜片是正极，锌片是负极。
【教师】判断出了原电池的正负极，我们可以从物理角度分析电池的电极（1）电子：从负极经导线流向正极（溶液中没有电子流）；（2）电流：外电路从正极流向负极，电池内部溶液从负极流向正极；（3）电池内部溶液中阴阳离子：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动正负两极的电极反应为负极(锌)：Zn - 2e- = Zn2+（氧化反应）正极(铜)：2H+ +2e- = H2↑（还原反应）总的离子反应方程式：Zn + 2H+ = Zn2+ +H2↑【讲解】经过对原电池从各个角度的分析，就可以推断出原电池的工作原理：原电池将氧化还原反应分开在两个电极上发生。
还原剂所失去的电子通过导线流向另一电电极，氧化剂再从电极上得到电子而被还原。
简而言之，就是发生氧化还原反应，将化学能转化为电能。
【板书】二、原电池工作原理：发生氧化还原反应，将化学能转化为电能。
【过渡】通过对以上内容的学习，我们来对原电池进行一个小结。
【小结】原电池特点：电极材料现象电子得失电极反应原电池的电极Zn片Zn片溶解失Zn - 2e- = Zn2+负极Cu片有气体产生得2H+ +2e- = H2↑正极总的离子反应方程式Zn + 2H+ = Zn2+ +H2↑【小练习】将一铁片和铜片插入稀盐酸构成的原电池中：正极：_____；_______________负极：_____；________________总反应：___________________【过渡】通过刚才的介绍，我想同学们对原电池的工作原理应该有了更深一步的理解，但是还有一个问题：如何才能形成原电池？即形成原电池的条件是什么？【板书】三、形成原电池的条件：【过渡】为了弄清这个问题，请大家再自主做下列这几个实验：（多媒体演示图片）【实验一】取适量稀硫酸于烧杯中，并将两块铜片和电流计按图1方式连接好后浸入硫酸溶液中，观察现象。
【实验二】取适量稀硫酸于烧杯中，并将两块锌片和电流计按图2方式连接好后浸入硫酸溶液中，观察现象。
【实验三】取适量无水乙醇于烧杯中，并将铜片、锌片和电流计按图3方式连接好后浸入硫酸溶液中，观察现象。
【实验四】取适量稀硫酸于两只烧杯中，并将两块铜片和电流计按图4方式连接好后浸入硫酸溶液中，观察现象。
如果在两烧杯间加上一根导线呢？再观察现象。
【实验五】取适量稀硫酸于烧杯中，并将铜片、锌片和电流计按图5方式连接好后浸入硫酸溶液中，观察现象。
图1 图2图3 图4 图5【学生】两个人一组进行实验探究，并把观察到的现象记录下来。
【实验现象记录】实验现象记录结论没有形成原电池实验一两铜片上都没有气泡冒出；电流计指针未发生偏转没有形成原电池实验二两锌片上都有气泡冒出；电流计指针未发生偏转没有形成原电池实验三铜片和锌片上都没有气泡冒出电流计指针未发生偏转加导线后形成原电池实验四铜片上没有气泡冒出，锌片上有气泡冒出电流计指针未发生偏转；两烧杯间加上一根导线后，电流计指针发生偏转实验五铜片上有气泡冒出，电流计指针发生偏转形成原电池【问题讨论】这几个实验的现象分别说明了什么？形成原电池的条件是什么？【学生】思考记录并回答【讲解】（1）由实验一和实验二的实验现象及结论知要形成原电池两极金属不能一样；（2）由实验三可知，烧杯中的溶液要能与金属反应；（3）由实验四和实验五可知形成原电池要形成闭合回路。
【教师】原电池的形成条件可以总结成三点：1、两极金属活泼性要有差异；2、有电解质溶液，并能与负极发生自发的氧化还原反应；3、形成闭和回路。
【板书】三、原电池的形成条件1、两极金属活泼性要有差异；2、有电解质溶液，并能与负极发生自发的氧化还原反应；3、形成闭和回路。
【过渡】同学们，你们能为阿呆解决头痛的烦恼了吗？【讲解】通过以上原电池的知识的学习呢，我们可以知道阿呆的病因就是她的两颗假牙。
由于金与铁（钢的主要成分）是活动性不同的两种金属，唾液中含有电解质，构成了原电池，产生了微小的电流，使得阿呆头痛，因此只要换掉其中的一颗假牙，她就可以远离头痛烦恼，重新笑得开怀。
【过渡】如果让你们来设计一个原电池，你们的思路是怎样的呢？请同学们思考一下。
【学生】思考并回答【讲解】要形成原电池要满足一下条件：（1）、两个活泼性不同的电极；（2）、要有电解质溶液；（3）、电极间形成闭合回路；（4）、能自发进行的氧化还原反应。