化学能与电能教学设计
化学能转化为电能教案（推荐五篇）
化学能转化为电能教案（推荐五篇）第一篇：化学能转化为电能教案《化学能转化为电能》教案【引入】在上课伊始，先请大家观看一个最近网上热传的实验-小马达实验。
【演示】小马达实验（用展台）【教师】是什么使得小马达转动起来的呢？【学生】电池【教师】电池释放的电能来自哪里？今天我们就将循着科学家们的足迹，通过实验再一次去探究电池的起源及其工作原理。
请同学们根据学案上的要求完成【实验探究一】，将实验现象记录在表格中，并根据提示思考、讨论学案上的两个问题。
【学生】做实验、思考、讨论【教师】现在找一位学生代表向大家报告你所观察到的实验现象【教师】通过实验，大家共同分析产生如此现象的原因何在。
锌片上为何产生气体？因为锌是一种比较活泼的金属，能从酸中置换出氢来。
铜上无气泡是因为铜与酸不反应。
连接导线后，铜上却有气泡了为什么呢？这个问题大家就打个大问号，放在这，先看下一个实验现象。
电流表转动了说明有电流产生。
以上实验中看到的现象早在1799年就被意大利物理学家伏打捕捉并加以研究，从而发明了世界上第一个把化学能转化为电能的装置-伏打电池，即原电池。
【板书】一、原电池【教师】为了更好的解释这两个现象，我们可以借助学案上的第一个问题。
铜与稀硫酸不反应，但与锌片连接后，铜片上有气泡产生，气体最可能是什么？是由什么粒子转化而来？该粒子所得到的电子最可能是谁提供的？【学生回答】气体是氢气，由氢离子转化而来……锌铜用导线相连后，锌失去电子形成锌离子进入溶液，因为锌失去电子，发生什么反应？氧化还是还原？锌片的周围有许多来不及扩散到溶液中去的锌离子，锌离子对氢离子有排斥作用，使氢离子很难在锌片上直接得到电子。
失去的电子经过导线流入铜片，铜片周围的氢离子得电子生成氢气。
铜片附近溶液的氢离子减少了，锌片附近溶液中增加的锌离子就会向铜片附近游动，硫酸根离子向锌片附近游动。
从而使电极和溶液形成了一个电流回路。
其中锌片是流出电子的一极，铜片是流入电子的一极。
化学能与电能教案
化学能与电能教案一、教学目标：1. 让学生了解化学能和电能的概念，理解化学能转化为电能的原理。
2. 培养学生运用实验方法探究化学能与电能转化过程的能力。
3. 引导学生通过合作交流，提高团队协作能力和科学探究能力。
二、教学内容：1. 化学能和电能的概念及其相互转化。
2. 探究化学能转化为电能的实验方法及注意事项。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：化学能与电能的概念、化学能转化为电能的原理及实验方法。
2. 教学难点：化学能转化为电能的实验操作及原理分析。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学能与电能的关系。
2. 运用实验教学法，让学生亲身体验化学能转化为电能的过程。
3. 采用小组合作交流，培养学生的团队协作能力和科学探究能力。
五、教学准备：1. 实验器材：电池、导线、灯泡、电解质溶液等。
2. 教学工具：PPT、黑板、粉笔等。
3. 教材或其他相关教学资源。
六、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，引导学生关注化学能与电能的关系。
2. 讲解化学能与电能的概念，阐述化学能转化为电能的原理。
3. 演示实验，让学生直观感受化学能转化为电能的过程。
4. 分析实验现象，引导学生理解化学反应与电能产生的关系。
5. 总结本节课的主要内容，布置课后作业。
七、课后作业：1. 复习本节课所学的化学能与电能的知识点。
2. 完成实验报告，记录实验过程和观察到的现象。
3. 思考题：探讨化学能转化为电能在其他领域的应用。
八、课程评价：1. 课堂表现：观察学生参与课堂讨论、提问和回答问题的积极性。
2. 实验操作：评估学生在实验过程中的操作技能和安全意识。
3. 课后作业：检查学生的作业完成情况，巩固所学知识。
九、教学反思：1. 总结本节课的成功与不足之处，不断改进教学方法。
2. 关注学生的学习反馈，调整教学内容和难度，提高教学效果。
3. 加强课后辅导，帮助学生巩固化学能与电能的知识。
十、拓展活动：1. 组织学生参观化学实验室，了解化学能转化为电能的实际应用。
《化学能与电能》教学设计及反思
《化学能与电能》教学设计及反思陕西省山阳中学陈许良一、教学目标1.知识与技能掌握原电池的构成条件，会判断原电池的正负极，会判断电子的流向，电流的流向，依此能设计简单的原电池。
2.过程与方法通过实验探究原电池的构成条件，培养学生设计实验、讨论与交流等技能及科学研究方法。
3.情感态度与价值观构建能量转化观，树立节约能源的意识。
二、教学重点难点重点：了解原电池的反应原理及装置特征。
难点：通过理论与实验相结合的方式，了解氧化还原反应与电能的关系。
三、教学方法实验探究与练习讨论相结合四、教学过程导课以国庆60周年题材为背景，为学生创设问题情境，游行彩车只所以能运动，原因是它装有高能电池。
从而提出问题：常见电池有哪些？它们的工作原理？这样激发学生对电池工作原理探究的浓厚兴趣，引入课题。
进入新课分组实验：将锌片、铜片插入稀硫酸，观察有何现象？在学生实验的基础上引导学生从氧化还原角度分析Zn + 2H+= Zn2++ H2↑，我们知道铜与稀硫酸不反应。
当学生无意将锌片、铜片靠在一起插入稀硫酸中，就会发现异常的实验现象。
让发现异常实验现象的小组汇报他们的实验过程。
其他小组按汇报过程进行操作。
老师可以追问这又为什么呢？让学生相互讨论，并大胆假设，用实验进行验证。
教师引导讨论的结果：铁上的电子跑到铜上去了，可以用下面实验进行验证：将锌片和铜片用导线连接起来，在导线之间接入电流表（用于观察电子流向），平行插入稀硫酸溶液中观察实验现象。
(注意观察铜片表面和电流计指针)学生分组实验探究引导学生分析这一装置中的能量是如何变化的？从而引出原电池的概念。
把温度计插入到铁与稀硫酸反应的烧杯中，观察温度计度数的变化；然后再测量稀硫酸中用导线连接的锌片和铜片的烧杯溶液的温度变化。
热能（化学反应放热）转化为电能。
原电池的定义：将化学能转化成电能的装置叫原电池。
我们平时用电池的时候都要分正负极，那么怎样判别原电池正负极呢？实验方案：把干电池和锌铜原电池分别接入电流表，通过对比就可以知道原电池扥正负极了。
《化学能与电能》教学设计(教案)
《化学能与电能》教学设计(教案)第一章：化学能与电能概述1.1 化学能的概念与特点1.2 电能的概念与特点1.3 化学能与电能的关系第二章：原电池原理2.1 原电池的组成及工作原理2.2 原电池的分类及应用2.3 原电池的能量转换过程第三章：电解质与电解3.1 电解质的概念与分类3.2 电解质的电离与离子迁移3.3 电解过程中的能量变化第四章：化学电源4.1 化学电源的分类及特点4.2 常见化学电源的结构与工作原理4.3 化学电源的应用及实例第五章：化学能与电能转换的效率5.1 化学能转换为电能的效率计算5.2 影响化学能转换效率的因素5.3 提高化学能转换效率的途径本教案旨在帮助学生了解化学能与电能的基本概念、原理和应用，掌握化学能与电能之间的转换过程及影响因素，培养学生的实验操作能力和科学思维。
在教学过程中，应注意理论与实践相结合，激发学生的学习兴趣，提高教学效果。
第六章：原电池的设计与应用6.1 原电池的设计原则6.2 原电池的设计实例6.3 原电池在实际应用中的案例分析第七章：电解质的性质与应用7.1 电解质的导电性质7.2 电解质溶液的pH值与离子强度7.3 电解质在电池中的应用与选择第八章：电化学腐蚀与防护8.1 电化学腐蚀的基本原理8.2 电化学腐蚀的类型与影响因素8.3 电化学腐蚀的防护方法第九章：化学传感器9.1 化学传感器的原理与分类9.2 化学传感器在电化学检测中的应用9.3 化学传感器的未来发展第十章：能量转换与环境保护10.1 化学能与电能转换的环保意义10.2 能源转换过程中的污染问题10.3 绿色能源技术的发展与挑战本教案的五个章节，主要围绕原电池的设计与应用、电解质的性质与应用、电化学腐蚀与防护、化学传感器以及能量转换与环境保护等主题进行展开。
通过学习这些章节，学生将更深入地理解化学能与电能之间的转换过程，掌握相关应用技术，并认识到能量转换在环境保护方面的重要性。
高中化学必修化学能与电能教案
高中化学必修化学能与电能教案教学目标：
1. 了解化学能与电能的定义和特点
2. 掌握化学能与电能的相互转化过程
3. 认识化学反应中能量变化的重要性
教学重点：
1. 化学能的定义和种类
2. 化学能与电能的相互转化
3. 化学反应中的能量变化
教学难点：
1. 化学能与电能的相互转化过程
2. 化学反应中的能量变化的计算
教学方法：
1. 讲授与示范相结合
2. 实验与讨论相结合
3. 案例分析与问题解答相结合
教学过程：
一、引入
通过实验展示化学能和电能的转化过程，引出本节课的主题。
二、化学能的定义和种类
1. 讲解化学能的概念和种类
2. 示例化学能转化为电能的实际应用
三、化学能与电能的相互转化
1. 讲解化学能与电能的相互转化原理
2. 实验演示化学能转化为电能的过程
四、化学反应中的能量变化
1. 讲解化学反应中的能量变化的计算方法
2. 举例说明化学反应中能量变化的重要性
五、案例分析与讨论
1. 分组讨论化学反应能量示意图并解决相关问题
2. 汇总各组讨论结果，展示交流成果
六、课堂小结
通过课堂小结，强调化学能与电能的关系及重要性。
教学反思：
通过本节课的教学，学生能够深入了解化学能与电能的概念、相互转化过程及其在化学反应中的作用。
同时，通过案例分析和讨论，激发学生的思维能力和创新意识，提高他们的实践能力和解决问题的能力。
在今后的教学中，可以结合更多生活中的实际例子来引导学生深入理解化学能与电能的应用和意义。
化学能与电能教案
化学能与电能教案一、教学目标：1.理解化学能和电能的定义和特点；2.掌握概念的转化和计算方法；3.能够应用所学知识分析解决问题。
二、教学内容：1.化学能的概念和特点；2.电能的概念和特点；3.化学能与电能的转化；4.化学能与电能的计算方法。
三、教学过程：1.导入（10分钟）教师引入话题，让学生回答：“你们平时接触过哪些能量？有什么特点？”学生可能举出的例如：动能、热能、光能等。
2.知识讲解（20分钟）a.化学能的概念和特点：化学能是物质在化学反应中转化为其他形式能量的能力，通常以化学键能形式存在。
化学能是一种潜在能，具有体积小、易储存、易转化等特点。
b.电能的概念和特点：电能是电荷在电场中产生的能量，是一种可利用的能量形式。
电能是一种动能，具有易传输、易转换等特点。
c.化学能与电能的转化：化学能可以通过化学反应转化为电能，这种转化过程称为化学电池。
例如，电池中的化学能可以转化为电能。
3.概念运用（30分钟）学生进行小组讨论，解决以下问题：a.如果有一个含有反应物A和B的反应装置，通过该反应产生电能，应该如何设计实验装置？b.如何计算化学能转化为电能的效率？4.实验操作（40分钟）学生根据自己的实验设计，完成相关实验操作。
5.总结与拓展（10分钟）学生将实验结果进行总结并归纳了一些相关概念。
引导学生思考：在现实生活中，化学能转化为电能的应用有哪些？四、课堂作业：1.阅读参考书籍相关章节，进一步加深对化学能和电能的理解；2.思考并给出化学能与电能转化的例子。
五、板书设计：化学能：-定义：物质在化学反应中转化为其他形式能量的能力；-特点：潜在能，体积小，易储存，易转化。
电能：-定义：电荷在电场中产生的能量；-特点：动能，易传输，易转换。
六、教学反思：本节课以化学能和电能为切入点，通过讲解概念与特点，分析化学能与电能的转化过程，以及实验操作和课堂讨论等方式，使学生能够理解和掌握相关知识。
通过实际操作和小组讨论，学生积极参与，提高了课堂的互动性，有效促进了学生的学习。
化学能与电能教学设计
化学能与电能教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）理解化学能与电能之间的转化关系。
（2）掌握原电池的工作原理和构成条件。
（3）能正确书写原电池的电极反应式和电池总反应式。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
（2）通过小组合作，培养学生的团队协作精神和交流表达能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，感受化学知识在生活中的实际应用。
（2）培养学生的创新意识和环保意识。
二、教学重难点1、教学重点（1）原电池的工作原理。
（2）原电池的构成条件。
2、教学难点（1）电极反应式的书写。
（2）从氧化还原反应的角度理解原电池的工作原理。
三、教学方法讲授法、实验探究法、小组讨论法四、教学准备1、实验仪器和药品锌片、铜片、导线、电流表、稀硫酸、酒精、水果（如橙子、苹果）、发光二极管等。
2、多媒体课件五、教学过程（一）导入新课同学们，大家都知道生活中离不开电，手机、电脑、电灯等等都需要电才能工作。
那电是从哪里来的呢？其实啊，化学能也可以转化为电能。
今天咱们就一起来探究化学能与电能之间的奇妙转化。
我记得有一次，我家里停电了，晚上黑漆漆的，什么都干不了。
我就想，如果能有一种装置，能把化学能直接转化为电能，那该多好啊！这不，今天咱们要学习的原电池就能实现这个愿望。
（二）新课讲授1、实验探究一：锌与稀硫酸反应（1）在一支试管中加入适量的稀硫酸，然后放入一片锌片，观察现象。
（2）引导学生观察到锌片表面产生气泡，溶液温度升高。
（3）提问：这是什么反应？（学生回答：锌与稀硫酸发生置换反应，生成氢气和硫酸锌。
）2、实验探究二：铜片与稀硫酸反应（1）在另一支试管中加入适量的稀硫酸，然后放入一片铜片，观察现象。
（2）学生观察到铜片表面没有明显现象。
（3）提问：为什么铜片与稀硫酸不反应？（引导学生从金属活动性顺序的角度思考。
）3、实验探究三：锌片和铜片同时插入稀硫酸中（1）将锌片和铜片用导线连接起来，中间串联一个电流表，然后同时插入稀硫酸中，观察现象。
化学能与电能说课稿（精选五篇）
化学能与电能说课稿（精选五篇）第一篇：化学能与电能说课稿化学能与电能各位领导、老师们大家好！我说课的题目是人教版化学必修二《化学能与电能》.下面我将从说教材、说教法、说学法、教学过程等几个方面展开说课。
说教材教材的地位与作用本节教材是教学大纲和考纲要求的重要知识点，也是高中化学的教学难点之一。
在本专题的教学中，本节教材起着承前启后的作用。
它融合了之前所学的氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识，在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，能培养学生创造性思维。
教材的重点重点：原电池的原理，原电池的形成条件，电极方程式的书写。
难点：原电池原理在生产、生活中的实际运用，电极方程式的书写。
教学目标[知识与技能]1.通过实验探究，了解原电池的形成条件，能够判断所给装置能否构成原电池。
2.理解原电池的工作原理，并能够正确书写正负极的电极反应式。
[过程与方法]通过设疑诱导、实验探索、现象比较等体会科学探究中的常用方法和一般过程，培养学生敏锐的观察能力，分析能力。
[情感态度与价值观]通过学生实验，激发学生学习的兴趣，培养学生探究和合作学习的精神教具准备教学媒体、课件；有关实验试剂和仪器说教法本节课主要采用实验探究法，辅以多媒体教学、问题讨论等方法进行教学。
以“问题”为线索，挖掘学生的好奇心，激发学习兴趣，从而进行探究性实验，教师引导学生进行启发式学习，最后通过学生自主学习而接受新知识；使学生的学习过程和认知规律融为一体，由感性认识上升到理性认识，从而理解了原电池的相关知识。
说学法1.实验探究法2.边讨论边比较法学生主要运用实验观察、分析、比较、讨论、概括、练习等学习手段，通过亲自动手参与实验，分析讨论实验现象，解决问题，得出结论的过程培养其探索精神及分析问题、解决问题的能力。
同时，也能够培养学生的主体性与合作精神。
教学程序导入新课，以疑激思，揭示新知通过美国的“自由女神像”患上金属腐蚀病引出课题。
设疑：她是怎么患上这种病的呢？那学完本节课——化学能与电能后，同学们就能解开这个谜团了。
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第二节化学能与电能第一课时教学设计
[教学目的] （1）通过实验和实例了解化学能与电能的转化关系。
（2）初步认识原电池概念、原理、组成及应用。
[教学重点] 认识原电池概念、原理、组成及应用。
[教学难点] 通过对实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。
[教学方法] 实验探究法——通过实验，分析、讨论、思考、交流、归纳、小结。
[教具准备] 1.铁丝、铜丝、锌片、铜片、石墨棒、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液，乙醇、西红柿（或其他水果），灵敏电流计、烧杯、导线 2.多媒体
第一课时
[承上启下]
1．练习（1）能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
据此判断，下列叙述正确的是
A．天然气是二级能源 B．石油是二级能源
C．电能是一级能源 D．水力是一级能源
（2）下列说法不正确的是( )。
A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低
2．化学反应与能量
[引入新课]
下面我们在前人研究的基础上来探究化学能与电能之间是如何转化的?
火电站工作原理示意图
分析
思考与交流化学能要经过一系列能量转换才能转化为电能。
要使氧化还原反应释放的能量不通过热能而直接转化为电能，把可产生的电能以化学能的形式储存起来，就要设计一种装置。
将化学能直接转化为电能，高效利用燃料、不浪费能源、开发出高能清洁燃料？
[讲授新课]
实验探究[实验2-4]
实验1：把一块锌片和铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯里。
实验2：用导线将锌片和铜片连接起来。
实验3：在导线中接入一个灵敏电流计。
交流与讨论（组织学生小组讨论并回答）
1、锌和稀H2SO4直接反应的实质是什么？
2、什么原因造成实验1和实验2中的现象的不同？
3、铜片与稀硫酸不反应，锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，为什么在铜片表面有气泡
产生？你认为这种气体可能是什么？锌片和铜片上可能分别发生什么反应？如何证明？ 4、灵敏电流计的指针发生偏转，偏向何方？你如何解释这一现象？
分析 灵敏电流计指针偏转→有电流产生→产生电能→化学能转化为电能的装置→原电池。
给出原电池定义
分析 原电池的微观原理
给出判断原电池正负极的方法
启发归纳 在原电池中，从不同角度判定电极名称
1.指针偏向哪一极，该极为正极，另外一极为负极。
2.从电极材料，金属活泼性判断。
3．相对活泼金属为负极，相对不活泼金属为正极。
电极反应式的书写 负极（锌片） Zn+2e -=Zn 2+ (氧化反应)
正极（铜片） 2H +
+2e -
=H 2↑（还原反应） 电池总反应式：Zn ＋2H +
=Zn 2+
+H 2↑
实验探究 将化学能转化为电能的装置需要什么组成条件？下面请同学们自己动手进行探究实验设计,看谁组装的原电池最多？请归纳原电池的组成条件？
[课堂小结] 依据板书
[课堂练习] Fe-石墨与稀硫酸进行实验。
Fe 是 极，发生 反应，电极反应是 石墨是 极，发生 反应，电极反应是
[课后作业] 教科书P44 1 4
Zn
e
-
I
H
+SO 4
2-e -e -e -e -
Zn 2+
Zn
2+
外电路电子定向移动
[板书计划]
第二节化学能与电能
一、化学能与电能的相互转化
（一）火力发电工作原理
（二）原电池
1.概念：将化学能转化为电能的装置叫原电池
2.原电池的工作原理
3.原电池的电极名称
负极：电子流出（电流流入）的一极（较活泼金属），发生氧化反应。
正极：电子流入（电流流出）的一极（较不活泼金属），发生还原反应。
4.电极反应式与电池总反应式负极（锌片）Zn+2e-=Zn2+ (氧化反应)
正极（铜片） 2H++2e-=H2↑（还原反应）
电池总反应式：Zn＋2H+=Zn2++H2↑
5.组成原电池的条件（两极一液一连线）
①电极：有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）材料作电极。
②溶液：两电极均同时插入电解质溶液中。
③导线：两电极用导线相连，形成闭合电路。
原电池化学反应本质：能自发进行氧化还原反应。
附《化学能与电能》第一课时学案
一、探究化学能与电能的转化
实验顺序金属实验现象解释(有关化学方程式)
1.Zn、Cu分别插入
稀H2SO4溶液Zn片Cu片
2.Zn、Cu导线连接后插入稀H2SO4Zn片Cu片
3.Zn、Cu导线连接后，再接灵敏电流表，插入稀H2SO4
Zn片
Cu片
灵敏电流表
指针
二、探究原电池的组成条件
原电池构成部分对比一实验现象解释(有关化学方程式)
稀硫酸
Zn 石墨
稀硫酸
Cu 石墨
灵敏电流计
原电池构成部分对比二实验现象解释(有关化学方程式)
稀硫酸Zn Fe
乙醇Zn Fe
灵敏电流计
原电池构成部分对比三实验现象解释(有关化学方程式)
稀硫酸Zn Zn
稀硫酸Zn Fe
灵敏电流计
原电池构成部分对比四实验现象解释(有关化学方程式)
插在一个西红柿中Zn Cu
插在两个西红柿中Zn Cu
灵敏电流计
三、下列装置是否为原电池?判断依据是什么？。