物质的量浓度复习

答案 (2)BCD
跟踪练习2 跟踪练习
的浓硫酸配制1 用 18 mol·L － 1 的浓硫酸配制 mol·L － 1 的
H2SO4溶液 溶液100 mL，其操作步骤是：计算、量取、稀释、转 ，其操作步骤是：计算、量取、稀释、 洗涤、定容、摇匀并转入指定容器中。 移、洗涤、定容、摇匀并转入指定容器中。下列有关叙述中 正确的是( 正确的是 ) A．先计算出所需浓硫酸的质量，然后用天平准确称量 ．先计算出所需浓硫酸的质量， B．先计算出所需浓硫酸的体积，然后用 ．先计算出所需浓硫酸的体积，然后用100 mL量筒准 量筒准 确量取 C．先计算出所需浓硫酸的体积 ， 然后用 ． 先计算出所需浓硫酸的体积，然后用10 mL量筒准 量筒准 确量取 D．稀释时应当慢慢将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中， 然 ． 稀释时应当慢慢将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中， 后立即将稀硫酸溶液转入100 mL容量瓶中 后立即将稀硫酸溶液转入 容量瓶中 答案 C
知识点2： 知识点 ：一定物质的量浓度溶液的配制 用质量分数为98%、密度为 例2. (1)用质量分数为 用质量分数为 、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸 配制100 mL 1.84 mol·L－1 稀硫酸，若实验仪器有：A.100 mL 稀硫酸，若实验仪器有： 配制 量 筒 B ． 托 盘 天 平 C ． 玻 璃 棒 D ． 50 mL 容 量 瓶 E． 10 mL量筒 F． 胶头滴管 G． 50 mL烧杯 H． 100 ． 量筒 ． ． 烧杯 ． mL容量瓶， 实验时应选用仪器的先后顺序是 容量瓶， 容量瓶 实验时应选用仪器的先后顺序是________(填编 填编 号)。 。
答案： 答案：(1)EFGCHF
(2) 在 容 量 瓶 的 使 用 方 法 中 ， 下 列 操 作 不 正 确 的 是 ________(填编号 。 填编号)。 填编号 A．使用容量瓶前先检查它是否漏水 ． B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 ．容量瓶用蒸馏水洗净后， C．配制溶液时 ， 如果试样是固体， 把称好的试样用纸 ． 配制溶液时，如果试样是固体， 条小心倒入容量瓶中， 缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～ 条小心倒入容量瓶中 ， 缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 ～ 3 cm处，用滴管加蒸馏水至刻度线 处 D．配制溶液时 ， 如果试样是液体 ，用量筒量取试样后， ． 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后， 直接倒入容量瓶中， 直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线 E．盖好瓶塞 ， 用食指顶住瓶塞 ， 用另一只手的手指托 ． 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞， 住瓶底， 住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流 ．
自学导引
一、物质的量浓度 1．概念：单位体积溶液里所含溶质 的物质的量。 ．概念：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。 溶液里所含溶质 2．符号及单位 符号为 B,常用的单位为 ． 符号及单位:符号为 常用的单位为mol/L(或mol·L－1)。 符号为c 常用的单位为 或 。
nB 3．表达式： cB＝ 。 ．表达式： V 4．溶质的质量、物质的量、物质的量浓度之间的关系： ．溶质的质量、物质的量、物质的量浓度之间的关系： ÷M ÷V mB nB cB × V ×M
(2)称量：用托盘天平准确称取氢氧化钠固体 称量： 托盘天平准确称取氢氧化钠固体(5.9g)。 称量 准确称取氢氧化钠固体 。 烧杯中 (3)溶解：将氢氧化钠固体放入 溶解： 溶解 将氢氧化钠固体放入100 mL烧杯中，用适量的 烧杯 蒸馏水溶解， 蒸馏水溶解， (4) 冷却：至室温。 冷却： 室温。 (5)移液：将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100 mL 移液：将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到 移液 玻璃棒小心地引流到 容量瓶中(注意 不要让溶液洒到容量瓶外)， 注意： 容量瓶中 注意 ： 不要让溶液洒到容量瓶外 ， 用蒸馏水洗涤 烧杯内壁2～ 次 并将每次洗涤的溶液都转移到容量瓶 转移到容量瓶。 烧杯内壁 ～3次，并将每次洗涤的溶液都转移到容量瓶。 (6)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 洗涤： 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2—3次，将洗涤液 次 沿玻璃棒注入容量瓶。 沿玻璃棒注入容量瓶。 (7)振荡： 振荡： 振荡 (8)定容：缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中 定容： 定容 缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中， 的液面接近容量瓶瓶颈刻度线1～ 胶头滴管滴 的液面接近容量瓶瓶颈刻度线 ～ 2 cm处 。 改用 胶头滴管 滴 处 改用胶头滴管 加蒸馏水到液面正好与刻度线相切。 液面正好与刻度线相切 加蒸馏水到液面正好与刻度线相切。 (9) 摇匀:再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀. 摇匀 再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀 再将容量瓶塞盖好 (10)装瓶。 装瓶。 装瓶
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1． 主要仪器 ： 托盘天平 、 量筒 、 容量瓶 【 规格 】 、 烧 ． 主要仪器： 托盘天平、 量筒、 容量瓶【 规格】 杯、、玻璃棒、胶头滴管等。 玻璃棒、胶头滴管等
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1．容量瓶的使用 ． (1)容量瓶上标有温度、规格、刻度线。选用与欲配溶液 容量瓶上标有温度、 容量瓶上标有温度 规格、刻度线。 的体积相同的容量瓶【注明规格】。 的体积相同的容量瓶【注明规格】 容量瓶 检查是否漏水。 (2)使用前，必须检查是否漏水。方法：加水至刻度线附 使用前， 使用前 必须检查是否漏水 方法： 盖好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干净，用食指顶住瓶塞， 近，盖好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干净，用食指顶住瓶塞， 用另一只手的手指托住瓶底，把瓶倒立2 用另一只手的手指托住瓶底，把瓶倒立 min，观察瓶塞周围 ， 是否有水渗出。 如果不漏，将瓶直立， 把瓶塞转动180°后 ， 是否有水渗出 。 如果不漏 ， 将瓶直立 ， 把瓶塞转动 ° 倒过来再试一次。 倒过来再试一次。 (3)不能在容量瓶内直接溶解溶质。 不能在容量瓶内直接溶解溶质。 不能在容量瓶内直接溶解溶质 (4)容量瓶不能长时间存放溶液。 容量瓶不能长时间存放溶液。 容量瓶不能长时间存放溶液 2．配制步骤 ． 根据下列实验步骤配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCI溶 根据下列实验步骤配制 － 溶 液。 (1)计算：配制 100 mL 1.00 mol·L－1 NaCI溶液所需碳 计算： 计算 － 溶液所需碳 酸钠固体的质量为5.85 g。【m=cvM】 。 】 酸钠固体的质量为
பைடு நூலகம்
2．配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 ．
nB m 误差分析依据的原理：cB＝ ＝ 误差分析依据的原理： ，由m、V决定 、 决定 V MV 实验误差。 实验误差。
(1)称量时所引起的误差 称量时所引起的误差 使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因： 使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因： 浓度偏高的主要原因 ①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；②用量筒量取所 天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀； 需体积的液体时，仰视读数，使所量取液体的体积偏小等。 需体积的液体时，仰视读数，使所量取液体的体积偏小等。 使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因： 浓度偏低的主要原因 使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因： 试剂、砝码的左右位置颠倒并使用了游码； ①试剂、砝码的左右位置颠倒并使用了游码；②在敞口 容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时， 容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时，动 作过慢； 用量筒量取液体时，俯视读数， 作过慢；③用量筒量取液体时，俯视读数，使所量取液体的 体积偏大等。 体积偏大等。
(2)用于溶解固体或稀释液体的烧杯和玻璃棒未用蒸馏水 用于溶解固体或稀释液体的烧杯和玻璃棒未用蒸馏水 洗涤，使溶质的物质的量减小，致使溶液的浓度偏低。 洗涤，使溶质的物质的量减小，致使溶液的浓度偏低。 浓度偏低 (3)转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液的浓度 转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液的浓度 转移或搅拌溶液时有部分液体溅出 偏低。 偏低。 (4)容量瓶内溶液的温度高于 ℃，造成所配制溶液的体 容量瓶内溶液的温度高于20 容量瓶内溶液的温度高于 小于容量瓶上所标注的体积， 积(20 ℃时)小于容量瓶上所标注的体积，致使溶液的浓度偏 小于容量瓶上所标注的体积 致使溶液的浓度偏 高。 (5)在定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液 在定容时，仰视读数会使溶液的体积增大 会使溶液的体积增大， 浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小， 的浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液的浓 度偏高。 度偏高。
二、液体溶液的物质的量浓度的配制
1：原理：稀释前后，溶质的质量和总物质的量不变 ：原理：稀释前后， 浓溶液)·V(浓溶液 ＝c(稀溶液 浓溶液)＝ 稀溶液 稀溶液)·V(稀溶液 。 稀溶液)。 ，即c(浓溶液 浓溶液 浓溶液 稀溶液
2：配制的关键： ：配制的关键： （1）量筒量取的是溶质，在配置时不能 ）量筒量取的是溶质， 用水洗涤，否则会使所配浓度偏大。 用水洗涤，否则会使所配浓度偏大。 (2)仰视量筒的读数，将使溶质偏大，浓 仰视量筒的读数， 仰视量筒的读数 将使溶质偏大， 度偏高。 度偏高。