创新设计课堂讲义高中化学必修一人教版课时作业：第四章第三节第3课时含解析
【创新设计】高一化学人教版必修1课时作业：4-2-1 氯气 Word版含答案[ 高考]
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课时作业21氯气时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列说法正确的是()①Cl2的性质活泼，与H2混合后立即发生爆炸②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收③若Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．②③④C．③D．③⑤解析：Cl2与H2混合，达到爆炸极限时，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，①错误；Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶质含量少，实验室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，②错误，排除A、B项；HCl气体与AgNO3溶液反应可产生AgCl沉淀，④错误；将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错误，排除D项。
答案：C2．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。
下列说法中正确的是()A．25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D．上图所示转化反应都是氧化还原反应解析：A项，25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正确；C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境中易反应，而在常温和干燥的环境中不反应，不正确；D项，制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应均不是氧化还原反应，故不正确。
答案：B3．下列实验过程中，不会产生气体的是()解析：A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项，新制氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项，H2O 与Na2O2反应生成O2。
答案：C4.(双选题)如图所示，从A处通入Cl2，关闭B阀门时，C处的红色布条上看不到明显的现象，当打开B阀后，C处红布逐渐褪色，则D瓶中装的是()A．浓硫酸B．NaOH溶液C．H2OD．饱和NaCl溶液解析：先应判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气，根据B阀打开时，C褪色，说明A处的Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D瓶，看不到C处红色布条有明显变化，说明D瓶溶液吸收了氯气或吸收了潮湿氯气中的水蒸气，故正确答案为AB。
【创新设计】高一化学人教版必修1课时作业：2-1-1简单分类法及其应用(含解析)
课时作业7简单分类法及其应用时间： 45分钟满分：100分一、选择题 ( 每题 4 分，共 48 分 )1．以下反响方程式中有一个与其余三个在分类上不一样，该反响是()点燃A ．3Fe＋ 2O2=====Fe3O4高温B ．CO2＋C=====2CO△C．NH 4HS=====NH 3↑＋ H2 S↑D ．Na 2CO3＋ CO2＋ H2O===2NaHCO 3分析：四种基本反响种类为化合反响、分解反响、复分解反响、置换反响，题中 A 为化合反响， B 为化合反响， C 为分解反响， D 为化合反响。
答案： C2．对以下物质分类所有正确的选项是()①纯碱②食盐水③石灰水④ NaOH ⑤液态氨⑥ KClO 3A．碱—①④ B ．纯净物—③④⑤C．盐—①⑥D．混淆物—②⑤分析：①为纯净物，属盐类；②为混淆物；③为混淆物；④为纯净物，属碱类；⑤为纯净物；属单质；⑥为纯净物，属盐类；故分类正确的为 C 项。
答案： C() 3．依据某种共性，可将 CO2、SO2归为一类氧化物，以下物质中与它们属于同一类的是A ．CaCO3B ．SO3C．CuO D． KMnO 4分析：CO2、 SO2均是由非金属元素与氧元素构成的化合物( 氧化物 )，应选SO3。
A 、D都属于盐； C 中CuO属于金属氧化物。
答案：B4．以下对于物质分类的正确组合是()分类碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物组合A Na2CO3H 2SO4NaHCO 3SiO2CO2B NaOH HCl NaCl Na 2O COC NaOH CH3COOH CaF2CO2SO2D KOH HNO 3CaCO3CaO SO3分析： A 组中Na2CO3不是碱，SiO 2不是碱性氧化物； B 组中CO不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物； C 组中CO2不是碱性氧化物； D 组分类正确。
答案：D5．2008 年 9 月 11 日，国家质检总局查出三鹿牌婴少儿奶粉中含有三聚氰铵(如图 )，它对婴少儿泌尿系统有很大危害，以下对于三聚氰铵所属物质类其余说法正确的选项是()A．三聚氰铵属于单质B．三聚氰铵属于铵盐D．三聚氰铵属于混淆物答案： C6．某合作学习小组议论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混淆物；②沼气和水煤气都是可重生能源；③冰和干冰均既是纯净物又是化合物；④不锈钢和当前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋均既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱。
创新设计课堂讲义高中化学必修一人教版课时作业：第四章第一节第2课时含解析
第2课时硅酸盐和硅单质一、硅酸盐1．概念硅酸盐是由______________组成的化合物的总称。
2．硅酸盐的性质硅酸盐是一大类结构复杂的固态物质，大多________于水，化学性质很________。
3．硅酸盐组成的表示通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成。
例如：Na2SiO3：______________；长石KAlSi3O8：______________________________。
4．最常见的硅酸盐——Na2SiO3Na2SiO3的水溶液俗称__________，能制备________和______________。
主要包括：(1)具有金刚石结构的碳化硅(SiC，俗称__________)；(2)具有很高__________的硅钢；(3)既耐高温又耐________的硅橡胶；(4)人工制造的__________主要用作吸附剂和催化剂等。
二、硅单质1．种类单质硅有________和__________两类。
2．结构晶体硅的结构与__________相似。
3．性质(1)(2)4．用途(1)______________，如硅芯片等。
(2)__________，如光电池等。
知识点1硅酸盐的表示方法1．用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成，不正确的是()A．钙沸石[Ca(Al2Si3O10·3H2O)]CaO·Al2O3·3SiO2·3H2OB．镁橄榄石(Mg2SiO4)2MgO·SiO2C．长石(KAlSi3O8)K2O·Al2O3·3SiO2D．高岭石[Al2Si2O5(OH)4]Al2O3·2SiO2·2H2O2．高岭土的组成可表示为Al2Si2O x(OH)y，其中x、y的数值分别是()A．7、2B．5、4C．6、3D．3、6知识点2硅的性质及用途3．硅和碳的比较，正确的是()A．都是非金属，而硅的非金属性较强B．硅和碳的最高正价都是＋4价C．硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位D．硅和碳在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态4．下列关于硅的说法中，不正确的是()A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D．当加热到一定温度时，硅能与氧气等非金属反应知识点3新型无机非金属材料5．据报道我国科学家研制出一种新型的“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的。
2019年高中化学创新设计人教版必修1(鄂)全套学案课件第四章第三节第2课时
第2课时 二氧化氮和一氧化氮 大气的污染[知 识 梳 理]知识点一 氮气结合上图氮的循环,完成下列知识点: 1.自然界中氮的循环 （1）自然界:①豆科植物根部的根瘤菌,把氮气转变为硝酸盐等含氮的化合物。
②在放电条件下,空气中N 2与氧气化合为氮的氧化物,并随降雨进入水体和土壤中。
③微生物分解动植物中的蛋白质生成小分子的含氮化合物,回到水体和土壤中。
（2）人类活动:①将空气中N 2合成氨,再进一步转化为其他含氮化合物,进入水体和土壤中。
②化石燃料燃烧、森林和农作物的枝叶燃烧所产生的氮氧化物通过大气进入陆地和海洋。
2.氮气的物理性质3.氮气的化学性质 （1）N 2与O 2反应:打雷时或汽车引擎中发生的反应为N 2＋O 2=====放电2NO 。
（2）N 2与H 2的反应:①合成氨反应的化学方程式为N 2＋3H2高温、高压催化剂2NH 3 ②可逆反应:在相同条件下,能同时向正反两个方向进行的反应为可逆反应,可逆反应的化学方程式用“”表示。
4.氮的固定（1）概念:使空气中游离态的氮转化为含氮化合物。
（2）分类:氮的固定⎩⎨⎧自然固氮⎩⎨⎧高能固氮生物固氮人工固氮⎩⎨⎧合成氨仿生固氮知识点二 氮的氧化物如图是一氧化氮浓度检测仪,为什么要检测一氧化氮的浓度,一氧化氮有什么样的性质？二氧化氮呢？请完成下列知识点:1.不同价态的氮的氧化物2.NO和NO2（1）物理性质（2）相互转化①NO→NO2:2NO＋O2===2NO2,②NO2→NO:3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
知识点三二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1.SO2和NO2的主要来源、危害和防治2.酸雨[效果自测]1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。
（1）空气中N2的体积分数约为78%。
（）（2）N2在高温条件与O2发生燃烧生成NO。
（）（3）NO在空气中易转化为红棕色NO2。
（）（4）NO2与H2O的反应,NO2只作氧化剂。
金版教程第一学期高一化学人教版必修1第四章课时作业
03 随堂对点演练知识点一氨1．下列叙述中，正确的是()A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B．氨水显碱性，溶液中只有OH－，没有H＋C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾D．在反应NH3＋H＋===NH＋4中，NH3失去电子被氧化解析所有水溶液中都会同时含有H＋和OH－，B错；氨气和氯化氢反应生成白烟NH4Cl，并无雾的现象，C错；D项反应中无电子转移，不是氧化还原反应。
只有A选项中的说法正确。
答案 A2．[2014·庆安三中高一期末]氨气的喷泉实验体现了氨气的什么性质()A．密度比空气小B．极易溶解于水C．与水反应生成碱性物质D．氨气易液化解析氨气的喷泉实验是应用NH3极易溶于水，而使烧瓶内压强减小而形成喷泉。
答案 B3．下列关于氨水的叙述正确的是()A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)D．氨水中共有五种粒子解析NH3·H2O是一种弱碱，A错；氨水中存在H2O、NH3、NH3·H2O、NH＋4、OH－、H＋，故B、D错。
答案 C知识点二氨气的实验室制法4．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。
下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是()解析NH3极易溶于水，故吸收NH3时应采取防倒吸措施，只有C项中装置无防倒吸作用，不宜用于做NH3的尾气吸收。
答案 C5．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是()A．NH3B．Cl2C．NO D．HCl解析NH3是碱性气体，只能用碱石灰干燥，Cl2、HCl能与碱石灰反应，应用浓硫酸干燥，NO既不与浓硫酸反应，又不与碱石灰反应，故选C。
答案 C6．实验室制取氨气通常有三种方法：①固体氢氧化钙与氯化铵共热；②在试管中加入碳酸氢铵固体，再加入NaOH固体(过量)，常温下即能产生氨气，装置如下图甲所示；③在锥形瓶中加入NaOH固体，再在分液漏斗中加入浓氨水，装置如下图乙所示，请回答：(1)写出②方法制取氨气的化学方程式_________________ _______________________________________________________。
创新设计课堂讲义高中化学必修一人教版课时作业：第四章本章复习课含解析
本章复习课一、硅及其化合物1．硅及其化合物的转化关系图①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________ ③________________________________________________________________________ ④________________________________________________________________________ ⑤________________________________________________________________________ ⑥____________________________________________________或__________________ ⑦____________________________________________________或__________________ ⑧________________________________________________________________________ ⑨________________________________________________________________________ ⑩________________________________________________________________________2．硅及其化合物的特殊性(1)非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅与氢氧化钠等强碱溶液反应产生氢气，且硅与氢气的物质的量之比为1∶2。
高一化学必修1(人教版)第四章教案及练习
第四章非金属及其化合物教材分析本章主要讨论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性质，安排在第三章“金属及其化合物”之后，是常见无机物及其性质等知识的继续。
这些内容既是学生今后继续学习化学的基础，也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。
本章具有巩固离子反应、氧化还原反应等基本知识的作用。
在第三章的基础上，进一步介绍元素化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。
本章在选材上着眼于这几种元素的单质及其重要化合物的主要性质，在知识安排上尽量使知识和用途相结合，理论和实际相结合，物质的重要性能与可能的负面作用相结合，从而使学生认识到常见无机物在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的关系。
例如，二氧化硅与硅酸盐产品的应用及其发展，氯气的性质与应用及其可能存在的问题，硫酸、硝酸和氨的性质及广泛用途，酸雨的形成等。
这些内容不仅增强了学生的学习兴趣，而且培养了学生的科学态度和科学精神。
另外，科学史话──“氯气的发现和确认”渗透了严谨、求实的科学思维品质的培养，科学视野──“新型陶瓷”“信使分子──NO”“火箭为什么能飞上天”等让学生体会知识的价值。
这样，更全面地体现化学课程的科学教育功能。
考纲解读1.了解氯、氮、硫、硅等非金属单质的化学性质，认识不同的非金属单质性质有较大的差异。
2.了解氯、氮、硫、硅的重要化合物的主要性质，认识某些非金属化合物既有相似的性质，又有各自的特性。
3.认识氯、氮、硫、硅及其化合物的广泛用途，体会化学的创造性与实用性。
4.通过实验进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养学生求实、创新的良好品质。
5.以非金属知识的学习为线索，通过多种活动，帮助学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习能力。
6.了解氮循环对生态平衡的重要作用。
了解某些污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。
创新设计课堂讲义高中化学必修一人教版课时作业：第二章第三节第3课时含解析
第3课时氧化还原反应的规律及其应用一、氧化性、还原性强弱的比较1．物质氧化性或还原性的强弱决定于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。
如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na>Mg>Al。
2．根据氧化还原方程式进行判断氧化性：氧化剂>________产物；还原性：还原剂>________产物。
例如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，则有：氧化性：CuSO4>FeSO4；还原性：Fe>Cu。
3．根据物质活动性顺序进行判断二、氧化还原反应规律1．价态律(1)同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间价时既具有氧化性又具有还原性。
(2)元素处于最高价，只具有氧化性，但不一定氧化性最强。
(3)金属元素无负价，F、O无正价。
如：现有下列微粒：H＋、Cu2＋、Ag＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－、S2－、I－、Na，其中只有氧化性的是______________________________；只有还原性的是______________________；既有氧化性又有还原性的是________。
2．守恒规律氧化还原反应中：化合价升高总数＝化合价降低总数，即失电子数＝得电子数。
如：MnO2＋4HCl(浓)△,MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，在此反应中，当有1mol氯气生成时，有______mol电子发生转移，参加反应的MnO2的物质的量为______，参加反应的HCl与被氧化的HCl的物质的量之比为______。
知识点1氧化性、还原性强弱比较1．已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2↑，下列判断正确的是()A．该反应属于置换反应B．氧化性：I2>KClO3C．还原性：KClO3>I2D．还原剂为KIO3，氧化剂为I22．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－D．H2O2＋SO2===H2SO43．将少量Zn 片投入含Na ＋、Mg 2＋、Cu 2＋、Ag ＋的溶液中，最先得到的金属是( )A ．NaB ．MgC ．AgD ．Cu知识点2 有关氧化还原反应的计算4．24mL0.05mol/L Na 2SO 3溶液恰好与20 mL 0.02 mol/LK 2Cr 2O 7溶液完全反应，则元素Cr 在还原产物中的化合价为( )A ．＋6B ．＋3C ．＋2D ．05．锌与极稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
【创新设计】高一化学人教版必修1课时作业：2-3-1氧化还原反应(含解析)
课时作业11氧化复原反响时间：45分钟满分：100分一、选择题 ( 每题 4 分，共 48 分 )1． (双选题 )以下各项所述的关系正确的选项是()A．有电子转移是氧化复原反响的实质，有元素化合价的变化是氧化复原反响的外观表现B．一种物质被氧化，必定有一种物质被复原D．氧化反响就是获得或倾向电子的反响，复原反响就是失掉或偏离电子的反响分析：氧化复原反响的发生，是成功的发生电子转移的结果，有电子转移发生，元素的化合价就发生了变化，所以 A 正确；氧化和复原是氧化复原反响的两个方面，它们同时存在，同时消逝，只需有氧化的过程，就必定有复原的过程存在，所以 B 也正确，一种物质获得或倾向电子，这类物质就被复原或说发生了复原反响，此中元素的化合价就会降低；一种物质失掉或偏离电子，这类物质就被氧化或说发生了氧化反响，此中元素的化合价就会高升。
所以 C、 D 都不对。
答案： AB2． (双选题 )以下对氧化复原反响的剖析中合理的是()A ． Mg 变为 MgO 时化合价高升，失掉电子，所以Mg 在该反响中被复原了B ． KMnO 4受热分解， Mn 元素化合价一方面高升，一方面降低，所以Mn 元素既被氧化又被复原C．CuSO4＋ 2NaOH===Cu(OH) 2↓＋ Na2SO4不属于氧化复原反响通电D ．反响 2H2O=====2H 2↑＋ O2↑， H2O 中元素的化合价既有高升，又有降低分析：A 中镁失掉电子被氧化了而不是被复原了； B 中高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有高升，所以锰元素只被复原，没被氧化； C 中没有元素化合价的变化，不是氧化复原反应； D 中氧元素的化合价高升了，氢元素的化合价降低了。
答案： CD3． (双选题 )以下化学反响中电子转移的表示方法正确的选项是()分析：考察氧化复原反响电子转移的表示方法，解题时第一找出变价元素，确立其起落规律，而后依照得失电子数量相等的规律，标出电子转移的数量。
创新设计课堂讲义高中化学必修一人教版课时作业：第三章第一节第3课时含解析
第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用一、化学方程式计算的依据2化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的________之比，等于各物质的________之比，即ν1∶ν2∶ν3＝__________________＝__________________。
对于气体参与的反应，在同温同压下各物质的化学计量数之比等于各气体的______之比，即ν1∶ν2∶ν3＝____________________。
二、化学方程式计算的基本要求1．根据化学方程式进行计算时，已知的物质的其他物理量可换算成物质的量，再根据化学方程式中化学计量数之比等于其__________之比，列比例式。
2．各物理量及单位、公式等尽量用符号表示。
各物理量要注明所表示的物质(或粒子)的符号，如参加反应的NaOH的物质的量表示为__________。
3．设未知数可直接用各物理量符号表示，如设参加反应的HCl的物质的量为______，并且不用带单位。
4．把已知量代入比例式计算时，都要代入单位。
5．根据化学方程式计算时，已知物理量和被求物理量，只要满足“上下一致，左右相当”即可进行求算，如46gNa与水反应时，46gNa与22.4LH2(标况)是相当的。
三、利用化学方程式进行计算的基本步骤知识点1物质的量应用于化学方程式的计算1．实验室欲用5mol/L的NaOH溶液吸收0.5molCl2以防止污染空气，则需要NaOH溶液的体积是()A．22.4lB．0.2LC．0.1LD．2L知识点2差量法2．将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片变为8.2g，则原c(CuSO4)为()A．0.5 mol/LB．0.25 mol/LC．0.025 mol/LD．0.125 mol/L知识点3关系式法3．10gMg、Al合金与足量100mLNaOH溶液反应，产生H2的体积为6.72L(标准状况下)，求：(1)合金中Al的质量分数；(2)生成物NaAlO2的物质的量浓度(假设溶液体积不变)。
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第3课时习题课1．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是()A．闪电B．光化学烟雾C．酸雨D．臭氧层空洞2．除去混入NO中的少量NO2应将气体通过下列试剂中的()A．Na2CO3(溶液) B．NaHCO3(溶液)C．H2OD．浓H2SO43．氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则这种氮的氧化物是()A．N2O B．NOC．NO2D．N2O54．H5N1型禽流感病毒是造成禽流感的罪魁祸首之一，已知过氧乙酸是一种高效杀毒剂，可以有效杀死各种病毒，其分子式为：C2H4O3，它具有氧化性、漂白作用，下列物质中漂白作用原理与过氧乙酸不同的是()A．氯水B．臭氧C．二氧化硫D．过氧化氢5．将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是()A．两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B．只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成C．生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D．只生成BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出6．实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择下列装置中的()7．对酸雨的pH描述中最准确的是()A．小于7B．小于5.6C．在5.6～7之间D．等于5.68．发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟。
产生红烟的原因是()A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2C．CO2与NO反应生成CO和NO2D．NO与H2O反应生成H2和NO29．下列有关环境污染的说法正确的是()A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过0.00005%的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染10.已知氯水的漂白作用实际上是其中所含的次氯酸引起的。
为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物引起的，某学习小组进行了以下实验。
请回答下列问题：(1)为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如上图所示实验装置，请指出该装置图设计中的不合理之处：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。
(2)按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通入品红的乙醇溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。
这说明品红褪色不是二氧化硫直接导致的。
由此可推测SO2能使品红的水溶液褪色，是微粒____________________________在起作用。
(3)为了进一步探究，乙同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20mL于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20mL0.1mol/L的亚硫酸钠溶液和20 mL 0.1 mol/L 的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快。
①微粒浓度(多少)与褪色快慢的关系如下表所示，请用“多”或“少”填写表中画线处的内容。
_____。
11．A、B两种气体都是污染大气的主要污染物，国家《环境保护法》严禁未经处理就把它们排放到空气中。
A是一种单质，其水溶液具有杀菌消毒作用，B是形成酸雨的主要污染物。
请写出下列变化的化学方程式：(1)A用于工业上制取漂白粉：_____________________________________________；(2)B的水溶液露置在空气中酸性增强：_____________________________________；(3)A、B都能分别使品红试液褪色，但两者水溶液混合后却不能使品红褪色且溶液酸性增强：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
12．某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。
该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
提出猜想猜想1：________________________________________________________________________________________________________________________________________；猜想2：________________________________________________________________________________________________________________________________________；猜想3：________________________________________________________________________________________________________________________________________。
为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：实验探究该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中应该装下列________试剂(填编号)。
A ．NaCl 溶液B ．KMnO 4溶液C ．盐酸D ．澄清石灰水(2)A 中品红溶液的作用是__________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)D 中澄清石灰水的作用是______________________________________________________________________________________________________________________。
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A 中品红溶液褪色②C 中品红溶液不褪色③D 中澄清石灰水变浑浊得出结论(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
第3课时 习题课1．A [闪电是一种自然现象，与人为因素无关。
]2．C [NO 2溶于水且与水发生反应：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，故用水即可除去NO 2同时还能产生NO ，是最理想的除杂方法。
而A 、B 项可产生CO 2新的杂质气体；D 项浓H 2SO 4不能除去NO 2。
]3．B4．C [C 2H 4O 3的漂白为氧化性漂白，选项中氯水、臭氧、过氧化氢均为氧化性漂白，只有SO 2是和有色物质化合而漂白。
]5．D [SO 3溶于BaCl 2溶液会发生反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，H 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl ，而在HCl 存在的酸性条件下，SO 2不能与BaCl 2反应，而是从酸性溶液中逸出。
]6．D [SO 2气体易溶于水，故吸收SO 2时需采用防倒吸的装置。
]7．B8．B [根据火箭喷出大量红烟可推知其应是NO 2，而高温下N 2与O 2反应生成的是NO ，而不是NO 2。
]9．A [燃煤时加入石灰石发生的反应有CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑、CaO ＋SO 2===CaSO 3、2CaSO 3＋O 2===2CaSO 4(炉渣)，因此能减少SO 2的排放；空气中臭氧体积分数超过0.00005%时会对人体、动植物等造成危害；pH<5.6的雨水称为酸雨；含磷合成洗涤剂会造成水体富营养化。
]10．(1)①二氧化硫没有干燥(或缺少干燥二氧化硫的装置)②没有尾气吸收装置 (2)H 2SO 3、HSO －3或SO 2－3 (3)①少 多 ②使品红褪色的微粒主要是SO 2－3 SO 2－3浓度大褪色快，而SO 2－3浓度小时褪色慢解析 (1)中探究干燥的SO 2是否能使品红褪色，要求SO 2必须干燥，且因SO 2为有毒气体，必须有尾气处理装置。
(2)(3)则是考查对实验现象的分析，需要注意通过现象分析实验实质。
11．(1)2Ca(OH)2＋2Cl 2===Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O(2)2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4 (3)SO 2＋Cl 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 412．[提出猜想]气体为CO 2 气体为SO 2 气体为CO 2和SO 2的混合气体[实验探究](1)B (2)证明混合气体中是否含有SO 2 (3)证明混合气体中是否含有CO 2[得出结论](4)CO 2和SO 2的混合气体。