安徽省六安市第二中学重点高中提前招生化学试卷答案
2022学年安徽省六安市第一中学化学高一第二学期期末学业水平测试试题(含答案解析)
2022学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、测试卷卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、反应N2＋3H22NH3 ，开始时N2的浓度为3 mol·L－1，H2的浓度为5 mol·L－1，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol·L －1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是( )A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1B．v(N2)＝1.0mol·L－1·min－1C．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝1.67 mol·L－1·min－12、有氯化钠、氯化铁、氯化亚铁、氯化镁、氯化铝五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( ) A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．硫氰化钾溶液3、如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与酸性高锰酸钾发生加成反应C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D．丁可与乙酸发生中和反应4、下列化学用语不正确．．．的是A．中子数为20的氯原子：B．聚乙烯的链节：—CH2—CH2—C．N2的电子式：D．由Mg和Cl形成化学键的过程：5、长征2号火箭承担运载神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号火箭的优良炸药。
下列说法正确的是（）A．H、D、T之间互称为同素异形体B．氕化锂、氘化锂、氚化锂都是强还原剂C．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3D．LiH易与水反应生成H2，且每生成1mol H2转移电子的是数目为2N A6、把1 molCO2和3 molH2通入1 L的密闭容器中，在某温度下发生反应：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.0 kJ·mol-1。
2021-2022学年安徽省六安市第一中学高一下学期期中考试化学试题(解析版)
故选D。
4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．HNO3具有强氧化性，Fe具有还原性，与过量Fe反应Fe(NO3)2，加入HCl溶液呈酸性，NO 在酸性下具有氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，可生成Fe(NO3)3，故A正确；
生成1molH-I键所需要释放的能量是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】根据反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差分析解答。
【详解】由于反应热△H=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=bkJ/mol+ckJ/mol-2E(H-I)=-akJ/mol，则断开1molH-I键所需能量E(H-I)= ，故合理选项是B。
③加CH3COONa固体，氢离子浓度降低，反应速率减慢，且氢气的量不变，③正确；
④降低温度，反应速率减慢，且氢气的量不变，④正确；
⑤将块状铁改为铁粉，接触面积增大，反应速率加快，⑤错误；
⑥将稀硫酸改用98%的浓硫酸，铁会钝化，反应不产生氢气，⑥错误；故①③④满足题意；
故选B。
11.H2和I2在一定条件下能发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，能量变化如图所示。
D.工业制硫酸中，利用98.3%的浓硫酸吸收SO3是为了避免酸雾的形成
【答案】D
【解析】
【详解】A．漂白粉、过氧化钠具有强氧化性，活性炭具有吸附性，二氧化硫与有色物质化合体现其漂白性，漂白原理不完全相同，A错误；
B．高纯度的硅应用于新能源技术领域是由于硅具有良好的半导体性能，B错误；
安徽省2023-2024学年高二下学期期末大联考化学试题(解析版)
2023-2024学年(下)安徽高二期末质量检测化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ti48 Br80 Te128 Cs133一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学处处呈现美。
下列说法错误的是A. 晶莹的雪花呈现规则的几何外形，与分子间氢键有关B. 节日燃放的烟花颜色绚烂，与电子跃迁有关C. 8S 分子呈“皇冠”结构，其键角为10928′°D. 钻石璀璨夺目，但易碎，原因是共价键有方向性 【答案】C 【解析】【详解】A ．雪花是水分子凝结而成，水分子间存在氢键，氢键具有方向性，故雪花呈现规则的几何外形，A 正确；B ．节日燃放的烟花颜色绚烂，是金属原子吸收能量，电子发生跃迁，以光的形式释放能量，B 正确；C ．8S 分子呈“皇冠”结构，为八面体结构，其键角为60°，C 错误；D ．钻石是碳单质，碳原子间以共价键结合，共价键有方向性，故钻石璀璨夺目，但易碎，D 正确； 故选C 。
2. 下列化学用语表达错误的是A. 2SCl 的VSEPR 模型：B. 聚苯乙炔的结构简式：C. 基态Mn 原子的结构示意图：D. 乙酸和乙醇制乙酸乙酯化学方程式：+CH 3CH 2OH浓硫酸+H 2O 【答案】B 【解析】【详解】A ．2SCl 价层电子对为4，有2个孤电子对，VSEPR 模型：，A 正确；B ．聚苯乙炔的结构简式：，B 错误；C ．锰的原子序数为25，基态Mn 原子的结构示意图：，C 正确；D ．乙酸和乙醇酯化反应的化学方程式：+CH 3CH 2OH浓硫酸+H 2O ，D 正确；故选B 。
安徽省六安市舒城中学2024学年化学高二下期末达标测试试题(含解析)
安徽省六安市舒城中学2024学年化学高二下期末达标测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知甲醛(HCHO) 分子中的4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一个平面上是( ) A．苯乙烯B．苯甲酸C．苯甲醛D．苯乙酮2、X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的核外电子层数相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z的原子序数A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞ZC．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X3、核黄素又称维生素B，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。
核黄素分子的结构为：有关核黄素的下列说法中，正确的是A．该物质属于有机高分子B．不能发生酯化反应C．不能与氢气发生加成反应D．酸性条件下加热水解，有CO2生成4、下列对物质的分类正确的是A．属于酚B．属于芳香烃C．属于酮D．属于卤代烃5、通式为CnH2n-2的某烃在定容密闭容器中与足量O2完全燃烧，若反应前后压强不变（150℃），此烃分子式中n值为A、2B、3C、4D、56、下列对有机反应类型的描述不正确的是A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应7、下列关于有机物性质和结构的叙述正确的是A．聚丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．向溴乙烷中加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀C．CH4、CCl4、CF2Cl2均为正四面体结构的分子D．苯的邻二溴代物只有一种，说明苯分子中碳碳键的键长完全相同8、下列化学式只能表示一种物质的是A．C2H4B．C5H10C．C3H7Cl D．C2H6O9、某元素的第一电离能至第七电离能如下：578 1817 2745 11575 14830 18376 23293该元素最有可能位于元素周期表的族是A．ⅠA B．ⅡA C．ⅢA D．ⅣA10、下列说法不正确的是A．向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性B．氨基酸种类较多，分子中都含有－COOH和－NH2C．纤维素、淀粉和蔗糖等天然高分子化合物在一定条件下都能发生水解D．油脂皂化反应实质就是酯在碱性环境下发生水解11、向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。
2019-2020学年安徽省六安中学高一(下)期中化学试卷+答案解析(附后)
2019-2020学年安徽省六安中学高一（下）期中化学试卷1. 某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( )A. 配制1L该溶液，可将溶于1L水中B. 溶液中的物质的量为C. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则试剂瓶中剩余溶液的物质的量浓度为D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的为2. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )A. 2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B. 氯化钙溶液中和氯化钾溶液中C. 32g二氧化硫中氧原子数和标准状况下一氧化碳中氧原子数D.溶液中NaOH的物质的量浓度和溶液中NaOH的物质的量浓度3. 下列各组物质中分子数相同的是( )A. 2 L CO 和B. 和标准状况下C.标准状况下和 D. 和气体4. R 、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为价，且与单质R不反应；；这四种离子的氧化性大小顺序正确的是( ) A. B.C. D.5. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 铜跟硝酸银溶液反应：B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：C. 碳酸铵与盐酸反应：D. 与溶液反应：6. 下列有关试剂的保存方法，错误的是( )A. 氢氟酸通常保存在玻璃试剂瓶中B. 少量钠保存在煤油中C. 氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D. 新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中7. 下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( )A. 可用Na与溶液反应制CuB. 金属单质导电与电解质溶液导电原因相同C. 常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D.观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有8. 已知：，下列说法正确的是( )A. 为还原剂，具有还原性B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5C.生成1mol的，转移的电子数为5molD. 酸性环境下的氧化性弱于9. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
安徽省合肥一中,八中、六中2025届化学高二上期末综合测试试题含答案
安徽省合肥一中，八中、六中2025届化学高二上期末综合测试试题含答案注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法正确的是A．用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的B．为了提高酒精的杀菌消毒效果,医院常用体积分数为100%的酒精C．氯仿是良好的溶剂,可广泛用于有机化工,对环境无影响D．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法“剥离”出的单层碳原子面材料,石墨烯和乙烯都属于烯烃2、某烃结构式用键线表示为，该烃与Br2按物质的量之比为1∶1加成时，所得产物有( ) A．3种B．6种C．5种D．4种3、pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能（）A．H2SO4 B．NaOH C．AgNO3D．Na2SO44、反应X(s)＋3Y(g) Z(g)＋2W(g) △H＞0，在恒容绝热容器中加入1 mol X 和3 mol Y 发生反应，下列说法正确的是A．在反应的过程中，加入更多的X，化学反应速率加快B．在反应的过程中，容器内的压强保持不变C．相同时间内，消耗0.1 mol X 的同时，生成0.2 mol W，说明反应到达平衡状态D．随着反应的进行，容器内气体的密度增大5、下列关于能层与能级的说法中正确的是()A．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数少于该能层的能层序数C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同6、同温下相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO`相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN 和HClO 说法正确的是A．酸根离子浓度：c(CNˉ) ＞c(ClOˉ)B．电离程度：HCN＞HClOC．pH：HCN＞HClOD．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN7、下列仪器中，“0”刻度在上端的是（）A．量筒 B．滴定管C．普通温度计D．容量瓶8、提出元素周期律的科学家是A．德谟克利特B．道尔顿C．门捷列夫 D．阿伏加德罗9、下列实验装置图正确的是A．实验室制乙烯B．实验室制氨气 C．实验室制乙烯D．实验室制乙酸乙酯10、将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为A．Cu片、Al片B．Al片、Cu片C．Al片、Al片D．Cu片、Cu片11、下列关于硝酸性质的说法正确的是A．是一种无色无味的液体B．常温下，Cu 在浓硝酸中发生钝化C．敞口放置一段时间后质量增加D．见光易分解12、最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中圆圈表示碳原子,黑点表示钛原子,则它的化学式为( )A．TiC B．Ti13C14 C．Ti4C7 D．Ti14C1313、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Y的氢化物为具有臭鸡蛋气味的气体，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
2022学年安徽省潜山第二中学高三下学期第五次调研考试化学试题(含答案解析)
2022届高考化学模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在。
在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是A．探究Na与水反应可能有O2生成B．探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能含有CuSD．探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致2.下列属于电解质的是（）A．铜B．葡萄糖C．食盐水D．氯化氢3．下列使用加碘盐的方法正确的有（）①菜烧好出锅前加盐②先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪③煨汤时，将盐和食材一起加入④先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪A．①B．② ③ ④C．③ ④D．① ③4.己知AgCl在水中的溶解是吸热过程。
不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
己知T1温度下K sp(AgCl)=1.6×10-9,下列说法正确的是A．T1>T2B．a =4.0×10-5C．M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl-的浓度不变D．T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)可能分别为2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L5.《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是（）A．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐B．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D．化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料6．下列有关物质性质的比较，错误的是( )A．溶解度(25℃)：小苏打< 苏打B．沸点：H2Se>H2S>H2OC．密度：溴乙烷> 水D．碳碳键键长：乙烯< 苯7．下列物质溶于水后溶液因电离而呈酸性的是（）A．KCl B．Na2O C．NaHSO4D．FeCl38．下列物质中，由极性键构成的非极性分子是A．氯仿B．干冰C．石炭酸D．白磷9．根据下列图示所得出的结论不正确的是A．图甲是室温下20 mL 0.1 mol•L﹣1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c（H+）随加入盐酸体积的变化关系，图中b、d两点溶液的pH值均为7B．图乙是CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H＜0C．图丙是室温下用0.1000 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L﹣1某一元酸HX的滴定曲线，该滴定过程可以选择酚酞作为指示剂D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2+）与c（SO42﹣）的关系曲线，说明K sp（BaSO4）＝1×10﹣1010.实验测得浓度均为0.5 mol•L-1的Pb(CH3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(NO3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是A．Pb(NO3)2溶液与CH3COONa 溶液混合℃Pb2++2CH3COO-= Pb(CH3COO)2B．Pb(NO3)2溶液与K2S溶液混合℃Pb2++S2-=PbS↓C．Pb(CH3COO)2溶液与K2S溶液混合℃Pb2++S2- =PbS↓D．Pb(CH3COO)2在水中电离℃ Pb(CH3COO)2Pb2+ +2CH3COO-11．氮及其化合物的转化过程如图所示。
2022-2023学年安徽省六安市省示范高中化学高二第一学期期末调研模拟试题含解析
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于金属的腐蚀与防护的相关叙述中正确的是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀时，钢铁制品的质量减轻B．镀铜铁表面有划损时，仍能阻止铁被氧化C．纯银在空气中发生电化学腐蚀而渐渐变暗D．为保护海水中的钢铁设备不被腐蚀，可外接直流电源使钢铁表面的腐蚀电流接近于零2、可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如右图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图像结论正确是A．正反应吸热，m＋n>p＋q B．正反应吸热，m＋n<p＋qC．正反应放热，m＋n > p＋q D．正反应放热，m＋n < p＋q3、A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则三种醇分子里的羟基数之比为()A．3∶2∶1B．3∶6∶2C．2∶1∶3D．3∶1∶24、下列说法正确的有几个（）强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，氢氧根浓度均减小为原来的—半如果盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，则盐酸的氢离子浓度也是醋酸的2倍减少反应物的用量，平衡一定逆向移动离子化合物一定是电解质非电解质的水溶液一定不能导电A．1个B．2个C．3个D．4个5、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
黄冈重点高中2020年提前自主招生(预录)化学模拟试题(含答案)
黄冈重点高中2020年提前自主招生模拟试题化学（考试时间：50分钟试卷满分：50分）班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。
2．答卷时，将答案直接写在试卷上。
3．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 S-32 Na-23 Cl-35．5 Zn-65 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Ag-108 N-14 K-39 Ba-137一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共20分）1．甲、乙、丙、丁分别为1～18号元素中的一种，且核电荷数依次增大，甲的单质是一种最理想的燃料，乙原子的最外层电子数是电子层数的3倍，丙的离子带一个单位的正电荷，丁与乙的原子最外层电子数相同。
下列有关说法错误的是（）A．甲和乙元素组成的物质分解能得到氧气 B．丙和丁的原子在化学反应中都容易失去电子C．甲、乙、丙三种元素能组成一种碱 D．丁的单质在乙的单质中燃烧，产生蓝紫色火焰2．物质与水发生的复分解反应称为水解反应，例如：Al2S3+6H2O==2Al(OH)3+3H2S↑。
根据上述观点，下列说法中不正确的是（）A．NaF的水解产物是NaOH和HF B．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2C．Mg3N2的水解产物是Mg(OH)2和NH3 D．PCl3的水解产物之一是PH33．用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。
图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。
下列说法不正确的是（）A．曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳B．曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应C．对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应D．继续向瓶2中注入稀盐酸至气体不再放出，共注入稀盐酸40 mL，此时瓶内的气压刚好恢复到起始气压4．现将12．5g碳酸锌固体高温煅烧一段时间冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。
(安徽卷)2022年中考化学第二次模拟考试(全解全析)
2022年中考化学第二次模拟考试（安徽卷）化学·全解全析1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12B B B BC C B C C A C B一、选择题1. 【答案】B【分析】根据题意，碳中和是指通过植树造林，节能减排等措施，抵消因人类活动产生的二氧化碳等温室气体排放量，达到相对“零排放”，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、使用新技术提高传统能源的利用效率，能减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，故选项错误。
B、家里的电视机长期处于待机状态，会浪费大量的电能，增加了二氧化碳的排放，不利于实现“碳中和”，故选项正确。
C、研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品，能减少二氧化碳的排放，不利于实现“碳中和”，故选项正确。
D、回收有机垃圾用于生产沼气，能充分利用资源、减少污染，有利于实现“碳中和”，故选项错误。
故选：B。
2．【答案】B【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．【解答】解：A、真丝围巾是用棉线制成的，真丝属于天然材料，故选项错误。
B、塑料壳是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。
C、不锈锅餐具是用不锈钢等制成的，属于金属材料，故选项错误。
D、玻璃水杯是用玻璃制成的，玻璃主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误。
故选：B。
3．【答案】B【分析】A．根据维生素的重要作用来分析；B．根据人体所需营养素来分析；C．根据蒸馏水不含矿物质来分析；D．根据防腐剂的性质来分析。
【解答】解：A．蔬菜富含维生素，维生素对于维持人体健康作用很大，所以要多吃蔬菜，选项说法错误；B．糖类、油脂、蛋白质都属于人体所需的基本营养素，选项说法正确；C．蒸馏水中不含人体必需的矿物质，所以长期饮用蒸馏水对健康无益，选项说法错误；D．适量加入防腐剂可以延长食品的保质期，但若过量添加防腐剂也会危害人体健康，选项说法错误。
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安徽省六安市第二中学重点高中提前招生化学试卷答案 一、选择题 1．实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分解，
反应的化学方程式为：Mg(OH)2ΔMgO + H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是（ ）
A．图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成
B．若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO C．图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2
D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为(12.0-x)g
2．将CO通入盛有12.0g的Fe2O3的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入CO至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中，溶液质量增重6.6g。
Fe2O3还原过程中转化过程：Fe2O3→Fe3O4 →FeO→Fe。下列说法错误的是
A．反应后的黑色固体为混合物
B．试管中残留固体质量为10.8g C．实验过程中参加反应的CO的质量为4.2g D．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g 3．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液 C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大
D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙 4．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验。下列结论正确的个数是
①固体B中的物质为碳 ②蓝色溶液乙为硝酸铜溶液 ③原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜 ④蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜、硝酸 A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
5．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g，则分解的
碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知323222NaHCONaCO+HO+COΔ） A．60% B．47.3% C．40% D．33.6% 6．固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。为确定其组成，进行如下实验： ①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液； ②测X溶液的pH，pH= 13； ③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤； ④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解； ⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 根据以上实验信息，关于固体X组成的判断有以下几种说法： ①不能确定是否有硝酸镁； ②硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在； ③硫酸钠和氢氧化钠一定存在； ④不能确定是否有氯化钠。 以上说法中正确的个数是 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
7．甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A． 反应前后碳元素化合价没有发生变化 B． 反应中甲和丙的质量之比为4：7 C． 水煤气的成分是一氧化碳和氧气 D． 反应中含氢元素的化合物有三种 8．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液一定是碱溶液
B．单质只含一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质
C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D．有机化合物都含碳元素，含碳元素的化合物一定是有机化合物
9．工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图
下列说法不正确的是 A．“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，该反应的基本反应类型是复分解反应
B．“过滤”后得到的滤液中的溶质只有（NH4）2SO4
C．“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有O2和
H2O D．取14．06g还原铁粉（仅含有Fe和少量FexC）在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2，
另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（FexC与稀硫酸不反应），得到0.48gH2，则FexC的化学式是Fe2C 10．下列说法正确的是（ ） A．根据质量守恒定律，2gH2跟8gO2完全反应，可得到10gH2O B．用含Fe2O385%的赤铁矿160t，理论上可生产100t含杂质4. 8%的生铁
C．各取10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H2多，说明镁的金属
活动性比锌强 D．将l0gCuSO4·5H2O与90gH2O混合，固体完全溶解，可得100g溶质的质量分数为10%的
CuSO4溶液
11．根据下图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是( ) A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等
C．将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体
D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用蒸发溶剂的方法提纯甲
12．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。已知NaAlO2易溶于水，则下列图像不正确的是( )
A． B．
C．
D．
13．下列四位同学分别设计实验方案，你认为可行的是（ ） A．分离碳酸钙和氯化钠的混合物，先加入足量的水，然后充分溶解、过滤、洗涤、烘干
B．某无色溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明无色溶液 中一定含有SO42-离子 C．将CO、CO2、N2的混合气体，依次通过浓NaOH溶液，浓硫酸，灼热CuO后（假设每
次反应均完全），最后得到N2
D．不用其它试剂就能鉴别NaOH、H2SO4、Mg（NO3）2、FeCl3、NaNO3
14．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中，钙元素的质量分数为50%，将40g该混合物高温
煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（ ） A．8.8g B．12g C．15.7g D．20g 15．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是
A 物质的分类 B 物质的检验和区别 纯碱、胆矾、生石灰—盐类 煤、石油、天然气—化石燃料 可用灼烧闻味的方法检验羊毛和涤纶 燃着的木条区别氮气和二氧化碳
C 概念的认识 D 物质的性质和应用 能生成盐和水的反应是中和反应 含氧的化合物是氧化物 洗涤剂乳化作用—去油污 石墨优良的导电性—作电极
A．A B．B C．C D．D
16．下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是
选项 实验目的 实验方案 A 分离CaO和CaCO3的混合物 加水充分溶解后，过滤 B 鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 加适量Na2CO3溶液 C 除去二氧化碳中的水蒸气 通过碱石灰（NaOH和CaO） D 检验NaCl中含有Na2CO3 加水溶解
A．A B．B C．C D．D
17．除去下列杂质，所选用的试剂和操作方法不合理的是( ) 选项 物质 杂质 试剂 操作方法 A KNO3 NaCl 热水 溶解，降温结晶，过滤
B KCl K2CO3 盐酸 加入过量的盐酸，蒸发
C Cu Fe2O3 碳粉 与过量的碳粉混合，加热到高温 D O2 CO 铜 将混合气体缓缓通过足量的灼热铜网
A．A B．B C．C D．D 18．下列说法中正确的是( )
选项 事实 观点 A 某物质分解生成二氧化碳和水 该物质由C、H、O元素组成
B 酸溶液能使石蕊变红 颜色发生改变的变化不一定是化学变化
C 碱溶液都显碱性 显碱性的溶液不一定是碱
D 氢氧化钠溶液 稀释后pH减小，硫酸溶液稀释后pH变大 溶液 稀释后pH都会发生变化
A．A B．B C．C D．D 19．下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是
物质(括号内为杂质) 所用试剂 主要实验操作 A CO2(HCl) NaOH溶液 洗气
B NaCl固体(Na2CO3) 稀盐酸 溶解、加试剂,蒸发结晶
C CaO(CaCO3) H2O 过滤
D KNO3溶溶液(KOH) MgSO4 加入适量试剂,过滤
A．A B．B C．C D．D 20．A、B、C、为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件，部分
反物和生成物已略去，“→”表示直接转化关系）。某同学推断正确的是