广东省雷州市2018年高三化学一轮复习反应速率与化学平衡等效平衡
广东省雷州市2018年高三化学一轮复习 反应速率与化学平衡 专题二 化学平衡常数及其应用
专题二（3） 化学平衡常数及其应用【考纲要求】1.了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算2.了解化学平衡的调控在生活、产生和科学研究领域中的重要作用【教学过程】【基础自主落实】 1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，称为化学平衡常数，用符号K 表示。
2．表达式对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K ＝c p c q c mc n(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
实例：（用平衡浓度表示）实例：（用平衡压强表示）3．意义(1)K 值越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大，一般来说，K ≥105认为反应进行得较完全。
(2)K 值的大小只能预示某可逆反应向某方向进行的最大限度，但不能预示反应达到平衡所需要的时间。
4．影响因素:一个可逆反应的K 仅受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
【自我检测】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度( ) (2)温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数( ) (3)升高温度，平衡常数一定增大( )(4)平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动( ) (5)化学平衡发生移动，平衡常数一定改变( )(6)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度( )(g)K 1＝c 2NH 3c N 2·c 3H 2(g)K 3＝c N 2·c 3H 2c 2NH 3(g)(g)(7)反应A(g)＋3B(g)2C(g)，达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K 值增大( ) (8)对于反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，升高温度，K 值减小，则ΔH >0( ) 2．化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数是增大还是减小？【合作探究】一、化学平衡常数的表示及其影响因素例1．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是( ) A ．平衡时，此反应的平衡常数K 与各物质的浓度有如下关系：K ＝c 2c 2cB ．改变条件后，该反应的平衡常数K 一定不变C ．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D ．若平衡时增加A 和B 的浓度，则平衡常数会减小 例 2.已知反应①CO(g)＋CuO(s)CO 2(g)＋Cu(s)和反应②H 2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H 2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K 2，该温度下反应③CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)的平衡常数为K 。
最新-2018年高考化学 化学反应速率和化学平衡复习课件 精品
B．化学反应速率0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓 度为0.8 mol/L
C．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现 象就越明显
D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行 的快慢
解析：不能用纯液体或固体的物质的量浓度变化来表 示化学反应速率，A错误；化学反应速率是平均速率，而 非瞬时速率，B错误；有些化学反应速率很大，可能无明 显实验现象，C错误；化学反应速率是用来描述化学反应 进行快慢的物理量，D正确．
点拨：解答该题时要注意影响该化学反应速率的因素 有温度、大理石的规格、HNO3的浓度．三个因素中两个 因素不变化，只改变一个因素来分析它对化学反应速率的 影响，要运用好对照实验．
解析：(1)据实验目的(Ⅰ)知①与②两实验的差别为浓 度，故实验②中T＝298 K，规格为粗颗粒，而c(HNO3)＝ 1.00 mol/L；
HI
为例
3．温度 (1)规律：其他条件不变时，升高温度，v增大；反之， 降低温度，v减小 .一般，温度每升高10℃，反应速率就增 大到原来的2～4倍． (2)解释：升高温度―→单位体积内活化分子总数增加
活化分子数增加―→单位时间内有 效碰撞次数增加―→v增大．
(3)图象：(以N2＋3H2 2NH3 ΔH<0为例)
4．催化剂
(1)规律：加入催化剂，v增大．
(2)解释：加入催化剂―→降低了反应的活化能―→活
化分子百分数增加
活化分子数增
加―→单位时间内有效碰撞次数增加―→v增大．
(3)图象
[例题2] 某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质 量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓 度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两 种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用 量为25.0 mL，大理石用量为10.00 g.
全程复习构想2018高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率与化学平衡 1 化学反应速率及其影响因素课
化学反应速率及其影响因素3B(g) 2C(g))O(g) 2NH2HI(g) H，则下列说法正确三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上2A(g) 2B(g)＋C(g)0.1 mol·L－1·min－12A(g) 2B(g)2的锌片质量与时间关系曲线。
中实验④时误加少量0.10 mol·L－1CuCl中实验①接近。
该组同学对影响因素提出如下假设，请完成假设三：对该反应起催化剂作用对该反应起催化剂作用设三________________________________________________________________________ 请你设计实验验证上述假设三是否成立，写出实验步骤及预期现象：(1)实验①和②的不同点是盐酸的温度，所以是探究不同温度对Zn与盐酸反应速率的影响，实验①和③的不同点是盐酸的浓度，所以是探究不同浓度对Zn与盐酸反应速率的影响，实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别，4(3)形成Zn －Cu 原电池，加快反应速率(其他答案合理亦可)(4)①将不连接的铜、锌电极插入稀硫酸中，②将铜、锌电极用导线连接放入稀硫酸中 产生氢气的速率②大于①，证明构成原电池后可以大大加快反应速率[能力题组]1．(2017·济宁月考)下图是可逆反应A ＋2B 2C ＋3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断( )A ．正反应是吸热反应B ．若A 、B 是气体，则D 是液体或固体C ．逆反应是放热反应D ．A 、B 、C 、D 均为气体解析：由图像可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，逆反应吸热，则A 、C 错误；增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若A 、B 、C 、D 均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，若A 、B 是气体，则D 是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动，则B 正确、D 错误。
高考化学一轮复习知识点总结-化学反应速率与化学平衡
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！化学反应速率、化学平衡（一）化学反应速率1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c·△t2．规律：同一反应里用不同物质来表示的反应速率数值可以是不同的，但这些数值，都表示同一反应速率。
且不同物质的速率比值等于其化学方程式中的化学计量数之比。
如反应mA+nB=pC+qD 的v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q3．影响反应速率的因素内因：参加反应的物质的结构和性质是影响化学反应速率的决定性因素。
例如H2、F2混合后，黑暗处都发生爆炸反应，化学反应速率极快，是不可逆反应。
而H2、N2在高温、高压和催化剂存在下才能发生反应，化学反应速率较慢，由于是可逆反应，反应不能进行到底。
外因：①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积发生反应的分子数增加，反应速率加快。
②压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增加压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。
③温度：升高温度时，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，反应速率加快，一般来说，温度每升高10℃反应速率增大到原来的2～4倍。
④催化剂：可以同等程度增大逆反应速率。
⑤其他因素：增大固体表面积（粉碎），光照也可增大某些反应的速率，此外，超声波、电磁波、溶剂也对反应速率有影响。
【注意】：①改变外界条件时，若正反应速率增大，逆反应速率也一定增大，增大的倍数可能不同，但不可能正反应速率增大，逆反应速率减小。
②固体、纯液体浓度视为常数，不能用其表示反应速率，它们的量的变化不会引起反应速率的变化，但其颗粒的大小可影响反应速率。
③增大压强或浓度，是增大了分子之间的碰撞几率，因此增大了化学反应速率；升高温度或使用催化剂，提高了活化分子百分数，增大了有效碰撞次数，使反应速率增大。
化学反应速率与化学平衡(2018高考复习)
1．在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)＋2B(g) 2C(g)；ΔH<0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是( )①v正(B)＝v逆(C) ②n(B)∶n(C)＝1∶1③容器内压强不再改变④容器内气体的密度不再改变⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变A．②③④⑤B．②③C．①③④ D．全部解析：选B。
①二者化学计量数相同，说明正逆反应速率相等，可做标志；②物质的量相等不能说明反应到平衡；③反应前后气体体积不变，所以压强不能做标志；④气体的总质量随着反应而改变，所以密度不变可做标志；⑤平均相对分子质量＝气体总质量/气体总物质的量，由于气体总物质的量不变，而气体的总质量随时改变，所以平均相对分子质量不变可做标志。
所以选B。
2．下列说法正确的是( )A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了C．分子间所有的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大3．维持体系总压强p恒定，在温度T时，A的起始物质的量为n、容器起始体积为V，发生A(g)＋C(g)反应。
已知A的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K为(用α等符号表示)( ) A．nα2/(1 －α) V B．nα2/(1－α2) VC．nα2/(1＋α2) V D．nα2/(1 ＋α)2V解析：选B。
A(g) ＋C(g)起始量(mol) n 0 0转化量(mol) nαnαnα平衡量(mol) n－nαnαnα压强不变，则平衡时容器的容积是(1＋α)V ，所以该温度下的平衡常数为K ＝n αV ＋V αn αV ＋Vαn －n αV ＋V α＝n α2V－α2，答案选B 。
4．298 K 时，在2 L 固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH ＝－a kJ/mol(a >0)。
N 2O 4的物质的量浓度随时间变化如图。
广东省雷州市高三化学一轮复习 反应速率与化学平衡 专题二 化学平衡状态 化学平衡移动(2)-人教版高
专题二（1）化学平衡状态化学平衡移动【考纲要求】1.了解化学反应的可逆性。
2.了解化学平衡建立的过程。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
【教学过程】【自主学习】1．化学平衡的移动平衡移动就是由一个“平衡状态→不平衡状态→新平衡状态”的过程。
一定条件下的平衡体系，条件改变后，平衡可能发生移动，如下所示：2．化学平衡移动与化学反应速率的关系v正>v逆，平衡向移动；v正＝v逆，反应达到平衡状态，平衡移动；v正<v逆，平衡向移动。
3．外界因素对化学平衡移动的影响在一定条件下，a A(g)＋b B(g)m C(g) ΔH < 0达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：(1)浓度①增大A的浓度或减小C的浓度，平衡向________方向移动；②增大C的浓度或减小A的浓度，平衡向________方向移动。
(2)压强①若a＋b≠m增大压强，平衡向______________的方向移动；减小压强，平衡向______________的方向移动；②若a＋b＝m改变压强，平衡移动。
(3)温度升高温度，平衡向____________方向移动；降低温度，平衡向____________方向移动。
(4)催化剂使用催化剂，因其能同等倍数地改变正、逆反应速率，平衡____移动。
4．勒夏特列原理在化学平衡移动中的应用如果改变影响化学平衡的条件(浓度、压强、温度等)之一，平衡将向着的方向移动。
【自我检测】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)化学平衡发生移动，速率一定改变。
速率改变，化学平衡一定发生移动( )(2)合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动( )(3)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v正加快( )(4)往平衡体系FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl中加入KCl固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅( )(5)二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深( )(6)C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH >0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大( )(7)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH <0，在其他条件不变的情况下改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变( )【合作探究】【问题】什么是勒沙特列原理，如何运用该原理来解释平衡移动类的试题？在化学平衡中的具体体现有哪些？【例1】在密闭容器中有可逆反应：nA（气）+mB（气）pC（气）ΔH > 0处于平衡状态（已知n+ m ＞p），则下列说法正确的是①升温，[B]/[C]的比值变小②降温时体系内混合气体平均分子量变小③加入B，A的转化率增大④加入催化剂，气体总的物质的量不变⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低⑥若A的反应速率为v A，则B的反应速率为v A n/mA．①②③⑤ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥【例2】一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2Ca2++2OH-，当向悬浊夜中加入少量的生石灰时，下列说法正确的是A．溶液中Ca2+数目减少 B．Ca2+浓度增大C．溶液pH保持不变 D．溶液pH增大【例3】白云石的主要成分是CaCO3·MgCO3，在我国有大量的分布。
2018年全国卷高考化学总复习《化学反应速率以及化学平衡》专题突破[例题+习题(含解析)]
2018年全国卷高考化学总复习《化学反应速率以及化学平衡》专题突破[题型分析]从2017年考试大纲和各地考试说明及近几年各省市高考试题来看，化学反应速率和化学平衡属于必考内容。
任何化学反应都涉及到快慢的问题，特别是化工生产中和实验室制备物质时，都要认真考虑反应进行的快慢及改变的方法如何，所以每年的高考都会出现本部分的题目。
在命题中出现的题型主要是选择题，同一个问题可能从不同角度来考查；另外，除直接考查基本知识外，还增加了考查学生分析问题能力和应用知识能力的题目。
考查的主要知识点有：①利用化学反应速率的数学表达式进行的有关计算；②反应中各物质反应速率之间的关系；③根据浓度、温度、压强、催化剂、颗粒大小、光等外界条件的改变，定性判断化学反应速率的变化。
预测2018年高考，通过化学反应速率测定的方法考查数学处理能力，重点考查考生对化学反应速率的理解，对化学反应速率表示方法的认识，以及运用化学方程式中各物质的化学计量比的关系进行有关的简单计算。
化学反应速率与化学平衡类试题时高考的必考点，大多数省份卷以选择题形式考查，少数也与大题形式。
通常考查化学反应反应速率及计算，影响化学反应速率的因素，化学平衡的建立及移动，化学平衡常数，化学平衡相关计算，化学反应速率与化学平衡图像问题等。
近几年的考查中均出现新的情境，结合等效平衡思想进行分析，相对难度较大。
【例题演练】☆★考点一：化学反应速率及相关计算1、反应速率化学反应速率单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，ν(B)= Δc(B)Δt，单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)（1）化学反应速率并不是均匀进行的，采用这样的方法计算出来的反应速率，是在给定时间范围内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。
（2）反应速率均取正值。
（3）对于同一化学反应，选用不同的物质作标准计算，有不同的速率数值，但却表示的是同一化学反应的速率。
所以必须在速率v的右下角注明参照物的名称。
2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题03 反应速率、化学平衡 Word版含答案
2012年高考化学试题分类解析专题03 反应速率、化学平衡1.（2012福建，12）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是A. 在0~50min之间，pH =2和pH = 7 时R的降解百分率相等B. 溶液酸性越强，R的降解速率越小C. R的起始浓度越小，降解速率越大D. 在20~25min之间，pH = 10时R的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-1【答案】A【解析】本题考查溶液的酸碱性与pH的关系,意在考查考生分析图像、解决问题的能力。
选项A,在0~50 min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等,A正确;选项B,溶液的酸性越强,R的降解速率越大,B错误;选项C,由题给信息,无法得出该结论,C错误;选项D,在20~25min, pH=10时R 的平均降解速率为=4×10-6 mol·L-1·min-1。
2.（2012四川，12）在在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 ℃发生反应:2SO2+O22SO3; ΔH<0。
当气体的物质的量减少0.315 mol 时反应达到平衡,在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。
下列有关叙述正确的是A. 当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B. 降低温度, 正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C. 将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中, 得到沉淀的质量为161.980 gD. 达到平衡时, SO2的转化率为90%【答案】D【解析】本题考查化学平衡,意在考查考生对化学反应速率与化学平衡的理解与应用能力。
结合化学反应知,反应中参加反应的O2的物质的量等于气体减少的物质的量,结合体积恒定,即气体的压强之比等于气体的物质的量之比,假设反应开始时,n(SO2)=x mol,有(x+1.100-0.315)/（x+1.100）=82.5%,解得:x=0.7。
2018届高考化学一轮复习课件专题十 化学反应速率和化学平衡(含17高考真题及解析) (共140张PPT)
学霸有招
高手洞考
高手锻造
高考考点 35.化学 反应速 率及其 影响因 素
考查内容 1.了解化学反 应速率的概 念和定量表 示方法。能正 确计算化学 反应的转化 率(α) 2.了解反应活 化能的概念, 了解催化剂 的重要作用 3.了解化学反 应的可逆性 及化学平衡 的建立
高考示例 2017 课标 全国Ⅰ 27、 28; 2017 课标 全国Ⅱ27; 2017 课标 全国Ⅲ 13、 28; 2016 课标 全国Ⅱ27; 2016 课标 全国Ⅰ27; 2016 课标 全国Ⅲ27;
高考示例 2015 课标 全国Ⅰ28; 2015 课标 全国Ⅱ27; 2014 课标 全国Ⅰ28; 2014 课标 全国Ⅱ26; 2013 课标 全国Ⅰ28; 2013 课标 全国Ⅱ28
38.化学 反应速 率与化 学平衡 图像
考查频率 命题趋向 (4)平衡常数 (浓度平衡常 数)的含义及 ★★★ 其表达式。定 量方面包 ★★ 括:(1)有关反 5 年 12 考 应速率的计算 和比较;(2)平 衡常数的计算 以及利用化学 平衡常数计算 ★★★ 反应物转化率 ★★ 等。题目多以 5 年 11 考 图像、图表等 形式呈现。
36.化学 平衡状 态及其 影响因 素
考查频率 命题趋向 本部分内容考查 ★★★ 的知识点和题目 形式比较明确,主 ★★ 5 年 8 考 要考查定性和定 量两个方面。 定性 方面包括: (1)化学反应速 率、 化学平衡概念 的分析;(2)确定某 ★★★ 种情况是否达到 化学平衡状态;(3) ★★ 5 年 11 考 外界条件引起的 化学反应速率改 变和化学平衡移 动方向和结果的 判断;
学霸有招
高手洞考
高手锻造
高考考点 考查内容 6.了解化学反 应速率和化学 平衡的调控在 生活、生产和 科学研究领域 中的重要作用
【步步高】2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第七章 排查落实练十一
排查落实练十一化学反应速率、化学平衡一、正误判断(一>化学反应速率部分1．活化分子的碰撞都是有效碰撞(×>2．温度越高，活化分子百分数越高，浓度越大(√>3．压强越大，活化分子浓度越大(√>4．压强越大，活化分子百分数越大(×>5．决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质(√> 6．固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变(√>7．可逆反应达到平衡，反应就不再进行(×>8．增大反应物浓度，化学反应速率一定加快(×>9．在定温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快(×>10．在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快(×>11．其他条件不变，温度越高，反应速率越快(√> 12．正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动(×>13．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量(×>14．一定条件下，对某一反应活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的(√>15．同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同(×>16．5mol·L－1·s－1的反应速率一定比1mol·L－1·s－1的反应速率大(×>17．一个放热反应，放出热量的多少与反应速率成正比(×>18．正反应速率越大，反应物的转化率越大(×>19．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差(√>(二>化学平衡部分1．正反应速率增大，平衡向正反应方向移动(×>2．在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g>2B(g>；2A(g>B(g>，都增加A的量，A、B转化率都变小(×>3．在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大(×>4．在FeCl3＋3KSCN Fe(SCN>3＋3KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅(×>5．由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大(√>6．平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大(×>7．对于N2(g>＋3H2(g>2NH3(g>ΔH<0，平衡后，改变条件，判断下列说法是否正确。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
反应速率与化学平衡等效平衡
例题1：已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH ＝－197 kJ·m o l－1。
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 m o l SO2和1 m o l O2；(乙) 1 m o l SO2和0.5 m o l O2；(丙) 2 m o l SO3。
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙
B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙
C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝G丙 > 2Q乙
例题2：若过程I与过程II温度相同，则关于反应 N2O4(g) 2NO2 (g)在下列过程中发生的变化描述
正确的是：
A．a'＜b'，a＞b B．在平衡I向平衡II过渡的过程中，v(逆)＞v(正)
C．a'=a，b'=b D．平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等
例题3：已知：t℃时，2H（g）+ Y（g）2I（g）ΔH ＝－196.6 kJ·m o l－1, t℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4molH和2molY反应，达到平衡后，Y剩余0.2mol.若在上面的平衡体系中，再加入1mol气态的I物质，t℃时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n(H)为（）
A．0.8mol B.0.6mol C.0.5mol D.0.2mol
例题4：一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；Δ－1
A.反应在前5min的平均速率v(SO2)=0.08m o l·L—1·min—1
B.保持温度不变，向平衡后的容器中充入1m o l SO2和0.5 m o l O2时，v(正) ＞ v(逆)
C.保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2m o l SO3，达到平衡时吸收78.4KJ的热量
D.相同温度下，起始时向容器中充入1.5 m o l SO3，达到平衡时SO3的转化率为40%
例题5：在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ⊿H=-92.4kJ·mol-1）
下列说法正确的是
A． B．a=b C． D．。