溶液全单元学案
第三单元《溶液》教学案
实用文档初中化学第三单元《溶液》一、课标要求二、近年考题分析三、教材分析：本单元包含三节容，分别是《溶液的形成》、《溶液组成的定量表示》及《到实验室去配制一定溶质质量分数的溶液》，基本概念有：溶液、溶质、溶剂、悬浊液、乳浊液、乳化现象、饱和溶液、不饱和溶液、溶质质量分数共9个，涉及基础知识点有：溶液形成的微观过程、物质溶解时能量的变化、溶液在生产生活中的重要意义、饱和溶液和不饱和溶液的转化方法等4个，拓展点：浓稀溶液和饱和不饱和溶液的关系，溶液稀释问题和浓缩问题，涉及质量体积换算的计算、配制溶液的实验分析等。
本部分的教学容与学生的生活实际有密切联系，章节教材编排思路是从感性到理性，从宏观到微观，从定性到定量。
从感性到理性表现在各节探究活动中，如第一节从观察食盐溶于水入手，充分利用学生的感性认识，让学生建立科学的溶液概念。
宏观到微观：食盐溶于水的过程分析表现比较明显，符合化学的微粒观学习要求。
（化学三观：物质观微粒观符号观）定性到定量第三章第一节，从定性的角度初步认识溶液，其中涉及到溶解过程，包括溶液的形成，溶质、溶剂、溶液的概念，溶解过程中的吸热和放热现象等。
第三章第二节。
进一步从定量的角度认识溶液组成的表示方法，主要围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单计算，初步学习配制溶质质量分数一定的溶液。
第八章第二节：从定量的角度研究物质溶解的限度，以物质的溶解度为核心展开的。
单元教学目标知识与技能：1．认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
知道水溶液中溶质是以分子或离子存在的。
2．了解饱和溶液的含义，学会饱和和不饱和溶液之间的相互转化。
3．能说出一些常见的乳化现象。
过程与方法：1．能进行溶质质量分数的简单计算。
2．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
情感态度与价值观：了解溶液在生产、生活中的重要意义。
第二节溶液的配制学案3
鲁教版八年级第三单元溶液第二节溶液组成的定量表示学案(第3课时)课题：一定溶质质量分数溶液的配制设计者：孙慧敏使用者：【学习目标】 1、学会简单配制一定溶质质量分数的溶液；2、巩固掌握并练习常见仪器如量筒、托盘天平、玻璃棒的使用方法；【学习重点】一定溶质质量分数的溶液的配制方法与步骤【学习难点】一定溶质质量分数的溶液的配制的误差分析【学习过程】一、知识准备：（一）质量与体积、密度的关系：1、公式表示：物质的密度=物质的质量/物质的体积(1)密度的单位是g/cm3或g/ml，如水的密度是1g/ml，指的是每1ml水的质量是1g.(2)单位换算：1l=1000ml, 1ml=1cm3，2、弄清楚“密度、质量、体积”之间的关系：密度= 质量= 体积=如①100ml水的质量是多少？（水的密度是1g/ml）②50g水的体积是多少？（水的密度是1g/cm3）cm3即ml。
（二）托盘天平与量筒的使用托盘天平准确到，量筒量取液体读数时，视线。
二、配制一定溶质质量分数的溶液（一）、学生看课本P72【活动天地3-4】并参考课本P70试着完成以下内容实验探究：配制150g16%的氯化钠溶液。
1、所需要的仪器：、、、、、、。
2、配制步骤：①计算：计算需要溶质的质量为，溶剂的质量为，溶剂的体积是。
②称量：用称量氯化钠的质量，将称好的氯化钠放入烧杯内，然后再用量取 ml水，倒入装有氯化钠的烧杯内。
③溶解：用搅拌，使氯化钠完全溶解在水中，即得到所要配制的16%的氯化钠溶液。
④装瓶存放：把配制好的溶液装入，盖好瓶塞，贴上标签。
并在药品的名称和溶质的质量分数），放到试剂柜中。
⑤整理仪器：清洗所使用的仪器如烧杯、玻璃棒等。
3、误差分析：若所配制的溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因有：若所配制的溶液的溶质质量分数偏大呢？可能的原因？【例题】实验室要配制1000ml16.5%的盐酸溶液(密度为1.08g/cm3)，要用溶质质量分数为37%的浓盐酸来配制，密度为1.18g/cm3,写出配制的步骤。
鲁教版化学九年级第一单元 溶液1.1溶液的形成(第1课时)学案
溶液第一节溶液的形成课标要求：认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的；知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂；知道水溶液中溶质是以分子或离子存在的；了解饱和溶液的含义；能进行溶质质量分数的简单计算；认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液；能说出一些常见的乳化现象；了解溶液在生产、生活中的重要意义。
内容和学情分析：本单元内容主要涉及“什么是溶液？”、“溶液是怎样形成的？”、“溶液组成如何表示？”、“如何配制一定组成的溶液？”等四个问题。
学生对于溶液的知识并不陌生，他们不仅在生活中接触并使用到溶液，在实验室中也用到过溶液，如盐酸、硫酸、氢氧化钠、硫酸铜溶液等。
对溶液有一定的感性认识，从心理上和知识背景上都具备了学习本课题的条件，但他们对溶液的认识仍是感性的、不具体的，甚至还存在着“迷思概念”现象。
对溶液在化学研究中的重要性、溶液在生命活动中、在工农业生产和日常生活中的作用和用途的了解还是远远不够的。
学习建议：根据设置的情境，从自己熟悉的溶液入手，通过实验探究、讨论及观察，借助溶解动画视频，从宏观和微观两个维度认识溶解现象得出溶液的特征及概念，分析溶解过程中通常都伴随能量变化。
联系生活常识，通过实验观察，认识乳化现象。
学习目标：知识与技能：1．认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
知道水溶液中溶质是以分子或离子存在的。
2．了解饱和溶液的含义，学会饱和和不饱和溶液之间的相互转化。
3．能说出一些常见的乳化现象。
过程与方法：1．能进行溶质质量分数的简单计算。
2．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
情感态度与价值观：1．了解溶液在生产、生活中的重要意义。
知识点（重点、难点）：重点是理解溶液的概念，知道溶液的基本特征；能辨别常见溶液中的溶质、溶剂。
难点是从微观角度解释溶液的形成过程及溶解过程中的能量变化。
实验准备：多媒体；烧杯（50ml）3只，试管2支，玻璃棒、温度计、药匙、胶头滴管；食盐固体、氢氧化钠、硝酸铵、汽油、植物油、洗洁精。
初中化学溶液单元设计教案
初中化学溶液单元设计教案
教学目标：
1. 了解溶液的基本概念和特点。
2. 掌握溶解物质在水中的溶解过程。
3. 熟悉溶液的分类和性质。
4. 学会用溶液进行实验，并能够观察和记录实验结果。
教学内容：
1. 溶液的定义和组成
2. 溶解过程和溶解度
3. 溶液的分类
4. 溶液的性质
教学方法和过程：
1. 导入：通过实际生活中的例子引入溶液的概念，引起学生的兴趣。
2. 教学重点：侧重讲解溶液的定义和组成，帮助学生理解溶质、溶剂和溶液的关系。
3. 实验：设计简单的实验，让学生亲自操作制备溶液并观察实验结果，加深他们对溶液的理解。
4. 拓展：通过讨论和补充知识，拓展学生对溶液的认识，让他们了解溶液在日常生活和工业生产中的应用。
教学评价：
1. 课堂表现：观察学生在课堂上的积极性和参与度。
2. 实验报告：要求学生完成实验报告，评价其对实验结果的观察和记录能力。
3. 知识检测：设计一份知识检测题目，检验学生对溶液相关知识的掌握程度。
教学师资：
1. 教师需具备扎实的化学知识和丰富的教学经验。
2. 需要配备足够的实验设备和材料，确保实验顺利进行。
教学反思：
1. 在教学过程中要注意引导学生发现问题和解决问题的能力。
2. 要及时调整教学方法，根据学生的反馈对教学内容和方式进行调整。
以上教案仅供参考，具体实施时可以根据学生的实际情况和教学资源进行适当调整和完善。
愿本次教学活动取得圆满成功！。
九年级上册化学第三单元 溶液 复习导学案
第三单元溶液复习学案【基础知识回顾】一、溶液的形成1.溶液概念一种或几种物质__________到另一种物质里，形成的__________、__________的__________。
特征__________溶液中任意一部分的组成和性质完全相同__________外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来组成__________被溶解的物质__________起溶解作用的物质2.溶解时的温度变化物质NaOH 固体NH 4NO 3固体NaCl 固体温度变化3.乳化现象（1）当在植物油中加入洗涤剂后，植物油就被分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，这种现象叫做。
肥皂、洗发水等都具有乳化作用。
（2）物质除污的方法和原理饱和溶液不饱和溶液概念在温度、溶剂一定的溶的条件下，_________该溶质的溶液，称为该溶质的饱和溶液_________该溶质的溶液，称为该溶质的不饱和溶液相互转化二、溶液组成的定量表示概念溶质质量分数是_________与_________的质量之比计算公式%100⨯=液质mmω推导公式ω⨯=液质mmω质液mm=溶液稀释的计算增加溶剂计算依据：稀释前后，__________的质量不变计算公式：设加水的质量为x，m×A1%＝(m+x)×A2%溶液的浓缩蒸发溶剂计算依据：蒸发前后，__________的质量不变计算公式：设蒸发水的质量为x，m×A1%＝(m+x)×A2%增加溶质计算依据：增加溶质时，的质量增大计算公式：设增加溶质的质量为x，H1%+r×100%=y%三、实验探究——配制一定溶质质量分数的溶液主要仪器及部分仪器的作用________、药匙、________、滴管、________、玻璃棒。
玻璃棒的作用∶__________实数步骤操作示意图操作步骤（以配制100g15%的食盐水为例）（1）________：100g此食盐水中溶质质量=_____g，溶剂质量=_____g（2）称量:用____________称取食盐，用量筒量取________mL水（3）________：把量取的水倒入盛有食盐的中，用________搅拌（3）装瓶贴标签：误差分析溶质质量分数偏大的操作：水量______了；溶质称______了可能的原因：溶质质量分数偏小的操作：水量______了；溶质称______了可能的原因：1．下列物质：①鸡汤②矿泉水③酒精④生理盐水⑤面汤，不属于溶液的是（）A．②④B．③④C．②③⑤D．①③⑤2．溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（）A．碘酒B．盐酸C．氯化钠溶液D．酒精溶液3.（2023山东青岛城阳期中）日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化作用的是（）A．洗面奶洗去皮肤上的油脂B．洗发精洗去头发上的油污C．汽油洗去衣服上的油渍D．洗洁精洗去餐具上的油污4．向右图试管里的水中加入某种物质后，U形管左端的红墨水液面降低，则加入的物质是（）A．氢氧化钠B．蔗糖C．硝酸铵D．食盐5.（2023山东青岛城阳期中）从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药－千金藤素，需要用到溶质质量分数为5%的碳酸钠溶液，下列关于该溶液的说法正确的是（）A．该溶液中的溶质是碳酸钠，溶剂是水B．该溶液中溶质和溶剂的质量比为1：20C．从100g10%的碳酸钠溶液中倒出一半，就可得到上述溶液D．该溶液中所含溶质的质量一定小于10%的碳酸钠溶液中所含溶质的质量6.（2023山东青岛城阳期中）20℃时，某同学在盛有10mL水的小烧杯中加入5g氯化钠固体，充分搅拌后得到溶液Ⅰ。
九年级化学下册 第九单元《溶液》课题3 溶液的浓度课时1 溶质质量分数概念及基本公式
下述方法正确的是（ D ）
A、称取0.5g 过氧乙酸溶于100g水中 B、称取0.15g 过氧乙酸溶于1000g水中 C、称取50g 过氧乙酸溶于950g水中 D、称取5g 过氧乙酸溶于995g水中
3、采用什么方法可以使200克10%的氯化 钠溶液变成30%的氯化钠溶液？
55克 495克
2、某工厂化验室配制5000克20%的盐 酸，需要38%的盐酸（密度为1.19克/毫 升）的体积是多少？
V = 2211.4 ml
课堂巩固练习
1、长沙卷：用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐
酸，正确的操作步骤是（ D ）
A、计算、称量、溶解 B、称量、加水、溶解 C、溶解、计算、量取 D、计算、量取、溶解
物质质量
溶液的各物质
总和
质量
课堂练习4
某学生将6g镁条加入到70mL的稀硫酸 中，恰好完全反应，反应后所得溶液的 质量为 100g.试计算：（1）该反应共产 生氢气的质量 （2）该稀硫酸的质量分数 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分 数。
0.5g, 25.9%, 30%
学案 课堂练习
1、配制500毫升质量分数为10%的氢氧 化钠溶液（密度为1.1克/毫升），需要 氢氧化钠和水的质量各是多少？
空气以及某些溶液的配制
学点一、溶质质量分数的概念
对有色的溶液，我们可以直接地观察溶 液的颜色，来判断溶液的浓或稀吗？
你会计算相关的物理量吗？
1、定义：
是溶质质量和溶液质量之比 。
2、公式： 某溶质质量分数=
某溶质质量
溶液质量
100%
= ——某—一—溶—质—质—量—х100% 全部溶质+溶剂
最新2012年溶液学案
第一课溶液及其组成备课人：宋文审核人：许萍【学习目标】1．知道溶液、溶质、溶剂的概念，了解溶液的两个特征。
2．能准确判断具体溶液中的溶质、溶剂；【探究实验一】取两个烧杯，各加入20mL的水，然后分别加入半药匙的蔗糖、硫酸铜晶体，用玻璃棒搅拌，还能看到固体吗？【小组讨论】1．为什么这些固体会“消失”在水中？2．观察硫酸铜溶液颜色深浅是否各处相同?3．形成溶液后，有固体与液体分离吗？4．此时的溶液是纯净物还是混合物？【探究实验二】【小组讨论】碘和水、碘和汽油，高锰酸钾与水、高锰酸钾与汽油混合的现象对比会有什么结论？【探究实验三】向高锰酸钾溶液（高锰酸钾是为了显色，便于观察）的试管中，用滴管缓缓加入约2mL乙醇，不要振荡，观察溶液是否分层。
然后振荡，有什么现象发生？综合实验二、三我们可以得出：1．溶剂有多种（水、汽油等），水是一种常用的溶剂。
2．溶质可以是体，也可以是体、______体。
3．如果两种液体互相混合时，量多的为，量少的为，但如果其中有一种是水，一般把水叫做。
【学习笔记】1．溶液定义：______________分散到另一种______________，形成__________的___________的____________。
2．溶液的特征：____________性、____________性、____________物。
3．均一：溶液各处的相同，溶液各部分的相同；稳定：条件不变时，溶质与溶剂长期____________ （会\不会）分离出来。
4．溶质——________________________的物质。
溶剂——________________________的物质。
【课堂练习】一、判断下列说法是否正确，若不正确，加以改正。
1．凡是均一、透明、稳定的液体都是溶液。
2．溶液是均一、透明、无色的混合物。
3．溶质必须是固体。
4．只有水才能做溶剂。
5．98%的硫酸溶液中水做溶质，硫酸做溶剂。
九年级化学第九单元_溶液__复习学案
第九单元溶液复习学案课前预习一、填写基础知识（一）溶液的形成1、溶液（1）定义：溶液是__________分散到__________，形成__________的、_________ 的__________物。
（2）特征：具有__________ 性、__________ 性，属于__________ 物溶质：________________________ 的物质，可以是__________ 。
（只有溶解在溶液中的物质才能称做溶质，没有溶解的不能称作溶质）溶剂：________________________ 的物质。
__________ 是最常用的溶剂。
（3）溶液中的质量关系：溶液的质量= __________ + __________2、乳浊液与乳化现象（1）乳浊液：__________分散到__________ 里形成的_________。
（2）乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，洗涤剂有________ 功能。
3、溶解时的吸热和放热现象（填上升或下降）氯化钠溶解：温度________ 氢氧化钠溶解：温度________硝酸铵溶解：温度________ 浓硫酸稀释：温度________（二）溶解度1、饱和溶液和不饱和溶液在一定________ 下，向________ 里加入某种溶质，当溶质______________时所得到的溶液属于饱和溶液；当溶质_______________ 时的溶液属于不饱和溶液。
2、二者转化的条件和方法（大多数物质）不饱和溶液饱和溶液1、公式：溶质的质量分数 =溶液的质量 = ________ 的质量 + ________的质量= 溶质的质量÷________溶质的质量 = 溶液的质量×________2、配制一定质量分数的溶液实验步骤：（1）________（2）________（3）________（4）装瓶贮存注意事项：（1）试剂瓶盖应________ 放(2) 量筒的正确读法是________ ，如果仰视，读数比实际量取的体积偏________ ，造成溶液中溶质的质量分数偏_____ ；如果俯视，读数比实际量取的体积偏________ ，造成溶液中溶质的质量分数偏________ 。
初中化学_第九单元《溶液》教学设计学情分析教材分析课后反思
《溶解度》教学设计（第2课时）一、指导思想建构主义认为，知识不是通过教师传授得到，而是学习者在一定的情境即社会文化背景下，借助其他人（包括教师和学习伙伴）的帮助，利用必要的学习资料，通过意义建构的方式而获得。
在学习过程中，帮助学生建构意义就是要帮助学生对当前学习内容所反映的事物的性质、规律以及该事物与其它事物之间的内在联系达到较深刻的理解。
本课设计力求从“情境”、“协作”、“会话”和“意义建构”的角度推进，以固体溶解度和溶解度曲线为主线，通过问题讨论和活动探究，引起学生的思考和讨论；在讨论和活动中设法把问题进一步引向深入，以加深学生对所学内容的理解；并启发诱导学生自己去发现规律、纠正错误的或片面的认识。
二、教学分析1.教材分析本课是人教版九年级化学下第九单元《溶液》之课题2，属于课程标准中一级主题《身边的化学物质》下的《水与常见的溶液》。
固体溶解度是贯穿溶液知识体系的一个重要纽带，使学生对溶液从定性认识转向定量认识，并为结合数据判断溶液是否饱和、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化、结晶方法的选择等提供了较好的数据支撑，可以帮助学生初步形成用定量数据指导定性实验的观念。
通过本单元课题1的学习，学生对溶液及其组成、基本特征有了初步认识，通过课题2第一课时的学习，学生能区分饱和溶液和不饱和溶液，并初步了解两者之间相互转化的方法。
在此基础上，本课时定量研究溶质在一定量溶剂中溶解的限度，提出了固体溶解度概念，并学习绘制溶解度曲线，顺应了学生的学习需要，能较好地激发学生的探究欲望和学习兴趣。
这部分知识的学习可以培养学生实践与理论相结合的意识，在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法。
2.学情分析初三学生思维活跃，课外知识较为丰富，对未知世界充满好奇，乐于完成富有挑战性的任务，喜欢将所学知识和已有经验、生活实际相联系，愿意表达自己的观点。
通过课题1的学习，学生了解了溶液的组成和基本特征，明确了饱和溶液、不饱和溶液及其相互转化，学生也具备了绘制溶解度曲线所需的在平面直角坐标系绘制曲线的数学知识。
初中化学溶液第九单元教案
初中化学溶液第九单元教案一、教学目标：1. 知识与技能：了解溶液的概念和性质；掌握溶液的分类及制备方法；掌握浓度的计算方法；了解溶解度的影响因素。
2. 过程与方法：培养学生观察、实验、思考和解决问题的能力；培养学生的合作精神和实验操作技能。
3. 情感、态度与价值观：培养学生爱护实验器材和环境的意识；培养学生团结合作、积极进取的品质。
二、教学重点与难点：1. 重点：溶液的概念和性质；溶液的分类及制备方法；浓度的计算方法。
2. 难点：溶解度的影响因素的理解。
三、教学内容：1. 溶液的概念和性质2. 溶液的分类及制备方法3. 浓度的计算方法4. 溶解度的影响因素四、教学过程：1. 溶液的概念和性质（1）引入：通过实验现象引入溶液的概念和性质。
（2）实验操作：观察不同溶质在水中的溶解情况。
（3）讨论：学生展示实验结果，讨论溶质溶解的条件和过程。
（4）总结：总结溶液的概念和性质。
2. 溶液的分类及制备方法（1）讲解：讲解不同类型的溶液及其制备方法。
（2）示范：老师示范制备简单溶液。
（3）讨论：学生讨论不同制备方法的优缺点。
（4）实验：学生进行实验制备不同类型的溶液。
3. 浓度的计算方法（1）引入：通过实际情境引入浓度的概念。
（2）讲解：讲解浓度的定义及计算方法。
（3）练习：学生进行计算练习。
（4）实验：学生根据计算结果制备相应浓度的溶液。
4. 溶解度的影响因素（1）讲解：讲解影响溶解度的因素。
（2）实验：通过实验观察不同因素对溶解度的影响。
（3）讨论：学生讨论实验结果，总结影响溶解度的因素。
五、教学反思：本节课教学设计主要通过实验操作和讨论引入溶液的概念和性质，通过讲解和实验帮助学生掌握溶液的分类及制备方法，通过讲解和练习帮助学生掌握浓度的计算方法，通过实验和讨论帮助学生理解溶解度的影响因素。
通过多种教学方法的结合，提高学生的学习兴趣，培养其实验操作能力和问题解决能力。
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二、情景点4
食盐
目标点
水
？
提升点 知识点
版权所有 情景点 达标点 拓展点
二、情景点5
100 克溶 液中含有 10 克食盐
目标点
？
２０％ ５％ 食盐 食盐 溶液 溶液
答案 提升点 知识点
版权所有 情景点 达标点 拓展点
二、情景点6
6.5g锌 ？
10g+z
100g+z 版权所有 答 :(略) 情景点 目标点 达标点 拓展点
× 100％=20 ％ z=12.5g
提升点 知识点
6.解：设H2的质量为x，H2SO4的质量为y， ZnSO4的质量为z Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ 98 65 2 161 y 6.5g x z 2 65 = 98 = 161 = x y 6.5g z x=0.2g y=9.8g z=16.1g 9.8g 稀硫酸的质量分数: × 100％=9.8 ％ 100g 16.1g 所得溶液的质量分数: ×100％=15.1 ％ 100g+6.5g－0.2g 版权所有 答:(略 ) 目标点 情景点 达标点 拓展点 提升点 知识点
各有什么特点？为什么？
目标点
版权所有 情景点 达标点 拓展点
提升点
知识点
二、情景点2
硝酸钾
目标点
水
？
提升点 知识点
版权所有 情景点 达标点 拓展点
二、情景点3
生石灰
目标点
水
？
提升点 知识点
版权所有 情景点 达标点 拓展点
提升点
知识点
（二）对饱和溶液和不饱和溶液的考查
3. ①不是。 ②定温，定剂下，不能再继续溶解该物质 （答案合理即可）。 4.A。
目标点
版权所有 情景点 达标点 拓展点
提升点
知识点
（三）对影响物质溶解度因素的考查
5（1）溶剂性质；溶质性质；温度。
（2）衣服上的油迹很难用水洗去，但可用 汽油洗去；利用硝酸钾在热水和冷水中的溶 解能力不同，可冷却热饱和溶液的方法分离 提纯硝酸钾等（答案合理即可）。 6.B、C。
各多少克？ 解：需NH4HCO3的质量：200g×5％＝10g 需水的质量：200g－10g＝190g答（略） （符合要求即可）。
目标点
版权所有 情景点 达标点 拓展点
提升点
知识点
10g 5.解：NaCl的质量分数： × 100％=10 ％ 100g （1）设应加水的质量为x 10g × 100％=5 ％ x=100g 100g+x （2）设应蒸发水的质量为y；或加入NaCl 的质量为z 10g × 100％=20 ％ y=50g 100g－y
目标点
版权所有 情景点 达标点 拓展点
提升点
知识点
五、提升点
1.（1）NH4NO3或CO2、NH3、HCl气体等。 （2）①浓H2SO4和水; ②水和CaO ;③水和固体NaOH （或④稀硫酸和Zn；⑤盐酸和碳酸钠。其他答案正确 均可得分） 2.已知常温下硝酸钠溶解度为88g，硝酸钾溶解度为31.6g。 分别取10mL水于两只烧杯中，再分别加入5g的两种固 体物质，能完全溶解的是硝酸钠，不能完全溶解的是 硝酸钾。
答案 目标点
版权所有 情景点 达标点 拓展点
100g稀硫 酸溶液
提升点
知识点
六、知识点
溶质质量分数 表 示 溶质 溶剂 方 法 组成 溶液 结 溶 分类 饱和溶液 溶解度(“四 定 ”)
不饱和溶液
晶
解
晶体
过滤
混合物分离的方法
目标点
结晶
版权所有 情景点 达标点 拓展点
3 4 5 6 7 8 9
饱和溶液的涵义 溶解度的涵义 溶质质量分数的简单计算 配制一定溶质质量分数的溶液 结晶现象 乳化现象 溶液在生产、生活中的重要意义 提升点
B B C/B※ B※ B A B 知识点
版权所有 情景点 达标点 拓展点
二、情景点1
将某物质加入到水中，预测会出现几种现象？
目标点
版权所有 情景点 达标点 拓展点
提升点
知识点
（四）对物质溶解度曲线的考查
7. B。 8.①＜；②t2 ； ③A。
目标点
版权所有 情景点 达标点 拓展点
提升点
知识点
（五）对有关溶液计算的考查
9.参考答案：
配制5%的NH4HCO3溶液200g，需要NH4HCO3和水
提升点
知识点
三、达标点
（一）对溶液概念的考查 （二）对饱和溶液和不饱和溶液的考查 （三）对影响物质溶解度因素的考查 （四）对物质溶解度曲线的考查 （五）对有关溶液计算的考查
目标点
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提升点
知识点
四、拓展点
1. C 2. D 3. A.既是饱和溶液又是浓溶液 B.既是饱和溶液又是稀溶液 C.既是不饱和溶液又是浓溶液 D.既是不饱和溶液又是稀溶液
3.D。 4.＜、＝、＜。 5、利用过滤装置，用氯化钠饱和溶液冲洗。
目标点
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提升点
知识点
（一）对溶液概念的考查
1.A。 2.①高锰酸钾或硫酸铜； ②水或酒精； ③酒精。
目标点
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义务教育课程标准实验教科书（人教实验版）下册
第九单元《溶液》复习
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（人教实验版）下册
第九单元 《溶液》复习
目标点
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提升点
知识点
一、目标点
序 号 1 2 九年级 《化学课程标准》 认识溶解现象 知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油 等也是常见的溶剂； 知道水溶液中溶质是以分子或离子存 在的 了解饱和溶液的涵义 了解溶解度的涵义 能进行溶质质量分数的简单计算 初步学会配制一定溶质质量分数的溶 液 知道结晶现象 能说出一些常见的乳化现象 了解溶液在生产、生活中的重要意义 目标点 《2010年安徽中考纲要要求》 考试内容 溶解现象 几种常见的溶剂（水、酒精、汽 油） 考试要求 B A