四川省泸州市2022届高三理综二诊模拟考试试题-化学

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四川省泸州市高考理综-化学二模考试试卷

四川省泸州市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）欲将蛋白质从水中析出而又不变质，应加入A . 饱和 Na2SO4溶液B . 甲醛溶液C . 浓硫酸D . 1.0 mol／ L的CuSO4溶液2. （2分） (2016高一上·宁晋期中) 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和CO2的混合气体，两瓶气体一定相同的是（）A . 物质的量和质量B . 原子总数C . 分子总数D . 密度3. （2分） (2016高三上·沈阳期中) “甲型H1N1”流感疫情已构成“具有国际影响的公共卫生紧急事态”．已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以慢结合的方式进行的，具有高度特异性，其分子结构如图所示．下列说法正确的是（）A . 该物质的分子式为C12H19N4O7B . 1mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗4molNaOHC . 在一定条件下，该物质可以发生消去、加成、取代等反应D . 该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，能与FeCl3溶液发生显色反应4. （2分） (2018高二下·钦州港期末) 下列说法错误的是（）A . BaCrO4(s) Ba2+(aq)+CrO42－(aq)的平衡体系中，加入BaCl2浓溶液沉淀量增多B . pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH≤7C . 苯酚显色原理为：6C6H5OH+Fe3+ Fe(C6H5O)63－(紫色)+6H+ ，则检验水杨酸（）中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，再加入氯化铁溶液D . 某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中一定含有SO42-5. （2分） (2016高二上·包头期末) 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A . 电子从锌电极通过电流表流向铜电极B . 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C . 取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转D . 铜电极上发生的电极反应是2H++2e﹣═H2↑6. （2分）下列有关元素周期表结构的说法正确的是（）A . 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素C . 某元素原子核外的电子数为63，则它是第6周期副族元素D . 除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素7. （2分） (2016高三上·鹰潭期中) 常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中都分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）A . HA为强酸B . 该混合液pH=7C . 图中X表示HA，Y表示OH﹣， Z表示H+D . 该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分）某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2+、Fe3+、SO42﹣、NH4+、Ba2+、CO32﹣离子中的某几种．（1）甲同学做如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，并有刺激性气体生成；②另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成．该溶液中一定含有的离子是________；（2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2 ，发现溶液变红色；继续滴加H2O2 ，红色逐渐褪去且有气泡产生．为弄清其中缘由，他查阅资料知：H2O2+SCN﹣→SO42﹣+CO2↑+N2↑+H2O+H+（SCN﹣中S为﹣2价）①该反应中，被氧化的元素为________，每生成lmol CO2转移的电子数为________ NA；②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+________SCN﹣（填＜、=或＞）；（3）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染．六价铬比三价铬毒性强更易被人体吸收且在体内蓄积．工业上处理酸性含Cr2O72﹣废水的方法如下：①向含Cr2O72﹣的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72﹣全部转化为Cr3+ ．写出该反应的离子方程式：________②铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72﹣和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72﹣，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol•L﹣1的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00ml．计算废水中铬元素总浓度________ mg•L﹣l （已知I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）三、综合题 (共4题；共19分)9. （6分） (2016高三上·盐城期中) PbO2及2PbCO3•Pb（OH）2（碱式碳酸铅）均是生产铅酸蓄电池正极的原料．（1） PbO2可由NaClO氧化Pb（NO3）2溶液得到．①Pb（NO3）2被氧化为PbO2的离子方程式为________．②Pb（NO3）2溶液中通入H2S发生Pb2+（aq）+H2S（aq）⇌PbS（s）+2H+（aq），直至平衡，该反应的平衡常数为K=________1已知：Ksp（PbS）=3.55×10﹣28；H2S电离常数Ka1=1.3×10﹣7 ，Ka2=7.1×10﹣15]．（2）制备碱式碳酸铅的实验步骤如图1：①“碳化”时，发生反应的化学方程式为________．②“洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是________．（3）为确定2PbCO3•Pb（OH）2（相对式量：775）的热分解过程，进行如下实验：称取一定量（2）实验制得的样品放在热重分析仪中，在氩气流中热分解，测得样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如图2所示．①A→B过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为________（填化学式）；C→D过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为________（填化学式）．②根据图中实验数据，计算并确定E点残留固体的化学式（写出计算过程）．10. （3分） (2016高二上·湖南期中) 二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热分解，反应原理为2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2 ．经研究发现该反应过程为①MnCO3═MnO+CO2 ②2MnO+O2═2MnO2 ．回答下列问题：（1）某温度下该平衡体系的压强为P，CO2、O2的物质的量分别为n1和n2 ，用平衡分压代替平衡浓度，碳酸锰热分解反应的平衡常数K=________（分压=总压×物质的量分数）；K与反应①、②的平衡常数K1、K2的关系为________．（2）反应②在低温下能自发进行，则其△H________0（填“＞”、“＜”或“=”）．11. （6分） C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．（1） Si位于元素周期表第________周期第________族．（2） N的基态原子核外电子排布式为________． Cu的基态原子最外层有________个电子．（3）用“＞”或“＜”填空：原子半径电负性Al________Si N________O12. （4分）异丙苯（），是一种重要的有机化工原料．根据题意完成下列填空：（1）异丙苯的1H﹣NMR谱图中吸收峰的数目是________组．（2）工业上主要通过苯与丙烯通过分子筛固体酸催化剂工艺获得异丙苯，写出其方程式为________，反应类型为________反应．（3）α﹣甲基苯乙烯（）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到．写出由异丙苯制取该单体的另一种方法________（用化学反应方程式表示）．参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、实验题 (共1题；共6分)8-1、8-2、8-3、三、综合题 (共4题；共19分)9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、12-3、。

泸州市高级第二次诊断考试理科综合测试(化学)

泸州市高级第二次诊断考试理科综合测试（化学）理科综合测试（化学）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。

每小题只有1个选项符合题意。

）6．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A ．1mol 甲基含有的电子数为9N AB ．500mL 0.5mol ·L －1MgCl 2溶液中，含有Cl －的数目为0.25N AC ．标准状况下，22.4L CH 4与CH 3OH 所含分子数均为N AD ．1mol 氯气或氧气与足量金属镁反应，均转移2N A 个电子7．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼（Mo ）的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃“复分解”催化剂。

工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS 2 + 7O 2＝2MoO 3 + 4SO 2； ②MoO 3 + 2NH 3·H 2O ＝(NH 4)2MoO 4 + H 2O ； ③(NH 4)2MoO 4 + 2HCl ＝H 2MoO 4↓+ 2NH 4Cl ； ④H 2MoO 4＝MoO 3 + H 2O ； ⑤用还原剂将MoO 3还原成金属钼。

则下列说法正确的是A ．MoS 2高温煅烧产生的尾气可直接排向空气B ．MoO 3是金属氧化物，也是碱性氧化物C ．H 2MoO 4是一种强酸D ．利用CO 和铝分别还原等量的MoO 3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶28．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS ），已知羰基硫与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧。

下列有关羰基硫的说法正确的是 A ．1 mol 羰基硫在氧气中完全燃烧时转移6mol 电子 B ．羰基硫分子中只有C 原子满足8电子结构 C ．CO 2和COS 结构相似都是非极性分子 D ．羰基硫沸点比CO 2低9．一定温度下，在2L 的密闭容器中加入4molA 和6molB ，发生如下反应：2A （g ）＋3B （g ）4C（g ）＋D （g ），反应10min 后达到平衡，此时D 的浓度是0.5mol/L ，下列说法正确的是 A ．前10min 内反应的平均速率υ(C)＝0.1mol/(L ·min) B ．反应达平衡时c(B)＝1.5mol/LC ．恒温下，将压强变为原来的2倍，则再次达平衡时D 的浓度小于1mol/L D ．10min 后向容器中加入A ，再次达平衡时，A 的转化率一定大于50%10．下列各组物质的稀溶液混合，再加入适量稀硫酸溶液，静置后溶液颜色没有明显改变的是A ．酚酞溶液、Na 2CO 3、KNO 3B ．FeCl 2、KSCN 、NaNO 3C ．Ba(NO 3)2、NaNO 3、CuCl 2D ．品红溶液、Na 2SO 3、KCl11．下列关于实验或工业生产的描述不正确的是A ．在用Fe(OH)3胶体溶液做电泳实验时，阴极区红色加深，可知Fe(OH)3胶体粒子带正电荷B ．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极△高温C ．Cu —Zn 原电池(稀硫酸作电解质溶液)中，铜片上出现气泡D ．工业上电解饱和食盐水的阴极室产物只有氢气 12．下列离子方程式中书写正确的是 A ．NaHSO 4与过量的Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋2H 2O B ．稀硫酸与碳酸镁混合：CO 32－+2H ＋＝CO 2↑+H 2OC ．小苏打溶液和醋酸溶液混合：HCO 3－+CH 3COOH ＝CH 3COO －+CO 2↑+H 2O D ．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2＝2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －13．在25mL0.1mol/LNaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/L 醋酸溶液，曲线如下图所示。

四川省泸州市2023届高三下学期第二次教学质量诊断性考试理综化学试题

四川省泸州市2023届高三下学期第二次教学质量诊断性考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关。

下列叙述正确的是A．氮氯化硅陶瓷是硅酸盐材料B．练书法所用宣纸是蛋白质C．过氧化氢可用于杀菌消毒D．发展核电对实现碳达峰无影响2．中药黄芩素具有增加脑血流量的作用。

下列关于黄芩素的叙述正确的是A．极易溶于水，可用冷水萃取B．1个分子中含有10个氢原子C．能发生取代，不能发生加成D．5个氧原子不可能在同一平面3．已知：K sp(AgNO2)=5.9×10-4，K sp(AgCl)=1.8×10-10。

下列离子方程式书写正确的是A．FeSO4溶液滴入溴水：Fe2++Br2=Fe3++Br-B．Ca(ClO)2溶液中通SO2：C1O-+SO2+H2O=HSO +HClO3C．AgNO2中滴加KCl溶液：AgNO2+C1-=AgCl+-NO2SOD．明矾与Ba(OH)2按物质的量1:1在溶液中反应：Al3++2-4+Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+BaSO4↓4．北宋名画《千里江山图》历经千年色彩依然，其青色来自青金石，它含有H、O、Si元素，以及X、Y、Z、M、Q等前20号元素，X、Y、Z、M同周期，Z的原子序数小于M，Z最高价氧化物对应水化物0.005mol·L-1的pH=2。

X、Y、Z、M原子的最外层电子数之和为17，Q与青金石中其他7种元素均不同周期也不同族。

下列说法错误的是A．X、Y的单质都能形成氧化物保护膜B．金属活动性强弱：X<QC．ZM2分子中各原子均满足8电子稳定结构D．氢化物稳定性：Si<Z<M5．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．18gH218O中含有的质子数为10N AB．1mL2mol/LH3PO4溶液中H+离子数小于0.002N AC．2.3g钠用铝箔包裹与足量水反应，生成H2分子数为0.05N AD．标准状况下，2.24L乙烯与Br2完全反应，断裂共价键总数为0.1N A二、填空题6．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是A．A B．B C．C D．D三、单选题7．一种高压可充电Zn−PbO2电池工作原理如图所示，通过复合膜ab与复合膜ba反向放置，分隔两室电解液，复合膜间是少量H2O，复合膜ab与ba交界处离子不能通过，复合膜中a 膜是阳离子交换膜，b 膜是阴离子交换膜。

泸州市高2020┄2021届二诊考试化学试题

泸州市高2022级第二次诊断考试理科综合（化学）试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64一、选择题（每个小题6分，共48分。

每个小题有1个选项符合题意。

）6．下列叙述中错误的是A ．三鹿毒奶粉中的三聚氰胺是一种“伪蛋白”，其分子结构如图所示，其分子式为C 3H 6N 6B ．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的C ．酸雨形成的主要原因之一是工业大量燃烧含硫燃料D ．氯碱工业中阳离子交换膜的作用是阻止阳离子通过7．阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023mol —1，下列叙述中正确的是A ．标准状况下，11.2 L SO 3所含的分子数为0.5×6.02×1023B ．7.8 g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子总数为0.1×6.02×1023C ．电解精炼铜电路中通过6.02×1023个电子时，阳极溶解32 g 铜D ．0.5 mol CH 4所含的电子数为6.02×10238．下列反应的离子方程式正确的是A ．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al ＋2OH —＝AlO 2—＋H 2↑B ．等物质的量的Ba （OH ）2与NH 4HSO 4的稀溶液反应：Ba 2+ + 2OH 一+2H + + SO 42—＝BaSO 4↓+2H 2OC ．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO 3＋2CH 3COOH ＝Ca 2＋＋2CH 3COO —＋H 2O ＋CO 2↑D ．铜片跟稀硝酸反应：Cu ＋NO 3—＋4H ＋＝Cu 2＋＋NO↑＋2H 2O9．右图是温度和压强对X+Y 2Z 反应影响的示意图。

图中横坐标表示温度，纵坐标表的体积分数Z 1000kPa 100kPa 10kPa示平衡混合气体中Z的体积分数。

下列叙述正确的是A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的△H＞010．下列各项叙述中结论正确的是A．在0.1mol/L的醋酸溶液中加少量冰醋酸：溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）比值减小B．在常温下，将pH＝12的NaOH溶液和氨水等倍稀释后：氨水的pH小C．在常温下，均为0.2 mol/L的（NH4）2SO4、NH4NO3溶液：pH前者大于后者D．在常温下，NH4Cl溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（NH4＋）＝c（Cl—）＞c（Na＋）＞c（OH—）＝c（H＋）11．如图两个电解槽中，A、B、C均为石墨电极，D为碳钢电极，通电进行电解。

高中化学 2022年四川省泸州市高考化学仿真模拟试卷(三)

2022年四川省泸州市泸县二中高考化学仿真模拟试卷（三）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）化学与生活、科技及环境密切相关。

下列说法错误的是（）A．腐败的鱼、肉、蛋有硫化氢产生B．含氯药物均能有效杀灭新型冠状病毒C．冬奥速滑服材料聚氨酯属于有机高分子材料D．医院里用紫外线消毒是利用了蛋白质变性的原理2．（6分）m、n、p是有机合成中常见的3种小分子。

下列说法错误的是（）A．m的分子式为C5H8O2B．n、p互为同系物C．p可以发生取代反应、加成反应和氧化反应D．n的含羧基的同分异构体共有8种（不包括立体异构）3．（6分）用如图实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用甲装置制备Fe（OH）2B．用乙装置分离I2和NH4Cl固体C．用丙装置检查装置气密性D．用丁装置蒸干溶液获得NaHCO3晶体4．（6分）寿山石是我国四大印章石之首，被称为国石。

寿山石由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期元素组成，X的某一种核素只由两种微粒构成，Z元素的单质薄片常温下在浓硫酸中钝化表面生成Z2Y3，W元素的单质常用来制造太阳能电池。

下列说法正确的是（）A．原子半径X<Y<Z<WB．简单氢化物的稳定性：Y<WC．含Z元素的盐溶液一定显酸性D．X 和Y形成的一种化合物具有强氧化性，医学上常用于清洗创伤、烧伤5．（6分）下列反应的离子方程式正确的是（）A．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2O⇌NH3•D2O+H+B．Fe（OH）3溶于HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OC．向碳酸氢铵溶液中加足量石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OD．向亚硫酸钠溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O6．（6分）沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理如图所示。

2022年四川省泸州市泸县嘉明中学高三化学模拟试卷含解析

2022年四川省泸州市泸县嘉明中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3，在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，产物可能是()A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4参考答案：B略2. （2004·上海卷）19.室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物。

甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快。

根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是( )A.入住前房间内保持一定湿度并通风B.装修尽可能选择在温度较高的季节C.请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住D.紧闭门窗一段时间后入住参考答案：D略3. 下反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：2Na+2H20=2Na++2OH-+H2↑B．钠与CuS04溶液反应：2Na+Cu2+== Cu↓+2Na+C．NaHC03溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+==H2O+CO2↑D．NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3-+OH-==CO32-+H20参考答案：AD 4. 下列离子方程式书写正确的是（）A．用NaOH溶液吸收汽车尾气中的NO2：2NO2+2OH﹣═NO3﹣+NO↑+H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+2H2O═2Al（OH）3↓+HCO3﹣C．澄清石灰水和硝酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OD．向Na2SO3溶液中加入过量酸性KMnO4溶液：5SO32﹣+6H++2MnO4﹣═5SO42﹣+2Mn2++3H2O参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二氧化氮与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水；B．电荷不守恒；C．澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；D．高锰酸钾具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，本身被还原为二价锰离子．【解答】解：A．用NaOH溶液吸收汽车尾气中的NO2，离子方程式：2NO2+2OH﹣═NO3﹣+NO2﹣+H2O，故A错误；B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，离子方程式：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B错误；C．澄清石灰水和硝酸反应，离子方程式：OH﹣+H+═H2O，故C错误；D．向Na2SO3溶液中加人过量酸性KMnO4溶液，离子方程式为5SO32﹣+6H++2MnO4﹣═5SO42﹣+2Mn2++3H2O，故D正确；故选：D．5. 若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列判断正确的是(氨水的密度比纯水的小) ()A.2w1＝w2B.2w2＝w1C.w2＞2w1D.w1＜w2＜2w1参考答案：C设溶液的体积为V L，密度为ρ g/mL，溶质的摩尔质量为M g/mol，物质的量浓度为cmol/L，由c＝得：a＝1000ρ1w1/17，b＝1000ρ2w2/17，因为2a＝b，所以有2ρ1w1＝ρ2w2，又氨水的密度比纯水小，且浓度越大，密度越小，所以ρ1＞ρ2，代入上式得：2w1＜w2.6. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

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四川省泸州市2022届高三理科综合二诊模拟考试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案书写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Zr 91一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。

共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产生活密切相关。

下列说法正确的是A．海水资源的综合利用涉及制盐、制取镁和溴等，其过程中均涉及氧化还原反应B．用食醋和淀粉可检验食盐里是否加碘C．氮氧化合物与“光化学烟雾”、“臭氧层空洞”、“硝酸型酸雨”的形成有关D．由于钝化的原因，常温下可用钢瓶来装载浓硫酸、浓硝酸、液氯等强氧化性液体8．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．14g聚乙烯含有的C－H键数目为2N AB．1L0.1mol/L的NaF溶液含有的质子数为2N AC．22.4LCl2与足量的C2H6反应生成HCl的数目为2N AD．0.1mol的氧气与足量的Na反应转移电子数目为0.2N A9．中成药连花清瘟胶囊可用于新冠肺炎的防治，其成分之一绿原酸的结构简式如下。

下列关于绿原酸的叙述错误的是A．能与酸性KMnO4溶液反应B．能与Na2CO3溶液反应C．分子中所有原子可能共平面D．可发生酯化、加成、水解反应10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价+2 +3 +5、+3、-3 -2下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来11．车发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，将尾气中的NO x在催化剂上反应脱除。

其工作原理示意图如下：下列说法错误的是A．稀燃过程中，Pt作催化剂，NO与氧气反应生成NO2B．稀燃过程中，NO2与BaO反应可能生成NO和Ba(NO3)2C．富燃过程中，Pt催化下NO2被CO还原的反应为：2NO2＋4CO PtN2＋4CO2D．富燃过程中，还原产物为N2和CO212．微生物电池是在微生物作用下将化学能转化为电能的装置。

利用微生物电池处理含铬废水可以回收铬，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是A．a电极为电池负极B．b极反应式为Cr3++3H2O=Cr(OH)3+3H+C．每处理lmolCr2O27-，a电极上会生成1.5molCO2D．反应完毕后溶液的pH会升高13．荷兰科学家HenK Van Lubeck建议用AG来表示溶液酸度，定义式为()()HAG lgOHcc+-⎡⎤⎢⎥=⎢⎥⎣⎦，室温下﹐用0.01mol/L的氢氧化钠溶液滴定20mL 0.01mol/L的HA溶液，滴定曲线如图所示，下列有关叙述错误的是A ．AG 0=时，溶液呈中性B ．由图知：室温时0.01mol/L 的HA 溶液的pH 4=C ．ab 段溶液中：()()A HA c c ->D ．b 点溶液中：()()()()A OH H Na c c c c --+++=+三、非选择题：共174分。

第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33~38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共129分。

26．（14分）实验室用废旧铝制易拉罐(含有少量铁)制备净水剂明矾有以下方案：铝制易拉罐经稀硫酸微热溶解，加入H 2O 2溶液，调节pH=3.7，第一次过滤后向滤液中加入少量NaHCO 3饱和溶液，第二次过滤出白色沉淀。

趁热加入质量分数为a% H 2SO 4溶液和K 2SO 4固体，然后冷却、洗涤、第三次过滤，得到粗明矾。

完成实验报告： (1)实验准备：①为了加快溶解，铝制易拉罐首先要_______；②配制a% H 2SO 4溶液的仪器：烧杯、玻璃棒、_______(从图中选择，写出名称)。

(2)溶解、除杂(Fe 2+、Fe 3+)：①加入H 2O 2氧化Fe 2+时，H 2O 2实际消耗量常超出氧化还原计算的用量，你预计可能的原因是_______；②思考：在本实验中，含铁杂质在第_______次过滤中被去除。

(3)沉铝：①现象记录：“向滤液中加入少量NaHCO 3饱和溶液”处理，溶液中产生_______。

②思考：_______(填“有”或“无”)必要用KHCO 3替代NaHCO 3。

(4)明矾的制备与结晶(15℃时明矾溶解度为4.9 g/100 g H 2O)：①加入a%H 2SO 4溶液时，a 最好是_______(选填“20%”、“60%”或“98%”)。

②为了提高明矾收率，可采取_______、_______措施。

(5)实验改进：为减少试剂用量、方便除杂，设计制备明矾的新方案如下：易拉罐经_______溶液微热溶解，过滤后向滤液中加入_______溶液，第二次过滤出白色沉淀。

加入H 2SO 4溶液和K 2SO 4固体，然后冷却、洗涤、过滤，得到粗明矾。

27．（14分）镍是一种重要的有色金属原料，具有广泛的用途。

一种从红土镍矿(主要成份为NiO ，还含有少量FeO 、23Fe O )中提取金属Ni 并回收副产物黄铵铁矾()()4641224NH Fe SO (OH)⎡⎤⎣⎦的工艺流程如下：请问答下列问题：(1)酸浸过程中发生的主要反应化学方程式为___，“初步沉铁”中，向酸浸后的溶液中通入3NH 调节溶液的pH 至1.5左右，溶液温度保持80C ︒左右，鼓入空气，一段时间后沉淀出黄铵铁矾。

鼓入的“空气”除了起到搅拌、加快反应速率的作用外，还能够起到____作用。

(2)“深度沉铁”中加入22H O 溶液促进进一步沉铁，溶液中()22H O c 随时间t 的变化关系如图所示，反应开始10-20min 内()22H O c 迅速减小，其原因是___。

溶液中3Fe +转化为黄铵铁矾的离子方程式为___，证明3Fe +已经完全沉淀的实验步骤和现象是___。

(3)已知几种金属离子的难溶物开始沉淀和沉淀完全时的pH 如下表所示(金属离子的起始浓度0.11mol L -⋅) 金属离子的氢氧化物 ()2Ni OH()3Fe OH黄铵铁矾开始沉淀pH 7.1 2.7 1.3 沉淀完全pH 9.23.72.3“深度沉铁”通入3NH 调节溶液pH 的范围是____。

(4)草酸镍晶体(242NiC O 2H O ⋅)在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可以制得23Ni O ，同时获得混合气体，24NiC O 煅烧分解的化学方程式为____。

LiFePO。

此外，可将一定浓(5)以黄铵铁矾为原料可制备得到新型锂离子电池的电极材料4度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解制磷酸亚铁锂沉淀，这一方法中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为____。

28．（15分）丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮，反应为(g) ⇌O=C=CH2(g)+CH4(g) ∆H>0，现对该热裂解反应进行研究，回答下列问题：(1)①根据表格中的键能数据，计算ΔH=__kJ·mol-1；化学键C—H C—C C=C键能/kJ∙mol-1412 348 612②该反应在___(填“低温”或“高温”或“任意温度”)条件下可自发进行。

(2)在恒容绝热密闭容器中，充入丙酮蒸气，可以判断下列到达平衡状态的是___。

A．O=C=CH2(g)消耗速率与CH4生成速率相等B．容器内密度不再变化C．反应的平衡常数不再变化D．混合气体的平均相对分子质量不再变化E.O=C=CH2(g)和CH4(g)的浓度比保持不变(3)丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示：①图中X表示的物理量是___；温度：A点___B点(填“>”、“＜”或“=”)，说明判断理由___；②A、C两点化学平衡常数K A___K c(填“>”、“＜”或“=”)；③恒容下，既可提高反应速率，又可提高丙酮平衡转化率的一条合理措施是___。

(4)在容积可变的恒温密闭容器中，充入丙酮蒸气维持恒压(110kPa)。

①经过时间tmin，丙酮分解10%。

用单位时间内气体分压变化表示的反应速率v(丙酮)___kPa/min；②该条件平衡时丙酮分解率为a，则K p=__(以分压表示，分压=总压x物质的量分数)。

35.[化学一一选修3:物质结构与性质]（15分）第四周期元素Q位于ds区，最外层电子半充满;短周期元素W、X、Y、Z第一电离能与原子序数的关系如下图所示，请回答下列问题(用Q、W、X、Y、Z所对应的元素符号作答)：（1）基态Y原子核外共有___种运动状态不相同的电子。

若用n表示能层，则与Y元素同族的元素的基态原子的价电子排布式为_________________。

（2）X、W组成的一种二元化合物常用作火箭燃料，该化合物中X原子的杂化方式为___________。

该化合物常温下呈液态，其沸点高于Y2沸点的原因为___________。

（3）X2Y曾被用作麻醉剂，根据“等电子体原理”预测X2Y的空间构型为______________。

（4）XW3存在孤电子对，可形成[Q(XW3)4]2+离子，该离子中不存在_____________(填序号)。

A．极性共价键 B．非极性共价键 C．配位键 D．σ键 E.π键（5）Q与X形成的一种二元化合物的立方晶胞结构如图所示：①Q原子周围距其距离最近的Q原子的数目为_______。

②该二元化合物的化学式为___________________。

（6）已知单质Q晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，则单质Q晶体的晶胞中原子的空间利用率为_________________(用含π的式子表示)。

36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）美托洛尔(TM)是一种胺基丙醇类药物，是治疗高血压的常用药。

其合成路线如下：回答下列问题：(1)A的结构简式为________，TM的分子式是_______。

(2)B中所含的官能团名称是___________。

(3)由D生成E的化学方程式为___________。

(4)反应F→G所需的试剂和条件是___________。

该反应若温度控制不当可能生成分子式为C8H8O的副产物，其结构简式为___________。

(5)不同条件对反应G→H产率的影响见下表：实验序号NaOH 相转移催化剂反应温度/反应时间产率/%1 12%，1.2eq TEBA 80℃/2h982 12%，1.2eq - 80℃/2h253 12%，1.5eq - 80℃/2h304 25%，1.5eq TEBA 80℃/2h1005 25%，1.5eq - 80℃/2h546 50%，1.5eq - 80℃/2h100注：表中1.2eq。