气体摩尔体积
气体摩尔体积计算法
气体摩尔体积计算法气体摩尔体积是指气体在标准状态下的体积，即温度为摄氏零度（0℃）和压力为标准大气压（1 atm）时，一摩尔气体所占据的体积。
气体摩尔体积的计算法有多种，下面将介绍两种常见的方法。
一、绝对温度法绝对温度法是基于理想气体状态方程PV=nRT（其中P为压力，V 为体积，n为摩尔数，R为气体常数，T为绝对温度）来计算气体摩尔体积。
根据该方程，当气体的压力、体积和摩尔数均为单位状态（标准状态）时，可以得到以下公式：V = （nRT）/ P其中，V为气体的摩尔体积，n为摩尔数，R为气体常数（对于理想气体，R的值约为0.0821 L·atm/(mol·K)），T为绝对温度（K），P 为气体的压力。
例如，若要计算1摩尔H2气体在标准状态下的摩尔体积，假设此时温度为273 K，压力为1 atm，带入上述公式，可以得出：V = （1 mol × 0.0821 L·atm/(mol·K) × 273 K）/ 1 atm≈ 22.4 L因此，1摩尔H2气体在标准状态下的摩尔体积约为22.4升。
二、比容法比容法是根据指定的气体的摩尔体积与标准气体的摩尔体积之比来计算气体摩尔体积的方法。
在比容法中，常用的是将所需气体的摩尔体积与氢气的摩尔体积比较，取氢气为参照物。
根据实验数据，当气体在相同温度和压力下，其摩尔体积与氢气的摩尔体积之比为定值，通常约为1.0。
因此，可以得到以下公式：V（气体）/ V（H2气体）= 1例如，若要计算1摩尔氧气（O2）在标准状态下的摩尔体积，假设此时温度为0℃，压力为1 atm，将上式带入，可以得出：V（O2气体）/ 22.4 L = 1因此，1摩尔氧气在标准状态下的摩尔体积也为22.4升。
总结：气体摩尔体积的计算法有绝对温度法和比容法两种常见的方法。
绝对温度法是根据理想气体状态方程计算气体摩尔体积，而比容法是通过与参照气体的比较计算气体摩尔体积。
气体摩尔体积
判断下列说法是否正确：
1、200C，1个大气压时，11.2LO2所含原子 数为NA（ ╳ ） 2、常温常压，11.2LCl2含有的分子数为 0.5NA（╳ ） 3、常温常压，1molHe含有的原子数为NA （ √ ） 4、常温常压，2.3gNa由原子变为离子时，失 去的电子数为0.1 NA（ √ ）
判断下列说法是否正确：
1. 同温同压时, 同体积的任何气体单质所含
的原子数相同（ ╳
）
） ） ）
2. 1molCO2占有的体积约是22.4L（ 3. 标况下, 1molH2O的体积约是22.4L（ 4. CO在标况下占有的体积约是22.4L（
判断下列说法是否正确：
1. 同温同压时, 同体积的任何气体单质所含
╳ ）
）
6. 1LCO和1LCO2气体，在同温同压下所含 的原子个数相同（ 7. 标况下1L甲烷与1LH2所含分子数相同 （ 的质量一定不相等（ ） ） 8. 同温同压下，amolCl2和bmolO2（a≠b）
5. 1molCO2和1molSO2所占有的体积相同,
所含的分子个数也相同（
╳ ）
）
6. 1LCO和1LCO2气体，在同温同压下所含 的原子个数相同（ ╳ 7. 标况下1L甲烷与1LH2所含分子数相同 （ 的质量一定不相等（ ） ） 8. 同温同压下，amolCl2和bmolO2（a≠b）
判断下列说法是否正确：
1、200C，1个大气压时，11.2LO2所含原子 数为NA（ ╳ ） 2、常温常压，11.2LCl2含有的分子数为 0.5NA（ ） 3、常温常压，1molHe含有的原子数为NA （ ） 4、常温常压，2.3gNa由原子变为离子时，失 去的电子数为0.1 NA（ ）
判断下列说法是否正确：
化学气体摩尔体积知识点
化学气体摩尔体积知识点化学气体摩尔体积是指在一定的温度和压力下，气体的摩尔体积与气体的摩尔数之间的关系。
摩尔体积是指单位摩尔气体所占据的体积，通常用升或立方米表示。
在理想气体状态方程中，PV = nRT，其中P表示气体的压力，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R是理想气体常数，T表示气体的温度。
根据这个方程，我们可以推导出气体的摩尔体积的计算公式。
我们需要知道气体的摩尔质量。
摩尔质量是指1摩尔气体的质量，在化学中常用g/mol表示。
例如，氧气的摩尔质量是32g/mol，氮气的摩尔质量是28g/mol。
我们需要知道气体的密度。
密度是指单位体积内的质量，常用g/L 或kg/m³表示。
通过知道气体的摩尔质量和密度，我们可以计算出气体的摩尔体积。
计算公式如下：摩尔体积 = 密度 / 摩尔质量举个例子来说明。
假设我们知道氧气的密度是1.43 g/L，摩尔质量是32 g/mol。
那么，我们可以计算出氧气的摩尔体积：摩尔体积 = 1.43 g/L / 32 g/mol = 0.0447 L/mol这意味着在给定的条件下，1摩尔的氧气占据0.0447升的体积。
需要注意的是，摩尔体积受温度和压力的影响。
根据理想气体状态方程，当温度或压力发生变化时，摩尔体积也会相应改变。
在实际应用中，我们常常需要根据实验条件来计算气体的摩尔体积。
需要注意的是，摩尔体积只适用于理想气体。
理想气体是指在一定温度和压力下，气体分子间无相互作用力，体积可以忽略的气体。
在实际情况中，气体分子间会存在相互作用力，摩尔体积的计算会受到影响。
对于非理想气体，摩尔体积的计算需要考虑更多的因素。
总结起来，化学气体摩尔体积是指在一定条件下，单位摩尔气体所占据的体积。
通过摩尔质量和密度的关系，可以计算出气体的摩尔体积。
然而，摩尔体积受温度和压力影响，只适用于理想气体。
对于非理想气体，需要考虑更多的因素。
了解气体的摩尔体积有助于我们在化学实验和工业生产中的气体计量和控制。
气体摩尔体积
1mol任何气体所占的体积都约是22.4L的理解 （1）标准状况：指0℃、1.01×10^5Pa的状态。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。故在非标准 状况下，其值不一定就是“22.4L”.。但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升。 （2）1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，也可能不为22.4L。如在室温（20℃，一个大气压）的情况下气体的体积是24L。 （3）气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离。在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol. （4）此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃和1.01×10^5Pa（标准状况）；④22.4L体积是近似值；⑤Vm的单位为L/mol和m^3/mol。 （5）适用对象：纯净气体与混合气体均可。 本节是历届高考的热点，对于气体摩尔体积的概念及阿伏加德罗定律、推论的多方位多角度考查，注意相关计算、换算。题型以选择题为主。
物质的体积与组成物质粒子的关系
（1）总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体＜液体＜气体[水除外]。②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等。 （2）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小。 （3）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小。 （4）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值。
气体摩尔体积基本单位
气体摩尔体积基本单位
摩尔体积，又称为“摩尔气体容积”，是一种常用的单位，用于衡量溶解物的
含量。
它的定义如下：摩尔体积是一种气体的体积，它等于摩尔气体的量，并在标准温度（273.15 K）和压力（101.325 kPa）下等于22.4升。
摩尔体积是溶解物和混合物的浓度及含量的标准衡量单位。
由于给定的溶解物，在相同压力和温度下，气体的体积是固定不变，故摩尔体积只以气体体积为衡量单位，以便求出各种溶解物的摩尔浓度，来衡量混合物中某一成分的含量或浓度。
摩尔体积具有很好的统一性和实用性，可用于衡量多种溶解物，而且摩尔比这
种单位也便于计算。
此外，摩尔体积还有助于将混合物和溶解物分离，从而使有效成分可以提取出来，应用于农业、食品和医药等多个领域。
由于它具有一定的可靠性，因此也受到越来越多的应用。
摩尔体积是我们每天使用的一个常见的单位，虽然它看起来有点复杂，但它的
使用却非常重要，在不同的领域均有重要的应用作用，它的准确度也非常高，经久不衰，也被越来越多的企业、行业采用。
摩尔体积就是我们日常中最重要的单位之一，它有助于我们根据某一混合物中溶解物的含量进行科学计算，也加深了我们对混合物模式的理解。
气体摩尔体积
气体摩尔体积百科名片摩尔体积的计算在标准状况（STP）0℃( 273K)、1.01×10^5Pa下，1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升，这个体积叫做该气体的摩尔体积，单位是L/ mol（升/摩尔），即标准状况下(STP)气体摩尔体积为22．4L/mol。
目录简介解释阿伏加德罗定律推论为什么气体有摩尔体积而固液体没有展开简介定义：一单位物质的量（1mol）的气体所占的体积，叫气体摩尔体积。
使用时应注意：①必须是标准状况(0℃，101kPa）。
在高中化学学习中取22.4L/mol。
②“任何理想气体”既包括纯净物又包括气体混合物。
③22.4升是个近似数值。
④单位是L/mol，而不是L。
⑤决定气体摩尔体积大小的因素是气体分子间的平均距离及气体的物质的量；影响因素是温度，压强。
⑥在标准状况下，1mol H2O的体积也不是22.4L。
因为，标准状况下的H2O 是冰水混合物，不是气体。
⑦气体摩尔体积通常用Vm表示，计算公式n=V/Vm，Vm表示气体摩尔体积，V表示体积，n表示物质的量。
⑧标况下，1mol的任何气体的体积是22.4L，但22.4L的气体不一定是1mol单位物质的量的理想气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
相同体积的气体其含有的粒子数也相同。
气体摩尔体积不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
如在25度101KPa时气体摩尔体积为24.5L/mol。
定义：在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。
人们将一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
公式：n=m/M=N/NA=V/Vm解释体积与物质粒子的关系（1）总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体<液体<气体[水除外]。
②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等。
（2）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小。
关于气体摩尔体积的计算
NLeabharlann ÷ρρXV÷m X
Vm
V
1、标准状况下，0.112LH2的物质的量是多少？ 2、标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？ 3、标准状况下，测得1.92g某气体的体积为
672mL，计算此气体的的相对分子质量并 判断是何物质。
4、标准状况下，6.02×1023个O2的体积是多 少？
5、3.4gNH3中所含H的个数与多少升标准状 况下的CH4中H的个数相同。
关于气体摩尔体积的计算
一、气体摩尔体积的适用范围
气体摩尔体积的适用范围一定是气态物质，可 以是单一的纯净气体，也可以是多种气体的混 合气体。
例：在标准状况下，0.2mol的H2和0.8molO2混 合后整个气体的体积就为22.4L。
22.4L/mol的特定条件： ※必须在标准状况下（0℃且101kPa）； ※必须是气体物质（可为纯净物，也可以是混合
物）
二、阿伏加德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同 的粒子数目（“三同定一同”）
推论： ①同温同压下，等体积的任何气体都具有相同的
物质的量； ②同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量
之比；
三、关于气体摩尔体积的计算
有关气体摩尔体积的计算主要以下关系：
m ÷M
MX
n
X NA
NA÷
作业
1、 8.5g氨在标准状况时体积是多少升？ 2、在标准状况下，将1.40gN2、1.60gO2、
4.00gAr三种气体混合，所得混合气体的体积 是多少？
3、在标准状况下，测得1.92g某气体的体积是 672ml。计算此物质的摩尔质量。
4、在实验室里使稀盐酸跟锌起反应，在标准状 况时生成3.36L氢气，计算需要多少摩的HCl 和Zn。
气体摩尔体积
2mol×32g/mol+8mol×28g/mol M= 2mol + 8mol = 28.8g/mol 既混合气体的平均相对分子质量为 28.8 。
练习1:
某水煤气中H2和CO的体积分数都是50%，求 平均相对分子质量，若H2和CO的质量分数都 是50%，求平均相对分子质量。
【练习2】 碳酸铵在150 oC完全分解生成氨、二
②液体质量差量法 例2：天平两端各放一只质量相等的烧 杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将 物质的量都为a mol的铝和镁分别放入左 盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一 盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡。 练习. 把 5g锌放入35g未知浓度的稀硫酸 中， 反应停止后，锌有剩余，取出锌，称量溶液 质量为36.5g ，求反应前稀硫酸的质量分数。
（A）XY3 （C）X3Y （B）XY （D）X2Y3
推论2：同温、同体积，气体的压强之比=分子 数之比 P n
1 —— = — 1 T、V相同， P2 n2
【练习4】常温下，在一容积不变的密闭容器 中，氯气与氨气刚好完全反应生成氯化铵和氮 气。求反应前后容器中的压强之比。 11︰1
[练习5] 求标准状况下氢气和氧气的密度比？ 解：标准状况下,1mol的气体 2g/mol (H2)= 22.4L/mol 32g/mol (O2)= 22.4L/mol D---相对密度 H2 1 M1 MH2 任何气体 D= = M D= =M 2 2 O2 O2 （同温同压下） 推论3：同温同压下，任何气体的密度之比 =摩尔质量之比（既相对分子质量之比）
5、氢气和氧气的混和气体，在 120 oC 和一 大气压下体积为 a L，点燃后发生反应，待气体 恢复至原来温度和压强时，其体积为 b L。问原 混和气体中氢气和氧气各多少升？
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三、气体摩尔体积： 单位物质的量的气体所占 １、定义：
的体积叫做气体摩尔体积。
符号：Vm 可表示为: Vm=V/n 单位：L/mol或L· -1 mol 2、标准状况下气体摩尔体积：
标况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。
注意：
（１）标准状况：温度 00C、压强 101KPa 或
温度 273 K 、压强 101KPa 。 （２）气体在不同状况下的气体摩尔体积是不同的, 其在标准状况下的气体摩尔体积约22.4L/mol。
气体摩尔体积
第一课时
计算：
一瓶水和空气，所含的分子个数各是多 少？ 一瓶550毫升的H2（0.0899）、O2 （1.429） 、
或CO2（1.977），所含的分子个数又各是多少？
问题探究：﹙观察、对比、讨论﹚ 决定物质体积大小的因素有哪些呢？
一、物质体积的决定因素： 1 、 粒子数目 ２ 、粒子大小 ３ 、粒子间距
1、温度 压强一定,温度升高,分子间平均距离增大,体积增大。
2、压强
温度一定,压强增大,分子间平均距离减小,体积减小。
大量科学实验表明：在一定的温度和 压强下，分子之间的平均距离是相等的。 所以在一定的温度和压强下气体的体积只 与分子数目有关。
温度升高，分子间距离增大，而使气体体积膨胀
压强增大, 分子间距离减小，而使气体体积缩小
1. 1mol气体的体积约为22.4L。 （错，应标明条件－标准状况） 2. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 （对，气体体积与分子种类无关，可以是混合物） 3. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 （错，未指明气体体积是否在相同条件下测定） 4. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 （错，“约为”；单位应为L/mol）
判断：标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 （3）气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。可以是 计算：标况下下列气体的体积
1molO2；0.5molO2和0.5molN2的混合气体；0.4molO2和0.6molN2的混合气体 （错，物质应是气体）
单一气体，也可以是混合气体。
练习 ：
判断下列说法是否正确，并指出理由？
5、下列说法正确的是（ C ） A、气体摩尔体积就是1mol气体的体积。 标况 B、氧气的气体摩尔体积为22.4L/mol。 C、在温度不变的情况下，增大压强，气体 摩尔体积减小。 状态 D、在标准状态下，水的气体摩尔体积为 22.4L/mol。
含义不同 单位不同 在数值上 相等
7、关于mgCO与mgN2的下列说法中，正 确的是（ D） ①含有相同的分子数 ②含有相同的原子数 ③标准状况下所占体积相同 ④含有相同质子数 A.只有① ④正确 B. 只有② ③正确 C. ① ② ③都正确 D. ① ② ③ ④都正确
[小结]
物质 质量
M×
粒子 物质 的量 NA ÷ 数目 ÷M
×22.4L/mol
×NA
÷ 22.4L/mol
气体 （标准状况） 体积
一、决定物质体积的因素：
粒子数目
物质状态 固体 液体 气体
粒子大小 √ √
粒子间的 距离
√ √ √
√
二、影响气体分子间平均距离(ｌ)的因素：{温度压强 T↑ →ｌ↑ → V↑； T↓ →ｌ↓ → V↓； P↑ →ｌ↓ → V↓； P↓ →ｌ↑ → V↑； 先强调T、P，再讲V 标准状况：0 ℃、101 kPa 三、气体摩尔体积 1、定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔 体积。 2、符号：Vm 单位：L/mol m3/mol 3、计算式：Vm= 结论：Vm在不同状况下，有不同的值。在标准状况下， Vm=22.4 L· －1 mol 1 mol任何气体（纯净物或混合物）的体积在标准状 况下都约为22.4 L。
对于1mol物质的体积大小决定因素:
固体、液体
粒子数目
6.021023
气体
6.021023
1mol 物
质的体积
粒子大小
粒子间距
忽略不计
忽略不计
结论:
决定固体、液体体积的主要因素是 粒子数目 和 粒子大小 ； 决定气体体积的主要因素是 粒子数目 和 粒子间距 。
气体分子间的平均距离要比固体和液体中(g) (3.06×104 mL) (体积扩大约1700倍)
通常状况时 1 mol H2O( 18 mL)
气体分子大小与分子之间距离比较
相同粒子数目的气体体积主要决定于
气体分子间的平均距离，与气体种类无关。
二、影响气体体积的因素
1mol气态物质体积为什么要加一定的条件呢?