除杂专题导学案
初三化学物质的除杂教案学案
物质的除杂教案一、设计思想、学情分析物质的分离、除杂和提纯是初三化学一个重要的考察内容。
分析综合练习中，发现本班学生对于简单的用物理方法分离物质已经基本掌握到位，但是对于运用化学方法除去杂质，特别是合适试剂的选用，生成适宜的产物便于分离等掌握有所欠缺。
本节课主要以酸碱盐之间的除杂为载体，巩固酸碱盐相关知识，让学生能够掌握用化学方法除去杂质的方法。
二、教学目标1. 知识与技能进一步巩固酸碱盐的相关知识掌握化学方法除杂的基本思路2. 过程与方法通过分析与讨论，学会运用酸碱盐的知识解决除杂问题3. 情感态度与价值观通过除杂的过程感悟研究探讨的过程三、重点和难点重点：化学方法除杂的基本思路，合适试剂的选择难点：合适化学试剂的选择教学过程物质的除杂学案【知识储备】1、常见的沉淀：(1)既不溶于水也不溶于酸的沉淀：+ BaCl2→↓ + NaCl+ AgNO3→↓ + NaNO3(2)难溶于水但能溶于酸的沉淀：+ Ca(OH)2→↓ + NaOH+ MgCl2→↓ + CaCl22、气体：+ HCl → NaCl + H2O + ↑【巩固训练】1、为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂（适量）进行实验。
请你对他们所选用的试剂进行评价：2、分别选用一种试剂，用化学方法除去下列括号内的杂质：HN03 (HCl) _________________K2SO4 (MgSO4) _________________NaCl（FeCl3）_________________Na2SO4( Na2CO3) _________________3、下列除杂质的方法中正确的是（）A、CaO中混有少量的CaCO3（加适量的稀盐酸）B、NaCl中混有少量的Na2CO3（加适量的稀盐酸）C、CO中混有少量的CO2（将混合气体通过灼热的CuO）D、KCl中混有少量的K2SO4（加入适量的Ba(NO3)2溶液）4、除去下列物质中的杂质，括号内的除杂剂（均适量）错误的是( )A．氧气中混有水蒸气(生石灰)B．KOH溶液中混有K2CO3(稀盐酸)C．Cu粉中混有铁粉(稀硫酸)D．NaNO3溶液中混有AgNO3(NaCl溶液)5、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
人教版初中化学九下专题复习——除杂 教案
人教版初中化学九下专题复习——除杂教案一、教学目标1.了解除杂的概念和意义。
2.掌握物质分离的方法和原理。
3.理解物质分离方法在日常生活中的应用。
二、教学重点1.掌握物质分离的方法和原理。
2.理解物质分离方法在日常生活中的应用。
三、教学难点1.理解物质分离方法的原理。
2.运用物质分离方法解决实际问题。
四、教学准备1.教师准备：教材《人教版初中化学九年级下册》、多媒体教具、实验器材、PPT课件等。
2.学生准备：教材、笔记本、实验报告等。
五、教学过程1. 导入通过展示一些日常生活中的情景图片，引导学生思考如何将混杂在一起的物质分离出来。
例如，展示混合物中的固体和液体、胶水中的固体和液体等。
引发学生思考并提出问题。
2. 学习与讨论（1）学习除杂的概念通过教师简要讲解和学生的参与讨论，学生理解除杂的概念，即将混杂在一起的物质分离开来。
（2）学习物质分离的方法1) 按物态分离的方法学生通过教师的讲解和示范，学习使用筛、过滤纸、酒精灯等器材进行挑拣、过滤、蒸发等分离方法，理解其原理和适用范围。
2) 按性质分离的方法学生通过教师的讲解和示范，学习使用磁铁、溶解度差异和沉淀等性质进行物质分离方法，理解其原理和适用范围。
（3）案例分析教师通过展示一些实际应用场景，如果汁的榨取、废水处理等，引导学生运用所学知识分析如何进行物质分离，深化学生对物质分离方法的理解和应用。
3. 实验探究（1）实验一：挑拣法教师通过实验演示展示挑拣法的原理和步骤，引导学生观察并记录实验现象和结果。
（2）实验二：过滤法教师通过实验演示展示过滤法的原理和步骤，引导学生观察并记录实验现象和结果。
（3）实验三：溶解度差异法教师通过实验演示展示溶解度差异法的原理和步骤，引导学生观察并记录实验现象和结果。
4. 提高拓展通过展示一些更复杂的实际应用案例，如化工生产中的分离、医药中的提取等，引导学生思考并讨论如何运用所学知识解决这些问题。
5. 归纳总结教师与学生共同总结讨论，回顾本节课学习的重点内容，关键步骤和要点。
初中除杂问题教案
初中除杂问题教案一、教学目标：1. 让学生掌握除杂的基本原则和方法。
2. 培养学生解决实际问题的能力，提高学生的化学素养。
3. 培养学生合作学习、积极探究的科学态度。
二、教学内容：1. 除杂的基本原则：不增、不减、易分离。
2. 常见的除杂方法：过滤、蒸馏、萃取、离子交换等。
3. 实际案例分析：以水处理、空气净化等为例，分析除杂在实际生活中的应用。
三、教学过程：1. 导入：通过生活中的实例，如净水器、空气净化器等，引导学生关注除杂问题。
2. 讲解除杂的基本原则：不增、不减、易分离。
解释这三个原则的含义和重要性。
3. 介绍常见的除杂方法：过滤、蒸馏、萃取、离子交换等。
通过图片和实例，让学生了解这些方法的操作原理和应用场景。
4. 分析实际案例：以水处理、空气净化等为例，引导学生运用所学的除杂方法解决实际问题。
5. 课堂讨论：让学生分组讨论，分享各自对除杂问题的理解和解决方法。
6. 总结：回顾本节课所学内容，强调除杂在化学实验和实际生活中的重要性。
四、教学评价：1. 课堂问答：通过提问，检查学生对除杂原则和方法的掌握程度。
2. 小组讨论：观察学生在讨论中的表现，评估他们的合作能力和解决问题的能力。
3. 课后作业：布置相关练习题，让学生巩固所学知识。
五、教学策略：1. 采用生动的生活实例，激发学生的学习兴趣。
2. 利用图片和视频，帮助学生形象地理解除杂方法。
3. 鼓励学生参与课堂讨论，提高他们的积极性。
4. 注重课后练习，巩固所学知识。
六、教学资源：1. PowerPoint课件：包含除杂原则、方法和实际案例等内容。
2. 视频资料：介绍除杂方法的操作过程。
3. 练习题：用于课后巩固所学知识。
七、教学建议：1. 注重理论与实践相结合，让学生在实际案例中掌握除杂方法。
2. 鼓励学生提问，充分调动学生的积极性。
3. 课堂讨论时，教师要关注学生的表现，及时给予指导和鼓励。
4. 课后加强对学生的辅导，帮助他们在实际操作中解决除杂问题。
专题复习除杂教案
C.NaN03[NaCl]D.Ca(N03)2[AgCl]
例5-2：NaN03（Na2C03）
分析：这道题可以用上面讲的沉淀法，将混合物加水溶解加入适量的硝酸钙溶液，使得杂质转化成碳酸钙沉淀和硝酸钠；也可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。
例5-1：NaCl(BaCl2)：
分析：将杂质化合物的基本组分分析可知，钡元素可以转化成沉淀硫酸钡或碳酸钡，而氯元素能转化成氯化钠，因此可以加入适量的硫酸钠溶液或碳酸钠溶液，过滤，再蒸发滤液，获得氯化钠固体。
练习5-1：下列混合物可用沉淀法除去杂质(括号内的物质是杂质)的是( )，应加入试剂：，有关反应方程式为：。
练习实践巩固
聆听解析，理解解题思想和方法
练习实践巩固
聆听解析，理解解题思想和方法
练习实践巩固
练习比赛
教学内容
教学活动
设计意图
综合应用
小结
三、综合应用
某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品：AgNO3溶液、BaCl2溶液和稀HCl。请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告。（简要回答）
实验步骤
实验现象
化学方程式
（1）
（2）
（3）
小结：在溶液中有几种杂质的综合除杂题，往往要运用多种方法，除杂的步骤及试剂要排序得当，除杂的沉淀试剂一般要过量，但是过量的试剂要在后面除去。
本课小结：除杂原则
除杂方法
延伸拓展
综合应用
小结巩固
教后反思
自评得分
专题一 物质的检验、鉴别与分离、除杂 教案
专题一物质的检验、鉴别与分离、除杂教案引入：这节课我们接着进入“第二部分专题一”的学习，首先我们学习中考方向：（投影，并作解说）【考点说明】1、了解物质的特殊性质、物质检验的一般步骤；2、能根据组内物质的不同特性，用实验或其他方法将其一一区别；3、根据不增杂、不减主、易分、复原的原理对气体进行提纯。
【重难点】1、常见气体的检验；鉴别的方法；提纯的基本原则。
2、能正确鉴别和分离目标物质。
四、教学过程考点一：（引入物质的检验及鉴别，讲解基本思路）投影（让学生完成“常见离子的检验”和“物质的鉴别”填空）2、物质的鉴别(1)不另用任何试剂的鉴别题。
①根据物理性质鉴别。
从给出的几种待鉴别物质的颜色、状态、气味等物理性质确定出一种物质，并用它作为起始鉴别试剂去鉴别其他物质。
例如：四种未知溶液分别是氢氧化钠、氯化钡、硫酸铜和硫酸钾，在不外加其他试剂的情况下，将它们鉴别出来：四种溶液中硫酸铜溶液是蓝色的，首先找出硫酸铜溶液并用它作为鉴别试剂与其他三种物质一一混合，出现蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，出现白色沉淀的是氯化钡溶液，无明显现象的是硫酸钾溶液②两两混合反应法。
当从外观上不能辨别出一种未知物质时，用两两相混合的方法，根据它们之间出现的现象来鉴别。
例如：不用外加其他试剂，鉴别BaCl2 、Na2CO3 、HCl、先给四种溶液编号，再分别取每种溶液少许于试管中，然后进行两两混合，记录出现的现象，进行判断。
(2)只用一种试剂的鉴别题。
①指示剂法(适用于几种待鉴物之间有明显的酸碱性差别的试题)。
选择适当的指示剂，使各溶液显示不同的颜色，从而得以鉴别。
例如：只用一种试剂____________鉴别氢氧化钠、水和稀硫酸三瓶液体。
②强酸法(适用于待鉴物含有不稳定性酸根或是碱性氧化物的试题)。
选用一种强酸作为鉴别试剂，使几种待鉴物质产生不同的现象，从而得以鉴别。
例如：只用一种试剂____________鉴别BaCl2、Na2CO3、KCl 三种溶液。
初中化学除杂专题教案
初中化学除杂专题教案一、教学目标1. 知识目标：了解化学中除杂的概念和方法，掌握不同除杂方法的特点和应用条件。
2. 能力目标：培养学生分析问题和解决问题的能力，培养学生的实验操作能力和观察记录能力。
3. 情感目标：通过实验操作，培养学生的耐心和细致的工作作风，培养学生在解决问题时勇于探索和创新的精神。
二、教学重点与难点1. 重点：化学中除杂的概念和方法。
2. 难点：培养学生判断何种除杂方法适用于不同情况的能力。
三、教学内容1. 化学中的除杂概念和方法2. 除杂方法的实验操作四、教学过程1. 导入（5分钟）通过展示一些生活中常见的除杂情景，引入除杂的概念和重要性。
2. 学习与探究（35分钟）（1）讲解化学中的除杂概念和方法，包括筛选、沉淀、过滤、蒸发结晶等方法。
（2）开展实验操作，让学生在实验中亲身体验不同除杂方法的操作步骤和效果，培养学生的实验操作能力和观察记录能力。
3. 操作及总结（10分钟）让学生总结不同除杂方法的特点和应用条件，掌握如何选择合适的除杂方法。
4. 练习与拓展（10分钟）布置练习题，让学生在课后巩固所学知识。
五、板书设计主题：初中化学除杂专题内容：1. 化学中的除杂概念和方法2. 除杂方法：筛选、沉淀、过滤、蒸发结晶六、教学反思本节课通过实验操作的方式，让学生亲身体验不同除杂方法的效果，培养了他们的实验操作能力和观察记录能力。
同时，通过布置练习题，检验了学生对除杂方法的理解和掌握程度。
在今后的教学中，可以通过更多实验案例和生活实例，加深学生对除杂方法的理解和应用能力。
除杂专项教案
《物质的除杂》专项训练教案一、教学目标1、使学生加深对常见物质的性质的理解2、使学生学会利用性质除去杂质二、教学重难点形成正确的化学题分析思维三、教学设计引课：日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混合物。
人们为了研究一些物质的性质或将其中的一些成分分离出来，都需要对混合物进行分离和提纯，除去杂质。
目的：变混合物为纯净物新知讲解：除杂题：解答除杂质一类问题的题目时，要注意（一）不增——在除掉杂质的同时，不得引入新杂质。
例如，除掉NaOH溶液中的Na2CO3，只能用石灰水：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH，而不能用CaCl2溶液：CaCl2＋ Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl，如果用了CaCl2溶液，虽然除掉了Na2CO3，但又使NaOH溶液中增添了新的杂质NaCl。
不减——被提纯的物质不能减少或改变，所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应。
例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢，应用NaHCO3溶液吸收氯化氢：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，而不能用NaOH溶液，因为NaOH溶液不仅能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O易分——操作简单易行，杂质容易被分离除去。
总之，“除杂”的方法常常是相互关联的，解答问题时要具体情况具体分析，灵活运用（二）三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
（三）除杂质思路分析方法：（1）物理方法①过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。
例如除去粗盐中混有少量的泥沙：可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。
②结晶法：利用两种或多种可溶性固体在同一种溶剂里溶解度的不同，而采用结晶方法加以分离的操作方法。
例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。
蒸发结晶—适用于溶解度随温度变化不大的物质(NaCl)，或将固态可溶性物质从溶液中分离。
人教版化学复习课：《物质的分离和除杂》专题教学设计
3.设想三：利用多媒体教学手段，如实验视频、动画演示等，帮助学生形象地理解分离和除杂的原理，降低学习难度。
4.设想四：在教学过程中，注重启发式教学，引导学生主动思考、提问，培养学生的探究精神和创新意识。
5.设想五：组织实验总结与反思，让学生从实验过程中总结经验教训，提高实验技能和数据分析能力。
6.设想六：实施个性化教学，关注每个学生的学习情况，针对学生的个体差异进行有针对性的辅导，提高教学质量。
7.设想七：开展小组合作学习，鼓励学生相互交流、讨论，培养学生的团队协作能力和沟通能力。
8.设想八：定期进行教学评价，了解学生的学习进度和教学效果，及时调整教学策略，确保教学目标的实现。
五、作业布置
1.请同学们结合本节课所学内容，思考以下问题并完成课后作业：
a.列举三种生活中常见的物质分离和除杂现象，并说明所采用的分离和除杂方法。
b.针对某一混合物，设计实验方案，运用不同的分离和除杂方法进行提纯，并说明每种方法的原理。
c.总结实验操作过程中应注意的事项，以及如何确保实验安全。
2.完成课后习题，巩固物质分离和除杂的相关知识。习题包括：
3.学生通过课堂练习，发现自身不足，及时调整学习方法，提高学习效果。
（五）总结归纳
1.教师引导学生回顾本节课所学的内容，总结物质分离和除杂的原理、方法及其应用。
2.教师强调实验操作中的注意事项，提醒学生注意实验安全。
3.教师鼓励学生在课后继续深入学习和思考，将所学知识内化为自己的能力。
4.教师布置课后作业，让学生巩固所学知识，为下一节课的学习做好准备。
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2012-2013 下 初三 化学导学案 编号： 使用时间： 编写人： 审核： 班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价：
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【课题】 专题复习——除杂
【学习目标】了解除杂要求、原则，掌握除杂的几种方法，能熟练地进行简单混合物的除杂。
【重点】熟练地进行简单混合物的除杂。
【难点】酸、碱、盐的混合物除杂。
【学法指导】
1、认真阅读教材课题，完成复习回顾设置的问题。
2、组长控制好讨论节奏，先一对一分层讨论， 再小组内集中讨论；互相帮助；A 层 拓展，B 层全部掌握，C 全部掌握基础知识。
3.没解决的问题组长及时反馈给老师， 新生成的问题组长记录好，写在我的疑惑。
课前预习设计
【知识回顾】
一、除杂的目的： 。
二、除杂的原则：
（1）不增： ；（2）不减： ； （3）易分： ；（4）复原： 。
（5）方法优化原则
①若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法； ②先考虑物理方法，再用化学方法；
③尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。
三、实际的除杂问题：
粗盐的提纯实验中不溶性杂质是怎样除去的？
【我的疑惑】
课堂教学设计
探究点一：物理方法（写出除杂的操作过程） 问题1：过滤法
（1）NaCl 固体(少量泥沙)
（2）MnO 2粉末（KCl ） 【总结】过滤法的适用范围： ； 问题2：结晶法
（1）氯化钠固体中少量硝酸钾： ； （2）硝酸钾固体中少量氯化钠： ； 【总结】（1）冷却结晶的适用范围： ；
（2）蒸发结晶的适用范围： ；
探究点二：化学方法（写出相关的方程式及实验操作过程） 问题1：沉淀法
（1）NaOH 溶液(Na 2CO 3) 。
（2）HCl 溶液(H 2SO 4) 。
【总结】沉淀法的适用范围： ； 问题2：气化法
（1）NaCl 溶液(Na 2CO 3) 。
（2）NaCl 溶液(NaHCO 3) 。
（3）NaNO 3 溶液(NH 4NO 3) 。
【总结】气化法的适用范围： ； 问题3：溶解法
（1）Cu 粉（CuO 粉末） 。
（2）铜粉（锌粉） 。
【总结】溶解法的适用范围： ； 问题4：置换法
（1）Cu( Fe) 。
（2）FeSO 4溶液(CuSO 4) 。
【总结】置换法的适用范围： 。
问题5：加热法
（1）CaO 固体(CaCO 3) 。
（2）CuO 粉末（Cu ） 。
【总结】加热法的适用范围： ；
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问题6：吸收法（洗气法）
（1）O 2（ H 2O ） 。
（2）N 2（O 2） 。
（3）CO 2（CO ） 。
（4）H 2（HCl ） 。
【总结】吸收法的适用范围： ； 【拓展提升】
氮气混有少量氢气、二氧化碳和水蒸气，欲获得干燥纯净的氮气，可采取下列操作：①通过浓硫
酸，②通过填充氧化铜的加热管，③通过氢氧化钠浓溶液，④通过浓盐酸。
最好的顺序是 （ ）
A 、①→②→③
B 、③→②→④
C 、③→②→①
D 、④→②→③ 【当堂检测】
1、为除去下面标号⑴—⑷物质中的杂质（括号为杂质），可选用的实验方法A —D 四种： A 、加适量水、过滤； B 、高温灼烧 C 、加适量盐酸，蒸发结晶 D 、加适量稀HNO 3 ；过滤 ⑴KCl （K 2CO 3）__________ ⑵CaO （CaCO 3）___________ ⑶BaSO 4（MgO ）__________ ⑷MnO 2（KCl ）____________
2、（2012•苏州）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（ ） A ．O 2（H 2O ）﹣用生石灰 B ．NaCl 溶液（KNO 3）﹣降温结晶 C ．CaCO 3粉末（Na 2CO 3）﹣加水过滤 D ．KCl 溶液（K 2CO 3）﹣加适量盐酸
3、（2012．娄底市）除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法不正确．．．
的是 （ ） 4、（2011泰州）除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是 A ．CaO(CaCO 3)：加入足量的稀盐酸 B ．CO 2(CO)：在氧气中点燃
C ．H 2(HCl 、H 2O)：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管
D ．KNO 3(K 2SO 4)：溶解，加入过量的硝酸钡溶液，过滤
【课堂小结】
课后巩固设计：
练习题：
1、 为除去Na 2SO 4溶液中含有的杂质Na 2CO 3，甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂(适量)进行实验。
你对他们所选用的试剂进行评价
2、在某工业食盐中除含有不溶性杂质外，还含有少量硫酸钠，欲通过下列流程除去其中的杂质，得到
纯净的氯化钠晶体。
试根据提问填空：
（1）操作a 的名称是 。
（2）操作c 的名称是 。
（3）若要将硫酸钠除尽且不带入新的杂质，则操作b 的具体操作过程是：向溶液I 中 ，直至 为止。
（4）请写出操作b 发生反应的化学方程式 。
除杂方法
物理方法
化学方法
（适用于： ）
（适用于： ）
（适用于： ） （适用于： ） （适用于： ）
（适用于： ）。