第二章 官能团化学

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2019_2020学年高中化学第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物第2节第1课时醇课件鲁科版选修5

2019_2020学年高中化学第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物第2节第1课时醇课件鲁科版选修5

二、醇的化学性质——以乙醇为例
乙醇发生化学反应时,可断裂不同的化学键,如
(1)与钠反应 分子中 a 键断裂,化学方程式为 2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑ 。 (2)消去反应 分子中 b、d 键断裂,化学方程式为 CH3CH2OH――浓―1―7H―02―S℃―O―4→CH2==CH2↑+H2O 。
第2章 第2节 醇和酚
醇 第1课时
核心素养发展目标
HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO
1.宏观辨识与微观探析: 通过认识羟基的结构,了解醇类的结 构特点,能够用系统命名法对简单的醇进行命名,并从化学键、 官能团的角度理解醇类消去反应、催化氧化反应的特征和规律。 2.证据推理与模型认知: 通过乙醇性质的学习,能利用反应类 型的规律判断、说明和预测醇类物质的性质。
解析 B为CH3COOCH2CH3,可以由乙醇和乙酸发生酯化反应生成,反应的
化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH
浓硫酸 △
CH3COOCH2CH3+H2O。
123456
0
课时对点练
3
对点训练 DUIDIANXUNLIAN
题组一 醇的结构、分类及命名 1.下列各组有机物中,互为同分异构体且都属于醇类的是 A.乙二醇和丙三醇
碳编号 —从距离 羟基 最近的一端给主链碳原子依次编号,同样近时看侧链
标位置 —醇的名称前面要用阿拉伯数字标出羟基的位置;羟基的个数用 “二”“三”等表示
②实例: CH3CH2CH2OH 1-丙醇;
2-丙醇 ;
1,2,3-丙三醇 。
③注意:用系统命名法命名醇,确定最长碳链时不能把—OH看作链端,只能 看作取代基,但选择的最长碳链必须连有—OH。

化学第2章官能团与有机化学反应烃衍生物第2节(第1、2课时) 醇化学性质教学案例[论文]

化学第2章官能团与有机化学反应烃衍生物第2节(第1、2课时) 醇化学性质教学案例[论文]

化学第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物第2节(第1、2课时)醇的化学性质教学案例1.认识醇的典型代表物的组成和结构特点,知道醇与醛、羧酸之间的转化关系。

2.结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响,关注有机化合物的安全使用问题。

二、山东考试说明(与课标要求一致)1.认识醇的典型代表物的组成和结构特点,知道醇与醛、羧酸之间的转化关系。

2.结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响,关注有机化合物的安全使用问题。

三、课标解读(教学目标)1.通过【知识重温】回顾已学乙醇的化学反应,从而总结乙醇的部分化学性质。

2.通过分析醇的结构,结合前面的复习知道其化学反应主要涉及分子中碳氧键、氢氧键和碳氢键的断裂,根据醇的结构特点分析并总结乙醇的化学性质并能够熟练写出相关方程式和反应类型。

3.结合前面的学习,能够写出醇与烯烃、卤代烃、醛、酯等有机物之间的转化关系。

4.结合甲醇、乙醇在生产、生活实际中的应用,体会醇对环境和健康可能造成的影响,体现知识的重要性,从而激发学生学习的积极性。

四、教学评价(一)课标评价根据课标要求设计出4个教学任务,可以看出本节课的重点是醇的化学性质,教师在教学设计时要侧重醇的化学性质的探讨,设计足够的时间给学生理解醇反应的断键规律,并加强对应练习,充分体现本节课的重难点。

(二)历年考试试题评价几乎每年的学业水平考试和高考都体现了乙醇的知识,重点考察乙醇的化学性质:取代反应(与金属钠、与羧酸的酯化反应、醇分子间的脱水反应)、消去反应、催化氧化。

具体体现学业水平考试试题:2010(山东省)22.(8分)现有下列四种有机物:分析:考察消去反应。

2008(山东省)6.下列物质中加入金属钠不产生氢气的是a.乙醇b.乙酸c.水d.苯分析:考察与金属钠的反应23.(9分)乳酸是酸奶的成分之一,乳酸可以用化学方法合成,也可以由淀粉通过生物发酵法制备,利用乳酸可以合成多种具有生物兼容性和环保型的高分子材料。

高中化学_第二章官能团与有机化学反应 烃的衍生物 第二节醇和酚第二课时酚教学设计学情分析教材分析

高中化学_第二章官能团与有机化学反应 烃的衍生物 第二节醇和酚第二课时酚教学设计学情分析教材分析

一、情景导入导入语:回顾醇,引入新课问题:学习的醇有什么官能团?有哪些性质?是不是含有羟基就属于醇类?由此引入酚。

展示;此时ppt展示含酚物质图片,教师总结——苯酚与我们的生活。

阅读课本内容,填写学案相关内容。

二、合作探究问题探究一:苯酚的物理性质[学生活动] 请仔细观察桌面上的试剂瓶,注意它的状态、颜色、气味并测试它的水溶性。

[教师引导] 这种物质就是我们将要学习的苯酚。

俗名石碳酸,是一种非常重要的烃的衍生物。

[学生活动] 学生代表总结观察到的结果。

[媒体展示] 苯酚的物理性质[过渡] 通过上面的学习我们知道了苯酚在水中的溶解性不好,那么怎么让它全溶解呢?媒体显示:加热的方法。

问题探究二:苯酚的分子式、结构式根据所学知识写出苯酚的结构简式。

问题探究三:苯酚的化学性质探索乙醇的化学性质:a.苯酚在水中的溶解性。

b.苯酚与氢氧化钠或碳酸钠反应,再加入盐酸或通CO2。

C.苯酚与浓溴水,理解羟基与苯环间的相互影响。

问题探究四:苯酚与相似结构苯的衍生物间的相同点和不同点。

通过比较记忆一些有苯环结构物质的特殊性。

三、拓展延伸关于酚与醇的比较课题研究。

[结束语] 酚在我们生活中还是普遍存在的,我们掌握了酚性质,才能很好地了解它在生活、生产中的应用价值。

进入高中阶段,学生的学习思想从“被动接受型”慢慢向“自主学习型”转变。

他们学习思维的逻辑性和创造性明显增加,学习动机比较稳定。

他们在初中虽已接触了一些常见有机物的知识,有一定的学习基础,但本节课首次提出了“官能团”间相互影响的概念,围绕“官能团(结构)—性质”的关系展开,难度稍大。

因此,在教学过程中一方面要注意逻辑性,同时用形象的实验探究辅助教学,来吸引学生的注意力,对学生进行科学素养的培养。

另外注意高视角、低起点,从学生认识基础出发,加强直观性教学,采用设问、类比启发、引导等方式,重点讲解并辅以讨论的引导学生去联想、运用迁移规律,使学生在轻松的环境中掌握新知识。

高中化学第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物2.1醇概述醇的化学性质学案3

高中化学第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物2.1醇概述醇的化学性质学案3

第1课时醇概述醇的化学性质新课程标准学业质量水平1。

认识醇的组成和结构特点、性质、转化关系及其在生产、生活中的重要应用.2.知道醚的结构特点及其应用。

1.宏观辨识与微观探析:能根据分子组成和结构特点,区分醇、酚和醚,了解醇的分类方法,能认识到羟基数量的多少、烃基的大小对醇类熔沸点、溶解性等物理性质的影响.2.证据推理与模型认知:能利用电负性的有关知识,分析醇分子中各种化学键的极性,判断碳氧键和氢氧键均属于强极性键,从而进一步推断出醇在一定条件下断键的位置,归纳出醇类可能发生的化学反应。

必备知识·素养奠基一、醇的概述1.概念烃分子中饱和碳原子上的一个或几个氢原子被羟基取代的产物,其官能团的结构简式为—OH。

2.分类(1)根据醇分子中羟基的数目,醇可分为①一元醇:如甲醇CH3OH、苯甲醇()②二元醇:如乙二醇()③多元醇:如丙三醇()(2)根据醇分子中烃基是否饱和,醇可分为①饱和醇:如CH3OH、、②不饱和醇:如【巧判断】(1)羟基与烃基相连的化合物一定是醇. ()提示:×。

羟基与苯环直接相连就不是醇了。

(2)乙醇比丁烷、丁烯的沸点高。

()提示:√。

因为乙醇分子中存在氢键,所以乙醇比丁烷、丁烯的沸点高.(3)乙醇与乙醚互为同分异构体。

()提示:×。

乙醚的分子式为C4H10O,乙醇的分子式为C2H6O。

3.通式(1)烷烃的通式为C n,则饱和一元醇的通式为C n OH(n≥1),饱和多元醇的通式为C n O m。

(2)单烯烃的通式为C n H2n(n≥2),则相应一元醇的通式为C n H2n O (n≥3)。

(3)苯的同系物的通式为C n H2n-6(n≥7),则相应一元醇的通式为C n H2n-6O(n≥7)。

【微思考】符合C n H2n+2O(n≥1)这一通式的有机物一定属于醇吗?提示:不一定属于醇。

因为符合此通式的有机物也可能是醚,如CH3OCH3。

4。

命名例如:命名为3-甲基-2-戊醇,命名为1,2—丙二醇.5。

高中化学第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物第1节有机化学反应类型学案鲁科版选修520170622216

高中化学第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物第1节有机化学反应类型学案鲁科版选修520170622216

第1节有机化学反应类型答案:不饱和键两端的原子烯烃炔烃苯及苯的同系物某些原子或原子团脱去小分子物质双键或叁键卤代醇氧原子氢原子氢原子氧原子烷烃烯烃NaOH水溶液NaOH的醇溶液1.加成反应(1)定义:有机化合物分子中的不饱和键两端的原子与其他原子或原子团结合,生成饱和的或比较饱和的有机化合物的反应。

例如:乙烯与溴的CCl4溶液反应:谈重点发生加成反应的结构特点加成反应要求有机物分子中必须含有不饱和键,如等。

(2)加成反应的规律双键或叁键两端带部分正电荷的原子与试剂中带部分负电荷的原子或原子团结合;双键或叁键两端带部分负电荷的原子与试剂中带部分正电荷的原子或原子团结合,生成反应产物。

①一般规律:②参与加成反应的某些试剂反应部位化学键的电荷分布:例如:乙醛分子中碳氧双键的碳原子上带有部分正电荷,氧原子上带有部分负电荷,因此与HCN的反应中,—CN加在带有部分正电荷的碳原子上,—H加在带有部分负电荷的氧原子上。

析规律化学键的电荷分布规律化学键的电荷分布与元素的电负性即元素原子吸引电子能力相关。

一般来说,在元素周期表右上方的元素电负性大。

常见的共价键的电荷分布:(3)加成反应的应用加成反应是有机化学中非常重要的一类反应,在有机合成中有着广泛应用。

如:工业上利用乙烯与水的加成反应制备乙醇:CH 2===CH 2+H 2O ――――――→催化剂加热、加压C 2H 5OH 【例1】 完成下列化学方程式:①②CH 3—CH===CH 2+H —OH ――→催化剂解析:根据加成反应的规律和加成试剂的电荷分布来书写化学方程式。

如:①中,带正电荷的H 原子应该加到丙烯中带负电荷的1号碳原子上,带负电荷的Cl 原子应该加到2号碳原子上。

答案:①②CH 3—CH===CH 2+H —OH ――→催化剂析规律 烯烃的加成规律(以丙烯为例)CH 33—CH 2===CH 21在上述丙烯与氯化氢、水的加成反应中,由于丙烯分子中甲基的推电子作用,使得2号碳上带部分正电荷,1号碳带部分负电荷。

第二章官能团化和官能团转化的基本反应

第二章官能团化和官能团转化的基本反应

CH CH
CH2
9
2.1 官能团化
2.1.3 炔烃的官能团化
10
2.1 官能团化
2.1.4 芳烃的官能团化
1.芳环上的亲电取代反应
CH3 + CO + HCl H3C CH3
AlCl3
CH3 H3C
CHO CH3
80%
OH HO
HCl + CH3CN ZnCl2
OH HO C
NH2 Cl- H2O CH3
28
2.2 官能团的转换
2.2.7 羧酸及其衍生物的转换
RCH2OH LiAlH4 RCOOH
l2
/H H OH O/O R' H2
SO C
+ OH H 2O/H 或
l5 或
+
PC l3 或 PC
ArCOR RCHO
ArH AlX3
NH 3,
Na/C2H5OH 或 LiAlH4
1 2
R
H2 Pd-BaSO4 1 LiAlH4 RCH2OH 2 H3+O R'MgX RCOR' 醚,低温 R' 2 R'MgX C R' 醚,室温 OH (RCO)2O
hv/NBS/CaCO3 THF/H2O
H3CCOO
H3CCOO 81%
O
8
2.1 官能团化
用NBS进行溴化,因为反应涉及烯丙基自由基中间体, 所以得到溴代烃的混合物
RCH2CH
NBS CH2 (PhCO ) R 2 2
CH CH Br R
CH2
NBS
R
CH CH Br
CH2
.
CH CH CH2 + R

高中化学第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物4.1羧酸学案3

高中化学第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物4.1羧酸学案3

第1课时羧酸必备知识·素养奠基一、羧酸的概述1.羧酸的含义分子由烃基(或氢原子)和羧基相连而组成的有机化合物。

羧酸的官能团是或-COOH。

饱和一元脂肪酸的通式为C n O2(n≥1)或C n H2n+1COOH(n≥0)。

2.羧酸的分类依据类别举例烃基种类脂肪酸乙酸:CH3COOH 芳香酸苯甲酸:羧基数目一元羧酸甲酸:HCOOH二元羧酸乙二酸:HOOC—COOH多元羧酸-—烃基是否饱和饱和羧酸丙酸:CH3CH2COOH不饱和羧酸丙烯酸:CH2CHCOOH3.羧酸的命名——系统命名法(1)选取含有羧基的最长碳链作为主链,按主链碳原子数称为“某酸”。

(2)从羧基开始给主链碳原子编号。

(3)在“某酸”名称之前加上取代基的位次号和名称。

如:名称为4-甲基—3—乙基戊酸。

4。

羧酸的物理性质(1)水溶性:分子中碳原子数在4以下的羧酸能与水互溶;随着分子中碳链的增长,羧酸在水中的溶解度迅速减小,直至与相对分子质量相近的烷烃的溶解度相近.(2)沸点:比相对分子质量相近的醇的沸点高。

5。

三种常见的羧酸羧酸结构简式俗名性质甲酸HCOOH蚁酸最简单的羧酸,有刺激性气味、无色液体,与水、乙醇等溶剂互溶,有腐蚀性。

有羧酸和醛的化学性质苯甲酸安息香酸最简单的芳香酸,白色针状晶体,易升华;微溶于水,易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,有羧酸的性质乙二酸HOOC—COOH草酸最简单的二元羧酸,无色透明晶体,能溶于水或乙醇,有羧酸的性质【巧判断】(1)乙酸分子中有4个氢原子,所以乙酸是4元酸。

()提示:×。

乙酸中只有羧基中的一个氢原子能电离,所以乙酸是一元酸。

(2)羧酸常温常压下均为液体。

()提示:×。

常温常压下碳原子数比较多的羧酸为固态。

(3)所有的羧酸都易溶于水。

()提示:×。

常温常压下碳原子数比较多的羧酸不易溶于水。

二、羧酸的化学性质1.取代反应(1)酯化反应(2)生成酰胺(3)α-H的取代RCH2COOH+Cl2+HCl2.具有酸的通性(强于碳酸)RCOOH+NaHCO3RCOONa+CO2↑+H2O3。

第二章官能团与有机化学反应 烃的衍生物 随堂练习

第二章官能团与有机化学反应 烃的衍生物 随堂练习

第一章 第1节 有机化学反应类型随堂练习1:1.如图所示的某有机反应,其反应类型为( )A .取代反应B .加成反应C .水解反应D .氧化反应2.下列各组中的反应,属于同一反应类型的是( ) A .由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇 B .由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸 C .由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制1,2­二溴丙烷 D .由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 3.用短线连接下列Ⅰ和Ⅱ相关内容。

4.下列反应中,属于还原反应的是________(填序号,下同),属于氧化反应的是________。

①由乙醇制取乙醛 ②由乙醛制取乙醇 ③乙醛的银镜反应④甲醛与新制的氢氧化铜反应 ⑤乙烯与氢气的加成⑥乙炔使酸性高锰酸钾溶液退色 ⑦丙酮(CH 3COCH 3)与氢气生成2­丙醇 ⑧甲烷的燃烧反应5.判断在下列①~⑥步的转化中所发生反应的反应类型。

CH 3CH 3――→①CH 3CH 2Cl②③CH 3CH 2OH④⑤CH 3CHO ――→⑥CH 3COOH①____________,②____________,③____________, ④____________,⑤____________,⑥____________。

随堂练习2:1.下列物质不属于卤代烃的是()A.CH2ClCH2Cl B.C.氯乙烯D.四氯化碳2.在结构简式为R—CH2—CH2—X的卤代烃中化学键如图所示。

则下列说法正确的是()A.发生水解反应时,被破坏的键是①和③B.发生消去反应时,被破坏的键是①和④C.发生水解反应时,被破坏的键是①D.发生消去反应时,被破坏的键是②和③3.下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是()A.①③⑥B.②③⑤C.全部D.②④4.下列化合物在一定条件下,既能发生消去反应又能发生水解反应的是()5.下列卤代烃发生消去反应后,可以得到两种烯烃的是()A.1­氯丁烷B.氯乙烷C.2­氯丁烷D.2­甲基­2­溴丙烷6.要检验某溴乙烷中的溴元素,正确的实验方法是()A.加入氯水振荡,观察水层是否有棕红色出现B.滴入AgNO3溶液,再加入稀硝酸,观察有无浅黄色沉淀生成C.加入NaOH溶液共热,然后加入稀硝酸使溶液呈酸性,再滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成D.加入NaOH溶液共热,冷却后加入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成7.由2­氯丙烷制取少量的1,2­丙二醇时,需要经过下列哪几步反应()A.加成→消去→取代B.消去→加成→水解C.取代→消去→加成D.消去→加成→消去第二章第二节醇和酚第1课时醇随堂练习1:1.下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是()2.下列液体混合物可以用分液漏斗进行分离的是()A.氯乙烷和水B.乙醇与水C.乙酸乙酯和乙醇D.溴苯与苯3.下列关于醇的说法中,正确的是()A.醇类都易溶于水B.醇就是羟基和烃基相连的化合物C.饱和一元醇的通式为C n H2n+1OHD.甲醇和乙醇都有毒,禁止饮用4.下列关于乙二醇和丙三醇的说法中,错误的是()A.乙二醇的水溶液的凝固点很低,可做内燃机的防冻液B.丙三醇的沸点比乙二醇的沸点高C.这两种醇易溶于乙醇,难溶于水D.丙三醇可用于制造炸药,乙二醇是制涤纶的主要原料5.下列对醇的命名正确的是()A.2,2­二甲基­3­丙醇B.1­甲基­1­丁醇C.2­甲基­1­丙醇D.1,2­二甲基乙二醇6.下列各组物质不属于同分异构体的是()A.2,2­二甲基­1­丙醇和2­甲基­2­丁醇B.苯甲醇和对甲基苯酚()C.2­甲基丁烷和戊烷D.乙二醇和丙三醇随堂练习2:1.乙醇分子中各种化学键如下图所示:下列关于乙醇在各种反应中断裂化学键的说明不正确的是()A.和金属钠反应时键①断裂B.和浓H2SO4共热到170 ℃时键②和⑤断裂C.和浓H2SO4共热到140 ℃时仅有键②断裂D.在Ag催化下与O2反应时键①和③断裂2.下列醇类不能发生催化氧化的是()A.甲醇B.1­丙醇C.2,2­二甲基­1­丙醇D.2­甲基­2­丙醇3.只用水就能鉴别的一组物质是()A.苯乙醇四氯化碳B.乙醇乙酸乙烷C.乙二醇甘油溴乙烷D.苯己烷甲苯4.有下列四种物质:(1)能发生消去反应生成具有相同碳原子数的烯烃的是________,写出消去产物的结构简式:_________________________________________________________________。

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O R H2O/H HgO R Br2 R Br BBr R 有机金属反应, 碳负离子
+
部分还原
R
还原
R

美容药:他扎罗汀(Tazarotene)的合成
ZnCl n-BuLi, THF S O O Cl N Pd(PPh3)4(cat.) THF, r.t., 18h N S 他扎罗汀(Tazarotene) 然后ZnCl2 S O O
Cl
Example:单取代基的定位

降血脂药: 匹伐他汀(Pitavastatin)中间体的合成 Kowa, Nissan chemical和三共:Livalo® (1998) HMG-CoA还原酶抑制剂:阻止胆固醇生物合成。
O Cl NH2 + 1) AlCl3 F 2) H2SO4 NH2 O
Example
美容药:非那甾胺 (Finasteride)中间体的合成 (4aR,4bS,6aS,7S,9aS,9bS,11aR)hexadecahydro-4a,6a-dimethyl-2-oxo-1Hindeno[5,4-f]quinoline-7-carboxylic acid

O H H O N H H O N HH OH H2, PtO2, 60℃, 3h H H H O OH
还原 参见第 8章 CH2R
SO3/H2SO4 SO3H 磺化
HNO3, H2SO4 硝化 X2/FeX3 NO2 卤化 X
FC:Example

安定药: 利培酮(Risperidone)中间体的合成
F + F Cl
O N O AlCl3, CH2Cl2, 36% F
F
O N O
Janssen: Risperdal® (1993)
•2-bromo(iodo)-4-nitrophenol
2.5.2 侧链上的反应
苄位对自发氧化敏感,由异丙基苯合成苯酚和丙酮具有商业价值。
Ph Ph O OH
O2
H+
O PhOH
+
苄位卤化一般是自由基历程,常用分子氯或溴!
Cl Cl Cl Cl Cl Cl
Example-1: 洛索洛芬钠(Sodium Loxoprofen) 的中间体的合成

Iodination :Text book(2015):p32
Example: 洛索洛芬钠(Sodium Loxoprofen) 中间体的合成
2-(4-(bromomethyl)phenyl)propanoic acid
COOH Br2 or NBS, etc. COOH COOH Cl2 or SO2Cl2, etc. Cl Br
2-(4-(bromomethyl)phenyl)propanoic acid
COOH Br2 or NBS, etc. COOH COOH Cl2 or SO2Cl2, etc. Cl Br
2-(4-(chloromethyl)phenyl)propanoic acid
2.6 取代苯衍生物的官能团化
Merk: Propecia® (1997)
Example

吡格列酮 (Pioglitazone)中间体的合成
2-bromo-1-(5-ethylpyridin-2-yl)ethanol
NBS, t-BuOH, H2O N 室温 N OH Br
日本武田公司:名瑞彤、安可拓® (1999)
2.4 炔烃的官能团化

第二章 官能团化学:基础
主要内容
2.1 2.2 2.3 2.4 2.5 2.6 2.7 2.8

有机反应的选择性 烷烃的官能团化 烯烃的官能团化 炔烃的官能团化 芳烃的官能团化 取代苯基衍生物的官能团化 简单杂环化合物的官能团化 官能团的相互转化
2.1 有机反应的选择性

非典型安定药利培酮(Risperidone)中间体的合成
6,7,8,9-tetrahydro-3-(2-hydroxyethyl)2-methylpyrido[1,2-a]pyrimidin-4-one
O O N N H2, Pd/C, EtOH, 25-30℃ HO 69% N N
HO
Janssen: Risperdal® (1993)
COOEt Cl AlCl3 Cl O ethyl 2-(4-(4-chlorobutanoyl)phenyl)-2-methylpropanoate
活泼底物更容易发生酰基化反应!
COOEt O Cl
Example:双取代基的定位
日本安斯泰来制药公司开,精氨酸加压素(AVP)拮抗药, 能阻断AVP引起的排尿增多,不丢失电解质(Na+、K+)。 2005首次美国上市,商品名为Vaprisol, 血容量正常的低钠血症住院患者的治疗。
2.3 烯烃的官能团化
O OH OH OH CH3COOH + CO2 通过硼氢化 与H2O加成 (参见第11章) 与强酸 HX加成 X X = Cl, Br, I, CF3CO2, HSO4 与HBr 自由基 加成 氧化 (参见第9章) 催化氢化 Hg(OCOCH3)2 H 2O 与氢卤酸或 次卤酸加成; 与弱酸 δ- δ+;V-W HY/H+加成 V W Y 如: Br Y= OH, OCOCH3 Br OH Br O Hg OH O 1.NaBH4 2.水解 OH
第二章 官能团化学:基础
Chapter 2 Functional group chemistry:the basics 2015-10-18
Main Content
2.1 Selectivity of organic reactions 2.2 Functionalization of alkanes 2.3 Functionalization of alkenes 2.4 Functionalization of alkynes 2.5 Functionalization of aromatic hydrocarbons 2.6 Functionalization of benzene derivatives 2.7 Functionalization of simple heterocyclics 2.8 Interconversion of functional group
Example
•Nigishi 偶联反应
Allergan: Tazorac® (1996)

非镇静抗组胺药:非索非那定(Tazarotene)中间体 的合成
Example
methyl 3-(4-(4-hydroxybut-1-ynyl)phenyl)-3-methylbutanoate
O HO + Br O Pd(Ph3P)4, CuBr2, Et3N 回流, 3.5h, 97% HO O O
3)FCA-FCC特例
司来吉兰(selegiline)中间体的合成
选择性B 型单胺氧化酶(MAO-B)抑制剂,用于治疗 帕金森病。 以N-Fmoc-D-丙氨酸为手性源,经过Friedel-Crafts 酰基化、脱保护和还原反应得(R)-α-甲基苯乙胺。

Synthesis of chiral selegiline with via resolution from d-tartaric acid
Synthesis of selegiline with YeastChiral center
Example

抗肿瘤药: 贝沙罗汀(Bexarotene)中间体的合成 Ligand:Targretin® (2000)
Cl Cl O Cl O O AlCl3, CH3NO2 O O O + AlCl3
上述反应用稀硝酸则发生单硝化,表明苯酚比苯活泼得多。
NH2 (b) Br2, H2O Br NH2 Br
NO2
上述反应不需要路易斯酸催化, Br 且不能停留在一元或二元溴代的阶段。
苯环的单溴代

单溴代可通过从乙酰苯胺的路径来实施:
O O Br2 CH3COOH Br H2O H+ or OH NH2 HN + Br 少量产物 HN O HN
2-(4-(chloromethyl)phenyl)propanoic acid
Example: 罗非昔布 (Rofecoxib)中间体的合成
2-bromo-1-(4-(methylsulfonyl)phenyl)ethanone
O O S O Br2, AlCl3,CHCl3, -5℃ or Br2, HOAc, 87% O S O O Br
Alias:诺菲呋酮 :Ⅱ型环氧化酶(COX-2)抑制剂,用于缓解骨关节炎症状。
NSAID: MERCK公司
万络、Vioxx (162011-90-7)
Example: 考尼伐坦(Conivaptan)中间体合成
新型溴代试剂的应用:pyridinium hydrobromide perbromide
Br
Example:单取代基的定位

降血脂药: 氟伐他汀(Fluvastatin)中间体的合成 瑞士诺华公司(Novartis)公司:Lescol® (1994) HMG-CoA还原酶抑制剂。 阻止胆固醇的生物合成。
O + F Cl O Cl AlCl3 F
2-chloro-1-(4-fluorophenyl)ethanone 活泼底物更容易发生酰基化反应!
F
(2-aminophenyl)(4-fluorophenyl)methanone
Example:单取代基的定位

组胺H1受体拮抗剂: 非索非那定(Fexofenadine)中 间体的合成。 德国Hoechest Marion Roussel 公司:Allegra® 美国首次上市(1996) 季节性过敏性鼻炎和慢性特发性荨麻疹。
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