九年级化学第十一单元盐化肥_课题1生活中常见的盐课件全国通用[1]
基本反应类型比较：
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
由两种或两种 由一种物质生成两 以上物质 定 种或两种以上 生成另一 义 其它物质的反 种物质的 应 反应
类 型
由一种单质与一 种化合物反 由两种化合物互相 应，生成另 交换成分生成另 一种单质与 外两种化合物的 反应 另一种化合 物的反应 AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC
பைடு நூலகம்
硫酸盐只有硫酸钡不可溶。
碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶
例： 2CO3 +HCl Na
1、交换位置：
HCl+Na2CO3
2、定化学式：
Na Cl+ H CO3
HCl+Na2CO3
3、配 平：
NaCl+H2CO3
2NaCl+H2O+CO2
2HCl+Na2CO3
比一比，赛一赛
• 下列物质间能否发生复分解反应？ 若能，写出有关反应的化学方程式。
• 复分解反应：由两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。 • 复分解反应的条件：两种化合物互相交换成 分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复 分解反应才可以发生。
物质溶解性口诀： 酸都溶：
这些你都记 住了吗？
溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。
钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
盐酸盐只有氯化银不可溶。
思考：（阅读课本） 1、工业用盐含有什么而有毒？ 2、盐与食盐是否同一物质？什么是碘盐？ 3、食盐有哪些重要用途？
用途：(1)生理活动 (2)调味品 (3)医疗
(4)农业 (5)腌渍品 (6)消除积雪
思考：食盐有哪些制法
(1)直接开采法 (2)海水晒盐法 (3)盐井水煮盐法 (4)盐湖水煮盐法
食盐的实用价值 食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外， 食盐还有多种用途。 （1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 （2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。 （3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。 （4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天， 也可保存数月。 （6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的 比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。 （7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。 （9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。 （10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不 会出现黄色汗斑。 （11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。
1.硫酸和硝酸钠溶液 2.氢氧化钠溶液和硝酸 3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4.硝酸和碳酸钾溶液 5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
小结
• 三种盐的重要性质和用途；
• 碳酸盐的检验（即CO32-或HCO3的检验）； • 复分解反应的概念；
• 复分解反应的条件。
石灰石和石灰岩地区的溶洞
溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二 氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解， 重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成 碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分 解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟 乳石、石笋和石柱。
盐:CaCO3 Na2CO3
盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物
快速判别酸碱盐的方法:
酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸
碱:最后两个字母是OH 盐:其他的为盐
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 H2CO3 Mg(OH)2 NaNO3
一、氯化钠（NaCl）-----俗名叫食盐
第十一单元
课题1
盐
化肥
生活中常见的盐
（第一课时）
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH
酸:HCl H2SO4
酸:在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢 离子的化合物
碱:NaOH
Ca(OH)2
碱:在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧 根离子的化合物
NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 CO2↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O
实验11-2 现象 分析
碳酸钠溶液+澄清石灰水
出现白色沉淀 二者发生反应，生成一种难溶物
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
善思: 碳酸盐如何检验？
碳酸盐的检验方法
实验操作
实验现象
实验结论
向少量样品中加 有无色气体生成， 该样品是碳 入稀盐酸，将产 澄清石灰水变浑 酸盐。 生的气体通入澄 浊。 清石灰水。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑ +H2O
粗盐提纯的步骤:
1 称量(左物右码) 2 溶解 3 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) 4 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)
5 称量
6 计算产率
在溶解 过滤 蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么?
溶解:搅拌,加速固体的溶解 过滤:引流 蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅
二、碳酸钠(Na2CO3 )
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
实验11-1
碳酸钠+盐酸
现象 出现大量气泡， 澄清石灰水变浑 浊
碳酸氢钠+盐酸
出现大量气泡， 澄清石灰水变浑 浊 有二氧化碳生成
分析
有二氧化碳生成
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 CO2 ↑ +H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
A+B→AB
AB→A+B+ ……
反应物为多种 反应物与生成物 反应物只有一种而 特 而生成物 都是两种， 反应物和生成物都 生成物有多种， 只有一种， 征 为化合物 且都是单质 即“一变多” 即“多变一” 和化合物
1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 [ ] A．纯碱 B．酒精 C．食盐 D．醋酸 2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 [ ] A．食盐 B．蔗糖 C．硫酸铜 D．氢氧化钠 3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是 [ ] A．稀硫酸 B．食盐水 C．石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水 4.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 [ ] A．侯德榜 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．汤姆生 5.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到 小的顺序是__。
碳酸氢钠(NaHCO3 )
碳酸钙(CaCO3)
名 称
主 要 用 途
碳酸钠 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗 [苏打、纯碱] 涤剂 碳酸氢钠 [小苏打] 碳酸钙 发酵粉的主要成分、治疗胃酸过 多的药剂 可作作补钙剂。石灰石、大理石 作作建筑材料、也用于实验室制 取二氧化碳
化学性质
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2 ↑+H2O
合集下载
人教版化学九年级下册第十一单元 盐 化肥 - 课题1 生活中常见的盐二课时课件
（如泥沙等），可以通过什么方法除去泥沙等不
溶性的杂质呢？
讨论
（1）粗盐初步提纯需要哪些步骤？
（2）过滤器的准备需要哪些仪器？滤纸如何使
用？过滤操作时应注意哪些问题？
（3）整个操作过程中玻璃棒的作用有哪些？
粗盐提纯
溶解
过滤
蒸发
计算产率
想一想
1.过滤后液体仍然浑浊的原因 （1）操作过程中液面可能高出滤纸的边缘。
（2）滤纸被玻璃棒捅破。
2.产率偏低的原因
（1）溶解时未充分搅拌。
（2）蒸发时液体可能被溅出。
（3）转移时固体可能洒落。
1.下列各组物质名称不代表同一物质的是（ A ） A.氯化钠、盐 B. 氢氧化钠、常喷洒农药防治病虫害。
据有关专家介绍，用碱性溶液或水浸泡，可使
是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业食盐
亚硝酸（NaNO2）当做食盐用于烹调而引起的中
毒事件。
生活中常见的盐
碳酸钠 Na2CO3 （俗称纯碱、苏打）
碳酸氢钠 NaHCO3 （俗称小苏打）
高锰酸钾 KMnO4
大理石 主要成分CaCO3
2.氯化钠的用途分布
思考：
1.你对氯化钠有哪些进一步了解？
2.你所知道的氯化钠的组成如何？
3.人体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？为什么？
4.能否过多地食用食盐？
5.氯化钠有哪些重要的用途？它在自然界的分布情
况怎样？
氯化钠
（1）组成 组成元素：氯元素、钠元素
构成离子：钠离子、氯离子 （2）用途 a.可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜。
b.氯化钠是许多生物学反应所必需的，如分子 生物学试验中多种溶液配方都含有氯化钠， 细菌培养基中大多含有氯化钠。同时也是氨 碱法制纯碱时的原料。
初中化学课件：第十一单元_第一课时_生活中常见的盐课件
HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑
碱+盐→新碱+新盐 Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ 盐+盐→新盐+新盐 BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
盐的化学性质 ①金属+盐→ 新盐+新金属
在金属活动性顺序表中，只有 位于前面 的金 属才能把 位于后面的金属从它的 盐溶液中置 换出来，与氢的位置 无关；盐必须是 可溶性 盐。 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
动物性食品。现在世界各国仍 允许用它来腌制肉类，但用量 严加限制。
一、氯化钠（食盐）
盐的起源
盐在中国的源起。“盐”字本意是“在器 皿中煮卤”。《说文》中记述：天生者称卤，煮 成者叫盐。传说黄帝时有个叫夙沙的诸侯，以海 水煮卤，煎成盐。现在推断中国人大约在神农氏 （炎帝）与黄帝之间的时期开始煮盐。中国古时 的盐是用海水煮出来。20世纪50年代福建有文 物出土，其中有煎盐器具，证明了仰韶时期（公 元前5000年～前3000年）古人已学会煎煮海盐。 根据以上资料和实物佐证，在中国，盐起源的时 间远在五千年前的炎黄时代，发明人夙沙氏是海 水制盐用火煎煮之鼻祖，后世尊崇其为“盐宗”。
古罗马货币
在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的多少， 而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。 我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生活 必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。贵州解放 前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头在 吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。
食盐的用途
碱+盐→新碱+新盐 Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ 盐+盐→新盐+新盐 BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
盐的化学性质 ①金属+盐→ 新盐+新金属
在金属活动性顺序表中，只有 位于前面 的金 属才能把 位于后面的金属从它的 盐溶液中置 换出来，与氢的位置 无关；盐必须是 可溶性 盐。 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
动物性食品。现在世界各国仍 允许用它来腌制肉类，但用量 严加限制。
一、氯化钠（食盐）
盐的起源
盐在中国的源起。“盐”字本意是“在器 皿中煮卤”。《说文》中记述：天生者称卤，煮 成者叫盐。传说黄帝时有个叫夙沙的诸侯，以海 水煮卤，煎成盐。现在推断中国人大约在神农氏 （炎帝）与黄帝之间的时期开始煮盐。中国古时 的盐是用海水煮出来。20世纪50年代福建有文 物出土，其中有煎盐器具，证明了仰韶时期（公 元前5000年～前3000年）古人已学会煎煮海盐。 根据以上资料和实物佐证，在中国，盐起源的时 间远在五千年前的炎黄时代，发明人夙沙氏是海 水制盐用火煎煮之鼻祖，后世尊崇其为“盐宗”。
古罗马货币
在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的多少， 而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。 我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生活 必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。贵州解放 前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头在 吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。
食盐的用途
九年级化学第十一单元盐-化肥-课题1生活中常见的盐课件
思路： 1、每种除杂试剂均要过量〖确保杂质被完全除尽〗此时的除
杂试剂变成了新的杂质。
2、后加入的除杂试剂要能把前面加入的过量的除杂试剂除掉。 3、NaOH和Na2CO3不看做是杂质。 因为过量的NaOH和
Na2CO3都可以通过过滤后加入盐酸至不再产生气泡为止而完全除 掉〖因为盐酸会先于NaOH反应，而后与Na2CO3反应。所以当气泡
没有时，NaOH和Na2CO3也就被完全除尽了〗
如：NaCl中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4，如何除去？
Na+ ClCa2+ Mg2+ SO42去除SO42（Ba SO4白 色沉淀）
Na+
Na+ 过量NaOH 去除Mg2+ （Mg(OH)2 白色沉淀） ClCa2+ Ba2+ OH过量Na2CO3 去除Ca2+、Ba2+ Na+ ClOH-
• 复分解反应：由两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。 • 复分解反应的条件：两种化合物互相交换成 分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复 分解反应才可以发生。
物质溶解性口诀： 酸都溶：
这些你都记 住了吗？
溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。
钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
盐酸盐只有氯化银不可溶。
化学性质
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2 ↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
实验11-1
碳酸钠+盐酸
现象 出现大量气泡， 澄清石灰水变浑 浊
碳酸氢钠+盐酸
出现大量气泡， 澄清石灰水变浑 浊 有二氧化碳生成
杂试剂变成了新的杂质。
2、后加入的除杂试剂要能把前面加入的过量的除杂试剂除掉。 3、NaOH和Na2CO3不看做是杂质。 因为过量的NaOH和
Na2CO3都可以通过过滤后加入盐酸至不再产生气泡为止而完全除 掉〖因为盐酸会先于NaOH反应，而后与Na2CO3反应。所以当气泡
没有时，NaOH和Na2CO3也就被完全除尽了〗
如：NaCl中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4，如何除去？
Na+ ClCa2+ Mg2+ SO42去除SO42（Ba SO4白 色沉淀）
Na+
Na+ 过量NaOH 去除Mg2+ （Mg(OH)2 白色沉淀） ClCa2+ Ba2+ OH过量Na2CO3 去除Ca2+、Ba2+ Na+ ClOH-
• 复分解反应：由两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。 • 复分解反应的条件：两种化合物互相交换成 分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复 分解反应才可以发生。
物质溶解性口诀： 酸都溶：
这些你都记 住了吗？
溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。
钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
盐酸盐只有氯化银不可溶。
化学性质
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2 ↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
实验11-1
碳酸钠+盐酸
现象 出现大量气泡， 澄清石灰水变浑 浊
碳酸氢钠+盐酸
出现大量气泡， 澄清石灰水变浑 浊 有二氧化碳生成
九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐课件
应共有（ ）
C
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
第十三页，共二十九页。
【课堂练习】
【题4】下列各组离子(lízǐ)在酸性溶液中能大量共存的是
（ ）D
A. Ag+ 、Na+ 、Cl- 、NO3B. Na+ 、OH- 、SO42C. K+ 、Na+ 、CO32- 、ClD. Ba2+ 、Mg2+ 、Cl-
第五页，共二十九页。
2. 碳酸盐与酸的反应(fǎnyìng)
反应过程
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2CO3=H2O+CO2↑
CaCCOO33+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
Na2CCO33+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
NaHHCOO33+HCl=NaCl+ H2O + CO2↑ 【思考】上述三个化学反应(huàxué fǎnyìng)有何共同特点？ 含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸(yán suān) 反应，生成二氧化碳气体。
九年级化学(huàxué) 下册
第一页，共二十九页。
第十一元 盐 化肥(huàféi)
课题 1 (kètí) 生活中常见的盐
第二页，共二十九页。
提到盐，同学们可能马上会想到食盐(shíyán)，其实，在化 学中，盐是指的一类化合物，即组成里含有金属离子和 酸根离子的化合物。如氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等。我 国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐(shíyán)用于 烹饪而引起的中毒事件。原因就是混淆了盐和食盐(shíyán) 的概念。除食盐(shíyán)外，生活中常见的碳酸钠、碳酸氢 钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。
九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 11.1.1 几种常见的盐课件 (新版)新人教版
H 和H2 C．NaOH 和Ca(OH)2 D．Ca(OH)2、CaCO3和H2
14．(5分)推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的 是( B )
A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化
物 B．NaOH溶液中的OH－能与酸反应，则KOH溶液中的OH－也能
(或NaOH＋HCl===NaCl＋H2O)
A．食醋 B．烧碱 C．草木灰 D．生石灰
8．(4分)下列有关盐的用途中，叙述错误的是( C ) A．碳酸氢钠用于焙制糕点 B．碳酸钠用于造纸、纺织 C．碳酸钙用于配制波尔多液 D．氯化钠用于配制生理盐水 9．(4分)下列各组物质中，按酸、碱、盐顺序排列的是( D ) A．KNO3、NaOH、HCl B．Ca(OH)2、HCl、NaCl C．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 D．HNO3、KOH、CuSO4
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐 第1课时 几种常见的盐
1．几种常见的盐 NaCl
生理盐水
Na2CO3 NaHCO3 纯碱、苏打 小苏打
胃酸
CaCO3
建筑 材料
们都2. 能CO与的稀检盐验：酸N反a2应CO，3、生N成二aH氧CO化3和碳C气aC体O3，三反种应物的质化中学都方含程有式CO分或别H为CO，它
与酸反应 C．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶
解其他溶质 D．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离
子，不属于盐
15．(7分)九嶷山景区溶洞多，紫霞岩就是其中之一，洞内 的钟乳石千姿百态，形成这些溶洞的“主角”是碳酸钙、二
氧化碳和水。石灰石中的碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水，会
6．(4分)有关酸、碱、盐的说法错误的是( B ) A．工业上常用稀硫酸除铁锈 B．水壶中的水垢常用食盐水来清洗 C．炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 D．碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
14．(5分)推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的 是( B )
A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化
物 B．NaOH溶液中的OH－能与酸反应，则KOH溶液中的OH－也能
(或NaOH＋HCl===NaCl＋H2O)
A．食醋 B．烧碱 C．草木灰 D．生石灰
8．(4分)下列有关盐的用途中，叙述错误的是( C ) A．碳酸氢钠用于焙制糕点 B．碳酸钠用于造纸、纺织 C．碳酸钙用于配制波尔多液 D．氯化钠用于配制生理盐水 9．(4分)下列各组物质中，按酸、碱、盐顺序排列的是( D ) A．KNO3、NaOH、HCl B．Ca(OH)2、HCl、NaCl C．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 D．HNO3、KOH、CuSO4
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐 第1课时 几种常见的盐
1．几种常见的盐 NaCl
生理盐水
Na2CO3 NaHCO3 纯碱、苏打 小苏打
胃酸
CaCO3
建筑 材料
们都2. 能CO与的稀检盐验：酸N反a2应CO，3、生N成二aH氧CO化3和碳C气aC体O3，三反种应物的质化中学都方含程有式CO分或别H为CO，它
与酸反应 C．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶
解其他溶质 D．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离
子，不属于盐
15．(7分)九嶷山景区溶洞多，紫霞岩就是其中之一，洞内 的钟乳石千姿百态，形成这些溶洞的“主角”是碳酸钙、二
氧化碳和水。石灰石中的碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水，会
6．(4分)有关酸、碱、盐的说法错误的是( B ) A．工业上常用稀硫酸除铁锈 B．水壶中的水垢常用食盐水来清洗 C．炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 D．碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
人教版九年级化学第十一单元课题生活中常见的盐ppt课件
粗盐中含有哪些杂质？
粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、 氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。
粗盐如何提纯？
粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、 结晶等处理，可以得到初步提纯。
注意观察大理石的应用 。
天 安 门 前 华 表
人民大会堂的柱子
豪华酒店地面
人教版九年级化学第十一单元课题生 活中常 见的盐p pt课件
人教版九年级化学第十一单元课题生 活中常 见的盐p pt课件
实验11-1
：向盛有0.5g碳酸钠（或
碳酸氢钠）的试管里加入2mL盐酸，迅速
用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管的
另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观
察现象。
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
现 象 白色固体溶解，放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体
取少量待测样品于试管中，加入少量稀盐 酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体， 则说明样品中含有CO32- 或HCO3 –
人教版九年级化学第十一单元课题生 活中常 见的盐p pt课件
小结：
组成里含有CO32-（或HCO3-） 离子的盐，都能和稀HCl反应 生成使澄清石灰水变浑浊的 气体CO2 ，利用此反应可以检 验盐的组成中是否含有CO32（或HCO3-）离子。所用试剂 为稀盐酸和澄清石灰水。
现象 产生蓝色絮状沉淀 产生白色沉淀
化学方程 CuSO4+2NaOH=
CuSO4+BaCl2=
式
Cu（OH)2↓+Na2SO4 BaSO4↓+CuCl2
（分析）反应物通过什么方式变成了生成物？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
H2O+CO2 ↑
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、 氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。
粗盐如何提纯？
粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、 结晶等处理，可以得到初步提纯。
注意观察大理石的应用 。
天 安 门 前 华 表
人民大会堂的柱子
豪华酒店地面
人教版九年级化学第十一单元课题生 活中常 见的盐p pt课件
人教版九年级化学第十一单元课题生 活中常 见的盐p pt课件
实验11-1
：向盛有0.5g碳酸钠（或
碳酸氢钠）的试管里加入2mL盐酸，迅速
用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管的
另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观
察现象。
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
现 象 白色固体溶解，放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体
取少量待测样品于试管中，加入少量稀盐 酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体， 则说明样品中含有CO32- 或HCO3 –
人教版九年级化学第十一单元课题生 活中常 见的盐p pt课件
小结：
组成里含有CO32-（或HCO3-） 离子的盐，都能和稀HCl反应 生成使澄清石灰水变浑浊的 气体CO2 ，利用此反应可以检 验盐的组成中是否含有CO32（或HCO3-）离子。所用试剂 为稀盐酸和澄清石灰水。
现象 产生蓝色絮状沉淀 产生白色沉淀
化学方程 CuSO4+2NaOH=
CuSO4+BaCl2=
式
Cu（OH)2↓+Na2SO4 BaSO4↓+CuCl2
（分析）反应物通过什么方式变成了生成物？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
H2O+CO2 ↑
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
九年级化学下册教学课件：第11单元 盐 化肥
我国的制碱工业的先驱——侯德榜：
溶 洞 的 形 成
第11单元 盐 化肥 化学肥料
水 稻 秧 苗
荷 花
红千层
植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有 限的，因此要靠施肥来补充。
有些盐中含有农作物所需的营养元素，因而在 农业上被大量地用作化学肥料。化学肥料是用矿 物、空气、水等作原料，经化学加工制成的。
能改良土壤结构
除了化学肥料之外，化学农药对农业的 高产丰收也具有重要的作用。
农 药 在 自 然 界 中 的 转 移
农家肥料跟化学肥料的比较
化学肥料
农家肥料
所含营养元素种类少， 常含多种营养元素，
但营养元素的含量大。 营养元素含量较小。
一般易溶于水， 易于被作物吸收，
肥效较快。
一般较难溶于水，经腐熟 后逐步转化为可溶于水、 能被作物吸收的物质，肥
效较慢但较长。
便于工业生产，成本较高。便于就地取材，成本低廉。
有些品种化肥如长期 大量施用能使土壤板结。
氮是作物体内蛋白质、核酸和叶绿 素的重要成分。
1、氮肥
氮肥的作用：氮肥能促使作物的茎、 叶生长茂盛，叶色浓绿。
常用的氮肥：硫酸铵[(NH)2SO4]、 硝酸铵(NH4NO3)、碳酸氢铵(NH4HCO3)、 氯化铵(NH4Cl)、氨水(NH3·H2O)、 尿素[CO(NH2)2]等。
2、磷肥
2、磷肥
3、钾肥
3、钾肥
钾肥的作用：钾肥能促使作物生长 键壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏 的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生 成。
常用的钾肥：硫酸钾(K2SO4)、氯化 钾(KCl)。
4、复合肥和微量元素肥料
（1）复合肥料
4、复合肥和微量元素肥料
九年级化学第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐课件人教版
常见盐的鉴别方法
外观鉴别
根据盐的外观特征进行鉴别，如颜色 、形状、颗粒大小等。例如，食盐为 白色细小颗粒，而工业盐为灰白色粉 末。
溶解性鉴别
化学反应鉴别
利用盐与某些物质发生化学反应产生 的现象进行鉴别。例如，硝酸银与盐 酸反应生成白色沉淀，而氯化钠与硝 酸银不反应。
根据盐在水中的溶解性进行鉴别。例 如，食盐易溶于水，而碳酸钙难溶于 水。
03
盐的分类与鉴别
盐的分类方法
依据组成
根据盐的组成，可以将盐分为正盐、酸式盐和碱式盐。正盐 是由金属阳离子和酸根阴离子构成的盐；酸式盐是由金属阳 离子、氢离子和酸根阴离子构成的盐；碱式盐是由金属阳离 子、氢氧根离子和酸根阴离子构成的盐。
依据来源
根据盐的来源，可以将盐分为天然盐和加工盐。天然盐是指 自然界中存在的盐，如海盐、井盐等；加工盐是指通过加工 处理得到的盐，如精制盐、工业盐等。
九年级化学第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常 见的盐课件人教版
汇报人： 2023-12-13
目录
• 引言 • 生活中常见的盐 • 盐的分类与鉴别 • 化肥的种类与作用 • 盐与化肥的生产与制备 • 盐与化肥的应用与发展趋势
01
引言
单元概述与目标
单元概述
本单元将介绍生活中常见的盐及其性质、用途和分类。通过学习，学生将了解 盐在生活中的重要性，以及化肥的种类、作用和施用方法。
化肥的重要性
化肥是农业生产中重要的物质，能够提供植物生长所需的营养元素，促进植物生长和提高产量。化肥 的种类繁多，包括氮肥、磷肥、钾肥等，它们对于植物的生长和发育具有重要作用。同时，化肥的合 理施用还能够提高土壤肥力，促进农业可持续发展。
02
生活中常见的盐
九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐课件新人教版
新盐+新碱
CuSO4+2NaOH (4)盐+盐
Na2SO4+Cu(OH)2↓。
新盐+新盐
Na2SO4+Ba(Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3)2
BaSO4↓+2NaNO3。
化合物 的反应,叫做复分 沉淀 或有 气体 或有
生活中常见的盐 1.(2016成都)某同学将维生素C泡腾片放入水中,观察到有大量气泡冒出,根据泡腾片的 主要成分分析,该气体主要是( C )
A.O2 B.N2 C.CO2 D.水蒸气
复分解反应及其发生的条件
2.(2017内江)下列反应属于复分解反应的是( B )
A.CO2+H2O
H2CO3
B.2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O
C.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
3.(2017菏泽)下列物质在水溶液中能大量共存的是( B )
无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分,继续展开探究。
【实验1】 探究沉淀的成分。
【提出猜想】 Ⅰ.沉淀只有硫酸钡;Ⅱ.沉淀只有碳酸钡;Ⅲ.沉淀中含有硫酸钡和碳
酸钡。
梅梅取少量沉淀于试管中,滴加 过量的稀盐酸,沉淀部分溶解,有气泡产生 (请补
充完整实验操作和观察到的现象),证明了猜想Ⅲ是正确的。
【实验2】 探究清液的成分。
BaSO4↓+2HCl 。 2NaCl+H2O+CO2↑ 。
10.(实验探究题)玲玲在学习复分解反应时,对复分解反应的条件产生了兴趣,于是
她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。
CuSO4+2NaOH (4)盐+盐
Na2SO4+Cu(OH)2↓。
新盐+新盐
Na2SO4+Ba(Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3)2
BaSO4↓+2NaNO3。
化合物 的反应,叫做复分 沉淀 或有 气体 或有
生活中常见的盐 1.(2016成都)某同学将维生素C泡腾片放入水中,观察到有大量气泡冒出,根据泡腾片的 主要成分分析,该气体主要是( C )
A.O2 B.N2 C.CO2 D.水蒸气
复分解反应及其发生的条件
2.(2017内江)下列反应属于复分解反应的是( B )
A.CO2+H2O
H2CO3
B.2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O
C.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
3.(2017菏泽)下列物质在水溶液中能大量共存的是( B )
无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分,继续展开探究。
【实验1】 探究沉淀的成分。
【提出猜想】 Ⅰ.沉淀只有硫酸钡;Ⅱ.沉淀只有碳酸钡;Ⅲ.沉淀中含有硫酸钡和碳
酸钡。
梅梅取少量沉淀于试管中,滴加 过量的稀盐酸,沉淀部分溶解,有气泡产生 (请补
充完整实验操作和观察到的现象),证明了猜想Ⅲ是正确的。
【实验2】 探究清液的成分。
BaSO4↓+2HCl 。 2NaCl+H2O+CO2↑ 。
10.(实验探究题)玲玲在学习复分解反应时,对复分解反应的条件产生了兴趣,于是
她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。
九年级化学第十一单元盐化肥_课题1生活中常见的盐课件
二、碳酸钠(Na2CO3 )
碳酸氢钠(NaHCO3 )
碳酸钙(CaCO3)
名称 碳酸 钠
俗名 苏打、 纯碱
物理性质（色、 态及溶解性）
白色粉末状固 体，易溶于水 白色晶体，易 溶于水 白色固体，难 溶于水
主 要 用 途
用于生产玻璃、造纸、 纺织、洗涤剂 发酵粉的主要成分、 治疗胃酸过多的药剂
碳酸 氢钠 小苏打
碳酸根离子CO32-或碳酸氢根离子HCO3-的检验
内容
原理
组成里含有CO32-或HCO3-的物质都能与盐酸反 应生成CO2气体，利用此反应可以检验物质的组 成中是否含有CO32-或HCO3-
试剂 方法
稀盐酸和澄清石灰水 取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，如果 有气泡产生，将生成的气体通入澄清的石 灰水中，石灰水变浑浊，则证明物质中含 有CO32-或HCO3-
思考：食盐有哪些制法
(1)直接开采法 (2)海水晒盐法 (3)盐井水煮盐法 (4)盐湖水煮盐法
海水里含有3％的食盐，把海水引进晒盐池， 经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐 就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水 熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发， 食盐就成晶体析出，得到粗盐。 你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗 盐里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里的 水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受 潮的。(粗盐如何提纯成精盐？）
• 下列物质间能否发生复分解反应？ 若能，写出有关反应的化学方程式。
1.硫酸和硝酸钠溶液 2.氢氧化钠溶液和硝酸 3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4.硝酸和碳酸钾溶液 5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
小结
• 三种盐的重要性质和用途；
• 碳酸盐的检验（即CO32-或HCO3的检验）； • 复分解反应的概念；