【全国百强校】重庆市巴蜀中学2016-2017学年高二上学期第一次月考化学试题(原卷版)
重庆市巴蜀中学2016-2017学年高二上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 Mg-24 Na-23 N-14 O-16 Fe-56 K -39 Mn-55 Zn-65一、选择题：（每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项。
）1、化学与生活、生产密切相关。
下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝，且原因是水解引起的是A．烧碱B．食用醋C．氯化铵D．纯碱2、下列有关物质分类的说法中，正确的是A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B．液态HC1不导电，所以HC1不是电解质C．BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质3、常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A．弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-B．无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-C．pH=1的溶液中：ClO-、SO42-、Fe2+、K+D．由水电离的c(OH-)=10－14mol· L-1的溶液中：CH3COO-、SO42-、Na+、NH4+4、下列有关实验的说法正确的是A．用湿润的pH试纸测稀盐酸的pHB．用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液C．用托盘天平称取5.85 gNaCl晶钵D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液5、下列关系的表述中，正确的是A．0.1mol· L-1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c(H+)相等D．0.1mol· L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)6、在下列各组的比较中，前者比后者大的是A．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度D．25℃时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度7、常温下，下列有关溶液的说法不正确的是A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类相同B．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者小于后者C．某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L，若a >7，则该溶液的pH为a或14-aD．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比大于2∶18、现有两正盐的稀溶液，分别是a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液。
下列说法不正确的是A．若a>b，测得c(X-)=c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY)B．若a>b，测得c(X-)=c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)=c(HY)C．若a=b，且pH(NaX)>pH(NaY)，则浓度相同时，酸性HX<HYD．若a=b，并测得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸9、下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH-)+2c(A2-)=c(H+)+c(H2A)B．0.2 mol·L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(Cl-)＞c(H+)C．室温下，向100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO，溶液中c(OH－)c(HCO3－)增大D．0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3 mol·L-110、室温时，向20mL 0.1mol·L-1的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述，正确的是A．a点时：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)B．b点时：c(Na+)=c(CH3COO-)C．c点时：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D．d点时：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)11、能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O HSO3-+OH-水解平衡事实的是A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C．滴入酚酞溶液变红，再加入NaOH溶液后红色加深D．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去12、在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒。
则下图所示比较符合客观事实的是13、下列说法不正确的是A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．用热的纯碱溶液去油污效果更好C．制备无水的AlCl3、FeCl3均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法D．室温下，向0.1mol/L的HF溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，HF的电离程度一定增大14、下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是A．0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合B．向40mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液中通入67.2 mL CO2(标况)C．在100mL 1 mol·L-1 NH4Cl溶液中，投入3.9g Na2O2D．在20mL 0.01 mol·L-1 Mg(HCO3)2溶液中，投入0.2g Mg(OH)215、常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A．pH=3的强酸溶液1ml，加水稀释至100ml后，溶液pH降低2个单位B．0.2molCO2通入1L0.3mol·L-1 KOH溶液中：2c(H+)+ c(HCO3-)+ 3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)C．已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H2SO3)＞c(SO32-)D．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三种溶液中的c(Na+)：①＜②＜③16、常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液。
整个实验过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH B．a点的溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-) C．c点所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)D．由a点到b点的过程中，溶液中c(H+)c(ClO－)减小二、非选择题(共52分)17、(9分)根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O。
回答下列问题。
(1)NH4Cl溶液显____性，用离子方程式表示原因______，其溶液中离子浓度大小顺序为________(2)常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=______mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+)=______ mol/L。
(3)已知纯水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH- △H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是______(填字母序号)。
A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加Na2CO3固体C．加热至100℃D．向水中加入(NH4)2SO4固体(4)若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m______n(填“＜”、“＞”或“=”)。
(5)除④⑦⑧外，若其余5种溶液的物质的量浓度相同，则这5种溶液按pH由大到小的顺序为：_________________(填序号)18、(16分)滴定法是分析化学中常用实验方法，请根据滴定法的有关知识回答下列问题：Ⅰ、某学生用0.1 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上1～2cm 处；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)______AF。
(2)上述B步骤操作的目的是______________。
(3)在进行C步操作滴定前排气泡时，应选择下图2中的____(填序号)，若用25mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积(填序号)____(①＝10mL，②＝15mL，③＜10mL，④＞15mL)。
(4)判断以下操作，对测定结果盐酸浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或““无影响”)①上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是______。
②若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是________。
③如果滴定前装有待测溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将______。
Ⅱ、氧化还原滴定法实际生产中运用较为广泛的方法。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4在加热条件下水解生成TiO2·xH2O，经过过滤、水洗除去其中的Cl-，再经烘干、焙烧除去水分，最后得到粉体TiO2。
可用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数。
在一定条件下，将粉体溶解并将溶液中的Ti2-氧化为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
【注：NH4Fe(SO4)2是一种复盐，含有两种阳离子】。
请回答下列问题：(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。
【解析】重庆市巴蜀中学2016届高三上学期月考化学试卷(10月份)(word版解析) Word版含解析[ 高考]
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重庆市巴蜀中学2015-2016学年高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题包括7小题，每小题6分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液、胶体D．工业上电解熔融的MgCl2，可制得金属镁2．N A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1.0 L 1.0 mo1•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 N AB．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2 N AD．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 N A3．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则消耗2.24L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应是：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣4．向硝酸钡溶液逐渐通入二氧化硫气体，可能发生的离子方程式如下，其中错误的是（）A．3SO2+2NO3﹣+2H2O═2NO↑+4H++3SO42﹣B．3SO2+Ba2++2NO3﹣+2H2O═BaSO4↓+2NO↑+4H++SO42﹣C．6SO2+Ba2++4NO3﹣+4H2O═BaSO4↓+4NO↑+8H++5SO42﹣D．3SO2+3Ba2++2NO3﹣+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+5．在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是（）A．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强B．0～5 min内，v（H2）=0.1 mol/（L•min）C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c（H2）减小D．12 min时，反应达平衡时，气体的平均摩尔质量不再变化6．关于下列四个图象的说法正确的是（）A．已知图①是体系Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）⇌Fe（SCN）2+（aq）中的c[Fe（SCN）2+]温度T的平衡图象．A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大B．图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V 与时间t 的关系．则反应中镁和铝的反应速率之比为2：3C．图③表示电源X极为正极，U形管中为AgNO3溶液，则b管中电极反应式是：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2OD．图④表示分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层7．PbO2受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为1：1，则剩余固体的组成及物质的量比可能是（）A．1：2：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOB．1：3：2混合的PbO2、Pb3O4、PbOC．1：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．2：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO二、解答题（共5小题，满分58分）8．（13分）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空：（1）Se的原子序数为34，元素Se在元素周期表中的位置为（2）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式；生成1mol SeO2转移的电子数为N A．（3）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42﹣+4H+SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是．（4）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI配平方程式①，并用单线桥标出电子转移的方向和数目．（5）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为．9．（16分）合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如图所示．（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO 的化学化学方程式为；（2）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数．①若分别用υ（NH）和υ（NH）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υA（NH3）υB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．②在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数．（填“变大”、“变小”或“不变”）．（3）NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图2：NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图3所示．阳极室中发生的反应依次为、．（4）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，该反应的离子方程式为．10．（14分）欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法．方法一：方法二：方法三：方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器按要求回答下列问题：（1）方法一：加入足量的试剂A（填写A的化学式）可将HCO3﹣离子转化为沉淀并称重．操作1、2、3、4的名称依次是溶解、、洗涤和；（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的用到的是，在操作2中应选择的指示剂是；（3）在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为[用流程图中的数据m、V（HCl），填写有关的表达式]；（4）在方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是；（5）仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是，偏低的原因可能是（均文字简述）；（6）方法四的实验原理是：（用化学方程式表示）．11．（15分）某溶液X中含有H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+、CO32﹣、SO32﹣、Cl﹣、SO42﹣中的几种（除此以外，无其他大量存在的离子），针对该溶液进行实验，内容如下：﹣、NO3①用洁净的玻璃棒蘸取少量X溶液，点在pH试纸上，试纸呈红色；②取适量X溶液，加入过量的Ba（NO3）2溶液，得澄清透明的溶液A，并放出一种无色无味的气体B；③向溶液A中加入过量的NaOH溶液，微热，放出一种刺激性气味的气体C，同时产生红褐色沉淀D，过滤得溶液F；④向F溶液中通入过量的CO2，有白色沉淀生成．请回答：（1）D的化学式为：；（2）检验气体C的方法；（3）步骤②中反应的离子方程式为：；步骤④中反应的离子方程式为：；（4）X溶液中一定含有的离子是；不能确定是否含有的离子是，若要确定该离子（若不至一种，可任选一种）是否存在，最可靠的化学方法是．12．（10分）化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物C中的官能团为和（填官能团的名称）．（2）化合物B的结构简式为；由A→B的反应类型是：．（3）同时满足下列条件的A的同分异构体有种．试写出一种分子中只含有6种等效氢的结构简式：．①分子含有2个独立苯环，无其他环状结构②能发生银镜反应和水解反应③不能和FeCl3发生显色反应，但水解产物可以，分子中含有甲基（4）（4）已知：RCH2CN RCH2CH2NH2，请写出以为原料制备化合物X（）（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：．重庆市巴蜀中学2015-2016学年高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括7小题，每小题6分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液、胶体D．工业上电解熔融的MgCl2，可制得金属镁考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；金属的电化学腐蚀与防护；盐类水解的原理；金属冶炼的一般原理．分析：A．Al（OH）3胶体具有较大的表面积，有吸附性；B．Zn与Fe形成原电池时，Fe作正极被保护；C．根据分散系中分散质粒子直径大小分类；D．镁可用电解法冶炼．解答：解：A．明矾在水中电离的铝离子能水解生成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体具有较大的表面积，有吸附性，能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化，故A正确；B．Zn与Fe形成原电池时，Zn的活泼性比Fe强，Fe作正极被保护，所以在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率，故B正确；C．根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故C错误；D．工业上电解熔融的MgCl2，可制得金属镁，故D正确．故选C．点评：本题考查了胶体性质的应用、原电池原理的应用、分散系、金属的冶炼等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意对有关原理的掌握．2．N A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1.0 L 1.0 mo1•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 N AB．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2 N AD．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、在NaAlO2水溶液中，除了NaAlO2本身，水也含氧原子；B、NO与O2反应后生成NO2，而中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致分子个数减小；C、过氧化钠与水的反应中，当生成1mol氧气时转移2mol电子；D、标况下HF为液态．解答：解：A、在NaAlO2水溶液中，除了NaAlO2本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于2N A个，故A错误；B、NO与O2反应后生成NO2，而NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致分子个数减小，故产物分子个数小于2N A个，故B错误；C、过氧化钠与水的反应中，当生成1mol氧气时转移2mol电子，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2N A个，故C正确；D、标况下HF为液态，故HF的物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则消耗2.24L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应是：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+，正极应为O2得电子被还原，电极反应式为：O2+4e﹣+4H+═2H2O，正负极相加可得电池的总反应式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，可根据电极反应式判断离子和电子的转移问题．解答：解：A．原电池中，阳离子向正极移动，故A错误；B．氧气得电子被还原，化合价由0价降低到﹣2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol 氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24L，温度和压强未知导致氧气体积未知，故B错误；C．酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，故C正确；D．燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为：O2+4e﹣+4H+═2H2O，故D错误．故选：C．点评：本题考查酸性乙醇燃料电池知识，题目难度中等，注意题中乙醇被氧化为乙酸的特点，答题中注意审题，根据题给信息解答．4．向硝酸钡溶液逐渐通入二氧化硫气体，可能发生的离子方程式如下，其中错误的是（）A．3SO2+2NO3﹣+2H2O═2NO↑+4H++3SO42﹣B．3SO2+Ba2++2NO3﹣+2H2O═BaSO4↓+2NO↑+4H++SO42﹣C．6SO2+Ba2++4NO3﹣+4H2O═BaSO4↓+4NO↑+8H++5SO42﹣D．3SO2+3Ba2++2NO3﹣+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+考点：离子方程式的书写．分析：硝酸根离子在酸性条件下能够将二氧化硫氧化成硫酸根离子，当硝酸钡足量时，所有的二氧化硫都转化成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：3SO2+3Ba2++2NO3﹣+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+；当二氧化硫足量时，所有的硝酸钡电离出的硝酸根离子都完全反应，硫酸根离子有剩余，反应的离子方程式为：3SO2+Ba2++2NO3﹣+2H2O═BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42﹣，据此进行判断．解答：解：硝酸根离子在酸性条件下能够将二氧化硫氧化成硫酸根离子，当硝酸钡足量时，所有的二氧化硫都转化成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：3SO2+3Ba2++2NO3﹣+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+；当二氧化硫足量时，所有的硝酸钡电离出的硝酸根离子都完全反应，硫酸根离子有剩余，反应的离子方程式为：3SO2+Ba2++2NO3﹣+2H2O═BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42﹣，A．反应中一定有硫酸钡沉淀生成，故A错误；B．当二氧化硫足量时发生反应：3SO2+Ba2++2NO3﹣+2H2O═BaSO4↓+2NO↑+4H++SO42﹣，故B正确；C．硝酸钡中钡离子与硝酸根离子的物质的量之比为1：2，该反应中不满足硝酸钡的化学式组成，故C错误；D．当二氧化硫不足时，所有的硫酸根离子都转化成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：3SO2+3Ba2++2NO3﹣+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故D正确；故选AC．点评：本题考查了离子方程式的书写及判断，题目难度中等，侧重考查反应物过量情况对生成物的影响，明确发生反应的实质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．5．在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是（）A．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强B．0～5 min内，v（H2）=0.1 mol/（L•min）C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c（H2）减小D．12 min时，反应达平衡时，气体的平均摩尔质量不再变化考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A．由图可知，10min改变体积瞬间甲烷的浓度降低，不可能是降低压强，10min时甲烷的浓度继续减小，反应向正反应方向移动；B．根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，根据v=计算c（CH4），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；C．恒温下，缩小容器体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，移动的结果降低氢气浓度的增大，但不会消除浓度增大；D．由图可知，12 min时，反应达平衡时，各物理量不再变化．解答：解：A．由图可知，10min改变体积瞬间甲烷的浓度降低，不可能是降低压强，10min 时甲烷的浓度继续减小，该反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，可能是升高温度或增大水浓度等，故A错误；B．根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，故c（CH4）==0.1mol/（L•min），由化学计量数之比等于反应速率之比，则v（H2）=3×0.1mol/（L•min）=0.3mol/（L•min），故B错误；C．恒温下，缩小容器体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，移动的结果降低氢气浓度的增大，但不会消除浓度增大，平衡后c（H2）增大，故C错误；D．由图可知，12 min时，反应达平衡时，气体的平均摩尔质量不再变化，故D正确；故选D．点评：本题考查化学平衡图象，涉及反应速率的计算、化学平衡的影响因素、化学平衡状态本质，难度中等，注意根据浓度变化判断可能改变的条件．6．关于下列四个图象的说法正确的是（）A．已知图①是体系Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）⇌Fe（SCN）2+（aq）中的c[Fe（SCN）2+]温度T的平衡图象．A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大B．图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V 与时间t 的关系．则反应中镁和铝的反应速率之比为2：3C．图③表示电源X极为正极，U形管中为AgNO3溶液，则b管中电极反应式是：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2OD．图④表示分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层考点：化学方程式的有关计算；原电池和电解池的工作原理；分液和萃取．分析：A．根据图象可知，A点与B点相比，A点的c[Fe（SCN）2+]大，可根据化学平衡判断；B．根据图象中可知，反应中镁和铝的反应所需时间之比为2：3，判断其反应速率之比；C．电源X极为正极，则Y极为负极，则b管中石墨是阴极，发生还原反应；D．CCl4的密度大于水．解答：解：A．根据图象可知，A点与B点相比，A点的c[Fe（SCN）2+]大，说明A点相对于B点平衡右移，故A点c（Fe）3+小，故A错误；B．根据图象中可知，反应中镁和铝的反应所需时间之比为2：3，可知其反应速率之比为3：2，故B错误；C．电源X极为正极，则Y极为负极，与Y极相连的b管石墨是阴极，发生还原反应，而选项中发生氧化反应，故C错误；D．CCl4的密度大于水，而且与水会分层，四氯化碳在下层，用分液漏斗分离，故D正确；故选D．点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意分析图象中曲线的变化特征，把握温度对平衡移动的影响，此为解答该题的关键．7．PbO2受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为1：1，则剩余固体的组成及物质的量比可能是（）A．1：2：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOB．1：3：2混合的PbO2、Pb3O4、PbOC．1：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．2：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO考点：化学方程式的有关计算．分析：PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb为+4、+2价），该混合物再与盐酸作用时，+4价Pb还原为+2价，Cl﹣被氧化为Cl2，此时得到溶液为PbCl2溶液，利用“电子转移守恒”知1molPbO2在上述转化过程中共转移2mole﹣，设该过程得到O2的物质的量为xmol，则Cl2的物质的量为xmol，利用电子转移守恒计算x的值，进而确定PbO2加热分解后的物质中n（Pb）：n（O），据此判断．解答：解：解法一．PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb为+4、+2价），该混合物再与盐酸作用时，+4价Pb还原为+2价，Cl﹣被氧化为Cl2，此时得到溶液为PbCl2溶液，利用“电子转移守恒”知1molPbO2在上述转化过程中共转移电子为1mol×（4﹣2）=2mol，设该过程得到O2的物质的量为xmol，则Cl2的物质的量为xmol，利用电子转移守恒有：x×4+x×2=2，解得x=，故1mol PbO2在受热分解过程中产生O2为mol，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n（O）=2mol﹣mol×2=mol，所以剩余固体中n（Pb）：n（O）=1mol：mol=3：4，A、1：2：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO，n（Pb）：n（O）=（1+6+1）：（2+8+1）=8：11，故A错误；B、1：3：2混合的PbO2、Pb3O4、PbO，n（Pb）：n（O）=（1+9+2）：（2+12+2）=3：4，故B正确；C、1：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO，n（Pb）：n（O）=（1+3+1）：（2+4+1）=5：7，故C错误；D、2：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO，n（Pb）：n（O）=（4+3+1）：（4+4+1）=8：9，故D错误；故选：B．解法二：PbO2受热分解产生的二价Pb和O2的关系为：2PbO～O2，四价Pb和浓盐酸反应产生Cl2，根据电子守恒可列式PbO2～Cl2，已知：O2和Cl2的物质的量之比为1：1，则PbO：PbO2=2：1，根据选项分析，B符合题意；故选B．点评：本题通过元素化合物转化考查氧化还原反应计算、分析推理能力，根据电子转移守恒来分析解答即可，难度中等．二、解答题（共5小题，满分58分）8．（13分）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空：（1）Se的原子序数为34，元素Se在元素周期表中的位置为第四周期第VIA族（2）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；生成1mol SeO2转移的电子数为4N A．（3）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42﹣+4H+SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2．（4）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI配平方程式①，并用单线桥标出电子转移的方向和数目．（5）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为92.5%．考点：氧化还原反应．分析：（1）Se的原子序数为34，核外有34个电子，分四层排布，最外层含有6个电子；（2）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO 与NO2，利用电子守恒和限定条件（生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1）可得方程式；Se转化为SeO2，失去4个电子；（3）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，而还原剂的还原性强于还原产物的；（4）反应①中I﹣失去电子生成I2，共升高2价，SeO2中+4价Se得到单质还原为单质Se，共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，进而确定各物质的量的系数配平方程式，确定转移电子数目，标出电子转移的方向和数目；（5）根据反应的方程式可知，SeO2～2I2～4Na2S2O3，根据n=cV计算消耗的n（Na2S2O3），根据关系式计算样品中n（SeO2），再根据m=nM计算SeO2的质量，进而计算样品中SeO2的质量分数．解答：解：（1）Se的原子序数为34，核外有34个电子，分四层排布，最外层含有6个电子，则Se位于第四周期第VIA族；故答案为：第四周期第VIA族；（2）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO 与NO2，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为=1，故反应方程式为Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑，Se转化为SeO2，失去4个电子，则生成1mol SeO2转移的电子数为4N A；故答案为：Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；4；（3）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的方程式可知，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2，故答案为：H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2；（4）反应①中I﹣失去电子生成I2，共升高2价，SeO2中+4价Se得到单质还原为单质Se，共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，故KI的系数为4，I2的系数为2，SeO2、Se的系数都是1，KNO3的硝酸为4，HNO3为4，H2O为2，配平并标出电子转移的方向和数目为：，故答案为：；（5）根据反应的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n（Na2S2O3）=0.2000mol/L×0.025L=0.005mol，根据关系式计算样品中n（SeO2）=0.005mol×=0.00125mol，故SeO2的质量为0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以样品中SeO2的质量分数为×100%=92.5%，故答案为：92.5%．点评：本题综合考查氧化还原反应有关知识，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，本题涉及氧化性强弱比较、氧化还原反应配平、电子转移表示、氧化还原反应滴定计算等，难度中等，注意（4）中根据关系式的计算．9．（16分）合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如图所示．（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO 的化学化学方程式为CH4+H2O CO+3H2；（2）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数．①若分别用υ（NH）和υ（NH）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υA（NH3）＜υB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．②在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）．（3）NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图2：NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）（s）+H2O（l）△H=﹣134 kJ/mol人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，2原理如图3所示．阳极室中发生的反应依次为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl．2（4）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，该反应的离子方程式为2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH﹣．考点：化学平衡的影响因素；化学方程式的书写．分析：（1）甲烷与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气；（2）①温度越大，压强越大，反应速率越大；②化学平衡常数只与温度有关；（3）由图示可知，第一步：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（l，氨基甲酸铵）△H1=﹣272KJ/mol，第二步：H2NCOONH4（l）⇌H2O（l）+H2NCONH2（s）△H2=+138KJ/mol，根据盖斯定律，两个过程相加得到NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）⇌H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=﹣134kJ•mol﹣1；阳极室中发生的反应依次为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl；（4）铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，以此书写离子反应．解答：解：（1）甲烷与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，该反应为CH4+H2O CO+3H2，故答案为：CH4+H2O CO+3H2；（2）①温度越大，压强越大，反应速率越大，由图可知，B对应的温度、压强大，则反应速率大，故答案为：＜；②化学平衡常数只与温度有关，显然温度不变，则化学平衡常数K不变，故答案为：不变；（3）由图示可知，第一步：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（l，氨基甲酸铵）△H1=﹣272KJ/mol，第二步：H2NCOONH4（l）⇌H2O（l）+H2NCONH2（s）△H2=+138KJ/mol，根据盖斯定律，两个过程相加得到NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）⇌H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=﹣134kJ•mol﹣1；阳极室中发生的反应依次为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl；故答案为：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=﹣134 kJ/mol；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl；（4）铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，该离子反应为2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH﹣，故答案为：2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）2++4OH﹣．4点评：本题考查制备实验方案的设计，综合性较强，题目难度较大，涉及化学平衡及计算、离子反应、氧化还原反应，热化学反应等高考常考考点，注重学生能力的训练，把握图象及数据处理即可解答．10．（14分）欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法．方法一：方法二：方法三：方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器按要求回答下列问题：（1）方法一：加入足量的试剂A Ca（OH）2或Ba（OH）2（填写A的化学式）可将HCO3﹣离子转化为沉淀并称重．操作1、2、3、4的名称依次是溶解、过滤、洗涤和干燥；（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的用到的是100mL容量瓶，在操作2中应选择的指示剂是甲基橙；（3）在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为×100%[用流程图中的数据m、V（HCl），填写有关的表达式]；（4）在方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是碱石灰在实验前后的质量；（5）仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是碱石灰可能还会吸收空气中的水气和CO2气体，偏低的原因可能是圆底烧瓶内会留存部分CO2气体（均文字简述）；（6）方法四的实验原理是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验探究和数据处理题．分析：方法一：（图甲）固态样品加试剂A使碳酸氢跟生成沉淀，再经过过滤、洗涤、干燥称量沉淀的质量，从而根据碳守恒计算碳酸氢钠的质量，进而计算质量分数；方法二：（图乙）固态样品加水溶解成100ml溶液，取20ml加指示剂，用标准盐酸进行滴定，从而计算出碳酸氢钠的质量分数；方法三：（图丙）固态样品加稀硫酸充分溶解，再经过浓硫酸干燥，用碱石灰吸收生成的二氧化碳气体，根据二氧化碳的质量计算碳酸氢钠的质量，进而计算质量分数；（1）根据以上分析：与HCO3﹣反应产生沉淀的试剂有Ca（OH）2或Ba（OH）2，二者选其一即可；操作1、2、3、4的名称依次是溶解、过滤、洗涤、干燥；（2）根据方法二的原理分析所需仪器；根据滴定终点时溶液酸碱性选择指示剂；（3）由所用盐酸的体积可计算出20mL的待测液中碳酸氢钠的物质的量，进而计算质量分数；。
重庆市巴蜀中学2017届高三上学期第一次月考理综化学试卷(含答案)
巴蜀中学2017届高三上学期第一次月考化学7、化学与环境、生活息息相关，下列说法错误的是A. 葡萄糖能用于补钙药物的合成B. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一C. PM2.5颗粒（微粒直径约为2.5×10－6m）分散在空气中形成气溶胶D. 自来水厂可使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化、以改善水质8、由分类思想，下列说法正确的是A. 氢氧化钠、盐酸都为强电解质B. 铁生锈、食物腐败都有氧化反应发生C. 糖类、蛋白质都为高分子化合物D. 一氧化碳和二氧化碳都是酸性氧化物9、下列关于离子共存或离子检验的说法正确的是A. 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl－、MnO4－、Al3+B. pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32－、CO32－C. 含有大量AlO2－的溶液中：K+、HCO3－、Br－、Na+可共存D. 在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl－、I－、AlO2－、CO32－、NO3－、SiO32－中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，最终溶液中无沉淀，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32－10、已知：①C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJ/mol④C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol下列说法正确的是A. 将2.4g炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程放出热量39.35kJB. C的燃烧热为－110.5kJ/molC. H2的燃烧热为－241.8kJ/molD. 由反应③可知，反应过程中转移5mol电子且生成液态水时放出的热量大于604.5kJ11、下列离子方程式正确的是A. 1molCl2通入含有2molFeI2的溶液中：2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++4Cl－+I2B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2OC. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH－=AlO2－+2H2OD. 向银氨溶液中加入足量的盐酸：[Ag(NH3)2]++OH－+3H+=Ag++2NH4++H2O12、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是A. CuSO4是氧化剂，FeS2既是氧化剂又是还原剂B. 当生成7molCu2S时，共转移电子14molC. 产物中的SO42－离子全部是氧化产物D. 该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为14:513、X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X质子总数与电子层数相同，Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，Z元素是空气中含量最多的元素，Y、Z、W位于同一周期，且最外层电子数之和为15，M的质子数是X、Y、Z、W四种质子数之和的1/2，下列说法正确的是A. 原子半径M＞W＞Y＞Z＞XB. 1molM2W2溶于足量的水中完全反应，共转移2mol电子C. 由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键D. 最简单气态氢化物的稳定性：W＞Z＞Y26、（13分）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图。
【全国百强校】重庆市巴蜀中学2016-2017学年高二上学期第一次月考文数试题解析(解析版)
一、选择题（本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）1.双曲线22148x y -=的离心率是（ ）A ．3 BC ．32D【答案】B 【解析】考点：双曲线的离心率.2.若双曲线22:916x y E -的左、右焦点分别为1F ，2F ，点P 在双曲线上，且1||3PF =，则2||PF 等 于（ ）A ．11B ．9C ．5D ．3 【答案】B 【解析】试题分析：由已知可得22293|3|||6||9a a PF PF =⇒=⇒-=⇒=,故选B. 考点：双曲线.3.抛物线22y x =的焦点到直线0x -=的距离是（ ）AC ．14D ．12【答案】C 【解析】试题分析：焦点1(,0)2F ⇒焦点到直线0x -=的距离是1|0|1224d -==，故选C.考点：直线与抛物线．4.一个圆锥与一个球的体积相等，圆锥的底面半径是球半径的32倍，则圆锥的高与球半径之比为 （ ）A ．16:9B ．9:16 C.27:8 D ．8:27 【答案】A 【解析】考点：体积公式.5.一个正四棱锥的侧棱长都相等，底面是正方形，其正（主）视图如图所示，则该四棱锥侧面积 是（ ）A ．180B ．120 C. 60 D ．48【答案】C 【解析】 试题分析：1465602S =⨯⨯⨯=，故选C. 考点：三视图.6.双曲线2255x ky -=的一个焦点坐标是(2,0)，那么k 的值为（ ） A ．3 B ．5 C.35 D ．53【答案】D 【解析】试题分析：由已知可得55143k k +=⇒=，故选C. 考点：双曲线方程及其性质.7.以双曲线22=1916x y -右焦点为圆心，则该双曲线渐近线相切的圆的方程是（ ）A ．221090x y x +++= B ．221090x y x +-+= C. 221090x y x +--= D ．221090x y x ++-= 【答案】B 【解析】考点：1、圆的方程；2、直线与圆锥曲线.8.将正三棱柱截去三个角（如图甲所示，A B C ，，分别是三边的中点）得到几何体如图乙，则该 几何体的正视图为（ ）A ．B ． C. D ． 【答案】A 【解析】试题分析：经观察可得：该几何体的正视图外围应该是个等腰梯形，正面三角形的影子是实线，背面三角形的影子应是虚线，故选A. 考点：三视图.【方法点晴】本题主要考查三视图，考查空间想象能力和逻辑推理能力，属于中等题型.应注意把握三个视图的尺寸关系：主视图与俯视图长应对正（简称长对正）,主视图与左视图高度保持平齐 （简称高平齐）,左视图与俯视图宽度应相等（简称宽相等）,若不按顺序放置和不全时，则应注意三个视图名称．此外本题应注意实线与虚线的区分.9.过抛物线22(0)y px p =>的焦点的直线交抛物线于,A B 两点，且||4AB =，这样的直线可以 作2条，则p 的取值范围是（ ）A ．(0,4)B ．(0,4] C. (0,2] D ．(0,2) 【答案】D 【解析】试题分析：由已知可得024(0,2)p p <<⇒∈，故选D. 考点：直线与抛物线.10.已知圆22:(1)9O x y -+=，圆O 上到直线:cos sin 2cos (0)2l x y πθθθθ+=+<<距离为1的点有（ ）个A ．4B ．3 C. 2 D ．1 【答案】B 【解析】考点：直线与圆.11.过抛物线2y x =的焦点F 作直线l 交抛物线准线于M 点，P 为直线l 与抛物线的一个交点，且满足3FM FP =，则||PF 等于（ ）A ．13 B ．34 C.52 D ．72【答案】A 【解析】试题分析：设M 到准线的距离为d ，由已知可得:焦点1(,0)4F ,抛物线的准线交x 轴于11(,0)||42N NF -⇒=, 又||||||32||2||1||||MF PM PM FM FP MF NF NF d PF =⇒===⇒==⇒ 11||||33PF MF ==．考点：1、直线与抛物线；2、向量的基本运算.【方法点晴】本题考查直线与抛物线、向量的基本运.，涉及数形结合思想、方程思想和转化化归思想，考查逻辑思维能力、等价转化能力、运算求解能力，综合性较强，属于较难题型．首先设M 到准线的距离为d ，求得1(,0)4F , 11(,0)||42N NF -⇒=, 又||||||32||||||MF PM PM FM FP MF NF d PF =⇒===⇒=2||1NF =⇒11||||33PF MF ==．12.已知双曲线22221(0,0)x y a b a b -=>>的一条渐近线与椭圆2215x y +=交于,P Q 两点，F 为椭圆右焦点，且PF QF ⊥，则双曲线的离心率为（ ） A1- D【答案】A 【解析】考点：1、双曲线的标准方程及性质；2、椭圆的标准方程及性质；3、直线与椭圆.【方法点晴】本题考查双曲线的标准方程及性质、椭圆的标准方程及性质、直线与椭圆，涉及数形结合思想、函数与方程思想和转化化归思想，考查逻辑思维能力、等价转化能力、运算求解能力，综合性较强，属于较难题型．首先利用数形结合思想设(,),(,)(2,),(2,)P m n Q m n PF m n QF m n --⇒=--=+2240,PF QF m n ⇒∙=--= 又2215m n +=，解方程组得22222222151411154m b n c a m a n ⎧=⎪⎪⇒==⇒-=⎨⎪=⎪⎩ 115e ⇒= 第Ⅱ卷（非选择题共90分）二、填空题（本大题共4小题，每题5分，满分20分．）13.抛物线214y x =上一点M 到焦点的距离为1，则点M 的横坐标为________． 【答案】1516【解析】试题分析：由已知可得00111512161616p x x =⇒+=⇒=． 考点：抛物线的方程及其性质.14.设圆22450x y x +--=的弦AB 的中点为(3,1)P ，则直线AB 的方程为____________. 【答案】40x y +-= 【解析】试题分析：圆方程可化为22(2)9x y -+=⇒圆心10(2,0)132CP C k -⇒==⇒-直线AB 的方程为 1(3)y x -=--，即40x y +-=.考点：直线与圆．15.已知抛物线22(0)y px p =>的准线与曲线22341(0)4y x y -=>交于点,P F 为抛物线焦点，直线PF 的倾斜角为135 ，则p =_________. 【答案】2 【解析】 试题分析：设),2(t t p P -代入抛物线得)2,223(20222p p p p P p p t p pt t --+⇒--=⇒=-+代入双曲线得2=p .考点：1、抛物线的性质；2、直线与双曲线．【方法点晴】本题考查抛物线的性质、直线与双曲线，涉及数形结合思想、函数与方程思想和转化化归思想，考查逻辑思维能力、等价转化能力、运算求解能力，综合性较强，属于较难题型. 本题的解题关键是要懂得巧设),2(t t p P -代入抛物线得)2,223(20222p p p p P p p t p pt t --+⇒--=⇒=-+代入双曲线得2=p .16.圆229x y +=的切线MT 过双曲线221912x y -=的左焦点F ，其中T 为切点，M 为切线与双 曲线右支的交点，P 为MF 的中点，O 为坐标原点，则||||PO PT -=___________.【答案】3【解析】【方法点晴】本题考查直线与圆和直线与抛物线，涉及数形结合思想、方程思想和转化思想，考查逻辑思维能力、等价转化能力、运算求解能力，具有一定的综合性，属于较难题型. 利用数形结合思想可得11||||||||||,|||'|22TF b PT PF TF MF b PO PF==⇒=-=-=||||PO PT b⇒-=-1||||(|||'|)2PO PT b MF MF b a⇒-=--=-=3．三、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17.某几何体由圆柱挖掉半个球和一个圆锥所得，三视图中的正视图和侧视图如图所示，求该几何体的体积.【答案】33π．【解析】试题分析：所求体积为：圆柱体积-半球体积-圆锥体积．试题解析：圆柱、圆锥和半个球的半径均为3 .圆柱体积：2163V r hππ==；半球体积：32141823V rππ==；圆锥体积：23119(73)1233V r hπππ==-=.∴几何体体积为12333V V V π--=.考点：柱锥台体积公式．18.已知(2,0)A ，(3,B .（1）求以中心在原点，A 的椭圆的标准方程； （2）求以中点在原点，A 为右焦点，且经过B 点的双曲线的标准方程.【答案】（1）2214x y +=；（2）2213y x -=.【解析】试题解析：（1）设椭圆的标准方程为22221(0,0)x y a b a b+=>>，∵A 为长轴右顶点，∴2a =.∵离心率c e a ==c =∴222431b a c =-=-=，方程为2214x y +=.（2）2c =，5BA ==，17BF ==，∴1221BF BA a a -==→=，∴23b =，故方程为2213y x -=.考点：1、椭圆的标准方程；2、双曲线的定义及其方程.19.已知方程22(4)22mx m y m +-=+表示焦点在x 轴上的双曲线. （1）求m 的取值范围；（2）若该双曲线与椭圆22182x y +=有共同的焦点，求该双曲线的渐近线方程.【答案】（1）(0,4)m ∈；（2）y x =或y x =±． 【解析】试题解析：（1）双曲线方程为22122224x y m m m m +=++-，∴220(,1)(0,)m m m +>→∈-∞-⋃+∞，220(1,4)4m m m +<→∈--， ∴(0,4)m ∈.（2）椭圆焦点，∵双曲线的222m a m +=，2224m b m+=-， ∴222264m m m m +++=-，解得238402m m m -+=→=或23.当2m =时，23a =，23b =，渐近线方程：y x =±，当23m =时，25a =，21b =，渐近线方程：y x =±.考点：双曲线及其性质．20.如图，斜率为1的直线过抛物线22(0)y px p =>的焦点，与抛物线交于两点,A B ，将直线AB 向左平移p 个单位得到直线l ，N 为l 上的动点.（1）若||8AB =，求抛物线的方程；（2）在（1）的条件下，求NA NB的最小值.【答案】（1）24y x =；（2）14-． 【解析】试题解析：（1）∴直线斜率为1 ，∴直线倾斜角为45 . ∴222282sin sin 45p pAB p θ===→=， 故抛物线方程为24y x =.（2）平移得到的直线:1l y x =+.设00(,1)N x x +，11(,)A x y ，22(,)B x y ，则1010(,1)NA x x y x =--- ，2020(,1)NB x x y x =---，∴22121200120120()(1)()(1)NA NB x x x x x x y y x y y x =-+++-++++ . ∵1236x x p +==，21214p x x ==，1224y y p +==，2124y y p =-=-，考点：1、抛物线方程；2、直线与抛物线.21.已知椭圆22142x y +=，12F F 、为其左、右焦点，直线l 与椭圆相交于,A B 两点. （1）线段AB 的中点为1(1,)2，求直线l 的方程；（2）直线l 过点1F ，三角形2ABF 内切圆面积最大时，求直线l 的方程.【答案】（1）32y x =-+；（2）x =. 【解析】试题分析：（1）设元由点差法可得1212121212y y y y x x x x +--=+- ⇒12121y y x x -=--⇒1(1)2y x -=-- 32y x ⇒=-+；（2）设内切圆半径为r 可得22211(||||||)4422ABF S r AB AF BF r a r ∆=++== ⇒内切圆面积最大即为2ABF S ∆最大设直线l方程为：x ty =1212122||22y y y y y y t ⎧+=⎪⎪⇒-=⎨⎪=-⎪+⎩=21212||2ABF S c y y ∆=∙∙-=12|y y -⇒当211022t t =⇒=+时，12||y y -最大，即2ABF S ∆最大，此时直线l方程为：x =. 试题解析： （1）设11(,)A x y ，22(,)B x y ，则2211142x y +=①，2222142x y +=②， ①-②得：1212121212y y y y x x x x +--=+- . ∵中点为1(1,)2，∴122x x +=，12121211y y y y x x -+=→=--，即直线斜率为1-. ∴直线方程为：13(1)22y x y x -=--→=-+.122212122(2)20||22y yt y y yy yt⎧+=⎪⎪+--=⇒⇒-=⎨⎪=-⎪+⎩，12||y y-===.当21122tt=⇒=+时，12||y y-最大，即2ABFS∆最大，此时直线l方程为：x=.考点：1、直线与椭圆；2、三角形的内切圆.【方法点晴】本题考查直线与椭圆、三角形的内切圆，涉及数形结合思想、函数与方程思想和转化化归思想，考查逻辑思维能力、等价转化能力、运算求解能力，综合性较强，属于较难题型.第一小题设元由利用点差法可得1212121212y y y yx x x x+--=+-⇒12121y yx x-=--32y x⇒=-+；第二小题利用数形结合思想r可得22211(||||||)4422ABFS r AB AF BF r a r∆=++==⇒内切圆面积最大即为2ABFS∆再由设而不求法，结合二次函数可得当21122tt=⇒=+时，12||y y-最大，即2ABFS∆最大，此时直线l方程为：x=.22.已知12F F、、A分别为椭圆22221(0,0)x ya ba b+=>>的左、右焦点及上顶点，12AF F∆的面积为，过点(0,4)M的直线l与椭圆相交于不同的两点,P Q，点N在线段PQ 上.（1）求椭圆的标准方程；（2）设||||||||PM MQPN NQλ==，试求λ的取值范围.【答案】（1）221164x y+=；（2）2λ≥.【解析】试题分析：（1）由题：22222412164S bc a c x y e b a a b c ⎧==⎪=⎧⎪==⇒⇒+=⎨⎨=⎩⎪⎪=+⎩；（2）设元然后利用分类讨论思想对 直线 l 的位置进行分类讨论，当直线l 与y 轴重合，可得000424(2)12(2)y y y λ---==⇒=---，2λ=，当直线l 与y 轴不重合，则12120100212002x x x x x x x x x x x --=⇒=--+.由设而不求法结合韦达定理可得03x k =-⇒0041y kx =+= ⇒11111413312111y y y y y λλ--+===-⇒>---.（2）设112200(,)(,)(,)P x y Q x y N x y ，，，若直线l 与y 轴重合，则000||||424(2)12(2)||||PM MQ y y y PN NQ λ---====⇒=--- ，2λ=， 若直线l 与y 轴不重合，则12120100212002||||||||x x x x PM MQ x x x x x x x PN NQ --===⇒=--+ . 设直线l 方程为4y kx =+，与椭圆方程联立消去y 得：22(14)32480k x kx +++=.综上：2λ≥.考点：1、椭圆的标准方程及其基本性质；2、直线与椭圆；3、向量基本运算．【方法点晴】本题考查椭圆的标准方程及其基本性质、直线与椭圆和向量基本运算，涉及分类讨论思想、数形结合思想、函数与方程思想和转化化归思想，考查逻辑思维能力、等价转化能力、运算求解能力，综合性较强，属于较难题型.第二小题的主要难点然利用分类讨论思想对直线l 的位置进行分类讨论，即：当直线l 与y 轴重合，可得000424(2)12(2)y y y λ---==⇒=---，2λ=，当直线l 与y 轴不重合，则12120100212002x x x x x x x x x x x --=⇒=--+.由设而不求法结合韦达定理可得03x k =-⇒0041y kx =+= ⇒11111413312111y y y y y λλ--+===-⇒>---.：。
【全国百强校】重庆市巴蜀中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题(原卷版)
重庆市巴蜀中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题说明：考试时间：10 0 分钟；本卷满分： 1 0 0 分可能用到的相对原子质量：H 1 O 1 6 C 1 2 S 3 2 C l 3 5 . 5 F e 5 6一、单项选择题（本题包括20 小题，1—14每小题2 分，15—20每小题3分，共46 分）1．下列有关物质分类的说法中，正确的是（）A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质C．BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质2．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强3．将浓度为0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液加水稀释，下列结论错误的是（）A．水解平衡正向移动B．各微粒浓度均变小C．溶液中离子数目增多D．c(Al3+)与c(SO42-)的比值减小4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B．工业合成氨中，将氨气液化分离C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快D．对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深5．2 molA与2 molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s后A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是（）A．z=2 B．2s后，容器内的压强是初始的7/8倍C．2s时C的体积分数为2/7 D．2s后，B的浓度为0.5mol/L6．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH－△H>0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K w不变B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低C．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c（OH－）减小D．将水加热，K W增大，pH不变7．温度和浓度均相同的下列溶液：①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4Cl、⑤NaClO⑥CH3COONa，它们的pH值由小到大的排列顺序是（）A．③①②④⑤⑥B．⑤⑥②④①③C．③①④②⑥⑤D．③①⑥④②⑤8．醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列有关0.1mol·L-1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的是（）A．c(Ba2+)＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）C．c(H+)=c（OH-）-c（CH3COOH）D．2c(Ba2+)=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）B．c(H+)+2c(Ba2+)=c（CH3COO-）+c（OH-）9．某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）。
重庆市巴蜀中学2015_2016学年高中二年级3月月考(化学)Word版
重庆市巴蜀中学2015-2016学年高二3月月考化学试题说明：1、考试时间：100 分钟；本卷满分： 100分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷(选择题共46分)一、选择题(本题包括14小题，每小题2分，共28分，每小题只有一个选项符合题意) 1．欲制取较纯净的CH2ClCH2Cl，可采取的方法是A．乙烷与Cl2取代B．乙烯与Cl2加成C．乙炔与HCl加成D．乙醇与浓盐酸取代2．下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是A．C3H7Cl B．C3H8 C．CH2Cl2 D．CH2O3．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇B．由乙醇制乙烯；溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热制乙烯C．苯硝化制硝基苯；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色4．下列反应所得有机产物只有一种的是A．等体积的甲烷与氯气在光照条件下的取代反应B．丙烯与氯化氢的加成反应C．2-丙醇在浓硫酸作用下的消去反应D．乙炔与溴水的加成反应5．实验室发生下列反应时，不用加入浓硫酸的是A．由苯制取硝基苯B．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯C．由液溴和苯制取溴苯D．由乙醇制乙烯6．下列操作能达到实验目的的是A．将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成B．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溶液褪色说明有乙烯生成C．向稀氨水中滴加硝酸银溶液配得银氨溶液D．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，加入硝酸银溶液检验Br-7．下列各组物质中，一定属于同系物的是A．乙二醇丙三醇 B．C6H5—OH C6H5CH2—OHC．C3H6和C4H8 D．C2H6和C10H228．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是A．甲基苯酚B．2-羟基丁烷C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷D．CH2=CH—CH=CH—CH=CH2 1，3，5-己三烯9．下列各有机物中，在不同条件下，既能发生水解和消去反应，又能发生酯化反应并能与金属钠反应放出氢气的是A．只有②B．②③C．①② D．①②③10．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选的试剂和分离方法能达到实验目的的是混合物试剂分离方法A 苯(苯酚) 溴水过滤B 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液洗气C 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液蒸馏D 苯(甲苯) 酸性高锰酸钾溶液分液NaOH溶液11．某有机物的结构简式为，它的含有醛基的芳香族化合物的同分异构体共有A．6种 B．5种 C．4种 D．3种12．下列各组中两种有机物，不符合以下条件的是无论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧时生成水的质量不变A．CH2O C2H4O2 B．C2H4 C2H4O C．乙烯聚乙烯 D．C8H8 C4H8O3 13．某有机物与过量的金属钠反应，得到V A L气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到V B L(同温同压)，若V A＞V B，则该有机物可能是A．HOCH2CH2OH B．CH3COOHC．HOOC-COOH D．HOOC-C6H4-OH14．分子式为C n H2n O2的羧酸和某醇酯化生成分子式为C n+2H2n+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1:1，则羧酸是A．甲酸 B．乙酸 C．丙酸 D．乙二酸二、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18分)15．下列各组有机物的鉴别(括号内为鉴别试剂)不合理的是A．苯、甲苯、溴乙烷(酸性高锰酸钾溶液) B．乙醇、乙醛、乙酸(新制C u(O H)2 C．苯、乙醇、四氯化碳(水) D．苯、己烷、苯酚溶液(浓溴水) 16．现有C2H2、CH3CHO、乙二醇三种蒸汽的混合物，已知含碳量为a%，则氢的含量为A． B． C．— D．无法计算17．某有机物A的化学式为C6H12O2，它能发生如图转化关系，C、E均不能发生银镜反应，则A 的结构可能有A．5种 B．4种 C．3种 D．2种18．胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：A．从B到C的反应是消去反应B．D分子中所有碳原子一定共面C．等物质的量的B分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生的气体的物质的量前者大于后者D．若A是由2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯酸(CH2=CHCOOH)加热得到的，则该反应的类型属于加成反应19．下列关于有机物的说法正确的是A．的同分异构体中，有醇、酚、酯类物质B．1mol最多能与含5.0molNaOH的水溶液完全反应C．纯净物C4H8的氢种类最多为3种D．化学式为C8H8的有机物，一定能和溴水发生加成反应20．由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L(标准状况)，在足量氧气中充分燃烧后，生成气体通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为A．B．大于或等于0.2 mol且小于C．等于D．大于0.1 mol且小于0.3 mol第Ⅱ卷(非选择题共54分)21． (11分)酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料，酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸，乳酸的结构为：(提示：)(1)C的结构简式_____________________________；(2)写出下列转化关系的化学方程式：①生成A的反应___________________________；②B→CH3CHO的反应_________________________；③实验室制乙烯的反应____________________________；22． (16)苯甲酸乙酸是一种无色透明液体、能与乙醇、乙醚混溶，不溶于水。
重庆市巴蜀中学2017-2018学年高二10月月考化学试题含解析
重庆市巴蜀中学2017-2018学年高二10月月考化学试题第I卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 C-16 Ca-40一、单项选择题（每小题3 分，共54 分）1. 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A. 氢气、碘蒸汽、碘化氢气体组成的平衡混合气体加压后颜色加深B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅C. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量D. 汽水型饮料打开瓶盖后产生大量气体【答案】A【解析】A、氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压，体积变小，颜色变深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，选项A选；B、Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸见光分解，平衡正向移动，氯气浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，选项B不选；C、合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），增大压强，平衡正向移动，氨的产率提高，能用勒夏特列原理解释，选项C不选；D、汽水型饮料中溶解的二氧化碳存在平衡：CO2（g）+H2O（l）⇌H2CO3（aq），打开瓶盖后压强减小，平衡逆向移动，产生大量气体，能用勒夏特列原理解释，选项D不选。
答案选A。
2. 把下列四种X溶液分别加入到四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是A. 10mL2mol/LB. 20mL2 mol/LC. 10mL4mol/LD. 20mL3mol/L【答案】D【解析】A、10mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×2mol/L=0.02mol；B、20mL2mol/L 的X溶液，X的物质的量为0.02L×2mol/L=0.04mol；C、10mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×4mol/L=0.04mol；D、20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×3mol/L=0.06mol，显然四种情况下D中X的物质的量最大，稀释后浓度最大，所以反应速率是最大。
【全国百强校】重庆市巴蜀中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题
试卷第1页，共9页绝密★启用前【全国百强校】重庆市巴蜀中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：60分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、如下流程中a 、b 、c 、d 、e 、f 是六种有机物，其中a 是烃类，其余是烃的衍生物。
下列有关说法正确的是A ．若a 为单烯烃，则d 与f 的最简式一定相同B ．若d 的相对分子质量是44，则a 是乙炔C ．若a 为苯乙烯()，则f 的分子式是C 16H 32O 2D ．若a 的相对分子质量是42，则d 是乙醛2、分子式为C 4H 7BrO 2且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目，与下列各选项有机物数目相同的是(不含立体异构)试卷第2页，共9页A ．分子式为C 4H 8O 2的酯B ．分子式为C 5H 10的烯烃C ．甲苯的一氯代物D ．立体烷()的二氯代物3、某气态不饱和链烃C x H y 在一定条件下与H 2加成为C x H y+m ，取C x H y 和H 2混合气体共120mL 进行实验，发现随混合气体中H 2所占体积的变化，反应后得到的气体总体积数也不同，反应前混合气体中H 2所占的体积V(H 2)和反应后气体总体积V(反应后总)的关系如图所示(气体体积均在同温间压下测定)由此可知m 的数值为A ．1B ．2C ．3D ．44、CPAE 是蜂胶的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成过程如下。
下列说法不正确的是A ．咖啡酸的分子式为C 9H 8O 4B ．咖啡酸可发生加聚反应，并且所得聚合分子中含有3种官能团C ．1 mol CPAE 与足量的NaOH 溶液反应，最多消耗3molNaOHD ．1 mol CPAE 与足量H 2反应，最多消耗7 mol H 25、下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是①验证某RX 是氯代烷，把RX 与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液未出现白色沉淀②将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯试卷第3页，共9页③向苯酚浓溶液中加入少许稀溴水，未见白色沉淀④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉己经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜A ．③④⑤B ．①③④C ．①④⑤D ．②④⑤6、同一条件下，下列关系不正确的是A ．在水中的溶解度：丙三醇>HOCH 2CH 2CH 2OH>CH 3CH 2CH 2OH > CH 2CH 2COOCHB ．密度：CCl 4>CHCl 3>H 2O>苯C ．熔点：2,2—二甲基戊烷>2, 3—二甲基丁烷>戊烷>丙烷D ．与金属钠反应的剧烈程度：乙酸>苯酚>乙醇>水7、有机物A 经氧化后得B(化学式为C 2H 3O 2Br)，而A 经水解得D ，0.1molD 和2molB 反应得到一种含溴的酯(C 6H 8O 4Br 2)。
【百强校】2015-2016学年重庆市巴蜀中学高二下期末化学试卷(带解析)
B 错误； C．不含酚羟基，不能与
紫色，故 C 错误； D．含有苯环，具有苯的性质，能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液发生取代 反应，故 D 正确，故选 D。 【考点定位】考查有机物的结构和性质 【名师点晴】本题考查有机物的结构与性质，涉及醛、烯烃、酚、苯的性质等，掌握官能团 与性质的关系为解答的关键。根据有机物结构特点，有碳碳双键决定具有烯的性质，有羧基 决定具有羧酸的W 2[X2 Y 4. 电解冶炼铝时使用了助熔剂 Na3AlF6，在电解槽中存在电解质 2Z 4] ， Y 原子最外层电子 数为次外层的 3 倍， X 原子最外层电子数为 Y 原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是 （ ） A．原子序数： W ＞ X＞ Y＞ Z B．原子半径： W ＞ X＞ Y＞ Z C． W 的最高价氢氧化物的碱性比 D． Y 的最简单氢化物的稳定性比 【答案】 B 【解析】 试题分析：在电治铝的电解槽中存在电解质 W 2[X2Y2Z4] ，四种元素的简单离子的电子层结构均 X弱 Z 的强
A。
考点：考查了生活中的化学的相关知识。 3. 肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图。下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是（ ）
A．不能使酸性
KMnO 4 溶液褪色 Cu（ OH ） 2 悬浊液共热生成红色沉淀
B．能与新制的碱性
C．能与 FeCl3 溶液反应显紫色 D．能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应 【答案】 D 【解析】 试题分析： A．含有碳碳双键，能使酸性 新制的 Cu（ OH） 2 共热生成红色沉淀，故 KMnO 4 溶液褪色，故 A 错误； B．不含醛基，不能与 FeCl3 溶液反应显
相同， Y 原子最外层电子数为次外层的 3 倍，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 6， 故 Y 为 O 元素； X 原子最外层电子数为 Y 原子最外层电子数的一半，其最外层电子数为 3， 则 X 为 Al；该化合物中 W 应该带正电荷，含有两个铝离子、两个 O 离子， Z 应该带负电荷， 根据化合物代数和为 0 知， W 应该带一个单位正电荷， Z 带一个单位负电荷，且这四种简单 离子电子层结构相同，所以 W 为 Na、 Z 为 F 元素，则该电解质为 Na2[Al 2O2F4] 。 A．通过以上 分析知，原子序数 X＞ W ＞ Z＞ Y，故 A 错误； B．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周 期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径： W （ Na）＞ X（ Al）＞ Y（ O）＞
重庆高二高中化学月考试卷带答案解析
重庆高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组物质中，都是强电解质的是 A ．HF 、HCl 、BaSO 4B ．NH 4F 、CH 3COONa 、Na 2SC ．NaOH 、Ca （OH ）2、NH 3•H 2OD ．HClO 、NaF 、Ba （OH ）22.在气体反应中，能使反应物中活化分子浓度和活化分子百分数同时增大的方法是 ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A ．①③⑤ B ．②⑤ C ．②③⑤D ．①③④3.对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是A ．70℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 mol•L ﹣1 的硝酸溶液中B ．60℃，将0.2 mol 镁粉加入到20 mL 3 mol•L ﹣1 的盐酸溶液中C ．60℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol•L ﹣1 的硫酸溶液中D ．60℃，将0.2 mol 铁粉加入到10 mL 3 mol•L ﹣1 的盐酸溶液中4.下列有关叙述正确的是A ．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应B ．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的弱C ．SO 2溶于水，其水溶液能导电，故SO 2是电解质D ．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快5.根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的 A ．2O 3（g ）═3O 2（g ）△H ＜0B ．2CO （g ）═2C （s ）+O 2（g ）△H ＞0 C ．N 2（g ）+3H 2（g ）═2NH 3（g ）△H ＜0D ．CaCO 3（s ）═CaO （s ）+CO 2（g ）△H ＞06.下列推论正确的是A ．H 2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol －1，则2H 2O(g)=2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋285.8 kJ·mol －1B ．对于反应2H 2O 2==2H 2O ＋O 2↑，降低温度能减缓O 2的生成速率C ．已知2C(s)＋2O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH 1； 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH 2，则ΔH 1>ΔH 2D ．在CuCl 2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H 2O)4]2+(蓝)+4Cl — [CuCl 4]2—(绿)+4H 2O ，若向溶液中加入食盐颗粒，可使溶液呈现蓝色7.在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y 2(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A ．Z 为0.3mol/L B ．Y 2为0.4mol/L C ．X 2为0.2mol/L D ．Z 为0.4mol/L8.可逆反应：2NO 22NO+O 2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： ①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2 ②单位时间内生成n molO 2的同时，生成2n mol NO③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A ．①②③④⑤⑥ B ．②③⑤C ．①③④D ．①④⑥9.某反应由两步反应ABC 构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E 1、E 3表示两反应的活化能)。
【全国百强校】重庆市巴蜀中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题解析(解析版)
重庆市巴蜀中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题I 卷（选择题共46 分）一、选择题（本题包括14 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共28 分）1.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。
PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。
下列有关叙述不正确的是( )A．PE、PVC都属于高分子化合物B．质量相同的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同C．乙烯和氯乙烯都是不饱和烃，二者都能使溴水褪色，而PE、PVC不能使溴水褪色D．回收利用废弃的PE和PVC可减少白色污染，焚烧PVC 保鲜膜会放出有毒气体如HCl【答案】C考点：考查PE、PVC的成分及分子结构及应用的知识。
2.下列化学用语表达正确的是（）①丙烷的球棍模型：②丙烯的结构简式为：CH3CHCH2；③的化学式为C8H12；④一氯甲烷和二氯甲烷、乙烯和苯乙烯互为同系物；⑤与C8H6互为同分异构体；⑥石油是混合物，其分馏产品煤油为纯净物。
A．①③④⑤ B．①③ C．②④⑥ D．①②【答案】B【解析】试题分析：①丙烷是线型分子，根据其分子中碳原子结合的H原子关系可得其球棍模型表示无误，正确；②丙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式为：CH3CH=CH2，错误；③根据物质分子中碳原子价电子是4的原则可知的化学式为C8H12，正确；④一氯甲烷分子中只含有1个Cl原子，二氯甲烷分子中含有2个Cl原子，尽管二者都是氯代甲烷，但分子中含有的Cl原子数不同，不是同系物；乙烯是不饱和烯烃，分子式通式是C n H2n，苯乙烯是乙烯分子中一个H原子被苯基取代产生的，二者分子结构不相似，因此不能互为同系物，错误；⑤与C8H6分子式不相同，结构也不同，因此二者不能互为同分异构体，错误；⑥石油是混合物，其分馏产品煤油仍然是多种微粒构成的物质，因此仍为混合物，错误。
考点：考查化学用语表达正误判断的知识。