九年级化学下册 7.1 酸及其性质课件 (新版)鲁教版
作业 1.综合能力训练第一课时。
2.填写第二课时学习指导。
谢谢指导
第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质
（第二课时）
H+
酸
HCl = H+ + ClH2SO4 = 2H+ + SO42-
【实验探究7-1】盐酸能与哪些物质发生化学反应
实验内容 紫色石蕊试液
反应现象
紫色石蕊试液变红 无色酚酞试液不变色 镁条溶解，有大量 气泡生成。 铁锈溶解，溶液变为 黄色。 有气泡生成，溶液慢慢 变为浅绿色。
第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质
（第一课时）
被浓硫酸腐蚀的路面和灼伤的黑熊
你知道的酸有哪些？
名称 化 学 式
碳酸 盐酸 醋酸 硫酸
H2CO3
HCl
CH3COOH
H2SO4
探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸 的状态、颜色，质量分数 等，打开瓶塞，观察发生 的现象；闻一闻是否有气 味？
拓展应用
1.实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是500mL。老师告诉小明：其中一 瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，并请小明帮忙为它们重新贴上标签，小明很快就完 成了。你想，小明可能用什么方法区分开二者的？
2.把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分 的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减小”或“不变”。
化学方程式
无色酚酞试液
镁条 稀 盐 酸
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
生锈 铁钉
碳酸钠
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
硝酸银溶液
氯化钡溶液
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
无明显现象
问题探究
课堂总结
1.浓盐酸的特性：
有刺激性气味，易挥发，强烈的腐蚀性
2.浓硫酸的特性：
粘稠，油状的液体，吸水性和强烈的腐蚀性，脱水性
当堂检测
1.下列给出的化合物中，属于酸的是（ A.NaHCO3 B.H2S
B
）
C.Fe(OH)3
D.MgSO4
当堂检测
2.某研究性学习小组将溶质 质量分数不同的两瓶酸溶液， 在实验室中敞口放置， 得它们的质量与放置天数的 D 关系如右图所示，则a、b分别代表（ A.浓盐酸、稀盐酸 C.浓硫酸、稀硫酸 ）
像NaCl、FeCl3、KNO3、Na2CO3、CaCO3、Na2SO4等由金属离 子和酸根离子组成的化合物称为盐。 像NH4Cl﹑ (NH4)2SO4等由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成 的化合物 ，也是盐。
HCl=H+ + ClH2SO4=2H+ + SO42HNO3=H+ + NO3H2CO3=2H+ + CO32-
溶质的质量 浓盐酸 浓硫酸
减小 不变
溶剂的质量
不变 增加
溶液的质量
减小 增加
溶质质 量分数
减小 减小
拓展应用
3.浓硫酸具有吸水性，可作为某些气体的干燥剂，浓硫酸可以干燥哪些气体？
若用下图装置干燥气体，应该从a口进气，还是从b口进气？
a
b
浓硫酸
【温馨提示】浓硫酸可以用来干燥H2，O2，CO2等气体。
有吸水性（作干燥剂 ）
强烈的腐蚀性
易挥发
浓硫酸的稀释
1.浓硫酸的稀释方法：
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫 酸沿着器壁慢慢注入水里，并不 断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸 里！
2.浓硫酸稀释时会放出大 量的热。
安全提示
3.浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：
应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液
注意：闻气体的方法
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸
溶质的化学式 颜色 状态
浓盐酸
H2SO4
无色 粘稠油状的液体 无味
HCl
无色 无色透明液体
气味
密度 打开瓶塞时的现象 溶质质量分数 腐蚀性 其它
有刺激性气味
1.84g· cm-3
无现象 98%
1.19g· cm-3
瓶口有白雾出现 37%～ 38%
强烈的腐蚀性
盐酸根 硫酸根
硝酸根 碳酸根
归纳小结
1.课本选取镁、铁、生锈铁钉、碳酸钠、硝酸银和氯化钡溶液来
进行酸的性质探究对比,每一种具体物质背后代表的是哪类物质？
2.通过探究，你能归纳出酸类物质的共性吗？
酸的通性
1.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
2.酸+金属 盐+氢气 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
B.稀盐酸、浓盐酸 D.浓盐酸、浓硫酸
当堂检测
3.下列说法不正确的是（
A
）
A.浓硫酸是一种无色有刺激性气味的液体
B.浓硫酸有吸水性，在实验中常用它做干燥剂
C.浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能是木材，纸张变黑
D.浓硫酸溶于水时放出大量的热
当堂检测
变小 4.将浓盐酸敞口放置在空气中，它的质量会＿＿＿（填“变 大”“变小”或“不变”，下同），溶质质量分数会＿＿＿； 变小 增大 将浓硫酸敞口放置在空气中，它的质量会＿＿＿，溶质质量 变小 密封 分数会＿＿＿；因此，浓盐酸和浓硫酸都要＿＿＿保存。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3.酸+金属氧化物 盐+ 水 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
4.酸+盐 新盐+新酸
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
1.请你试着写出有关反应的化学方程式。
观察下列化学方程式，你发现它们有何特点？
复 分 解 反 应
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
化合物 化合物
AB+CD
A B+ C D
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化 合物，这样的反应就叫做复分解反应。 下列化学反应是复分解反应吗？ 1.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 3.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO ↑+H O H22 CO 3 2 4.Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O
提出问题：盐酸能够使紫色石蕊试液变红，是什么离子使石 蕊变色的呢？H+,Cl-,还是H2O。请自己设计实验。
结论：物质与盐酸发生的反应，其实都是物质与盐酸电离出的氢离子发生的 反应。 酸的性质实际上是氢离子的性质。
【活动天地7-2】若用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉
末和生锈的铁钉等物质反应，你会观察到哪些现象？
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鲁教版九年级(初三)化学下册酸及其性质_课件1
相似的化合物 ——酸
酸溶于水后都能解离出相同 的阳离子——氢离子（H+）
H+
一、常见的酸
盐酸、硫酸、硝酸都是常见的重要的酸
活动天地：认识浓盐酸和浓硫酸
浓硫酸
溶质的化学式 H2SO4 无色 黏稠、油状液体
浓盐酸
HCl 无色 液态
颜色
状态 气味 密度（与水比较） 敞开试剂瓶口发生的现象 溶质质量分数
有吸水性，可用作干燥剂。
浓硫酸使纸张、木条等脱水炭化
注意：若不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上， 应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳
酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
浓硫酸稀释方法： 把浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入盛 有水的烧杯中，并用玻璃棒不断 搅拌。
切记：不可将水倒进浓硫酸里
无味
1.84g/mL
刺激性气味
1.18g/mL 瓶口出现白雾 37%
无明显现象 98.3%
闻物体气味的方法： 1.用手轻轻的在瓶口扇动，仅使 少量的气体飘入鼻孔。
2.禁止把鼻子凑到容器口去闻气
体。因为一些化学药品有毒，一 些化学气体有刺激性气味，可能 对嗅觉器官造成伤害。
浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性，浓硫酸还具
常见酸的主要用途
名称 浓硫酸 浓盐酸 浓硝酸 主要用途 70%以上用于生产化肥，其余用于农药、炸药、 染料以及冶金、石油化工、轻工、纺织等领域 制药、作除锈剂等 生产化肥、炸药、染料、医药、 橡胶、塑料及冶金、化工等领域
经典例题
知识点1：常见的酸 下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的 是（ C ）
2.将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变 化的结果是容器内（ C ） A．两瓶酸溶液质量都减小 B．两瓶酸溶液质量都增大 C．两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D．两瓶酸中溶质的质量分数都增大
鲁教版九年级下册化学 《酸及其性质》常见的酸和碱PPT(第1课时)
核心一 认识浓盐酸和浓硫酸
例1下列说法正确的是( D ) A．凑到试剂瓶瓶口去闻浓盐酸和浓硫酸的气味 B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白烟 C．浓硫酸露置于空气中，质量和溶质质量分数都会变大 D．露置于空气中的浓盐酸和浓硫酸，其溶质质量分数都会 发生变化
[解析] 闻药品的气味时，不能凑近瓶口，应用手在瓶口处轻轻扇动，仅使 极少量的气体飘进鼻孔；打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾，而不 是白烟；浓硫酸具有吸水性，露置于空气中，质量会变大，溶质质量分数 会变小；露置于空气中的浓盐酸能够挥发出氯化氢气体，质量和溶质质量 分数都会变小。
浓硫酸
搅拌，散热、降温
图7－1－4
[解析] (3)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时应特别小心，一旦将浓硫酸沾到 皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液；(4)稀释 浓硫酸时一定要将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，使热量迅速散失。
【方法点拨】稀释浓硫酸时一定不能将水倒入浓硫酸中，因为水 的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸上。若将水倒进浓硫酸中，稀 释时放出大量的热会使表面的水迅速沸腾，混和着浓硫酸向外飞 溅液滴，十分危险。所以稀释浓硫酸必须要“注酸入水”，并不断 搅拌，使热量迅速散失。
浓硫酸
水
，并不断________。切不可将________倒进________里！
搅拌
水
浓硫酸
图7－1－2 图7－1－3
探究点一 认识浓盐酸和浓硫酸 [情景展示]
[问题探究]
如图所示，在天平的两端分别放入等质量的盛有浓盐酸和浓 硫酸的敞口烧杯，，观察会有什么现象，一段时间后，天平是否 会失去平衡？
第七单元 常见的酸和碱
酸及其性质
第1课时
问题导学
新知学习
鲁教版九年级下册化学全册教学课件
1.碱的组成 2.碱的分类 可溶性碱
金属和氢氧根组成。
如：氢氧化钠（烧碱）NaOH
氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2
氢氧化钾 KOH、氢氧化钡 Ba(OH)2 不溶性碱 （沉淀）
如：氢氧化铜Cu(OH)2 （蓝色） 氢氧化镁Mg(OH)2 (白色） 氢氧化铁Fe(OH)3 （红褐色）
第七单元第三节 溶液的酸碱性
如：NO 、CO等 酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，
如：CrO3、Mn2O7
二氧化碳通入烧碱溶液中
CO2 + 2NaOH
Na2CO3 + H2O
用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体
SO2 + 2 NaOH
Na2SO3 + H2O 亚硫酸钠
二、氢氧化钙（俗称：熟石灰、消石灰 ）
一种白色的粉末状物质，微溶于水，其水 溶液俗称石灰水。
新盐＋新酸
H2SO4+ Na2CO3
Na2SO4+H2O+CO2 ↑
H2SO4+BaCl2
BaSO4 ↓+ 2HCl
硫酸钡
硫酸钡是白色沉淀且不溶于稀硝酸
——可以用来鉴别溶液中H2SO4或SO42－的存在
（三）硫酸的用途
1.生产肥
2.用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工 、纺织等生产领域
（2）氢氧化钙与硫酸铜溶液反应 （配制波尔多液的反应）
（3）石灰水和碳酸钠溶液反应 产生白色沉淀，这个反应可用来区别石灰水和 烧碱溶液，还是工业上制取烧碱（侯氏制碱法 ）的反应原理。
4.与酸性氧化物反应 （1）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
（2）用石灰水吸收二氧化硫气体
讨论与练习
（1）氢氧化钠固体应该怎样保存？为什么 ？ 密封保存 暴露空气中会吸水潮解，与二氧
7.1.1课时+酸碱盐的定义+课件+2023-2024学年九年级化学(鲁教版)下册+教学课件
第七单元 常见的酸和碱
(重重点)
第一节 酸及其性质
第1课时 物质的分类
生活中有哪些物质给你酸的感觉呢？
H+
第七单元
常见的酸和碱 (重点) 第1课时
知识目标：1.知道酸碱盐的定义
2.能正确地对物质进行分类
能力目标：运用比较，概括等方法对获取的信息 进行加工，理解酸碱盐的实质
学科素养：通过对酸碱盐的对比学习，体会分类 学习法在化学学习中的应用
一水合氨：NH3·H2O NH3·H2O == NH4+ + OH-
其它不可溶性碱， 都为白色沉淀
练一练
下列物质当中哪些是碱？
Mg(OH)2== Mg2++2OH- √ Cu2(OH)2CO3== 2Cu2++2OH-+C×O32-
NH3·H2O==NH4++OH-
√
三、盐 P4
由金属阳离子（或铵根离子NH4+）和 酸根离子(阴离子)构成的化合物叫做盐。
MgCl2 == Mg2+ + 2ClKNO3 == K+ + NO3-
Na2CO3 == 2Na+ + CO32-
(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42NaHSO4 = Na+ + SO42- + H+
NH4）2SO4 == 2NH4+ + SO42-
盐的构成
（有些盐不 止这两种离
一定有的阳离子：
练一练
判断下列物质的类别
（ 盐 ）、NaHCO3 = Na+ + HCO3（ 盐 ）、NaHSO4 = Na+ + H+ +SO42（酸 ）、HF = H+ + F-
(重重点)
第一节 酸及其性质
第1课时 物质的分类
生活中有哪些物质给你酸的感觉呢？
H+
第七单元
常见的酸和碱 (重点) 第1课时
知识目标：1.知道酸碱盐的定义
2.能正确地对物质进行分类
能力目标：运用比较，概括等方法对获取的信息 进行加工，理解酸碱盐的实质
学科素养：通过对酸碱盐的对比学习，体会分类 学习法在化学学习中的应用
一水合氨：NH3·H2O NH3·H2O == NH4+ + OH-
其它不可溶性碱， 都为白色沉淀
练一练
下列物质当中哪些是碱？
Mg(OH)2== Mg2++2OH- √ Cu2(OH)2CO3== 2Cu2++2OH-+C×O32-
NH3·H2O==NH4++OH-
√
三、盐 P4
由金属阳离子（或铵根离子NH4+）和 酸根离子(阴离子)构成的化合物叫做盐。
MgCl2 == Mg2+ + 2ClKNO3 == K+ + NO3-
Na2CO3 == 2Na+ + CO32-
(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42NaHSO4 = Na+ + SO42- + H+
NH4）2SO4 == 2NH4+ + SO42-
盐的构成
（有些盐不 止这两种离
一定有的阳离子：
练一练
判断下列物质的类别
（ 盐 ）、NaHCO3 = Na+ + HCO3（ 盐 ）、NaHSO4 = Na+ + H+ +SO42（酸 ）、HF = H+ + F-
化学下册第7单元常见的酸和碱7.1酸及其性质第1课时常见的酸酸的物理性质习题课件鲁教版
4 化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清 楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会儿， 白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已。你知道这 是怎么回事吗？请你用学过的化学知识来解释： (1)小豆事先用 ____稀__硫__酸______画了一只猫。 (2)使白纸上出现黑猫的物质是____浓__硫__酸______；说明 该物质具有____脱__水__性____。
②打开装有( A )的试剂瓶瓶塞，会看到瓶口有白雾，原 因 是 该 酸 具 有 __挥___发___ 性 ， 形 成 白 雾 的 过 程 是 ___挥__发__出__来__的__氯__化__氢__气__体__跟__空__气__中__的__水__蒸__气__接__触__，__形_____ ___成__盐__酸__的__小__液__滴_______； ③实验室常用( C )与石灰石反应来制取二氧化碳气体， 不选用A的原因是_浓__盐__酸__有__较__强__的__挥__发__性__，__如__果__用__浓__盐__酸__， _制__得__的__二__氧__化__碳__气__体__不__纯__，__含__有__较__多__的__氯__化__氢__杂__质_____。
7 下列关于浓硫酸的描述错误的是( D ) A. 溶于水时放出大量的热
B. 有强烈的腐蚀性
C. 稀释浓硫酸时，切不可将水倒入浓硫酸中
D. 可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 【点拨】稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入 水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中； 量筒只能用来量取液体的体积，不能用来配制溶液。
鲁教版 九年级下
第七单元 常见的酸和碱
课题1
第1课时
常见的酸 酸的物理性质
习题链接
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酸及其性质 课件(共27张内嵌视频) 鲁教版化学九年级下册
分数
的现象
其他
浓盐酸
无色
液态
刺激性 1.18mg 气味 /mL
36%－ 38%
瓶口出 现白雾
挥发性 腐蚀性
浓硫酸
无色
油状 液体
无味
1.84mg /mL
95% －98 %
无明显 现象
腐蚀性 吸水性
重点探究
[思考交流]
浓盐酸、浓硫酸敞口放置后，相关量产生的变化及其原因。（不考虑水蒸发）
浓盐酸 浓硫酸
溶质的质量
减小 不变
溶剂的质量
不变 增大
溶液的质量
减小 增大ຫໍສະໝຸດ 溶质的质量分数减小 减小
重点探究
[情景展示] 如何稀释浓硫酸
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用 手接触烧杯外壁。
手的感觉
发热或烫
分析 浓硫酸溶于水放热
重点探究
[思考交流] 1.将水注入到浓硫酸中会有什么后果？
水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使 水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的！
2.向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，
则（ B ）
A.一定显红色定
B.可能仍为紫色，也可能显示红色
C.可能仍为红色
D.一定显示蓝色
当堂检测
3.下列不能直接由金属与稀盐酸反应制得的是（ C ）
A.氯化镁
B．氯化亚铁
C．氯化铁
D．氯化铝
4.将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入足量稀盐酸，发 现___铁__锈___消失，并产生___气__泡____，化学方程式表示可用 __6_H__C_l_+__F_e_2O__3_＝__2F__eC__l3_+__3_H_2_O___、__2_H__C_l_+__F_e_＝__F_e_C_l2_+_H__2_↑__。
鲁教版初中化学九年级下册《7第1节 酸及其性质》PPT课件 (3)
最新初中化学精品课件设计
我来总结
通过这一节课的学习， 你有哪些收获？ 你有哪些疑惑？
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物理性质
HCl
用途
①与酸碱指示剂反应 ②与活泼金属反应 —盐和氢气 ③与金属氧化物反—应盐和水 ④与某些盐反应 —新盐和新酸
最新初中化学精品课件设计
1.人的胃液里含有什么酸？ 胃液里含盐酸（HCl)； 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 电 瓶 里 含 硫 酸 (H2SO4) ； 3.食醋里含有什么酸？ 食醋含醋酸(CH3COOH) 4.可口可乐中含有什么酸？ 碳酸型饮料含碳酸
(H2CO3)
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一、常见的酸 盐酸 (HCl) 硫酸 (H2SO4) 硝酸 (HNO3) 碳酸 (H2CO3) 醋酸 (CH3COOH)
溶液由无色变为黄色
4.与某些盐反应 FeCl3溶液显黄色
有气泡产生 最新初中化学精品课件设计 有白色沉淀生成
3.复分解反应
两种化合物互相交换成分生成另外两种化 合物的反应叫做复分解反应。
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3.盐酸用途 ①金属除锈； ②人体胃酸中含有少量盐酸，助消化； ③制造药物等。
2.如果把一定质量的浓盐酸在空气中敞口放置一段时间， 溶质的质量分数将怎样变化？为什么？ 溶质的质量分数将减小，因为浓盐酸具有挥发性溶 质氯化氢的质量减少，溶剂水的质量不变，所以溶 质的质量分数减少。
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探究二：浓盐酸的化学性质
活动天地7—1
实验内容
现象
在稀盐酸分别加 入紫色石蕊和无 色酚酞
将镁条放入稀盐 酸中
紫色石蕊：变红， 无色酚酞：不变色
镁条溶解ห้องสมุดไป่ตู้有气泡产生
我来总结
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物理性质
HCl
用途
①与酸碱指示剂反应 ②与活泼金属反应 —盐和氢气 ③与金属氧化物反—应盐和水 ④与某些盐反应 —新盐和新酸
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1.人的胃液里含有什么酸？ 胃液里含盐酸（HCl)； 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 电 瓶 里 含 硫 酸 (H2SO4) ； 3.食醋里含有什么酸？ 食醋含醋酸(CH3COOH) 4.可口可乐中含有什么酸？ 碳酸型饮料含碳酸
(H2CO3)
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一、常见的酸 盐酸 (HCl) 硫酸 (H2SO4) 硝酸 (HNO3) 碳酸 (H2CO3) 醋酸 (CH3COOH)
溶液由无色变为黄色
4.与某些盐反应 FeCl3溶液显黄色
有气泡产生 最新初中化学精品课件设计 有白色沉淀生成
3.复分解反应
两种化合物互相交换成分生成另外两种化 合物的反应叫做复分解反应。
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3.盐酸用途 ①金属除锈； ②人体胃酸中含有少量盐酸，助消化； ③制造药物等。
2.如果把一定质量的浓盐酸在空气中敞口放置一段时间， 溶质的质量分数将怎样变化？为什么？ 溶质的质量分数将减小，因为浓盐酸具有挥发性溶 质氯化氢的质量减少，溶剂水的质量不变，所以溶 质的质量分数减少。
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探究二：浓盐酸的化学性质
活动天地7—1
实验内容
现象
在稀盐酸分别加 入紫色石蕊和无 色酚酞
将镁条放入稀盐 酸中
紫色石蕊：变红， 无色酚酞：不变色
镁条溶解ห้องสมุดไป่ตู้有气泡产生
鲁教版九年级化学下册【课件一】酸及其性质
B.浓盐酸在空气中会冒白烟
C.浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加，溶质的质量分数变小
D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热
2 .下列说法不正确的是（ Ｄ）
A .盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B .氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C .两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D .两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成
3.下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是 B A. Fe B. Fe2O3 C. Mg D.CaCO3
4.酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液 里都含有 B
A.氢原子 B.氢离子 C. 氢分子 D.酸根离子
下列说法不正确的是
D
A.不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸
B.用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢 主要成分是
Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ 氯化亚铁
CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
稀盐酸的化学性质
（1）稀盐酸和镁条（Mg）反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
稀盐酸和铁（Fe）反应 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑
（2）稀盐酸和铁锈（主要成分Fe2O3）反应 Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O
金属 Mg
非金属
氧 金属氧化物 Fe2O3 化 物
非金属氧化物
酸 碱 盐 CaCO3、CuCl2、
分析上述有关酸的反应的化学方程式，从组 成上看，酸可以与哪些类别的物质反应？ 1.酸+金属 → 盐 + 氢气
Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
《酸及其性质》示范公开课教学PPT课件【初中化学鲁教版九年级下册】
【总结】酸有一些相似的化学性质
（1）能使紫色石蕊溶液变红色。 （2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 （3）能与某些金属反应生成该盐和水。 （4）能与部分盐反应生成新的酸和新的盐。
三、酸的化学性质
常见酸的主要用途
用途
浓硫酸
70%以上用于生产化肥，其余用于农药、炸药、医药 、染料及冶金、石油化工、轻工、纺织等生产领域
A.Zn
B.Fe
C.Mg
D.Al
四、课堂小结
（一）常见的酸 1. 几种常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸等 2. 浓硫酸的腐蚀性： ①吸水性 ②强腐蚀性 ③稀释操作 ④不慎沾到皮肤上处理方法 （二）酸的化学性质： （1）能使紫色石蕊溶液变红色。 （2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 （3）能与某些金属反应生成该盐和水。 （4）能与部分盐反应生成新的酸和新的盐。
浓盐酸 制药、作除锈剂等
浓硝酸
生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料及冶金、 化工等领域
三、课堂练习
1.下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（ C ） A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.醋酸
2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢
气质量最多的是（ D ）
向盛有硝酸银溶液的试管 中滴加少量稀盐酸
有白色沉淀生成
AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
向盛有氯化钡溶液的试管 中滴加少量稀盐酸
无明显现象
——
【总结】性质四：酸能与某些盐反应生成新的酸和新的盐。
三、酸的化学性质
【探究实验】向分别盛有紫色石蕊试液、无色酚酞试液、镁条镁条、碳酸钠粉
末、生锈铁钉、氯化钡溶液的4支试管中各加入少量稀硫酸，观察并记录现象。
（1）能使紫色石蕊溶液变红色。 （2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 （3）能与某些金属反应生成该盐和水。 （4）能与部分盐反应生成新的酸和新的盐。
三、酸的化学性质
常见酸的主要用途
用途
浓硫酸
70%以上用于生产化肥，其余用于农药、炸药、医药 、染料及冶金、石油化工、轻工、纺织等生产领域
A.Zn
B.Fe
C.Mg
D.Al
四、课堂小结
（一）常见的酸 1. 几种常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸等 2. 浓硫酸的腐蚀性： ①吸水性 ②强腐蚀性 ③稀释操作 ④不慎沾到皮肤上处理方法 （二）酸的化学性质： （1）能使紫色石蕊溶液变红色。 （2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 （3）能与某些金属反应生成该盐和水。 （4）能与部分盐反应生成新的酸和新的盐。
浓盐酸 制药、作除锈剂等
浓硝酸
生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料及冶金、 化工等领域
三、课堂练习
1.下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（ C ） A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.醋酸
2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢
气质量最多的是（ D ）
向盛有硝酸银溶液的试管 中滴加少量稀盐酸
有白色沉淀生成
AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
向盛有氯化钡溶液的试管 中滴加少量稀盐酸
无明显现象
——
【总结】性质四：酸能与某些盐反应生成新的酸和新的盐。
三、酸的化学性质
【探究实验】向分别盛有紫色石蕊试液、无色酚酞试液、镁条镁条、碳酸钠粉
末、生锈铁钉、氯化钡溶液的4支试管中各加入少量稀硫酸，观察并记录现象。
鲁教版化学九年级下7.1酸及其性质(共29张ppt)
BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HCl AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3
H2CO3
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
想一想： 酸为什么具有相似的化学性质？
提示：酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+），即不 同的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相 似的化学性质。
可溶性盐口诀
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他 都不溶于水
1.（2014·昆明中考）下列关于浓硫酸的描述错误的是 （D ）
的反应。
b.可表示为： AB + CD c.特点：
AD + CB
(1)反应物、生成物均只有两种化合物；
(2)发生反应的两种化合物相互交换成分；（两交换）
(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。（价不变）
复分解反应发生的条件 ①生成难容的物质：如生成AgCl、BaSO4、CaCO3等沉淀 ②生成气体或易挥发物质：如CO2、H2S等气体 ③有水生成 ④对于反应物来说：有酸可不溶，无酸全都溶。
酸的通性
04
03 02 01
指示剂 活泼金属 金属氧化物
盐
酸的通性
遇酸或碱发生特定颜色变化 的试剂
（1）酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色。
注意：
1. 指示剂变色的原因是氢离子和酸碱指示剂发生 化学反应而变色。
2. 酸碱指示剂遇到酸或碱是指示剂变色而不是酸 或碱溶液变色。