氨对环境的影响
氨逃逸浓度
氨逃逸浓度摘要：一、氨逃逸浓度的定义和重要性二、氨逃逸浓度的测量方法三、氨逃逸浓度对环境的影响四、氨逃逸浓度的控制和减少方法五、结论正文：一、氨逃逸浓度的定义和重要性氨逃逸浓度是指在工业生产和农业活动中，氨气从储存、运输和使用过程中逸散到大气中的浓度。
氨气是一种具有刺激性气味的气体，对环境和人体健康都有极大的危害。
因此，氨逃逸浓度的监测和控制对于环境保护和公共卫生具有重要意义。
二、氨逃逸浓度的测量方法氨逃逸浓度的测量方法主要有以下几种：1.采样法：通过采集大气中的氨气样品，然后使用化学分析方法进行测定。
2.连续监测法：通过安装在线监测设备，对氨逃逸浓度进行实时监测。
3.遥感技术：利用遥感技术对大气中的氨气进行监测和测量。
三、氨逃逸浓度对环境的影响氨逃逸浓度过高会对环境产生以下影响：1.空气污染：氨气是一种有害气体，高浓度的氨逃逸会导致空气污染，对人体健康产生危害。
2.水体污染：氨气在大气中与雨水结合，形成酸性物质，对水体造成污染。
3.生态环境破坏：氨逃逸浓度过高，会对植被和土壤造成破坏，影响生态平衡。
四、氨逃逸浓度的控制和减少方法为了降低氨逃逸浓度，保护环境和人体健康，可以采取以下措施：1.优化生产工艺：采用封闭式生产工艺，减少氨气排放。
2.加强储存和运输管理：合理设计储存和运输设施，确保氨气储存和运输过程中的安全。
3.提高环保意识：加强对企业和个人的环保教育，提高环保意识，减少氨气排放。
4.采用环保替代品：在农业生产中，推广使用环保型肥料，减少氨气的使用。
五、结论氨逃逸浓度是影响环境和人体健康的重要因素。
氨--说课稿 1
氨--说课稿 1引言概述：氨是一种重要的化学物质，广泛应用于农业、医药、化工等领域。
本文将从氨的性质、制备方法、应用领域、环境影响和安全注意事项等五个大点进行阐述，以期能够全面介绍氨的相关知识。
正文内容：1. 氨的性质1.1 氨的化学性质：氨是一种无色气体，具有刺激性气味。
它是一种碱性物质，能与酸反应生成盐类，并能与酸性氧化物发生中和反应。
1.2 氨的物理性质：氨具有较低的沸点和冰点，易溶于水，能与水形成氨水溶液。
此外，氨还具有较高的热导率和导电性。
2. 氨的制备方法2.1 合成氨：合成氨是通过哈伯-博斯曼过程进行的，该过程将氮气和氢气在高温高压条件下催化反应，生成氨气。
2.2 氨水的制备：氨水是通过将氨气通入水中得到的。
通入氨气的时间越长，氨水的浓度越高。
2.3 其他制备方法：氨还可以通过一些化学反应制备，如氨盐的分解、氨基酸的水解等。
3. 氨的应用领域3.1 农业领域：氨是一种重要的氮肥，可用于提供植物所需的氮元素，促进作物生长。
3.2 医药领域：氨在医药领域中常用于制备药物，如氨基酸、氨基糖等。
3.3 化工领域：氨广泛应用于化工生产中，如合成尿素、合成纤维等。
4. 氨的环境影响4.1 氨对水体的影响：氨能够溶解在水中形成氨水，高浓度的氨水会对水体生态环境造成一定的影响。
4.2 氨对空气的影响：氨在空气中具有刺激性气味，高浓度的氨气会对人体健康产生影响。
4.3 氨的处理方法：对于含氨废水和废气的处理，可以采用生物法、吸附法、膜分离法等方法进行处理。
5. 氨的安全注意事项5.1 氨的储存和运输：氨应存放在密闭容器中，避免与空气接触。
在运输过程中，应注意防止泄漏和碰撞。
5.2 氨的使用注意事项：使用氨时应佩戴防护装备，避免直接接触皮肤和眼睛。
同时，应注意氨的浓度和通风情况，避免中毒。
总结：综上所述，氨是一种重要的化学物质，在农业、医药、化工等领域有广泛的应用。
了解氨的性质、制备方法、应用领域、环境影响和安全注意事项对于正确使用和处理氨具有重要意义。
污水处理中氨氮超标对生态环境的影响有哪些
污水处理中氨氮超标对生态环境的影响有哪些污水处理是保护环境和人类健康的重要措施之一。
然而，由于各种原因，包括工业和农业排放等，污水中的氨氮有时会超标。
氨氮超标不仅对水体生态环境造成直接的损害，还可能对生物多样性、水资源的可持续利用以及人类健康产生潜在风险。
本文将探讨氨氮超标对生态环境的影响。
1. 对水生生物的影响氨氮超标会对水生生物造成直接的伤害。
水体中的氨氮会被水生生物摄取，进而影响它们的生长、繁殖和存活能力。
高浓度的氨氮会导致鱼类和其他水生动物的呼吸困难，甚至造成窒息死亡。
此外，氨氮还可能导致水生生物的免疫系统受损，增加它们对病原体的敏感性，从而引发疾病的爆发。
2. 影响水体生态系统氨氮超标也会对水体整体的生态系统产生重大影响。
过量的氨氮会导致水中藻类的过度生长，形成蓝藻和浮游植物水华。
这些水华会阻塞水体自然的自净能力，降低水质，导致水中溶解氧的消耗增加。
缺氧的环境将会对其他水生生物造成严重伤害，导致广泛的死亡现象。
此外，水体中的氨氮还可能降低水体抵抗外界环境压力的能力，使水生生物对生态系统变化更加敏感。
3. 污染地下水资源氨氮超标的污水处理排放也可能对地下水资源造成潜在污染风险。
当污水处理厂处理后的水直接被排放到地下水中，或者处理后的水在渗漏或渗透过程中与地下水混合，超标的氨氮会进入地下水系统中。
这对于供水或灌溉用途的地下水资源是一种潜在的威胁。
氨氮的积累可能导致地下水的污染，使其不适合人类消费或农业用水，进而影响农作物生长和人类健康。
4. 影响土壤质量氨氮超标的排放也可能对周围的土壤质量产生一定的负面影响。
当氨氮浓度较高的废水在农用灌溉或其他途径下与土壤接触时，氨氮会进入土壤中并影响土壤中微生物的生态系统。
这些微生物是土壤健康和养分循环的关键因素，其受到氨氮的抑制可能导致土壤质量的下降，进而影响农作物的生长和产量。
总结起来，氨氮超标对生态环境的影响是多方面的。
它不仅对水生生物造成直接伤害，影响水体的生态系统，还可能污染地下水资源和影响土壤质量。
高一必修二化学氨的知识点
高一必修二化学氨的知识点氨（Ammonia）是一种无机化合物，由氮和氢元素组成。
它是一种无色气体，具有强烈的刺激性气味。
在我们的日常生活中，氨被广泛应用于农业、化工和医药等领域。
本文将介绍高一必修二化学中关于氨的相关知识点。
一、氨的制备方法氨可以通过哈伯－博希过程来制备。
该过程利用自然气中的氮气与水合铝酸反应，生成氨气。
这是一种高温高压的工业过程。
氮气和氢气按照2:3的比例通入反应器，经过一系列催化反应，生成氨气。
二、氨的性质1. 氨气具有刺激性气味，可腐蚀皮肤和黏膜。
在高浓度下，氨气会对人体造成刺激和损伤。
2. 氨是一种气体，在常温常压下不易液化。
它的沸点为-33.4℃，密度轻于空气。
3. 氨是一种碱性物质，可以与酸反应产生盐和水。
例如，氨与盐酸反应生成氯化铵。
4. 氨在水中具有良好的溶解度，形成氨水。
氨水经常被用作家庭清洁剂以及肥料的成分。
三、氨的应用1. 农业领域：氨在农业中被广泛应用。
氨可以与二氧化碳反应生成尿素，作为植物的肥料。
尿素是一种含氮肥料，可以提供植物所需的氮元素，促进植物的生长发育。
2. 化工领域：氨是许多化工工艺的重要原料之一。
例如，氨气可以与乙烯反应生成乙二胺。
乙二胺是合成多种化学品的中间体，广泛应用于涂料、胶水、塑料等行业。
3. 医疗领域：氨水在医疗领域也有一定应用。
例如，氨水可以用作清洁和消毒伤口的药剂。
此外，氨水还可以用于治疗某些皮肤疾病，如湿疹和瘙痒。
四、氨的环境影响尽管氨在许多领域都有重要应用，但它也存在一些环境隐患。
例如，氨水的长期使用会导致土壤和地下水的污染。
此外，工业生产过程中可能会产生废气，将氨排放到大气中，对环境造成一定影响。
要注意的是，化学实验中使用氨气时，我们必须严格遵守安全操作规程，注意气体泄漏的处理和防范。
同时，在氨的生产、储存和运输过程中也要采取必要的安全措施，以确保人员和环境的安全。
通过了解氨的制备方法、性质、应用以及环境影响，我们对于这种常见的无机化合物有了更全面的认识。
氨气会导致什么样的环境问题？
氨气会导致什么样的环境问题？一、对人类健康的影响氨气是一种无色、有刺激性气体，它对人体有着极大的危害。
首先，长期接触高浓度的氨气会严重损害呼吸系统，引发气道疾病，如支气管炎、气管炎等。
其次，氨气还会刺激眼睛和皮肤，导致眼睛痛、流泪和皮肤过敏等不适症状。
此外，长期暴露于氨气中还可能引发神经系统问题，造成头晕、头痛、甚至神经受损。
因此，保护好自身免受氨气侵害至关重要。
二、对生态环境的影响1. 氨气对水资源的污染气态的氨气在大气中与水蒸气结合，生成氨水，并通过降雨等形式降落于地表。
高浓度的氨水会对地表水产生严重的污染，导致水源污染、水生生物死亡等问题。
此外，氨水还会降低水体中的氧含量，对水生态系统的平衡造成严重破坏。
2. 氨气对土壤的影响当氨气降落到大地上时，会与土壤中的酸性物质发生反应，生成氨盐。
氨盐会对土壤的酸碱度造成影响，降低土壤的肥力。
高浓度的氨气会引起土壤酸化，导致作物生长受限，甚至造成枯死。
此外，氨气还会破坏土壤中的微生物群落，影响土壤的生态系统功能。
三、对大气环境的影响1. 氨气与大气中的二氧化硫、氮氧化物等反应生成细颗粒物氨气与大气中的二氧化硫、氮氧化物等物质发生反应，会生成细颗粒物。
这些细颗粒物对人体健康和环境都有极大的危害。
首先，细颗粒物会悬浮于空气中，被人体吸入后对呼吸系统产生刺激和损害。
其次，细颗粒物在大气中的存在会引发雾霾等严重大气污染问题，降低空气质量，威胁人民健康。
2. 氨气对臭氧层的破坏氨气中的氮会与臭氧层中的臭氧发生反应，导致臭氧层的破坏。
臭氧层的破坏会使紫外线辐射增加，对人体健康和生态系统造成严重危害。
特别是在极地地区，臭氧层的破坏对生物多样性的保护和全球气候变化都有着重要影响。
综上所述，氨气作为一种有害气体，对人类健康、生态环境和大气环境都会产生严重的影响。
为了减轻氨气对环境的污染，我们应该加强对氨气的监测和控制，推广清洁生产技术，从源头上减少氨气的排放，以保护我们的环境和自身健康。
氨对环境的影响
2.对环境的影响:一、健康危害侵入途径：吸入。
健康危害：低浓度氨对粘膜有刺激作用，高浓度可造成组织溶解坏死。
急性中毒：轻度者出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、咯痰等；眼结膜、鼻粘膜、咽部充血、水肿；胸部X线征象符合支气管炎或支气管周围炎。
中度中毒上述症状加剧，出现呼吸困难、紫绀；胸部X线征象符合肺炎或间质性肺炎。
严重者可发生中毒性肺水肿，或有呼吸窘迫综合征，患者剧烈咳嗽、咯大量粉红色泡沫痰、呼吸窘迫、谵妄、昏迷、休克等。
可发生喉头水肿或支气管粘膜坏死脱落窒息。
高浓度氨可引起反射性呼吸停止。
液氨或高浓度氨可致眼灼伤；液氨可致皮肤灼伤。
二、毒理学资料及环境行为毒性：属低毒类。
急性毒性：LD50350mg/kg(大鼠经口)；LC501390mg/m3，4小时，(大鼠吸入)。
刺激性：家兔经眼：100ppm，重度刺激。
亚急性慢性毒性：大鼠，20mg/m3，24小时/天，84天，或5～6小时/天，7个月，出现神经系统功能紊乱，血胆碱酯酶活性抑制等。
致突变性：微生物致突变性：大肠杆菌1500ppm(3小时)。
细胞遗传学分析：大鼠吸入19800µg/m3，16周。
污染来源：在石油精炼、氮肥工业、合成纤维、鞣皮、人造冰、油漆、塑料、树脂、染料、医药以及制造氰化物和有机腈的生产中都有氨的使用和排放，氨系用氢和氮在触媒作用下合成，为制取各种含氨产品的主要原料。
危险特性：与空气混合能形成爆炸性混合物。
遇明火、高热能引起燃烧爆炸。
与氟、氯等接触会发生剧烈的化学反应。
若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。
燃烧(分解)产物：氧化氮、氨。
3.现场应急监测方法:①便携式气体检测仪器：氨气敏电极检测仪；②常用快速化学分析方法：溴酚蓝检测管法、百里酚蓝检测管法《突发性环境污染事故应急监测与处理处置技术》万本太主编气体速测管（北京劳保所产品、德国德尔格公司产品）4.实验室监测方法:纳氏试剂比色法(GB/T14668-93，空气)次氯酸钠-水杨酸分光光度法(GB/T14679-93，空气)5.环境标准:中国(TJ36-79) 车间空气中有害物质的最高容许浓度30mg/m3中国(TJ36-79) 居住区大气中有害物质的最高容许浓度0.20mg/m3(一次值)中国(GB14554-93) 恶臭污染物厂界标准(mg/m3) 一级1.0二级1.5～2.0 三级4.0～5.0中国(GB14554-93) 恶臭污染物排放标准 4.9～75kg/h6.应急处理处置方法:一、泄漏应急处理迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并立即进行隔离150米，严格限制出入，切断火源。
氨气在实验室的用途有哪些
氨气在实验室的用途有哪些氨气是一种无色、有刺激性气体，在实验室中有广泛的用途。
下面将详细介绍氨气在实验室中的主要用途。
1. 氨气用作控制环境条件：氨气可以通过调节pH 值或控制氧气浓度来调节实验室中的环境条件。
例如，在细胞培养中，氨气可用于调节培养基的pH 值，以维持细胞的生长和繁殖。
2. 氨气用作清洗剂：氨气对很多实验室常用的设备和仪器具有良好的清洗效果。
比如，氨气可以用于清洗实验器皿、仪器和材料表面，以去除残留的油、污垢和有机物。
3. 氨气用于分析化学：氨气在实验室中广泛应用于分析化学中。
例如，氨气可以用于分析金属离子的含量，通过与金属离子形成络合物，进而用吸光度或荧光法进行测定。
此外，氨气也用于分析有机化合物、酸、碱等物质的浓度和成分。
4. 氨气用于制备化合物：氨气作为一种重要的原料，可用于合成和制备多种化合物。
例如，氨气可用于制备氨化物，如氨化钠、氨化铝等，可以用于催化还原、合成金属催化剂和合成其他有机化合物。
5. 氨气用于实验室安全：氨气还可用于安全方面的应用。
在实验室中，氨气可以用于检测气体泄漏。
氨气泄漏时，其特殊的刺激性气味会引起人的警觉，从而及时采取措施防止气体泄漏造成的危害。
6. 氨气用于环境保护：氨气在实验室中也可用于环境保护。
比如，氨气可以用于去除废水中的重金属离子。
氨气与重金属形成难溶的沉淀物，从而将重金属离子从废水中去除，有助于水体的净化和环境的保护。
7. 氨气用于催化反应：氨气在实验室中可以用作催化反应的催化剂。
例如，氨气可以用作氨化反应的催化剂，将酮或醇转化为相应的胺。
此外，氨气也可用于气相催化反应，促进气体分子的转化和反应。
8. 氨气用于氯化反应：氨气可以与氯化合物发生反应，形成氯胺盐类化合物。
这些化合物可用于漂白纸张、织物和其他产品，具有杀菌和消毒的作用。
因此，氨气在实验室中用于漂白剂的制备和应用。
总结起来，氨气在实验室中具有控制环境条件、清洗剂、分析化学、制备化合物、实验室安全、环境保护、催化反应和氯化反应等多种用途。
氨水
氨水1.物质的理化常数:2.对环境的影响:一、健康危害侵入途径：吸入。
健康危害：低浓度氨对粘膜有刺激作用，高浓度可造成组织溶解坏死。
急性中毒：轻度者出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、咯痰等；眼结膜、鼻粘膜、咽部充血、水肿；胸部X线征象符合支气管炎或支气管周围炎。
中度中毒上述症状加剧，出现呼吸困难、紫绀；胸部X线征象符合肺炎或间质性肺炎。
严重者可发生中毒性肺水肿，或有呼吸窘迫综合征，患者剧烈咳嗽、咯大量粉红色泡沫痰、呼吸窘迫、谵妄、昏迷、休克等。
可发生喉头水肿或支气管粘膜坏死脱落窒息。
高浓度氨可引起反射性呼吸停止。
液氨或高浓度氨可致眼灼伤；液氨可致皮肤灼伤。
二、毒理学资料及环境行为毒性：属低毒类。
急性毒性：LD50350mg/kg(大鼠经口)；LC501390mg/m3，4小时，(大鼠吸入)。
刺激性：家兔经眼：100ppm，重度刺激。
亚急性慢性毒性：大鼠，20mg/m3，24小时/天，84天，或5～6小时/天，7个月，出现神经系统功能紊乱，血胆碱酯酶活性抑制等。
致突变性：微生物致突变性：大肠杆菌1500ppm(3小时)。
细胞遗传学分析：大鼠吸入19800µg/m3，16周。
污染来源：在石油精炼、氮肥工业、合成纤维、鞣皮、人造冰、油漆、塑料、树脂、染料、医药以及制造氰化物和有机腈的生产中都有氨的使用和排放，氨系用氢和氮在触媒作用下合成，为制取各种含氨产品的主要原料。
危险特性：与空气混合能形成爆炸性混合物。
遇明火、高热能引起燃烧爆炸。
与氟、氯等接触会发生剧烈的化学反应。
若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。
燃烧(分解)产物：氧化氮、氨。
3.现场应急监测方法:①便携式气体检测仪器：氨气敏电极检测仪；②常用快速化学分析方法：溴酚蓝检测管法、百里酚蓝检测管法《突发性环境污染事故应急监测与处理处置技术》万本太主编气体速测管（北京劳保所产品、德国德尔格公司产品）4.实验室监测方法:纳氏试剂比色法(GB/T14668-93，空气)次氯酸钠-水杨酸分光光度法(GB/T14679-93，空气)5.环境标准:6.应急处理处置方法:一、泄漏应急处理迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并立即进行隔离150米，严格限制出入，切断火源。
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2.对环境的影响:
一、健康危害
侵入途径：吸入。
?健康危害：低浓度氨对粘膜有刺激作用，高浓度可造成组织溶解坏死。
?急性中毒：轻度者出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、咯痰等；眼结膜、鼻粘膜、咽部充血、水肿；胸部X线征象符合支气管炎或支气管周围炎。
中度中毒上述症状加剧，出现呼吸困难、紫绀；胸部X线征象符合肺炎或间质性肺炎。
严重者可发生中毒性肺水肿，或有呼吸窘迫综合征，患者剧烈咳嗽、咯大量粉红色泡沫痰、呼吸窘迫、谵妄、昏迷、休克等。
可发生喉头水肿或支气管粘膜坏死脱落窒息。
高浓度氨可引起反射性呼吸停止。
液氨或高浓度氨可致眼灼伤；液氨可致皮肤灼伤。
二、毒理学资料及环境行为
?毒性：属低毒类。
?急性毒性：LD50350mg/kg(大鼠经口)；LC501390mg/m3，4小时，(大鼠吸入)。
?刺激性：家兔经眼：100ppm，重度刺激。
?亚急性慢性毒性：大鼠，20mg/m3，24小时/天，84天，或5～6小时/天，7个月，出现神经系统功能紊乱，血胆碱酯酶活性抑制等。
?致突变性：微生物致突变性：大肠杆菌1500ppm(3小时)。
细胞遗传学分析：大鼠吸入19800μg/m3，16周。
?污染来源：在石油精炼、氮肥工业、合成纤维、鞣皮、人造冰、油漆、塑料、树脂、染料、医药以及制造氰化物和有机腈的生产中都有氨的使用和排放，氨系用氢和氮在触媒作用下合成，为制取各种含氨产品的主要原料。
?危险特性：与空气混合能形成爆炸性混合物。
遇明火、高热能引起燃烧爆炸。
与氟、氯等接触会发生剧烈的化学反应。
若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。
?燃烧(分解)产物：氧化氮、氨。
3.现场应急监测方法:
?①便携式气体检测仪器：氨气敏电极检测仪；②常用快速化学分析方法：溴酚蓝检测管法、百里酚蓝检测管法《突发性环境污染事故应急监测与处理处置技术》万本太主编??
气体速测管（北京劳保所产品、德国德尔格公司产品）
4.实验室监测方法:
纳氏试剂比色法(GB/T14668-93，空气)
次氯酸钠-水杨酸分光光度法(GB/T14679-93，空气)
5.环境标准:
中国(TJ36-79) 车间空气中有害物质的最高容许浓度? 30mg/m3
中国(TJ36-79) 居住区大气中有害物质的最高容许浓度0.20mg/m3(一次值)
中国(GB14554-93) 恶臭污染物厂界标准(mg/m3) 一级1.0
二级1.5～2.0 三级4.0～5.0
中国(GB14554-93) 恶臭污染物排放标准 4.9～75kg/h
6.应急处理处置方法:
一、泄漏应急处理
?迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并立即进行隔离150米，严格限制出入，切断火源。
建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。
尽可能切断泄漏源。
合理通风，加速扩散。
高浓度泄漏区，喷含盐酸的雾状水中和、稀释、溶解。
构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。
如有可能，将残余气或漏出气用排风机送至水洗塔或与塔相连的通风橱内。
储罐区最好设稀酸喷洒设施。
漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。
?废弃物处置方法：建议废料液用水稀释，加盐酸中和后，排入下水道。
造纸、纺织、肥料工业中的含氨废料回收使用。
二、防护措施
?呼吸系统防护：空气中浓度超标时，建议佩戴过滤式防毒面具(半面罩)。
紧急事态抢救或撤离时，必须佩戴空气呼吸器。
?眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
?身体防护：穿防静电工作服。
?手防护：戴橡胶手套。
?其它：工作现场严禁吸烟、进食和饮水。
工作毕，淋浴更衣。
保持良好的卫生习惯。
三、急救措施
?皮肤接触：立即脱去被污染的衣着，应用2%硼酸液或大量流动清水彻底冲洗。
就医。
?眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。
就医。
?吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
?灭火方法：消防人员必须穿戴全身防火防毒服。
切断气源。
若不能立即切断气源，则不允许熄灭正在燃烧的气体。
喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。
灭火剂：雾状水、抗溶性泡沫、二氧化碳、砂土。
氨同样也是一种制冷剂，它具有较好的热力性质和热物理性质。
氨的标准蒸发温度为-33.3℃，凝固温度为-77.7℃，单位容积制冷量大，粘性小，流动阻力校，密度小，传热性能好。
此外，氨的价格低廉，又易于获得。
氨的压缩系统主要应用于低温领域，而且已经发展得非常完善，所以适合在工业领域中应用。