溶液的配制详细过程(学习课资)
化学溶液的配制步骤
化学溶液的配制步骤一、引言化学溶液的配制是化学实验中常见的操作步骤之一。
通过合理的配制溶液，可以满足实验的需要，确保实验的准确性和可靠性。
本文将介绍化学溶液的配制步骤，包括溶液的浓度计算、固体溶解和溶液的稀释等内容。
二、溶液浓度的计算在进行溶液配制之前，首先需要确定所需溶液的浓度。
溶液的浓度一般表示为溶质在溶液中的质量或体积所占比例。
常见的浓度单位包括摩尔浓度（mol/L）、百分比溶液浓度等。
根据实验需求和已知条件，可以通过浓度计算公式计算出所需溶质的质量或体积。
三、固体溶解当需要配制固体溶液时，首先需要将固体溶质溶解在适量的溶剂中。
固体溶解的步骤如下：1. 准备所需固体溶质和溶剂。
固体溶质一般为化学试剂，应根据实验要求准确称取所需量。
溶剂一般为水，也可以是其他有机溶剂。
2. 将溶剂倒入容器中。
根据实验要求选择合适的容器，并在清洁的条件下将溶剂倒入容器中。
3. 将固体溶质逐渐加入溶剂中。
为了使固体溶质充分溶解，可以将固体溶质分次加入溶剂中，并用玻璃棒搅拌溶液。
4. 溶液搅拌和加热。
在固体溶质加入溶剂后，用玻璃棒搅拌溶液，促进固体溶质的溶解。
如果溶解速度较慢，可以适当加热溶液，但需注意加热温度不宜过高，以免产生危险。
5. 过滤溶液。
如果固体溶质中含有杂质或未溶解的固体颗粒，可以通过滤纸或其他过滤器进行过滤，得到纯净的溶液。
四、溶液的稀释在某些实验中，需要将浓溶液稀释至所需浓度。
溶液的稀释可以通过加入适量的溶剂来实现。
稀释溶液的步骤如下：1. 准备所需浓溶液和溶剂。
浓溶液一般为已知浓度的溶液，溶剂一般为水。
2. 确定所需浓度和体积。
根据实验要求，确定所需浓度和体积，并计算出所需溶液的量。
3. 将浓溶液倒入容器中。
根据所需溶液的量，选择合适的容器，并将浓溶液倒入容器中。
4. 加入适量的溶剂。
根据浓溶液和所需溶液的浓度差异，计算出需加入的溶剂的量，并逐渐加入溶剂。
5. 搅拌溶液。
在加入溶剂后，用玻璃棒轻轻搅拌溶液，使溶液充分混合。
溶液的配制详细过程
溶液的配制详细过程
1.确定所需溶质和溶剂：根据实验需要，确定需要制备的溶质和溶剂。
溶质可以是固体、液体或气体，溶剂一般是液体。
2.确定所需浓度：根据实验要求或需要，确定所需溶液的浓度。
3.准备溶质：如果溶质是固体，需要先将其称量并研磨成细粉。
如果
溶质是液体或气体，则不需要特别处理。
4.准备溶剂：将所需量的溶剂倒入容器中。
容器的选择应符合实验要求，避免溶剂对容器产生不良影响。
5.加入溶质：将准备好的溶质加入到溶剂中。
注意在加入过程中要充
分搅拌，确保溶质均匀分散在溶剂中。
6.溶解溶质：将容器密封并进行适当的搅拌或加热，促使溶质与溶剂
发生反应或溶解。
加热要根据实验的要求和溶质的性质来确定，避免溶质
的挥发或分解。
7.保持稳定：继续搅拌或保持适当温度，使溶液保持稳定且均匀。
如
果需要，可以对溶液进行过滤或离心，去除其中的固体杂质。
8.确定浓度：使用适当的分析方法，对溶液进行测定，以确定其浓度
是否达到所需要求。
可以使用化学分析方法、物理性质测定或仪器分析等
方法。
9.调整浓度：如果测定结果与所需浓度不符，可以通过添加溶质或溶
剂进行调整。
添加的溶液要提前进行浓度测定，以避免过度加入导致浓度
超出要求。
需要注意的是，在配制溶液的过程中要注意个人安全和环境保护，避免溶液的飞溅或对人体、环境造成伤害。
同时，要严格按照实验要求和操作规程进行操作，确保溶液的准确性和稳定性。
对于特殊性质的溶液，可以根据实验要求或专业指导进行特殊的配制步骤。
配制溶液的基本步骤
配制溶液的基本步骤
1.计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
2.称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。
3.溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温（如不能完全溶解可适当加热）。
检查容量瓶是否漏水。
（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
（2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。
（3）溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温（如不能完全溶解可适当加热）。
检查容量瓶是否漏水
（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
溶液的配制初中化学教案
溶液的配制初中化学教案
主题：溶液的配制
目标：学生能够理解溶液的概念，掌握溶液的配制方法和计算配制过程中的相关公式。
一、概念讲解
1. 什么是溶液？
溶液是由溶质和溶剂按照一定比例混合而成的混合物。
其中，溶质是被溶解的物质，溶剂是用来溶解溶质的物质。
2. 溶液的分类
溶液根据溶质和溶剂的性质可以分为无机溶液和有机溶液。
3. 溶解度
溶质在溶剂中的最大溶解量称为溶解度。
二、实验操作
1. 配制NaCl溶液
设计计算公式如下：
C1V1 = C2V2
其中，C1为溶质的初始浓度，V1为加入的溶质体积，C2为配制后的溶液浓度，V2为配制后的溶液体积。
2. 实验步骤
a. 取一量筒，倒入初始浓度为C1的NaCl溶液，体积为V1。
b. 根据计算公式计算出C2和V2，添加适量的纯水，搅拌均匀即可得到配制后的NaCl 溶液。
三、实验结果与分析
1. 实验中，通过计算得到的配制后NaCl溶液的浓度与体积与理论值基本相符。
2. 实验中观察到，溶质与溶剂混合后，形成了透明的溶液，颜色与纯水相似。
四、实验总结及延伸
1. 通过本次实验，学生能够初步掌握溶液的配制方法和相关计算公式。
2. 学生可以在实验基础上延伸学习其他溶质的配制方法，如NH4Cl、NaOH等。
3. 学生可以思考溶液的应用领域，如生活中常见的药品制剂、化工生产中原料的配制等。
通过本次实验，学生可以初步掌握溶液的配制方法和相关概念，培养实验精神和动手能力，提升化学实验操作技能。
配制溶液的五个步骤
配制溶液的五个步骤一、确定所需溶液的浓度和体积配制溶液的第一步是确定所需溶液的浓度和体积。
根据实验需求和目标，我们需要明确溶液中所含物质的浓度以及所需的溶液体积。
浓度通常用百分比、摩尔浓度或质量浓度来表示，体积则以升为单位。
二、计算所需的溶质质量或溶液体积根据所需溶液的浓度和体积，我们可以利用溶质的摩尔质量或溶液的密度来计算所需的溶质质量或溶液体积。
如果已知溶质的摩尔质量，可以通过浓度与摩尔质量的关系计算所需的溶质质量。
如果已知溶液的密度，可以通过浓度与密度以及体积的关系计算所需的溶液体积。
三、准备所需的溶质或溶液在配制溶液之前，我们需要准备所需的溶质或溶液。
如果所需的溶质是固体，我们需要称取相应的质量。
如果所需的溶质是液体，我们可以直接取用相应的体积。
如果所需的溶液已经存在，我们只需要取用相应的体积即可。
四、溶解溶质一般来说，溶质的溶解是在溶剂中进行的。
根据实验需求，我们需要选择适当的溶剂，并将溶质溶解在其中。
在溶解过程中，可以加热溶剂以加速溶解速度，但需注意不要超过溶液的沸点。
在溶解过程中，需要充分搅拌溶液，以保证溶质均匀分布在溶剂中。
五、调整溶液的体积或浓度在溶解完溶质后，我们可能需要对溶液进行进一步的调整。
如果所需溶液的体积与实际溶液体积不符，可以通过加入适量的溶剂或浓缩溶液来调整溶液的体积。
如果所需溶液的浓度与实际溶液浓度不符，可以通过加入适量的溶质或稀释溶液来调整溶液的浓度。
通过以上五个步骤，我们可以成功配制所需的溶液。
在实际操作中，需要注意溶液的配制过程要严格按照实验要求和操作规程进行，尽量避免误差的产生。
此外，为了保证实验的准确性和可重复性，我们还需要记录配制过程中的关键参数，如溶质的质量或溶液的体积、溶剂的选择、溶解温度等。
这些记录可以作为实验结果的一部分，也可以为日后的实验提供参考。
通过正确的配制溶液，我们可以为后续的实验提供准确可靠的实验条件，从而得到准确的实验结果。
溶液配制方法讲义流程
溶液配制方法讲义流程一、概述1. 溶液的定义：溶液是由一个或多个溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物。
通常，固体溶质溶解在液体溶剂中形成的溶液称为浓溶液，液体溶质溶解在液体溶剂中形成的溶液称为稀溶液。
2. 溶液的分类：根据溶剂的性质和溶质的量比可将溶液分为饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液。
3. 溶液的稀释：将浓度较高的溶液中加入适量的溶剂，使其浓度变低，称为溶液的稀释。
常用的计算方法为C1V1 = C2V2。
4. 溶液的配制常用单位：摩尔（M）、摩尔分数（mol/L）、质量体积分数（%w/v）、体积体积分数（%v/v）等。
二、实验步骤1. 确定溶液需求：首先要明确需要配制的溶液的浓度、体积和成分，根据实验要求选择合适的方法和试剂。
2. 准备实验器材：准备好称量瓶、容量瓶、烧杯、磁力搅拌器、PH计、电子天平等实验器材，并用去离子水冲洗干净。
3. 称取溶质：使用电子天平准确地称取所需的溶质，并记录下称量的质量。
4. 配制溶液：将称取好的溶质放入烧杯中，加入少量的溶剂，用玻璃棒搅拌均匀，再逐渐加入剩余的溶剂，直至完全溶解。
5. 校正浓度：使用PH计或比色计等工具检测溶液的浓度，如有偏差则适当调节浓度。
6. 调整体积：根据需要，可用溶剂将溶液调整至所需的体积，或通过蒸馏浓缩的方式浓缩调整。
7. 过滤澄清：如果有固体沉淀或杂质存在，可以通过过滤的方式将溶液澄清。
8. 校正PH值：根据需要，可以使用PH试纸或PH计等工具检测溶液的PH值，并根据实验要求调节PH值。
9. 保存溶液：将配制好的溶液放入密封瓶中保存，避免光照和污染，注意标记溶液的成分、浓度和保存日期。
10. 清洗实验器材：配制完成后，要及时清洗实验器材，避免溶液残留和交叉污染。
三、常见溶液配制实验1. NaCl溶液的配制：取适量NaCl固体称量，加入10mL去离子水搅拌溶解，再加入去离子水将溶液调至100mL，得到浓度为0.1mol/L的NaCl溶液。
配制溶液的三个步骤
配制溶液的三个步骤嘿，朋友们！今天咱来聊聊配制溶液那档子事儿。
你可别小瞧这配制溶液，这里头的门道可多着呢！先来说说第一步，那就是选取溶质啦！这就好比是盖房子选材料，你得挑好的、合适的呀！要是选错了溶质，那后面可就全乱套啦。
就像你想做个甜滋滋的蛋糕，结果却拿成了盐，那能做出个啥味儿来呀！所以得瞪大了眼睛，精挑细选，可不能马虎哟！选好了溶质，接下来就是量取溶剂啦。
这一步也很关键呀，多一点少一点那效果可就差得远啦！就跟做饭放盐一样，放多了咸得慌，放少了没味道。
得拿捏得恰到好处，这可需要点经验和技巧呢。
而且呀，你得用合适的量具，别拿个大勺子就去量，那能准吗？最后一步，那就是搅拌啦！这搅拌就像是给溶液来一场狂欢派对。
把溶质和溶剂充分地融合在一起，让它们亲密无间，不分你我。
想象一下，就像一群小伙伴在欢快地跳舞，蹦蹦跳跳，热闹非凡。
搅拌得越均匀，溶液就越完美呀！要是搅拌不充分，那可就有这里浓那里稀的，多不像话呀！你说这配制溶液是不是挺有意思的？就这三个步骤，看着简单，实则暗藏玄机呢！要是一个不小心，就可能前功尽弃啦。
所以呀，每一步都得认真对待，不能有丝毫的马虎。
咱再打个比方，配制溶液就像是搭积木，一块一块地往上垒，每一块都得放对位置，不然整个就歪啦。
而且这三个步骤呀，环环相扣，缺了哪一个都不行。
你能想象盖房子只打了地基就不往上盖了吗？那多荒唐呀！在生活中，很多事情其实都和配制溶液差不多呢。
都需要我们一步一个脚印，踏踏实实地去做。
不能急于求成，也不能偷工减料。
就像学习，得一步一步积累知识，才能变得有学问呀！总之呢，配制溶液这事儿，看似简单，实则不简单。
得用心去体会，去实践。
等你熟练掌握了这三个步骤，那配制出完美的溶液就不在话下啦！到时候，你就能感受到那种成就感啦，嘿嘿！。
配置溶液的操作步骤
配置溶液的操作步骤
配置溶液是实验室中常见的操作，它是指将一定量的化学试剂溶解在一定体积的溶剂中，以得到所需浓度的溶液。
下面将介绍配置溶液的操作步骤。
1. 确定所需浓度和体积
在配置溶液之前，首先需要明确所需浓度和体积。
这通常需要根据实验要求和化学试剂的性质来确定。
例如，如果需要制备0.1mol/L 的NaCl溶液，那么需要知道所需的NaCl质量和溶液的体积。
2. 准备化学试剂和溶剂
在配置溶液之前，需要准备好所需的化学试剂和溶剂。
化学试剂应该是纯度高、质量稳定的，而溶剂应该是纯净的，不含杂质。
在准备化学试剂和溶剂时，需要注意安全，佩戴防护手套和眼镜。
3. 称量化学试剂
根据所需浓度和体积，称量所需的化学试剂。
在称量化学试剂时，需要使用精密天平，并注意避免化学试剂的浪费和污染。
4. 溶解化学试剂
将称量好的化学试剂加入到溶剂中，并用磁力搅拌器或振荡器将其溶解。
在溶解化学试剂时，需要注意控制溶剂的温度和搅拌速度，
以确保化学试剂能够充分溶解。
5. 调整溶液体积
在化学试剂完全溶解后，需要根据实验要求调整溶液的体积。
这通常需要使用分液漏斗或移液器等工具，以精确地调整溶液的体积。
6. 调整溶液pH值
在某些实验中，需要调整溶液的pH值。
这通常需要使用酸碱指示剂或pH计等工具，以精确地调整溶液的pH值。
7. 过滤溶液
在配置溶液之后，需要使用滤纸或滤器将其中的杂质和固体颗粒过滤掉，以得到纯净的溶液。
配置溶液是实验室中常见的操作，需要严格遵守操作步骤和安全规范，以确保实验的准确性和安全性。
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未洗净烧杯或玻璃棒
减小 减小 减小
未冷却至室温而注入定 容
不变
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V 不变 不变 不变 减小
C
减小 减小 减小 增大
公开课资
引起误差的操作
n
V
C
定容时加水过量用吸 管吸出
定容时仰视标线
减小 不变
定容时俯视标线
不变
定容摇匀后液面下降 又加水
不变
定容摇匀后，液面下 降
不变
18
不变 减小
用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻
璃棒。
公开课资
11
５．洗涤
返回
用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒２～
３次，把洗涤液全部转移到容量瓶中.轻轻 摇动容量瓶，使溶液混合均匀.
拓展：平常使用量筒量取 液体药品，量筒要洗涤吗？
12
公开课资
６．定容
返回
向100ml容量瓶中注入蒸馏水,加水到接近刻度线
1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度使溶液
10
公开课资
４.转移 返回
为什么要用玻璃棒引流?
答:瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用
玻璃棒引流NaCl溶液入100mL容量瓶中 （注意玻璃棒下端的位置在刻度线以下 ）.
思考：
将烧杯中的氯化钠溶液转移
到容量瓶中，此时溶质是否完
全被转移到容量瓶中？应如何
处理？
还有残留在烧杯壁和玻璃棒
上的氯化钠未被转移。因此要
湿容量瓶,瓶口磨砂处有所损失所 致。
14
公开课资
返回
8．装瓶
容量瓶中 不能存放溶液， 因此要把配制 好的溶液转移 到试剂瓶中,贴 好标签,注明溶 液的名称和浓 度。
15
公开课资
实验再现
16
公开课资
4、误差判断
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析
引起误差的操作
n
称取时间过长或用滤纸 称放
增大 减小
减小 增大
增大 减小
不变
不变
公开课资
注意：
1.原容量瓶洗净后未干燥
2.容量瓶中含有少量的水
3.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外
均无影响
19
公开课资
配制溶液的实验仪器 专用仪器：容量瓶（规格固定）
1. 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度
3. 使用范围：用来配制一定体积浓度
准确的溶液Байду номын сангаас
4
公开课资
规格：50mL、100mL 、 250mL 、500mL、 1000mL等， 一般标记的温度为20℃ , 如右 图所示：
8.装瓶
6
公开课资
1.计算
返回
配制100mL 1mol/L氯化钠溶液需氯化钠的质量:
n=c×v=1mol/L×0.1L=0. 1mol m=n×M=0. mol×58.5g/mol=5.85g
7
公开课资
２.称量
返回
用托盘天平称量5.9克氯 化钠固体 .
托盘天平的用法：
１.使用前要调零（或摆动两边 格数相同）
提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使 用中应注意什么？
还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方
向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，倒
入的液体不可过多，不要把玻璃棒放在
实验台上，以免弄脏。
公开课资
9
能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？
答：不能，要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液 的温度恢复到室温（或冷却室温）时,（特 别是溶解或稀释时有明显的热量变化）才 能溶液转移到容量瓶中.
2.称量时遵循左物右码的原则
３.两个托盘上各放一张大小相 同称量纸或有些物质需用小 烧杯
４.用镊子夹取砝码应按照从大 到小的顺序
５.称量完毕应将砝码放回盒中，
游8 码归零
公开课资
３.溶解
返回
将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解
注意事项： 烧杯中溶解，不在容量瓶中溶解。因为在容量瓶
上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。 物质的溶解往往伴随着一定的热效应，会因热胀冷缩 使它的体积不准确，严重时还可能炸裂。
物质的量浓度溶液的配制
1
公开课资
实验需精确， 试剂的配制要精准！
1.5mol/L
BaCl2
2
公开课资
一、一定物质的量浓度的溶液的配制
思考：配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液，操作步骤 有哪些？需要哪些实验仪器？
一、实验所需的主要仪器:
容量瓶
玻
托盘天平 药匙
公开课资
量筒
烧杯
璃 3
棒
胶 头 滴 管
的凹液面与刻度线相切.
100mL
思考： 若定容时不小心使液面超
过了刻度线，怎么办？能用 胶头滴管把多余的液体取出 吗？
必须重新配制
13
公开课资
７．摇匀
返回
将容量瓶盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另
一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇 动多次，使溶液混合均匀．
思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能
否补充水？ 答：不能。因为是部分溶液在润
配制99mL 0.1mol/L NaCl ，用哪个规 格的容量瓶？
注意事项：①使用前要检查是否漏水；②溶解 不能在容量瓶中进行；③溶液恢复至室温后 才能转移入容量瓶； ④转移溶液时要用玻棒 进行引流⑤不能长时间存放溶液
5
公开课资
二、实验步骤:
1.计算 2.称量
3.溶解
4.转移
5.洗涤 6.定容
7.摇匀