原子结构及元素周期律(习题及答案)
《原子结构与元素周期律》练习题
第一章《原子结构与元素周期律》练习题一、选择题1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是A．氧 B．氟 C．碳 D．氮2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A．HX B．H2X C．XH4 D． XH33．医学研究证明，用放射性13553I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关13553I叙述正确的是A．13553I是碘的一种同素异形体 B．13553I是一种新发现的元素C．13553I位于元素周期表中第4周期ⅦA族 D．13553I核内的中子数与核外电子数之差为294．下列关于32He的说法正确的是A．32He原子核内含有2个中子 B．32He原子核内含有3个质子C．32He原子核外有3个电子 D．32He和42He是两种不同的核素5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)26．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2D．X2YZ37．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为68．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强9．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数10．元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化11．下列各组元素性质递变情况错误．．的是A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强12．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是A．O2和O3互为同位素 B．O2和O3的相互转化是化学变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物 D．等物质的量O2和O3含有相同的质子数13．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。
高考化学原子结构与元素周期表(大题培优)含答案
高考化学原子结构与元素周期表(大题培优)含答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E 同处另一周期。
C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。
D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。
E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置是__________，乙物质化学式是__________。
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是__________(用元素符号填写)。
(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是____________________________________。
【答案】第二周期VIA族 Na2O2 O<N<Al<Mg<Na 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】【分析】C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙，可知C为Na元素，B为O元素，甲为Na2O，乙为Na2O2；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al元素；A、B、C、D、E都是短周期元素，原子均小于Al的原子序数，D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙，可知A为N元素，D为Mg元素，丙为Mg3N2。
【详解】（1）B为O元素，在周期表中第二周期VIA族，乙物质为过氧化钠，化学式是Na2O2，故答案为：第二周期VIA族；Na2O2；（2）Na、Mg、A l在第三周期，O、N在第二周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则O<N<P<Al<Mg<Na，即O<N<Al<Mg<Na，故答案为：O<N<Al<Mg<Na；（3）铝能跟氢氧化钠溶液发生反应生成偏铝酸盐和氢气，其反应的离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
化学原子结构与元素周期律试题
化学原子结构与元素周期律试题1.如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是()A．X的氢化物比R的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>XC．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构【答案】C【解析】 X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则X为P元素，依此可推出Y、Z、R分别为S、Cl、O元素。
2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y祖传的化合物的沸点【答案】 C【解析】根据W的阴离子结构特点，确定W是H；根据X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，可推断X是C；根据采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，确定Y是O；根据不能形成双原子分子，确定Z是Ne。
原子半径，X>Y，选项A错误；四种原子最外层电子数总和为19，选项B错误；WY可形成既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物H2O2，选项C正确；W与X构成的化合物为烃，其沸点低于由W、Y构成的化合物（H2O或H2O2），选项D错误。
【考点】元素周期律、周期表、元素推断、分子的结构3. (2014届北京市顺义区高三统考）短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角。
下列判断正确的是B．最简单气态氢化物的热稳定性：Q ＜ RC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q ＞W＞GD．T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性【答案】B【解析】Q是无机非金属材料的主角，判定Q是硅元素，所以R、T、W、G分别是氮、铝、硫、氯元素。
原子结构及元素周期律习题集及答案
原子结构及元素周期律习题及答案一、选择题1.下列关于氢原子结构叙述不正确的是( )A. 电子在r<53pm的区域出现的几率密度大;B. 电子在r=53pm处出现的几率最大;C. 电子在r=53pm处出现的几率密度最大;D．电子在r>53pm的空间出现的几率和几率密度随r的增大都减小.2.下列关于电子云的说法不正确的是( )A. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念;B. 电子云是│ψ│2的数学图形;C. 电子云有多种图形，黑点图只是其中一种;D. 电子就象云雾一样在原子核周围运动，故称为电子云.3.P轨道电子云形状正确叙述为( )A. 球形对称;B. 对顶双球;C. 极大值在X.Y.Z轴上的双梨形;D. 互相垂直的梅花瓣形.4.下列说法错误的是( )A. │ψ│2表示电子出现的几率密度;B. │ψ│2表示电子出现的几率;C. │ψ│2在空间分布的图形称为电子云;D. │ψ│2值一定大于ψ值;E. │ψ│2图形与ψ图形相比，形状相同，但│ψ│2图略“瘦”些.5.下列说法不正确的是( )A. ψ表示电子的几率密度;B. ψ没有直接的物理意义;C. ψ是薛定格方程的合理解，称为波函数;D. ψ就是原子轨道.6.描述一确定的原子轨道(即一个空间运动状态)，需用以下参数( )A. n.lB. n.l.mC. n.l.m.m sD. 只需n7.下列说法正确的是( )A. 氢原子中，电子的能量只取决于主量子数n;B. 多电子原子中，电子的能量不仅与n有关，还与l有关;C. 波函数由四个量子数确定;D. m s=±½表示电子的自旋有两种方式.8.下列波函数符号错误的是( )A. ψ1.0.0B. ψ2.1.0C. ψ1.1.0D. ψ3.0.09.n=4时m的最大取值为( )A. 4B. ±4C. 3D. 010.2p轨道的磁量子数可能有( )A. 1.2B. 0.1.2C. 1.2.3D. 0.+1.-111.原子中电子的描述不可能的量子数组合是( )A. 1.0.0.+1/2B. 3.1.1.-1/2C. 2.2.0.-1/2D. 4.3.-3.-1/212.描述核外某个电子空间运动状态的量子数组合是( )A. n.lB. n.l.mC. n.l.m.m sD. n.l.m s13.n.l.m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的( )A. 数目B. 形状C. 能量D. 所填充的电子数目14.对于原子中的电子，下面哪些量子数组是容许的?( )A. n=3，l=1，m=-1B. n=3，l=1，m=2C. n=2，l=2，m=-1D. n=6，l=0，m=0E. n=4，l=-2，m=115.关于下列对四个量子数的说法正确的是( )A. 电子的自旋量子数是½，在某一个轨道中有两个电子，所以总自旋量子数是1或是0;B. 磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道;C. 角量子数l的可能取值是从0到n的正整数;D.多电子原子中，电子的能量决定于主量子数n和角量子数l.16.在主量子数为4的电子层中，能容纳的最多电子数是( )A. 18B. 24C. 32D. 3617.多电子原子中，在主量子数为n，角量子数为l的分层上，原子轨道数为( )A. 2l+1B. n-1C. n-l+1D. 2l-118.对于多电子原子来说，下列说法正确的是( )A. 主量子数n决定原子轨道的能量;B. 主量子数n是决定原子轨道能量的主要因素;C. 主量子数n值愈大，轨道能量正值愈大;D. 主量子数n决定角量子数l的取值范围;E. 主量子数n决定原子轨道的形状.19.已知多电子原子中，下列各电子具有如下量子数，其中能量最高的为( )A. 3，2，-2，-1/2B. 2，0，0，-1/2C. 2，1，1，-1/2D. 3，2，2，+1/2E. 3，1，1，-1/220.钾原子中4s电子能量为-4.11ev，则4s电子所受的屏蔽常数为( )A. 13.6B. 16.8C. 2.2D. 1821.多电子原子中某电子能量( )A. 是精确考虑各因素后计算得到的;B. 无法计算;C. 由中心势场理论近似处理而得;D. E=-13.6×Z2/n2 (ev).22.下列说法错误的是( )A. 由于屏蔽效应，所有元素的原子中的电子所受的有效核电荷数都小于原子的核电荷数;B. 电子的钻穿效应越强，电子能量越低;C．电子所受屏蔽效应越强，电子能量越低;D. n值相同，l越小，则钻穿效应越强;E. 屏蔽效应和钻穿效应的结果引起能级交错.23.关于影响屏蔽常数σ大小的因素，正确的说法是( )A. 被屏蔽电子的l值越小，σ值越大;B. 屏蔽电子的n值越小，σ值越大;C. 被屏蔽电子离核越远，σ值越大;D. 屏蔽电子的数目越多，σ值越大;E. n=1的电子所受屏蔽σ=0.24.第六周期元素最高能级组为( )A. 6s6pB. 6s6p6dC. 6s5d6pD. 4f5d6s6p25.玻尔理论不能解释( )A. H原子光谱为线状光谱B. 在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量----电磁波.C. H原子的可见光区谱线D. H原子光谱的精细结构26.H原子第一激发态上的电子能量为( )A. -13.6evB. -3.4evC. -6.8evD. 13.6ev27.基态H原子的半径为( )A. 0.53pmB. 0.53nmC. 53pmD. 53nm28.H原子光谱中，电子从n=3的轨道上跳回到n=2的轨道上时谱线波长为(已知C=2.998×10m·s-1，h=6.626×10-34J·s-1) ( )A. 524nmB. 434nmC. 486nmD. 656nm29.氢原子的3d和4s能级的能量高低是( )A. 3d>4sB. 3d<4sC. 3d=4sD. 无3d，4s轨道，无所谓能量高低.30.在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是( )A. ns2np3B. ns2np5C. ns2np4D. ns2np631.下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的( )A. C.P.SeB. O.F.NeC. B.Be.LiD. Li.Na.K32.为表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成( )A. 310B. 3d10C. 3s23p63d2D. 3s23p64s233.下列原子或离子中，半径最大的是( )A. PB. S2-C. Mg2+D. Cl-34.下列原子中电离势最大的是( )A. BeB. CC. AlD. Si35.下列各对元素中，第一电离势大小顺序正确的是( )A. Cs>AuB. Zn>CuC. S>PD. Rb>SrE. Mg>Al36.氧原子的第一电子亲合势和第二电子亲合势( )A. 都是正值B. E1为正值，E2为负值C. 都是负值D. E1为负值，E2为正值37.第一电子亲合势最大的元素是( )A. FB. ClC. NaD. H38.有A，B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B.C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是( )A. B<C<AB. A<B<CC. C<B<AD. B>C>A39.下列电负性大小顺序错误的是( )A. H>LiB. As<PC. Si>CD. Hg>ZnE. Cu>Ag40.下列用核电荷数表示出的各组元素，有相似性质的是( )A. 1和2B. 6和14C. 16和17D. 12和24E. 19和5541.对原子轨道叙述错误的是( )A. 描述核外电子运动状态的函数;B. 核外电子运动的轨迹;C. 和波函数为同一概念;D. 图形可分为角向部分和径向部分的一个数学式子.42.首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是( )A. 道尔顿B. 爱因斯坦C. 玻尔D. 普朗克43.X.Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数为( )A. n+11B. n-11C. n-6D. n-5E. n+544. 下列叙述错误的是______。
高考化学原子结构与元素周期表综合题附详细答案
【分析】
根据元素周期表可知①为H元素、②为B元素、③为C元素、④为N元素、⑤为O元素、⑥为F元素、⑦为Fe元素、⑧为Cu元素、⑨为Zn元素。
【详解】
（1）元素⑦为Fe元素，位于周期表的d区，故答案为：d；
（2）元素③为C元素、元素⑤为O元素，其形成的稳定化合物为二氧化碳，结构式为：O=C=O，故答案为：O=C=O；
c．Na与水反应比Al剧烈，说明金属性：Na＞Al，可以比较，故c正确；
d．元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，可以比较，故d正确；
答案选cd；
(4)①A为分液漏斗，A中发生氯气与NaBr的氧化还原反应，离子方程式为2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－；
②NaOH溶液用于吸收氯气，离子方程为Cl2＋2OH－=H2O＋Cl－＋ClO－；
4．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是__；写出A、B的单质之间发生反应的化学方程式：__。
（2）写出表中位于长周期的卤族元素的名称：__；属于短周期的碱金属元素的元素符号为__。
【答案】第3周期ⅥA族2K+S K2S溴Li、Na
【解析】
【分析】
根据元素周期表的结构及物质性质分析解答。
(4)已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑦在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑥的氢氧化物反应的化学方程式______。
(5)⑤、⑥、⑩的离子半径由大到小的顺序为______(用离子符号表示)。
【答案】 HClO4>HNO3>H3PO4Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2OCl->F->Na+
鲁科版高中化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试题(含答案解析)
第一章《原子结构与元素周期律》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是( )A．非金属性：Z<T<X B． R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R<T<Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T<Q2.下列微粒中，各电子层电子数都达到2n2(n为电子层序数)的是( )A． Ne、Ar B． Al3＋、S2－ C． F－、Na＋ D． Ne、Cl－3.下列元素中原子半径最大的是( )A．钠 B．氯 C．铝 D．氟4.下列关于原子序数的说法正确的是( )A．原子序数是按照元素在周期表中的顺序给元素所编的号码B．元素的原子序数一定等于其原子相对质量C．元素的原子序数一定等于其最外层电子数D．元素的原子序数一定等于其核内中子数5.下列原子结构示意图所表示的元素与表示的元素属于同一主族的是( )A． B． C． D．6.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )A． a是一种活泼的非金属元素 B． c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C． b的氢化物很稳定 D． b元素的最高化合物为＋7价7.下列说法正确的是( )A． I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B． P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的氢化物的沸点最低8.元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为( )A． 12－3n B． 3n－12 C． 3n－10 D． 6－3n9.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是( )A． CH4 B． NH C． NH D． Cl－10.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是( )A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．非金属活泼性：Y＜X＜ZC．原子半径：X＞Y＞Z D．原子最外层电子数：X＜Y＜Z11.已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )A．铍的金属性比钠强 B．氯化铍的氧化性比氯化锂弱C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D．单质铍易跟冷水反应生成H212.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。
化学原子结构与元素周期律试题答案及解析
化学原子结构与元素周期律试题答案及解析1.（14分）有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数均不大于20，且原子序数依次递增。
A是元素周期表所有元素原子半径最小的；B只有两个电子层，B中两层电子数之和是两层电子数之差的三倍；C和D分别位于同主族，且D中最外两电子层电子数之差等于最内层电子数；E核外最外层电子数与最内层电子数相等。
请按要求回答下列问题：（1）A2C和A2D的沸点较高者为（填化学式），写出由A和C组成的含有非极性健的化合物的电子式；（2）由上述元素组成的化合物中属于极性健构成的非极性分子是（只要求写出两种，用化学式表示）；（3）由C与E形成的化合物高温时与B形成的物质反应生成两种化合物，请写出该反应的化学方程式：；（4）写出上述元素形成的化合物中一种可溶性的正盐与另一种强酸反应的离子方程式：；（5）上述元素形成的化合物中通常能污染空气（至少写出2种）。
【答案】（1） H2O H H （每空2分）（2）CH4、CO2、CS2（任意两种即可）（2分）（3） CaO＋3C CaC2＋CO↑（3分）（4）Ca 2＋＋2CH3 COO－＋2H＋＋SO42－＝2CH3COOH＋CaSO4↓（3分）（5）CO、SO2、H2S等（2分）【解析】A是元素周期表所有元素原子半径最小的，Ａ肯定是氢元素；B只有两个电子层，B中两层电子数之和是两层电子数之差的三倍，Ｂ的电子层排布为2、4结构，则B为碳元素；D中最外两电子层电子数之差等于最内层电子数，D为硫元素，则C为氧元素；E核外最外层电子数与最内层电子数相等，最内层电子数为2，最外层电子数也为2，则E为钙元素。
【考点】元素推断题；化学用语规范表达2. [物质结构与性质]物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈。
（1）图是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图。
其中硼元素是（填图中元素代号）。
（2）②③两种元素组成的化合物与③④两种元素组成的化合物为等电子体，写出与其等电子体的一种离子化学式（3）乙二酸俗名草酸，是最简单的有机二元酸之一，结构简式为草酸钠晶体中存在（填图中元素代号）。
原子结构与元素周期律 习题及全解答
原子结构与元素周期律习题及全解答(共7页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-第9章原子结构与元素周期律1．根据玻尔理论，计算氢原子第五个玻尔轨道半径（nm）及电子在此轨道上的能量。
解：(1)根据rn=an2=53pm×25= 53×10-3nm×25= nmr5(2) 根据En=－Ｂ/2n= －52=－25=－E5答: 第五个玻尔轨道半径为 nm，此轨道上的能量为－。
2．计算氢原子电子由n=4能级跃迁到n=3能级时发射光的频率和波长。
解：（1）根据 E（辐射）=ΔE＝E4－E3 ＝×１０-18 J（（1/3）2－（1/4）2）= ×１０-18 J（1/9-1/16）=×１０-18 J×=根据E（辐射）＝hνν= E（辐射）/h= ×10-19J /6．626X10–34 = s-1（2）法1：根据E（辐射）＝hν= hC/λλ= hC/ E（辐射）= 6．626X10 –34×3×１０8×10-19J=×10-6m。
法2：根据ν= C/λ，λ= C/ν=3×１０8 s-1=×10-6m。
答：频率为 s-1，波长为×10-6m。
3．将锂在火焰上燃烧放出红光，波长 =，这是Li原子由电子组态1s22p1→1s22s1跃迁时产生的。
试计算该红光的频率、波数以及以KJ·mol-1为单位符号的能量。
解：（1）频率ν= C/λ=3×１０8×10-9 m/nm=×1014 s-1；（2）波数ν=1/λ=1/×10-9 m/nm=×106 m-1(3) 能量E（辐射）＝hν=6．626X10 –34××1014 s-1=×10-19 J×10-19 J××1023mol-1×10-3KJ/J= KJ mol-1答: 频率为×1014 s-1,波数为×106 m-1，能量为 KJ mol-1。
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Chapter 2 Homework
5. 某元素基态原子，在n=5的轨道中仅有2个电子，则该 原子n=4 的轨道中含有电子( A ) A．8个 B． 18个 C．8~18个 D． 8~23个 6. 某原子基态时，次外层中包含有3d7，该元素的原子序 2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 2 1s 5s 数为（ C） A．25 B．26 C．27 D．28 D 7. 下列原子中原子半径最大的是（ 2 2 6 2 6 4s2 1s 2s 2p 3s 3p 3d7 ） A．Na B．Al C．Cl D．K 8. 下列元素中第一电离能最大的是（ C）。 A．B B．C C．N D．O C ） 9. “镧系收缩”使得下列那些元素性质相似（ A．Mn和Tc B．Sc和Y C．Zr和Hf D．Ru和Rh 10.下列各组元素中电负性相差最大的是（ B ） A．H和Rn B．F和Cs C．H 和Cs D．F和Rn
Ne
Mo
二 五
7．Be与N的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能 大 （大，小或相等），这是因为： Be(2s2)价电子构型为s轨 道全充满，N(2s22p3)价电子构型p轨道半充满，均为稳 4 定状态，不易失去电子。
General Chemistry
Chapter 2 Homework
三、判断题（正确的划“√”，错误的划“×”） 1．宏观物体不具有波粒二象性的运动属性。 （
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3．已知某元素价层电子组态为4s24p3，试指出该元素的原 子序数，属于哪一周期？哪一族，最高化合价是多 少？是金属元素还是非金属元素？
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3
元素的原子序数为33；
第四周期 ⅤA族
砷 As
+5
非金属
8
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2．电子的波性，是大量电子运动表现出来的统计性规律的结果。√ Nhomakorabea）
（
√ ×
）
3．s电子绕核运动，其轨道为一个圆圈，而p电子是走∞的。 （ 4．氢原子有自旋相反的两条轨道，且没有2p轨道。（
×
×
） ） ）
5
5．主量子数n为3时，有3s、3p、3d、3f 四条轨道。（
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（2）l 的取值不能为负值； （2，1，0，+1/2）or （2，0，0，+1/2） （3）m的绝对值不能大于l；（2，0，0，-1/2）
（4）ms 的取值只能为+1/2 or -1/2； （1，0，0，+1/2）or （1，0，0，-1/2）
6
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2
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二、填空题 1．量子力学中用 波函数 来描述微观粒子运动状态，并用 其值的平方表示 电子出现的几率密度 。 2．填写缺少的量子数 （1）n = 3 or 4 or 5…(＞2) ， l = 2， m = 0， ms = +1/2； （2）n = 2， l = 0 or 1 ，m = 0， ms = -1/2； （3）n = 4, l = 0 or 1 or 2 or 3 ，m= 0，ms= +1/2 or -1/2； （4）n = 3， l = 1， m = 0 or +1 or -1 ，ms = -1/2； 3．3d轨道的主量子数为 3 ，角量子数为 2 ，该电子亚层的 轨道有 5 种空间取向(伸展方向)，最多可容纳10 个电子。 4．第四周期中，p轨道半充满的是 砷 元素，d轨道半充满的 是 铬 and 锰 元素，s轨道半充满的是 钾and 铬 and 铜 元 素，s轨道与d轨道电子数目相同的是 钛 元素。 3
2．在同一原子基态的组态中，n、l、m三个量子数相同的 两个电子，它们的自旋量子数如何？若n、l（l>0）相 同，m不同的两个电子，它们的自旋量子数如何？ 例如：O：
1s
2s
2p
n、l、m三个量子数相同的两个电子，它们的自 旋量子数必须不同，即一个为+1/2，另一个为-1/2。 n、l（l>0）相同，m不同的两个电子，它们的自 旋量子数可以相同，也可以不同。
四、简答题： 1．下列电子的各套量子数中，哪些是错误的？指明其原因 并更正。 (1) 3，2， 2，1/2 (2) 2，-1，0，1/2 (3) 2，0，-2，-1/2 (4) 1，0，0， 0 量子数 取值
主量子数 n
角量子数 l
磁量子数 m
自旋量 子数ms
±1/2
1, 2, 3, … n 0, 1, 2, … (n-1) 0, ±1, ±2 … ±l
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5．钻穿效应造成了原子轨道能级的 分裂 ，其钻穿能力 最强的是 s 电子。
6．填充下表
元素 符号 In 原子 序数 49 10 42 电子排布式 1s22s22p63s23p6 3d104s24p64d10 5s25p1 1s22s22p6 【Kr】4d55s1 价电子 构型 5s25p1 2s22p6 4d55s1 周 期 五 族 ⅢA 0 ⅣB 区 p p d
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第七章
一、选择题
原子结构与元素周期律
1．下列核外电子的各组量子数中合理的是（ A）。 A．2，1，-1，-1/2 B．3，1，2，+1/2 C．2，1，0，0 D．1，2，0，+1/2 2．下列哪个电子亚层可以容纳最多电子（ C）。 A．n＝2，l＝1 B．n＝3，l＝2 C．n＝4，l＝3 D．n＝5，l＝0 3．在下列的电子组态中激发态的是（ B）。 A．1s22s22p6 B．1s22s13s1 C．1s22s1 D．1s22s22p63s1 4．某多电子原子中四个电子的量子数表示如下，其中能量最 高的电子是（ D ）。 A．2，1，1，-1/2 B．2，1，0，-1/2 C．3，1，1，-1/2 D．3，2，-2，-1/2