常见金属的性质实验报告单
常见金属的性质实验报告
常见金属的性质实验报告实验报告：常见金属的性质一、实验目的1. 了解常见金属的性质，如密度、熔点、导电性等；2. 掌握金属的简易鉴别方法；3. 培养实验操作能力和观察能力。
二、实验原理1. 金属的密度：单位体积内金属的质量，不同金属密度不同；2. 金属的熔点：金属从固态转变为液态的温度，不同金属熔点不同；3. 金属的导电性：金属内部自由电子的移动能力，不同金属导电性不同。
三、实验器材与试剂1. 实验器材：铁架台、酒精灯、镊子、坩埚钳、测密度仪、导电仪等；2. 试剂：盐酸、硫酸铜溶液等。
四、实验步骤1. 金属密度测试：（1）取适量金属样品，用测密度仪测其质量m1；（2）将金属样品放入量筒中，加水至刻度线附近，记录体积V1；（3）计算金属样品的密度ρ1 = m1 / V1。
2. 金属熔点测试：（1）将金属样品放置在铁架台上，用酒精灯加热；（2）观察金属样品从固态转变为液态的温度，记录为金属的熔点Tm。
3. 金属导电性测试：（1）将金属样品连接到导电仪的两个电极上；（2）调节导电仪的电流，观察金属样品导电性的大小，记录为导电系数σ。
4. 金属简易鉴别：（1）将金属样品分别放入盐酸中，观察是否有气体产生；（2）将金属样品分别放入硫酸铜溶液中，观察是否有红色沉淀生成。
五、实验结果与分析1. 金属密度测试结果：金属1：密度ρ1 = （填入实验结果数据）g/cm³；金属2：密度ρ2 = （填入实验结果数据）g/cm³；金属3：密度ρ3 = （填入实验结果数据）g/cm³。
2. 金属熔点测试结果：金属1：熔点Tm1 = （填入实验结果数据）℃；金属2：熔点Tm2 = （填入实验结果数据）℃；金属3：熔点Tm3 = （填入实验结果数据）℃。
3. 金属导电性测试结果：金属1：导电系数σ1 = （填入实验结果数据）S/m；金属2：导电系数σ2 = （填入实验结果数据）S/m；金属3：导电系数σ3 = （填入实验结果数据）S/m。
实验报告铬Cr金属元素与元素性质
实验报告课程名称铬Cr金属元素与元素性质实验项目名称铬Cr及其相关实验的实验报告实验学生姓名aa100007，帮助其制版修改者nwljy111实验时间2014年2月9日实验地点aa100007一、实验目的和要求1．实验目的：1铬单质是否具有两性金属的通性（即类似锌，铝，铟）2三氧化二铬是否具有两性（即类似锌，铝，铟）3氢氧化铬是否具有两性（即类似锌，铝，铟）4查看碳酸铬的双水解的现象并记录5查看铬酸根与重铬酸根之间的转化的现象并记录6检验重铬酸的氧化性7学会制取铬的一些氧化物的制取）二、实验主要仪器和设备药匙，试管若干支、锥形瓶若干个，试剂（优级纯铬粉、1mol·L-1盐酸溶液、化学纯18.4mol·L-1浓硫酸、自制三氯化铬溶液（未知浓度）、1mol·L-1氢氧化钾溶液、1mol·L-1氢氧化铵溶液（氨水）、自制三氧化二铬粉末、分析纯氢氧化钾固体、分析纯无水乙醇、分析纯碳酸钠固体、工业基准试剂重铬酸钾、分析纯过氧化氢溶液、分析纯重铬酸铵固体），防护器具（毒理后述）金属介绍三、实验方法与步骤实验f-1假设：如果Cr为两性金属，即Cr能与酸和碱反应铬单质与盐酸反应和KOH反应（稀）步骤：1.用药匙取少量铬粉于试管中，用滴管加入1mol·L-1KOH溶液。
发现铬粉和稀的KOH不反应，后查无从手册，发现并无此反应。
2.用药匙取少量铬粉于试管中，用滴管加入1mol·L-1HCl溶液。
发现有反应，并有气泡冒出，后查无从手册，发现冒出气泡，并收集，发现可被点燃，溶液变成蓝紫色。
方程式Cr+2HCl(稀)=CrCl2+H2↑（酸中无氧气）4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O(酸中有氧气)本次实验的实验装置类似这个实验f-2假设Cr2O3是两性氧化物能与酸和碱反应Cr的氧化物的三氧化二铬（化学式：CrO3）（灰绿色）（工业制法三氧化二铬主2要以铬铁矿（Fe(CrO2)2）为原料制取。
金属的性质实验报告单
2.分别取四种金属于四支试管中，向试管中加入少量的稀盐酸
金属
实验现象
化学反应方程式
镁
锌
铁
铜
由上述实验可以得出等金属能与稀盐酸反应，与稀盐酸不反应。由上述实验可以推知，以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为、、、。
常见金属的化学活动性实验报告单
学生姓名：班级日期
一、实验目的：
1.认识金属的主要化学性质、会用化学方法探究金属的活动性顺序。
2.学会液体和固体药品的取用。
二、实验仪器和药品：
镁带、锌粒、铁丝、铜片、稀盐酸、硫酸铜溶液、胶头滴管、试管、镊子、砂纸、试管刷。
三、实验操作过程、现象及结论
1.金属的物理性质
金属
实验现象
化学反应方程式
镁
铝
锌
铁
铜
2.将铜片放入硝酸银溶液中，会发生发应吗？如果能写出反应方程和现象
3.实验中为什么要用砂纸打磨金属？
3.金属与盐溶液反应
取一根洁净的管，取大约2ml硫酸铜溶液，将一根用砂纸打磨过的洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中，一段时间后取出。观察到铁丝表面；反应的化学方程式为。由以上实验进一步证明了金属的活动性比强。
四、整理实验用品
将废液倒掉，金属倒到金属回收装置中，清洗仪器
五、讨论
1.镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片是否与稀硫酸反应？有什么现象？填写下表
金属材料的物理性质实验
金属材料的物理性质实验
实验目的
本实验旨在通过对不同金属材料的物理性质进行实验研究，以探究金属材料的性质差异以及其应用。
实验材料
- 不同金属材料（铁、铜、铝等）
- 导线、电池、电流表
- 木板、弹簧等辅助材料
实验步骤
1. 将不同金属材料分别制成相同的形状和尺寸，称其质量并记录。
2. 将导线接在电池正负极上，形成电路。
3. 将电流表置于电路中，记录电路中的电流强度。
4. 依次将不同金属材料放入电路中，再次记录电路中的电流强度。
5. 将实验结果进行归纳、总结，分析不同金属材料的导电性能差异以及对应的应用情况。
实验注意事项
- 在实验过程中应该注意电路的连通性以及操作的安全性，避免产生电击等不良影响。
- 实验前应检查实验器材的完整性并认真了解实验步骤，保障实验数据的准确性。
- 实验完成后，应当及时清洗实验器材并完善实验报告。
实验价值
本实验对于深入了解金属材料的物理性质、提高实验技能，具有重要的意义。
同时，通过对实验结果的分析与总结，亦可为工程技术及材料科学领域的相关研究提供参考价值。
检测金属的实验报告单
检测金属的实验报告单实验报告金属的检测实验目的：通过一系列的实验方法，检测金属的性质和特征，包括金属的热导性、电导性和化学性质。
实验器材：1. 金属样品（铜、铁、铝）2. 火柴3. 电池4. 电线5. 试管6. 盐酸7. 高锰酸钾溶液8. 温度计实验步骤：1. 测试金属的热导性：a. 将金属样品（铜、铁、铝）分别取出，并使用火柴将其加热。
b. 观察金属加热后的变化。
2. 测试金属的电导性：a. 使用电线将金属样品（铜、铁、铝）与电池连接。
b. 检测金属与电池连接后是否导通。
3. 测试金属的化学性质：a. 将金属样品（铜、铁、铝）分别放入不同的试管中。
b. 加入盐酸观察金属的反应情况。
c. 加入高锰酸钾溶液观察金属的反应情况。
实验结果：1. 热导性测试：a. 铜样品加热后迅速变热，火柴瞬间燃烧。
b. 铁样品加热后略慢于铜样品，火柴在金属上燃烧。
c. 铝样品加热后变热最慢，火柴无法点燃。
2. 电导性测试：a. 铜样品与电池连接后导通，灯泡亮。
b. 铁样品与电池连接后导通，灯泡亮。
c. 铝样品与电池连接后不导通，灯泡不亮。
3. 化学性质测试：a. 铜样品放入盐酸中，产生气泡，放出挥发性气体。
b. 铁样品放入盐酸中，产生气泡，放出挥发性气体。
c. 铝样品放入盐酸中，产生气泡，放出挥发性气体。
d. 铜、铁、铝样品分别放入高锰酸钾溶液中，没有反应产生。
实验讨论：1. 铜具有良好的热导性和电导性，因此能迅速传热和导电，也容易被酸类腐蚀。
2. 铁具有一定的热导性和电导性，但相对于铜来说较差，也容易被酸类腐蚀。
3. 铝的热导性和电导性都相对较差，且对酸类有较好的防腐能力。
4. 铜、铁、铝在高锰酸钾溶液中没有反应产生，说明金属在该溶液中比较稳定。
实验结论：通过热导性、电导性和化学性质的测试，确定了不同金属的特征和性质：1. 铜具有良好的热导性和电导性，容易被酸类腐蚀。
2. 铁具有一定的热导性和电导性，但相对于铜来说较差，容易被酸类腐蚀。
实验活动4： 金属的物理性质和某些化学性质学生实验报告单
顺平县腰山镇中学学生化学实验报告单
实验题目：实验活动4：金属的物理性质和某些化学性质
班级：日期：指导教师：
第组姓名：同组人：
【实验目的】
1、巩固和加深对金属性质的认识。
2、培养实验设计能力。
【实验用品】
试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。
镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
你还需要的实验用品：
【实验步骤】
1、金属的物理性质
（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。
（3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展性）。
2、金属的化学性质
（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。
（2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。
如果有气体生成，判断生成的气体是什么。
（想一想：可以利用什么反应比较不同金属的活动性强弱？）
【问题与交流】
铁是银白色金属。
在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料，与同学交流。
1。
常见金属的性质实验报告单.doc
常见金属的性质实验报告单.doc实验目的：通过实验观察常见的金属，了解其物理性质、化学性质及其反应特点。
实验原理：常见的金属有铜、铁、铝等，在自然界中广泛存在。
不同金属的密度、硬度、延展性等物理性质不同；相应地，其化学性质和反应特点也不同。
本实验将通过实验观察、测量、比较等方法，了解常见金属的性质。
实验器材：铜片、铁片、铝片、小锤、放大镜、扁平锉刀、磨砂纸、试管、试管架、烧杯、酒精灯等。
实验步骤：1、观察不同金属的外观特点，对比不同金属的硬度、延展性、颜色等信息。
2、铜片切割：用扁平锉刀和磨砂纸对铜片表面进行处理，使其表面平滑光洁。
然后用小锤敲打铜片，观察铜片的延展性。
3、铁片测试：将铁片置于酒精灯上加热，观察其变化并了解铁的热膨胀性质。
4、观察铝片：将铝片加热至高温状态，观察其颜色的变化及其热敏性质。
5、进行铜片的化学测试：将铜片浸入盛有酸性溶液的试管中，放置一段时间，观察铜片的变化情况并判断铜片的化学性质。
实验结果：1、不同金属的外观特点如下：铜：颜色偏黄，具有金属光泽和强韧性。
铁：颜色偏蓝、灰色，呈不规则形状，表面粗糙，硬度较高。
铝：银白色，比较轻，表面光滑，柔韧性较强。
2、铜片延展性较好，用小锤敲打后产生明显弯曲，不会产生裂纹或碎裂情况；铁片加热后发生弯曲形变，观察到铁片的热膨胀性质；铝片加热后柔韧性更明显，颜色遇热变深，表现出反弹性和热敏性质。
3、铜片经化学测试后出现发白现象，表明铜对酸类有强的化学反应性质。
实验结论：通过对不同金属的观察和测试，我们更全面地了解了不同金属的物理性质、化学性质及其反应特点，并有助于我们更加深入地学习金属化学理论，并掌握金属材料在工业和生活中的使用和应用。
金属的化学性质
置换反应：由一种单质与一种化合物 反应，生成另一种单质与另一种化合 物的化学反应。
单质A+ 化合物B→化合物C+单质D 下列哪些反应是置换反应：
H2 + CuO === Cu + H2O
C + 2CuO === 2 Cu + CO2↑ Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 CO + CuO === Cu + CO2
课题2
1
2Mg + O2 3Fe + 2O2
点燃 点燃
2MgO Fe3O4
4Al + 3O2
2Al2O3
2Cu+O2
2CuO
Mg + 2HCl Zn + 2HCl Fe + 2HCl Mg + H2SO4 Zn + H2SO4 Fe + H2SO4
MgCl2 + H2↑ ZnCl2 + H2↑ FeCl2 + H2↑ MgSO4 + H2↑ ZnSO4 + H2↑ FeSO4 + H2↑
2Cu + O2 = 2CuO
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中考实战训练题精练 1、在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注人 足量的稀盐酸，天平平衡。向右边烧杯中加入10克金 属锌，向左边烧杯中加入10克金属铁，当反应停止后， 天平指针的指向是 C A．分度盘的左边 B．分度盘的中间 C．分度盘的右边 D．三种情况都有可能 2、室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸 反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的 C 是
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高温
高温
如何区分药金和金子呢？
1、取一小片金属放入稀盐酸( 或稀硫酸)，若观察到金 属表面有气泡产生、固体部分溶解，则说明这种金属 为铜锌合金 ；若无明显现象，则该金属为黄金。 2、取一小块金属，用天平称量其质量，用量筒和水 测定其体积，计算出金属块的密度，与黄金的密度 对照，若密度相符，则为真金，若差异较大，则为 黄铜。 3、取少量金属块在火焰上加热，若金属表面发黑，则 为黄铜，若无变化，则为真金。
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常见金属的性质实验报告单
实验合作者：
班级日期
实验前知识储备：写出下列有关化学反应化学方程式
1 镁带燃烧：2铝片灼烧
3 铁丝在氧气中燃烧：4铜片灼烧
5镁与稀盐酸反应6镁与稀硫酸反应
7锌与稀盐酸反应8锌与稀硫酸反应
9铁与稀盐酸反应10铁与稀硫酸反应
11铜与稀盐酸反应12铜与稀硫酸反应
13铝与稀盐酸反应14铝与稀硫酸反应
15铁与硫酸铜反应
上述反应中属于化合反应的有___________，置换反应的有___________ 一、实验目的：
1_____________________________________________________________ 2_____________________________________________________________ 3___________________________________________________
4了解活泼金属的在空气中燃烧的特殊性，知道活泼金属着火时灭火时注意事项二、实验用品：
______________________________________________________________ _______
______________________________________________________________ _______
三、实验过程
1、金属的物理性质探究：
1）各组同学展示生活中的金属物品，说说它的用途
2）观察镁条、铁钉、铝电线和铜电线的外观，并试试它们是否容易被折弯、扭断。
3）用砂纸打磨金属样品，观察外观是否有变化。
通过上述观察比较镁条、铁钉、铝片和铜片的锈蚀程度猜想：四种金属与氧气反应的难易程度_______
2、金属的化学性质探究：
实验一：金属可燃性探究
3) 用坩埚钳分别夹持一小段打磨的镁条和铜片用酒精灯外焰加热，观察现象：
是否可以点燃、点燃或灼烧后的外观变化。
拓展视野：将铜制成纳米铜，在空气中燃烧为什么能燃烧？
铜是金属晶体，由晶胞组成，晶胞则是由许多铜原子通过金属键的作用而构成的，晶格结点
上的铜原子都有金属键的束缚，因此铜的化学性质不很活泼，但是将铜制成纳米铜的话，变
成铜原子，金属键被打断，于是铜的化学性质以活泼的铜原子形式表现出来。
于是与空气反
应速率很快。
铜块或者铜粉体积都比较大，单位面积与空气的接触面积比纳米铜与空气的接
触面积小的多，纳米铜在空气中燃烧很快。
颗粒越细，比表面越大，与空气接触越充分，而
且纳米级材料的活性会比一般颗粒物质的活性强，所以反应越快，所以能燃烧。
所以铜不具可燃性是相对的
火。
镁由于能和N₂和O₂反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生
成白色固体，同时有少量淡黄色固体氮化镁生成。
所以燃烧（不一定、一定）_______ 需要氧气,凡是发光发热的剧烈的氧化反应都叫燃烧.只有初中化学书上定义为有氧气参加
的发光发热的剧烈的氧化反应叫燃烧,这是因为知识量的限制.
3)趣味知识：冷焰火采用燃点较低的金属粉末，经过一定比例加工而成的冷光无烟焰火，冷焰火燃点低，燃点在60℃-80℃，外部温度30℃-50℃，对人体无伤害。
适用于舞台表演和各种造型设计。
而普通焰火燃点在500℃-800℃之间，燃烧时容易对人体造成伤害。
冷焰火科技含量高，以环保无污染而倍受人们青睐。
冷焰火是未来烟花发展新趋势，曾在上海APEC会议、悉尼奥运会、2002年日韩世界杯、全国九运会上崭露头角，冷焰火是现代烟花的高科技结晶。
通过上述有关金属可燃性的探究，谈谈你对物质燃烧的条件有什么新的认识
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3。