高中化学《6金属元素6.2一些金属化合物铁盐和亚铁盐》108沪科课标教案课件教学设计
高中化学《6金属元素6.2一些金属化合物铁盐和亚铁盐》107沪科课标教案课件教学设计
基于化学核心素养下的高中化学元素化合物的教学设计——以“铁盐和亚铁盐”为例大庆实验中学李诗佳一、教学设计理念2017年新修订的《普通高中化学新课程标准》的基本理念中提到，以培养化学学科素养为主旨，立足于学生适应现代生活和未来发展的需求，充分发挥化学课程的育人功能，构建全面发展化学学科核心素养的高中化学课程目标体系。
基于培养学生的化学核心素养下，应重视开展“素养为本”的教学，倡导真实的问题情境的创设，开展以化学实验为主的多种探究活动，重视教学内容的结构化设计，激发学生学习化学的兴趣，促进学生学习方法的转变，培养他们的创新精神和实践能力。
元素化合物知识是高中化学的重要组成部分,在新课标环境下如何设计和有效地开展元素化合物的教学活动,是当前化学教学面临的重要课题。
本文以人教版高中化学新课标化学必修1“铁盐和亚铁盐”的教学为例，阐述基于新课标环境的高中元素化合物教学设计。
二、教学设计及流程本节课以“任务驱动法”和“问题—实验探究”法相结合的方法，学生利用构建的“科学探究实验”的模型，自主设计Fe2+到Fe3+的相互转化实验，体验科学探究实验的快乐，并从实验中发现问题，得出结论。
情境导入：播放视频《联合国补铁科教片》。
铁元素是生存中最需要的，用途最多的，不仅在工业生产中有重要的作用，还是我们人体所必需的第一大微量元素，对我们的身体健康有非常重要的影响。
【设计原因】基于“普通高中化学课程标准”中“课程内容”。
2.4金属及其化合物：结合真实情景中的应用案例或通过实验探究，了解铁及其化合物的主要性质，了解它们在生产和生活中的应用。
环节一：Fe2+和Fe3+的检验【思考】请回顾已经掌握的Fe2+和Fe3+的检验方法【学生活动】思考讨论，得出检验方法：①直接观察溶液颜色②利用铁的氢氧化物的颜色【教师演示实验】①取5滴FeCl3溶液于小烧杯中，加蒸馏水稀释至50mL，观察溶液颜色的变化，再向稀释后的溶液中加入NaOH溶液，观察有无沉淀产生。
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实验探究 实验步骤：
试管3 去皮药片
无观明察显 现现象象
2滴H2O2
蒸馏水 2滴KSCN 变观现红察象
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实验结论：补铁药片中含有 的是Fe2+
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感谢大家 祝愿大家有一个像铁 一样色彩绚烂的人生
——向前、向前……
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亚铁盐
FeCl2
FeSO4
思考与交流
某未知溶液能否用化 学方法检验它是
Fe2+还是Fe3+？
KSCN
硫氰化钾
实验一 检验Fe3+、Fe2+：
试管11mLFeCl3KSN溶液观变察为 红色现象
试管2 1mLFeSO4 KSCN
继续滴加 溶观液察变为 3-4滴H2O2 红现色象
无观明察显 现现象象
•
7．着力追求一种含蓄、凝练的意境。 海明威 曾经以 冰山来 比喻创 作，说 创作要 像海上 的冰山 ，八分 之一露 在上面 ，八分 之七应 该隐含 在水下 。露出 水面的 是形象 ，隐藏 在水下 的是思 想感情 ，形象 越集中 鲜明， 感情越 深沉含 蓄。另 外，为 使“水 下”的 部分深 厚阔大 ，他还 借助于 象征 的手法 ，使作 品蕴涵 深意。
《铁盐和亚铁盐》课件
亚铁盐的应用
亚铁盐可用于污水处理和高锰 酸钾滴定等化学实验中。
比较
铁盐和亚铁盐的区别
铁盐是氧化态较高的化合物，而亚铁盐是氧化态较 低的化合物。
二者的优缺点比较
铁盐具有丰富的化学性质，而亚铁盐则以其强还原 性为特点。
结论
1 铁盐和亚铁盐的重要性
铁盐和亚铁盐在化学中有着重要的应用和意义，对于我们理解化学反应和进行实验具有 重要作用。
铁的氧化态
铁盐存在两种常见的氧化态： Fe2+ 和 Fe3+。
铁盐的种类
常见的铁盐包括：FeSO4、 FeCl2 和 Fe(NO3)3。
铁盐的应用
铁盐广泛用于化肥生产、食品 添加剂和贫血治疗等领域。
亚铁盐
亚铁盐的化学性质
亚铁离子具有较强的还原能力， 常用于还原反应中。
亚铁盐的种类
常见的亚铁盐包括： FeSO4·7H2O、FeSO4·H2O 和 FeCl2·2H2O。
《铁盐和亚铁盐》PPT课 件
铁盐和亚铁盐是化学中常见的物质，本课件将介绍它们的特点、应用以及比 较，帮助你更好地理解它们在化学中的重要性。
简介
铁盐和亚铁盐是什么？
铁盐是指含有铁离子的化合物，亚铁盐则是其 中氧化态较低的一种。
有哪些特点？
铁盐具有多样的化学性质，而亚铁盐则以其强 还原性而闻名。
铁盐
2 发展前景
随着科学研究的不断深入，铁盐和亚铁盐的应用领域将不断扩大，有着广阔的发展前景。
参考
铁盐和亚铁盐PPT课件
②还原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物
Fe 2 Br2、Cl2、O2、浓 H2SO4、HNO3等 Fe 3
MnO4 (H )、H2O2、ClO等
例：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O
2020/1/2
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Fe3+和Fe2+的检验
Fe2+：浅绿色
Fe3+：棕黄色或黄色
加 现象：白色沉淀
NaOH 等碱 溶液
灰绿色 红褐色 现象：红褐色沉淀
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=
4Fe(OH)3
加
KSCN 现象：不变红色，若 现象：变红色 溶液 再通Cl2则变红色 Fe3++3SCN-
FeCl3溶液 FeCl2溶液
滴入KSCN溶液 溶液呈红色 溶液颜色无变化
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（红色络合物） FeCl2
FeCl3
13
（2）Fe3+和Fe2+的转化
科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴 入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2 和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。
与CO反应
不稳定
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
稳定
稳定
FeO+2H+＝ Fe2O3+6H+＝ Fe3O4+8H+＝
高中化学《6金属元素6.2一些金属化合物铁盐和亚铁盐》121沪科课标教案课件教学设计
铁的重要化合物教学设计周丽一、教材分析本节课选自人教版高中化学必修一第三章《金属及其化合物》的第二节《几种重要的金属化合物》。
铁的重要化合物是元素化合物知识中的重点内容，将铁的化合物分为氧化物、氢氧化物和盐，突出物质分类观；在学习不同价态的含铁元素的物质及其相互转化时，突出氧化还原反应的应用；在分析Fe2+和Fe3+的性质及转化中，还要注意从离子角度进行化学反应的本质分析。
二、学情分析学生在日常生活中接触过很多含铁元素的物质，但认识不深刻，在初中的学习过程中了解部分铁的化合物，初步形成相关知识节点；具备一定的实验基础和实验技能。
但是，学生基础和学习能力比较薄弱，知识比较散乱，不成体系，并且对刚学过的离子反应、氧化还原反应知识还不能熟练运用，加上实验探究能力有限，导致探究实验难以自主进行，需要教师引导推进。
三、教学与评价目标1.教学目标：(1)通过对补铁剂中铁元素的检验掌握Fe3+、Fe2+的检验方法。
(2)通过补铁剂的服用说明掌握Fe3+、Fe2+相互转化。
2.评价目标：(1)通过Fe3+、Fe2+的检验，逐步发展学生物质检验的实验设计的水平。
(2)通过对Fe3+、Fe2+转化关系的探讨，发展学生对物质及其转化关系的认识水平。
四、教学重难点教学重点：Fe2+和Fe3+的检验方法；Fe2+和Fe3+的相互转化．教学难点：从氧化还原的角度分析Fe2+和Fe3+的转换。
五、教学方法问题探究法、阅读提炼法、实验观察法、归纳总结法六、教学过程教学过程教师活动学生活动新课最近，老师总是脸色苍白、头晕目眩、心悸气短，去医院检查，发现血红蛋白减少，医生说我是缺铁性贫血。
于是，我加入了吃铁群众。
除了多吃感受缺铁性贫血的危害和治疗方法。
导入一些含铁丰富的食物外，还要额外补充一些补铁剂。
于是，我去药房看到了各式各样的补铁剂。
设问铁元素是以什么样的形式被人体吸收的？【Fe2+】看图并回答Fe2+过渡同学们相互讨论一下Fe在什么情况下转变为Fe2+？又在什么情况下转变为Fe3+？根据所学知识思考Fe与Fe2+、Fe3+的转变方法引导（抽答）Fe在什么情况下转变为Fe2+？【与酸反应(HCl)，与盐反应(CuSO4)】那Fe3+呢？【与Cl2反应】除了Cl2以外，还有没有？铁在空气中生锈是与O2反应。
高中化学《6金属元素6.2一些金属化合物铁盐和亚铁盐》120沪科课标教案课件教学设计
沪科版拓展型课程6.2一些金属化合物铁盐和亚铁盐教学目标掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及相互转化，巩固氧化还原反应知识的掌握。
德育目标通过生活中现象的引入、实验探究，激发学生参与化学科技活动的热情，培养学生将科学知识应用于生产、生活实践的意识，及善于与他人合作的团结精神。
教学重点Fe2+和Fe3+的检验及相互转化。
教学难点Fe2+和Fe3+的检验及相互转化。
教学过程活动环节活动方式预期结果教师支持调控时间估算设计意图复习回顾：Fe（OH）2久置于空气中的变化？引入：图片中显示铁在化合物中的不同价态，找出补铁剂中铁的价态？为什么与维C同服效果好？[板书]铁盐和亚铁盐一、Fe3+和Fe2+的检验1．Fe3+的检验展示氯化钠、硫酸铁、硫酸亚铁药品。
[提出问题]哪一个是硫酸总结聆听观察学生疑问：为什么利于吸收？了解口服液中铁的价态。
了解Fe3+的检验方法。
展示配合图片进行讲述教师巡视、答疑启发、肯定4分钟5分钟激发学生学习兴趣引导学生关注生活。
让学生通过自主探究，主动获得知识。
铁？[板书]（1）观察颜色：棕黄[提出问题]还有哪些方法检验Fe3+？学生动手实验向FeSO4和Fe2(SO4)3溶液中分别加入NaOH，观察现象。
[学生汇报实验结果][板书]（2）加入氢氧化钠：红褐色沉淀学生动手实验向FeSO4和Fe2(SO4)3溶液中分别滴入KSCN 溶液，观察现象。
[学生汇报实验结果][板书]（3）加入KSCN:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（红色）2．Fe2+的检验（1）观察颜色：浅绿（2）加入氢氧化钠：白色沉淀→灰绿色→红褐色（3）加入KSCN:无明显现象[创设实验情境]补铁剂（Fe2+）与维C同服效果好的原因。
【实验探究】实验操作1：在试管里加入少量FeSO4溶液，然后滴入顿悟思考操作总结汇报操作总结汇报学生表达：无明显变化提出问题学生操作教师巡视指导启发、肯定若现象不明显可及时改良试剂。
《铁盐和亚铁盐》课件
亚铁盐的生产方法
氧化法
将铁屑与硝酸反应生成硝酸亚铁，再经蒸发、结晶、干燥后得产品。
氢气还原法
将氢气和氧化亚铁在高温下反应生成硫酸亚铁，再经蒸发、结晶、干燥后得产 品。
生产过程中的环境保护
01
02
03
废气处理
对生产过程中产生的废气 进行收集和处理，减少对 空气的污染。
废水处理
对生产过程中产生的废水 进行收集和处理，减少对 水体的污染。
医学领域
铁盐在医学领域中用于治疗缺铁性 贫血等疾病，作为补铁剂。
亚铁盐的主要应用领域
食品添加剂
亚铁盐可以作为食品添加 剂用于食品加工，如糖果 、饮料等，起到补铁作用 。
医学领域
亚铁盐在医学领域中用于 治疗贫血、肝病等疾病， 作为补铁剂。
农业领域
亚铁盐在农业领域中可以 作为植物生长调节剂，促 进植物生长。
注意事项
在运输过程中，应避免剧烈振动和碰 撞，以防容器破裂。同时要防止与氧 化剂等危险品混装混运。
安全防护措施
穿戴防护服
操作铁盐和亚铁盐时应穿戴化学 防护眼镜、实验服、化学防护手 套等防护用品，以防止化学物质
溅到身上。
通风设施
在操作过程中，应保持良好的通 风，以防化学气体积累。
急救措施
如果不慎接触到铁盐和亚铁盐， 应立即用大量清水冲洗，并及时 就医。同时要了解相关的急救电 话和医疗机构信息，以便及时寻
《铁盐和亚铁盐》 ppt课件
xx年xx月xx日
• 铁盐和亚铁盐的简介 • 铁盐和亚铁盐的生产方法 • 铁盐和亚铁盐的应用 • 铁盐和亚铁盐的储存和运输 • 铁盐和亚铁盐的未来发展
目录
01
铁盐和亚铁盐的简介
铁盐的定义和性质
沪科版高中化学拓展课程 6.2.2 铁盐和亚铁盐(共15张PPT)PPT
Fe3+与KSCN溶液 作用，再加入还 原铁粉
红色消失
2Fe3+ +Fe=3Fe2+
沪科版高中化学拓展课程 6.2.2 铁盐和亚铁盐(共15张PPT)
沪科版高中化学拓展课程 6.2.2 铁盐和亚铁盐(共15张PPT)
Fe2+、Fe3+的检验及转化
实验小结：
氧化剂 （如：Cl2 、O2、H2O2等） 还原剂 （如Fe、Cu、Zn等）
沪科版高中化学拓展课程 6.2.2 铁盐和亚铁盐(共15张PPT)
沪科版高中化学拓展课程 6.2.2 铁盐和亚铁盐(共15张PPT)
Fe2+、Fe3+的检验及转化
四、理论分析及应用
实验四：根据说明书，某液体补铁产品中含Fe2+，请用实验检验： ①铁元素是否变质？ ②若没变质，请继续检验产品中是否真的含有Fe2+.
实验二：分别向Fe2+ 、Fe3+溶液中滴入几滴KSCN溶液， 振荡观察现象
实验
Fe2+与KSCN 溶液作用
Fe3+与KSCN 溶液作用
现象 无明显变化
溶液显红色
方程式
Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3
Fe2+、Fe3+的检验及转化
实验小结：检验Fe2+、Fe3+的方法 1、用NaOH溶液，通过沉淀颜色来检验 2、用KSCN溶液来检验（反应灵敏，是常用方 法）
Fe2+、Fe3+的检验及转化
本节课的重点、难点： 1、掌握Fe2+、Fe3+的检验 2、掌握Fe2+、Fe3+的相互转化
请同学们注意两个试剂瓶中分别 装了两种溶液 阅读课本思考如何 鉴别
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1
高中化学沪教版拓展课程
《铁盐和亚铁盐》
第二课时
教学设计
广州市番禺区象贤中学
苏杰
一、教学内容
1.课标内容
掌握常见金属及其化合物的性质。
2.教材内容
《铁盐和亚铁盐》是沪教版高中化学拓展的教学内容，本节教学内容包含知识点主要有铁盐和亚铁盐的性质探究。
第一课时主要是初步建立从价类二维的角度认识亚铁盐的性质。
本节课是第二课时，以研究硫酸铁的性质为例，巩固基于物质类别、元素价态研究元素及其化合物性质的完整认识模型。
另外，通过分析对久置硫酸亚铁变质情况究，体验复杂背景下的混合离子的检验，初步建立混合离子检验时离子相互干扰的思维角度，增强思维的严密性。
二、教学对象分析
在初中金属及其化合物的学习，学生已对无机物有了初步的认识，也初步认识了从化合价和物质类别的二维角度，来分
析某物质的性质。
本课时，将巩固该思维模型，进而在新情境下，即研究硫酸亚铁的变质情况，来体验深度学习。
三、设计思想
1.思维模型巩固及迁移。
在前一课时初步建立从价类二维角度认识无机物的基础上，本课时巩固并迁移该思维模型。
2.
复杂情境下思维模型的灵活应用。
硫酸亚铁盐的变质情况，无变质，部分变质，全部变质等三种情况。
需灵活应用离子检验的思维模型。
四、教学目标
1.巩固并掌握价类二维认识无机物的思维模型。
2.复杂情境下掌握离子检验的方法。
3.通过分组探究实验训练学生的动手能力和实验操作能力。
4.通过本课时的学习，激发学生探索认识化学世界的兴趣；培养学生严谨2
求实的科学态度和分析问题，解决问题的能力。
培养学生的合作意识等。
五、教学的重点和难点
混合溶液中离子的检验。
六、教学方法
讲授法、探究法、实验法。
七、教学过程
活动一：交流上节作业,铁及其化合物的价态-类别转化二维图，及化学方程式。
活动二：预测氯化铁的性质，设计实验方案并实验验证
1.根据亚铁化合物的认识模型（物质类别，价态），迁移至三价铁化合物，预测氯化铁的性质。
先独立思考，写在草稿纸，2分钟；再小组交流，完善方案，2分钟。
填写下表，3分钟。
2.用哪些试剂来研究氯化铁？锌粉，铁粉，铜粉，淀粉KI 试纸，Na2S溶液，Na2SO3溶液,VC，NaOH溶液，KSCN溶液，KMnO4溶液，H2O2溶液，盐酸。
观察记录现象、得出结论。
填写下表，10分钟。
选择试剂
反应类型
预期现象
相关的
离子方程式
基于氯化铁
属于盐
基于氯化铁
属于
3
活动三：我做质检员
现有一瓶放了两天的硫酸亚铁溶液，如何判断它是否变质，是部分变质还是完全变质？
设计最佳方案（现象明显、步骤简单）证明你的猜想，说明设计方案的理由、预测的现象，并实验验证。
1.先独立思考，写在草稿纸，2分钟；再小组交流，完善方案，完成下表，3分钟。
2.实验。
观察记录实验现象、得出结论。
填写以表下格4-5列。
5分钟。
猜想
选择检验试剂
预期实验现象
相关的离子方程式
若没有变质，则所含离子为。
若完全变质，则所含离子为。
若部分变质，则所含离子为
活动四：课堂小结，拓展应用
你能预测高铁酸钾K2FeO4
和CuCl的化学性质吗？
作业：
1.完善铁的价类二维转化图
2.下表是铁及化合物在生活生产中的应用，你能从化学视角给予解释吗?
生活\生产知识
化学知识，化学方程式或离子方程式
1
印刷铜线路板
2
铜字厂铜字边角料的处理，由以前用硝酸既费钱又污染空气，改用
FeCl3溶液清洁又价廉
3
补血药表面一层特殊的糖衣作用
4
绿矾可以防食品变质
5
天然食品中含有的大多是+3价铁元素，和富含吃VC的食物
一起吃，可促进铁的吸收（Fe2+）
4
6
浓FeCl3溶液可以止血
7
绿矾用做净水剂
3.对本节课的兴趣点，开展实验研究。