亚铁盐与铁盐的相互转化
铁盐和亚铁盐的相互转换
• [资料在线] 亚硝酸盐在血液中能与Fe2+反应 生成Fe3+使血红蛋白丧失携氧功能，导致组 织缺氧，最后使呼吸中枢麻痹、窒息死亡。
• [问]发生亚硝酸盐中毒，如何急救？请给出 急救方案
中毒的早期，毒物还在胃内，可以洗胃。呼吸 困难时可以输氧、输液和补充维生素C等。
含铁食品
实验桌上放有一瓶久置的待测液，为验证FeCl2 溶液的变质情况，请同学们利用实验桌上已有
C、H2、CO等
认真观察右图硫酸亚铁溶液的试剂瓶底 部，你觉得是什么？为什么这样子做？
答：底部放的是铁粉。 目的：防止Fe2+被氧化成Fe3+
Fe+2Fe3+＝３Fe2+
• 硫酸亚铁片 【主要成分】乳酸亚铁、维生素C
维生素C作用是：作还原剂。
使较难被吸收的三价铁 还原为易吸收的二价铁， 促进肠道内铁的吸收。
的实验试剂及仪器进行鉴别，并完善以下猜测：
猜测1：溶液没有变质，没有 离子，其使用的试剂
是
，现象为
。
猜测2：溶液已变质，含有 离子，其使用的试剂
是
，现象为
。
猜测3：溶液已部分变质，含有 、 离子，其使用的
试剂及顺序是
，现象为
。
阅读：资料卡片——铜盐
图 3-21 出土的古代铜制品上往往覆盖着一层 铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3]
3、铁盐和亚铁盐的相互转换：
P61 实验3—10
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液 FeCl2溶液
溶液呈血红色 溶液颜色无变化
结论：
检验Fe3+的存在：滴入KSCN溶液，溶 液变血红色。
FeCl2
FeCl3
《铁的多样性》物质的性质与转化PPT课件(第1课时亚铁盐和铁盐)
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、铁元素的存在 1.含量 铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝。 2.存在形态 (1)游离态:存在于陨铁中。 (2)化合态:主要以+2、+3价铁的化合物存在。如黄铁矿(FeS2)、 赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)等。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
Fe2+、Fe3+的检验 问题探究 为了检验某未知溶液是不是FeCl2溶液,一位同学设计了以下实 验方案加以证明。 方案:向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气,再滴加KSCN 溶液,溶液呈现红色,证明该未知溶液是FeCl2溶液。 此方案是否合理?若不合理,要检验Fe2+应如何操作? 提示:不合理。Fe2+的检验要注意排除Fe3+的干扰,若先通Cl2再滴 加KSCN溶液,溶液呈现红色说明溶液中有Fe3+,但无法说明Fe3+来 源于Fe2+还是原溶液。应该先加KSCN溶液,无现象,再通入氯气,若 溶液变红色,则说明原溶液含有Fe2+。
() A.实验①中铁钉做氧化剂 B.实验②中Fe2+具有还原性 C.实验③中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
答案:B 解析:铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁,铁是还原 剂,A项错误;向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水,亚铁离子被氧化 生成铁离子,体现亚铁离子的还原性,B项正确;将铜丝放入氯化铁 溶液中生成氯化亚铁和氯化铜,不是置换反应,C项错误;氧化剂的 氧化性强于氧化产物的氧化性,则氧化性是Fe3+>Cu2+>Fe2+,D项错 误。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：铁盐、亚铁盐及相互转化
第16讲铁盐、亚铁盐及相互转化[复习目标] 1.掌握Fe2＋和Fe3＋的检验方法。
2.掌握铁盐、亚铁盐的性质，能实现Fe2＋和Fe3＋的转化。
考点一铁盐、亚铁盐的性质与检验1．铁盐与亚铁盐亚铁盐(Fe2＋) 铁盐(Fe3＋) 颜色浅绿色(溶液) 黄色(溶液)氧化性与还原性既有氧化性，又有还原性，以还原性为主，如在酸性条件下能被H2O2、NO－3氧化，反应的离子方程式分别为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O、3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O一般表现为氧化性，如能溶解铜，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋水解性水解呈酸性极易水解，只存在于酸性较强的溶液中2.其他常见铁盐(1)绿矾(FeSO4·7H2O)：一种重要的还原剂，可用作补血剂及植物的补铁剂。
(2)铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]：无色晶体，易溶于水，常用作化学分析试剂、药物和织物媒染剂。
(3)赤血盐{K3[Fe(CN)6]}：红色晶体，能溶于水，常用于检验Fe2＋，生成蓝色沉淀。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)：暗紫色晶体，具有强氧化性，可用作水体的杀菌、消毒剂或高容量电池材料。
3．Fe2＋和Fe3＋的检验(1)(2)(3)含Fe 2＋、Fe 3＋的混合溶液中Fe 2＋、Fe 3＋的检验 混合溶液――――――→滴加KSCN 溶液溶液变红色，说明含有Fe 3＋。
混合溶液――――→滴加酸性KMnO 4溶液酸性KMnO 4溶液紫红色褪去，说明含有Fe 2＋。
1．氢氧化铁与HI 溶液仅能发生中和反应( )2．中性溶液中可能大量存在Fe 3＋、Cl －、K ＋、SO 2－4( )3．酸性条件下H 2O 2氧化Fe 2＋的离子方程式为2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O( )4．将Fe(NO 3)2样品溶于稀H 2SO 4后，滴加KSCN 溶液，溶液变红，则Fe(NO 3)2晶体已氧化变质( )5．用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl 3溶液中是否含有FeCl 2( )答案 1.× 2.× 3.√ 4.× 5.×一、铁盐、亚铁盐的性质1．铁及其化合物是中学化学中一类重要的物质。
铁盐与亚铁盐的性质PPT
亚铁盐的用途
作为补铁剂
亚铁盐可用于治疗缺铁性 贫血，补充人体所需的铁 元素。
作为还原剂
亚铁盐具有较强的还原性， 可用于还原染料、药物等 有机化合物。
作为催化剂
亚铁盐在某些化学反应中 可作为催化剂，促进反应 进行。
03
铁盐与亚铁盐的相互转化
氧化还原反应
铁盐与亚铁盐在溶液中可以通过氧化还原反应相互转化。在氧化剂的作用下，亚铁 盐中的亚铁离子（Fe2+）被氧化成铁盐中的铁离子（Fe3+），反之亦然。
04
铁盐与亚铁盐的检测方法
滴定法
总结词
滴定法是一种通过滴定实验来测定物质 浓度的பைடு நூலகம்法，适用于铁盐和亚铁盐的检 测。
VS
详细描述
滴定法的基本原理是利用化学反应中溶液 浓度的变化引起滴定剂消耗量的变化，通 过滴加标准溶液至反应完全，根据消耗的 滴定剂的量来计算待测物质的浓度。对于 铁盐和亚铁盐的检测，通常采用高锰酸钾 滴定法和重铬酸钾滴定法等。
比色法
总结词
比色法是一种通过比较颜色来测定物质浓度的方法，适用于铁盐和亚铁盐的检 测。
详细描述
比色法的基本原理是利用物质在特定波长下的颜色吸收特性，通过比较标准溶 液和待测溶液的颜色深度，计算待测物质的浓度。对于铁盐和亚铁盐的检测， 通常采用邻菲啰啉比色法等。
分光光度法
总结词
分光光度法是一种通过测量物质对光的吸收程度来测定物质浓度的方法，适用于铁盐和 亚铁盐的检测。
铁盐与亚铁盐的性质
• 铁盐的性质 • 亚铁盐的性质 • 铁盐与亚铁盐的相互转化 • 铁盐与亚铁盐的检测方法 • 铁盐与亚铁盐的分离提纯
01
铁盐的性质
物理性质
01
铁盐和亚铁盐的转化
课堂小结
Fe2+、Fe3+ 的相互转化
Fe3+
（还原剂）
Fe、Cu、KI溶液、维生素C等
氯水、H2O2、KMnO4溶液等
（氧化剂）
Fe2+
生活小知识
1. 鲜榨苹果汁时要滴加几滴柠檬避免果汁很快变质。 柠檬中Vc将被氧化的铁盐重新还原为亚铁盐
2. 如何除去衣物上较陈旧的血渍？ 用柠檬汁加盐水来清洗
铁盐和亚铁盐的转化
调制“鸡尾酒”
KSCN溶液
柠檬
Fe(SCN)3溶液
FeCl3溶液
Fe3+ + 3SCN-
（Fe血(S红C色N）)3
探究一：Fe3+→Fe2+
化学 试剂
新制氯水、H2O2溶液、蒸馏水、KMnO4溶液、 Fe粉、Cu片、KI溶液、维生素C(常做抗氧化剂)、 FeCl3溶液、 FeCl2溶液、KSCN溶液、 K3Fe(CN)6溶液
方案三 FeCl2溶液中依次加
变为黄色
KMnO4溶液、KSCN溶液 变为血红色
Fe2+→Fe3+
总结：Fe3+←Fe2+
Fe3+
（氧化剂）
氯水、H2O2、KMnO4溶液等
Fe2+
Cl2 + 2Fe2+ = 3Fe3+ + 2ClH2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 3Fe3+ + 2H2O MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ +4H2O
检验有无Fe3+
3-1-4 铁盐 亚铁盐间的相互转化 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
谢谢观看
(3)腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液 再生。
废液―步―骤 ――Ⅰ→溶液 X―步―― 骤―Ⅱ→FeCl3 溶液
废液―步―骤 ――Ⅰ→溶液 X―步―― 骤―Ⅱ→FeCl3 溶液
①步骤Ⅰ所加试剂和操作分别为____过__量___铁__粉__和__稀___盐__酸__，__过___滤___； 有关离子方程式：2_F__e_3_＋_＋__F__e_=__3_F_e__2＋__、__C__u_2_＋__＋__F_e_=__C__u_＋__F_e__2_＋_ _2__H__＋_＋__F_e__=_F__e_2_＋_＋___H_2_↑_。 ②可实现步骤Ⅱ转化的物质或方法是____C__l2______(填一种即可)； 有关离子方程式：__2__F_e_2_＋__＋__C_l_2_=_2__F_e_3_＋__＋__2_C__l_－______________ 。
01
和亚铁盐的性质与转化
PART
利用Fe2＋、Fe3＋的之间的相互转化，培养
02
学生变化观念与平衡思想的素养水平。
PART
03
构建Fe、Fe2＋、Fe3＋的之间的三角关系图。
铁盐和亚铁盐的转化
从氧化还原的角度分析Fe2+、Fe3+二种形态的铁元素 Fe3+ 只可以做氧化剂 Fe2+ 既能做氧化剂，又能做氧化剂
反应原理： Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2+ CuCl2
离子方程式： Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+
2.Fe3+和Fe2+的转化
FeCl3溶液中加入 Fe粉，KSCN溶液 上层清液加氯水， 振荡
铁盐和亚铁盐的相互转化ppt课件
思考探究：
二、Fe3+的检验
实验方法
取两支试管，分别加 入3mL FeCl3溶液和 3mL FeCl2溶液，各滴 入一滴KSCN溶液。
【演示实验一】
实验现象
FeCl3溶 液由棕 黄色变 成血红 色;
FeCl2 溶 液无明 显变化
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 溶液成血红色
【演示实验二】
D、苹果汁含有指示剂
2.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2+，最佳方案的顺序是( )
①加足量氯水 ②加足量KMnO4溶液 ③加少量KS②③
3.将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不 参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。(填“一 定”或“可能”)。
4、无论你觉得自己多么了不起，也永 远有人 比更强 ;无论 你觉得 自己多 么不幸 ，永远 有人比 你更不 幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有 些路可 以让你 风光无 限，也 许有些 路安稳 又有后 路，可 是那些 路的主 角，都 不是我 。至少 我会觉 得，那 些路不 是自己 想要的 。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己 ，到底 怕不怕 ，输不 输的起 。不必 害怕， 不要后 退，不 须犹豫 ，难过 的时候 就一个 人去看 看这世 界。多 问问自 己，你 是不是 已经为 了梦想 而竭尽 全力了 ?
活动2
了解FeCl3制作印刷电路板原理
印刷电路板（PCB)的制作中常用 到铜与氯化铁的反应
制作过程：
先在塑料板上镀上 一层铜，然后在设计好 的铜线路上涂上一层石 蜡，把板浸到氯化铁溶 液中，没有在线路上的 铜即没有被石蜡覆盖住 的铜就被反应掉。在塑 料板上留下的就是电路 线。
3.2.3铁盐和亚铁盐
探究活动2-铁盐和亚铁盐的转化
FeSO4溶液 + KSCN溶液 + H2O2 现象：加入 KSCN溶液后，溶液无明显变化；加 入 H2O2 后，溶液变成红色 离子方程式：2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O 氧化剂
【结论】Fe2+ 在 氧化剂 的作用下会被氧化成 Fe3+ 。
·方法1：观察法 FeSO4 溶液：浅绿色 FeCl3 溶液：黄色 ·方法2：加 NaOH 溶液 FeSO4 溶液： FeCl3 溶液：
白色絮状沉淀→灰绿色→红褐色沉淀红褐色沉淀源自探究活动1-铁盐和亚铁盐的鉴别
·方法3：加 KSCN 溶液 FeSO4 溶液： FeCl3 溶液： 无明显现象 溶液变成红色
【结论】含有 Fe3+ 的盐溶液遇到 KSCN 溶液 时 立即变成 红色 。我们可以利用显色反应检验 Fe3+ 的存在。
思考
• KSCN 溶液与 Fe2+ 溶液没有颜色变化，那能 否把 Fe2+ 转化为 Fe3+ 进行检验呢？ • 如果能，选择什么样的试剂？ ？ • Fe2+ → Fe3+ 还原剂 +氧化剂 Cl2、O2、HNO3 酸性KMnO4、 H2O2……
必修一第三章第二节
3.铁盐和亚铁盐
“ FeO 和 Fe2O3 都是碱性氧化物，它们都 能与酸反应，分别生成亚铁盐和铁盐” 以得到FeSO4和FeCl3为例： FeO+H2SO4=FeSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
FeSO4 蓝绿色
FeCl3 黄色
探究活动1-铁盐和亚铁盐的鉴别
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亚铁盐与铁盐的相互转化
亚铁盐和铁盐是两种常见的铁化合物，在一定条件下，它们可以相互转化。
亚铁盐指的是铁的+2氧化态，例如亚铁离子（Fe2+）。
铁盐包括铁的不同氧化态，如三价铁（Fe3+）的盐，例如三氯化铁（FeCl3）。
在适当的条件下，亚铁盐和铁盐之间可以通过氧化还原反应相互转化。
以下是一些常见的亚铁盐和铁盐的相互转化示例：
1.亚铁盐氧化为铁盐： 2Fe2+ + O2 -> 2Fe3+
在有氧条件下，亚铁盐可以被氧气氧化为三价铁盐。
这是一个电子转移过程，其中亚铁离子（Fe2+）失去电子变为三价铁离子（Fe3+）。
2.铁盐还原为亚铁盐： 2Fe3+ + 2e- -> 2Fe2+
在还原条件下，三价铁盐可以接受电子并还原为二价亚铁盐。
这个反应是亚铁离子（Fe2+）接受电子，将三价铁（Fe3+）还原为二价亚铁（Fe2+）。
需要注意的是，亚铁盐和铁盐的相互转化取决于氧化还原反应的条件和环境。
例如，氧气、光、温度和pH值等因素都可以影响这些反应的进行。
此外，不同的铁化合物可能在不同的条件下发生转化，因此具体的反应条件需要根据具体的化合物和反应进行调整。