铁盐和亚铁盐的检验和转化(课件PPT)

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铁盐与亚铁盐的检验与转化公开课省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件

铁盐与亚铁盐的检验与转化公开课省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
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知识梳理
魔术体验 ①怎样用KSCN法检验补铁剂中旳Fe2+?
课外拓展
②为何琥珀酸亚铁补血剂与维C同服有利于
结束
吸收?
自我检验
魔术欣赏
魔术探密 为了检验某FeCl2溶液是否变质,
魔术解密
可向溶液中加入
( C)
返回原处 知识梳理 魔术体验
A.NaOH溶液 B.铁片
课外拓展 C.KSCN溶液
结 束 D.石蕊溶液
魔术欣赏
检验Fe3+旳措施:
魔术探密 魔术解密
鉴别措施
返回原处 直接观色
知识梳理 加NaOH溶液
Fe3+
棕黄色 立即产生红褐色沉淀
魔术体验 课外拓展 结束
加KSCN溶
红色

具有Fe3+旳溶液,滴加KSCN,溶液
变红

KSCN是检验旳Fe3+旳特效试剂。
探究试验一 Fe2+怎样转化为Fe3+
魔术欣赏 魔术探密 魔术解密
魔术探密 氢氧化钠溶液
魔术解密
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知识梳理 魔术体验 课外拓展 结束
2ml FeCl3
Fe(OH)3 沉淀
反应原理: Fe3+ + 3OH-== Fe(OH)3 ↓
试验探究2:KSCN法(硫氰化钾)
魔术欣赏 魔术探密 魔术解密
KSCN溶液
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知识梳理 FeCl3 溶液
魔术体验
课外拓展
结束
[观察现象]: 溶液呈现红色。
子?
课外拓展
结束
魔术欣赏 魔术探密 魔术解密 返回原处 知识梳理 魔术体验 课外拓展 结束
Fe3+与Fe2+旳检验 和转化

《铁盐和亚铁盐的质》课件

《铁盐和亚铁盐的质》课件
《铁盐和亚铁盐的质》 PPT课件
质量的定义和意义
铁盐的性质和应用
氧化性
铁盐容易氧化,产生美丽的锈迹, 但也导致铁结构的腐蚀。
生物活性
铁盐在体内是重要的营养元素,用 于合成血红蛋白和储备氧气。
催化性
铁盐催化剂广泛应用于化学反应中, 如合成有机物或清除有害化学物质。
亚铁盐的性质和应用
还原性能
亚铁盐在还原反应中起到重要作用,如亚铁盐的还原可以制备纯铁。
在废液处置时,应依据当地 的环境法规进行正确的处理, 以避免对环境于颜色的变化可以 指示溶液中铁盐或亚铁盐的存在。
沉淀反应测试
特定试剂与铁盐或亚铁盐反应产生 可见的沉淀物。
注意事项和安全提示
1 实验室安全
2 储存条件
3 正确处理废液
使用铁盐和亚铁盐时,应遵 守实验室安全规定,避免接 触皮肤和吸入有害气体。
铁盐和亚铁盐应储存在干燥、 密封的容器中,远离火源和 其他化学品。
通俗易懂的化学反应解析
1 铁盐的氧化反应
铁盐与氧气反应会产生铁氧化物,这是我们观察到的锈迹。
2 亚铁盐的还原反应
亚铁盐参与还原反应时,会失去电子,还原氧化剂为还原形式。
3 铁盐的配位反应
铁盐的离子与其他化合物中的配体结合,形成溶液中的配位化合物。
实验室中常用的检测方法
滴定法
通过添加滴定剂来确定铁盐或亚铁 盐的浓度。
储氧功能
亚铁盐能储存大量氧气,使其能被逐渐释放,例如在氧气吸入器中。
环境应用
亚铁盐可以用于水处理,去除水中的重金属离子或氧化性物质。
铁盐和亚铁盐的差异
质量 颜色 氧化性 还原性
铁盐: 相对较重,亚铁盐: 相对较轻 铁盐: 大多数为红棕色,亚铁盐: 大多数为淡绿色 铁盐: 易氧化,亚铁盐: 易被氧化 铁盐: 基本不参与还原反应,亚铁盐: 很强的还原性

《铁的多样性》物质的性质与转化PPT课件(第1课时亚铁盐和铁盐)

《铁的多样性》物质的性质与转化PPT课件(第1课时亚铁盐和铁盐)
(1)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 氧化性。 (2)Fe+2H+ Fe2++H2↑ 还原性。 (3)2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl- 还原性。
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、铁元素的存在 1.含量 铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝。 2.存在形态 (1)游离态:存在于陨铁中。 (2)化合态:主要以+2、+3价铁的化合物存在。如黄铁矿(FeS2)、 赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)等。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
Fe2+、Fe3+的检验 问题探究 为了检验某未知溶液是不是FeCl2溶液,一位同学设计了以下实 验方案加以证明。 方案:向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气,再滴加KSCN 溶液,溶液呈现红色,证明该未知溶液是FeCl2溶液。 此方案是否合理?若不合理,要检验Fe2+应如何操作? 提示:不合理。Fe2+的检验要注意排除Fe3+的干扰,若先通Cl2再滴 加KSCN溶液,溶液呈现红色说明溶液中有Fe3+,但无法说明Fe3+来 源于Fe2+还是原溶液。应该先加KSCN溶液,无现象,再通入氯气,若 溶液变红色,则说明原溶液含有Fe2+。
() A.实验①中铁钉做氧化剂 B.实验②中Fe2+具有还原性 C.实验③中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
答案:B 解析:铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁,铁是还原 剂,A项错误;向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水,亚铁离子被氧化 生成铁离子,体现亚铁离子的还原性,B项正确;将铜丝放入氯化铁 溶液中生成氯化亚铁和氯化铜,不是置换反应,C项错误;氧化剂的 氧化性强于氧化产物的氧化性,则氧化性是Fe3+>Cu2+>Fe2+,D项错 误。

《铁盐和亚铁盐》上课课件(省级优质课获奖案例)

《铁盐和亚铁盐》上课课件(省级优质课获奖案例)
人教版必修一 第三章金属及其化合物
3-2-3 铁的重要化合物
铁盐(Fe3+)和亚铁盐(Fe2+)
2024/8/30
2024/8/30
问题探究一 Fe3+的检验
❖ FeCl3溶液 ❖ 碘水和NaCl的混合溶液 ❖ NaCl溶液 ❖ CuSO4溶液 ❖ KMnO4溶液
问题探究一 Fe3+的检验
I2 + 2NaOH = NaI + NaIO + H2O
实验3 向FeSO4溶液加KSCN溶液
实验内容 实验现象 实验分析 实验结论
取少量久置于实验室的FeSO4溶液, 分成两份,向其中一份溶液中滴 加少量KSCN溶液。观察现象。
变红?!
实验3 向FeSO4溶液加KSCN溶液
实验内容 实验现象 实验分析 实验结论
取少量久置于实验室的FeSO4溶液, 向其中滴加KSCN溶液。观察现象。
实验内容 实验现象 实验分析 实验结论
溶液变红
实验2 用KSCN溶液检验Fe3+
实验内容 实验现象 实验分析 实验结论
继续加FeCl3溶液 变成血红色溶液
一、Fe3+的检验
(1)黄色 (2)NaOH溶液 (3)KSCN溶液
硫氰化钾(KSCN)溶液简介
KSCN溶液是一种无色溶液,遇Fe3+显 红色或血红色,可用于检验溶液中的 Fe3+。遇Fe2+无明显现象。 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
(碘水黄色)
(无色)
一、Fe3+的检验
(1)黄色 (2)NaOH溶液
实验1 用NaOH溶液检验Fe3+
实验内容 实验现象 实验分析 实验结论

铁盐与亚铁盐的性质PPT

铁盐与亚铁盐的性质PPT

亚铁盐的用途
作为补铁剂
亚铁盐可用于治疗缺铁性 贫血,补充人体所需的铁 元素。
作为还原剂
亚铁盐具有较强的还原性, 可用于还原染料、药物等 有机化合物。
作为催化剂
亚铁盐在某些化学反应中 可作为催化剂,促进反应 进行。
03
铁盐与亚铁盐的相互转化
氧化还原反应
铁盐与亚铁盐在溶液中可以通过氧化还原反应相互转化。在氧化剂的作用下,亚铁 盐中的亚铁离子(Fe2+)被氧化成铁盐中的铁离子(Fe3+),反之亦然。
04
铁盐与亚铁盐的检测方法
滴定法
总结词
滴定法是一种通过滴定实验来测定物质 浓度的பைடு நூலகம்法,适用于铁盐和亚铁盐的检 测。
VS
详细描述
滴定法的基本原理是利用化学反应中溶液 浓度的变化引起滴定剂消耗量的变化,通 过滴加标准溶液至反应完全,根据消耗的 滴定剂的量来计算待测物质的浓度。对于 铁盐和亚铁盐的检测,通常采用高锰酸钾 滴定法和重铬酸钾滴定法等。
比色法
总结词
比色法是一种通过比较颜色来测定物质浓度的方法,适用于铁盐和亚铁盐的检 测。
详细描述
比色法的基本原理是利用物质在特定波长下的颜色吸收特性,通过比较标准溶 液和待测溶液的颜色深度,计算待测物质的浓度。对于铁盐和亚铁盐的检测, 通常采用邻菲啰啉比色法等。
分光光度法
总结词
分光光度法是一种通过测量物质对光的吸收程度来测定物质浓度的方法,适用于铁盐和 亚铁盐的检测。
铁盐与亚铁盐的性质
• 铁盐的性质 • 亚铁盐的性质 • 铁盐与亚铁盐的相互转化 • 铁盐与亚铁盐的检测方法 • 铁盐与亚铁盐的分离提纯
01
铁盐的性质
物理性质
01

铁盐和亚铁盐PPT课件

铁盐和亚铁盐PPT课件
Fe2+既具有氧化性又具有还原性。
②还原性:遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物
Fe 2 Br2、Cl2、O2、浓 H2SO4、HNO3等 Fe 3
MnO4 (H )、H2O2、ClO等
例:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
2020/1/2
15
Fe3+和Fe2+的检验
Fe2+:浅绿色
Fe3+:棕黄色或黄色
加 现象:白色沉淀
NaOH 等碱 溶液
灰绿色 红褐色 现象:红褐色沉淀
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=
4Fe(OH)3

KSCN 现象:不变红色,若 现象:变红色 溶液 再通Cl2则变红色 Fe3++3SCN-
FeCl3溶液 FeCl2溶液
滴入KSCN溶液 溶液呈红色 溶液颜色无变化
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(红色络合物) FeCl2
FeCl3
13
(2)Fe3+和Fe2+的转化
科学探究:在FeCl3溶液中加入足量Fe粉,振荡。再滴 入几滴KSCN溶液,观察现象;在以上所得到的FeCl2 和KSCN的混合溶液中,滴加氯水(Cl2),再观察现象。
与CO反应
不稳定
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
稳定
稳定
FeO+2H+= Fe2O3+6H+= Fe3O4+8H+=

课件1:3.1.2铁盐和亚铁盐

课件1:3.1.2铁盐和亚铁盐

【思考·讨论】 (1)利用离子间的转化分析,怎样除去FeCl3溶液中含有的FeCl2 杂质? 提示:向混合溶液中加足量氯水或H2O2或通入足量Cl2。
(2)根据Fe2+的性质分析,实验室中应该怎样保存亚铁盐溶液? 提示:向亚铁盐溶液中加入铁粉,防止Fe2+被氧化。
【案例示范】 【典例】(2019·济南高一检测)已知A是一种常见金属,F是一 种红褐色沉淀。试根据图中转化关系,回答下列问题。
为FeCl2,可推知E为Fe(OH)2、D为FeCl3,G为Fe2O3;(2)D为FeCl3, 含有的阳离子为Fe3+,检验Fe3+的方法为取少量D溶液于试管中,滴加
几滴KSCN溶液,若溶液变红色,证明有Fe3+;(3)FeCl2易被空气中的
氧气氧化,保存FeCl2溶液时加固体Fe,防止Fe2+被氧化;(4)①A→C反
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物 第2课时 铁盐和亚铁盐
一、Fe2+和Fe3+的检验 红色
红色
【巧判断】 (1)用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 ( ) 提示:×。Cl-也能使酸性KMnO4溶液褪色。
(2)检验绿矾晶体(FeSO4·7H2O)是否已氧化变质,可将绿矾晶体 溶于稀硫酸后滴加KSCN溶液,再观察溶液是否变红( ) 提示:√。如果绿矾变质,会生成Fe3+,滴加KSCN溶液会变红色。
【情境·思考】化学老师在课堂上演示了一个“血手印”魔术。 预先在手上喷上KSCN溶液,然后印在白纸上晾干。用FeCl3溶 液喷洒白纸,白纸立刻出现红色血手印。 这个现象与FeCl3的性质有什么关系?有什么用途?
提示:该魔术利用了Fe3+与SCN-结合生成红色 Fe(SCN)3,该现象可用于Fe3+的检验。

铁盐和亚铁盐(共17张PPT)高一化学人教版(2019)必修第一册

铁盐和亚铁盐(共17张PPT)高一化学人教版(2019)必修第一册
元素
人体内质量分数%
日需量( mg/天 )
Fe
6.0×10-3
13
F
3.7×10-3
3
Zn
3.3×10-3
13
Cu
1.0×10-4
5
……
……
……
补铁药物
主任务:如果你是药品质检员,想要检测该补铁剂中铁元素含量与存在形式,你会怎么做呢?
补铁剂预处理:药片研磨成粉末,加水溶解,过滤,收集滤液。
几种情况?
方法2:加入NaOH溶液
实验探究1:在氯化铁和硫酸亚铁溶液中分别滴加氢氧化钠溶液
Fe3+ + 3OH- =Fra bibliotekFe(OH)3↓
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
离子检验方法
Fe3+
几滴KSCN溶液
溶液变红色
Fe2+
几滴KSCN溶液
溶液不变色
实验探究2
实验探究:Fe2+和Fe3+的检验
方法3:加入KSCN溶液
【思考】能否用此方法检验Fe2+的存在
化合价升高,失电子,被氧化
加氧化剂
氧化剂:O2、Cl2、Br2、 KMnO4 、HNO3 、 H2O2
【现象】溶液变为红色
实验探究3:向盛有FeCl2溶液的试管中滴加KSCN溶液,再向其中滴加双氧水
①样品溶液中只含有Fe2+; ②样品溶液中只含有Fe3+; ③样品溶液中含有Fe2+和Fe3+。
补铁剂中的铁元素的存在形式?
【思考﹡交流】如何检验Fe2+和Fe3+?
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11、学会学习的人,是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考,然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动,是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务:第一,学习,第二是学习,第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足,要认真学习一点东西,必须从不自满开始。对自己,“学而不厌”,对人家,“诲人不倦”,我们应取这种态度。——毛泽东
低价氧化剂 高价 高价 还原剂 低价
●课前小准备分分类
还原剂
氧化剂
氯水
铁粉
铜粉
vc
双氧水Βιβλιοθήκη KMnO4VC实验二: Fe3+转化为Fe2+
问: Fe3+如何能转化为 Fe
Fe2+ ?
Vc等
问:如何证明已实现了 Fe3+到Fe2+ 的转化?
实验方案: Fe3+转化为Fe2+
1: 1mLFeCl3 +1滴KSCN +几滴VC溶液 2: 1ml FeCl3 + 1滴KSCN溶液+铁粉后振 荡
红了,分析原因?
●抢答学以致用2
【通用名】朴雪口服液 【企业名称】哈药集团制药六厂 【药品成分】 乳酸亚铁、维生素 【功能主治】营养性贫血者。 【贮藏】密封,置遮光阴凉处
QQ此Q验4132:维药::补如人如为生品铁何体何什还素已口用补用么是C经服化铁化补F一完液e学补学血起3全+有方充?的剂服变少法的方要用质量证F法配?e失变明2检合+ 效质?
Fe3+ 氧化性: 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
●抢答学以致用1
问题情景:小明在用实验室早先配好的 FeCl2溶液做实验时,却遇到了很多问题, 请帮忙解决。
问问问12问::向3除4:实此:去如验溶此何室液溶将应中液F如滴e中C何入lF2溶储e硫3液+ 氰的化方存转钾法化亚溶为?铁液F离盐时eC子溶,l3反液溶溶应液?液?变?
学习目标
1、通过实验学会Fe3+和Fe2+的检验方法。
2、运用氧化还原规律及实验掌握Fe2+和Fe3+ 的相互转化。
FeCl3溶液
FeCl2溶液
课堂小结
一、检验
溶液变红色
Fe3+ :取少量 加KSCN Fe2+ :待检液
二、性质
不变色 通Cl2 变红色
Fe2+
氧化性:
还氧 原化 剂剂
还原性:2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-
18、只要愿意学习,就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造,那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习,并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智,读诗使人灵秀,数学使人周密,自然哲学使人精邃,伦理学使人庄重,逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考,劳动的结果,我们认识了世界的奥妙,于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神,下苦功学习。下苦功,三个字,一个叫下,一个叫苦,一个叫功,一定要振作精神,下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生,现在我还在学习,而将来,只要我还有精力,我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中,唯有学习,不断地学习,勤奋地学习,有创造性地学习,才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限,则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
解密: 视频中提到的铁是二价铁还是三价铁? 维生素C和铁搭档效果为何更好?
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西,而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处,不是粗枝大叶的,这样可以逐步学习摸索,找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的,特别是诗。一个高中文科的学生,与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集,不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务,尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务,可以用一句话来表示,就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子,要一步一步地往上爬,企图一脚跨上四五步,平地登天,那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的,它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样,鼓励仿效一切好的行为,那末,儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
普通《化学1》(人教版)章节
铁盐和亚铁盐
泰州三中化学组马璐
思考与交流: 视频中提到的铁是二价铁还是三价铁?
实验一: Fe3+灵敏检验方法
1、判断颜色 2、用NaOH溶液 3、用KSCN溶液(最灵敏、方便)
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(红色)
温故旧知
氧化还原反应
价态规律
转换规律
最高价: 氧化性 最低价: 还原性 中间价: 氧化、还原性
实验三: Fe2+转化为Fe3+
KMnO4
问: Fe2+如何能转化为H2O2
Fe3+ ?
Cl2 等
问:如何证明已实现了 Fe2+到Fe3+ 的转化?
实验方案: Fe2+转化为Fe3+
1: 1mLFeCl2 +1滴KSCN + 几滴Cl2水
2: 1mLFeCl2 +1滴KSCN+几滴H2O2 3:1滴KMnO4+几滴FeCl2溶液
53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制,都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处,并不是一飞就到的,而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做!你是个人你就会做! 60、生活本没有导演,但我们每个人都像演员一样,为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄,其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切,都是自己咎由自取。原来爱的太深,心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题,而是一个选择问题;它不是我们要等待的东西,而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后,必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头,坐上三年也会暖。 66、淡了,散了,累了,原来的那个你呢? 67、我们的目的是什么?是胜利!不惜一切代价争取胜利! 68、一遇挫折就灰心丧气的人,永远是个失败者。而一向努力奋斗,坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里,每桩伟业都由信心开始,并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利,是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏,永远不会成功。 73、只要路是对的,就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想,不放弃一点机会,不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思,但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功,以恒心为良友,以经验为参谋,以小心为兄弟,以希望为哨兵。 26、没有退路的时候,正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情,只有糟糕的心情。 28、不为外撼,不以物移,而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机,收到我的祝福,忘掉所有烦恼,你会幸福每秒,对着镜子笑笑,从此开心到老,想想明天美好,相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友,就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变,都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意,但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现,根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路,一步步也能走完,再短的路,不迈开双脚也无法到达。
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