铁盐和亚铁盐的性质ppt课件
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铁盐和亚铁盐课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
练习
2、除杂问题（括号内为杂质）
① FeCl3溶液(FeCl2)： 加足量氯水或H2O2或通入足量Cl2 ,
② FeCl2溶液(FeCl3)： 加足量铁粉，充分反应后过滤 ,
③ FeSO4溶液(CuSO4)： 加足量铁粉，充分反应后过滤 ,
④ Fe2(SO4)3溶液(FeSO4)：
加H2O2
。
练习
➢ Fe3+与S2-、I-、HS-、SO32-、HSO3-、Cu； Fe2+与ClO-、MnO4-(H+)、H2O2(H+)、HNO3 在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存
➢ Fe3+与SCN-在溶液中因发生反应生成难电离的Fe(SCN)3(配位化合物) 而不能大量共存
➢ 混合溶液中Fe2+、Fe3+的检验
A. 混合物中三种物质反应所消耗的盐酸的物质的量之比为1 : 1 : 3 B. 混合物里Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 C. 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D. 反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1 : 3
铁及其化合物的“价—类”二维图
3、印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的 反应为2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2。向盛有氯化铁溶液的 烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可 能出现的是（ B ）
A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜 C. 烧杯中铜、铁都有 D. 烧杯中铁、铜都无
练习
插入铜丝
放置一段时间
取出铜丝
防止二价铁被氧化
补Fe2+
防止二价铁被氧化
《铁的多样性》物质的性质与转化PPT课件(第1课时亚铁盐和铁盐)
(1)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 氧化性。 (2)Fe+2H+ Fe2++H2↑ 还原性。 (3)2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl- 还原性。
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、铁元素的存在 1.含量 铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝。 2.存在形态 (1)游离态:存在于陨铁中。 (2)化合态:主要以+2、+3价铁的化合物存在。如黄铁矿(FeS2)、 赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)等。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
Fe2+、Fe3+的检验 问题探究 为了检验某未知溶液是不是FeCl2溶液,一位同学设计了以下实 验方案加以证明。 方案:向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气,再滴加KSCN 溶液,溶液呈现红色,证明该未知溶液是FeCl2溶液。 此方案是否合理?若不合理,要检验Fe2+应如何操作? 提示:不合理。Fe2+的检验要注意排除Fe3+的干扰,若先通Cl2再滴 加KSCN溶液,溶液呈现红色说明溶液中有Fe3+,但无法说明Fe3+来 源于Fe2+还是原溶液。应该先加KSCN溶液,无现象,再通入氯气,若 溶液变红色,则说明原溶液含有Fe2+。
() A.实验①中铁钉做氧化剂 B.实验②中Fe2+具有还原性 C.实验③中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
答案:B 解析:铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁,铁是还原 剂,A项错误;向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水,亚铁离子被氧化 生成铁离子,体现亚铁离子的还原性,B项正确;将铜丝放入氯化铁 溶液中生成氯化亚铁和氯化铜,不是置换反应,C项错误;氧化剂的 氧化性强于氧化产物的氧化性,则氧化性是Fe3+>Cu2+>Fe2+,D项错 误。
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、铁元素的存在 1.含量 铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝。 2.存在形态 (1)游离态:存在于陨铁中。 (2)化合态:主要以+2、+3价铁的化合物存在。如黄铁矿(FeS2)、 赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)等。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
Fe2+、Fe3+的检验 问题探究 为了检验某未知溶液是不是FeCl2溶液,一位同学设计了以下实 验方案加以证明。 方案:向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气,再滴加KSCN 溶液,溶液呈现红色,证明该未知溶液是FeCl2溶液。 此方案是否合理?若不合理,要检验Fe2+应如何操作? 提示:不合理。Fe2+的检验要注意排除Fe3+的干扰,若先通Cl2再滴 加KSCN溶液,溶液呈现红色说明溶液中有Fe3+,但无法说明Fe3+来 源于Fe2+还是原溶液。应该先加KSCN溶液,无现象,再通入氯气,若 溶液变红色,则说明原溶液含有Fe2+。
() A.实验①中铁钉做氧化剂 B.实验②中Fe2+具有还原性 C.实验③中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
答案:B 解析:铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁,铁是还原 剂,A项错误;向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水,亚铁离子被氧化 生成铁离子,体现亚铁离子的还原性,B项正确;将铜丝放入氯化铁 溶液中生成氯化亚铁和氯化铜,不是置换反应,C项错误;氧化剂的 氧化性强于氧化产物的氧化性,则氧化性是Fe3+>Cu2+>Fe2+,D项错 误。
化学高二上册-8.1.3 铁盐与亚铁盐 课件
课堂小结
Fe2+
氧化剂 Cl2、H2O2、KMnO4 O2
还原剂 Fe粉、Cu粉、KI Vc 等
Fe3+
课堂小结
【课堂巩固练习】
1.为除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铁和硫酸铜，可加入的
试剂是
（D）
A.锌粉 B.NaOH溶液 C. Na2CO3溶液 D.铁粉
2.向某溶液中KSCN的溶液后，无明显变化，当再滴加
②加足量KMnO4溶液
③加少量
A．①② B．③② C．③① D．①②③
4.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，
溶液中Fe2+和Fe3+浓度相等。则已反应的Fe3+和
未反应的Fe3+的物质的量之比是 （ A ）
A.2∶3 B.3∶2
C.1∶2 D.1∶1
【课后反思】
1.你在研究物质氧化性、还原性理论及方法 上有什么收获？
铁盐与亚铁盐
初识铁盐与亚铁盐
一.铁盐和亚铁盐的鉴别
【活动与探究 1】
设计实验方案，鉴别Fe3＋和Fe2＋。 FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液； KSCN（硫氰化钾）溶液、NaOH溶液、新制氯水。
二.铁盐和亚铁盐的相互转化
【活动与探究 2】Fe2+→Fe3+
设计实验，实现Fe2+到Fe3+的相互转化，并证明。 FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液 、KSCN溶液。 新制氯水、 H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、HNO3溶液 铁粉、铜粉、 Vc片、KI溶液 。
二.铁盐和亚铁盐的相互转化
【活动与探究 3】Fe3+→Fe2+
设计实验，实现Fe3+ 到Fe2+的相互转化，并证明。 FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液 、KSCN溶液。 新制氯水、 H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、HNO3溶液 铁粉、铜粉、 Vc片、KI溶液 。
铁盐和亚铁盐ppt1 人教课标版优质课件
维生素C与Fe3+的亲密接触让人们远离贫血!
大胆猜想
.试根据离子反应发生的条件，预测下列离子可能和 哪些离子发生反应？
• 1. Fe3+ （OH- ……） • 2 .Fe2+ （OH- ……）
铁的氢氧化物
Fe(OH)3 沉淀 红褐色
白色
讨 论：
• 如何证明灰绿色不溶物中含有Fe(OH)3？
铁盐和亚铁盐的性质
亚铁盐（Fe2+）
铁盐（Fe3+）
与碱作用
与KSCN 溶液作用 氧化还原 性
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
不反应（遇KSCN溶液 颜色无变化）
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
遇KSCN 溶液变红 （用于检验）
还原性
氧化性
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl3+Fe=3FeCl2
浅(2绿)F色e3+的氧黄化色性和Fe2+的黄色还原性 浅绿色
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
铁盐和亚铁盐
制作人：仝飞
FeSO4·7H2O (绿矾)
FeCl3·6H2O
浅绿色
黄色
大胆猜想
试根据氧化还原反应原理，预测下列离子可能 具有什么性质？
Fe3+ Fe2+
交流讨论
如何证明物质具有氧化性或还 原性?
如果你预测某物质具有氧化性 (或还原性)，就应该寻找具有 还原性（或氧化性）的另一物 质，通过实验证实两者能发生 氧化还原反应。
归纳整理——方法收获
1、研究物质性质的基本程 序
观察物质的外观性质
预测物质的性质
铁盐与亚铁盐的性质PPT
亚铁盐的用途
作为补铁剂
亚铁盐可用于治疗缺铁性 贫血，补充人体所需的铁 元素。
作为还原剂
亚铁盐具有较强的还原性， 可用于还原染料、药物等 有机化合物。
作为催化剂
亚铁盐在某些化学反应中 可作为催化剂，促进反应 进行。
03
铁盐与亚铁盐的相互转化
氧化还原反应
铁盐与亚铁盐在溶液中可以通过氧化还原反应相互转化。在氧化剂的作用下，亚铁 盐中的亚铁离子（Fe2+）被氧化成铁盐中的铁离子（Fe3+），反之亦然。
04
铁盐与亚铁盐的检测方法
滴定法
总结词
滴定法是一种通过滴定实验来测定物质 浓度的பைடு நூலகம்法，适用于铁盐和亚铁盐的检 测。
VS
详细描述
滴定法的基本原理是利用化学反应中溶液 浓度的变化引起滴定剂消耗量的变化，通 过滴加标准溶液至反应完全，根据消耗的 滴定剂的量来计算待测物质的浓度。对于 铁盐和亚铁盐的检测，通常采用高锰酸钾 滴定法和重铬酸钾滴定法等。
比色法
总结词
比色法是一种通过比较颜色来测定物质浓度的方法，适用于铁盐和亚铁盐的检 测。
详细描述
比色法的基本原理是利用物质在特定波长下的颜色吸收特性，通过比较标准溶 液和待测溶液的颜色深度，计算待测物质的浓度。对于铁盐和亚铁盐的检测， 通常采用邻菲啰啉比色法等。
分光光度法
总结词
分光光度法是一种通过测量物质对光的吸收程度来测定物质浓度的方法，适用于铁盐和 亚铁盐的检测。
铁盐与亚铁盐的性质
• 铁盐的性质 • 亚铁盐的性质 • 铁盐与亚铁盐的相互转化 • 铁盐与亚铁盐的检测方法 • 铁盐与亚铁盐的分离提纯
01
铁盐的性质
物理性质
01
化学人教版(2019)必修第一册3.1.3铁盐 亚铁盐(共40张ppt)
2
【小结】
观察法
沉淀法
当溶液浓度较小时，观察法和沉淀法 现象不太明显，加KSCN溶液的现象
非常明显，因此可由KSCN灵敏 检测溶液中的Fe3+.
特殊试剂法
请提取洗涤液设计实验加以验证：
2
【小结】
1
2
3
4
5
6
KSCN溶液
检验Fe2+
误区一
误区二
铁氰化钾
总结
取洗涤液先加入 KSCN溶液，若 溶液变红，则证 明存在Fe3+.
法中正确的是（ C ）
A．烧杯中的溶液呈黄色
2FeCl3 Cu ==== 2FeCl2 CuCl2
B．铜片无任何变化
C．铜片上有凹陷的“冬奥”字样
D．发生了反应：Fe3 Cu=Cu2 Fe2 离子方程式中电荷不守恒
1
【练习】
2.已知离子氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+，在溶有Fe2(SO4)3和C盐溶液的颜色，黄色为 Fe3+溶液，绿色为Fe2+溶液
黄色溶液
浅绿色溶液
2 【活动】
沉淀法
分别加入NaOH溶液，生成红褐色 沉淀的是Fe3+溶液，若先生成白色 沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后 变成红褐色的为Fe2+溶液。
白色沉淀
灰绿色沉淀 红褐色沉淀
2 【活动】
特殊试剂法
Fe2+
①2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，②Cu2++Zn=Cu+Zn2+，③Fe2++Zn=Fe+Zn2+
《铁盐和亚铁盐的性质》 ppt课件
202020/12/2
21
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
2020/12/2
4
探寻补血剂中的“ ？ ”
2020/12/2
5
本节课的教学任务
1.Fe2+、Fe3+ 的检验
2.Fe 2+、Fe3+的相互转换
3.教学重点难点
4.F2+e 、F3+e 的相互转换
2020/12/2
6
氯化铁 硫酸亚铁
氯化亚铁
2020/12/2
2020/12/2
13
探究二： Fe 2+ 转化Fe3+
▪ 原理
▪ 实验方案
▪ 现象预测
2020/12/2
14
2020/12/2
15
实验结论
（2）Fe3+和Fe2+的相互转化
加入
现象
结论
FeCl3溶液 黄色溶液变成浅
中加入铁粉 和KSCN溶液
绿色，加KSCN后Fe（OH）2
溶液不变色
2Fe3++Fe=3Fe2+
7
2020/12/2
8
【同步测试】
1. 向盛有FeCl3溶液的试管中加入几滴NaOH溶液看 到什么现象？离子方程式--------
2. 向盛有FeCl2溶液的试管中加入几滴NaOH 溶液，先看到什么现象，又看到什么现象？离 子方程式-------3. 分别向向盛有FeCl3溶液FeCl2溶液的试管中滴 加几滴KSCN溶液看到什么现象？
2020/12/2
9
1、铁离子的检验 (1) Fe3+的检验方法：
①观察溶液颜色:溶液为棕黄色
21
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
2020/12/2
4
探寻补血剂中的“ ？ ”
2020/12/2
5
本节课的教学任务
1.Fe2+、Fe3+ 的检验
2.Fe 2+、Fe3+的相互转换
3.教学重点难点
4.F2+e 、F3+e 的相互转换
2020/12/2
6
氯化铁 硫酸亚铁
氯化亚铁
2020/12/2
2020/12/2
13
探究二： Fe 2+ 转化Fe3+
▪ 原理
▪ 实验方案
▪ 现象预测
2020/12/2
14
2020/12/2
15
实验结论
（2）Fe3+和Fe2+的相互转化
加入
现象
结论
FeCl3溶液 黄色溶液变成浅
中加入铁粉 和KSCN溶液
绿色，加KSCN后Fe（OH）2
溶液不变色
2Fe3++Fe=3Fe2+
7
2020/12/2
8
【同步测试】
1. 向盛有FeCl3溶液的试管中加入几滴NaOH溶液看 到什么现象？离子方程式--------
2. 向盛有FeCl2溶液的试管中加入几滴NaOH 溶液，先看到什么现象，又看到什么现象？离 子方程式-------3. 分别向向盛有FeCl3溶液FeCl2溶液的试管中滴 加几滴KSCN溶液看到什么现象？
2020/12/2
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1、铁离子的检验 (1) Fe3+的检验方法：
①观察溶液颜色:溶液为棕黄色
铁盐和亚铁盐PPT课件
Fe2+既具有氧化性又具有还原性。
②还原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物
Fe 2 Br2、Cl2、O2、浓 H2SO4、HNO3等 Fe 3
MnO4 (H )、H2O2、ClO等
例：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O
2020/1/2
15
Fe3+和Fe2+的检验
Fe2+：浅绿色
Fe3+：棕黄色或黄色
加 现象：白色沉淀
NaOH 等碱 溶液
灰绿色 红褐色 现象：红褐色沉淀
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=
4Fe(OH)3
加
KSCN 现象：不变红色，若 现象：变红色 溶液 再通Cl2则变红色 Fe3++3SCN-
FeCl3溶液 FeCl2溶液
滴入KSCN溶液 溶液呈红色 溶液颜色无变化
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（红色络合物） FeCl2
FeCl3
13
（2）Fe3+和Fe2+的转化
科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴 入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2 和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。
与CO反应
不稳定
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
稳定
稳定
FeO+2H+＝ Fe2O3+6H+＝ Fe3O4+8H+＝
②还原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物
Fe 2 Br2、Cl2、O2、浓 H2SO4、HNO3等 Fe 3
MnO4 (H )、H2O2、ClO等
例：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O
2020/1/2
15
Fe3+和Fe2+的检验
Fe2+：浅绿色
Fe3+：棕黄色或黄色
加 现象：白色沉淀
NaOH 等碱 溶液
灰绿色 红褐色 现象：红褐色沉淀
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=
4Fe(OH)3
加
KSCN 现象：不变红色，若 现象：变红色 溶液 再通Cl2则变红色 Fe3++3SCN-
FeCl3溶液 FeCl2溶液
滴入KSCN溶液 溶液呈红色 溶液颜色无变化
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（红色络合物） FeCl2
FeCl3
13
（2）Fe3+和Fe2+的转化
科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴 入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2 和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。
与CO反应
不稳定
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
稳定
稳定
FeO+2H+＝ Fe2O3+6H+＝ Fe3O4+8H+＝
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绿色，加KSCN后Fe（OH）2
溶液不变色
பைடு நூலகம்
2Fe3++Fe=3Fe2+
FeCl2溶液 中加氯水和
KSCN溶液
浅绿色溶液变 成黄色，加 KSCN后溶液 后变红色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
总结
Fe3+ ZCnl、2、FBer、2、CuH、NOI3_等等较较强强的的氧还化原剂剂Fe2+
14
2. 向盛有FeCl2溶液的试管中加入几滴NaOH 溶液，先看到什么现象，又看到什么现象？离 子方程式-------3. 分别向向盛有FeCl3溶液FeCl2溶液的试管中滴 加几滴KSCN溶液看到什么现象？
7
1、铁离子的检验 (1) Fe3+的检验方法：
①观察溶液颜色:溶液为棕黄色
②加OH-:生成红褐色沉淀
1.为什么浓茶不能与FeSO4片同服？说明 浓茶具有什么性质？
2.为什么维C与FeSO4片同服，有利于本 品的吸收？说明维C具有什么性质？
18
19
5解释现象
3论证评价
6得出结论
10
探究一：Fe3+ 转化Fe 2+
原理 实验方案 现象预测
11
探究二： Fe 2+ 转化Fe3+
原理 实验方案 现象预测
12
13
实验结论
（2）Fe3+和Fe2+的相互转化
加入
现象
结论
FeCl3溶液 黄色溶液变成浅
中加入铁粉 和KSCN溶液
你有收获吗？
15
化学服务于生产
【随堂练习】
1.为什么在实验室或化工厂配制FeCl2或 FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁 钉或铁粉？
答：防止Fe2+被氧化成Fe3+ Fe+2Fe3+＝３Fe2+
16
化学服务于生活
17
化学服务于生活
【随堂练习】
③加SCN-：Fe3+ + 3SCN-
(2) Fe2+的检验方法：
〓Fe（(S红C色N溶)3液）
①观察溶液颜色:溶液为浅绿色
②加OH-:生成白色沉淀迅速变灰绿色 最后呈红褐色沉淀
③加SCN-后无变化
8
本节课教学重点难点
Fe3+ 和Fe 2+ 的相互转化条件
9
实验探究流程
1反应原理
4观察现象
2预案设计 实验实施
铁盐和亚铁盐的性质
1
血红蛋白
诊断：缺铁性贫血 73.00↓ 110—160g/L
2
3
本节课的教学任务
1.Fe2+、Fe3+ 的检验 2.Fe 2+、Fe3+的相互转换 教学重点难点 Fe2+、Fe3+ 的相互转换
4
氯化铁 硫酸亚铁
氯化亚铁
5
6
【同步测试】
1. 向盛有FeCl3溶液的试管中加入几滴NaOH溶液看 到什么现象？离子方程式--------