铁盐和亚铁盐
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亚铁盐与铁盐的相互转化
亚铁盐与铁盐的相互转化
亚铁盐和铁盐是两种常见的铁化合物，在一定条件下，它们可以相互转化。
亚铁盐指的是铁的+2氧化态，例如亚铁离子（Fe2+）。
铁盐包括铁的不同氧化态，如三价铁（Fe3+）的盐，例如三氯化铁（FeCl3）。
在适当的条件下，亚铁盐和铁盐之间可以通过氧化还原反应相互转化。
以下是一些常见的亚铁盐和铁盐的相互转化示例：
1.亚铁盐氧化为铁盐： 2Fe2+ + O2 -> 2Fe3+
在有氧条件下，亚铁盐可以被氧气氧化为三价铁盐。
这是一个电子转移过程，其中亚铁离子（Fe2+）失去电子变为三价铁离子（Fe3+）。
2.铁盐还原为亚铁盐： 2Fe3+ + 2e- -> 2Fe2+
在还原条件下，三价铁盐可以接受电子并还原为二价亚铁盐。
这个反应是亚铁离子（Fe2+）接受电子，将三价铁（Fe3+）还原为二价亚铁（Fe2+）。
需要注意的是，亚铁盐和铁盐的相互转化取决于氧化还原反应的条件和环境。
例如，氧气、光、温度和pH值等因素都可以影响这些反应的进行。
此外，不同的铁化合物可能在不同的条件下发生转化，因此具体的反应条件需要根据具体的化合物和反应进行调整。
铁盐与亚铁盐的性质PPT
亚铁盐的用途
作为补铁剂
亚铁盐可用于治疗缺铁性 贫血，补充人体所需的铁 元素。
作为还原剂
亚铁盐具有较强的还原性， 可用于还原染料、药物等 有机化合物。
作为催化剂
亚铁盐在某些化学反应中 可作为催化剂，促进反应 进行。
03
铁盐与亚铁盐的相互转化
氧化还原反应
铁盐与亚铁盐在溶液中可以通过氧化还原反应相互转化。在氧化剂的作用下，亚铁 盐中的亚铁离子（Fe2+）被氧化成铁盐中的铁离子（Fe3+），反之亦然。
04
铁盐与亚铁盐的检测方法
滴定法
总结词
滴定法是一种通过滴定实验来测定物质 浓度的பைடு நூலகம்法，适用于铁盐和亚铁盐的检 测。
VS
详细描述
滴定法的基本原理是利用化学反应中溶液 浓度的变化引起滴定剂消耗量的变化，通 过滴加标准溶液至反应完全，根据消耗的 滴定剂的量来计算待测物质的浓度。对于 铁盐和亚铁盐的检测，通常采用高锰酸钾 滴定法和重铬酸钾滴定法等。
比色法
总结词
比色法是一种通过比较颜色来测定物质浓度的方法，适用于铁盐和亚铁盐的检 测。
详细描述
比色法的基本原理是利用物质在特定波长下的颜色吸收特性，通过比较标准溶 液和待测溶液的颜色深度，计算待测物质的浓度。对于铁盐和亚铁盐的检测， 通常采用邻菲啰啉比色法等。
分光光度法
总结词
分光光度法是一种通过测量物质对光的吸收程度来测定物质浓度的方法，适用于铁盐和 亚铁盐的检测。
铁盐与亚铁盐的性质
• 铁盐的性质 • 亚铁盐的性质 • 铁盐与亚铁盐的相互转化 • 铁盐与亚铁盐的检测方法 • 铁盐与亚铁盐的分离提纯
01
铁盐的性质
物理性质
01
高考化学一轮复习讲义—铁盐、亚铁盐及相互转化
[复习目标]1.掌握Fe 2＋和Fe 3＋的检验方法。
2.掌握铁盐、亚铁盐的性质，能实现Fe 2＋和Fe 3＋的转化高考化学一轮复习讲义—铁盐、亚铁盐及相互转化。
考点一铁盐、亚铁盐的性质与检验1．铁盐与亚铁盐亚铁盐(Fe 2＋)铁盐(Fe 3＋)颜色浅绿色(溶液)黄色(溶液)氧化性与还原性既有氧化性，又有还原性，以还原性为主，如在酸性条件下能被H 2O 2、NO －3氧化，反应的离子方程式分别为2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O 、3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O 一般表现为氧化性，如能溶解铜，反应的离子方程式为2Fe 3＋＋Cu===Cu 2＋＋2Fe 2＋水解性水解呈酸性极易水解，只存在于酸性较强的溶液中2.其他常见铁盐(1)绿矾(FeSO 4·7H 2O)：一种重要的还原剂，可用作补血剂及植物的补铁剂。
(2)铁铵矾[NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O]：无色晶体，易溶于水，常用作化学分析试剂、药物和织物媒染剂。
(3)赤血盐{K 3[Fe(CN)6]}：红色晶体，能溶于水，常用于检验Fe 2＋，生成蓝色沉淀。
(4)高铁酸钾(K 2FeO 4)：暗紫色晶体，具有强氧化性，可用作水体的杀菌、消毒剂或高容量电池材料。
3．Fe 2＋和Fe 3＋的检验(1)(2)(3)含Fe 2＋、Fe 3＋的混合溶液中Fe 2＋、Fe 3＋的检验混合溶液――――――→滴加KSCN 溶液溶液变红色，说明含有Fe 3＋。
混合溶液――――→滴加酸性KMnO 4溶液酸性KMnO 4溶液紫红色褪去，说明含有Fe 2＋。
1．氢氧化铁与HI 溶液仅能发生中和反应()2．中性溶液中可能大量存在Fe 3＋、Cl －、K ＋、SO 2－4()3．酸性条件下H 2O 2氧化Fe 2＋的离子方程式为2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O()4．将Fe(NO 3)2样品溶于稀H 2SO 4后，滴加KSCN 溶液，溶液变红，则Fe(NO 3)2晶体已氧化变质()5．用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl 3溶液中是否含有FeCl 2()答案 1.× 2.× 3.√ 4.× 5.×一、铁盐、亚铁盐的性质1．铁及其化合物是中学化学中一类重要的物质。
铁盐和亚铁盐课件
2、硫氰化物法：向未知溶液中加入KSCN溶液
(1)若溶液呈红色，说明溶液中含有Fe3＋ (2)若溶液不变红色，说明溶液中有Fe2＋
二、Fe3＋与Fe2＋的相互转化
Fe2+ 还原剂
+氧化剂(Cl2、 O2、 H2O2、KMO4等） +还原剂(Fe、Cu等)
Fe3+ 氧化剂
拓展训练
1.要想证明某溶液中是否含有 Fe ，下列操作中正确的是 A．加入铁粉 C．通入氯气 B．滴加 KSCN 溶液 D.加入铜片
合作探究
1、 【科学探究】
10分钟，实验、讨论和展示
具体要求 1、学生先独立思考后合作 现象 反应的离子方程式 学习。 FeCl3 溶液中加入铁 2、小组交流讨论并整理好 粉、KSCN 溶液 讨论结果准备发言。 上层清液加氯水，振荡 3、展示小组准备展示的答 思考交流：从化合价变化的角度分析： 案，其他小组准备补充和 2+ 3+ 要实现 Fe → Fe 转化需加入 （填 “氧化” 或 “还原” ） 质疑。
难点：铁盐和亚铁盐之间的转化。
预习交流
预习答案：
1、 KSCN溶液 红色 Fe3+ 2、（1）2Fe3++ Fe == 3Fe2+ （2）2Fe2＋+Cl2 == 2Fe3＋＋2Cl－ （3）还原剂 Fe2+ 氧化剂 Fe3+
合作探究
探究一：Fe3＋与Fe2＋的检验
10分钟，实验、讨论和展示
1、【实验 3—10】在两支试管里分别加入 5mL FeCl2 溶液 和 FeCl3 溶液，各滴入几滴 KSCN（硫氰化钾）溶液。 滴入 KSCN 溶液 FeCl3 溶液 FeCl2 溶液 实验结论：Fe3＋遇到 SCN－显 溶液检验 Fe3＋。 色，可以利用
《铁盐和亚铁盐》课件
亚铁盐的应用
亚铁盐可用于污水处理和高锰 酸钾滴定等化学实验中。
比较
铁盐和亚铁盐的区别
铁盐是氧化态较高的化合物，而亚铁盐是氧化态较 低的化合物。
二者的优缺点比较
铁盐具有丰富的化学性质，而亚铁盐则以其强还原 性为特点。
结论
1 铁盐和亚铁盐的重要性
铁盐和亚铁盐在化学中有着重要的应用和意义，对于我们理解化学反应和进行实验具有 重要作用。
铁的氧化态
铁盐存在两种常见的氧化态： Fe2+ 和 Fe3+。
铁盐的种类
常见的铁盐包括：FeSO4、 FeCl2 和 Fe(NO3)3。
铁盐的应用
铁盐广泛用于化肥生产、食品 添加剂和贫血治疗等领域。
亚铁盐
亚铁盐的化学性质
亚铁离子具有较强的还原能力， 常用于还原反应中。
亚铁盐的种类
常见的亚铁盐包括： FeSO4·7H2O、FeSO4·H2O 和 FeCl2·2H2O。
《铁盐和亚铁盐》PPT课 件
铁盐和亚铁盐是化学中常见的物质，本课件将介绍它们的特点、应用以及比 较，帮助你更好地理解它们在化学中的重要性。
简介
铁盐和亚铁盐是什么？
铁盐是指含有铁离子的化合物，亚铁盐则是其 中氧化态较低的一种。
有哪些特点？
铁盐具有多样的化学性质，而亚铁盐则以其强 还原性而闻名。
铁盐
2 发展前景
随着科学研究的不断深入，铁盐和亚铁盐的应用领域将不断扩大，有着广阔的发展前景。
参考
铁盐与亚铁盐
一、铁盐的特性
【实验3-2】
FeCl3溶液
FeCl2溶液
加入KSCN溶液
现象 结论
红色
无明显现象
利用这一反应检验Fe3+的存在
铁盐和亚铁盐的性质
二、铁盐和亚铁盐的相互转化
【实验3-3】
2mLFeCl3溶液
少量铁粉 振荡
KSCN溶液
溶液变为浅绿色
溶液无明显现象
铁盐和亚铁盐的性质
二、铁盐和亚铁盐的相互转化
工业上刻蚀覆铜电路板的工作原理：2Fe3+ + Cu
2Fe2+ + Cu2+
铁盐和亚铁盐性质的应用
2. 阅读琥珀酸亚铁补血剂的说明书，回答下列问题 。
本品为薄膜衣片
维生素C与本品同服，有利于本品吸收
铁盐和亚铁盐性质的应用
2.阅读琥珀酸亚铁补血剂的说明书，回答下列问题。 1 琥珀酸亚铁补血剂为什么做成薄膜衣片？ 防止Fe2+被空气中的氧气氧化 2 为什么维生素C与本品同服，有利于本品吸收？ 维生素C有还原性，可防止Fe2+被氧化
1 FeCl2溶液中含有少量FeCl3杂质 试剂： Fe 离子方程式：2Fe3+ + Fe
2 FeCl3溶液中含有少量FeCl2杂质 试剂：Cl2 离子方程式：2Fe2+ + Cl2
3 FeSO4溶液中含有少量CuSO4杂质 试剂：Fe 离子方程式：Cu2+ + Fe
3Fe2+ 2Fe3+ + 2ClCu + Fe2+
课后练习
5. 现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，可供选用的试剂有：铁粉 、
F序e号Cl3溶液实、验F操e作Cl2溶液、氯实水验、现象锌片。请完成离以子下方实程验式报告。 实验结论
铁盐和亚铁盐PPT课件
Fe2+既具有氧化性又具有还原性。
②还原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物
Fe 2 Br2、Cl2、O2、浓 H2SO4、HNO3等 Fe 3
MnO4 (H )、H2O2、ClO等
例：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O
2020/1/2
15
Fe3+和Fe2+的检验
Fe2+：浅绿色
Fe3+：棕黄色或黄色
加 现象：白色沉淀
NaOH 等碱 溶液
灰绿色 红褐色 现象：红褐色沉淀
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=
4Fe(OH)3
加
KSCN 现象：不变红色，若 现象：变红色 溶液 再通Cl2则变红色 Fe3++3SCN-
FeCl3溶液 FeCl2溶液
滴入KSCN溶液 溶液呈红色 溶液颜色无变化
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（红色络合物） FeCl2
FeCl3
13
（2）Fe3+和Fe2+的转化
科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴 入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2 和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。
与CO反应
不稳定
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
稳定
稳定
FeO+2H+＝ Fe2O3+6H+＝ Fe3O4+8H+＝
②还原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物
Fe 2 Br2、Cl2、O2、浓 H2SO4、HNO3等 Fe 3
MnO4 (H )、H2O2、ClO等
例：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O
2020/1/2
15
Fe3+和Fe2+的检验
Fe2+：浅绿色
Fe3+：棕黄色或黄色
加 现象：白色沉淀
NaOH 等碱 溶液
灰绿色 红褐色 现象：红褐色沉淀
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=
4Fe(OH)3
加
KSCN 现象：不变红色，若 现象：变红色 溶液 再通Cl2则变红色 Fe3++3SCN-
FeCl3溶液 FeCl2溶液
滴入KSCN溶液 溶液呈红色 溶液颜色无变化
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（红色络合物） FeCl2
FeCl3
13
（2）Fe3+和Fe2+的转化
科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴 入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2 和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。
与CO反应
不稳定
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
稳定
稳定
FeO+2H+＝ Fe2O3+6H+＝ Fe3O4+8H+＝
课件1：3.1.2铁盐和亚铁盐
【思考·讨论】 (1)利用离子间的转化分析，怎样除去FeCl3溶液中含有的FeCl2 杂质? 提示：向混合溶液中加足量氯水或H2O2或通入足量Cl2。
(2)根据Fe2+的性质分析，实验室中应该怎样保存亚铁盐溶液? 提示：向亚铁盐溶液中加入铁粉，防止Fe2+被氧化。
【案例示范】 【典例】(2019·济南高一检测)已知A是一种常见金属，F是一 种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。
为FeCl2，可推知E为Fe(OH)2、D为FeCl3，G为Fe2O3；(2)D为FeCl3， 含有的阳离子为Fe3+，检验Fe3+的方法为取少量D溶液于试管中，滴加
几滴KSCN溶液，若溶液变红色，证明有Fe3+；(3)FeCl2易被空气中的
氧气氧化，保存FeCl2溶液时加固体Fe，防止Fe2+被氧化；(4)①A→C反
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物 第2课时 铁盐和亚铁盐
一、Fe2+和Fe3+的检验 红色
红色
【巧判断】 (1)用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 ( ) 提示:×。Cl-也能使酸性KMnO4溶液褪色。
(2)检验绿矾晶体(FeSO4·7H2O)是否已氧化变质，可将绿矾晶体 溶于稀硫酸后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红( ) 提示:√。如果绿矾变质,会生成Fe3+，滴加KSCN溶液会变红色。
【情境·思考】化学老师在课堂上演示了一个“血手印”魔术。 预先在手上喷上KSCN溶液，然后印在白纸上晾干。用FeCl3溶 液喷洒白纸，白纸立刻出现红色血手印。 这个现象与FeCl3的性质有什么关系?有什么用途?
提示：该魔术利用了Fe3+与SCN-结合生成红色 Fe(SCN)3，该现象可用于Fe3+的检验。
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第2节 几种重要 的金属化合物
第三课时 铁的重要化合物
铁在地壳中的含量仅次于氧， 硅和铝，居第 4 位，在金属中居 第 2 位. 铁是较为活泼的金属，所以在 自然界中以化合态形式存在。而在 其中铁的氧化物是重要的一部分。
1.铁的氧化物及物理性质：
FeO是一种黑色粉 末，不稳定，在 空气里会迅速被 氧化为Fe3O4。 Fe3O4是一种复杂的化 合物，是具有磁性的 黑色晶体，俗称磁性 氧化铁，是磁铁矿的 主要成分。 Fe2O3是一种 红棕色粉末， 俗称铁红。
3Fe2+ + 4H+ +NO3-(稀)＝3Fe3++NO↑+2H2O
5Fe2＋ + 8H＋ + MnO4－ = 5Fe3＋ + Mn2＋ + 4H2O
[归纳小结]
不同价态铁元素的转化 Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的“三角”转化(氧化还原 反应) Fe的化合价为0，是最低价态，单质铁只表现还 原性，Fe2＋中铁的化合价为＋2价，处于中间价态 ，Fe2＋既有氧化性，又有还原性，Fe3＋中铁的化 合价为＋3价，为最高价态，Fe3＋只具有氧化性。
Fe2+ + 2OH–
制取Fe(OH)2沉淀时，通常将配制NaOH溶液
的蒸馏水煮沸，而且盛有NaOH溶液的滴管，在向FeSO4
溶液中滴加NaOH溶液时，插入液面以下进行操作(打破
常规)，这是为什么？ 【提示】
原因是＋2价铁元素易被空气中的氧气氧化，故在
制取Fe(OH)2时，应尽量排除O2等氧化性物质的干扰。煮沸配制溶 液的蒸馏水可以赶走溶解在里面的氧气。将胶头滴管插入溶液深 处滴入NaOH溶液，因为溶液深处溶解的氧气少。
Fe3O4+8H+＝Fe2+ +2Fe3++4H2O
三、铁的重要化合物
1、铁的氧化物 氧化亚铁 FeO 颜色、状态 俗 称 铁元素价态 溶解性 稳定性 与酸反应 黑色粉末 —— +2 难溶于水 不稳定 FeO+2H+＝ Fe2++H2O 三氧化二铁 Fe2O3 红棕色粉末 铁 红 +3 难溶于水 稳 定 Fe2O3+6H+＝ 2Fe3++3H2O 四氧化三铁 Fe3O4 （FeO•Fe2O3） 黑色晶体 磁性氧化铁 +2、+3 难溶于水 稳 定 Fe3O4+8H+＝ Fe2+ +2Fe3++4H2O
②遇强还原剂时会被还原成单质铁
co Fe 、 c、 H 2 等 Fe
3 Al 、Zn 、 （溶液中）
高温
Fe2O3 + 3CO=== 2Fe + 3CO2
高温
Fe2O3 + 2Al=== 2Fe + Al2O3
2Fe3＋ + 3Zn(多) = 2Fe + 3Zn2＋
（2）亚铁化合物 Fe2+既具有氧化性又具有还原性。
如：2Fe +3Cl2 = FeCl3Fe + 2Fe3＋ = 3Fe2＋ △
3) Fe与O2、H2O(g)反应生成Fe3O4。
如： + 4H2O(g)＝Fe3O4+4H2 3Fe
5.铁盐和亚铁盐的相互转化
（1）铁化合物：
Fe3+只具有氧化性 ①遇较强还原剂时会被还原成亚铁盐。
（溶液中）
Fe
3
2.铁的氢氧化物：Fe(OH)2和Fe(OH)3
实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液
FeCl3溶液
加入NaOH 溶液 红褐色沉淀
FeSO4溶液
白色絮状沉淀 → 灰绿色 → 红褐色沉淀 FeSO4 + 2NaOH = Fe（OH）2 + Na2SO4 4Fe（OH） 2 + O2
FeCl3溶液中加入
现象
色，滴加硫氰化钾溶 液，不变为红色
反应的离子方程式
Fe粉，KSCN溶液 溶液由黄色变为浅绿 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
氯水，振荡 溶液显红色 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl¯
总结：
Fe2+
还原剂
+氧化剂(Cl2)
+还原剂(Fe)
Fe3+
氧化剂
Fe3+和Fe2+的检验
FeCl3 + 3NaOH = 化学方程 Fe(OH)3+3NaCl 式
+2H2O = 4Fe（OH）3
铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐 和碱溶液反应制得。
（2）铁的氢氧化物性质比较
氢氧化亚铁Fe(OH)2 制 法 颜 色 氢氧化铁Fe(OH)3
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
灰白色 难溶于水 不稳定，易被空气中氧 气氧化成氢氧化铁 4Fe(OH)2+2H2O+O2 ＝4Fe(OH)3
②还原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物
Fe
2
Fe 3
Br2、Cl2、O2、浓H 2SO4、HNO3等 MnO4 ( H )、H 2O2、ClO 等
例：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O 3FeCl2 + 4HNO3 (稀) = 2FeCl3+Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
2Fe(OH)3 （红褐色）
Fe(OH)3
Fe2O3 + 3H2O （红棕色）
氢氧化亚铁
长滴管 NaOH 溶液 新制 FeSO4 溶液
白色沉 淀，迅速变 成灰绿色， 最后变成红 褐色。
Fe(OH)2 ↓ (白色) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 ↓ (白色↓) 灰绿色 （红褐色）
与CO反应
FexOy + y CO=高温 = x Fe + yCO2
2.铁的氢氧化物：Fe(OH)2和Fe(OH)3
实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液
FeCl3溶液
加入NaOH 溶液 化学方程 式
FeSO4溶液
（1）制法:
NaOH溶液
氢氧化铁
红褐色 沉淀
FeCl3溶液
Fe3+ ＋ 3OH–
4.铜属于重金属，化学性质不活泼，使用铜器皿比较 安全，但它变成化合物后，性质就发生了变化。因为 铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性而失去活性， 所以铜盐溶液都有毒。
4. 铁的化学性质小结
1) Fe与强氧化剂反应(如：HNO3、Cl2、Br2等) 生成Fe3+的化合物； 点燃 2) Fe与弱氧化剂反应(如：H+、S、I2、Fe3+、 Cu2+等)生成Fe2+的化合物； 如：Fe+2H+＝Fe2++H2
（1）Fe3+离子的检验
向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液
溶液呈红色
溶液颜色无变化
3（红色络合物）
FeCl2溶液
3++3SCN-=Fe(SCN) Fe
FeCl2
FeCl3
（2）Fe3+和Fe2+的转化
科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴 入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2 和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。
Fe 2
I 、SO2、S2 、H 2S、Cu、Fe等
① 2Fe3++2I-＝2Fe2++I2 ② 2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+ ③ 2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓ ④ 2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+ ⑤ 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ ⑥ 2Fe3++Fe＝3Fe2+ ⑦ 2Fe3＋ + Zn(少) = 2Fe2＋ + Zn2＋
①氧化性：遇强还原剂时被还原成单质铁
Fe Fe
C、CO、H2、Si、Al 、Mn、Zn等
例：Fe2++ Zn = Zn2++Fe
△
2
3FeO +2Al== 3Fe + Al2O3 FeO + CO=== Fe + CO2
△
（2）亚铁化合物 Fe2+既具有氧化性又具有还原性。
阅读：资料卡片——铜盐
图 3-21 出土的古代铜制品上往往覆盖着一层 铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3]
△ 1.与氧气反应： 2Cu + O2 ==2CuO 2.与盐溶液反应： Cu + 2AgNO3 =Cu(NO)3+2Ag
Cu + 2Fe3+ =Cu2+ + 2Fe2+ 3.在潮湿空气中生锈，主要成分是Cu2(OH)2CO3。 2Cu + O2 +CO2 +H2O =Cu2(OH)2CO3
实践活动: 铁盐和铝盐的净水作用（P58） 不加试剂 加入明矾 加入硫酸铁溶液
2min 无明显变 化 5min 浑浊，略 有沉降
有明显沉降，溶 有明显沉降，溶 液半透明 液半透明
第三课时 铁的重要化合物
铁在地壳中的含量仅次于氧， 硅和铝，居第 4 位，在金属中居 第 2 位. 铁是较为活泼的金属，所以在 自然界中以化合态形式存在。而在 其中铁的氧化物是重要的一部分。
1.铁的氧化物及物理性质：
FeO是一种黑色粉 末，不稳定，在 空气里会迅速被 氧化为Fe3O4。 Fe3O4是一种复杂的化 合物，是具有磁性的 黑色晶体，俗称磁性 氧化铁，是磁铁矿的 主要成分。 Fe2O3是一种 红棕色粉末， 俗称铁红。
3Fe2+ + 4H+ +NO3-(稀)＝3Fe3++NO↑+2H2O
5Fe2＋ + 8H＋ + MnO4－ = 5Fe3＋ + Mn2＋ + 4H2O
[归纳小结]
不同价态铁元素的转化 Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的“三角”转化(氧化还原 反应) Fe的化合价为0，是最低价态，单质铁只表现还 原性，Fe2＋中铁的化合价为＋2价，处于中间价态 ，Fe2＋既有氧化性，又有还原性，Fe3＋中铁的化 合价为＋3价，为最高价态，Fe3＋只具有氧化性。
Fe2+ + 2OH–
制取Fe(OH)2沉淀时，通常将配制NaOH溶液
的蒸馏水煮沸，而且盛有NaOH溶液的滴管，在向FeSO4
溶液中滴加NaOH溶液时，插入液面以下进行操作(打破
常规)，这是为什么？ 【提示】
原因是＋2价铁元素易被空气中的氧气氧化，故在
制取Fe(OH)2时，应尽量排除O2等氧化性物质的干扰。煮沸配制溶 液的蒸馏水可以赶走溶解在里面的氧气。将胶头滴管插入溶液深 处滴入NaOH溶液，因为溶液深处溶解的氧气少。
Fe3O4+8H+＝Fe2+ +2Fe3++4H2O
三、铁的重要化合物
1、铁的氧化物 氧化亚铁 FeO 颜色、状态 俗 称 铁元素价态 溶解性 稳定性 与酸反应 黑色粉末 —— +2 难溶于水 不稳定 FeO+2H+＝ Fe2++H2O 三氧化二铁 Fe2O3 红棕色粉末 铁 红 +3 难溶于水 稳 定 Fe2O3+6H+＝ 2Fe3++3H2O 四氧化三铁 Fe3O4 （FeO•Fe2O3） 黑色晶体 磁性氧化铁 +2、+3 难溶于水 稳 定 Fe3O4+8H+＝ Fe2+ +2Fe3++4H2O
②遇强还原剂时会被还原成单质铁
co Fe 、 c、 H 2 等 Fe
3 Al 、Zn 、 （溶液中）
高温
Fe2O3 + 3CO=== 2Fe + 3CO2
高温
Fe2O3 + 2Al=== 2Fe + Al2O3
2Fe3＋ + 3Zn(多) = 2Fe + 3Zn2＋
（2）亚铁化合物 Fe2+既具有氧化性又具有还原性。
如：2Fe +3Cl2 = FeCl3Fe + 2Fe3＋ = 3Fe2＋ △
3) Fe与O2、H2O(g)反应生成Fe3O4。
如： + 4H2O(g)＝Fe3O4+4H2 3Fe
5.铁盐和亚铁盐的相互转化
（1）铁化合物：
Fe3+只具有氧化性 ①遇较强还原剂时会被还原成亚铁盐。
（溶液中）
Fe
3
2.铁的氢氧化物：Fe(OH)2和Fe(OH)3
实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液
FeCl3溶液
加入NaOH 溶液 红褐色沉淀
FeSO4溶液
白色絮状沉淀 → 灰绿色 → 红褐色沉淀 FeSO4 + 2NaOH = Fe（OH）2 + Na2SO4 4Fe（OH） 2 + O2
FeCl3溶液中加入
现象
色，滴加硫氰化钾溶 液，不变为红色
反应的离子方程式
Fe粉，KSCN溶液 溶液由黄色变为浅绿 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
氯水，振荡 溶液显红色 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl¯
总结：
Fe2+
还原剂
+氧化剂(Cl2)
+还原剂(Fe)
Fe3+
氧化剂
Fe3+和Fe2+的检验
FeCl3 + 3NaOH = 化学方程 Fe(OH)3+3NaCl 式
+2H2O = 4Fe（OH）3
铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐 和碱溶液反应制得。
（2）铁的氢氧化物性质比较
氢氧化亚铁Fe(OH)2 制 法 颜 色 氢氧化铁Fe(OH)3
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
灰白色 难溶于水 不稳定，易被空气中氧 气氧化成氢氧化铁 4Fe(OH)2+2H2O+O2 ＝4Fe(OH)3
②还原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物
Fe
2
Fe 3
Br2、Cl2、O2、浓H 2SO4、HNO3等 MnO4 ( H )、H 2O2、ClO 等
例：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O 3FeCl2 + 4HNO3 (稀) = 2FeCl3+Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
2Fe(OH)3 （红褐色）
Fe(OH)3
Fe2O3 + 3H2O （红棕色）
氢氧化亚铁
长滴管 NaOH 溶液 新制 FeSO4 溶液
白色沉 淀，迅速变 成灰绿色， 最后变成红 褐色。
Fe(OH)2 ↓ (白色) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 ↓ (白色↓) 灰绿色 （红褐色）
与CO反应
FexOy + y CO=高温 = x Fe + yCO2
2.铁的氢氧化物：Fe(OH)2和Fe(OH)3
实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液
FeCl3溶液
加入NaOH 溶液 化学方程 式
FeSO4溶液
（1）制法:
NaOH溶液
氢氧化铁
红褐色 沉淀
FeCl3溶液
Fe3+ ＋ 3OH–
4.铜属于重金属，化学性质不活泼，使用铜器皿比较 安全，但它变成化合物后，性质就发生了变化。因为 铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性而失去活性， 所以铜盐溶液都有毒。
4. 铁的化学性质小结
1) Fe与强氧化剂反应(如：HNO3、Cl2、Br2等) 生成Fe3+的化合物； 点燃 2) Fe与弱氧化剂反应(如：H+、S、I2、Fe3+、 Cu2+等)生成Fe2+的化合物； 如：Fe+2H+＝Fe2++H2
（1）Fe3+离子的检验
向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液
溶液呈红色
溶液颜色无变化
3（红色络合物）
FeCl2溶液
3++3SCN-=Fe(SCN) Fe
FeCl2
FeCl3
（2）Fe3+和Fe2+的转化
科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴 入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2 和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。
Fe 2
I 、SO2、S2 、H 2S、Cu、Fe等
① 2Fe3++2I-＝2Fe2++I2 ② 2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+ ③ 2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓ ④ 2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+ ⑤ 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ ⑥ 2Fe3++Fe＝3Fe2+ ⑦ 2Fe3＋ + Zn(少) = 2Fe2＋ + Zn2＋
①氧化性：遇强还原剂时被还原成单质铁
Fe Fe
C、CO、H2、Si、Al 、Mn、Zn等
例：Fe2++ Zn = Zn2++Fe
△
2
3FeO +2Al== 3Fe + Al2O3 FeO + CO=== Fe + CO2
△
（2）亚铁化合物 Fe2+既具有氧化性又具有还原性。
阅读：资料卡片——铜盐
图 3-21 出土的古代铜制品上往往覆盖着一层 铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3]
△ 1.与氧气反应： 2Cu + O2 ==2CuO 2.与盐溶液反应： Cu + 2AgNO3 =Cu(NO)3+2Ag
Cu + 2Fe3+ =Cu2+ + 2Fe2+ 3.在潮湿空气中生锈，主要成分是Cu2(OH)2CO3。 2Cu + O2 +CO2 +H2O =Cu2(OH)2CO3
实践活动: 铁盐和铝盐的净水作用（P58） 不加试剂 加入明矾 加入硫酸铁溶液
2min 无明显变 化 5min 浑浊，略 有沉降
有明显沉降，溶 有明显沉降，溶 液半透明 液半透明