铁盐与亚铁盐的性质
《亚铁盐与铁盐》的教学设计(2024年版)
鲁科版必修一第三章第一节第一学时《亚铁盐和铁盐》的教学设计一、教学目标确定的依据1.本节作用和地位：本节内容位于鲁科版必修一第三章，是元素化合物重要知识的组成部分。
学生在学习了离子反应和氧化还原反应之后再学习本节内容，可以起到承上启下的作用，既能在学习金属的性质的过程中复习和应用离子反应和氧化还原反应的基本理论，又能在实验设计和问题探究的过程中掌握学习物质性质的方法，为第四章的学习打下了良好的基础。
2.学情分析：（1）已经学习了离子反应和氧化还原反应的基本概念,有能力书写铁的化合物相关的化学方程式或离子方程式。
（2）已经学习了物质的量,能进行简单的金属及其化合物的计算;（3）通过初中实验的学习和第一章实验基本操作的学习,初步形成了从实验走入化学的思想,能简单地分析实验现象,能设计简单的实验来探究或者证明物质的性质。
（4）已经学习了金属单质的性质、钠的重要化合物和铝的重要化合物,知道了学习物质性质的常用方法。
（5）有一定的理解和分析问题的能力,但综合运用能力、复杂性质的探究能力仍有待于进一步的培养和提高。
二、教学目标（1）通过演示实验及现象的分析，掌握Fe3+的检验方法，提高分析能力和语言描述能力。
（2）通过探究Fe2+与Fe3+的相互转化，提高学生设计实验、观察记录、分析整理并获取结论的能力，使学生初步了解探究物质性质的基本思路。
（3）培养学生善于从价类观的角度（物质类别和化合价两个维度）来学习元素化合物性质和转化的方法。
三、本节重难点1. 重点：Fe3+的检验方法,铁盐与亚铁盐的相互转化。
2. 难点：运用价类二维图来解决陌生情景中的问题。
3.教学方法：小组分组实验谈论法，归纳总结等。
四、 教学方法及策略1. 教学主线：2.思路贯穿：提出预测与假设——设计实验方案——实验验证——得出结论3.具体策略：以“问题教学法”为主导，运用练习法、引导发现法、讲解法、比较归纳法等教学方法展开教学活动。
五、 教学设计1．引入——做小魔术（1）让学生品尝绿茶。
铁盐与亚铁盐教案
铁盐与亚铁盐教案教案：铁盐与亚铁盐一、教学目标1.知识与技能掌握铁盐与亚铁盐的化学性质和反应特点；掌握铁盐与亚铁盐的实验制备方法；能够通过实验观察、实验记录和实验分析等方法，研究铁盐与亚铁盐的特性。
2.过程与方法引导学生通过课堂讨论、实验操作、实验观察、实验记录和实验分析等方法，发现铁盐与亚铁盐的特性。
3.情感与态度培养学生观察实验现象，分析实验结果的能力；培养学生关注环境保护，珍惜资源的意识。
二、教学内容1.铁盐与亚铁盐的定义和分类；2.铁盐与亚铁盐的化学性质和反应特点；3.铁盐与亚铁盐的实验制备方法；4.铁盐与亚铁盐在生活和工业中的应用。
三、教学重点与难点1.铁盐与亚铁盐的化学性质和反应特点；2.铁盐与亚铁盐的实验制备方法。
四、教学过程1.导入（10分钟）向学生提问：“你们平时接触过哪些铁盐和亚铁盐？你们知道铁盐和亚铁盐有什么区别吗？”引导学生讨论，引出本节课的主要内容。
2.学习与实验（40分钟）2.1铁盐与亚铁盐的定义和分类通过讲解铁盐和亚铁盐的定义和分类，让学生对铁盐与亚铁盐有一个初步的了解。
2.2铁盐与亚铁盐的化学性质和反应特点结合教材上的知识点，讲解铁盐和亚铁盐的化学性质和反应特点，并通过实验展示相应的反应现象。
例如，铁离子与硫化物离子反应生成黑色碱式硫化铁沉淀等。
2.3铁盐与亚铁盐的实验制备方法通过实验展示铁盐和亚铁盐的制备方法，如硫酸铁的制备、氯化亚铁的制备等。
引导学生观察实验现象，记录实验结果，分析实验原因并得出结论。
2.4铁盐与亚铁盐在生活和工业中的应用通过讲解铁盐和亚铁盐在生活和工业中的应用，培养学生关注环境保护，珍惜资源的意识。
3.总结与延伸（10分钟）回顾本节课的内容，学生进行思考和总结。
提问：“你们对铁盐和亚铁盐有什么新的认识和了解？你们觉得本节课的实验有什么不足和改进的地方？”引导学生根据课上的讨论和实验结果，进一步思考和延伸。
五、教学手段及设备准备1.教学手段：讲授、实验操作、讨论、思考、分析。
3-1-4 铁盐 亚铁盐间的相互转化 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
谢谢观看
(3)腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液 再生。
废液―步―骤 ――Ⅰ→溶液 X―步―― 骤―Ⅱ→FeCl3 溶液
废液―步―骤 ――Ⅰ→溶液 X―步―― 骤―Ⅱ→FeCl3 溶液
①步骤Ⅰ所加试剂和操作分别为____过__量___铁__粉__和__稀___盐__酸__，__过___滤___； 有关离子方程式：2_F__e_3_＋_＋__F__e_=__3_F_e__2＋__、__C__u_2_＋__＋__F_e_=__C__u_＋__F_e__2_＋_ _2__H__＋_＋__F_e__=_F__e_2_＋_＋___H_2_↑_。 ②可实现步骤Ⅱ转化的物质或方法是____C__l2______(填一种即可)； 有关离子方程式：__2__F_e_2_＋__＋__C_l_2_=_2__F_e_3_＋__＋__2_C__l_－______________ 。
01
和亚铁盐的性质与转化
PART
利用Fe2＋、Fe3＋的之间的相互转化，培养
02
学生变化观念与平衡思想的素养水平。
PART
03
构建Fe、Fe2＋、Fe3＋的之间的三角关系图。
铁盐和亚铁盐的转化
从氧化还原的角度分析Fe2+、Fe3+二种形态的铁元素 Fe3+ 只可以做氧化剂 Fe2+ 既能做氧化剂，又能做氧化剂
反应原理： Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2+ CuCl2
离子方程式： Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+
2.Fe3+和Fe2+的转化
FeCl3溶液中加入 Fe粉，KSCN溶液 上层清液加氯水， 振荡
新教材高中化学 3-1-2 铁盐和亚铁盐
03 显色法
FeCl3溶液：滴入KSCN溶液 FeCl2溶液：先加KSCN溶液，
再加Cl2或H2O2
4.利用Fe3+强氧化性 ①湿润的淀粉碘化钾试纸 ②Cu片 5.利用Fe2+还原性 酸性KMnO4溶液（有Cl-溶液除外）
任务三 (1)实验探究Fe3O4中铁元素的化合价
资料一：铁与水蒸气反应生成黑色固体Fe3O4，Fe3O4是一种复杂氧化物， 在Fe3O4里,铁显两种价态(+2价和+3价），可表示为FeO·Fe2O3
有利于本品吸收。
感谢聆听！
2. 如果将Fe改为Zn，会不会与Fe3+反应？ 2Fe3+ ＋Zn（少）= 2Fe2+ ＋Zn2+ 2Fe3+ ＋3Zn（足）= 2Fe ＋3Zn2+
【小结】
Fe2+
（还原性）
氧化剂 还原剂
Fe3+
（氧化性）
氧化剂：O2、 Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4 等 还原剂：Zn、Fe、Cu、S2-、I- 、Vc等
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl2Fe2+ +H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 5Fe2+ + MnO4- + 8H+= 5Fe3+ + Mn2++ 4H2O 写出Fe3+和Fe、Cu、KI的离子方程式 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
3Fe2+ +2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色沉淀）
新版高中化学讲义：铁盐和亚铁盐
一、Fe 2+、Fe 3+的性质Fe 3+具有较强的氧化性，Fe 2+既有氧化性，又有还原性，但以还原性为主。
1. Fe 3+的氧化性①与Fe 反应：______________________________。
②与Cu 反应：______________________________。
(应用：______________) ③与 I - 反应：______________________________。
【答案】2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋刻蚀铜电路板 2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 22. Fe 2+的还原性Fe 2＋遇Br 2、Cl 2、等均表现还原性②与Cl 2反应：______________________________。
②与H 2O 2反应：______________________________。
③与MnO 4－反应：______________________________。
【答案】2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl－2Fe 2+＋H 2O 2＋2H +===2Fe 3+＋2H 2O5Fe 2+＋MnO 4－＋8H +===5Fe 3+＋Mn 2+＋4H 2O二、Fe 、Fe 2+、Fe 3+的转化(铁三角) 1. 转化关系图：第22讲 铁盐和亚铁盐知识导航知识精讲2. Fe 只有还原性，可以被氧化成＋2价或＋3价的铁 ①Fe 能被Fe 3+、Cu 2+、H +、S 等较弱氧化剂氧化为Fe 2+ 与Fe 3+：______________________________________ 与Cu 2+：______________________________________ 与H +：______________________________________ 与S ：______________________________________②Fe 能被Cl 2、Br 2、HNO 3、浓H 2SO 4等强氧化剂氧化为Fe 3+ 与Cl 2：______________________________________少量Fe 与稀HNO 3：Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O【答案】Fe ＋2Fe 3+===3Fe 2+ Fe ＋Cu 2+===Fe 2+＋Cu Fe ＋2H +===Fe 2+＋H 2↑ Fe ＋S=====△FeS 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 33. Fe 2+既有氧化性又有还原性，主要表现还原性①还原性：Fe 2+能被Cl 2、O 2、HNO 3、H 2O 2、KMnO 4(H +)等氧化为Fe 3+ 与Cl 2：_____________________________________________ 与O 2：______________________________________________ 与HNO 3：___________________________________________ 与H 2O 2：____________________________________________ 与KMnO 4(H +)：______________________________________ 【答案】2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl－4Fe 2+＋O 2＋4H ＋===4Fe 3+＋2H 2O 3Fe 2+＋NO 3－＋4H ＋===3Fe 3+＋NO↑＋2H 2O 2Fe 2+＋H 2O 2＋2H +===2Fe 3+＋2H 2O 5Fe 2+＋MnO 4－＋8H +===5Fe 3+＋Mn 2+＋4H 2O ②氧化性：Fe 2+能被Zn 、Al 、CO 、H 2等还原为Fe 如与Zn ：Fe 2+＋Zn===Fe ＋Zn 2+4. Fe 3+具有较强的氧化性①能被Fe 、Cu 、S 2-(H 2S)、I -(HI)还原成Fe 2+与Fe ：_____________________________________________ 与Cu ：______________________________________________ 与I -(HI)：___________________________________________【答案】2Fe3+＋Fe===3Fe2+ 2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+ 2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2②能被C、CO、H2、Zn等还原成Fe如与Zn反应：2Fe3＋＋3Zn===2Fe＋3Zn2＋三、Fe2+、Fe3+的检验1. 观察法溶液呈棕黄色，证明含有Fe3+；溶液呈浅绿色，证明含有Fe2+。
铁及其化合物ppt课件
4. 补铁剂中铁元素价态的检验 活动∙探究 目的：检验某补铁口服液中铁元素的价态。 实验用品 某补铁口服液，H2SO4溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液， 氯水，KSCN (硫氰酸钾)溶液； 试管，胶头滴管。
实验方案设计及实施
物质
选取试剂
KSCN (硫氰 酸钾)溶液、 氯水
某补铁 口服液
NaOH溶液
1、铁的性质
（2）铁的化学性质
I、与非金属单质反应： 3Fe + 2O2 =点==燃=== Fe3O4 现象：火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
2Fe
+
3Cl2
点燃
======
FeCl3
注意：棕红色的烟
II、铁与酸反应： Fe+2HCl == FeCl2+H2↑ III、铁与某些盐溶液的反应：Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu
第3章 物质的性质与转化 第一节 铁的多样性 3.1 铁及其化合物
1.铁元素在自然界的存在形式
铁元素是重要的金属元 素，在地壳中的含量仅 次于氧、硅和铝元素。
1.铁元素在自然界的存在形式
游离态：陨铁（陨石）
自然界中的铁
化合态：矿物
黄铁矿：主要成分FeS2 赤铁矿：主要成分Fe2O3 磁铁矿：主要成分Fe3O4
3、铁的氢氧化物
化学式 色态 溶解性 稳定性 与O2反应 与酸反应 制备
Fe(OH)2 白色固体
难溶 不稳定，易被空气氧化，加热易分解
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
研究铁盐性质实验报告
一、实验目的1. 探究铁盐在水溶液中的性质。
2. 观察铁盐与其他化学试剂反应的现象。
3. 分析铁盐的沉淀、溶解、氧化还原等性质。
二、实验原理铁盐是一类含有铁离子的盐类化合物，主要包括亚铁盐和铁盐。
在水溶液中，铁盐具有以下性质：1. 沉淀反应：铁盐与某些阴离子反应生成沉淀。
2. 氧化还原反应：铁盐在特定条件下发生氧化还原反应。
3. 酸碱反应：铁盐与酸、碱反应生成相应的盐和水。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 硫酸亚铁（FeSO4）- 硫酸铁（Fe2(SO4)3）- 氢氧化钠（NaOH）- 硫氰酸钾（KSCN）- 氯化铁（FeCl3）- 稀硫酸（H2SO4）- 蒸馏水- 烧杯- 试管- 玻璃棒- 滴定管- 酸碱指示剂2. 实验仪器：- 电子天平- 移液管- 烧杯- 试管- 玻璃棒- 滴定管- 酸碱指示剂四、实验步骤1. 铁盐的沉淀反应：- 将0.5g硫酸亚铁溶解于10mL蒸馏水中，配制成硫酸亚铁溶液。
- 取1mL硫酸亚铁溶液于试管中，加入2mL氢氧化钠溶液，观察沉淀现象。
- 记录沉淀颜色和溶解情况。
2. 铁盐的氧化还原反应：- 将0.5g氯化铁溶解于10mL蒸馏水中，配制成氯化铁溶液。
- 取1mL氯化铁溶液于试管中，加入几滴稀硫酸，观察颜色变化。
- 记录颜色变化情况。
3. 铁盐的酸碱反应：- 将0.5g硫酸铁溶解于10mL蒸馏水中，配制成硫酸铁溶液。
- 取1mL硫酸铁溶液于试管中，加入几滴酸碱指示剂，观察颜色变化。
- 加入氢氧化钠溶液，观察沉淀现象和颜色变化。
4. 铁盐的鉴别：- 将0.5g硫酸亚铁溶解于10mL蒸馏水中，配制成硫酸亚铁溶液。
- 取1mL硫酸亚铁溶液于试管中，加入几滴硫氰酸钾溶液，观察颜色变化。
- 记录颜色变化情况。
五、实验结果与分析1. 铁盐的沉淀反应：- 硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液后，生成白色沉淀，沉淀不溶解。
2. 铁盐的氧化还原反应：- 氯化铁溶液中加入稀硫酸后，溶液颜色由黄色变为橙黄色。
2023年高考化学总复习第一部分考点指导第二章典型元素及其化合物 第2讲铁及其化合物
第2讲铁及其化合物考点一：铁铁的氧化物(基础性考点)铁的位置和结构及在自然界中的分布、存在1．铁：(1)铁的位置与结构。
(2)物理性质。
颜色状态导电性、导热性、延展性特性银白色固体良好被磁铁吸引(3)化学性质。
铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
书写化学方程式或离子方程式：辨易错(1)Fe在稀硝酸中发生钝化。
(×)提示：Fe在浓硝酸中发生钝化。
(2)铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化。
(×)提示：铁表面形成的氧化膜较疏松，不能保护内层金属。
(3)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。
(×) 提示：浓盐酸只能把Fe氧化为Fe2＋。
2．铁的氧化物：(1)物理性质。
化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗称—铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态＋2价＋3价＋2价，＋3价(2)化学性质。
①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。
②Fe3O4分别与HNO3和HI反应的离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋NO-3===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O；Fe3O4＋8H＋＋2I－===3Fe2＋＋I2＋4H2O。
注意:(1)与氧化性酸反应FeO和Fe3O4与HNO3等具有强氧化性的酸反应时,主要考虑Fe2+被氧化成Fe3+。
(2)与还原性酸反应Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与HI等具有强还原性酸反应时,除考虑与H+的反应外,还考虑Fe3+被还原为Fe2+。
深思考铁是日常生活中最常见的金属。
某班同学在学习铁的知识时，对“铁为何称为黑色金属？”这个问题产生了浓厚的兴趣：同学们上网查寻，有两种解释：A．因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属。
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白色沉淀
灰绿色沉淀 红褐色沉淀
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8
一、铁盐和亚铁盐
2、亚铁盐：溶液呈浅绿色 （1）与碱反应
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+ 2NaCl
白色沉淀
4Fe(OH)2+O2 +2H2O==4Fe(OH)3
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9
常见氧化剂
氧化剂：
O2、Cl2、H2O2、HNO3、浓硫酸、 KMnO4等
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1
第二节几种重要的金属化合物
铁盐和亚铁盐的性质
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2
一、铁盐和亚铁盐
1、铁盐：溶液呈棕黄色 （1）、显色反应 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
(红色液体)
检验Fe3+最灵敏的方法
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3
一、铁盐和亚铁盐
1、铁盐：溶液呈棕黄色 （2）、与碱溶液反应
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl (红褐色)
铁盐与亚铁盐之间的转化
Cl2 、O2 、H2O2 、 HNO3 、酸性KMnO4等
Fe2+
Fe3+
还原剂：Zn、Fe、Cu、I-、S2-等
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21
Fe2+与Fe3+的鉴别：
鉴别方法 直接观察 KSCN溶液
Fe2+ 浅绿色
不显红色 加氯水变红色
NaOH溶液 Cu片
白色沉淀→灰绿 色 →红褐色
无明显现象
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10
科学探究
探究3:向FeCl2溶液中先加入氯水。
现象：溶液由浅绿色变为黄色。
探究4:向KMnO4溶液中加FeCl2溶液。
现象：溶液紫色褪去变为黄色。
精选课件
11
一、铁盐和亚铁盐
2、亚铁盐：溶液呈浅绿色
（2） 具有还原性 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
Cl2 、O2
Fe2+
、H2O2
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液
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19
课堂练习
除去括号中的杂质，应选用的试剂分别为： 1、 FeCl2溶液（FeCl3） 铁粉 2、 FeCl3溶液（FeCl2） 氯气 3、 FeCl2溶液（CuCl2） 铁粉
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20
铁盐和亚铁盐性质小结
淀粉KI试纸 酸性KMnO4溶液
试纸不变蓝 褪色
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Fe3+ 棕黄色 血红色
红褐色沉淀
Cu被腐蚀 溶液变绿色 试纸变蓝色
不褪色
22
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A. 加入Cu C. 加入Fe 粉
B. 通入Cl2 D. 加入KSCN
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16
练习
3、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加
入 （C ）
A．NaOH溶液 B．铁片C．KSCN溶液 D．石蕊溶液
4、将铁片放入下列溶液中，溶液的质量减少的是
A、稀H2SO4 C、CuSO4溶液
B、FeSO4溶液 D、稀HCl
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17
5．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法 是（BC ）
A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后
显红色 C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，
最后显红褐色 D、只需滴加KSCN溶液
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18
6．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、 NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（ C ）
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4
常见还原剂
还原剂：
金属单质、 S2-、I—、SO32—等 且还原性S2- >SO32— > I-
5
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科学探究
探究1:向FeCl3溶液中分别加入铜粉。 现象：溶液由黄色变为浅绿色
探究2:向FeCl3溶液中加KI溶液，再加入淀粉。 现象：溶液颜色加深，加淀粉变蓝色
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6
一、铁盐和亚铁盐
补铁药 维 C
【性 状】 本品为薄膜衣片，
除去薄膜衣后显暗黄色
【药物相互作用】
练习
1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶 液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ D ）
A. Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO4
2、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在 试剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（ C ）
、
HNO3 、浓硫酸、KMnFOe43等+
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12
一、铁盐和亚铁盐
2、亚铁盐：溶液呈浅绿色
（3）具有氧化性
FeCl2 + Zn = ZnCl2+Fe
Fe2+ 还原剂 Fe
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13
每100g食物中铁的含量（mg）
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14
活学活用
琥珀酸亚铁片说明书
【药品名称】
琥珀酸亚铁片
【成 分】
本品每片含亚铁0.1克
1、铁盐：溶液呈棕黄色
（3）具有氧化性
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl
Fe3+ Al——Cu、S2-、SO32—、I—、等 Fe2+
精选课件
7
一、铁盐和亚铁盐
2、亚铁盐：溶液呈浅绿色 （1）与碱反应
FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaCl