泉州市部分中学2024届高二下期末联考化学试卷定稿
2025届福建省晋江市安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学化学高二下期末调研试题含解析
2025届福建省晋江市安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学化学高二下期末调研试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、2019年政府工作报告提出，坚定不移地打好包括污染防治在内“三大攻坚战”。
下列做法不符合这一要求的是A．直接灌溉工业废水，充分利用水资源B．施用有机肥料，改善土壤微生物环境C．推广新能源汽车，减少氮氧化物排放D．研发可降解塑料，控制白色污染产生2、下列各组物质混合时，前者过量和不足时，发生不同化学反应的是（）A．NaOH溶液和AlCl3溶液B．稀H2SO4与Al(OH)3C．Al和NaOH溶液D．氨水与Al2(SO4)3溶液3、下列叙述正确的是( )A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相反D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相同4、NH4X（X为卤素原子）的能量关系如下图所示。
下列说法正确的是A．∆H1＜∆H5B．∆H6＝∆H1＋∆H2＋∆H3＋∆H4＋∆H5C．已知NH4Cl溶于水吸热，则∆H6＞0D．相同条件下，NH4Cl的（∆H2＋∆H3＋∆H5）比NH4Br的大5、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用装置甲进行中和热的测定B．用装置乙制取CO2气体C．用装置丙比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱D．用装置丁模拟工业制氨气并检验产物6、下述实验方案能达到实验目的的是A．验证铁钉发生吸氧腐蚀B．证明Fe电极被保护C．测定中和热D．溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)37、下列有关化学用语表示不正确的是A．溴乙烷的分子式:C2H5Br B．甲烷分子的比例模型:C．葡萄糖的实验式:CH2O D．乙醇的结构式:CH3CH2OH8、下列有机物命名正确的是（）A．1,3﹣二甲基丁烷B．2,2,4﹣三甲基-4-戊烯C．对二甲苯D．CH2Cl－CH2Cl 1,2﹣二氯乙烷9、向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液。
2020-2021学年福建省泉州市高级中学高二化学下学期期末试题含解析
2020-2021学年福建省泉州市高级中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某种物质可能由甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种组成，进行鉴定时实验记录如下：①有银镜反应②加入新制的Cu(OH)2悬浊液不溶解③滴入几滴稀NaOH溶液和酚酞试液后加热，溶液呈红色，加热后溶液变无色．下列判断正确的是（）A．一定有甲酸乙酯，可能有甲醇 B．四种物质都有C．有甲酸乙酯和甲酸 D．有甲醇和甲酸参考答案：A略2. 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑参考答案：A略3. 已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42-+H2O H3O++PO43-，欲使溶液中c（HPO42-）、c（PO43-）、c（H3O+）三种离子浓度均减少，可采用的方法是（）A、加水B、加热C、加消石灰D、加AgNO3参考答案：C略4. 1-丁烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是A．与氢气反应生成丁烷B．与水反应生成2-丁醇C．与溴水反应使之褪色D．与酸性高锰酸钾溶液反应使之褪色参考答案：D5. 不同国家垃圾的分类方法不同。
我国国家标准《城市生活垃圾分类标准》中有六个粗分的一级类别和八个细分的二级类别。
下列标志属于垃圾可回收标志的是（）A B C D参考答案：C略6. 下列物质中一定不是天然高分子的是A．橡胶 B．纤维素 C．葡萄糖 D．蛋白质参考答案：C略7. 大米中含有丰富的维生素B1、B2，应怎样淘米营养素损失少？（）A 用热水烫洗B 浸泡后再流水冲洗C 用力搓洗D 根据米的清洁程度适当清洗参考答案：D8. 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块参考答案：A解：A．水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故A正确；B．对健身器材涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故B错误；C．汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；D．镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护船身而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；故选A．9. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合B．pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钡等体积混合C．pH=5的醋酸和pH=9的氢氧化钡等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合参考答案：C略10. 足球运动员在比赛中腿部受伤时常喷洒一种液体物质，使受伤的部位皮肤表面温度骤然下降，减轻运动员的痛感。
福建省泉州市部分中学2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题(解析版)
部分中学2024年春季高二下期末联合检测化学试题本试卷共8页，考试时间75分钟，总分100分。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题(每题只有一个正确答案，每题4分，共40分。
)1. 下列化学用语正确的是CH CH B. 醛基的电子式：A. 乙烯的结构简式：22C. 异丁烷的球棍模型：D. 3—戊醇的键线式：【答案】C【解析】【详解】A．乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故A错误；B．醛基的结构简式为—CHO，电子式为，故B错误；C．异丁烷的结构简式为，球棍模型为，故C正确；D．3—戊醇的结构简式为，键线式为，故D错误；故选C。
2. “福建舰”是世界上最大的常规动力航母，下列有关它的说法错误的是A. 携带用的航空煤油和柴油主要成分为烃B. 防腐涂料中使用的石墨烯为乙烯的同系物C. 降嗓减震材料环氧树脂属于有机高分子材料D. “超级甲板”铝锂合金的硬度比铝大，机械性能更好 【答案】B 【解析】【详解】A ．从结构化学来讲，煤油和柴油主要成分都是烃类化合物，故A 项正确；B ．同系物是结构相似，在分子组成上相差1个或多个CH 2原子团的物质，石墨烯是一种由碳原子组成六角型呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料，乙烯的分子式为C 2H 4，石墨烯不是乙烯的同系物，故B 项错误； C ．环氧树脂是指分子中含有两个或两个以上环氧基团的有机高分子材料，故C 项正确；D ．一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，因此铝锂合金的硬度比铝大，故D 项正确； 故本题选B 。
3. 桂皮中含有的肉桂醛是一种食用香料，工业上可通过如下反应制备肉桂醛：A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 肉桂醛与苯甲醛互为同系物B. 1mol中含有的σ键数目为9A NC. 标准状况下，22.4L 3CH CHO 中含有的π键数目为A ND. 1mol 中2sp 杂化的C 原子数目为9A N【答案】D 【解析】【详解】A ．同系物必须是含有相同官能团的同类物质，肉桂醛与苯甲醛的官能团不完全相同，不是同类物质，不可能互为同系物，故A 错误；B ．由结构简式可知，苯基中有11个σ键、醛基中2个σ键、苯基与醛基之间1个σ键，即分子中含有14个σ键，则1mol 苯甲醛中含有的σ键数目为1mol ×14×N A mol —1=14N A ，故B 错误；C ．标准状况下，乙醛为液态，无法计算22.4L 乙醛的物质的量和含有的π键数目，故C 错误；D ．由结构简式可知，肉桂醛分子中苯环上的碳原子和双键碳原子的杂化方式都为2sp 杂化，则1mol 肉桂sp杂化的碳原子数目为1mol×9×N A mol—1=9N A，故D正确；醛分子中2故选D。
福建省泉州市2023-2024学年高二下学期期末考试 化学含解析
2024年春季高二年期末质量监测化学试题（答案在最后）学校_______班级_______姓名_______座号_______温馨提示：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。
考试结束后，只将答题卡交回。
3.需要填涂的地方，一律用2B 铅笔涂满涂黑；需要书写的地方一律用0.5mm 黑色签字笔作答。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12Cl-35.5Zn-65Se-79第Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题(共10小题，每小题4分，只有一个选项符合要求，共40分)1.关于以下科技成果，说法错误的是A.我国研发的C919成功商飞，大量采用铝锂合金，铝锂合金的熔点比铝、锂都低B.纳米晶体是晶体颗粒尺寸为纳米量级的晶体，当晶体颗粒小至纳米级，熔点会下降C.“液态太阳燃料”技术成功将2H O 和2CO 转化为甲醇，2H O 和2CO 都是直线型分子D.我国科学家成功构筑了一类超分子金属配位笼，超分子具有分子识别和自组装特征2.下列有关物质性质的说法正确的是A.乙醇结构中有-OH ，所以乙醇溶解于水，可以电离O H -B.各种水果之所以有水果香味，是因为水果中含有酯类物质C.甲醛通常条件下是一种无色、有刺激性气味的气体，不溶于水D.2，4，6—三硝基苯酚又叫TNT ，是一种烈性炸药，可用于开矿3.北大团队发现核量子效应诱导二维冰，首次在实空间里观测到水合氢离子的微观结构(两种构型的水合氢离子的结构模型如图M 、N 所示)。
下列有关说法正确的是A.M 、N 均可表示为3H O +B.M 中存在的化学键有共价键、配位键、氢键C.M 、N 中O 原子分别为23sp sp 、杂化D.水合氢离子组装形成的二维冰相和干冰均为分子晶体4.如图所示的分子酷似企鹅，故化学家将该分子取名为Penguinone(企鹅酮)。
下列有关说法正确的是A.Penguinone 是一种芳香烃B.Penguinone 的分子式为1014C H OC.Penguinone 的一氯代物有4种D.1mol Penguinone 最多能与22molH 发生加成反应5.A 、B 、C 、D 、E 是原子序数依次递增的短周期元素。
2024年泉州三检化学试题定稿评分细则
泉州市2024届高中毕业班质量监测（三）化学试卷参考答案总说明：1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。
2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
3．化学专用名词书写错误均不得分。
1～10：BDCAB CDBCD（每小题4分）11．（15分）（1）冷却气体；（答“防倒吸”或“缓冲气体”答案也给分）（1分）（2）变黑（1分）（3）①H2S能与配合物发生反应（2分）（答“硫离子能与亚铜离子反应生成沉淀，破坏配合物结构”“氢离子能与NH3反应，破坏配合物结构”或其他合理答案也给分）②加热（2分）（答“减压”也给分）（4）Na2SO3（1分）（答“NaHSO3”“亚硫酸钠”“亚硫酸氢钠”等合理答案也给分）（5）2NaHS+4NaHCO3+4SO2=3Na2S2O3+4CO2+3H2O（2分）（6）NaOH（或其他合理答案）（1分）（7）取粗产品溶于水，加入足量稀盐酸，静置，往上层清液中滴加BaCl2溶液，若观察生成白色沉淀，则含有SO2－4，反之则无。
（或其他合理答案也给分）（2分）（8）80.0%（2分）（9）偏大（1分）12．（16分）（1）①NO、NO2、NO x、粉尘、含碳粉尘等任意一种即可（1分）②苯胺与乙醇存在分子间氢键（答“二者均为极性分子”也给分）（1分）（2）sp2sp（各1分）（3）①3Pd+2NO－3+12Cl－+8H+=3[PdCl4]2－+2NO↑+4H2O（2分）②两种配合物中心原子Pt的原子半径比Pd大（2分）（答“中心原子Pt化合价高或所带电荷数多”也给分）③bc（答对1个给1分，答错1个倒扣1分）（2分）（4）①NH4Cl+H2[PtCl6]=(NH4)2[PtCl6]↓+2HCl（2分）②5.2×10−4（2分）（5）1∶1（2分）13．（18分）（1）－172.1（2分）（2）高温（1分）（3）①升高（1分）950℃时，体系中只有反应i ，该反应为体积增大的反应，恒压条件充入氮气，平衡正向移动，CH 4转化率升高。
福建省泉州市晋江四校2025届化学高二下期末联考试题含解析
福建省泉州市晋江四校2025届化学高二下期末联考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见右图)，下列说法正确的是A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、NaHCO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的盐类物质均可与Ca(OH)2发生反应2、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．S SO3BaSO4B．Al NaAlO2Al（OH）3C．Fe FeCl2FeCl3D．Na Na2O NaOH3、某酯A的分子式为C5H10O2，已知A～E有如图转化关系，且C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有()A．2种B．3种C．4种D．5种4、下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )A．玻璃棒B．蒸发皿C．试管D．分液漏斗5、某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是( )A．质子数为10 B．单质具有还原性C．是单原子分子D．电子数为106、运用下列实验装置和操作能达到实验目的和要求的是A．分离氯化铵和单质碘B．除去淀粉胶体中混有的氯化钠C．加热胆矾(CuSO4·5H2O)制取无水硫酸铜D．除去SO2中的HCl7、高炉炼铁过程中发生反应：13Fe2O3(s)＋CO(g)23Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。
下列说法正确的是（）温度T/℃1000 1150 1300平衡常数K 4.0 3.7 3.5A．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＜生成物的总能量B．1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO2表示该反应的平均速率为2×10－3/t mol·L－1·min－1C．为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)D．其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量8、下列说法正确的是A．Fe3+的最外层电子排布式为B．基态原子的能量一定比激发态原子的能量高C．基态碳原子价电子的轨道表示式：D．基态多电子原子中，P轨道电子能量一定比s轨道电子能量高9、如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述不正确的是A．在温度、体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol H2反应后放出的热量为92kJB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，也不能提高N2的转化率D．该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol10、下列物质中，难溶于水且密度比水的密度小的是A．苯B．乙酸C．乙醇D．四氯化碳11、依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中，不正确的是( )序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KMnO4HCl(浓) Cl2MnCl2A．反应①中的氧化产物不一定只有一种B．反应③中浓盐酸既表现了还原性，又表现了酸性C．由反应①③可推知：氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋D．由反应②③可知：生成相同体积的Cl2和O2，消耗KMnO4的量相同12、下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（）A．H2SO3B．H2SO4C．CH3COOH D．HNO313、用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是( ）①加盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3⑤加盐酸生成Al(OH)3⑥加过量氨水生成Al(OH)3A．①⑥③B．①③⑥③C．②③④③D．②③⑤③14、下列各组物质的分类正确的有( )①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物④同位素：1H＋、2H2、3H ⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应⑧强电解质溶液的导电能力一定强⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A．5个B．4个C．3个D．2个15、在海带提碘的实验中可做萃取剂的是A．四氯化碳B．水C．乙醇D．乙酸16、1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。
泉港一中泉州第一中学厦门外国语学校石狮分校联考2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题
泉州一中、泉港一中、德化一中、厦外石狮分校四校联盟2023-2024学年下学期期末考联考高二年段化学学科试卷满分：100分考试时间：75分钟；可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 P-31一、选择题（本题共10小题，每题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题目要求）1．化学与生活、生产及科技密切相关。
下列说法错误的是（）A ．2023年杭州亚运会使用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可有效减少白色污染B ．月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X 射线衍射仪测定C ．2024年5月1日，我国第三艘航母“福建舰”下水，相控阵雷达使用的碳化硅属于新型无机非金属材料D ．医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯（PP ），它与聚乙烯都是纯净物且互为同系物2．下列化学用语或图示表达错误的是（）A ．顺-2-丁烯的分子结构模型：B ．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：C ．丙炔的键线式：D ．苯的实验式：CH3．烟酸是人体必需的维生素之一，其结构如图所示。
下列说法正确的是（）A ．离子半径：B ．电负性：C ．电离能：D ．分子中氮原子的杂化轨道类型为4．以下的排序不正确的是（ ）A ．晶体熔点的高低：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛B ．熔点由高到低：Na>Mg>AlC ．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅D ．离子键由强到弱：NaF>NaCl>NaBr>NaI5．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。
W 、X 、Y 、Z 、Q 是核电荷数依次增大的短周期元素，W 、Y 原子序数之和等于Z ，Y 原子价电子数是Q 原子价电子数的2倍。
下列说法错误的是（）()()23O N r r -->()()O C χχ>()()11C N I I >3spL 为A ．W 与X 形成的简单化合物为极性分子B ．第一电离能Z>Y>X C ．Q 的氧化物是两性氧化物D ．该阴离子中含有配位键6．中药透骨草中含有一种抗氧化活性成分（X ：，）的结构如下。
福建省泉州市南星中学2019-2020学年高二化学下学期期末试卷含解析
福建省泉州市南星中学2019-2020学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述中，正确的是A．能使溴水褪色的物质一定能和溴水发生加成反应B．天然蛋白质水解的最终产物是多种α—氨基酸C．能发生银镜反应的物质都是醛D．取淀粉和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液，水浴加热未发现银镜生成，证明淀粉尚未水解参考答案：B略2. 在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD （g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了a mol·L-1， B的平均反应速率v B＝a/15 mol·(L·min)-1，C增加了2a/3 mol·L-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为（）A.3∶1∶2∶2B.1∶3∶2∶2C.1∶3∶2∶1D.1∶1∶1∶1参考答案：A略3. 下列说法不正确的是：A．使用分光光度计，可以换算得到某溶液的浓度B．pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合液浸透，经晾干后制成的C．在滴定过程中，滴加溶液的速度不能太快，一般以每秒3～4滴为宜D．移液管管尖残留的液体一定要用洗耳球吹出以保证移取液体体积的准确性参考答案：D略4. 分子间存在着分子作用间力的实验事实是A．食盐、氯化钾等晶体易溶于水B．氯气在加压、降温时会变成液氯或固氯C．融化的铁水降温可铸成铁锭D．金刚石有相当大的硬度参考答案：B5. 下列有关物质用途的说法错误的是A．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源 B．单质硅是光导纤维的主要成分C．乙醇可用作燃料 D．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢参考答案：B略6. 人们常用空气污染指数API（Air Pollution Index）来表示空气的质量。
某地区各种污染指数分别为：可吸入颗粒物85，二氧化硫75，二氧化氮50，则该地区的首要污染物和空气污染指数分别为A．二氧化硫75 B．二氧化氮 50 C．二氧化碳210 D．可吸入颗粒物 85参考答案：D7. 化学反应2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O类型是A．取代反应 B．酯化反应 C．消去反应Ｄ．聚合反应参考答案：A8. 下列有关化学用语或名称，表达正确的是A.四氯化碳的电子式\S\UP8(..B.乙醇的结构简式C2H6OC.三溴笨酚D.苯分子的比例模型：参考答案：D略9. Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e—=Li2S+Fe 有关该电池的下列中，不正确的是（）A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为0价B.该电池的总化学方程式为：2Li+FeS=Li2S+FeC.负极的电极反应式为Al —3e—=Al3+D.充电时，阴极发生的电极反应式为：Li+ +e—= Li参考答案：C略10. 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)A．3种B．4种C．5种D．6种参考答案：B略11. 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD.利用潮汐发电是将化学能转化为电能参考答案：C略12. 化学教科书中有大量的数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是：A．用溶解度数据判断长时间煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的产物是Mg（OH）2而不是MgCO3B．用沸点数据推测一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢D．用原子（或离子）半径数据推测某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱参考答案：C略13. 最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是 ()A．TiC B．Ti6C7C．Ti14C13 D．Ti13C14参考答案：C略14. 下列8种有机物①CH2===CH2；②；③C2H5OH；④CH3CH2Br；⑤CCl4；⑥CH3COOCH3；⑦CH3COOC2H5；⑧CH3COOH.据官能团的不同可分为()A．4类 B．5类C．6类 D．7类参考答案：C略15. 下列气体中，不能用排空气法收集的是（）A.H2B.CO2C.NOD.O2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （17分）下图所示装置进行有关实验,将A逐滴加入B中（1）若A是实验室的一种常用燃料,B是生石灰,实验中观察到C中黑色固体逐渐变红,当C中黑色固体大部分变红时,关闭F,然后往烧杯中加入热水,静置一会,观察到III中试管壁出现了光亮的银镜,则A是 ,C是 ,请写出反应管C 中所发生的反应方式 . 试管E中所发生反应的离子方程式。
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C．1 mol [Cu(NH3)3CO]+中 键的个数为10NA
D．常温下，5.6g铁与 的硝酸反应，铁失去的电子数为
3.有机化合物A的键线式结构为 ，有机化合物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机化合物A，下列有关说法正确的是
A．有机化合物B的结构可能有3种
③当温度高于_____(填“T1”或“T2”)时，可判断反应ii不再发生的依据是，a点对应的温度下，丙烯的分压p(C3H6)=______kPa (保留3位有效数字，下同)，反应i的平衡常数 ___________。(已知：分压p分=总压×该组分物质的量分数，对于反应
dD(g)+ eE(g) gG(g)+ hH(g)， ，其中 、 、 、 为反应平衡时各组分的分压)
D．基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为 ，因为违背了洪特规则原理
10.以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe3O4等杂质)制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)的基本工业流程如图：
下列说法错误 是
A.浸锰过程Fe3O4发生反应的离子方程式：2Fe3++ SO2+ 2H2O=2Fe2++ SO +4H+
A．原子半径：r(W)<r(Y)<r(Z)<r(X)
B．简单气态氢化物的热稳定性：Z < W < Y
C．W和X组成的XW3分子为含极性键的非极性分子
D．Y和Z组成的ZY2分子中各原子均达到8电子稳定结构
5.下列离子方程式正确的是
A．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳气体：2 OH－+ CO2= CO32-+ H2O
(3)孔雀石溶于强酸可生成 ， 与过量氨水可形成配离子[Cu(NH3)4]2+； 还可与其他微粒形成配离子，如与乙二胺形成 。
①此配离子内部不含有的化学键类型是_______。
A．离子键B．非极性键C．配位键D．氢键
②NH3的VSEPR模型名称为，比较H—N—H键角NH3小于[Cu(NH3)4]2+，原因是。
(3)在压强恒定为100 kPa条件下，按起始投料n(C3H8)：n(O2)=2：1，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应i和反应ii，其中相同时间内不同温度下丙烷和氧气的转化率如图。
①线___________(填“L1”或“L2”)表示丙烷的转化率。
②温度高于T1K后曲线L2随温度升高而降低的原因为。
18．“中国紫”一硅酸铜钡(BaCuSi2O6)，其合成原料为BaCO3、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]和砂子(SiO2)。回答下列问题：
(1)基态Cu原子核外电子的空间运动状态有_______种；基态Cu原子的价电子排布式___。
(2)BaCO3中CO 的键角为______，与CO 互为等电子体的分子是______________。
(3) “转化”时，生成NaBiO3的离子方程式为。
(4)已知酸性环境下，NaBiO3可以将Mn2+氧化成MnO4－(BiO3－被还原成Bi3+)。可通过一个原电池装置来证明，①请在下图中的方框内标出溶液中溶质的化学式，②并写出
负极的电极反应式：___________。
（5）甲同学取NaBiO3产品w g，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用amol·L－1H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO4－，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗b mL标准溶液。甲同学测得产品的纯度为_______(用含w、a、b的代数式表示)。乙同学认为甲同学的测量数据不一定准确，若排除实验仪器和操作的影响因素，还需进行的操作是________
已知：①B的核磁共振氢谱中只有一组峰，G为一氯代烃；
②R-X+R'-X R-R'(X为卤素原子，R、R'为烃基)。
回答下列问题：
(1)为提高“氧化浸取”速率，采取的措施有：升高温度、___________(写出一条)。辉铋矿浸取率随温度的变化曲线如图，高于40℃时浸取率快速下降，其可能的原因是
(2)“除铜”时发生反应：Cu2+(aq)+4NH3(g) Cu[(NH3)4]2+(aq)K=2×1013,则 ___________。
B．用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2O Cu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑
C．碳酸钠的水解反应：CO32-+ H3O+ HCO3－+ H2O
D．酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：2MnO4－+ 5H2O2+ 6H+= 2Mn2++ 5O2↑ + 8H2O
6.精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下：
A．该装置是将化学能转化为电能
B．双极膜中间层中的OH－在外电场的作用下移向铅电极
C．制得1mol FDCA，理论上消耗2 mol
D．阴极区的电极反应为： －6e－+2H2O= +6H+
12.锂电池负极材料为Li嵌入两层石墨层中，形成如图所示的晶胞同分异构体
A．该反应正反应为吸热反应
B．曲线①，0~50min用 表示的平均反应速率为
C．曲线②，可能使用了催化剂或压缩容器体积
D．曲线③，达到平衡后，容器内各物质的浓度分别增加 ，平衡正向移动
9. 咔唑( )是一种新型有机液体储氢介质。下列说法错误的是
A．电负性
B．同周期元素中第一电离能小于N的有5种
C．咔唑的沸点比 的沸点高
（2）检验有机相中是否含有水的试剂是____________。
（3）“操作1”的名称是____________。
（II）苯酚的实验探究
探究铁盐种类和pH对苯酚与Fe3+显色反应的影响。
查阅资料：ⅰ. [Fe(C6H5O)6]3-为紫色；
ⅱ. 对苯酚与 的显色反应无影响；
ⅲ.[Fe(C6H5O)6]3-对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与
A．观察图可知“水分子桥”与氢键形成有关
B．1mol 通过“水分子桥”传递2mol电子
C． 与NO2间发生的总反应的离子方程式为： +2NO2+H2O=2HNO2+
D．反应过程中涉及极性键的断裂与形成
14.25℃时，向弱酸 的溶液中加入NaOH溶液，所有含R微粒的 关系如图所示。下列叙述错误的是
已知：
泉州市部分中学2024届高二下期末联考试题
化 学
可能用到的相对原子质量：H1O16Na 23Fe56Cu64Bi 209
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。
化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列有关材料的说法错误的是
B．该负极材料碳原子的杂化方式为 杂化
C．Li的配位数为6
D．晶胞中Li与C原子个数比为1：6
13.科学家最近发现了一种利用水催化促进NO2和SO2转化的化学新机制。如图所示，电子传递可以促进 中O－H键的解离，进而形成中间体 ，通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的 或 可以将电子快速转移给周围的气相NO2分子。下列叙述错误的是
B．有机化合物A的分子式为C8H16
C．有机化合物A的一氯取代物只有4种
D．用系统命名法命名有机化合物A，名称为3,4,4三甲基戊烷
4.一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，结构如图所示。其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是
序号
0.1mol·L－1FeCl3溶液
0.05mol·L－1Fe2(SO4)3
溶液
再加试剂
吸光度
5
/
NaCl固体
A5
6
/
_______
A6
③小组同学得出实验结果为： ， ，由此得出此结论是。
④根据实验1~6的结果，小组同学得出猜想3成立，且H+对 与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是______________。
[Fe(C6H5O)6]3-的浓度在一定范围内成正比。
ⅳ.苯酚与 的显色原理：
提出猜想：猜想1：Cl-对苯酚与Fe3+的显色反应有影响
猜想2：SO42-对苯酚与Fe3+的显色反应有影响。
猜想3：H+对苯酚与Fe3+的显色反应有影响。
进行实验：常温下，用盐酸调节配制得到pH分别为a和b的 FeCl3溶液( )，用硫酸调节配制得到pH分别为a和b的 Fe2(SO4)3溶液。取5mL苯酚溶液于试管中，按实验1~4分别再加入0.1mL含Fe3+的试剂，显色10min后用紫外-可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验pH改变对Fe3+水解程度的影响可忽略)。
(4)SiO2晶体虽然硬度大，却很容易经锤击而破碎，其原因是__________________。
(5)已知Cu2O的立方晶胞结构如图所示，若晶体的密度为ag·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则Cu与O之间最短距离为_______pm(用含a、NA的代数式表示)。
19．石油分馏得到烃A(C6H14)可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下：
下列说法错误的是
A．X与 互为顺反异构体B．X与苯乙烯互为同系物
C．X与HBr反应有副产物 生成D．Y分子中碳正离子杂化类型为sp3
7.用下列装置进行相关的实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D
在铁上镀铜
制取氢氧化铁胶体
关闭a、打开b、检查装置气密性
测定KI溶液的浓度
8.密闭容器中加入HBr，一定条件下发生反应： ， 随反应时间的变化如曲线①所示，分别改变一个条件，得到曲线②和③，下列说法错误的是