化学九年级上册(定稿、不分层)原子的结构 巩固练习
初三化学上册原子结构基础练习题
初三化学上册原子结构基础练习题【原子结构基础练习题】在学习化学的过程中，原子结构是一个基础而重要的概念。
为了帮助同学们更好地理解和巩固这一知识，下面给出一些原子结构的基础练习题，供大家进行自主学习和思考。
题目一：简答题1. 什么是原子结构？2. 原子核由哪两种粒子组成？它们各自的电荷情况是什么？3. 电子的质量与质子的质量相比如何？4. 电子的电荷情况是什么？5. 为什么原子中的电子不会掉入原子核？题目二：选择题1. 下列哪种粒子质量最大？A. 电子B. 质子C. 中子D. α粒子2. 下列哪种粒子的电荷为负？A. 电子B. 质子C. 中子D. α粒子3. 下列哪个说法是正确的？A. 质子和中子的质量相同B. 电子的质量大于质子C. 原子核中只有质子，没有中子D. α粒子的电荷与质子相同题目三：计算题1. 一个氧原子的电子数为8个，中子数为8个，质子数为8个。
请计算氧原子的相对原子质量。
2. 一个锌原子的电子数为30个，中子数为35个，质子数为30个。
请计算锌原子的相对原子质量。
3. 一个氯离子的电子数为18个，质子数为17个。
请计算氯离子的电荷数。
题目四：应用题1. 氧的原子核中有8个质子和8个中子，对应氧的电子数为多少？2. 硫的原子核中有16个质子和16个中子，对应硫的电子数为多少？3. 一个锂离子的原子核中有3个质子和4个中子，对应锂离子的电子数为多少？题目五：填空题1. 原子核是由________和________组成的。
2. 质子的电荷为________，中子没有________。
3. 相对原子质量是指一个原子相对于________的质量。
4. 原子的电子数等于________数。
这些练习题可供同学们进行自主训练和思考，帮助你们巩固对原子结构的理解和应用。
如果有不明白的地方，可以参考教材或者向老师请教。
相信通过不断的学习和实践，你们会掌握并善于运用原子结构这一重要知识点。
加油！。
人教版九年级化学上册：第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 巩固拓展课 练习(包含答案)
原子的结构巩固拓展课班级：组别：组号：姓名：一、单项选择题：1．下列变化中分子本身发生变化的是（）A．乙醇挥发B．空气液化C．硫在氧气中燃烧D．石蜡熔化2．下列物质由分子构成的是（）A．氦气B．铜C．氯化钙D．水3．下列物质中存在氧分子的是（）A．高锰酸钾B．二氧化碳C．空气D．双氧水4．2002年初，美国制成了第一台磁冰箱，其效率比普通冰箱效率高30%以上，生产磁冰箱所用的材料中含稀土元素钆（Gd），钆元素的一种原子的相对原子质量为157，核电荷数为64，则其原子中子数为（）A．64 B．57 C．93D．1285．有一个原子核内有8个中子和8个质子，另一个原子的核内有10个中子，核外有8个电子，则它们不相同的是（）A．核电荷数B．核外电子数C．质子数D．相对原子质量6．决定元素化学性质的是（）A．质子数B．核外电子数C．最外层电子数D．核电荷数7．重水的主要用途是在核反应作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2。
下列说法中正确的是（）A．重氢原子核内有2个质子B．重氢原子核外有2个电子C．重氢原子核电荷数为2 D．重氢原子的中子数为18．下列粒子在化学反应中容易得到电子的是（）A B C D9．据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的质子数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是（）完成情况A．核电荷数是53 B．核外电子数是53C．中子数是53 D．质子数与中子数之和是12510．一个氧分子是由两个氧原子构成的，则一个氧分子内含有的质子数是（）A．8B．16C．32D．64二、填空题：1．已知铁原子的相对原子质量是56，核电荷数是26，则铁原子的核内质子数是，核外电子数是，核内中子数是。
2．相同质量的钠、锂、铁（相对原子质量分别为23、7、56）三种金属，含有原子数由多到少排列的顺序为：_____________3．已知“○”、“●”表示质子数不同的原子。
初中化学 原子的结构 练习题(含答案)
初中化学原子的结构练习题(含答案)一、选择题1. 原子的结构是（）A. 细胞B. 粒子C. 分子D. 质子答案：C2. 原子中组成原子核的粒子是（）A. 电子B. 质子C. 中子D. 什么都不是答案：B3. 下列说法正确的是（）A. 电子在原子核外绕行B. 质子和中子分别带正电和负电C. 原子核中的粒子数目不固定D. 原子核内质子质量大于中子答案：A4. 原子的结构是由（）构成的。
A. 原子核和电子云B. 原子核和质子C. 原子核和中子D. 电子云和质子答案：A5. 原子核中所含的质子数决定了（）。
A. 元素的化学性质B. 元素的物理性质C. 元素的放射性D. 元素的熔点答案：A6. 下列关于原子核的说法，正确的是（）A. 原子核的直径是电子云的数千倍B. 原子核内质子和中子的质量几乎相等C. 原子核内质子和中子的数量相等D. 原子核是由正电质子组成的答案：B二、判断题1. 原子核由质子和电子组成。
答案：错2. 原子核的直径大约是原子的直径的万分之一。
答案：对3. 原子核的电子云中没含有电子。
答案：错4. 原子核中的质子数目决定了元素的原子序数。
答案：对5. 原子核内质子的质量大于中子。
答案：错三、填空题1. 原子核由________和________组成。
答案：质子，中子2. 原子核的直径约为________。
答案：10^-15米3. 原子核内质子与中子的数量差异称为________。
答案：中子过剩4. 原子的质子数称为________，用符号____表示。
答案：原子序数，Z5. 电子绕行的区域称为________。
答案：电子云四、简答题1. 请简要描述原子核的构成和性质。
答案：原子核是由质子和中子组成的，在原子中占据着非常小的体积空间，约占整个原子体积的10^-15倍。
原子核带有正电荷，质子和中子的质量几乎相等，质子的质量略大于中子。
此外，原子核还具有放射性。
2. 原子的质子数如何影响元素的性质？答案：元素的质子数，即原子核内质子的数量，决定了元素的原子序数。
九年级化学 - 原子的结构(练习+答案)
九年级化学- 原子的结构1．原子是由居于原子中心的原子核和__核外电子__构成的，原子核是由__质子__和__中子__构成的。
2．由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量__相等__，电性__相反__，因此原子不显电性。
3．在原子中，核电荷数＝核内__质子数__＝核外__电子数__。
4．原子中的核外电子是分层排布的，可以用__原子结构示意图__表示。
5．相对原子质量是以__一种碳原子质量的1/12__作为标准，其他原子的__质量__与它相比较所得到的比。
6．原子结构示意图的含义：小圆圈和圈内的数字表示__原子核__和__核电荷数__，弧线表示__电子层__，弧线上的数字表示该电子层上的__电子数__。
7．稀有气体最外层有__8__个(除氦外)电子，形成相对稳定的结构；金属的原子最外层电子一般少于__4__个，在化学反应中易__失去__电子；非金属的原子最外层电子一般多于__4__个，在化学反应中易__得到__电子。
9．构成物质的的粒子除了原子、分子之外，还有__离子__，__带电__的原子叫做离子。
其中带正电的原子叫做__阳__离子，带负电的原子叫做__阴__离子。
9．原子的质量主要集中在__原子核__上，因此相对原子质量≈__质子数__＋__中子数__。
小节练习题1．原子核中一定含有的粒子是(B)A．中子B．质子C．电子D．质子和中子2．锂电池可用作心脏起搏器的电源。
已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为(B)A．1 B．3C．4 D．73．下列粒子不显电性的是(D)A．质子B．电子C．原子核D．分子4. 氯化钠由什么粒子构成？四位同学分别给出以下答案，你认为正确的是(A)A．离子B．分子C．原子D．中子5. 下列关于原子结构的认识错误的是(C)A．原子内部有相对较大的空间B．原子由原子核和核外电子构成C．原子由质子和中子构成D．原子核带有正电荷6．下列有关离子的认识错误的是(D)A．原子失去电子，形成了阳离子B．原子得到电子，形成了阴离子C．离子也是构成物质的粒子D．原子失去电子后带负电荷7．下列结构示意图中，表示阴离子的是(D)8.下图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。
九年级化学上册32原子的结构课后巩固作业3试题
课题：§3.2 原子的构造班级__________姓名_________一、新课学习【目的一】以氯化钠为例，理解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子；〔1〕概念：〔2〕．判别原子：不显电性，质子数核外电子数阳离子：带电，质子数核外电子数阴离子：带电，质子数核外电子数〔3〕离子符号的书写〔X m±〕：在元素符号的右上角标明所带电荷，数值在前，正负在后〔1可略〕[练习]试写出离子符号：①钠离子②镁离子③氧离子④氯离子(4) 离子符号的意义举例：标出数字“2〞的含义 2Mg2+〔5〕离子如何构成物质氯化钠由__________________________________________构成。
[练习]说出下面这些元素符号，离子符号前面数字的意思2 Na 2Al 2Mg2 Na + 2Al3+ 2Mg2+【目的二】理解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联络的途径和特点。
离子与原子区别二、达标检测1、以下哪种物质是由离子构成 〔 〕A. 氧气B.氯化钠C. 铜D. 过氧化氢2、在离子构造中，核电荷数和核外电子数的关系正确的选项是 〔 〕A. 核电荷数一定等于核外电子数B.核电荷数一定小于核外电子数C.核电荷数一定大于核外电子数D. 核电荷数一定不等于核外电子数3、以下粒子的构造示意图中属于阳离子的是 〔 〕A ．B ．C ．D ．三、分层作业〔一〕根底题.1. 写出对应的离子符号：+12 2 8+10 2 8 +9 2 8 +11 2 8 1〔1〕氢离子_________〔2〕氯离子_________〔3〕硫酸根离子_________〔4〕铵根离子_________〔5〕镁离子_________〔6〕氢氧根离子_________2. 指出以下符号表示的意义〔1〕2O__________________________ (2) 3Al3+__________________________3. 以下表达中不正确的选项是〔〕A．钠原子失去电子后变成钠离子 B．氯离子失去电子后变成氯原子C．原子的质量主要集中在原子核上 D．化学变化中分子不能再分4. Ca2+右上角的数字表示的意义是〔〕A．钙原子最外层上有2个电子 B．1个钙离子带两个单位正电荷C．钙原子有2个电子层 D．2个钙离子5. M元素的单质可用于原子反响堆的导热剂，其原子构造示意图如右：(1) 该原子有个电子层，X的值是，. M元素属于 (填“金属〞或者“非金属〞)元素；(2) M元素的化学性质与以下 (填序号)元素的化学性质相似。
九年级化学上册原子的结构练习题
3。
2 原子的结构练习题【知识点1】原子的构成1、下列说法不正确的是( ）A、原子是不可分割的实心球体B、原子核带正电,核外电子带负电C、原子本身不显电性，但原子中存在着带电粒子D、所有的原子的原子核都是由质子和中子构成的2、原子不显电性的原因是（ )A、构成原子的各种粒子均不带电B、原子核外电子数大于核内质子数C、核内质子数等于中子数D、原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反3、根据元素的核电荷数不能确定的是（）A、原子核内质子数B、原子核内中子数C、原子核外电子数D、都不能确定4、碘（I）被公认为人类的“智慧元素”。
已知碘原子核外有53个电子，下列说法错误的是（）A、碘元素是非金属元素B、碘原子核内中子数为53C、碘原子质子数为53D、碘原子核电荷数为535、我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核—-——-—含有锰、铁、铜等金属的矿物。
已知锰原子的质子数为25,相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（）A、25B、30C、55D、806、已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子,则核外电子数为（） A、2 B、6 C、8 D、147、下列关于原子的叙述中，不正确的是（）A、原子是化学变化中的最小粒子B、原子可以直接构成物质C、原子不带电是因为原子中不存在带电的粒子D、核外电子在原子核外的空间里作高速运动8、牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。
一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为( ） A、7 B、9 C、10 D、199、反电子、反质子跟普通电子、质子的质量、电量均相等,电性相反。
反氢原子是由反质子和反电子构成。
1997年年初和年底，欧洲和美洲的研究机构分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。
请推测反氢原子的结构可能是（）A、由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B、由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C、由一个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成D、由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成【知识点2】原子的核外电子排布10、如图是钠原子的结构示意图,下列有关钠原子的叙述不正确的是( ）A、质子数为11B、最外层电子数为1C、核外有3个电子层D、核外电子总数为1011、是氯原子的结构示意图，该原子的核电荷数是_______,共有_______个电子层,第二层上有______个电子，最外层上的电子数是_______12、如图是四种粒子的结构示意图。
九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构课后训练(基础巩固+能力提升)(含解析)
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构课后训练（基础巩固+能力提升）（含解析）（新版）新人教版基础巩固1．下列关于原子的叙述正确的是( )A．原子由原子核和核外电子构成B．原子由原子核和中子构成C．原子由质子和电子构成D．原子由质子和中子构成2．(天津中考)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛应用于火箭、航天飞机、船舶和化工等。
已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为( )A．48B．26 C．22 D．43．(山东泰安中考)下图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是( )A．硫原子第一电子层有6个电子B．硫原子核内有16个质子C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D．硫原子在化学反应中容易失去电子4．(山东青岛中考)下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是( )A．B．C． D．5．下列微粒呈电中性的是( )①分子②原子③原子核④质子⑤中子⑥电子⑦离子A．①②③⑥⑦ B．①②⑤C．③④⑤⑥ D．①②③④⑦6．下列关于相对原子质量的说法正确的是( )A．相对原子质量就是一种碳原子质量的1/12B．相对原子质量就是一个原子的质量C．相对原子质量是一个相对的比值D．相对原子质量以克为单位能力提升7．最近科学家制造出核电荷数为112号的新元素，其相对原子质量为277，下列有关112号元素的说法正确的是( )A．该元素原子的中子数为112B．该元素原子的质子数为165C．该元素原子的核外电子数为277D．该元素原子的中子数为1658．(山东泰安中考)某微粒的结构示意图如下图所示，下列有关该微粒的说法错误的是( )A．该微粒的原子核内有11个质子B．该微粒在化学反应中易失去1个电子C．该微粒的原子核外有3个电子层D．该图表示的微粒是一种离子9．(江苏泰州中考)下列说法中，错误的是( ) A．带电的微粒都称为离子B．物理变化中分子种类不变C．化学变化中，原子的种类和个数不变D．分子、原子、离子都是构成物质的微粒参考答案1．答案：A 点拨：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
初中化学 原子的结构 练习题(含答案)
初中化学原子的结构练习题(含答案)一、选择题1. 下列不属于原子的基本组成部分的是（）。
A. 质子B. 中子C. 电子D. 胶子答案：D2. 原子的电子构型是（）。
A. 1B. 2C. 3D. 4答案：B3. 下列不属于物质的基本性质的是（）。
A. 原子数B. 元素符号C. 原子量D. 原子序数答案：B4. 原子的最外层电子数目决定了（）。
A. 元素的化学性质B. 元素的物理性质C. 元素的原子量D. 元素的原子序数答案：A5. 下列元素中，原子结构相同的是（）。
A. 氧、硫、硒B. 氮、氧、氟C. 硅、磷、硫D. 氢、碳、氮答案：C二、判断题1. 原子的质子数等于元素的原子序数。
答案：正确2. 电子是带正电荷的，质子是带负电荷的。
答案：错误3. 一个原子的质子数和中子数之和等于它的原子量。
答案：正确4. 在原子核外围能容纳的最多电子数目等于2n^2(n为层数)。
答案：错误5. 原子的质子和中子都存在于原子核中。
答案：正确三、填空题1. 一个氧原子包含（）个质子。
答案：82. 原子的质量数等于（）。
答案：质子数+中子数3. 具有相同质子数，但质量数不同的原子叫做（）。
答案：同位素4. 正电荷的质子和负电荷的电子的数量是（）。
答案：相等5. 原子核的直径是原子直径的（）倍。
答案：约1/10四、简答题1. 什么是同位素？请举例说明。
答案：同位素是指具有相同的质子数，但质量数不同的原子。
例如，氢的三种同位素分别是氘（质子数为1，中子数为1），氢（质子数为1，中子数为0），氚（质子数为1，中子数为2）。
2. 原子的结构由哪些基本组成部分构成？各有何作用？答案：原子由质子、中子和电子构成。
质子和中子集中成核，在原子核中，质子带正电荷，中子是中性的；电子绕核而行，带负电荷。
质子和中子决定了原子的质量和核的稳定性，电子决定了原子的化学性质。
3. 为什么说原子是宇宙中最微小的物质单位？答案：原子是宇宙中最微小的物质单位，因为原子是由基本粒子构成的，而基本粒子是所有物质的最基本单位，无法再分解为更小的单位。
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原子的结构
【巩固练习】
一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1.绝大多数原子的原子核中含有( )
A.质子、中子、电子
B.质子、电子
C.中子、电子
D.质子、中子
2.碳的相对原子质量是（）
A.12g
B.12
C.1.66×10-27 Kg
D.1/12g
3.在一个原子的原子核内必定含有的微粒是（）
A.质子和中子
B.质子
C.中子
D.质子和电子
4.由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。
则下列说法正确的是( )
A.铕元素的原子质子数为63
B.铕元素的原子中子数为63
C.铕元素的原子核外电子数为152
D.铕元素的原子的质量为152
5.2011年3月，受强地震影响，日本福岛县第一核电站反应堆震后发生异常导致核蒸气泄漏．其中放射性元素碘-131数月后才会完全消失。
已知碘-131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，则下列关于该原子的说法正确的是（）
A.中子数为88
B.核外电子数为53
C.核电荷数为131
D.1个该原子的质量为131g
6.已知铯－137的质子数为55，中子数为82。
下列有关铯－137的说法正确的是( )
A.铯－137原子的核外电子数为82
B.铯－137的相对原子质量为137g
C.铯－137原子的核电荷数为55
D.铯－137属于非金属元素
7.下列叙述错误的是（）
A.分子和原子都能直接构成物质
B.原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
C.决定原子质量大小的主要是质子和电子
D.原子核体积很小，原子内部有很大空间
8.科学家在古城考古时，曾通过测定古生物遗骸中的碳14含量来推断古城年代。
碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。
下列关于碳14原子的说法中，错误的是（）
A.中子数为6
B.质子数为6
C.电子数为6
D.质子数和中子数之和为14
二、填空题
9.19世纪与20世纪之交，物理学中的放射现象和电子的先后发现，不仅将人们的视线引入了原子的内部，而且更进一步地驱使人类积极探索原子核的内部构成。
某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中，下列说法正确的是。
①原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成的；
②带负电的电子在原子核外空间里绕核运动；
③原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核里；
④原子核是由质子和中子构成的，质子的个数一定不等于中子的个数。
10.原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成。
11.在原子中，核电荷数= = 。
相对原子质量≈ + 。
12.以美国为首的北约在轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的后果。
已知贫铀弹中含有铀236（236是铀的相对原子质量）是一种放射性元素，其质子数为92，则这种铀原子里中子数和核外电子数之差为。
13.科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子，相对原子质量为272，则该元素原子的核外
电子数为，核内中子数为。
14.小明学完《原子的构成》，总结出以下几点：
（1）所有原子的原子核内均由质子和中子构成；
(2）原子不带电是因为核内带正电的质子与核外带负电的电子，电量相等、电性相反、数量相同的缘故；
（3）在化学反应中，某原子变成另一种原子。
以上说法中不正确的是（填序号）。
三、简答题
15.已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836,通过下表，不仅可以总结出“在原子里质子数等于电子数”，还能总结出：
（1）；
（2）。
【答案与解析】
1.【答案】D
【解析】原子核是由质子和中子构成的，绝大多数原子的原子核中含有质子和中子，但普通氢原子核内没有中子。
2.【答案】B
【解析】由由相对原子质量定义可知，相对原子质量只是一个比，单位为“1”。
3.【答案】 B
【解析】原子核是由质子和中子构成的，但是普通氢原子核中没有中子，所以原子核内可以没有中子，必定含有质子。
4.【答案】A
【解析】在原子中，核电荷数=质子数=电子数；相对原子质量≈质子数+中子数。
已知铕的核电荷数是63，则质子数和核外电子数都是63，中子数=152﹣63=89。
5.【答案】B
【解析】已知碘-131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，则中子数是78；故A不正确。
在原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，再根据题意知其核外电子数是53；故B正确。
在原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，再根据题意知其核电荷数是53；故C不正确。
该原子的相对原子质量是131。
故D不正确。
6.【答案】C
【解析】在原子中质子数等于核外电子数，已知铯－137的质子数为55，故核外电子数为55，所以A 错误。
相对原子质量的单位不是克，是“1”常省略，所以B错误。
在原子中质子数等于核电荷数，已知铯－137的质子数为55，故核电荷数为55，所以C正确。
铯元素的汉语名称的偏旁是金字旁，为金属元素，所以D错误。
7.【答案】C
【解析】原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上，即决定原子质量大小的主要是质子和中子，电子质量很小。
8.【答案】A
【解析】相对原子质量≈质子数+中子数，所以，碳14的中子数为8。
9.【答案】①②
【解析】原子的全部质量都集中在原子核里是错误的，因为虽然电子质量较小，但仍然是有质量的；氢原子核中没有中子。
10.【答案】正原子核负电子
11.【答案】质子数核外电子数质子数中子数
12.【答案】52
【解析】在原子中，核电荷数=质子数=电子数；相对原子质量≈质子数+中子数。
铀原子核内中子数为：236－92=144，核外电子数=质子数=92，中子数－电子数=144－92=52。
13.【答案】111 161
【解析】中子数=272-111=161.
14.【答案】（1）（3）
【解析】不是所有的原子核内都有中子，如普通氢原子核内没有中子；原子是化学变化中的最小粒子，化学变化前后原子种类、数目不变。
15.【答案】
（1）不是所有的原子核内都有中子（或普通的氢原子核内无中子）
（2）原子核内质子数不一定等于中子数等
【解析】本题是一道图表分析题，也是一道开放性题，经分析对比可得出答案。