分析化学实验试题及答案定稿版
分析化学练习题及答案
分析化学练习题及答案分析化学是化学学科中的一个重要分支，主要研究物质的组成、结构和性质，并通过实验手段进行定性和定量分析。
在学习过程中，练习题是非常重要的一部分，通过解答练习题可以加深对知识点的理解和掌握。
本文将通过一些典型的分析化学练习题及其答案，来帮助读者更好地理解和掌握这门学科。
一、定性分析题1. 有一种无色气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且能够与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀。
请问该气体是什么？答案：该气体为二氧化碳。
二氧化碳与水反应生成碳酸，使湿润的蓝色石蕊试纸变红；同时，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，形成白色沉淀。
2. 有一种无色液体，能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，且与碳酸钠溶液反应产生气泡。
请问该液体是什么？答案：该液体为硫酸。
硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡，形成白色沉淀；同时，硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气泡。
二、定量分析题1. 已知某种含铁的溶液中，每毫升含有0.05克的Fe2+，试求该溶液中Fe2+的摩尔浓度。
答案：Fe2+的摩尔质量为55.85g/mol。
根据题意可知，每毫升溶液中含有0.05克的Fe2+，即每升溶液中含有50克的Fe2+。
由此可得，该溶液中Fe2+的摩尔浓度为50g/mol。
2. 已知某种含有硫酸铜的溶液中，每升含有10克的Cu2+，试求该溶液中Cu2+的摩尔浓度。
答案：Cu2+的摩尔质量为63.55g/mol。
根据题意可知，每升溶液中含有10克的Cu2+。
由此可得，该溶液中Cu2+的摩尔浓度为10g/mol。
三、仪器分析题1. 在红外光谱仪中，一种样品的红外光谱图如下图所示，请根据光谱图判断该物质的结构。
答案：根据光谱图可知，样品的红外光谱中出现了一个强吸收峰，位于3300-3500cm-1的位置，这表明该物质中存在着羟基（-OH）官能团。
同时，光谱图中还出现了一个吸收峰，位于1700-1750cm-1的位置，这表明该物质中存在着酮基（C=O）官能团。
分析化学测试及答案.
化学检验分析初级理论知识试题一一、填空题(将正确的答案填入题内的空白处。
每空1分，满分30分。
)1、采样的基本目的是从被检的中取得有的样品，通过对样品的检测，得到在内的数据。
该数据包括被采物料的某一或某些特性的及。
2、开启高压气瓶时应，不得将对人。
3、国家标准中规定，三级水在25℃的电导率为，pH范围为。
4、储存实验室用水的新容器在使用前h以后方可使用。
5、用纯水洗涤玻璃仪器时，使其既干净又节约用水的方法原则是6、常用玻璃量器主要包括、、，使用前都要经过部门的检定。
检定卡片应妥为保存，并进行。
7、滴定管读数时应遵守的规则是：（1）（2）（3）（4）。
8、原始记录的“三性”是、性和。
9、进行滴定管检定时，每点应做2平行，平行测定结果要求不大于vv以其值报出结果。
报出结果应保留小数。
10、误差按照其性质可分为、和过失误差二、选择题(将正确答案的序号填入题内的括号中。
每题2分，满分30分。
)1、淀粉是一种 ( )指示剂。
A、自身B、氧化还原型C、专属D、金属2、用摩尔法测定纯碱中的氯化钠，应选择的指示剂是( )A、K2Cr207B、K2CrO7C、KNO3D、KCl033、电位滴定与容量滴定的根本区别在于( )A、滴定仪器不同B、指示终点的方法不同C、滴定手续不同D、标准溶液不同4、一束( )通过有色溶液时，溶液的吸光度与溶液浓度和液层厚度的乘积成正比。
A、平行可见光B、平行单色光C、白光D、紫外光5、按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量( )。
A、＜0、1％B、＞0、1％C、＜1％D、＞1％6、分析工作中实际能够测量到的数字称为( )。
A、精密数字B、准确数字C、可靠数字D、有效数字7、pH=5.26中的有效数字是( )位。
A、0B、2C、3D、48、实验室安全守则中规定，严格任何( )入口或接触伤口，不能用（）代替餐具。
A、食品，烧杯B、药品，玻璃仪器C、药品，烧杯D、食品，玻璃仪器9、由化学物品引起的火灾，能用水灭火的物质是( )。
分析化学习题库(含参考答案)
分析化学习题库（含参考答案）一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中：A、氢离子浓度相等B、H2SO4和HAc的浓度相等C、H2SO4的浓度为HAc的1/2D、两个滴定的PH突跃范围相同正确答案：A2、如发现容量瓶漏水，则应:A、调换磨口塞；B、在瓶塞周围涂油；C、摇匀时勿倒置D、停止使用；正确答案：D3、醋酸的pKa = 4.74，则Ka值为：A、2.0×10-5B、1.8×10-5C、1.82×10-5D、2×10-5正确答案：A4、下列有关灼烧容器的叙述，错误的是：A、灼烧容器在灼烧沉淀物之前或之后，必须恒重B、恒重至少要灼烧两次，两次称重一致才算恒重C、灼烧玻璃砂芯滤器的时间可短些D、灼烧后称重时，冷却时间一致，恒重才有效正确答案：C5、单次测定的标准偏差越大，表明一组测定值的什么越低：A、相对误差B、准确度C、绝对误差D、精密度正确答案：D6、测定NaOH中Na2CO3时，当加入酚酞指示剂时呈红色，加入一定量HCl滴定至无色时，再加入甲基橙溶液呈黄色。
说明:A、不含有Na2CO3B、不含有NaHCO3C、不含有NaOHD、无法判断正确答案：D7、分析纯试剂瓶签的颜色为:A、金光红色B、深绿色C、中蓝色D、玫瑰红色正确答案：A8、只需烘干就可称量的沉淀，选用（）过滤。
A、玻璃砂芯坩埚或漏斗B、无灰滤纸上C、定量滤纸D、定性滤纸正确答案：A9、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL，那么溶液中存在：A、NaOH + Na2CO3B、Na2CO3 + NaHCO3C、NaHCO3D、Na2CO3正确答案：B10、分析实验中一般要求平行测定3～4 次，然后求平均值作为实验结果，其目的是：A、减少实验的试剂误差B、减少实验的偶然误差C、减少实验的主观误差D、减少实验的操作误差正确答案：B11、滴定分析中，若怀疑试剂失效，可通过哪种方法进行验证：A、仪器校正B、对照分析C、多次平行测定D、空白实验正确答案：B12、挥发法常用于（）试样中水分、结晶水或其他易挥发组分的含量测定。
分析化学试题及答案
分析化学试题及答案1. 选择题1. 下列哪个离子可产生沉淀反应？A. Na+B. NO3–C. Cl–D. SO4^2–答案：C. Cl–解析：Cl–是氯离子，多数氯盐都可产生沉淀反应。
2. 下列哪种方法适用于测定有机物中的氮含量？A. 滴定法B. 煅烧法C. 燃烧法D. 色谱法答案：C. 燃烧法解析：燃烧法适用于测定有机物中的氮含量，通过将样品完全燃烧，将有机物中的氮转化为无机氮化物，然后进行测定。
3. 化合物A分子式为C6H12O6，化合物B分子式为C6H12O11，它们的化学式类型分别是：A. 同分异构体B. 序列异构体C. 构造异构体D. 立体异构体答案：C. 构造异构体解析：化合物A为葡萄糖，化合物B为蔗糖，它们具有相同的分子式，但是结构不同，因此属于构造异构体。
2. 填空题1. 气体的摩尔质量是 _______。
答案：molar mass2. 以下是一种常见的分析化学实验技术，用于分离和测定混合物中的各个组分，被称为 _______。
答案：色谱法3. 酸性溶液中，指示剂酚酞的颜色是 _______。
答案：红色3. 简答题1. 分析化学中常用的定性分析方法有哪些？请简要介绍。
答案：分析化学常用的定性分析方法包括火焰试验、沉淀反应、气体的颜色反应。
火焰试验通过对物质在火焰中的着色反应来进行定性分析，常用于金属离子的检测；沉淀反应通过两种溶液混合产生可见的沉淀来鉴定阳离子的存在；气体的颜色反应则通过观察气体在特定条件下产生的颜色反应来进行定性分析。
2. 请简要描述红外光谱分析的原理及其应用领域。
答案：红外光谱分析是利用物质在红外辐射下的吸收特性来进行分析的一种方法。
化学物质中不同化学键的振动和伸缩会吸收特定的红外辐射，形成红外吸收光谱图。
红外光谱分析广泛应用于无机物、有机物和生物分子的结构鉴定、质量控制等领域。
总结：本文分析了一些分析化学试题及答案，涵盖了选择题、填空题和简答题。
通过回答这些试题，读者可以加深对分析化学的理解和应用。
完整版)分析化学考试题库有答案
完整版)分析化学考试题库有答案分析化学题库第一、二章：绪论、误差判断题：1.根据测定原理，分析化学可分为化学分析和仪器分析两大类。
（√）2.分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。
（×）3.用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量属于滴定分析。
（√）4.偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它会影响分析结果的精密度。
（√）5.可疑值（或逸出值）必须被舍去。
（×）6.被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂，以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。
（√）7.偏差是测量值与平均值之间的差异。
（×）8.绝对误差是测量值与真实值之间的差异。
（√）9.增加平行测定次数，可以减少系统误差。
（×）10.当偶然误差被消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。
（×）11.在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。
（×）12.相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。
（×）13.增加测定次数可以提高分析结果的准确度。
（×）14.用20 mL 移液管移取 NaOH 溶液，体积数应记为 20.00 mL。
（×）15.根据测定原理，分析化学可分为化学分析和仪器分析两大类。
（√）16.用酸碱滴定法测定醋酸的含量属于化学分析。
（√）17.化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。
（√）18.在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。
（√）19.滴定管的初读数必须为“0.00 mL”。
（×）20.测定 0.8 mL 样品溶液的含量，属于常量分析。
（×）21.测定值与真实值相接近的程度称为准确度。
（√）填空题：1.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分，此情况属于系统误差。
2.用 50 mL 移液管移取 NaOH 溶液，体积数应记为 50.00 mL。
分析化学试题及答案
分析化学试题及答案试题1题目化学中，物质的组成和结构可以通过一些实验和分析方法来确定。
请问下列哪种实验方法可以用来确定物质的化学组成和结构？A. 质谱法B. 紫外-可见光谱C. 核磁共振D. 光电子能谱答案所有选项都可以用来确定物质的化学组成和结构。
试题2题目下列哪个方法可以用来测定化合物中水的含量？A. 火焰法B. 水结合偏振法C. 总有机碳分析法D. 电化学氧化还原法答案B. 水结合偏振法试题3题目下列哪种实验方法可以用来分离混合物中的化学组分？A. 色谱法B. 电解法C. 冷却法D. 重力分离法A. 色谱法试题4题目分析化学中常用的质谱技术可以用来测定下列哪个物质？A. 元素的相对原子质量B. 元素的电离能C. 元素的电荷D. 元素的磁性答案A. 元素的相对原子质量试题5题目分析化学中，常用的核磁共振技术可以用来测定下列哪个物质？A. 元素的分子量B. 元素的结合能C. 元素的核自旋D. 元素的电离势答案C. 元素的核自旋试题6题目下列哪个方法可以用来测定溶液中的酸碱度？A. 红外光谱B. 能谱分析C. pH计测定D. 激光拉曼光谱C. pH计测定试题7题目下列哪个实验方法可以用来测定溶液中的电导率？A. 色谱法B. 火焰法C. 电化学法D. 质谱法答案C. 电化学法试题8题目下列哪个方法可以用来测定化学反应速率？A. 红外光谱B. 质谱法C. 流动注射法D. 熔融点测定法答案C. 流动注射法试题9题目下列哪个实验方法可以用来测定溶液中的氧含量？A. 振荡光谱B. 弱有机酸滴定法C. 自动流光度法D. 高效液相色谱法C. 自动流光度法试题10题目下列哪个实验方法可以用来测定溶液中的金属离子浓度？A. 静电反应测定法B. 核磁共振峰面积法C. 熔融点测定法D. 振荡光谱法答案A. 静电反应测定法以上是分析化学试题及答案。
希望对你有帮助！。
分析化学实验试题及答案
分析化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 磷酸盐缓冲液B. 柠檬酸缓冲液C. 硫酸铵缓冲液D. 硫酸缓冲液答案：C2. 标准溶液的配制中，下列哪种操作是错误的？A. 使用分析天平称量B. 使用容量瓶定容C. 直接用自来水稀释D. 将溶液转移到容量瓶前需摇匀答案：C3. 在滴定分析中，滴定终点的判断依据是：A. 滴定管的刻度B. 溶液颜色的变化C. 溶液的pH值D. 溶液的体积答案：B4. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相原子化D. 电感耦合等离子体原子化答案：C5. 以下哪种方法不是色谱分析中的分离技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 薄层色谱答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是溶液颜色的______。
答案：突变2. 标准溶液的配制需要使用______天平进行称量。
答案：分析3. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式包括火焰原子化和______。
答案：石墨炉原子化4. 色谱分析中，常用的检测器有紫外检测器、荧光检测器和______。
答案：电导检测器5. 在滴定分析中，滴定管的校准是为了确保______的准确性。
答案：体积测量三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述酸碱滴定中指示剂的选择原则。
答案：指示剂的选择应基于其变色范围与滴定终点的pH值相匹配，同时指示剂的变色要明显且迅速，以便于观察和判断终点。
2. 为什么在配制标准溶液时需要使用容量瓶进行定容？答案：容量瓶的设计使得溶液在定容时可以保证体积的准确性，从而确保标准溶液的浓度准确无误。
3. 描述原子吸收光谱法的基本原理。
答案：原子吸收光谱法是一种基于样品中待测元素的原子对特定波长光的吸收强度来定量分析元素含量的方法。
当特定波长的光通过含有待测元素原子的样品时，原子会吸收与其共振的光，从而减少透射光的强度，通过测量透射光的强度来确定样品中待测元素的含量。
分析化学实验试题及答案()
分析化学实验试题及答案一、填空题（每空0.5 分，共47 分）1、完成下表有关试剂规格的相关信息2、分析化学实验中所用纯水的制备方法有蒸馏法、离子交换法电渗析法。
3、用双盘半机械加码电光分析天平称量，在校正天平零点时（零线与标线相差不大时），天平应处于开启状态；在加减砝码和取放被称量物时，天平应处于关闭状态，在试加圈码时，天平可以处于半开启状态；在读取称量数据时，天平应处于开启状态；为加快称量速度，加减砝码的顺序（原则）是从大到小，中间截取，逐级试验，判断左右两盘熟轻熟重的方法是指针总是偏向轻盘，光标投影总是向重盘方向移动。
用分析天平称取试样的方法有指定质量称样法、递减称样法、直接称样法。
4、具塞（酸式）滴定管用来盛装酸性及氧化性溶液；碱式滴定管用来盛装碱性及无氧化性溶液，不宜装对乳胶管有腐蚀作用的溶液；滴定管在装溶液前需用待装溶液润洗2－3 次，其目的是避免引起溶液的浓度变化。
50mL滴定管的最小分度是0.1 mL，如放出约5mL溶液时，记录数据为3 位有效数字, 相对误差为0.4% 。
若使误差<0.1%，则滴定体积至少为20 mL 以上5、以下酸碱指示剂的pH变色范围和颜色变化分别为：甲基橙3.1 ～4.4, 红～黄；甲基红4.4 ～6.2, 红～黄；酚酞8～10, 无～紫红。
以下常见金属指示剂适用的pH范围和颜色变化 (In ——MIn)分别为：铬黑T(EBT) 6.3 ～11.5, 蓝色－酒红；二甲酚橙( XO) 5～6, 黄～紫红；钙指示剂pH 大于12，蓝色－酒红。
氧化还原指示剂二苯胺磺酸钠的条件电位和颜色变化(氧化态——还原态) 为：0.85, 紫红～无色。
莫尔法的指示剂、颜色变化、适宜酸度为K2CrO4, 砖红色，pH6.5-10.5 ；佛尔哈德法的指示剂、颜色变化、适宜酸度为Fe(NH4)(SO4) 2, 白色－血红色，强酸性。
6、为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器, 写出名称和规格:7、为以下溶液的标定选择基准物并指出条件8、为下列操作选择合适的容器 (1) 称取 CaCO 3 基准物时，装 CaCO 3 基准物用 称量瓶 ； (2) 盛装 K 2Cr 2O 7 标准溶液以进行滴定，用 酸式滴定管 ； (3) 储存 AgNO 3 标准溶液，用 棕色玻塞试剂瓶 ； (4)储存 0.2 mol ·L -1NaOH 溶液，用 胶塞试剂瓶 ；9 、指出在不同酸度下作络合滴定时应选择的缓冲溶液3+(1) p H=1 时 EDTA 滴定 Bi 3+0.1mol/L HNO 3(2) p H=5 时 EDTA 滴定 Pb 2+六次甲基四胺及其共轭酸缓冲溶液 (3) p H=10 时 EDTA 滴定 Mg 2+ NH 3-NH 4Cl 缓冲液 (4) p H=13 时EDTA 滴定 Ca 2+0.1mol/L NaOH10、判断下列情况对测定结果的影响 ( 填偏高、偏低或无影响 )11、无汞定铁法( SnCl 2-TiCl 3 联合还原 Fe 3+)实验中加入硫酸－磷酸混合酸的作用是 使黄色 Fe 3+生成无色的 Fe(HPO 4) - 2络离子而消除难于观察终点颜色的现象 、同时 Fe(HPO 4) -2的生成，降低了Fe3+/Fe 2+电对的电位，使化学计量点附近的电位突跃增大，指示剂二苯胺磺酸钠的变色点落入突跃范围之内，提高了滴定的准确度。
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分析化学实验试题及答案精编W O R D版
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分析化学实验试题及答案
一、填空题（每空0.5分，共47分）
1、完成下表有关试剂规格的相关信息
2、分析化学实验中所用纯水的制备方法有蒸馏法、离子交换法
电渗析法。
3、用双盘半机械加码电光分析天平称量，在校正天平零点时（零线与标线相差不大时），天平应处于开启状态；在加减砝码和取放被称量物时，天平应处于关闭状态，在试加圈码时，天平可以处于半开启状态；在读取称量数据时，天平应处于开启状态；为加快称量速度，加减砝码的顺序（原则）是从大到小，中间截取，逐级试验，判断左右两
盘熟轻熟重的方法是指针总是偏向轻盘，光标投影总是向重盘方向移动。
用分析天平称取试样的方法有指定质量称样法、递减称样法、直接称样法。
4、具塞（酸式）滴定管用来盛装酸性及氧化性溶液；碱式滴定管用来盛装碱性及
无氧化性溶液，不宜装对乳胶管有腐蚀作用的溶液；滴定管在装溶液前需用待装溶液润洗 2－3 次，其目的是避免引起溶液的浓度变化。
50mL滴定管的最小分度是 0.1 mL，如放出约5mL溶液时，记录数据为 3 位有效数字,相对误差为0.4% 。
若使误差<0.1%，则滴定体积至少为20 mL以上。
5、以下酸碱指示剂的pH变色范围和颜色变化分别为：甲基橙 3.1～4.4, 红～黄；甲基红4.4～6.2, 红～黄；酚酞8～10, 无～紫红。
以下常见金属指示剂适用的pH范围和颜色变化（In——MIn）分别为：铬黑T(EBT) 6.3～11.5, 蓝色－酒红；二甲酚橙（XO）5～6, 黄～紫红；钙指示剂pH大于12，蓝色－酒红。
氧化还原指示剂二苯胺磺酸钠的条件电位和颜色变化（氧化态——还原态）为：0.85, 紫红～无色。
莫尔法的指示剂、颜色变化、适宜酸度为 K2CrO4, 砖红色， pH6.5-10.5；佛尔哈德法的指示剂、颜色变化、适宜酸度为Fe(NH4)(SO4)2, 白色－血红色，强酸性。
6、为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器,写出名称和规格:
7、为以下溶液的标定选择基准物并指出条件:
8、为下列操作选择合适的容器
(1) 称取CaCO3基准物时，装CaCO3基准物用称量瓶；
(2) 盛装K2Cr2O7标准溶液以进行滴定，用酸式滴定管；
(3) 储存AgNO3标准溶液，用棕色玻塞试剂瓶；
(4) 储存0.2 mol·L-1NaOH溶液，用胶塞试剂瓶；
9、指出在不同酸度下作络合滴定时应选择的缓冲溶液
(1) pH=1时EDTA滴定Bi3+0.1mol/L HNO3
(2) pH=5时EDTA滴定Pb2+六次甲基四胺及其共轭酸缓冲溶液
(3) pH=10时EDTA滴定Mg2+NH3-NH4Cl缓冲液
(4) pH=13时EDTA滴定Ca2+0.1mol/L NaOH
10、判断下列情况对测定结果的影响(填偏高、偏低或无影响)
11、无汞定铁法（SnCl2-TiCl3联合还原Fe3+）实验中加入硫酸－磷酸混合酸的作用是使黄色Fe3+生成无色的Fe(HPO4)-2络离子而消除难于观察终点颜色的现象、同时Fe(HPO4)-2
的生成，降低了Fe3+/Fe2+电对的电位，使化学计量点附近的电位突跃增大，指示剂二苯胺磺酸钠的变色点落入突跃范围之内，提高了滴定的准确度。
钨酸钠和二苯胺磺酸钠两种指示剂各自的作用分别为钨酸钠起到指示控制消除过量TiCl3的作用，二苯胺磺酸钠起到指示滴定终点控制滴定剂K2Cr2O7的作用。
12、分光光度法测定铁的显色剂是邻二氮杂菲，测铁的总量时需加入盐酸羟胺
将Fe3+还原为Fe2+，测定时溶液的酸度宜用醋酸钠控制pH在 5 左右，酸度过高则显色反应速度慢，酸度过低则 Fe2+离子水解，影响显色。
二、问答题（每题6分，共30分）
1、以下是EDTA连续滴定Bi3+,Pb2+的简要步骤,阅后请回答问题:
移取一定量V0(mL)试液,在pH=1的HNO3介质中,用EDTA标准溶液滴定至二甲酚橙由红变黄,耗去V1。
再加入六次甲基四胺,调至pH=5,继续以EDTA滴定至终点(总耗去V2)。
(1) 滴定Bi3+的酸度过高与过低对结果有何影响,能否以HCl代替HNO3
(2) 滴定Pb2+时加入六次甲基四胺调节pH的机理何在调节pH是否可以用NaOH或氨水
(3) 加入六次甲基四胺后溶液为何色终点为何色
(4) 写出计算Bi3+和Pb2+质量浓度(以g/mL表示)的公式。
答案
1. 酸度过高BiY-不稳，Bi也与指示剂显色不够敏锐，无法测定;酸度过低Bi3+则水解,无法测定。
也不能以HCl代替HNO3,因易生成BiOCl沉淀，不能滴定;
2. 加入六次甲基四胺中和后形成缓冲液，NaOH只中和酸不形成缓冲体系，而氨水的缓冲区在pH为9~10,均不能保证滴定过程的pH为5左右;
3. 为紫红色(PbIn络合物色),终点由紫红变亮黄;
4. (Bi3+) = cV1M(Bi)/V0,
(Pb2+) = c(V2-V1)M(Pb)/V0
2、在用Na2C2O4标定KMnO4的实验中
(1) 溶液酸度为何要在1mol/L左右若酸度较低有何影响为何要在H2SO4介质中, 而不能在HCl或HNO3介质中进行滴定
(2) 为何必须用KMnO4滴定Na2C2O4而不能以Na2C2O4滴定KMnO4
(3) 为何要在加热70～80℃下进行，且开始必须慢滴
答案 1. 滴定必须在强酸性溶液中进行，若酸度过低KMnO4与被滴定物作用生成褐色的MnO(OH)2沉淀，反应不能按一定的计量关系进行。
若用HCl调酸度时，Cl-具有还原性，
能与KMnO4作用。
若用HNO3调酸度时，HNO3具有氧化性。
所以只能在H2SO4介质中进行。
2. 若用H2C2O4滴定KMnO4,则生成的Mn2+会与溶液中大量MnO4-反应生成MnO2影响计量关系。
而相反的滴定在终点前加入的MnO4-均与C2O42-反应掉,不会过剩;
3. 在室温下，KMnO4与Na2C2O4之间的反应速度慢，故须将溶液加热到70～80℃，但温度不能超过90℃，否则Na2C2O4分解。
因KMnO4与Na2C2O4的反应速度较慢，第一滴KMnO4加入，由于溶液中没有Mn2+，反应速度慢，红色褪去很慢，随着滴定的进行，溶液中Mn2+的浓度不断增大，由于Mn2+的催化作用，反应速度越来越快，红色褪去也就越来越快。
3、在用碘量法测定硫酸铜中铜含量的实验中，请回答以下问题：
（1）为什么要加入过量的KI指示剂是什么滴定到何时加入指示剂
（2）在接近终点时加入KSCN的作用是什么？
（3）滴定时的酸度过高或过低有什么影响？调节酸度为何用H2SO4而不用HCl？
（4）写出有关反应和结果计算式（W Cu%）。
答案1、Cu2+与I-的反应是可逆的，为了使反应趋于完全，必须加入过量的KI，I-不仅是Cu2+的还原剂，还是Cu+的沉淀剂和I-的络合剂。
指示剂为淀粉。
将深色的碘滴至淡黄色时再加入淀粉，若淀粉加得太早则它将与I2过早形成蓝色配合物，大量I3－被CuI沉淀吸附，终点称较深得灰色，不好观察。
2、因CuI沉淀表面吸附I2，这部分I2不能被滴定，会造成结果偏低。
加入NH4SCN溶液，使CuI转化为溶解度更小的CuSCN，而CuSCN不吸附I2从而使被CuI吸附的那部分
I2释放出来与未反应的Cu2+离子发生作用，提高了测定的准确度。
但为了防止I2对SCN-的氧化，而NH4SCN应在临近终点时加入。
3、反应在酸性溶液中进行，酸度过低，铜盐水解而使Cu2+氧化I-的反应进行不完全，造成结果偏低，而且反应速度慢，终点延长；酸度过高，则I-被空气氧化为I2的反应被Cu2+催化，使结果偏高。
大量Cl-能与Cu2+形成配合物，使I-不易置换配合物中的Cu2+，使用H2SO4调节酸度则可克服这种现象。
4、2Cu2+ ＋ 4I- ＝ 2CuI↓＋ I2； I2 + 2S2O32- = S4O62- + 2I-； CuI + SCN = CuSCN↓ + I-
因为：2Cu2+～I2～2S2O32-, 所以1Cu2+～1S2O32-
4、铵盐中氮的测定为何不采用NaOH直接滴定法？加入甲醛的作用是什么，并写出其反应式。
为什么中和甲醛试剂中的甲酸以酚酞作指示剂，而中和铵盐试样中的游离酸则以甲基红作指示剂？
答案(1) 因NH4+的K a=5.6×10-10，其Ck a<10-8,酸性太弱，所以不能用NaOH直接滴定。
(2) 加入甲醛的作用是与NH4+反应生成酸性较强的六亚甲基四胺酸（K a=7.1×10-6）和强酸H+，以便于用NaOH滴定，反应式为：4NH4+＋ 6HCHO=(CH2)N4H++6H2O+3H+
(3) 甲醛试剂中的甲酸以酚酞为指示剂用NaOH可完全将甲酸中和，若以甲基红为指示剂，用NaOH滴定，指示剂变为红色时，溶液的pH值为4.4，而甲酸不能完全中和。
铵盐试样中的游离酸若以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定至粉红色时，铵盐就有少部分被滴定，使测定结果偏高。