九年级30个化学元素周期表
人教版九年级上册化学：元素周期表
短 第1周期 周 第2周期
期 第3周期
（1）周期
长 第4周期 周 第5周期
（7个横行） 期 第6周期
不完全周期 第7周期
三长三短一不全
主族用A表示，副族用B表示； 序数用罗马数表示如：IV表
主族 ⅠA示, Ⅱ六 A , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , (A) ⅥA , ⅦA 共七个主族
副族 ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , （2）族 (B) ⅥB , ⅦB 共七个副族
你能否根据以上原则，结合原子 结构示意图，将1——18号元素 编成一个元素周期表？
排布形式一
H H形e 式二编排更合理。因为He的 Li B最e 外层B电子C数虽然N是两O个，但F已 Ne Na M经g 达到Al稳定S结i 构，P性质S与NeC、l Ar 排布形A式r二相似。
H
He
Li Be B C N O F Ne
原子序数 元素名称
元素符号 相对原子质量
结论：
1、原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数 2、元素符号的书写：用元素拉丁文名称的第
一个大写字母表示，如果第一个字母相同，就 附加一个小写字母来区别
3、中文名称造字规律
4、相对原子质量=质子数+中子数
(二）、元素周期表的编排：
1、编排原则：
（1）、按原子序数递增顺序从左到右排列； （2）、将电子层数相同的元素排成一个横行； （3）、把最外层电子数相同的元素按电子层数 递增的顺序从上到下排列成纵行。
元素周期表
（一）、元素周期表的发展简史
1、第一张元素周期表 1869年俄国化学家门捷列 夫将元素按照相对原子质 量由小到大的顺序，并将 化学性质相似的元素放在 一个纵行，制出第一张元 素周期表；
化学元素周期表 化合价 巧背诵方法 读音
看着个顺口溜:
钾钠氢银正一价;钙镁钡锌铜正二价.
铝是正三氧负二;铁有正二正三价.
硫有负二正四六;磷有正五正负三.
正一五七负一氯;大家一定要记熟.
1．化合价的概念
一二铜,二三铁
1氢(qīng) 2氦(hài) 3锂(lǐ) 4铍(pí)5 硼(péng) 6碳(tàn) 7氮(dàn)8 氧(yǎng) 9氟(fú)10 氖(nǎi)11钠(nà) 12镁(měi) 13铝(lǚ)
14 硅(guī)15 磷(lín) 16硫(liú) 17氯(lǜ) 18氩(yà)19钾(jiǎ) 20钙(gài) 21钪(kàng) 22钛(tài)23 钒(fán) 24铬(gè) 25锰(měng) 26铁(tiě) 27钴(gǔ)28 镍(niè)29 铜(tóng)30 锌(xīn) 31镓(jiā) 32锗(zhě) 33砷(shēn) 34硒(xī) 35溴(xiù)36 氪(kè)
85砹(ài)86 氡(dōng)87钫(fāng) 88镭(léi)89 锕(ā) 90钍(tǔ)91 镤(pú) 92铀(yóu) 93镎(ná)94 钚(bù)95 镅(méi) 96锔(jú)
97 锫(péi)98 锎(kāi) 99锿(āi) 100镄(fèi) 101钔(mén) 102锘(nuò)103 铹(láo)104 钅卢(lú) 105钅杜(dù)106钅喜(xǐ)
氦氖氩氪氙氡 害耐亚克先动
化合价可以这样记忆：
一家请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银）
二家羊盖美背心。（二价氧钙镁钡锌）
一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌
人教版初中九年级上册化学《元素周期表》课件
元素周期表各符号含义
元素周期表
• 元素周期表的规律
• 1、周期序数=电子层数 • 2.同一周期，电子层数 相等，最外层电子
数变化规律：从左到右依次递增。
• 同一族，最外层电子数 相等，元素化学性 质具有相似性。
• 金属元素：最外层电子数＜4个；化学反应 中易失去最外层电子，形成阳离子
《元素周期表》微课
学习目标
• 本节课的学习价值： • 本节课从学习方式上看，主要任务是复习
“元素周期表”的内容。元素周期表在课程标 准中的层次要求并不高，但是他在初中化学学 习中乃至整个化学学科的学习和研究中都占有 绝对意义的重要地位。作为诸多观念、信息的 集大成者，元素周期表具有极强的思想性和功 能性，因此，教学中，要高起点，站在整个化 学的角度去摆正他的位置，同时还要低落点， 站在化学启蒙阶段去展示它的风采，使之成为 复习原子、元素知识的工具。
Байду номын сангаас
部分元素周期表
• 元素周期表的结构简介
• 1 周期 ：每一横行叫一周期，共7个周期： 1、2、 3、4、5、6、7
• 2 族：每一纵行叫一族（其中8，9，10三个纵行 共同组成一个族)
• 3 元素周期表的起始：金属---非金属----稀有气体 （元素分类）
• 4 排列规律：按元素原子核电荷数的递增排序
• 非金属元素：最外层电子数≥4个；化学反 应中易得到电子，形成阴离子
• 稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个）。 （稳定结构）
• 谢谢大家
化学元素周期表拼音2篇
化学元素周期表拼音第一篇：化学元素周期表拼音化学元素周期表是一种按照元素的原子序数排列的表格，其中包含了所有已知的化学元素。
每个化学元素都有一个特定的符号，通常是一个或两个拉丁字母的缩写。
以下是化学元素周期表中元素的拼音。
1. 氢(qīng)2. 希(xī)3. 锂(lǐ)4. 铍(bēi)5. 硼(bó)6. 碳(tàn)7. 氮(dàn)8. 氧(yǎng)9. 氟(fú)10. 氖(niǎn)11. 钠(nà)12. 镁(měi)13. 铝(lǚ)14. 硅(guī)15. 磷(lín)16. 硫(liú)17. 氯(lǜ)18. 氩(yà)19. 钾(jiǎ)20. 钙(gài)21. 钪(kàng)22. 钛(tài)23. 钒(fán)24. 铬(gè)25. 锰(měng)26. 铁(tiě)27. 镍(niè)28. 铜(tóng)29. 锌(xīn)30. 镓(jiā)31. 錁(lù)32. 锗(zhě)33. 砷(shēn)34. 硒(xī)35. 溴(xiù)36. 氪(kè)37. 铷(rú)38. 锶(sī)39. 钇(yǐ)40. 锆(gào)41. 铪(hā)42. 钽(tǎn)43. 钨(wū)44. 铼(lái)45. 锇(é)47. 镥(lǔ)48. 铑(lǎo)49. 锡(xí)50. 铊(tā)第二篇：化学元素周期表拼音51. 锑(sī)52. 碲(dì)53. 碘(diǎn)54. 氙(xiān)55. 铯(sè)56. 钡(bèi)57. 镧(lán)58. 铈(shì)59. 镨(pǔ)60. 钕(nǚ)61. 铽(tè)62. 镝(dí)63. 鈰(shì)64. 铀(yóu)65. 铥(dīu)66. 镝(dí)67. 铹(láo)68. 铼(lún)69. 铂(bó)70. 钯(bǎ)71. 铨(quán)73. 锰(mián)74. 铁(niǔ)75. 铍(pí)76. 砷(féng)77. 锗(nèi)78. 铝(liǔ)79. 锑(tǐ)80. 碲(zì)81. 镉(hài)82. 铅(yán)83. 铋(bì)84. 钋(pō)85. 砹(ǎi)86. 錳(měng)87. 铱(yī)88. 镺 (åo)89. 钔(mǐ)90. 翁(wēng)这是化学元素周期表中的部分元素的拼音，每个元素的拼音都是它们拉丁字母符号的汉语发音，通过学习和记忆这些拼音，我们可以更方便地使用元素周期表和进行化学实验。
九年级化学上册元素汇总
九年级化学上册元素汇总本文档旨在对九年级化学上册所学的元素进行汇总概述。
元素周期表元素周期表是化学常用的工具，用于分类和组织元素。
它由一系列水平排列的周期和垂直排列的族组成。
元素周期表提供了元素的基本信息，如原子序数、原子量和元素符号。
主要元素金属元素金属元素是元素周期表中占据左侧和中间位置的元素。
它们通常具有良好的导电性、热导性和可塑性。
常见的金属元素包括铁（Fe）、铜（Cu）、铝（Al）等。
非金属元素非金属元素是元素周期表中占据右侧位置的元素。
它们通常具有较低的导电性和可塑性。
常见的非金属元素包括氢（H）、氧（O）、氮（N）等。
过渡金属元素过渡金属元素是元素周期表中位于周期表中间的元素。
它们通常具有中等的导电性和可塑性。
常见的过渡金属元素包括铁（Fe）、铜（Cu）、钴（Co）等。
稀有气体稀有气体是元素周期表中位于最右侧的元素，包括氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）等。
它们通常具有稳定的原子结构。
元素的化学性质元素的化学性质是指元素在化学反应中的行为和特性。
不同的元素具有不同的化学性质。
化学性质常常包括元素的电负性、反应性等。
元素的用途各种元素在生活和工业中具有不同的应用。
例如，铁可以用于制造工具和建筑材料，氧可以用于支持燃烧和氧化反应，氦可以用于充气气球等。
其他元素相关知识本文档仅对九年级化学上册所学元素进行了概述，还有许多其他元素和相关知识可以进一步研究和了解。
以上是对九年级化学上册元素的简要汇总，希望对你的研究有所帮助！引用内容请务必确认来源，不要引述未经确认的内容。
化学元素周期表,元素周期律精读笔记
一．元素周期表1.原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数2.主族元素最外层电子数=主族序数3.电子层数=周期序数4.碱金属元素:密度逐渐增大,熔沸点逐渐变大,自上而下反应越来越剧烈银白色金属,密度小,熔沸点低,导电导热性强5.判断元素金属性强弱的方法:单质与水(酸)反应置换出氢的难易程度最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性强弱单质间的置换6.卤族元素:密度逐渐增大,熔沸点逐渐升高与氢气反应剧烈程度越来越弱,生成氢化物稳定性渐弱7.判断元素非金属性强弱的方法:与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物的酸性单质间的置换8.质量数:核内所有质子和中子的相对质量取近似整数相加9.核素:具有一定数目质子和一定数目的中子的一种原子10.同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素天然稳定存在的同位素,无论是游离态还是化合态各同位素所占的原子个数百分比一般是不变的在相同状况下,各同位素的化学性质基本相同(几乎完全一样),物理性质有所不同12.原子相对原子质量=1个原子的质量/（1/12 C12的原子质量）13.原子的近似相对原子质量=质量数14.元素的相对原子质量=各同位素的相对原子质量的平均值= A·a％+B·b％…15.元素的近似相对原子质量=各同位素质量数的平均值= A·a％+B·b％…二．元素周期律1.K、L、M、N、O、P、Q（1,2,3,4,5,6，7，）层数越大，电子离核越远，其能量越高2.能量最低原理3.各电子层最多容纳电子数：2n^24.最外层不超过8，次外层18，倒数第三层325.原子半径：同周期主族元素，原子半径从左到右逐渐减小同主族元素，元素原子半径从上到下逐渐增大6.元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的结果（实质）7.同一周期元素，电子层数相同，从左到右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强8.同一主族，自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最外层电子数相同，电子层数增多，原子半径增大9.最高正价=最外层电子数最低负价=8—最外层电子数10.各周期元素种类：2,8,8,18,32,3211.稀有气体原子序数;2,10,18,36,54,8612.同族上下相邻的原子序数差：2，8,18,3213.同周期IIA族与IIIA族原子序数相差：1,1,11,11,2514.电子层数不同，原子序数（核电荷数）均不同时，电子层数越多，半径越大15.电子层数相同，原子序数（核电荷数）不同时，原子序数（核电荷数）越大，半径越小16.电子层数，原子序数（核电荷数）均相同时，核外电子数越多，半径越大17.电子排布相同的离子，离子半径随核电荷数递增而减小选修三.原子结构与性质1.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.3.原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.4.洪特规则的特例:对于一个能级，当电子排布为充满、半充满或全空时，是比较稳定的5.元素电离能：第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。
化学元素周期表112个速记(注音、谐音口诀法)高中必备
化学元素周期表速读速记（本图可放大）中文谐音第一周期：氢H 氦He ---- 侵害第二周期：锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷S 硫P 氯Cl 氩Ar ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾K 钙Ca 钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你钼锝钌---- 不得了铑钯银镉铟锡锑---- 老把银哥印西堤碲碘氙---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵铋钋砹氡---- 必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕---- 很简单了~就是---- 防雷啊！汉语拼音第一周期元素：1 氢(qīng) 2 氦(hài) 元素周期表正确金属汉字写法第二周期元素：3 锂(lǐ) 4 铍(pí) 5 硼(péng) 6 碳tàn(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi)第三周期元素：11 钠(nà) 12 镁(měi) 13 铝(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氩(yà)第四周期元素：19 钾(jiǎ) 20 钙(gài) 21 钪(kàng) 22 钛(tài) 23 钒(fán) 24 铬(gè) 25 锰(měng) 26 铁(tiě) 27 钴(gǔ) 28 镍(niè)29 铜(tóng) 30 锌(xīn) 31 镓(jiā) 32 锗(zhě) 33 砷(shēn) 34 硒(xī) 35 溴(xiù) 36 氪(kè)第五周期元素：37 铷(rú) 38 锶(sī) 39 钇(yǐ) 40 锆(gào) 41 铌(ní) 42 钼(mù) 43 锝(dé) 44 钌(liǎo) 45 铑(lǎo) 46 钯(bǎ) 47 银(yín) 48 镉(gé) 49 铟(yīn) 50 锡(xī) 51 锑(tī) 52 碲(dì) 53 碘(diǎn) 54 氙(xiān)第六周期元素：55 铯(sè) 56 钡(bèi) 57 镧(lán) 58 铈(shì) 59 镨(pǔ) 60 钕(nǚ) 61 钷(pǒ) 62 钐(shān) 63 铕(yǒu) 64 钆(gá) 65铽(tè) 66 镝(dī) 67 钬(huǒ) 68 铒(ěr) 69 铥(diū) 70 镱(yì) 71 镥(lǔ) 72 铪(hā) 73 钽(tǎn) 74 钨(wū) 75 铼(lái) 76 锇(é) 77 铱(yī) 78 铂(bó) 79 金(jīn) 80 汞(gǒng) 81 铊(tā) 82 铅(qiān) 83 铋(bì) 84 钋(pō) 85 砹(ài) 86 氡(dōng)第七周期元素：87 钫(fāng) 88 镭(léi) 89 锕(ā) 90 钍(tǔ) 91 镤(pú) 92 铀(yóu) 93 镎(ná) 94 钚(bù) 95 镅(méi) 96 锔(jú) 97 锫(péi) 98 锎(kāi) 99 锿(āi) 100 镄(fèi) 101 钔(mén) 102 锘(nuò) 103 铹(láo) 104 鑪(lú) 105 (dù) 106 (xǐ) 107 (bō) 108 (hēi) 109 䥑(mài) 110 鐽(dá) 111 錀(lún) 112 (仍未有中文名)元素周期表表格说明周期表的编排显示出不同元素的化学性质的周期性，在周期表中，元素按原子序(即原子核内的质子数目递增次序排列，并分为若干列和栏，在同一行中的称为同一周期，根据量子力学，周期对应着元素原子的电子排布，显示出该原子的已装填电子层数目。
人教版九年级上册化学：元素周期表
课堂小结
元素周期表中的规律
1、同一周期元素的原子电子层数相同；原子序数依次递增，原 子最外层电子数自左向右右1逐渐递增至8（第一周期为1到2）
2、同一族元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似（氢、 氦除外），从上到下电子层数逐渐增多。
3、元素种类：从左到右依次为金属元素、非金属元素（包括稀 有气体元素）
K=39
Rb=85.4 Cs=133 Tl=204
Ca=40
Sr=87.6 Ba=137 Pb=207
?=45
Ce=92
?Er=56
La=94
?Yt=66
Di=95
In=75
Th=118?
1871年 门捷列夫(俄)的第二张周期表
P63 自主学习
1.元素周期表共有 7 个横行， 18 个纵行。
每一个横行叫做一个 周期 ，每一个纵行叫做 一个 族 （8、9、10三个纵行共同组成一个 族）。
2018
欢迎来到小庆课堂
第一节 元素周期表
课时目标
1.了解元素周期表的发展史 2.认识元素周期表的结构，掌握周期、族的概念 3.学会推断元素在周期表中的位置
科 学 史 话
1869年门捷列夫在继承和分析了 前人工作的基础上，对大量实验事 实进行了订正、分析和概括，成功 地对元素进行了科学分类。他总结 出一条规律：元素（以及由它所形 成的单质和化合物）的性质随着相 对原子质量的递增而呈现周期性的 变化。这就是元素周期律。编成了 第一张元素周期表
氧元素在元素周期表中的分析
原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数
==
=
8O
氧
16.00
元素符号 元素名称
相对原子质量
≈质子数+中子数