高二化学第一学期知识点梳理
高二化学上册知识点
高二化学上册知识点化学是一门研究物质性质、组成、结构、变化规律以及与能量的相互关系的科学。
高二化学上册学习的内容丰富多样，包括化学的基本概念、化学反应和化学方程式、分子构造和化学键、化学平衡和化学反应速率等知识点。
下面将一一介绍这些知识点。
一、化学的基本概念物质是构成一切物体的基本元素，根据物质的组成和性质不同，可分为元素和化合物两类。
元素是由同一种原子组成的纯净物质，化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物质。
化学反应是物质在一定条件下发生的变化，包括化学变化和物理变化两种。
二、化学反应和化学方程式化学方程式是用化学符号和准确的化学计量比表示化学反应过程的方程式。
化学反应有着不同的类型，如合成反应、分解反应、置换反应、加热分解反应等。
化学方程式要满足质量守恒和电荷守恒的原则，可以用平衡反应方程式表示。
三、分子构造和化学键分子是由两个或两个以上原子组成的粒子，分子中原子之间的结合称为化学键。
化学键可以分为离子键、共价键和金属键。
在分子的建模中，可以使用刘威蓉式、路易斯式和立体层面式等表示分子的结构。
四、化学平衡和化学反应速率化学平衡是指反应物和生成物浓度在一定范围内保持不变的状态，化学平衡可以通过平衡常数来描述。
化学反应的速率受到反应物浓度、温度、催化剂等因素的影响，可以通过速率常数和速率方程来表示。
五、溶液和溶解度溶液是由溶剂和溶质组成的，溶剂是溶解度较大的组成部分，溶质是溶解度较小的组成部分。
溶解度是指单位温度和压力下，某种溶质在溶剂中能溶解的最大量。
溶解度与温度、压力等因素有关，可以通过溶解度曲线表示。
六、化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化包括放热反应和吸热反应。
放热反应是指在反应过程中释放出能量，吸热反应是指在反应过程中吸收能量。
能量变化可以通过焓变来表示，焓变可以是正值也可以是负值。
七、电化学和电解质电化学是研究电能与化学能之间相互转化的学科，电解质是溶液中能导电的化合物。
电化学反应包括电解和电池两个方面，电解是通过电流作用使物质发生化学变化，电池则是通过化学反应转化化学能为电能。
化学高二上册知识点归纳
化学高二上册知识点归纳1.化学高二上册知识点归纳篇一物质的量的单位――摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)2.化学高二上册知识点归纳篇二1.烯醛中碳碳双键的检验(1)若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。
(2)若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。
若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。
2.二糖或多糖水解产物的检验若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，(水浴)加热，观察现象，作出判断。
3.如何检验溶解在苯中的苯酚?取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液(或过量饱和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，则说明有苯酚。
若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应;若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。
若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。
高二年级上册化学知识点梳理
高二年级上册化学知识点梳理(实用版)编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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化学必背知识点高二上册
化学必背知识点高二上册在高二上学期的化学课程中，有一些必背的知识点对于学习化学和理解化学原理非常重要。
本文将介绍一些高二上册化学必背的知识点。
【物质的性质】1. 元素周期表：高二上册化学的必背知识点之一是元素周期表。
元素周期表按照原子序数的顺序排列了所有已知元素，它是化学研究和学习的基础。
学生需要熟记元素的符号、原子序数和相对原子质量等信息。
2. 元素的性质：学生需要掌握常见元素的性质，如金属元素的导电性、非金属元素的不导电性和卤素元素的剧毒性等。
【化学反应】1. 化学方程式：掌握化学方程式的书写和平衡是高二上册化学的重点内容。
学生需要了解不同类型的反应，如氧化还原反应、酸碱中和反应和置换反应等，并能够根据实验结果正确书写方程式。
2. 摩尔计算：摩尔计算是化学中重要的计算方法之一。
学生需要掌握摩尔的概念以及摩尔质量、摩尔比和化学反应中的摩尔转化等计算方法。
【原子结构】1. 原子核结构：学生需要了解原子核的组成，包括质子和中子的性质和数量，并能够用元素的原子序数和质子数推算出元素的其他性质。
2. 原子轨道和电子结构：学生需要了解原子轨道的分布和能级的规律，并掌握填充电子的顺序和原子的电子结构等相关知识。
【化学键】1. 离子键和共价键：离子键和共价键是化学中重要的化学键类型。
学生需要了解离子键的形成原因和性质，以及共价键中电子的共享和共价键的极性等内容。
2. 分子间力：除了离子键和共价键，还存在其他的分子间力，如范德华力和氢键。
学生需要了解这些分子间力的形成条件和性质。
【化学计算】1. 摩尔浓度和溶液配制：学生需要了解摩尔浓度的计算方法，并能够根据需要配制指定浓度的溶液。
2. 气体计算：学生需要了解理想气体状态方程和摩尔气体密度的计算方法，以及气体的摩尔体积和摩尔分数等相关内容。
以上是高二上册化学必背的一些知识点，通过对这些知识点的认真学习和掌握，学生能够更好地理解化学概念和原理，并能够进行相关的化学计算和实验操作。
高二上化学重点知识点总结
高二上化学重点知识点总结化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质、结构、变化规律等方面，是中学科学课程中不可或缺的一部分。
在高二上学期，我们学习了多个化学知识点，包括物质的组成与性质、化学反应、化学平衡、溶液与纯净化等。
下面将对这些重点知识点进行总结。
一、物质的组成与性质物质的组成与性质是化学研究的基础，也是我们理解化学本质的关键。
在高二上学期，我们学习了元素、化合物和混合物的概念，以及它们的组成和性质。
1. 元素元素是由同种原子组成的纯净物质，是构成一切物质的基本单位。
元素可以通过化学符号来表示，例如氧气（O2）和金属铁（Fe）等。
元素按照化学性质的相似性可以被分类为金属、非金属和过渡金属等。
2. 化合物化合物是由两个或多个不同种类的元素组成的纯净物质。
化合物的组成比例是确定的，可以通过化学式来表示。
例如，水的化学式为H2O，表明每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
化合物的性质常常与组成元素的性质有很大的不同。
3. 混合物混合物是由两种或更多种物质混合而成的物质，其组成比例可以变化。
混合物的组成与性质是不确定的，可以通过物理方法进行分离。
例如，空气就是由氮气、氧气、水蒸气等多种气体组成的混合物。
二、化学反应化学反应描述了物质之间的转化过程，也是化学研究的核心内容。
在高二上学期，我们学习了摩尔与化学方程式、氧化还原反应和酸碱中和反应。
1. 摩尔与化学方程式摩尔是描述物质量的单位，用化学符号"mol"表示。
化学方程式是化学反应过程的简洁表示，用化学式和符号表示反应物和生成物之间的关系。
2. 氧化还原反应氧化还原反应描述了物质在电子转移过程中的变化。
氧化剂接受电子，被称为氧化反应，还原剂失去电子，被称为还原反应。
氧化还原反应可以用半反应方程式表示，反应物和生成物中的氧化态和还原态发生变化。
3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸与碱反应产生盐和水的化学反应。
酸溶液可以通过酸中和反应来中和碱溶液，反应生成的盐是由酸的根离子和碱的阳离子组成。
.高二化学上学期知识点
.高二化学上学期知识点高二化学上学期知识点高二化学上学期是学习化学的关键时期，学生需要掌握一系列基础知识点，为将来更深入的学习打下坚实的基础。
下面将按照学期的顺序，对高二化学上学期的知识点进行详细的介绍。
一、化学计量化学计量是高中化学学习的重要内容之一，对于化学反应过程中物质的量的关系有着重要意义。
其中包括化学式计算和化学方程式的计算。
1. 化学式计算化学式计算是通过化学式来计算物质的质量、摩尔数等。
在进行化学式计算时，需要熟悉元素的相对原子质量和化合价，掌握化学式的书写和计算方法。
2. 化学方程式的计算化学方程式的计算主要是通过配平方程来计算反应物和生成物的摩尔数。
在进行化学方程式计算时，需要根据反应物与生成物之间的摩尔比例关系，利用化学计量的原理进行计算。
二、化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡是化学动力学与热力学的重要内容，研究物质在化学反应过程中的速率和平衡状态。
1. 化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物质量的变化量。
了解化学反应速率的影响因素，包括温度、浓度、表面积和催化剂等因素。
同时，还需要了解反应速率的表达式和速率常数的计算方法。
2. 化学平衡化学平衡是指在封闭反应体系中，反应物与生成物的物质量之比保持不变的状态。
需要了解平衡常数和平衡常数与反应物浓度之间的关系，掌握平衡常数的计算方法。
三、电化学电化学是化学与电学相结合的学科，研究化学反应中的电子转移过程和电与化学之间的关系。
1. 电解质溶液电解质溶液是指在水溶液中存在可以导电的离子，具有电解性质。
需要了解溶液中电解质的离解程度和电导率，以及电解质溶液中的电离与导电机理。
2. 电池和电解池电池是将化学能转化为电能的装置，了解化学电池的构造、工作原理和电池中的正负极反应。
电解池是实现电解反应的装置，了解电解过程中的阴极和阳极反应，掌握电解反应的计算方法。
四、有机化学基础有机化学是研究含碳化合物的结构、性质和反应的学科。
高二化学知识点梳理上学期
高二化学知识点梳理上学期(实用版)编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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关于高二上学期化学知识点总结大全
关于高二上学期化学知识点总结大全高二的很多知识点和学习要点都是以高一知识为基础的,包括简单的反应方程式、简单的求解方法等等。
为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高二上学期化学知识点总结大全内容，欢迎使用学习!高二上学期化学知识点总结大全1、电解的原理(1)电解的概念：在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。
电能转化为化学能的装置叫做电解池。
(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。
阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。
总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑。
2、电解原理的应用(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。
阳极：2Cl-→Cl2+2e-;阴极：2H++e-→H2↑。
总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
(2)铜的电解精炼。
粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应;Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-Fe→Fe2++2e-Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。
阴极反应：Cu2++2e-→Cu(3)电镀：以铁表面镀铜为例待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应：Cu→Cu2++2e-阴极反应：Cu2++2e-→Cu高中化学必修一易错知识点汇总1、化学的特征就是认识分子和制造分子。
2、结晶牛胰岛素是世界上第一个人工合成的，具有生理活性的蛋白质。
3、钠、钾的合金可用作原子反应堆的导热剂。
4、钠可用作钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。
5、钠制作高压钠灯的原因：高压钠灯发出黄光射程远，透雾能力强，肉眼较敏感，故可用作灯塔。
6、从原子角度看，化学变化的本质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。
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第八章走进精彩纷呈的金属世界8.1 应用广泛的金属材料——钢铁1、铁的氧化物FeO Fe2O3Fe3O4铁元素化合价+2 +3 +2、+3 颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名铁红磁性氧化铁氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物特殊氧化物与非氧化性酸反应FeO+2H + =Fe2++H2OFe2O3+6H + =2Fe3++3H2OFe3O4+8H + =2Fe3++ Fe2++4H2O与还原剂反应FeO+COFe+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO23Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3用途红色油漆和涂料；赤铁矿是炼铁原料注：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O2.铁的氢氧化物（1）氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备如何能清晰的观察到白色的氢氧化亚铁沉淀：Fe2+容易被氧化,所以要新配制。
氢氧化钠溶液应煮沸除去溶解的氧气,FeSO4溶液上加隔氧剂(如苯),为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。
Fe(OH)3受热分解：2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O（2）铁的两种氢氧化物的比较化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色、态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水与盐酸的反应Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2OFe(OH)2+2H+ =Fe2++2H2O2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2OFe(OH)3+3H+ =Fe3+ +3H2O与硝酸的反应3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2OFe(OH)3+3HNO3(稀)=Fe(NO3)3+3H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O与还原性酸的反应Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2OFe(OH)2+2H+ =Fe2++2H2O2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+6H2O+I22Fe(OH)3+6H+ +2I-=2Fe2++6H2O+I2热稳定性分解产物复杂2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O(3)Fe3+、Fe2+的检验：Fe3+的检验: ①向Fe3+盐溶液中滴加KSCN溶液现象：溶液变红色，FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（红色）②向Fe3+盐溶液中滴加NaOH溶液现象：有红褐色沉淀，FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓红褐色Fe2+的检验: ①向Fe2+盐溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水。
现象：先无现象，加氯水后溶液呈红色反应方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl②向Fe3+盐溶液中滴加NaOH溶液现象：产生白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀反应方程式：FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2↓+2NaCl；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3红褐色(4)Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化a．Fe只具有还原性，可以被氧化剂化 (1)与弱氧化剂反应Fe能被S、Cu2+、H+等较弱氧化剂氧化为Fe2+，如Fe+S==FeS，Fe+Cu2+=Fe2++Cu。
(2)与强氧化剂反应Fe能被Cl2、HN03等强氧化剂氧化为Fe3+，如：2Fe+3C12=2FeCl3b．Fe2+既具有氧化性又具有还原性(1)与强氧化剂反应Fe2+遇到强氧化剂(如Cl2、HN03、KMn04)时，被氧化为Fe3+，2Fe2++C12=2Fe3++2C1-。
(2)与强还原剂反应当Fe2+遇到C、Al、Zn、C0等强还原剂时，可以被还原为Fe，Fe2++Zn=Zn2++Fe，c．Fe3+具有较强氧化性，可被还原为Fe2+或Fe(1)Fe3+被强还原剂C、C0、Al等还原为Fe，如：Fe203+3CO====2Fe+3C02、Fe203+2A1====2Fe+Al203。
(2)Fe3+被弱还原剂Fe、Cu、I-等还原为Fe2+，如：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
(2)亚．铁盐保存时，为了防止被氧化为铁盐，通常在溶液中加少量还原铁粉或铁钉。
8.2 铝和铝合金的崛起一、铝的重要化合物1、Al2O3物理性质：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。
用途：冶炼金属铝的原料，也是良好的耐火材料。
自然界中纯净的为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。
熔融的Al2O3被电解生成铝和氧气。
化学性质：Al2O3是两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。
a、与酸反应：（硫酸）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H + =2Al3++3H2Ob、与强碱反应（NaOH）：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH- =2AlO2 - +H2O2、氢氧化铝 Al(OH)3①Al(OH)3的实验室制法【实验3-7】往盛有Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水反应方程式为：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓反应现象为：溶液中形成白色胶状沉淀②Al(OH)3的两性两性氢氧化物：既与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2OAl(OH)3受热易分解成Al2O3：2Al(OH)3===Al2O3＋3H2O③硫酸铝钾KAl(SO4)2（1）复盐：有两种不同的金属离子（或铵根离子）和一种酸根离子组成的盐（2）电离方程式：KAl(SO4)2= K++Al3++2SO42-十二水硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]俗称明矾，它是无色晶体，可溶于水，在天然水中形成Al(OH)3（胶体），Al(OH)3可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以可以作净水剂。
3、“铝三角”及其之间的相互转化①．Al3+→Al(OH)3，(1)可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应： Al3++30H-(少量)= Al(OH)3↓(2)可溶性铝盐与氨水反应：Al3++3NH3·H20=Al(OH)3↓+3NH4+②．Al(OH)3→Al3+Al(OH)3溶于强酸溶液：Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O③．Al3+→AlO2-可溶性铝盐与过量的强碱反应：Al3++40H-(过量)= AlO2-+2H20 ④．AlO2-→Al3+偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应：AlO2- +4H+=Al3++2H20⑤．AlO2-→Al(OH)3，(1)偏铝酸盐溶液中加入少量盐酸：AlO2-+H+(少量)+H20=Al(OH)3↓(2)偏铝酸钠溶液中通入C02：2AlO2-+C02(少量)+3H20=2Al(OH)3↓+C032-AlO2-+C02(过量)+2H20=Al(OH)3↓+HC03-⑥．Al(OH)3→AlO2-Al(OH)3溶于强碱溶液：Al(OH)3+0H-= AlO2-+2H204、有关计算①．有关Al(OH)3，沉淀的图象分析②．滴加过程中铝元素的存在形式分析(1)向1L1mol/L 的AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液(2)向1L1mol/L 的NaAlO 2溶液中滴加稀盐酸第十章 学习几种定量测定方法 10.1 测定1摩尔气体的体积 实验原理)/()()()()()/(m ol g M g m L V m ol n L V L g V m ==Mg + H 2SO 4 → MgSO 4 + H 2↑1mol1mol∴氢气的物质的量就是镁的物质的量。
Mg H n n =2∴)()(24)()()()()()()()(222222Mg m H V Mg M Mg m H V Mg n H V H n H V H V m ⨯====实验仪器：气体摩尔体积测定装置 1套 注射器 1只 电子天平、砂纸、 实验步骤1、记录实验室的______和___________；2、装配好气体摩尔体积测定装置，做好___________。
3、用__________擦去镁带表面的氧化物。
4、称取质量约为0.130g 镁带，把准确数值（精确至_______g ），记录于表格。
5、将镁带用纸舟投入气体发生器底部，塞紧__________。
6、用针筒吸取10mL 2mol/L 硫酸，用针头扎进橡皮塞，将硫酸注入气体发生器，注入后_________________。
7、当____________________后，读出液体量瓶中液体的体积。
记录于表格。
8、重复上述操作，进行第二次实验，记录于表格。
并作计算。
记录温度：______________，压强：________________ 实验次数镁带质量(g)硫酸体积(mL)液体量瓶(量筒)中液体体积(mL)氢气体积(mL)计算1mol 氢气体积(mL)1 2两次实验平均值：10.2 结晶水合物中结晶水含量的测定 1. 实验原理硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到150℃左右时将全部失去结晶水，根据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量。
2. 实验仪器托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、酒精灯、药匙。
3. 操作步骤（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
(防止加热时可能发生迸溅) （2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（Wg ）。
（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（W 1g ）。
（4）加热：小火缓慢加热至蓝色晶体全部变为白色粉末(完全失水)，并放入干燥器中冷却。
（5）再称：在干燥器内冷却后（因硫酸铜具有很强的吸湿性），称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（W 2g ）。
（6）再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。
（7）再称重：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量（两次称量误差≤0.1g ）。
（8）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。
简称：“一磨”、“四称”、“两热”、“一算”。
设分子式为。
4212124212)2)W -W =100%W -W ()()=:1:16018160(W -W 18(W -W CuSO xH Om CuSO m H O xx ⋅⨯==水或水 4. 注意事项① 称前研细； ② 小火加热； ③ 在干燥器中冷却；④ 不能用试管代替坩埚； ⑤ 加热要充分但不“过头”（温度过高CuSO 4也分解）。