硫酸铜的提纯
硫酸铜的提纯实验步骤
硫酸铜的提纯实验步骤
硫酸铜的提纯实验步骤一般包括以下几个步骤：
1. 准备工作：准备好实验所需的硫酸铜样品、去离子水、蒸馏水、实验仪器和试剂，确保仪器设备的清洁和消毒。
2. 溶解硫酸铜：将硫酸铜样品加入适量的去离子水中，用磁力搅拌器搅拌，使硫酸铜充分溶解。
3. 过滤：将溶解的硫酸铜溶液倒入漏斗中，放置在容器上，使用滤纸或滤膜进行过滤。
这一步旨在除去溶液中的杂质和固体颗粒。
4. 洗涤：将过滤后的溶液用蒸馏水进行反复洗涤，以去除残留的杂质和滤纸上的杂质。
5. 结晶：将洗涤后的溶液转移到蒸发皿中，放置在通风条件下自然蒸发。
当溶液中的水分逐渐蒸发时，硫酸铜盐会逐渐结晶出来。
6. 进一步净化：将结晶的硫酸铜转移到干燥器中，进行干燥和净化过程。
可以使用烘箱或真空干燥器等设备。
7. 称重和保存：将净化后的硫酸铜结晶样品称重，记录净化后的质量。
存放在干燥、密封的容器中，避免受潮和暴露在空气中。
需要注意的是，在实验过程中要注意安全操作，避免接触皮肤和眼睛，避免吸入粉尘，避免摄入。
必要时佩戴防护手套、护目镜或口罩等个人防护装备。
硫酸铜提纯实验报告
一、实验目的1. 了解硫酸铜的物理化学性质。
2. 掌握重结晶法在硫酸铜提纯中的应用。
3. 学会实验操作技能，如溶解、过滤、蒸发、结晶等。
二、实验原理硫酸铜（CuSO4）是一种常见的无机化合物，其化学式为CuSO4·5H2O。
在实验中，我们通过重结晶法对粗硫酸铜进行提纯。
重结晶法是利用不同物质在同一溶剂中的溶解度不同的性质，通过加热、蒸发浓缩、冷却结晶等基本操作而使溶解度随温度变化较大的物质结晶析出，从而实现分离和提纯。
三、实验器材与试剂1. 器材：烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、布氏漏斗、抽滤瓶、烘箱等。
2. 试剂：粗硫酸铜、蒸馏水、1mol/L H2SO4、3% H2O2、2mol/L NaOH等。
四、实验步骤1. 称量和溶解：称取10g粗硫酸铜，放入150mL洁净烧杯中，加入约40mL水，2mL 1mol/L H2SO4，加热搅拌直至晶体完全溶解。
2. 氧化和沉淀：边搅拌边往溶液中慢慢滴加约2mL 3% H2O2，加热片刻（若无小气泡产生，即可认为H2O2分解完全），然后边搅拌边滴加2mol/L NaOH溶液，直至溶液的pH值在3.7～4.0之间，再加热片刻，让Fe(OH)3加速凝聚。
3. 常压过滤：先将上层清液沿玻璃棒倒入贴好滤纸的漏斗中过滤，下面用蒸发皿承接。
待清液滤完后再逐步倒入悬浊液过滤，过滤近完时，用少量蒸馏水洗涤烧杯，洗涤液也倒入漏斗中过滤。
待全部滤完后，弃去滤渣。
4. 蒸发浓缩和结晶：将蒸发皿中的滤液用1mol/L H2SO4调至pH值在1～2之间后，加热蒸发浓缩（勿加热过猛，注意搅拌以免液体飞溅而损失），浓缩过程中注意用药匙刮下边缘上过早析出的晶体。
直至溶液表面刚出现薄层结晶（晶膜）时，立即停止加热，让其自然冷却到室温（勿要用水冷），慢慢地析出CuSO4·5H2O晶体。
5. 减压过滤：待蒸发皿底部用手摸感觉不到温热时，将晶体与母液转入已放好滤纸的布氏漏斗中进行抽滤，用玻璃棒轻轻搅拌，使晶体与滤纸分离。
硫酸铜的提纯实验报告
硫酸铜的提纯实验报告硫酸铜的提纯实验报告引言：硫酸铜是一种常见的化学试剂，广泛应用于化学实验室中。
然而，由于其商业供应的硫酸铜可能含有杂质，因此在一些特定的实验中需要对其进行提纯。
本实验旨在通过结晶的方法对硫酸铜进行提纯，以获得纯度更高的硫酸铜。
实验步骤：1. 实验前准备：1.1 准备所需材料：硫酸铜样品、蒸馏水、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗等。
1.2 清洗实验器材：将使用的实验器材清洗干净，以避免杂质的污染。
2. 提纯硫酸铜：2.1 将一定量的硫酸铜样品称入干净的烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀，使硫酸铜充分溶解。
2.2 将溶液过滤，去除其中的杂质。
可使用滤纸和漏斗进行过滤操作。
2.3 将过滤后的溶液转移至一个干净的容器中，待溶液冷却至室温。
2.4 在溶液冷却的过程中，硫酸铜会逐渐结晶出来。
可以观察到溶液表面出现小晶体。
2.5 将溶液放置一段时间，使结晶充分形成。
2.6 使用滤纸和漏斗将结晶分离出来，将其放置在通风处晾干。
3. 结果与讨论：3.1 实验中获得的硫酸铜结晶经过干燥后，可以观察到其颜色较为纯净，没有明显的杂质。
3.2 通过对提纯前后硫酸铜样品的比较，可以发现提纯后的硫酸铜纯度更高，适用于一些对纯度要求较高的实验。
3.3 在实验过程中，注意控制溶液的温度和结晶时间，以获得更好的结晶效果。
3.4 实验中可能存在的误差主要来自操作的不精确以及实验器材的污染，因此在实验过程中要保持实验器材的清洁，并严格控制实验条件。
结论：通过结晶的方法对硫酸铜进行提纯，可以获得纯度更高的硫酸铜样品。
实验结果表明，提纯后的硫酸铜具有较高的纯度，适用于一些对纯度要求较高的实验。
然而，在实验操作过程中仍需注意控制实验条件，以避免误差的产生。
附录：实验中所使用的材料和仪器：1. 硫酸铜样品2. 蒸馏水3. 烧杯4. 玻璃棒5. 滤纸6. 漏斗实验中所使用的方法：1. 溶解硫酸铜样品2. 过滤溶液3. 结晶和干燥实验中所获得的结果：1. 提纯后的硫酸铜样品颜色较为纯净，没有明显的杂质。
硫酸铜提纯原理
硫酸铜提纯原理
硫酸铜是一种重要的化工原料，广泛应用于电镀、农药、染料、化肥等领域。
在实际生产中，硫酸铜的纯度对产品质量有着重要影响。
因此，提纯硫酸铜成为了生产过程中的重要环节。
本文将介绍硫酸铜提纯的原理及相关操作步骤。
硫酸铜的提纯原理主要涉及晶体生长和晶体分离两个方面。
首先，晶体生长是
指在适当的条件下，硫酸铜分子在溶液中聚集形成晶体的过程。
在晶体生长过程中，溶液中的杂质会随着晶体的形成被排斥到晶体外部，从而提高了晶体的纯度。
其次，晶体分离是指将晶体与溶液分离开来的过程。
通过适当的分离工艺，可以有效地去除残留在晶体表面的杂质，从而提高硫酸铜的纯度。
在实际操作中，硫酸铜的提纯通常采用结晶法。
首先，将硫酸铜溶解在适量的
水中，加热至溶解，然后慢慢冷却。
在适当的温度下，硫酸铜会逐渐结晶，形成大颗粒的晶体。
此时，溶液中的杂质会随着晶体的形成被排斥到晶体外部，从而提高了晶体的纯度。
接下来，通过过滤或离心等方法将晶体与溶液分离开来，得到较为纯净的硫酸铜晶体。
除了结晶法外，还可以采用萃取、结晶分离、再结晶等方法进行硫酸铜的提纯。
不同的方法在操作步骤和条件上略有差异，但其核心原理都是利用晶体生长和晶体分离来提高硫酸铜的纯度。
总的来说，硫酸铜的提纯原理是基于晶体生长和晶体分离的过程。
通过合理的
操作步骤和条件，可以有效地提高硫酸铜的纯度，满足不同领域对硫酸铜纯度的要求。
在实际生产中，生产工艺的优化和设备的改进将进一步提高硫酸铜的提纯效果，促进相关行业的发展和进步。
实验1硫酸铜的提纯
实验1 硫酸铜的提纯一、实验目的1．通过氧化还原反应和水解反应，了解提纯硫酸铜的方法。
2．练习台秤的使用以及过滤、蒸发、结晶等基本操作。
3．使用pH 试纸测试溶液的酸碱性。
二、实验原理粗硫酸铜含有不溶性杂质和可溶性杂质FeSO 4、Fe 2(SO 4)3等，不溶性杂质用过滤法除去，可溶性杂质FeSO 4需用H 2O 2或Br 2氧化为Fe 3+离子，然后调节溶液的pH 值(pH≈4)，常使Fe 3+离子水解成为Fe(OH)3沉淀，再过滤除去。
主要的反应为 2FeSO 4+H 2SO 4+H 2O 2═Fe 2(SO 4)3+2H 2O+≈++↓+3H Fe(OH)O H 3Fe 34pH 23除铁离子后的滤液，用KSCN 检验，没有Fe 3+离子存在，即可蒸发结晶。
其他微量可溶性杂质在硫酸铜结晶时，仍留在母液中，过滤可与硫酸铜分离。
三、仪器与试剂仪器：台秤、研体、布氏漏斗、吸滤瓶、漏斗和漏斗架、蒸发皿、滤纸、pH 试纸。
试剂：粗硫酸铜、HCl （2mol·L -1）、H 2SO 4（1mol·L -1）、NaOH （2mol·L -1）、NH 3·H 2O （6mol·L -1）、KSCN （1mol·L -1）、H 2O 2（3%）。
四、实验内容1．粗硫酸铜的提纯（1）将粗硫酸铜在研钵中研细，称取4g 于100mL 烧杯中，加入25mL 蒸馏水，加热溶解，在不断搅拌的情况下，加入2mL3%H 2O 2。
继续加热，然后再逐滴加入2mol·L -1 NaOH ，用pH 试纸测试溶液的pH≈4，静置使Fe 3+离子水解生成的Fe(OH)3沉降，常压过滤于结净的蒸发皿中。
（2）滴加1mol·L -1 H 2SO 4酸化硫酸铜滤液至溶pH 值为1～2，加热发，浓缩至液面出现一层结晶膜时，停止加热。
（3）冷却至室温，减压在布氏漏斗上过滤，尽量抽干，停止抽滤，取出晶体，将所得结晶夹于两张滤纸中，吸干其表面的水分，称重，计算产率。
硫酸铜的提纯浓缩注意什么
硫酸铜的提纯浓缩注意什么硫酸铜是一种重要的无机化学品，在多个领域中都有广泛的应用，例如电镀、冶金、化工等等。
硫酸铜的提纯浓缩是硫酸铜生产和使用过程中必不可少的环节。
在进行硫酸铜提纯浓缩时，需要注意以下几点。
首先，硫酸铜溶液的浓度变化过程中需要严格控制溶液的温度。
硫酸铜溶液的提纯浓缩过程属于一种放热反应，在浓缩过程中会释放出大量的热量，导致温度升高。
为了避免过高的温度对硫酸铜的品质造成影响，需要在加热的同时进行散热，可以采用加水降温的方式，或者将反应器置于水浴中进行冷却。
其次，硫酸铜溶液的提纯浓缩过程中需要注意控制反应的pH值。
当硫酸铜溶液浓缩到一定程度后，其中的酸度会不断增加，导致反应的pH值逐渐降低。
如果pH值过低，会导致硫酸铜结晶不完全、颗粒不饱满，同时还会增加产品中杂质的含量，降低产品的纯度。
因此，需要在反应过程中及时加入碱性物质，如氢氧化钠、碳酸钠等，控制反应液的pH值，保证产物的纯度。
第三，硫酸铜溶液的提纯浓缩过程中需要注意反应时间和反应速度。
硫酸铜的提纯浓缩是一种逐渐放热的过程，反应速度较慢。
因此，需要对反应时间进行充分的考虑，以确保硫酸铜结晶充分、颗粒饱满。
同时，在结晶过程中需要控制结晶速率，可适当加大搅拌速度，增加晶种的接触面积，加速结晶速率。
但是，结晶速率过快会导致晶体内外的溶质浓度差异过大，也会影响晶体的形态和大小分布。
最后，硫酸铜溶液的提纯浓缩过程中需要注意控制溶液的操作环境。
硫酸铜是一种易氧化的化学品，在加工过程中应严格避免与空气接触，以防止氧化。
同时，硫酸铜也是一种有毒的化学品，加工过程中需要注意安全操作。
必须佩戴好相应的防护用品，如手套、面罩、防护服等。
在加工过程中，还需注意硫酸铜的泄漏和溢出情况，避免对环境造成污染。
总之，在进行硫酸铜溶液的提纯浓缩过程中，需要注意多个方面的操作细节，以确保产品的质量和安全性。
需要充分掌握硫酸铜的化学性质和反应规律，采取适当的措施进行反应控制和环境保护，确保加工过程的安全和有效性。
化学硫酸铜提纯实验报告
一、实验目的1. 了解硫酸铜的化学性质和提纯方法。
2. 掌握硫酸铜提纯的实验步骤和原理。
3. 培养实验操作技能，提高实验数据分析和处理能力。
二、实验原理硫酸铜（CuSO4·5H2O）是一种常见的无机化合物，广泛应用于农业、化工、医药等领域。
然而，市售的硫酸铜通常含有杂质，需要进行提纯。
本实验采用重结晶法对硫酸铜进行提纯，其原理如下：1. 将粗硫酸铜溶解于适量的水中，加入适量的硫酸，使溶液呈酸性。
2. 加热溶液，使硫酸铜充分溶解。
3. 趁热过滤，除去不溶性杂质。
4. 将滤液冷却，使硫酸铜结晶析出。
5. 过滤、洗涤、干燥，得到纯净的硫酸铜。
三、实验器材1. 烧杯（250mL）2. 玻璃棒3. 漏斗4. 滤纸5. 铁架台6. 酒精灯7. 铁圈8. 烧瓶9. 滴管10. 研钵11. 研杵12. 蒸发皿13. 药匙14. 干燥器四、实验步骤1. 称取10g粗硫酸铜，放入250mL烧杯中。
2. 加入约50mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
3. 加入2mL浓硫酸，继续搅拌。
4. 将烧杯放在铁架台上，用酒精灯加热，使溶液沸腾。
5. 在沸腾状态下，用漏斗和滤纸过滤，除去不溶性杂质。
6. 将滤液倒入烧瓶中，用玻璃棒搅拌，使溶液冷却。
7. 当溶液温度降至室温时，静置，观察硫酸铜晶体析出。
8. 用滤纸过滤、洗涤、干燥，得到纯净的硫酸铜。
五、实验结果与分析1. 实验结果：提纯后的硫酸铜呈蓝色晶体，无杂质。
2. 分析：（1）在溶解过程中，硫酸铜充分溶解，说明实验操作正确。
（2）在过滤过程中，不溶性杂质被滤纸截留，进一步说明实验操作正确。
（3）在冷却过程中，硫酸铜晶体析出，说明重结晶法提纯硫酸铜是可行的。
六、实验总结1. 通过本实验，掌握了硫酸铜的提纯方法，了解了重结晶法的原理。
2. 提高了实验操作技能，培养了实验数据分析和处理能力。
3. 深入理解了硫酸铜在各个领域的应用，为今后的学习和工作打下了基础。
七、实验注意事项1. 在溶解过程中，注意搅拌，使硫酸铜充分溶解。
硫酸铜提纯 实验报告
硫酸铜提纯实验报告硫酸铜提纯实验报告引言：硫酸铜是一种常见的无机化合物，广泛应用于化学实验室和工业生产中。
然而，在某些情况下，我们需要对硫酸铜进行提纯，以确保其纯度和质量。
本实验旨在通过一系列步骤，从硫酸铜的混合物中分离出纯净的硫酸铜晶体。
实验步骤：1. 准备硫酸铜混合物：将一定量的硫酸铜溶解在适量的水中，搅拌均匀，得到硫酸铜混合物。
2. 过滤：将硫酸铜混合物倒入漏斗中，用滤纸覆盖漏斗，过滤出杂质。
3. 洗涤：用少量的冷水洗涤硫酸铜晶体，以去除残留的杂质和溶解的硫酸铜。
4. 干燥：将洗涤后的硫酸铜晶体放置在通风良好的地方，使其自然干燥。
5. 熔化：将干燥后的硫酸铜晶体放入熔化设备中，加热至适当温度，使其熔化。
6. 冷却：将熔化的硫酸铜缓慢冷却，使其结晶。
7. 分离：将冷却后的硫酸铜晶体取出，用滤纸或纱布轻轻擦拭，以去除表面的水分。
结果与讨论：通过以上步骤，我们成功地提纯了硫酸铜。
经过过滤和洗涤，我们去除了硫酸铜混合物中的杂质和溶解的硫酸铜。
在干燥过程中，水分蒸发，使硫酸铜晶体更加纯净。
熔化和冷却过程中，硫酸铜晶体重新结晶，进一步提高了其纯度。
在实验过程中，我们需要注意以下几点：1. 实验室安全：在进行实验前，必须佩戴实验室所需的个人防护装备，如实验手套和护目镜，以确保安全。
2. 实验设备：使用干净的实验设备，以避免杂质的污染。
在熔化硫酸铜时，应使用适当的熔化设备，以避免溅射和烧伤。
3. 操作技巧：在过滤和洗涤过程中，要注意操作技巧，确保溶液和晶体的完全分离。
在熔化和冷却过程中，要控制温度和时间，以获得理想的结晶效果。
结论：通过本实验，我们成功地对硫酸铜进行了提纯。
通过过滤、洗涤、干燥、熔化和冷却等步骤，我们从硫酸铜混合物中分离出了纯净的硫酸铜晶体。
实验过程中，我们注意了实验室安全、实验设备和操作技巧，确保了实验的顺利进行。
这些步骤和注意事项对于其他化学实验的进行也具有一定的指导意义。
总结：硫酸铜提纯实验是一项常见的化学实验。
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实验十七硫酸铜的提纯一、实验目的1.掌握用化学法提醒混硫酸铜的原理和方法2.练习并初步学会无机制备的某些基本操作二、实验原理（略）三、仪器、药品和材料（略）四、实验内容（一）粗硫酸铜的提纯1.称量溶解。
2.在粗CuSO 4 溶液中，滴加3% H 2 O 2 溶液2ml，加热搅拌，用2mol·L －1 NaOH调节溶液的pH≈3.5-4.0（精密pH试纸）并加热煮沸，使Fe 3+ 离子水解为Fe(OH) 3沉淀滤去。
其反应式为2Fe 2+ + 2H + + H 2 O 2 === 2Fe 3+ + 2H 2 OFe 3+ + 3H 2 O === Fe(OH) 3↓+ 3H+趁热减压过滤，将滤液转入蒸发皿中。
3.在提纯后的硫酸铜溶液中，滴加1mol·L －1 H 2 SO 4 ，调节溶液的pH≈1.0—2.0，然后在石棉网上加热，蒸发浓缩至液面出现晶膜为止。
4.让其自然冷却至室温有晶体析出（如无晶体，再继续蒸发浓缩），减压过滤，用3mL无水乙醇淋洗，抽干。
5.产品转至表面皿上，用滤纸吸干后称重。
计算产率，母液回收。
（二）硫酸铜纯度的检验对比未提纯的粗硫酸铜以及提纯过的硫酸铜中三价铁离子的含量进行检验其纯度。
（步骤略）五、注意事项1．在粗硫酸铜的提纯中，浓缩液要自然冷却至室温析出晶体。
否则其它盐类如Na 2 SO 4 也会析出。
六、思考题1.除去Fe3+时，为什么要调节pH=3.5—4.0左右，pH过高对实验有何影响？答：Fe 3+ ，在pH≈3.5-4.0就会水解完全，生成氢氧化铁沉淀除去。
pH太大，会析出Cu （OH）2；pH 太小，Fe 3+ 水解不完全。
2.提纯后的硫酸铜溶液中，为什么用1mol.l-1的硫酸进行酸化？且pH调节到1.0-2.0？答：一是用硫酸酸化不引进新的物质；3.检验硫酸铜纯度时为什么用氨水洗涤Fe(OH)3,且洗到蓝色没有为止？答：用氨水洗涤Fe(OH)3主要原因有一是氨水不与Fe(OH)3反应，二是氨水与硫酸铜反应生成［Cu(NH3)4］SO4溶液利于与Fe(OH)3分离。
4.那些常见氧化剂可以将Fe2+氧化为Fe3+？实验中选用H2O2作为氧化剂有什么优点？还可以选用什么物质作为氧化剂？答：可以将Fe2+氧化为Fe3+的常用的氧化剂有：H2O2 高锰酸钾Cl2、氧气等。
选用H2O2的优点有：产物是水，不给提纯物质引进新的杂质，还可以选用氧气。
5.调节溶液pH为什么常用稀酸、稀碱？除酸碱外。
还可以选用那些物质？选用的原则是什么？答：部分强酸强碱具有氧化性或者容易破坏沉淀的生成。
还可以选用弱酸弱碱。
选用的原则是一是容易出去且不能引进新的杂质，二是不能影响物质的分离。
实验粗硫酸铜的提纯一,实验目的 1.了解粗硫酸铜提纯及产品纯度检验的原理和方法. 2.学习台秤和 pH 试纸的使用以及加热,溶解,过滤,蒸发,结晶等基本操作. 二,实验原理不溶性杂质: 直接过滤除去;可溶性杂质 Fe2+, Fe3+等: 先全部氧化为 Fe3+,后调节pH ≈4,使其水解为 Fe(OH)3 沉淀后过滤;其它可溶性杂质:重结晶留在母液中. 三,实验内容 20mLH2O 2mLH2O2 静置 5g 硫酸铜搅拌, 加热溶解滴加 NaOH 至pH≈4 100mL 烧杯Fe(OH)3↓ 倾析法过滤滤液承接在蒸发皿(另留 10d 于试管中用于检验纯度) 2~3dH2SO4 蒸发至刚出现晶膜冷却抽滤取出晶体,称重 pH1~2 6molL-1NH3H2O NH3H2O 10d 待测液深蓝色溶液过滤洗涤滤纸蓝色 3mLHCl 2dKSCN 弃去蓝色溶液接收滤液比较颜色深浅溶解沉淀产品外观,色泽 ;理论产量 ;实际产量 ; 产率 ;纯度检验结果 . 四,思考题产品纯度高,得率高的关键 1,水解时控制好 pH 值:pH 过低,Fe3+水解不完全;过高会生成 Cu(OH)2 沉淀. 2,蒸发浓缩时控制母液的量:母液过多,硫酸铜损失多,产率低;母液过少,杂质析出, 纯度低.实验滴定分析基本操作练习(一)一,实验目的 1,了解并掌握酸式滴定管,碱式滴定管的使用,练习正确读数. 2,练习酸碱标准溶液比较,学会控制滴定速度和判断终点. 二,实验内容 1,酸式滴定管旋塞涂油:给酸式滴定管的旋塞涂油(P18) 试漏 . , 要求:姿势正确,旋塞与旋塞槽接触的地方呈透明状态,转动灵活,不漏水. 2,碱式滴定管配装玻璃珠:为碱式滴定管配装大小合适的玻璃珠和乳胶管. 要求:不漏水. 3,洗涤:洗涤滴定管和锥形瓶(P5) . 要求:内壁完全被去离子水均匀润湿,不挂水珠. 4,润洗:用待装溶液润洗滴定管(P19) . 要求:操作姿势正确. 5,装溶液:酸式滴定管,碱式滴定管内装入指定溶液,赶除气泡(P19) 读数 . , 要求:无气泡,读数姿势及记录的数据有效数字正确. 6:熟练使用滴定管:学会熟练地从酸式滴定管和碱式滴定管内滴出溶液(P20) . 要求:操作姿势正确,能熟练地连续滴定,一滴,半滴(悬而未落) . 7:练习正确的滴定操作并学会确定滴定终点:从酸式滴定管放出约5mL 盐酸溶液在锥形瓶中,加入 30mL 左右去离子水,加入 2d 酚酞,然后用NaOH 溶液滴定至微红,平行滴定三次. 要求:滴定操作姿势规范(P20) ,临近终点时半滴半滴加入,终点颜色微红. 实验次数始读数 V(HCl)/mL 终读数净读数始读数 V(NaOH)/mL 终读数净读数 V (HCl)/ V (NaOH) 1 2 3 4 5实验滴定分析基本操作练习(二)一,实验目的 1,了解分析天平的构造及称量方法,掌握直接称量法和减量称量法. 2,学习和掌握移液管和容量瓶的操作方法. 二,实验内容 1,直接称量法与减量称量法称量练习(P41～43) (1)取下天平罩并叠好放在天平顶端,按 ON(或 O/T)键屏上显示 0.0000g 时称量,分别称出称量瓶和称量瓶盖的质量,再把称量瓶盖盖在称量瓶上称出总质量. m(瓶)= g;m(盖)= g;m(瓶+盖)= g; (2)将称量瓶连盖轻放在托盘上,显示稳定的数字,单位后按去皮键 TAR(或 O/T)显示 0.0000g,取出称量瓶,敲样后再称量,数字稳定后记录数据;按去皮键 TAR(或 O/T)显示0.0000g 后继续称量下一份.要求称取 02.～0.3g 样品 3 份. m1= g;m2= g;m3= g; (3)结束按 OFF 键,检查天平并整理干净,罩好天平罩. 2,练习移液管的移液操及移液管与容量瓶的相对校正(P21～24) . (1)洗涤移液管和容量瓶,检查容量瓶是否漏水 (2)正确吸放一定体积的指定溶液,学会用食指灵活控制调节液面高度 (3)用移液管吸取去离子水注入干燥的容量瓶中,进行 10 次,观察水面弧线是否与标线相切. 3,容量瓶的定量转移与定容(P21) . 称取少量样品于小烧杯中,加水溶解,定量转移入容量瓶内,用去离子水稀释至刻度. 注意溶液不能洒到容量瓶外,稀释时勿超过刻度线.实验氢氧化钠标准溶液的标定一,实验目的 1,学会用基准物质标定标准溶液浓度的方法 2,进一步掌握酸碱滴定法的基本原理二,实验原理 KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O 三,实验内容准确称取 KHC8H4O4 0.8～1.2g 于锥形瓶中(3 份) →50mLH2O →温热,溶解→冷却→2d 酚酞→NaOH 溶液滴定至微红,30s 不褪色→平行测定三次,记录数据并计算数据记录与处理实验次数邻苯二甲酸氢钾/g 始读数 V(NaOH)/mL 终读数净读数计算公式 1 2 3 4 5c (NaOH ) =m(邻苯二甲酸氢钾 ) M (邻苯二甲酸氢钾 )V (NaOH )c(NaOH)/(molL-1) 平均值( , )相对相差/‰(注:相对相差为结果中取最接近的两个数字,两者之差除以两者的平均值,例如:测得的浓度为 0.2001, 0.2005,0.2007,则舍去 0.2001,平均值=(0.2005+0.2007)÷2=0.2006,相对相差=(0.2007-0.2005) ÷0.2006=1‰)四,问题与讨论 1,基准物应当纯度高,物质的组成与化学式完全吻合,稳定且摩尔质量尽可能的大.草酸易提纯,化学式为 H2C2O42H2O,稳定且摩尔质量比较大,与 NaOH 按 1:2 定量反应 , 可作基准物. 2,滴定管读数误差为 0.02mL,为使相对误差小于千分之一,消耗的 NaOH 的体积在 20～ 30mL 之间. 3,指示剂在高温下变色范围会发生移动,导致滴定终点不准确. 4,指示剂为弱酸或弱碱,可与待测液反应,多用会导致结果不准确. 5,邻苯二甲酸氢钾烘干温度过高会使少量基准物变成酸酐,此时相同质量的基准物消耗更多体积 NaOH 待测液,标定的浓度偏低.实验醋酸溶液中 HAc 含量的测定一,实验目的 1,学会用已标定的标准溶液来测定未知物的含量. 2,熟悉移液管和容量瓶的使用,巩固滴定操作. 二,实验原理 HAc+NaOH=NaAc+H2O 三,实验内容交一洗净的 250mL 容量瓶领取未知液→定容→用待测溶液润洗移液管→分别移取三份试液于锥形瓶中→加 2d 酚酞→吹洗瓶口并稀释→用 NaOH 溶液滴定至粉红,30s 内不褪色记录数据数据记录与处理实验次数 V(HAc)/(mL) 始读数 V(NaOH)/mL 终读数净读数计算公式 1 25.00 2 25.00 3 25.00 4 5m(HAc) = c( NaOH )V ( NaOH ) × 60.05 ×250.00 25.00c(NaOH)/(molL-1) m(HAc)/mg平均值( , ) 相对相差/‰ 四,问题与讨论经常用去离子水淋洗会使最终溶液体积变大,浓度变稀,导致滴定曲线的突跃变窄,指示剂的变色范围不再在突跃范围内,滴定终点滞后,测得的 HAc 含量偏大.实验工业纯碱中总碱量的测定一,实验目的 1,继续巩固容量分析仪器的正确操作. 2,掌握甲基橙双色指示剂的应用和终点颜色的判别. 二,实验原理 Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaCl 三,实验内容准确称取 2.0～3.0g 工业纯碱(按学号取称量瓶)于 100mL 烧杯中→加水溶解后定量转移入 250mL 容量瓶中→定容→平行移取 25mL 试液 3 份于锥形瓶中→加 20～30mL 水→加 1～2d 甲基橙→滴定至橙黄色→记录数据,计算数据记录与处理实验次数 m(工业纯碱)/g 1 2 3 4 5c(HCl)/(molL-1) 始读数 V(HCl)/mL 终读数净读数计算公式ω (Na 2 O ) =c( HCl )V ( HCl ) × 61.98 × 250.00 2m (样品) × 25.00w(Na2O)平均值( , ) 相对相差/‰ 四,问题与讨论 1,称量时要快,避免因称量瓶中的样品吸水引起误差,试样称出后再吸水对结果无影响. 2,滴定接近终点时要剧烈摇动溶液,赶除溶解在溶液中的 CO2,避免干扰滴定终点的判断. 3,不可以用酚酞作指示剂,因为工业纯碱中含有 NaOH,NaHCO3 等杂质. 4,样品加热溶解后一定要冷却后再定容,先定容再冷却则体积缩小,实际浓度高于计算浓度引起误差. 5,定量转移过程中溶液损失会使配制溶液的浓度偏低,导致测得的总碱量偏低. 实验解离平衡和弱酸解离常数的测定一,实验目的 1,学习并掌握酸度计的使用. 2,学习利用测定弱酸和缓冲溶液 pH 的方法来测定弱酸的解离常数. 二,实验原理 1,一元弱酸溶液: Ka=[H][ Ac ] 10 2 pH = [ HAc ] c+2,HAc-NaAc 缓冲溶液:pH = pK θ + lgc NaAc c HAc当 c(NaAc)=c(HAc)时,pH=pKa 三,实验内容 1,不同浓度 HAc 溶液及缓冲溶液的配制将 5 只烘干的 100mL 烧杯编成 1～5 号. 在 1 号烧杯中,从滴定管准确放入 5.00mL 已标定的醋酸溶液,再从另一滴定管中准确放入 45.00mL 蒸馏水,混合均匀. 用同样的方法按下表配制不同浓度的溶液. 2,溶液 pH 的测定用酸度计由稀到浓依次测量 1～4 号溶液的 pH,仔细清洗电极后再测量 5 号溶液的 pH, 记录数据并处理下表. 烧杯编号 1 2 3 4 5 V(HAc) /mL 5.00 10.00 25.00 50.00 25.00 V(H2O) /mL 45.00 40.00 25.00 0.00 25.00mL0.1molL-1NaAc c(HAc) /(molL-1) pH 解离常数 Ka 测定值平均值测定温度= ℃ 四,问题与讨论 1,实验中所用小烧杯应先干燥,但不可用 HAc 溶液润洗,否则影响所配溶液的浓度. 2,测定所用溶液的浓度不宜过高,浓溶液中活度系数小于 1,测定的 Ka 值误差较大. 3,测定溶液的 pH 应由稀到浓,因为少量的稀溶液对浓溶液的浓度影响有限,但少量的浓溶液如果带入稀溶液则会使稀溶液的浓度产生较大变化.氢氧化钠标准溶液的溶液配制与标定一、实验目的1.学会配制一定浓度的标准溶液的方法。