2016山西省特岗教师化学试题
山西特岗教师化学考试真题题库及答案
一、选择题
1.下列哪种物质属于纯净物？
A.空气
B.自来水
C.冰水混合物（正确答案）
D.石灰石
2.化学反应中，元素种类和原子个数在反应前后会如何变化？
A.元素种类增加，原子个数减少
B.元素种类减少，原子个数增加
C.元素种类和原子个数都不变（正确答案）
D.元素种类和原子个数都可能改变
3.下列哪个化学方程式正确地表示了氢气的燃烧？
A.2H + O₂ → 2H₂O
B.2H₂ + O₂ → 2H₂O（正确答案）
C.H₂ + O → H₂O
D.H₂ + O₂ → H₂O₂
4.下列哪种物质在常温下能与水发生剧烈反应？
A.氯化钠
B.硝酸钾
C.氢氧化钠
D.金属钠（正确答案）
5.下列哪个选项描述了化学变化的主要特征？
A.发光发热
B.有新物质生成（正确答案）
C.颜色改变
D.体积膨胀
6.下列哪种仪器通常用于测量液体的体积？
A.天平
B.量筒（正确答案）
C.试管
D.酒精灯
7.下列哪种物质是常见的强酸？
A.醋酸
B.碳酸
C.盐酸（正确答案）
D.氢硫酸
8.下列哪个反应是吸热反应？
A.燃烧木炭
B.镁与盐酸反应
C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合（正确答案）
D.酸碱中和反应。
【真题】特岗教师招聘考试初中化学学科专业真题及参考解析 (独家)
2016-2020年全国特岗教师招聘初中化学学科专业知识真题温馨提示：本套试卷收录2016-2020特岗教师招聘考试中最具有代表性的初中化学学科专业真题，包含了四川省、辽宁省、河北省、河南省、海南省、江西省、黑龙江省、安徽省、云南省、甘肃省等主要招考省份，内容详实，覆盖面广，有利于考生把握当前命题趋势，了解考试题型，洞悉考点变化，达到及时有效复习的目的。
（本卷不含教育教学方向试题）以下为试题及参考解析，祝您成功上岸一、单选题1．有一含CaCO3与CaO的混合物，取该混合物16g，进行充分．．高温煅烧后，将剩余固体投入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，则原混合物中钙元素的质量分数．．．．为A．30%B．40%C．50%D．60%【参考答案】C试题分析：200g盐酸中氯元素质量= 200g×7.3%×（35.5/36.5×100%）=14.2g,则氯化钙质量=14.2g/(71/111×100%)=22.2g，所以氯化钙中钙元素质量=22.2g-14.2g=8g。
则则原混合物中钙元素的质量分数．．．．=8g/16g×100%=50% 。
故选C考点：质量守恒定律的应用。
2．根据右图所提供的信息，下列对该袋食盐的判断不正确的是A．该食盐中氯元素的质量分数最大B．每袋食盐中碘元素的质量为10 mgC．每袋食盐中含碘酸钾的质量约为16.9 mgD．若仅靠该盐补充碘，成人每天需摄入该食盐5 g【参考答案】D【解析】试题分析：A、根据物质中某元素的质量分数=×100%=可算出该食盐中氯元素的质量分数最大，A说法正确；B、由包装标签可知含碘 20mg/kg，即可知每袋食盐中碘元素的质量为10mg；故B说法正确；C、根据碘酸钾中碘元素的质量分数与每袋食盐中碘元素的质量，设每袋食盐中含碘酸钾的质量为x：×100%=10；解答 x=16.9mg；故C说法正确；D、根据成人每天需摄入碘元素的质量为0.15mg，设成人每天需摄入该食盐的质量为y，0.15mg=y×解答 y=7.5g；故D说法错误．故选D．考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素的质量分数计算；有关化学式的计算和推断；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．3．以下说法不正确的是（）A．某无色溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明无色溶液中一定SO42-离子B．除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-，得到精盐水，依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，充分反应后过滤C．在一定条件下，利用石灰石、水、纯碱可制得烧碱D ．等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液混合，取反应后溶液三份于试管中，分别滴入硫酸铜、氯化铁、氯化钡三种溶液，明显现象为蓝色沉淀、红褐色沉淀、白色沉淀【参考答案】B【详解】A 、某无色溶液滴加稀盐酸无明显现象，说明溶液中不含银离子、碳酸根离子，再加BaCl 2溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于盐酸的硫酸钡白色沉淀，可证明无色溶液中一定含有SO 42-，说法正确。
【真题】特岗教师招聘考试初中化学学科专业真题及参考解析 (原创)
2016-2020年全国特岗教师招聘初中化学学科专业知识真题温馨提示：本套试卷收录2016-2020特岗教师招聘考试中最具有代表性的初中化学学科专业真题，包含了四川省、辽宁省、河北省、河南省、海南省、江西省、黑龙江省、安徽省、云南省、甘肃省等主要招考省份，内容详实，覆盖面广，有利于考生把握当前命题趋势，了解考试题型，洞悉考点变化，达到及时有效复习的目的。
（本卷不含教育教学方向试题）以下为试题及参考解析，祝您成功上岸一、单选题1．将Cu、CuO、Cu（OH）2的混合物12g加入到稀硫酸中，恰好完全反应后，过滤，得到含硫元素的3.2%的溶液50g和滤渣4g，则原混合物中Cu元素的质量分数为A．70%B．60%C．40%D．33%【参考答案】B【解析】试题分析：氧化铜和氢氧化铜分别于稀硫酸反应，都生成硫酸铜溶液，则50克硫酸铜溶液中硫元素质量=50g×3.2%=1.6g，硫酸铜中铜元素与硫元素质量比=2:1，则铜元素质量=3.2g，根据质量守恒定律知，混合物中铜元素的质量=4g+3.2g=7.2g.。
则原混合物中Cu元素的质量分数=7.2g./12×100%=60%。
故选B考点：质量守恒定律的应用。
2．现有铜和氧化铜的混合物22.4g，加入某质量分数的稀盐酸至恰好完全反应，所用稀盐酸质量100g，将反应后的固液混合物过滤，得到滤液116g，则该混合物中铜元素的质量分数为A．28.6%B．85.7%C．87.5%D．71.4%【参考答案】B【解析】试题分析：因为参加反应的是混合物中的氧化铜，得到滤液116g，所以氧化铜的质量是116克-100克=16克，所以其中氧元素的质量为=16克×16／80×100%=3.2克，所以混合物中铜元素的质量分数为=（22.4克-3.2克）／22.4×100%=85.7%。
故选B.考点：元素的质量3．下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 ( )A．向pH=3的溶液中不断加水B．一定量的稀硫酸与锌粒反应C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液D．煅烧一定质量的石灰【参考答案】C【解析】【详解】A、向pH=3的溶液中不断加水，溶液的pH只能无限接近7，不能超过7，故错误；B、锌与稀硫酸反应刚开始没有氢气，故错误；C、向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应，当稀硫酸反应完后，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，当硫酸铜反应完后沉淀的质量不再增加，故正确；D、煅烧石灰石反应生成氧化钙是固体，反应结束后，剩余固体的质量不可能为0，故错误。
【真题】特岗教师招聘考试初中化学学科专业真题及参考解析(推荐)
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（本卷不含教育教学方向试题）以下为试题及参考解析，祝您成功上岸一、单选题1．电解水时，常在水中加入稀硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解。
现用200g溶质质量分数为8.2%的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，溶液中溶质质量分数变为10%，下列数据计算不正确．．．的是A．溶液中硫酸质量为16.4gB．产生氧气质量为4gC．被电解的水的质量为36gD．反应后溶液质量为164g【参考答案】B【详解】A．此过程中，溶质的质量不变，即溶液中硫酸的质量为：200g×8.2%=16.4g，故正确；B．此过程中，溶质的质量保持不变，设反应后溶液的质量为x，则：200g×8.2%=x×10%，x=164g，参加反应的水的质量为200g-164g=36g，则生成氧气的质量为：1636g100%=32g18⨯⨯=32g，故错误；C．此过程中，溶质的质量保持不变，设反应后溶液的质量为x，则：200g×8.2%=x×10%，x=164g，参加反应的水的质量为200g-164g=36g，故正确；D．此过程中，溶质的质量保持不变，设反应后溶液的质量为x，则：200g×8.2%=x×10%，x=164g，故正确。
故选B。
2．用158g高锰酸钾制取氧气的实验里，反应一段时间后测得前后固体物质中锰元素的质量分数之比为75：79，则生成氧气的质量是A．8gB．16gC．32gD．4g【参考答案】A【解析】设生成氧气的质量为x，158g高锰酸钾中锰元素质量为：158g××100%=55g，反应前后锰元素质量不变，因此有：：=75：79，x=8g，故选：A．【点评】本题主要考查元素质量分数方面的问题，同时考查了锰元素在反应前后质量不变，要注意理解．3．某白色粉末可能由火碱、硝酸钡、氯化钠、硝酸镁、纯碱、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成。
【真题】特岗教师招聘考试初中化学学科专业真题及参考解析 (力推)
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（本卷不含教育教学方向试题）以下为试题及参考解析，祝您成功上岸一、单选题1．将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应．有关说法错误的是（）A．共生成4.4g二氧化碳B．煅烧越充分消耗盐酸越少C．煅烧后固体氧元素质量分数减少D．完全反应后得到溶液中无固体残留【参考答案】B试题分析：CaCO3 CaO+CO2↑，根据化学方程式可以看出，生成 4.4g二氧化碳， A正确；碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，然后结合钙元素守恒，所以生成的氯化钙始终是相等，消耗盐酸相等，完全反应后得到溶液中无固体残留B错误；D正确；反应前固体是碳酸钙，反应后的固体是氧化钙，所以固体中氧元素的质量分数减小，故C正确．考点：盐的化学性质2．现有铜和氧化铜的混合物22.4g，加入某质量分数的稀盐酸至恰好完全反应，所用稀盐酸质量100g，将反应后的固液混合物过滤，得到滤液116g，则该混合物中铜元素的质量分数为A．28.6%B．85.7%C．87.5%D．71.4%【参考答案】B试题分析：因为参加反应的是混合物中的氧化铜，得到滤液116g，所以氧化铜的质量是116克-100克=16克，所以其中氧元素的质量为=16克×16／80×100%=3.2克，所以混合物中铜元素的质量分数为=（22.4克-3.2克）／22.4×100%=85.7%。
故选B.考点：元素的质量3．区别生活中常见的物品，其中有两种方法都正确的是( )A．AB．BC．CD．D【参考答案】BA、厕所清洁剂显酸性，能与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成二氧化碳，产生冒气泡的现象；厨房洗涤剂显碱性，与石灰石不反应；两种物质溶于水都无明显的放热现象；B、NH4NO3氮肥和K2SO4钾肥，加Ca(OH)2研磨，硝酸铵会生成氨气，能闻到刺激性气味，硫酸钾不能；硝酸铵溶于水，溶液温度降低，硫酸钾无明显现象； C、苏打是碳酸钠和小苏打是碳酸氢钠，加水，都能溶解；加入稀HCl都能生成二氧化碳气体；D 羊毛织品和尼龙织品，触摸纺织品无明显差异，抽丝灼烧，羊毛会有烧焦羽毛的气味。
【真题】特岗教师招聘考试初中化学学科专业真题及参考解析 (精品必备)
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（本卷不含教育教学方向试题）以下为试题及参考解析，祝您成功上岸一、单选题1．有一份已经变质的NaOH样品100g，测得其中含Na元素46%，现向该样品中加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到的固体质量为A、117g B、46g C、80g D、106g【参考答案】A【解析】试题分析：根据质量守恒定律，在化学反应前后，元素的种类和质量都不变，由于恰好完全反应得到NaCl溶液，即反应前NaOH样品中Na元素质量=NaCl中Na元素质量，故可设蒸干该溶液得到的固体质量为x，可列式为：100g×46%=x ×23/58.5×100%，x=117g，故选A考点：质量守恒定律2．根据右图所提供的信息，下列对该袋食盐的判断不正确的是A．该食盐中氯元素的质量分数最大B．每袋食盐中碘元素的质量为10 mgC．每袋食盐中含碘酸钾的质量约为16.9 mgD．若仅靠该盐补充碘，成人每天需摄入该食盐5 g【参考答案】D【解析】试题分析：A、根据物质中某元素的质量分数=×100%=可算出该食盐中氯元素的质量分数最大，A说法正确；B、由包装标签可知含碘 20mg/kg，即可知每袋食盐中碘元素的质量为10mg；故B说法正确；C、根据碘酸钾中碘元素的质量分数与每袋食盐中碘元素的质量，设每袋食盐中含碘酸钾的质量为x：×100%=10；解答 x=16.9mg；故C说法正确；D、根据成人每天需摄入碘元素的质量为0.15mg，设成人每天需摄入该食盐的质量为y，0.15mg=y×解答 y=7.5g；故D说法错误．故选D．考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素的质量分数计算；有关化学式的计算和推断；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．3．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如右图所示。
【真题】特岗教师招聘考试初中化学学科专业真题及参考解析 (独家精品)
亚铁、水和二氧化碳，反应的画出方程式为：FeCO3+HCl===FeCl2+H2O+CO2↑，生
成的二氧化碳会逸散到空气中，杂质不能反应，设杂质的质量为 y。根据二氧化
碳的质量即可计算出菱铁矿中碳酸亚铁的质量。设碳酸亚铁的质量为 x，那么杂
质的质量=29g-x，生成的二氧化碳的质量=200g+29g-214.4g-（29g-x）=x-
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酸钙分别和稀盐酸反应生成了氯化铁和氯化钙，因此完全反应后装置 A 内溶液 的溶质成分有 HCl、CaCl2、FeCl3，故 C 错误； D、氢气具有还原性，在加热条件下能与氧化铜反应生成铜和水，D 中会观察到 黑色粉末逐渐变红，因此若去掉装置 E，可用判断出样品中是否含有铁粉，故 D 错误。 故选 B。 6．小希设计如图的实验，并完成下列的操作步骤：
气体通入足量澄清石灰水，充分反应后，得沉淀 20.0g。该固体的组成不可能是
A．Fe2O3
B．Fe3O4
C．Fe 和 Fe2O3
D．FeO 和 Fe2O3
【参考答案】A
【详解】
解：设二氧化碳质量为 x，
二氧化碳中氧元素质量为：8.8g× ×100%=6.4g， 则含铁、氧两种元素的固体样品中氧元素质量为：6.4g÷2=3.2g，
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度达到着火点，选项错误； D. ②中白磷燃烧，④中白磷不燃烧是因为大试管内的氧气已经被过量的白磷消 耗完，对比②④中的现象，说明可燃物燃烧需要氧气，选项正确； 故选 D。 7．铜锡合金，又称青铜，含锡量 1/4~1/7（质量比）的青铜被称作钟青铜。有 一铜锡合金样品，可通过至少增加 a g 铜或至少减少 b g 锡恰好使其成为钟青 铜，增加 a g 铜后的质量是减少 b g 锡后质量的 2 倍。则原铜锡合金样品中铜 锡的质量之比为（ ） A． B． C． D． 【参考答案】B 【详解】
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（本卷不含教育教学方向试题）以下为试题及参考解析，祝您成功上岸一、单选题1．孔雀石[化学式:Cu2(OH)2CO3]是一种古老的玉料，颜色酷似孔雀羽毛上斑点的绿色，用作装饰的孔雀石又被称为“翡翠蓝宝”和“蓝玉髓”。
下列有关孔雀石的说法正确的是( )A．属于有机物B．其分子由碳、氢、氧、铜原子构成C．铜元素显+1价D．其中氧元素的质量分数最大【参考答案】B【解析】【详解】A. 孔雀石[化学式:Cu2(OH)2CO3]，含有碳、氢、氧、铜元素，属于无机物，说法错误；B. 孔雀石分子由碳、氢、氧、铜原子构成，说法正确；C. Cu2(OH)2CO3中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，碳元素显+4价，设铜元素⨯⨯，x=+2，故铜元素显+2价，说法错误；化合价为x，则2x+(-2+1)2+(+4)+(-23)=0⨯⨯，其中铜元素的质量D. 碳、氢、氧、铜元素质量比为12:2:(165):(642)=12:2:80:128分数最大，说法错误。
故选：B。
2．实验室有氧化镁和氧化铁的固体混合物32g，使之与400g质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干得到70.5g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为（）A．65%B．42.8%C．62%D．45.2%【参考答案】B【解析】400g质量分数为14.6%的盐酸中氯元素的质量为：400g×14.6%×=56.8g；依据氯元素守恒，则金属氧化物中金属元素的质量为：70.5g﹣56.8g=13.7g；原混合物中金属元素的质量分数为：=42.8%；故答案：B．【点评】本题主要考查了元素守恒在化学方程式计算中的应用，难度不大，注意解题的规范性．3．氧化亚铜（Cu2O）是鲜红色粉末状固体，可用作杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂、红色玻璃染色剂等。
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相对原子质量H C O N Na Mg Cl Fe6．下列变化属于物理变化的是A．煤的干馏B．碘的升华C．铁的锈蚀D．铝的冶炼7．研究化学反应常用18O作为示踪原子，该原子的中子数是A．18B．8C．10D．168．下列化学用语表示正确的是A．氯气的电子式B．乙烯的结构简式CH2CH2C．钠原子的结构示意图D．硫酸钠的电离方程式Na2SO42Na＋＋SO42－9．下列气体可用向上排空气法收集的是A．NH3B．H2C．Cl2D．NO10.下列物质的用途不正确．．．的是A.水玻璃可用作木材防火剂B.用大量的二氧化硫作食品漂白剂C.硅可用于制造太阳能电池D.氧化铝可作耐火材料11．下列物质只含有离子键的是A．HCl B．NaOH C．N2D．MgCl212．下列常见物质与化学式对应正确的是A．碘酸钾－－KI B．小苏打——Na2CO3C．高氯酸——HClO4D．明矾——Al2(SO4)313．下列常见仪器的使用正确的是A.容量瓶可用作中和反应的容器B.烧杯加热时应放置在石棉网上C.温度计可用于搅拌溶液D.熄灭酒精灯，可用灯帽盖灭，也可用嘴吹灭14．实验室可用右图所示的装置制备少量氧气，下列说法正确的是A．实验前需检查装置的气密性B．当水槽中导管口一有气泡逸出时，就立即收集氧气C．实验结束时先撤走酒精灯，再从水槽中取出导管D．常温下将木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条自燃15．下列属于吸热反应的是A．钠与水的反应B．硫酸与氢氧化钡的反应C．水的分解反应D．铝与氧化铁的铝热反应16.化学在能源利用、环境保护等方面起着重要的作用。
下列有关做法错误的是A．为治理雾霾，禁止使用化石燃料B．变废为宝，将地沟油转化为航空燃油C．城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保D．用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于减缓温室效应17．下列有关甲烷的说法正确的是A ．能使酸性KMnO 4溶液褪色B ．是天然气的主要成分C ．与氯气发生加成反应D ．与乙烷互为同分异构体18．工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH 3＋5O24NO ＋6H 2O 。
下列有关该反应的说法正确的是A ．O 2是还原剂B ．NH 3被还原C ．H 2O 是氧化产物D ．NH 3发生氧化反应19．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是A ．1mol H 2含有的分子数目为N AB ．24g Mg 变为Mg 2＋时失去的电子数目为N AC ．1L 1mol·L －1AlCl 3溶液中含有的Al 3+离子数目为N AD ．常温常压下，11.2L O 2中含有的原子数目为N A20.下列各组物质间不能．．通过一步反应就能实现如图转化的是21.下列关于碳和碳的化合物的说法错误．．的是A ．石墨、金刚石、C 60的物理性质不同，但都属于碳的不同单质B ．淀粉和纤维素属于天然有机高分子化合物C ．含碳的化合物中甲醛、乙酸属于有机物，CO 、CO 2则属于无机物D ．苯和乙炔中C 、H 原子个数比相同，但元素质量比不同22．下列有关乙醇性质的化学方程式正确的是A ．与金属钠反应：2CH 3CH 2OH ＋2Na 2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑B ．与氧气的燃烧反应：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2OC ．与氧气的催化氧化反应：CH 3CH 2OH ＋3O 22CO 2＋3H 2O D ．与乙酸的酯化反应：CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH浓硫酸ΔCH 3COOCH 2CH 323.下列有关金属和合金的说法正确的是A ．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质B ．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金C ．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大D ．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈24．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．氯化铁溶液与铜片反应：Fe 3＋+Cu =Fe 2++Cu 2+XY Z AH 2SO 4H 2H 2O BCuSO 4CuCl 2Cu(OH)2CH 2O H 2CO 2DNO NO 2HNO 3B．氯气与冷的氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2OC．氢氧化铜与硝酸反应：OH—+H+=H2OD．大理石与盐酸反应：CO32－+2H＋=H2O+CO2↑25．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5︰4。
下列说法正确的是A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐26.（7分）A、B、C、D是中学化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。
通常情况下，A为气体单质。
B、C均为氧化物，D是石灰石的主要成分。
它们之间的部分转化关系如下图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）：回答下列问题：（1）这四种物质中均含有的同一种元素在周期表第周期，第族。
（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式。
（3）写出物质C与过氧化钠反应的化学方程式：；若反应中转移2mol电子，则参加反应的物质C的质量为。
（1）二（或2）VIA（2）C+CO2高温2CO（没有条件扣1分，不配平不给分）（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（不配平不给分）88g（无单位或单位错不给分）27.（8分）有四瓶无色溶液，分别是NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液中的一种，现用下述方法进行鉴别：(1)分别取四种溶液各1mL置于四支试管中，向其中分别滴入稀盐酸，可检验出的溶液是_______（填化学式），其反应现象是________________。
(2)分别取其余三种溶液各1mL置于三支试管中，向其中分别滴入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀的溶液是________（填化学式），有关反应的离子方程式是________________。
(3)继续向无现象的两支试管中分别滴入________（填化学式），有关反应的离子方程式是______________________________________。
27.（共8分，方程式每个2分，其余每空1分）(1)Na2CO3有无色无味气体产生(2)Na2SO4Ba2++SO42-=BaSO4↓（写成化学方程式不给分，不写↓给1分）(3)AgNO3Ag++Cl-=AgCl↓（写成化学方程式不给分，不写↓给1分）28.（10分）请用化学反应原理的有关知识解答下列问题：（1）今有2H2+O2=2H2O反应，KOH作电解质，构成燃料电池。
①负极通入的应为；正极通入的应为。
②若把KOH改为硫酸，负极的电极反应式为：。
③若把H2改为CH4，KOH作电解质，则负极的电极反应式为：。
（2）火箭使用液态偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，液态四氧化二氮为氧化剂，生成CO2、N2和H2O（g）。
①写出反应的化学方程式：。
②该反应物的总能量（填“大于”或“小于”）生成物的能量，断开旧化学键（填“放出”或“吸收”，下同）的总能量小于形成新化学键的总能量。
（3）在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；正反应为吸热反应。
反应中CO2的浓度随时间变化情况如图。
根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为__________；判断该反应达到平衡的依据是__________（填序号）。
①正、逆反应速率都为零②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化28.（共10分，每空1分）（1）①H2O2②H2-2e-=2H+（不配平不给分）③CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O（不配平不给分）（2）①C2H8N2＋2N2O4点燃2CO2↑＋3N2↑＋4H2O↑（无条件不给分，不配平不给分，不写↑不给分）②放出大于吸收放出（3）0.003mol/(L·min)或3×10-3mol·L-1·min-1（无单位或单位错不给分）③29.（6分）碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。
实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量NaCl，加热到一定温度，持续通入SO2，待反应一定时间，过滤得到粗碲。
(1)反应的总化学方程式为：TeOSO4+2X+3Y Te↓+3H2SO4，则Y为________(填化学式)。
(2)为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaCl浓度和SO2流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如下：①该小组研究的反应条件是______________和_________________。
②实验a和b的目的是___________________________。
③在上述四组实验中，最佳的反应条件是____________________。
④为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率。
若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是___________（填字母）。
A.80℃，1.5hB.80℃，2.5hC.70℃，2.0hD.95℃，2.0h29.（共6分，每空1分）(1)H2O(2)①温度、反应时间②比较相同反应时间，不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响③80℃、2.0h（写c不给分）④A30.（9分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：(1)A中加入的物质是氯化铵和熟石灰，请写出发生反应的化学方程式：_____________________________。
(2)B中盛有碱石灰，其作用是____________________________________。
(3)实验时在C中观察到的现象是___________________，发生反应的化学方程式是________________________________。
(4)实验时在D中收集到的物质是__________________（填名称），若用红色石蕊试纸检验检验该物质，可以观察到的现象是______________________________；若用无水硫酸铜检验该物质，可以观察到的现象是______________________________。
30.(共9分，方程式每个2分，其余每空1分)（1）（4）氨水试纸变蓝无水硫酸铜变蓝31.（5分）试计算：（1）酒精和醋酸是生活中常见的两种物质。