溶液中的四大平衡
溶液中的四大平衡
溶液中的四大平衡一、弱电解质的电离平衡1．HClO是比H2C03更弱的酸，反应：Cl2+H20 HCl+HCl0达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入( )A．NaOH B．HCl C．CaCO3(固) D．H2O2．体积相同，c(H+)相同的盐酸和醋酸跟足量的Na2C03反应后，产生CO2气体的量( )A．盐酸的比醋酸的多B．盐酸的比醋酸的少 C．二者相等 D．无法比较3．现有H+离子浓度相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+离子浓度仍旧相等，则m和n的关系是( )A．m>n B．m = n C．m<n D．无法确定4.下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是( )①常温下某CH3COONa溶液的pH=8 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④0.1mol·L1-CH3COOH溶液的pH=2.1 ⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH⑥0.1mol·L1-的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH<3A、②B、②⑤C、①③⑤D、③④⑤⑥5下列关于电解质的叙述正确的是( )A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属强电解质D．CO2溶于水能部分电离，故CO2属于弱电解质6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )A．NaOH固体B．H2O C．NH4Cl D．CH3COONa7.分别在pH=1的酸和pH=13的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是( )①两溶液的体积相同，酸是多元强酸②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸③酸溶液的体积大于NaOH 溶液的体积④酸是强酸，浓度比NaOH溶液大A、①②B、②C、②③D、④二、水的电离平衡8、室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为( )A．1.0×10-7 mol·L-1B．1.0×10-6 mol·L-1C．1.0×10-2 mol·L-1D．1.0×10-12 mol·L-19、若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A Al3＋Na＋NO3－Cl－B K＋Na＋Cl－NO3－C K＋Na＋Cl－AlO2－D K＋NH＋4SO42－NO3－10．在25℃时，pH都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离度比较( )A. 相等B. 前者比后者大C. 后者比前者大D. 两者都比纯水电离度小11.下列溶液：①pH=0的盐酸；②0.5mol·L1-的盐酸；③0.1mol·L1-的NH4Cl溶液；④0.1mol的NaOH 溶液。
2011复习-溶液中的四大平衡-配位
（四）配位平衡
2. 价键理论
配位单元构型与中心原子杂化方式及配位数之间的关系 配位数 2 3 4 5 6 7 中心原子杂化类型 sp杂化 sp2杂化 sp3杂化 dsp2杂化 sp3d杂化 或dsp3杂化 sp3d2杂化 或d2sp3杂化 sp3d3杂化 空间构型 直线形 平面三角形 四面体 平面四边形 三角双锥 八面体 五角双锥 配离子举例 [Ag(NH3)2]+ [Cu(CN)3]2 [Zn(NH3)4]2+ [PtCl4]－ [Fe(CO)5] [Fe(CN)6]3 [ZrF7]3
（四）配位平衡
4. EDTA滴定 EDTA常用H4Y表示，这种酸在水中溶解度很 小，22℃时每100mL水中仅溶解0.02g，难溶于酸 和有机溶剂，易溶于NaOH 或氨水生成盐。在配 位滴定中，用的是其二钠盐Na2H2Y· 2H2O，它在 水中有较大的溶解度， 22℃时每100 mL 水可溶解
11.1 g，此溶液浓度约为0.3 mol· L1，pH约为4.4。
以金属离子浓度的 负对数 –lg[M] (pM) 为纵坐标，以滴定 分数T 为横坐标。 随着EDTA的滴入， 溶液中金属离子浓 度逐渐减少，pM 逐渐增大，便可得 到EDTA 滴定的曲 线。
（四）配位平衡
4. EDTA滴定
影响EDTA滴定曲线突跃的因素： ●溶液pH对滴定突跃的影响：在浓度一定的条件 下， 随着pH的增大，Y(H)减小， K'MY 增大，滴 定曲线的后半部分升高，滴定突跃范围增大。如 上页中不同pH条件下EDTA滴定Ca2+的曲线图。 ●在K'MY一定的条件下，金属离子[M]的初始浓度 越大，pM越小，滴定曲线的前半部分越低，滴定 突跃范围增大。
（四）配位平衡
化学中的四大平衡
化学中的四大平衡在化学中，平衡是一个重要的概念。
平衡是指在一定条件下，化学反应中反应物和生成物的浓度或者物质的状态保持稳定的状态。
化学中有四种主要的平衡，即动态平衡、酸碱平衡、氧化还原平衡和离子平衡。
一、动态平衡动态平衡是指在一个封闭系统中，反应物和生成物之间的反应速率相等，虽然反应仍在进行，但是总体上看起来没有变化。
这是因为在反应物转化为生成物的同时，生成物又会转化为反应物，反应物和生成物的浓度保持不变。
这种平衡是一种动态的平衡，反应仍在进行，但是总体上看起来没有变化。
动态平衡的一个典型例子是水的自离解反应。
水分子可以自发地分解成氢离子和氢氧根离子，也可以反应生成水分子。
在一定条件下，这个反应会达到一个平衡状态，水分子的分解和生成速率相等，水的pH值保持在中性。
二、酸碱平衡酸碱平衡是指在溶液中酸和碱之间的反应达到平衡的状态。
酸和碱是一对互为共轭的物质，具有相互转化的能力。
在酸碱平衡中，酸和碱之间会发生中和反应，生成盐和水。
酸碱平衡的一个重要应用是在生理体液中的维持。
人体的血液和细胞液都必须保持一定的酸碱平衡，即pH值在一定范围内。
这是因为酸碱平衡影响着生物体内许多生理过程的进行，如酶的催化作用、细胞膜的通透性等。
三、氧化还原平衡氧化还原平衡是指在化学反应中，物质发生氧化和还原反应，同时电子的转移保持平衡。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应是一种常见的化学反应类型，常见的有金属与非金属氧化物反应、金属与酸反应等。
氧化还原平衡在生物体内也起着重要的作用。
例如，呼吸过程中，氧气被还原为水，同时葡萄糖被氧化释放能量。
这是一个复杂的氧化还原反应链，其中涉及多种酶的催化作用。
四、离子平衡离子平衡是指在溶液中，正离子和负离子的浓度保持稳定的状态。
在溶液中，离子会相互吸引形成盐晶体，同时也会发生离解反应，使离子浓度保持平衡。
离子平衡在生物体内起着重要的作用。
例如，细胞内外的离子平衡是维持细胞正常功能的重要因素。
高考题型突破7水溶液中四大平衡常数的综合应用2025年高考化学一轮复习
高考题型突破7水溶液中四大平衡常数的综合应用要点归纳1．四大平衡常数的比较常数符号适用体系影响因素表达式水的离子积常数K w任意水溶液温度升高K w增大K w＝c(OH－)·c(H＋)电离常数酸K a弱酸溶液升温，K增大HA H＋＋A－，电离常数K a＝c(H＋)·c(A－)c(HA)碱K b弱碱溶液BOH B＋＋OH－，电离常数K b＝c(B＋)·c(OH－)c(BOH)盐的水解常数K h盐溶液升温，K h增大A－＋H2O OH－＋HA，水解常数K h＝c(OH－)·c(HA)c(A－)溶度积常数K sp难溶电解质溶液升温，大多数K sp增大M m A n的饱和溶液：K sp＝c m(M n＋)·c n(A m－)提醒：①四大平衡的基本特征相同，包括逆、动、等、定、变，其研究对象均为可逆变化过程。
②溶解平衡有放热反应、吸热反应，升高温度后K sp可能变大，也可能变小；而电离平衡、水解平衡均为吸热过程，升高温度K a(或K b)、K h均变大。
2．四大平衡常数的关系(1)一元弱酸一元强碱盐：K h＝K w/K a。
(2)多元弱酸一元强碱盐(如Na2CO3)：K h1＝K w/K a2K h2＝K w/K a1。
(3)一元强酸一元弱碱盐：K h＝K w/K b。
(4)多元弱碱一元强酸盐，如氯化铁：Fe3＋(aq)＋3H2O(l)Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)K h＝c3(H＋)/c(Fe3＋)。
将K3w＝c3(H＋)·c3(OH－)与K sp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)两式相除，消去c3(OH－)可得K h＝K3w/K sp。
3．四大平衡常数的应用(1)判断平衡移动的方向(2)如将NH3·H2O溶液加水稀释，c(OH－)减小，由于电离平衡常数为c(NH＋4)·c(OH－) c(NH3·H2O)，此值不变，故c(NH＋4)c(NH3·H2O)的值增大。
2011复习-溶液中的四大平衡-沉淀
（二）沉淀平衡
溶解度s(mol· L1)和溶度积(Ksp)的换算
Ksp= [A+]· [B]=s2
Ksp= [A2+]· [B]2 =s· (2s)2 =4s3
Ksp= [A3+]· [B]3 =s· (3s)3 =27s4 Ksp= [A2+]3· [B3]2 =(3s)3· (2s)2 =108s5
要在中性或弱碱性介质（pH6.5~10.5）中进行。因为在酸
性溶液中不生成 Ag2CrO4沉淀。
Ag2CrO4(s) + H+
配合物。
2Ag+ + HCrO4－
◆ 若在强碱性或氨性介质中，AgNO3会被分解或与氨形成
（二）沉淀平衡
Ksp 越小，
滴定突跃 范围越大
K sp Mg(OH)2 [Mg 2+ ] [NH 3 H 2O]2 [OH ]2 K 2 + 2 2 [NH 4 ] [OH ] K b 衡
银量法可分为：
●莫尔法， K2CrO4 ●佛尔哈德法，铁铵矾FeNH4(SO4)2 ●法扬司法，吸附指示剂(有机染料,荧光黄) ◆ 以K2CrO4为指示剂，用AgNO3滴定Cl¯ (或Br¯ )的反应需
lgKӨ = rGmӨ 2.303· RT （6-11）
（二）沉淀平衡
影响沉淀溶解平衡的因素 1.同离子效应与盐效应对沉淀溶解的影响 2. 酸度的影响 3. 分步沉淀
4. 沉淀的转化
5. 沉淀的溶解
2 2 [SO4 ] [SO4 ] [Ba2 ] Ksp (BaSO4 ) K 2 2 2 [CO3 ] [CO3 ] [Ba ] Ksp (BaCO3 )
快速突破溶液中的“四大平衡”
｛高考高参｝快速突破溶液中的“四大平衡”●安徽安庆望江县第二中学 江已舒 安徽省滁州二中高中部 王叶梅（一）四大平衡相同点1.都有可逆性。
所有的平衡都建立在“可逆反应”的基础上，这四种平衡分别对应着一种可逆变化。
2.都可以用勒夏特列原理来解释。
当只改变体系中的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。
（二）四大平衡不同点（三）对比表格，正确理解平衡之别1.以AgCl （s＋（aq ）＋Cl －（aq ） ΔH>0为例，2.四大平衡常数的比较（一）弱电解质的电离平衡考向1：溶液的酸碱性及pH 的计算【典例1】将pH ＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液，pH 都升高了1，则加入的水与NaOH 溶液的体积比为（ ）A.9B.10C.11D.12【答案】C【解析】将pH ＝1的盐酸加适量水，pH 升高了1，说明所加的水的体积是原溶液体积的9倍；另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液后，pH 升高了1，则有10-1×1-10-1·x =10-2·（1+x ），解得x =9—11，则加入的9—=11∶1。
广义的化学平衡包括电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡以及狭义的化学平衡。
这四种平衡被称为四大化学平衡。
四大化学平衡是中学化学知识结构的核心内容之一，而有关这些平衡的试题在近几年的高考中出现的频率较高，逐渐成为高考的热点，考生在复习时需要给予足够的重视。
本文将对水溶液中的四大平衡进行类比分析和解读。
一、分析平衡，理清关系 二、把握命题考向，掌握解题金钥匙 ｛高考高参｝考向2：电离平衡常数的计算和应用【典例2】下列关于一定温度、一定浓度的氨水的说法正确的是（ ）A. NH 3·H 2O 的电离达到平衡的标志是溶液呈电中性B.c (NH 4+)————————c (H +)·c (NH 3·H 2O)是个常数C.氨水促进了水的电离D.c (NH 4+) + c (H +)=c (NH 3·H 2O) + c (OH -)【答案】B【解析】溶液在任何情况下均呈电中性，A 项错误；设NH 3·H 2O 的电离常数为K b ，则K b =c (NH 4+)·c (OH -)———————c (NH 3·H 2O)，而K W =c (H +)·c (OH -)，两式相比得K b⸺K W =c (NH 4+)————————c (H +)·c (NH 3·H 2O)，因为K b 、K W 为常数，故c (NH 4+)————————c (H +)·c (NH 3·H 2O)为常数，B 项正确；NH 3·H 2O 电离出OH -，抑制了水的电离，C 项错误；根据溶液中的电4+) + c (H +)=c (OH -)，D项错误。
电解质溶液中四大平衡常数的比较及应用
pH＝９．
平衡曲线如 图 １ 所 示,若
A 点表示 ２５ ℃ 时水的电
离达平衡 时 的 离 子 浓 度,
３
３,
９)．
pH 的范围是[
４)
Ka、
Kw、
K h、
Ksp间的综合应用
B 点 表 示 １００ ℃ 时 水 的
电离 达 平 衡 时 的 离 子 浓
度．
在 B点所在曲线对应
的 温 度 下,将 ０
３＋
３
(
K w)
c３(
OH－ )两式相除,消去c３(
OH－ )得 Kh＝
．
Ksp
d)M(
OH)
Ksp、
Kw、
pH 间的关系是
n 悬浊液中,
－
c(
OH ) n
Ksp＝c(Mn＋ )
cn (
OH－ )＝
c(
OH－ )＝
n
cn＋１(
OH－ ) １ K w n＋１
＝ ( －pH ) ．
n
n １０
e)沉淀转化常数 K 与 Ksp的关系,如
５×１０－１７
＝
≈４
７×１０－７ ．
－ ＝
AgCl) １．
c(
Cl ) Ksp(
８×１０－１０
(
２)依 题 意 知 Ks (
５６
８．
０×１０－３８
,
c３(
OH－ ),
Fe３＋ 完全 沉 淀 时 c３ (
OH－ )＝
１０－５
L－１ ,
则c(
OH－ )＝２×１０－１１mo
３Mg(
OH)
s)＋２Fe３＋ (
aq)⇌
快速突破溶液中的“四大平衡”
快速突破溶液中的“四大平衡”●安徽安庆望江县第二中学 江已舒 安徽省滁州二中高中部 王叶梅（一）四大平衡相同点1.都有可逆性。
所有的平衡都建立在“可逆反应”的基础上，这四种平衡分别对应着一种可逆变化。
2.都可以用勒夏特列原理来解释。
当只改变体系中的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。
（二）四大平衡不同点（三）对比表格，正确理解平衡之别1.以AgCl （s＋（aq ）＋Cl －（aq ） ΔH>0为例，2.四大平衡常数的比较（一）弱电解质的电离平衡考向1：溶液的酸碱性及pH 的计算【典例1】将pH ＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液，pH 都升高了1，则加入的水与NaOH 溶液的体积比为（ ）A.9B.10C.11D.12【答案】C【解析】将pH ＝1的盐酸加适量水，pH 升高了1，说明所加的水的体积是原溶液体积的9倍；另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液后，pH 升高了1，则有10-1×1-10-1·x =10-2·（1+x ），解得x =9—11，则加入的9—=11∶1。
广义的化学平衡包括电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡以及狭义的化学平衡。
这四种平衡被称为四大化学平衡。
四大化学平衡是中学化学知识结构的核心内容之一，而有关这些平衡的试题在近几年的高考中出现的频率较高，逐渐成为高考的热点，考生在复习时需要给予足够的重视。
本文将对水溶液中的四大平衡进行类比分析和解读。
二、把握命题考向，掌握解题金钥匙 考向2：电离平衡常数的计算和应用【典例2】下列关于一定温度、一定浓度的氨水的说法正确的是（ ）A. NH 3·H 2O 的电离达到平衡的标志是溶液呈电中性B.c (NH 4+)————————c (H +)·c (NH 3·H 2O)是个常数C.氨水促进了水的电离D.c (NH 4+) + c (H +)=c (NH 3·H 2O) + c (OH -)【答案】B【解析】溶液在任何情况下均呈电中性，A 项错误；设NH 3·H 2O 的电离常数为K b ，则K b =c (NH 4+)·c (OH -)———————c (NH 3·H 2O)，而K W =c (H +)·c (OH -)，两式相比得K b⸺K W =c (NH 4+)————————c (H +)·c (NH 3·H 2O)，因为K b 、K W 为常数，故c (NH 4+)————————c (H +)·c (NH 3·H 2O)为常数，B 项正确；NH 3·H 2O 电离出OH -，抑制了水的电离，C 项错误；根据溶液中的电4+) + c (H +)=c (OH -)，D项错误。
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溶液中的四大平衡一、弱电解质的电离平衡
1．HClO是比H
2C0
3
更弱的酸，反应：Cl
2
+H
2
0 HCl+HCl0达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入
( )
A．NaOH B．HCl C．CaCO
3(固) D．H
2
O
2．体积相同，c(H+)相同的盐酸和醋酸跟足量的Na
2C0
3
反应后，产生CO
2
气体的量( )
A．盐酸的比醋酸的多B．盐酸的比醋酸的少 C．二者相等 D．无法比较
3．现有H+离子浓度相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+离子浓度仍旧相等，则m和n的关系是( )A．m>n B．m = n C．m<n D．无法确定
4.下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是( )
①常温下某CH3COONa溶液的pH=8 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多
④0.1mol·L1-CH3COOH溶液的pH=2.1 ⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH
⑥0.1mol·L1-的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH<3
A、②
B、②⑤
C、①③⑤
D、③④⑤⑥
5下列关于电解质的叙述正确的是( )
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属强电解质D．CO2溶于水能部分电离，故CO2属于弱电解质6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )A．NaOH固体B．H2O C．NH4Cl D．CH3COONa
7.分别在pH=1的酸和pH=13的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是( )
①两溶液的体积相同，酸是多元强酸②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸③酸溶液的体积大于NaOH 溶液的体积④酸是强酸，浓度比NaOH溶液大
A、①②
B、②
C、②③
D、④
二、水的电离平衡
8、室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为( )
A．1.0×10-7 mol·L-1B．1.0×10-6 mol·L-1C．1.0×10-2 mol·L-1D．1.0×10-12 mol·L-1
9、若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A Al3＋Na＋NO3－Cl－
B K＋Na＋Cl－NO3－
C K＋Na＋Cl－AlO2－
D K＋NH＋4SO42－NO3－10．在25℃时，pH都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离度比较( )
A. 相等
B. 前者比后者大
C. 后者比前者大
D. 两者都比纯水电离度小
11.下列溶液：①pH=0的盐酸；②0.5mol·L1-的盐酸；③0.1mol·L1-的NH4Cl溶液；④0.1mol的NaOH 溶液。
由水电离的C(H+)由大到小的顺序是( )A、①②③④B、③④②①C、①②③④D③④①②
三、盐类的水解平衡
12.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系是( )
A、C(M+)>C(OH-)>C(A-)>C(H+)
B、C(M+)> C(A-) >C(OH-)>C(H+)
C、C(M+)> C(A-)> C(H+)>C(OH-)
D、C(M+)+C(H+) =C(A-)+C(OH-)
13..在相同温度下等体积、等物质的量浓度的四种溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S所含带电粒子数由多到少的顺序是( )
A、①=④>③=②
B、④=①>③>②
C、①>④>③>②
D、④>①>③>②
14.用物质的量都是0.1mol HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的C(CN-)<C（Na+）下列关系式正确的是( )
A.C(H+)>C(OH-)
B.C(HCN)<C(CN-)
C.C(CN-)+C(OH-)=0.1mol/L
D. C(HCN)+C(CN-)=0.2mol/L
15.某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是（）
A.H2Y的电离方程式H2Y2H++Y2-
B.HY-离子的水解方程式 HY-+H2O H3O++Y2-
C.该酸式盐溶液中离子浓度关系 C(Na+)>C(HY-)>C(OH-)>C(H+)
D.该酸式盐溶液中离子浓度关系 C(Na+)>C(Y2-)>C(HY-)>C(OH-)>C(H+)
16.使0.1mol·L1-的Na2CO3溶液中C(H+)、C(CO32-)、C(HCO3-)都减小，其方法是
A、加入CO2气体
B、加入NaOH固体
C、通入HCl气体
D、加入饱和石灰水
17.已知在0.1mol的NaHSO3溶液中有关粒子浓度由大到小的顺序为：
①则该溶液中C(H+) C(OH-)（填“>”“=”“<”），简要说明理由（用简要文字和离子方程式表示）。
②现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象。
写出该反应的方程式。
18 （1）的盐酸与的氨水混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______________。
（2）的溶液与的溶液混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______________。
四、沉淀溶解平衡
19、将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是_ ____ →_ _ ___ →____ _。
出现这种颜色变化的原因是：_
20、将足量BaCO3分别加入：①30mL 水②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。
请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_____。