硫和硫化氢
方程式： Fe + S → FeS
△
方程式：2 Cu + S △ → Cu2S 注意： 生成物铜为+1价亚铜 不生成硫化铜 CuS ! 如何处理打碎的温度计？ 与Hg反应的化学方程式： Hg + S → HgS 估计硫与钠能反应吗 ？如果能,反应现象如何呢？
硫和氯气都能分别与铜、铁反 应，试比较反应有何异同。
-2，0，&#子结构及化合价预测硫单质的化学性质
4、化学性质 可与金属、氢气反应 既有氧化性：
又有还原性：
自身氧化还原：
可与氧气反应 与热的碱反应
4、化学性质 （1）氧化性：
①与金属反应 与铁反应现象： 加热到红热，移去酒精灯，继续保持红热，生成黑色固体 注意： 生成 物的铁为+2价 不生成 硫化铁 Fe2S3 与铜反应现象： 铜丝在硫蒸气中燃烧发红，变成黑色物质。
①与氧气
H2 + S → H2S
点燃
△
S O2 SO2
空气中：淡蓝色火焰 纯氧中： 明亮的蓝紫色火焰 回忆氢气在氧气、氯气中 燃烧的火焰颜色
②与强氧化剂反应
S+6HNO3（浓） → H2SO4+6NO2↑+2H2O S+2H2SO4（浓） → 3SO2↑+2H2O
△ △
3S+6NaOH → 2Na2S+Na2SO3+3H2O （3）自身氧化还原： -----可除去试管壁的硫粉 氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________
2Cu + S → Cu2S Fe + S
△
→
△
＋1
Cu + Cl2 → CuCl2
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
氯气是氧化剂 化合反应 生成高价的金属氯化物
点燃
＋3
点燃 ＋2
FeS
＋2
硫是氧化剂 化合反应 生成低价的金属硫化物
结论： 氯气的氧化性比硫强 氧气的氧化性呢？
②与氢气反应
（2）还原性：
5.1从黑火药到酸雨
一、除夕爆竹话硫磺
爆竹声中一岁除， 春风送暖入屠苏。 千门万户曈曈日， 总把新桃换旧符。
鞭炮响转眼间一年已过， 屠苏酒暖心房春风吹拂。 旭日升千门万户多明亮， 人人把新桃符换旧桃符。
烟花爆竹中的学问
早在宋朝，我国已发明制造烟花的技术
烟花是用黑火药和发色剂混合制成的，烟花所用的发 色剂大多是金属化合物。用硝酸锶可发洋红色光；用 硝酸钡可发黄绿色光；用硝酸钠可发黄光；用碱式碳 酸铜可发绿色光；在烟花中加入铝镁合金，燃烧时会 发出耀眼的白光。
黑火药
成分：硫磺、硝石、木炭
S + 2KNO3 + 3C → K2S + N2 ↑+ 3CO2 ↑ 化学反应：
点燃
氧化剂是___________,__________元素被氧化，还原 产物是_________,每生成1molCO2转移 _____ mol电子。
一、除夕爆竹话硫磺 1. 硫元素的存在形式 （1）游离态 单质硫 火山口附近 地壳的岩层
硫及其化合物
（2）化合态 主要有硫化物、硫酸盐；煤、
石油和蛋白质里都有少量的硫
几种重要的矿物
黄铁矿（硫铁矿）(FeS2) 工业制硫酸的原料 黄铜矿(CuFeS2) 芒硝(Na2SO4· 10H2O)
生石膏(CaSO4· 2H2O)
硫及其化合物
火山口处的硫
硫矿露天开采
黄铜矿(CuFeS2) (伴生水晶)
①与SO2混合 2H2S＋SO2 →3S +2H2O 淡黄色固体，有小水珠生成 实验现象：____________________________________ 2NA 氧化产物比还原产物多16克，转移电子数为_______
△
5. 硫的用途
硫及其化合物
工业制硫酸、橡胶，三药一柴的重要原料 黑火药、农药、药膏，火柴
小结：
黑火药的成分： 研究硫的科学思维方法： 黑火药爆炸反应原理： 1、通过现象研究本质 硫：①存在形式 2、根据结构预测性质 ②物理性质 3、实验验证性质， ③原子结构 性质反映结构 ④化学性质 4、比较与演绎并用 ⑤ 用途
二、令人生厌的硫化氢（H2S）
1、硫化氢的性质 物理性质 臭鸡蛋 气味、有毒气体，相同状况下，硫化 无 __色、有_______ 1.52 重 ；在标准状况下的密度约______g/L. 氢比空气____ 能 于水， 常温下, 1体积水溶解2.6体积,H2S硫化氢____ 氢硫酸 ，显____ 弱 酸性 它的水溶液叫_________ 氢硫酸分子的结构：电子式 结构式 ， 化合物 思考：根据硫化氢的组成和化合价，预测硫 化氢气体及氢硫酸的化学性质 硫化氢 --- 还原性、氧化性、不稳定性 氢硫酸 --- 弱酸性、还原性
•H2S的化学性质:
（1）不稳定性： H2S → H2 + S
△
(H2S既表现氧化性，又表现还原性)
(2)可燃性（还原性） 点燃 不完全燃烧 2H2S+O2 → 2S+2H2O
完全燃烧
(3) 强还原性
2H2S+3O2 → 2SO2+2H2O
点燃
O2、SO2、氯水、Br2水、KMnO4、Fe3+等 常见的氧化剂有:_______________________________________
黄铁矿(FeS2)
芒硝 (Na2SO4· 10H2O)
石膏 (CaSO4· 2H2O)
2. 硫单质的物理性质
硫及其化合物
俗名“硫磺”，属于分子晶体 黄色或淡黄色固体，熔沸点较低
不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
用CS2洗涤粘在试管上的硫粉
硫磺晶体
3、原子结构
S原子结构示意图 电子式 硫元素的常见化合价
硫代硫酸钠和硫化氢
硫代硫酸钠和硫化氢
硫代硫酸钠和硫化氢是两种与硫元素有关的化合物。
硫代硫酸钠，化学式为Na2S2O3，也称为亚硫酸钠，是一种白色结晶性固体。
它由Na2SO3（亚硫酸钠）和硫粉混合并加热获得。
硫代硫酸钠可溶于水，可以与酸反应产生亚硫酸，并且可以被氧化剂还原。
硫化氢，化学式为H2S，是一种无色有刺激性气味的气体，具有明显的硫化氢气味。
它是一种常见的硫化物产生的气体，可以通过硫与氢化学反应产生，也可以由生物过程产生。
硫化氢是一种有毒气体，具有麻醉和腐蚀性，有爆炸性，在高浓度下有生命威胁。
硫化氢基本知识
硫化氢的吸收途径
3、眼睛：硫化氢对眼睛有强烈的刺激 作用，使眼睛流泪、刺痛，甚至灼伤。并可 破坏细胞组织，导致失明。还可使原有的眼 病如青光眼、白内障等发作并加重。
硫化氢中毒的症状
一、急性中毒
吸入高浓度的硫化氢气体会导致气喘、脸 色苍白、肌肉痉挛、瘫痪。 当硫化氢浓度达到700ppm以上时，很快失 去知觉，几秒钟后就可能出现窒息，呼吸和心 跳停止，如果没有外来人员及时采取抢救措施， 中毒者一般无法自救，最终由于呼吸和心跳停 止而迅速死亡。 当遇到硫化氢浓度在2000ppm以上时，仅 吸一口气，就可以死亡，一般很难抢救。
在含硫化氢的作业区 作业安全要点
11、油井不压井起下作业时，要戴防毒 面具。 12、打开放喷管堵头和打开放喷管放空 阀放空时，操作者必须戴防毒面具。
在含硫化氢的作业区 作业安全要点
其它安全要点：
1、要制定防硫化氢中毒的安全措施（含应急计 划）。人员必须进行防硫化氢培训。 2、一旦遇上硫化氢（闻到较浓的臭蛋味）时， 如身边无防毒面具，可用干毛巾或衣物等捂住鼻子， 立即离开现场。 3、不允许在硫化氢易出现和易聚集的地方安装 挡风布。 4、不要在火炬下停留。 5、在前往含有硫化氢的作业区时，应2人一同 去。
重庆市开县高桥镇的天然 气井发生天然气渗漏事故
25日上午，重庆开县政府获知消息后， 迅速启动应急预案，分别成立了应急指挥 部和现场指挥部，疏散民众 1.5 万人。包 括国家安全生产监督总局局长李毅中、重 庆市委书记汪洋、市长王鸿举、中石油总 经理陈耕在内的官员，都火速赶往现场， 制止了事态的扩大。 根据公安部消息，此次天然气泄漏并 未造成人员伤亡。
1、皮肤：灼伤皮肤。 2、呼吸道：硫化氢由呼吸道进入人体，刺激 呼吸道，产生呛咳，使嗅觉迟钝，严重时使呼吸道 烧伤,导致呼吸困难。 刺激神经系统，导致头晕，丧失平衡，产生意 识障碍，甚至昏迷。 影响心脏，使心率加快，严重时使心脏缺氧 导致死亡。 硫化氢随空气被吸入人体与血液中的氧产生化 学反应，当硫化氢含量少时可被氧化，对人体不产 生危害。但硫化氢浓度高时，它可夺取人体中的氧， 使人体各部分缺氧产生中毒，甚至死亡。
硫、硫化氢、二氧化硫、硫酸盐
氯
原 理 实 质
水
二氧化硫
SO2与有色物质直 接结合生成不稳 定无色物质
非氧化还原反应 暂时性 漂白某些有色物 质,不能使紫色石蕊
氯气中HClO将有色 物质氧化成无色物质 氧化还原反应 永久性
效 果
可漂白大多数有 范 围 色物质,能使紫色石 蕊试液褪色
试液褪色
不同漂白剂漂白原理比较
漂白剂 活性炭 漂白原理 物理吸附 强氧化作用，氧化分解加热不复色 结合生成不稳定的无色物质，加热复 色
高山流水， 苍翠欲滴， 美丽的自 然景色令 人心旷神 怡。
随着工农业的发展，自然环境遭到破坏。 1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万 亩华山松全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松 死亡过半。
二、二氧化硫 (SO2)
（一、）二氧化硫(SO2)的结构 构型：折线型 （角型） 极性共价键组成的极性分子
（二、）二氧化硫的性质
1、二氧化硫的物理性质
1、色、态、味：无色，有刺激性气味的有毒气体 2、熔、沸点——易液化 3、密度——比空气重（64∶29） 4、溶解性：易溶于水（1体积水溶解40体积SO2）
2、二氧化硫的化学性质
（1）酸性氧化物 （2）氧化性
（3）还原性
（4）其他特性？
思考：可以分别选用什么药品来探索或验 证二氧化硫的化学性质？
C、SO2＋2Mg＝S＋2MgO
总
漂白性
特 氧化性 性
结
+4价
SO
与H2O反应 与碱反应
2
还原性
重视环境保护，防止酸雨危害环境！
二、硫的氧化物
六、三氧化硫 1、物理性质 SO3是无色易挥发的晶体，熔点 16.8Co，沸点44.8Co，常温下，SO3是液态而 不是气态；标况下，是固态而不是气态。 2、化学性质SO3是硫酸的酸酐(硫酐)，具有酸 性纸化物的通性。如 SO3＋H2O=== H2SO4 SO3＋CaO===CaSO4 SO3＋2NaOH=== Na2SO4＋H2O
脱硫原料气中的硫化物主要是硫化氢
脱硫原料气中的硫化物主要是硫化氢,此外还有二硫化碳、氧硫化碳、硫醇、硫醚和吩等有机硫。
其含量因原料及其产地不同,差异很大。
脱硫方法根据脱硫剂的物理形态分为干法和湿法两大类。
干法脱硫剂有:①活性炭,可脱除硫醇等有机硫化物及少量的硫化氢;②钴钼或镍钼加氢催化剂,可将有机硫化物全部转化成硫化氢,然后再用其他脱硫剂(如氧化锌),将生成的硫化氢脱除,能将总硫含量脱除到0.5ppm以下,此法广泛用于烃类蒸汽转化法生产的合成氨原料气的脱硫;③氧化锌,除吩外,能脱除硫化氢及各种有机硫化物。
湿法脱硫是指用各种溶液脱除硫化物,通常采用下列两种方法。
①物理吸收法吸收剂有甲醇、碳酸丙烯酯、聚乙二醇二甲醚等,不仅能脱除硫化氢,氧硫化碳、二硫化碳等,溶液可以再生,并将硫化氢回收,而且也能选择性地吸收二氧化碳。
②化学吸收法常用的有氨水催化法及改良蒽醌二磺酸法(砷碱法因溶液有毒已较少采用)。
前者以氨水作脱硫剂,对苯二酚作催化剂;后者以碳酸钠作脱硫剂,并使用2,6-蒽醌二磺酸或2,7-蒽醌二磺酸(简称ADA)作为溶液催化剂,此外还加有偏钒酸钠、酒石酸钾钠和三氯化铁等。
这些方法不仅脱硫效果好,而且通过催化剂将溶液中所吸收的硫化氢氧化成单质硫,脱硫溶液可以再生。
由于氧化是化学吸收法的特点,因而也可称为氧化法。
硫化氢的氧化反应为:湿法脱硫优点是能脱除大量的硫化氢;脱硫剂是液体物料,便于输送,可以再生;可回收硫;流程是一个连续脱硫的封闭循环系统,在操作中只需补加少量物料补偿损失。
脱碳脱除原料气中二氧化碳方法很多,分为三类。
①物理吸收法最早采用加压水脱除二氧化碳,经过减压将水再生。
此法设备简单,但脱除二氧化碳净化度差,出口二氧化碳一般在2%(体积)以下,氢气损失较多,动力消耗也高,新建氨厂已不再用此法。
近20年来开发有甲醇洗涤法、碳酸丙烯酯法、聚乙二醇二甲醚法等。
与加压水脱碳法相比,它们具有净化度高、能耗低、回收二氧化碳纯度高等优点,而且还可选择性地脱除硫化氢,是工业上广泛采用的脱碳方法。
硫与硫化氢
5.1从黑火药到酸雨（1）知识要点一、硫1．自然界中硫的存在：含量低（硫元素在地壳中含量0.05%），分布广游离态——火山口附近化合态——芒硝、石膏、硫铁矿、黄铜矿等含硫化合物，生物体内蛋白质中2．硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
可利用硫易溶于CS2的特点分离或除去硫，如可用CS2洗涤沾有硫粉的试管。
3．化学性质硫是比较活泼的非金属元素。
硫的原子结构示意图：，S原子最外层有6个电子，能得到2个电子成为-2价的硫，最高正价为+6价，此外硫的常见化合价还有+4价等。
硫单质中硫为0价，在化学反应中，其化合价既能降低又能升高，因此硫既能作氧化剂又能作还原剂。
（1）与金属反应S作氧化剂，与钠、铝、铁、铜、汞等金属单质都能反应，S被还原为S。
具有可变价态的金属（如铁、铜）只能被硫氧化到较低价态。
①2Na + S→Na2S，常温下研磨即可剧烈反应。
②Fe + S Δ→ FeS，加热条件下反应。
停止加热后，混合物仍保持红热状态（说明反应放热），生成黑褐色固体硫化亚铁。
③2Cu + S Δ→ Cu2S，Cu在S蒸气中燃烧，生成黑色固体硫化亚铜。
④Hg + S → HgS，实验室可利用此反应处理洒落的汞滴。
（2）与非金属反应①与氢气，硫作氧化剂H2 + S Δ→H2S②与氧气，硫作还原剂S + O2点燃→SO2硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
在点燃条件下，即使O2过量反应产物也是SO2，S和O2单质间化合产物不能写成SO3。
（3）黑火药反应该反应中，S和KNO3为氧化剂，C为还原剂。
二、硫化氢无色，有臭鸡蛋气味有毒气体，比空气重（标准状况下密度ρ=3422.4=1.52g/L），能溶于水，水溶液为氢硫酸。
1．化学性质硫化氢气体具还原性，具体表现为能在O2中燃烧，能被Cl2、SO2等氧化，能使酸性高锰酸钾褪色等。
0-2（1）可燃性→2SO2 + 2H2O氧气充足时，硫化氢气体完全燃烧：2H2S + 3O2点燃→2S↓ + 2H2O氧气不足时，硫化氢气体不完全燃烧：2H2S + O2点燃（2）与SO2反应2H2S + SO2→ 3S↓ + 2H2OH2S与SO2在集气瓶内混合后，可在瓶壁观察到有水珠和淡黄色粉末出现。
自然界的硫
一、自然界的硫1、硫元素的存在形态：①游离态(单质)：天然硫，火山口附近或地壳岩层里。
(硫单质由分子构成)同素异形体(单质硫有多种同素异形体)，最常见的是斜方硫和单斜硫②化合态：主要有硫化物、硫酸盐；煤、石油和蛋白质里都含有少量的硫。
(例:石膏,黄铜矿CuFeS2,黄铁矿FeS2)硫元素在地壳中含量不高但分布很广。
2.物理性质通常是淡黄色的晶体，俗称硫磺。
质脆，容易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，容易溶于二硫化碳。
硫的熔点是112.8℃，沸点是444.6℃。
二、硫的化学性质既有氧化性又有还原性硫与氧气的反应取少量的硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中。
实验现象:1、空气中：淡蓝色火焰；纯氧中：产生明亮的蓝紫色火焰2、生成一种有刺激性气味的气体(1)与非金属反应还原剂氧化剂探究硫粉和铁粉的反应实 验: 将铁粉与硫粉的混合物平铺在一石棉网上，用一根加热后的玻璃棒去引燃药品的一端.现象：剧烈反应，反应物保持红热状态，放出大量热， 生成黑褐色的硫化亚铁。
反应放出的热能使反应继续进行探究硫粉和铜粉的反应实 验:给盛着硫粉的大试管加热到硫沸腾产生蒸气时，用坩埚钳夹住一束擦亮的细铜丝伸入管口。
现象：铜丝在硫蒸气中燃烧发红，变成黑色物质。
硫与钠的反应实 验: 在研钵中研磨钠与硫粉的混合物现象：燃烧，火星四射并爆炸.硫粉与铝、汞等反应Hg+S →HgS (黑色) ——可以用硫粉来处理散落的汞滴。
硫与其它物质的反应黑火药的成份是硝酸钾、硫黄、木炭，燃烧时发生如下反应：（既表现氧化性又表现还原性）硫的非金属性比氧和氯都弱(1)从原子结构上比较氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图分别为:硫原子比氧原子多1个电子层; Cl原子与硫原子电子层数相同, 但Cl原子最外电子层上比氧原子多1个电子。
其原子半径的大小为S > 0, S > Cl。
因此氧原子和氯原子得电子能力都大于硫, 即氧和氯的氧化性都比硫强。
硫、硫化氢、二氧化硫、硫酸盐
（1）酸性氧化物 （2）氧化性 （3）还原性 （4）其他特性？ 石蕊 硫化氢 溴水 KMnO4 品红 Ba(OH)2
（1）酸性氧化物
SO2+H2O = H2SO3
SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
SO2＋2NaOH Na2SO3 ＋ H2O
SO2 + Ba(OH)2 BaSO3 + H2O
酸性氧化物
与H2O反应生成酸 与碱反应生成盐和水
与碱性氧化物反应生成盐
SO2+CaO==CaSO3
请同学们写出SO2与Na2O、NaOH 溶液、Ca(OH)2溶液的反应方程式。
1
【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推
测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。
0 被还原 +4 被氧化 +6
SO2可以使氯水、溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色。
11
｛+4
-2
0
SO2+2H2S=2H2O+3S↓
+4
催化剂
+6
2SO2+O2 △ 2SO3
+4
0
+6
-1
SO2+CI2+H2O=H2SO4+2HCI
！ 结
论
SO2既有氧化性，又有还原性
SO2
+6
S 表现还原性,需加入氧化剂来实现,如O2、溴水、
氯水、KMnO4、HNO3等。
硫粉
火山喷口处的硫
（硫黄）
火山口的硫黄矿
火柴
鞭炮 石膏像
黄铁矿 FeS2
石膏(CaSO4.2H2O) 芒硝(Na2SO4.10H2O)
黄铜矿 CuFeS2
硫与硫化氢
5.1 从黑火药到酸雨（1）知识重点一、硫1．自然界中硫的存在：含量低（硫元素在地壳中含量0.05%），散布广游离态——火山口邻近化合态——芒硝、石膏、硫铁矿、黄铜矿等含硫化合物，生物体内蛋白质中2．硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
可利用硫易溶于 CS2的特色分别或除掉硫，如可用 2CS 清洗沾有硫粉的试管。
3．化学性质硫是比较开朗的非金属元素。
硫的原子构造表示图：，S 原子最外层有 6 个电子，能获得 2 个电子成为 -2 价的硫，最高正价为+6 价，别的硫的常有化合价还有+4 价等。
硫单质中硫为 0 价，在化学反响中，其化合价既能降低又能高升，所以硫既能作氧化剂又能作复原剂。
（1）与金属反响0 -2S 作氧化剂，与钠、铝、铁、铜、汞等金属单质都能反响，S 被复原为 S。
拥有可变价态的金属（如铁、铜）只好被硫氧化到较廉价态。
①2Na + S Na2 S，常温下研磨即可强烈反响。
②Fe + S → FeS，加热条件下反响。
停止加热后，混淆物仍保持红热状态（说明反响放热），生成黑褐色固体硫化亚铁。
③2Cu + S → Cu2S， Cu 在 S 蒸气中焚烧，生成黑色固体硫化亚铜。
④Hg + SHgS，实验室可利用此反响办理洒落的汞滴。
（2）与非金属反响① 与氢气，硫作氧化剂H 2+ S →2 H S② 与氧气，硫作复原剂S+O2 点燃SO2 →硫在空气中焚烧产生轻微的淡蓝色火焰，在纯氧中焚烧产生光亮的蓝紫色火焰。
在点燃条件下，即便 O2过度反响产物也是SO2，S 和 O2单质间化合产物不可以写成 SO3。
（3）黑火药反响该反响中， S 和 KNO 3为氧化剂， C 为复原剂。
二、硫化氢无色，有臭鸡蛋气味有毒气体，比空气重（标准状况下密度ρ= 3422.4），能溶于水，水溶液为氢硫酸。
1．化学性质硫化氢气体具复原性，详细表现为能在 O2中焚烧，能被 Cl 2、SO2等氧化，能使酸性高锰酸钾退色等。
高一化学硫化氢和硫,硫磺
硫化氢(H2S)与硫(S)硫元素常见的化合价有（由低到高排序）：____________________________。
一、硫化氢(H2S)1.H2S的物理性质：_________色、____________气味的气体，有毒，能溶于水（1：2.6），H2S的水溶液显_________性（填“酸”或“碱”）。
2. H2S的化学性质：（1）弱酸性：________________________，________________________。
（2）不稳定性（受热易分解）：________________________。
（3）强还原性：________________________，________________________；________________________，________________________，________________________。
3.H2S实验室制法：（1）实验原理：______________________________。
（2）发生装置：与制取CO2的相同，可以用启普发生器。
（3）干燥装置：选___________作为干燥剂，不可用浓H2SO4，因为________________________。
（4）收集装置：用_____________法收集。
（5）尾气处理装置：常使用_________溶液，也可用_________溶液。
相关化学反应为：________________________，________________________。
（6）H2S的检验：可用____________溶液或____________试纸。
相关化学反应为：________________________，________________________。
二、硫(S)1.硫元素的存在形态：（1）游离态：天然硫，俗称__________，存在于火山口附近或地壳岩层里。
硫与硫化氢
氢硫酸
硫化物
碱金属的硫化物(如Na2S) 由于水解 而使溶液显碱性。所以硫化钠俗称 “硫化碱”。代替NaOH作为碱使 用 某些金属的硫化物，如：Al2S3, Cr2S3 等遇水发生完全水解： Al2S3+6H2O 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑ Cr2S3+6H2O 2Cr(OH)3↓+有还原性 但 碱性介质>酸性介质 产物视氧化剂强度而定，一般为S E A (S/H S)=0.144V 2 , 使溶液变浑浊 ① 易被空气中氧氧化
2-)=-0.407V E (S/S 2H2S + B O2 → 2S + 2H2O ② 2H2S + 2FeCl3 →2S +FeCl2+2HCl ③ H2S + H2O2 → S + 2H2O ④ H2S +4Cl2 +4H2O → H2SO4+8HCl
氢硫酸
1.二元弱酸 -7 + a(1) K = 1.1 × 10 H2S H + HS -13 + 2 a(2) K = 1.1 × 10 HS H +S c2(H+)· c (S2-)= c(H2S)· Ka(1) · Ka(2) 饱和溶液中，c(H2S)=0.1mol· L-1 c2(H+)· c (S2-)=1.21×10-21 用调节溶液酸度，改变c (S2-) 进行金属离子的分离
教学方法 启发、练习、指导阅读
2.7 硫与硫化氢
硫的化合物
1 单质 S8
结构： S：sp3杂化 形成环状S8分子
S( 斜方)
94.5oC
190C S( 单斜) 弹性硫
2 硫化氢、硫化物和多硫化物 11-3-5 硫化氢、硫化物和多硫化 硫化氢